综合练(10)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

参考答案及解析 ④反应中HBO既将BrCH(COOH)2氧化为CO2, 还要实现Br和Ce3+的再生，离子方程式为HBrO十 4Ce++H2 O+BrCH(COOH)2 -2Br-+4Ce3++ 3CO2个十6H+,C项正确；由分析的总反应可知，恰 好完全反应时，BrO与CH2(COOH)2的物质的量 之比为4：3，D项正确。 10.C【解析】由图可知，R2一CL、CO、R1一Sn(alkyl)3 是反应物，RCOR、Cl一Sn(alkyl)3为生成物，LmPd 为催化剂，其余为中间体。根据分析可知，该历程的 中间体有3种，A项正确：根据分析可知，LPd为催 化剂，可以改变反应途径，降低活化能，提高化学反 应速率，B项正确：反应过程中涉及C一C键的形成， 该共价键属于非极性共价键，C项错误；根据分析可 知，总反应为RCI+CO+R-Sn(alky)-P Cl-Sn(alkyl)3+ ,D项正确。 R R 11.B【解析】溶液中含有SO或者HSO,,滴加稀 硫酸会产生二氧化硫，也可以使澄清石灰水变浑浊， A项错误；AgNO,溶液不足，先与NaCI反应生成 AgCI沉淀，AgCI再与KI反应生成更难溶的AglI沉 淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积：Kp(AgCI) >Kp(AgI),B项正确：淀粉溶液中加入稀硫酸，加 热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水 解，C项错误；酸性溶液中NO具有强氧化性，能将 Fe+氧化为Fe3+,无法比较Fe3+和HO2的氧化性 强弱，D项错误。 12.B【解析】由信息推知，X、Y、Z、R分别为H、C、N、 O。第一电离能：N>O>C,A项错误；由H、C、N、O 四种元素组成的化合物可能为离子化合物，如 (NH)2CO、NH HCO3,B项正确；有机物M中H 的最外层仅有两个电子，不是8电子稳定结构，C项 错误；元素C、N0电子排布式分别为1s22s22p、 1s22s22p、1s22s22p,s电子总数都是4，p电子总数 分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于 s电子总数，D项错误。 13.D【解析】外加电场作用于双极膜时，水分别在电 极两端产生氢离子和氢氧根离子，水的电离程度增 大，A项正确：由图可知，电渗析装置可以利用MX 制取HX和MOH,B项正确；双极膜电池中Y极可 由CO2转化为HCOOH:CO2+2e+2H+ HCOOH,C项正确：双极膜电池中右侧电极上发生 还原反应，Y极是正极，根据阳离子流向正极可知双 极膜中右侧为阳膜，左侧为阴膜，D项错误。 化学 14.D【解析】根据加入NaOH溶液后6(H3PO2)减少 的量与6(H2PO)增加的量相等可判断曲线①代表 (HPO2)的变化情况，曲线②代表6(H2PO2)的变 化情况，曲线③代表pH变化，A项错误：由曲线① ②交点可知6(H,PO2)=8(H2PO2),c(H3PO2)= c(H2PO2),对应曲线③pH=3,即c(H+)= 10-3mol·L1,K,=10-3,H2PO2的水解常数K =K-=1.0X10",B项错误；V(Na0H)=10mL K 时，溶质成分为HPO2和NaH2 PO2,浓度之比为 1:1,由于HPO2的电离程度大于H2PO2的水解 程度，所以c(HPO2)>c(HPO2),C项错误；根据 图像信息，pH=7时，溶液所加氢氧化钠溶液体积 大于10mL小于20mL,原溶液体积为20mL,氢氧 化钠溶液浓度为0.1000mol·L1,根据钠元素守恒 c(Na)0.05mol·L1,以及电荷守恒c(Na+)十 c(H)=c(OH)+c(H2 PO),c(H)=c(OH) =l0-7mol·L-1,则c(Na)=c(H2PO2)< 0.05mol·L1,D项正确。 综合练(10) 1.C【解析】由题干信息可知，烟管的作用是将燃烧产 生的烟气导入铜牛灯座腹腔中，使部分未完全燃烧的 物质如C。等再次充分燃烧，和让产生的有毒有害的 气体被吸收，以减少污染，A项正确；草木灰的水溶液 显碱性，能够吸收酸性气体如CO2、SO2等，故古人常 用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更 佳，B项正确；本装置并不是利用银、铜的导热性能 好，其导热性好也不能达到使燃料充分燃烧的目的， 使燃料充分燃烧是通过转动铜片调节空气的进入量， C项错误；本装置中灯具的设计包含了装置、试剂、环 保等实验要素，D项正确。 2.A【解析】BF的电子式为中：，A项正确： f: 1,3丁二烯的键线式为入√，B项错误：6键为头碰头 重叠，图中为肩并肩形成的π键，C项错误：电负性：O >C,所以呈负电性的为O,D项错误。 3.D【解析】由于HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化， NaI不能与浓H2SO,共热制备HI,应该用NaI和 HPO反应制备HI,A项错误；工业制硝酸的第一 步是在催化剂条件下，NH被氧化成NO,化学方程 式为4NH,十5O,催化剂4NO十6H,O,B项错误：向 蛋白质溶液中加入(NH):SO浓溶液，能使蛋白质 盐析而不是变性，加入重金属盐溶液才能使蛋白质变 性，C项错误；实验室保存FeCl2溶液时，要加少量铁 化学 粉以防止Fe2+被氧化，加入少量的盐酸以抑制Fe2+ 水解，D项正确。 