综合练(4)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(4) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：i7 稀硫酸 称取ag菠菜一灼烧一→酸溶一→过滤 →… 1.天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。 滤渣 青铜是铜锡合金，在潮湿环境中表面会生成铜锈。 B C D 下列说法正确的是 A.青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平 B.青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻 称量 灼烧 酸溶 过滤 C.保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈 4.下列关于如图所示仪器使用的说法错误的是 D.青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 2.发射航天器常用的助燃剂有液氧、五氟化溴 百5人1举月 (BrF,)、高氯酸铵(NH,CIO:)。下列有关叙述正 A.a可用于气体的尾气处理 确的是 B.b和d可用于制备蒸馏水 A,基态N核外电子占据的最高能级的电子云轮 C.c和e可用于海带的灼烧 廓图为球形 D.f可用于固液混合物的分离 B.Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p 5.液氨能像H2O(1)一样发生电离：2NH(1) C.基态C1的价层电子轨道表示式为位四西日 3s 3p NH+NH。下列反应与NH的电离无关的是 D.BrF,中各原子均满足8e稳定结构 A.8NH3+3Cl2 -6NH,CI+N2 3菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按 B.4NH+COCI2=CO(NH2)2+2NH.CI 如图所示流程进行实验，下述四步对应操作错误 C.4NH3 +SOCl2-SO(NH2)2+2NH,CI 的是 D.2NH3 +HgCl2 =Hg(NH2 )CI+NH,CI 化学第11页（共74页） 6.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是：8.双盐Mg-CoS,电池由Ii+替代了Mg2+在正极材 气球 料中的嵌人，解决了Mg+扩散缓慢、锂离子电池 NHCI固体 P,0 碱石灰 酸性 小孔 锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下 KMnO 溶液 浓硫酸 湿润的蓝色 干燥的酚 C 石蕊试纸 酞试纸 列说法错误的是 甲 乙 蔗糖与 稀硫酸 银氨溶液 Co;Sa 煤油 NaOH 热水浴 露热水浴 ↑2.0N Co 2.75V 88 →放电 溶液 Mg LiS之CoS, 电 …》充电 A.利用装置甲制取SO2,并验证其还原性 LiMg2混合电解液 B.利用装置乙检验NH,C1受热分解产生的两种 A.放电时，CoS电极的电势高于Mg电极 气体 B.放电时，每转移2mole,正极质量减少14g C.利用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察 C.充电时，若充电电压为2.0V,可能造成电池性 其颜色 能衰减 D.利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水 D.充电时，若充电电压为2.75V,阳极反应为Co 解反应 +2Li2S-4e=CoS2+4Li 7.从锗精矿（主要成分为GeO2,含As2O3杂质）中提 9.一种由短周期元素组成的化合物（如图所示），在 取GeO2的流程如图所示。 纺织印染工业中有重要作用，其中W、X、Y、Z的 浓盐酸 MnO2 CL2、浓盐酸 H20 原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述 锗精矿氯化蒸馏一 GeCla 氧化一操作一水解 →G02 蒸余液 正确的是 浓盐酸 滤液 (含H3AsO4) H:AsO4 已知：GCL与CCL结构相似。下列说法正确 的是 A.该化合物中W不满足8电子稳定结构 A.“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸 B.以上4种元素的常见单质中，Y的性质最不活泼 的酸性和氧化性 C.W是可以体现对角线规则的元素，W的氧化物 B.“氧化”时存在反应：AsCL3十CL2+4H2O 为两性氧化物 H3AsO+5HCI D.原子半径：Z>X>W C.“操作X”为蒸馏 D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 化学第12页（共74页） 10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确12.黄连素片主要用于治疗敏感病原菌所致的胃肠 的是 炎，其结构如图所示。下列有关该化合物叙述正 选项 实验操作 实验现象 结论 确的是 向某溶液中加入硝 产生白色 原溶液一定 A 酸酸化的硝酸钡 沉淀 含SO OCH. 溶液 OCH. 向某溶液中滴加几 黄连素 试管中溶 原溶液中一定 A.黄连素的分子式为CH1 CINO B 滴新制氯水，再滴加 液变红 含有Fe B.分子中含氮官能团的名称为氨基 硫氰化钾溶液 室温下用pH计分别 auSO的 C.含有手性碳原子 HSO 结合 测定0.1mol·L pH大于 D.易溶于水 H+的能力比 Na2SO、NaHSO,溶 NaHSO 13.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞 SO强 液的pH 溶液的pH 结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知晶 向相同物质的量浓 Kp[Cu(OH)2] 胞参数为anm,硒原子和锌原子的半径分别为 度的MgSO,、CuSO 有蓝色沉 D r1nm和r2nm,a点原子分数坐标为(0,0,0)。 混合溶液中滴入少 淀产生 K.[Mg(OH)2] 下列说法错误的是 量NaOH稀溶液 11.甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反 应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是 oZn●S 甲 A.Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为 109°28 15 17.5 -14.2 反应历程 A.催化剂为固态，其表面积对催化反应速率无 R晶胞中d点原子分数坐标为（是，子，） 影响 C.相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm B.各步反应中，③生成④的速率最快 D.硒原子和锌原子的空间利用率为16π（十2 3a C.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中 ×100% 可能存在D2 D.甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2kJ热量 化学第13页（共74页） 14.室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或 A.0.1mol·L1NaH2PO4溶液pH<7 NH,CD的后游液，帝液pH与的关系 B.0.1mol·L1NH,Cl溶液中滴加氨水至溶液呈 中性：c(C)=c(NH)<100c(NH·HO) 如图所示，已知：pK=一1gK,下列说法错误 C.0.1mol·L1NaH2PO4溶液中滴加NaOH 的是 至溶液呈中性：c(Na+)<3c(HPO) 12 11 十3c(PO) 10 PK,(NH:) 9f9.25 D.0.1mol·L1NaH2PO4溶液中滴加KPO4 8 pH 至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+) 6.86 6 pK2 (H,PO) 00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 n(NaOH)/n(X) 题号1234567891011121314得分 答案 化学第14页（共74页）参考答案及解析 电子，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s, 原子的最外层有1个未成对的电子，与铜同周期的 所有元素的基态原子中，最外层未成对电子数与铜 原子相同的元素有K,Cr、Ga、Br共4种，A项错误； 晶胞边长为acm,FeN,晶胞中Fe与Fe之间的最 短距离为√（受）+（号）-号。 acm,B项正确：图1 中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱 心，C项正确；由图可知，Cu替代m位置Fe型能量 更低，更稳定，所以Cu位于晶胞顶点位置，原子数目 为8×名=1：Fe位于面心位置，原子数目为6×号 =3:N位于体心，原子数为1；即更稳定的Cu替代 型产物的化学式为FexCuN,D项正确。 14.C【解析】pM随着pH增大而不断增大，溶液中的 c(HX) X)、c(Cu+)、c(Mg+)不断减小 Kp[Cu(OH)]<Kp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢 氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu+)更小pM更大， 又因为Kp[Cu(OH)2]和K[Mg(OH)2]的表达式 结构类似，-lgc(Cu+)、-lgc(Mg+)和pH是一 次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表 CuSO,曲线③代表MgSO,曲线②代表HX溶液。 由分析可知，曲线②代表HX溶液，当pH=5时， -1g=0,则：(HN)=cX),x的电离平 衡常数K,=X）:H=c(H)=105,A项 C(HX) 正确；HX的电离平衡常数K。=105,说明HX是 一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X的水解 常数K==10“ 术=10一=10<K.=10,该溶液呈 酸性，则滴定HX至pH=7时，c(X)>c(HX),B 项正确；曲线③代表滴定MgSO,溶液的变化关系， C项错误；pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+) =1 mol/L,K.p [Mg(OH)2]=c2(OH-).c(Mg2+) =(OH)=(9)=10-,假设Mg(OH, 易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX —Mg2++2X+2H2O,该反应的平衡常数K= Kn[Mg(OH)]·[K,(HX)]2=10I.8×(105)2 (Kw)2 (10-1)2 =10.2,平衡常数较大，反应较彻底，所以Mg(OH)2 易溶于HX溶液中，D项正确。 综合练（4) 1.A【解析】青铜器的制作需要高超的冶炼技术，表明 化学 当时社会已经达到了一定的生产水平，所以青铜器可 以反映当时的冶炼技术发展水平，A项正确；合金的 硬度一般比纯金属的大，所以青铜在高强度的应用中 表现出色，但青铜的熔点较低，容易铸造和加工，B项 错误；青铜器生锈是空气中氧气、二氧化碳、水共同作 用的结果，只使用干燥剂是不能防止青铜被氧化腐蚀 的，C项错误；青铜器酸洗或碱洗会破坏青铜器的表 面保护层，对青铜内部的金属造成一定损伤，D项 错误。 2.C【解析】基态N的价层电子排布式为2s2p3,所以 其最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；B1 的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p,B项错误；基态 C1的价层电子排布式为3s23p,C项正确；BrF:中各 原子不可能均满足8e稳定结构，D项错误。 3.B【解析】托盘天平称量时遵循“左物右码”，A项正 确：灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，B项错 误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C项正 确：过滤时要用玻璃棒引流，D项正确。 