4.A【解析】硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡生成 氢氧化铜沉淀：Cu++2NH·H2OCu(OH)2↓ 十2NH时，A项错误；在海带灰的浸出液（含有I)中 滴加双氧水得到L2,双氧水被还原：2I十H2O2十 2H+一I2十2H,O,B项正确；电解饱和食盐水制氢 气和氯气的同时还有氢氧化钠生成：2C1-十2H2O 通电C,++H,◆十2OH,C项正确：苯酚的酸性强 于碳酸氢钠的，苯酚钠溶液中通入少量的CO2: OH +CO,+H,O- 十HCO,D项正确。 5.A【解析】O分子的共价键是极性键，O3的空间结 构与SO2的相似，分子有极性，A项错误：甲苯的 相对分子质量为92，甲苯的质谱图中，质荷比为 92的峰是甲苯失去一个电子剩余的粒子，即 CCH,B项正确：椅式的空间位阻比船式的 更小，能量更低，更稳定，C项正确；SF,(442℃) 的熔点远高于SnCl(-34℃)，SnCl的相对分子 质量又大于SnF4,可推测SnF4是离子晶体，SnCl 是分子品体，D项正确。 6.B【解析】碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二 氧化碳气体，铜与浓硝酸反应生成NO,气体，二氧化 氮和水生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸 和钡离子生成硫酸钡沉淀。因为碳酸的酸性比盐酸 的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2,不能生成 BaCO3沉淀，A项错误；由分析，洗气瓶中产生的沉淀 是BaSO,,B项正确：在Z导管口可能有二氧化氮（红 棕色)气体出现，C项错误；SO2能被氧化为SO, CO2未参与反应，故在Z导管口出现的气体中含有 CO2,不一定含有SO2,D项错误。 7.C【解析】CuSO,溶液除去乙炔中的H2S后，用溴 水检验乙炔，操作合理，A项合理；用玻璃棒摩擦烧杯 内壁，使过饱和溶液发生外界扰动，提供成核位点，能 析出晶体，B项合理；用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至 溶质为NaCl和NaHCO,,再用甲基橙作指示剂，用盐 酸滴定至溶质为NaCl,C项不合理；向等浓度、等体 积的MgC2、A1CL溶液中分别滴加过量的等浓度 NaOH溶液，开始都有白色沉淀生成，但后来生成的 A1(OH)3沉淀溶解在NaOH溶液中，说明氢氧化镁 的碱性强于氢氧化铝，故Mg比A]金属性强，D项 1 参考答案及解析 合理。 8.D【解析】标准状况下，22.4LCO2物质的量为 1mol,所含的电子数目为22VA,A项错误；1mol N(C2H)3所含的共价键为21VA,极性共价键数目为 18V,B项错误；Au是金属晶体，不含分子，C项错 误；100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g,物质 的量为1mol,含2VA个氧原子：水的质量为54g,物 质的量为3mol,含3VA个氧原子，溶液中共含5Va 个氧原子，D项正确。 9.B【解析】由图可知，Q极为负极，R极为正极。充 电时，Q极为阴极，阳离子Mg2+和Li均向Q极区移 动，A项正确：充电时，阳极的电极反应式为L,VS2一 xe一VS2十xLi,B项错误；放电时，Q极Mg失 电子，电子经导线流向R极，C项正确；放电时，Q极 的电极反应式为Mg-2e—Mg+,则转移电子为 0.1mol时，质量变化1.2g;R极的电极反应式为 VS十xLi计十re--Li,VS,转移0.1mol电子，质 量变化0.7g,二者质量变化值相差为1.2g一0.7g =0.5g,D项正确。 l0.D【解析】通空气除氧化Ta2O3·FeO生成 NaTaOa和Fe2O2外，还可以将油脂氧化除去，A项 错误；由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤 渣I中主要成分是Fe2O3,B项错误；“沸腾炉焙烧” 中发生的反应有Al,O,十NaCO,整2 NaAlO,十 CO2↑，但需要熔融状态焙烧，在水溶液中两者不反 应，所以不能体现氧化铝的两性，C项错误：流程中 先加入二氧化碳沉铝，最后灼烧又产生二氧化碳， 所以二氧化碳可循环利用，D项正确。 11.D【解析】相同温度下，氢气投料越多，平衡正向移 动，CO的平衡转化率越大，曲线X代表起始投料比 为1：3，A项错误；该反应达到平衡状态时，r(H,) =2(CHOH),B项错误；生成甲醇是放热反应， 其他条件不变，升高温度，C。的平衡转化率降低， 平衡曲线均下移，C项错误：曲线Y代表1：2投料， 即起始按化学计量数投料，则CO、H2的平衡转化 率相等，D项正确。 12.C【解析】甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常 数可知，焦亚硫酸钠中S显十4价，焦亚硫酸钠与水 反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解 呈酸性，方程式为Naz S.O十HO—2 NaHSO3,A 项正确；由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原 性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发 生氧化还原反应使溴水褪色，B项正确：取实验Ⅲ中 的白色沉淀加入稀硝酸，硝酸可将BaSO3氧化为 参考答案及解析 BaSO:,因此Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO,C项 错误；焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫， NS,O体现氧化性，D项正确。 13.D【解析】根据“均摊法”，晶胞中含8×专十4× 2 十1=4个Ag4×+6×号=4个Ga,8个S,则 硫稼银晶体的化学式为AgGS2,A项正确：由图可 知，S位于2个Ag、2个Ga构成的四面体中，与S 距离最近的Ag和Ga的数目相等，B项正确；由图 可知1号原子在x小：轴上的投影分别为子，子、 日坐标为（号，片官）C项正确：该品体密度为 4M X10g:cm3号 ahNX102g·cm,D项 968 错误。 14,B【解析】设HF的电离平衡常数为K,下 ×腾增 大，F浓度增大，SrF2难溶于水，F浓度越大，Sr+ 的浓度越小，所以L代表-一g《F)与g[二 的变化曲线山代表-lgc(Sr)与s聘1的 变化曲线，A项错误：溶液中Sr、F两种元素均由 SrF,提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在 2c(Sr2+)=c(F)十c(HF),B项正确；根据图像可 知，g1=1时-gcF)=2.2,K.(HD =cH)cF）=0.1X1022=10,K,(HF)的 c(HF) 数量级为104，C项错误；根据电荷守恒：2c(Sr2+) 十c(H+)=c(F)十c(CI)+c(OH-),c点c(Sr2+) =c(F),溶液呈酸性，所以c(S+)<c(CI),D项 错误。 综合练（11)》 1.A【解析】泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，描写 了泉水的流动和树荫的映照，没有化学反应发生，A 项正确：蜡烛燃烧生成C。2和水，发生了氧化还原反 应，是化学变化，B项错误；丹砂烧即飞是指HgS与 氧气加热生成Hg蒸气和SO2,发生了氧化还原反 应，涉及化学变化，C项错误；烽火表明有物质燃烧， 物质的燃烧发生了氧化还原反应，涉及化学反应，D 项错误。 1 化学 2.B【解析】MgH2是离子化合物，其电子式为 [HMg2+[H酊，A项错误；HSO。分子结构中含有 过氧键，HzS2O的结构式： 0 0 H—O 一O一O一S一O一H,B项正确：由于简并 0 0 轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨 道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氧原子的 核外电子排布图为尚高品口心项结误：图中所 示为基态Mg原子的2即.电子云轮廓图，D项错误。 3.B【解析】坩埚一般用于易燃固体的燃烧操作，坩埚 在燃烧时，温度较高，如果有杂质，会发生溅射，加热 时，不要近距离俯视坩埚，A项错误；使用浓盐酸等挥 发性试剂时，应在通风橱中操作，避免吸入刺激性气 体，B项正确；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓 缓倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅 伤人，C项错误；未用完的KMnO,不能放回原试剂 瓶，应妥善存放于指定的安全容器中，D项错误。 4.B【解析】a分子为高分子化合物，1个a分子中含 有6个氧原子，A项错误；b中含有碳碳双键，c中含 有一OH,均能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B 项正确；1molc中含有2mol一OH,与钠反应最多 放出1molH2,C项错误；a分子为高分子化合物，是 混合物，D项错误。 5.C【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性 达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发 生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂 质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理 污水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 有关，A项不符合题意；氨元素和磷元素是氮肥和磷 肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所 以可用厨余垃圾制肥料，B项不符合题意；泡沫灭火 器灭火的原理：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢 氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解 的性质，C项符合题意；聚乳酸在人体内能够水解、被 吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D项不符合 题意。 解析】由题干反应E(g)十M(g)①F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减 小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可 知x为G,浓度一直减小的曲线为E或者M,浓度先 增大后减小的曲线为F。由分析可知，x为c(G)随t 的变化曲线，A项错误；x为c(G)随t的变化曲线，根综合练(10) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12 C.向蛋白质溶液中加入(NH),SO浓溶液，能使 O16 Mg 24 S32 Ga 70 Ag 108 蛋白质变性 1.东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动 D.实验室保存FeCL2溶液时，要加少量铁粉和 物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和 盐酸 刺激性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟 :4.下列反应的离子方程式书写错误的是 管三部分组成的结构。下列说法错误的是 A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：Cu++ 4NH3-[Cu(NH3)4]2+ 烟管 B.在海带灰的浸出液（含有I)中滴加双氧水得 灯座 到l2:2I+H2O2+2H+—L2+2H2O C.电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl+2H2O A.烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座 通电C,◆十H,个+2OH 腹腔中 B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收 D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:〔 +CO2 烟气的效果更佳 OH C.银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧 H2O D.该灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验 要素 5.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 2.下列化学用语表达正确的是 A.O3为含有非极性键的极性分子 B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属 A.BF的电子式：FB: F 于 CH B.1,3-丁二烯的键线式： C.乙烯分子中。键的形成：恐 C.椅式C6H2( )比式CH D.醛基的碳氧双键有极性： 08+ 稳定 &-H D.SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃)， 3.下列说法正确的是 可推测SnF4是离子晶体，SnCl是分子晶体 A.NaI与浓H2SO4共热可制得HI 6.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应 B.工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，NH 产生的气体Y同时通人盛有足量氯化钡溶液的洗 被氧化成NO2 气瓶中（如图所示装置），下列有关说法正确的是 化学第31页（共74页） C.2 mol Au与2molH中所含的分子数目均为2NA D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目 攫aC,溶液 为5NA A.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO,和BaCO 9.镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的 B.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 工作原理如图所示。下列说法错误的是 C.在Z导管口不可能有红棕色的气体出现 D.在Z导管口出现的气体中一定含有SO2 Mg? 7.为达到下列实验目的，操作方法不合理的是 会 Li 选项 实验目的 操作方法 检验含HS的乙炔 将气体依次通过足 A.充电时，Mg+和Li+均向Q极区移动 A 气体中的C,H2 量CuSO,溶液、溴水 B.充电时，阴极的电极反应式为Li,VS2一xe -VS2+xLi+ 使CuSO,过饱和溶 用玻璃棒轻微摩擦 B C.放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向 液析出晶体 烧杯内壁 R电极 用盐酸滴定Na(OH和 依次用甲基橙、酚酞 D.电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量 C Na2 CO,的混碱溶液 作指示剂连续滴定 为0.1mol,则两极的质量变化值相差0.5g 向等浓度、等体积的 10.某企业利用含钽废渣（主要含Ta2O,·FeO、 比较Mg与AI金属 MgCL2、AlCL溶液 A12O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如图所 D 性强弱 中分别滴加过量的 示，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有 等浓度NaOH溶液 NaTaO3、NaAlO2、Fe2O3等。下列分析正确的是 8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设NA Na2CO3 含钽」沸腾炉 钠盐和H20P滤渣I 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 废渣 焙烧 氧化物 C0,广滤渣Ⅱ →滤液 C02 →滤液Ⅱ 捕N(C2H5为 获O P 0 -0-H Li2CO3 滤液Ⅲ勹硫酸 H,C LiTa0,灼烧 —HTaO3 表面活化 A A.通入空气的目的只是去油污 H2 Au 活化 基体 B.“滤渣I”中主要成分是FeO, A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目 C.“沸腾炉焙烧”中发生的反应有Al2O3十 为16NA Na,CO,烧2 NaAlO,十CO,+,体现了Al,O, B.1molN(C2H)3中所含的极性共价键数目 两性氧化物的性质 为21VA D.流程中可循环的物质有CO。 化学第32页（共74页） 11.在600K下，按初始投料比n(CO):n(H2)分别 A.由实验I可知，NazS2O,溶液中可能存在： 为1：1、1：2、1：3投料，发生反应CO(g)+2H2(g) NaS2Os+HzO—2 NaHSO CH3OH(g)△H<0。测得不同压强下， B.由实验Ⅱ可知，NazS2O,溶液能使溴水褪色 CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是 C.取实验Ⅲ中的白色沉淀加人稀硝酸，若沉淀不 970 溶解，则白色沉淀为BaSO 65 ￥60 D.由实验V可知，Na2S,O体现氧化性 55 -X 50F m(60) 0-7 13.硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料， 845 40 在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。 35 30 压强 其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为（分，， A.曲线X代表起始投料比为1：1 B.2正(H2)=v她(CHOH),该反应达到平衡 之，设N:为阿伏加德罗常数的值。下列有关 状态 说法错误的是 C.若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线 上移 Ag D.m点对应的H2的平衡转化率为60% ○Ga 12.焦亚硫酸钠(Na2S2O)是一种食品添加剂。某小 组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、 丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下 表所示： a nm m A.硫镓银晶体的化学式为AgGaS 实验 操作 现象 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 B.与S距离最近的Ag和Ga的数目相等 在淀粉溶液中滴加几滴 淀粉溶液先变 C.1号原子的坐标为(3，上，) 4’48 碘水，然后再滴加适量的 蓝后变为无色 乙，振荡 溶液 D.该晶体的密度为968×10 ah·NAg·cm3 在丙中滴加Ba(OH)。 14.难溶物SrF2可溶于盐酸。常温下，用HCI调节 产生白色沉淀 溶液 SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中 产生浅黄色 向丁中通入H2S gX)X为sr或F)与g[H职的关 沉淀 系如图所示。下列说法正确的是 已知：常温下，H2SO3的电离常数K1=1.5× 10-2、K2=1.0×10-7。下列叙述错误的是 化学第33页（共74页） sf-le c A山代表一c(5)与g职的变化 4-a(1.0,4.0) 曲线 c b(1.0,2.2) B.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+ c(HF) 3-210123→g C.K.(HF)的数量级为10 D.c点的溶液中存在c(Sr+)>c(CI) 题号1234567891011121314得分 答案 化学第34页（共74页）