4.B【解析】a可作洗气瓶，可以用于气体的尾气处理， 比如用NaOH溶液吸收多余氧气等，A项正确；蒸馏 装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B项错 误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，C 项正确；用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，D项 正确。 5.A【解析】8NH3+3Cl2一6NH,CI+N2这个反应 中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生NH2, 故A项符合题意；4NH+COCL2一CO(NH2)2+ 2NHCl,此反应中生成的NHCl、CO(NH2),涉及到 了液氨的电离，故B项不符合题意；4NH3十SOCl2 —SONH2)2+2NHC1,此反应中，液氨与SOCl2 反应，生成了NH,CI和SO(NH2)2,这与液氨的电离 有关，故C项不符合题意；2NH?+HgCl,— Hg(NH2)CI￥十NHCI,在这个反应中，液氨与 HgCl2反应，生成了Hg(NH2)CI沉淀和NH,CI,同 样涉及液氨的电离，故D项不符合题意。 6.C【解析】装置甲中没有给大试管加热，Cu与浓硫 酸不反应，没有SO2生成，无法验证SO2的还原性，A 项错误：装置乙中，P2O只吸收NH3,此时HC1使湿 润的蓝色石蕊试纸变红，碱石灰吸收HC1并干燥 NH,干燥的NH不能使干燥的酚酞试纸变红，所以 不能检验NH的存在，B项错误；装置丙中，Fe与电 源的正极相连，为电解池的阳极，Fe失电子生成F©+ 化学 进入溶液，C与电源负极相连，为电解池的阴极，水得 电子生成H2和OH,OH向阳极移动，与Fe+相 遇后发生反应生成Fe(OH)2,由于煤油隔绝了空气 与水溶液的接触，所以制得的Fe(OH)2能较长时间 观察其颜色，C项正确：装置丁中，蔗糖在稀硫酸催化 作用下发生水解生成葡萄糖，但没有加碱中和硫酸， 硫酸能与银氨溶液反应，所以试管内加入银氨溶液 后，没有银镜生成，无法检验葡萄糖的存在，D项 错误。 7.B【解析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得 到GeCL与AsCL的混合物，氧化步骤中AsCL被氯 气氧化生成H3AsO1,H3AsO溶于浓盐酸，GeCL结 构与CCL相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过 分液进行分离，再加大量水水解得到GO2。“氯化蒸 馏”中MO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原 性，A项错误；氧化步骤中AsC1被氯气氧化生成 H3AsO,,反应方程式为AsCL+Cl2十4H2O HAsO:十5HCl,B项正确：根据分析，“操作X”为分 液，C项错误；“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用 于溶解锗精矿，D项错误。 8.B【解析】由图可知，放电时，Mg作负极，CoS电极 为正极，正极的电势高于负极，则CoS,电极的电势高 于Mg电极，A项正确；放电时，右侧电极为正极，电 极反应式为CoS2十4Li计十4e一Co十2Li2S,每转 移2mole正极质量增加2mol×7g·mol1=14g, B项错误；若充电电压为2.0V,充电过程中C0会转 化为CoS,放电时CoS:不能参与反应，会造成电 池性能衰减，C项正确：若充电电压为2,75V,右侧 电极为阳极，电极反应式为Co+2LiS-4e一 CoS2十4Li+,D项正确。 9.B【解析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为B、F、Ne、 Na。该化合物中B原子形成BF,,B原子价电子数 为3十4十1=8，满足8电子稳定结构，A项错误：上 述四种元素的常见单质中，Ne是稀有气体，性质最不 活泼，B项正确：B与A1同主族，不能体现对角线规 则，B的氧化物不是两性氧化物，C项错误；原子半 径：Na>B>F,D项错误。 10.D【解析】向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶 液，产生的白色沉淀一定为BSO,,因为硝酸具有强 氧化性，能将SO、HSO3氧化为SO,所以原溶 液中不一定含SO,还可能含SO、HSO5等，A 项错误；氯水具有强氧化性，能将Fe+氧化为Fe3+, 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶 液，溶液变红，则原溶液中可能只含Fe+,也可能只 ·7 参考答案及解析 含Fe3+或二者的混合物，B项错误：室温下用pH计 分别测定0.1mol·L-!Na2 SO3、NaHSO3溶液的 pH,Na2 SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH,则表 明Naz SO3的水解能力大于NaHSO的水解能力， HSO结合H的能力比SO的弱，C项错误：向 相同物质的量浓度的MgSO,、CuSO,混合溶液中滴 入少量NaOH稀溶液，有蓝色沉淀产生，则表明 Cu+优先与OH结合，也就是Cu(OH)2的溶解度 更小，从而得出Kp[Cu(OH)2]<K[Mg(OH)2], D项正确。 11,C【解析】甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，其 表面积越大，催化反应速率越快，A项错误；各步反 应中，②生成③的活化能最小，②生成③的速率最 快，B项错误；若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，可 能两分子甲酸中的羧基氢结合为氢气分子，则最终 产物中可能存在D2,C项正确；没有明确甲酸的物 质的量，不能计算甲酸在该催化剂表面分解放出的 热量多少，D项错误。 12.D【解析】由结构可知黄连素的分子式为 CH8CINO,,A项错误；氨基结构为一NH,全部以单 键相连，黄连素分子中存在碳氨双键，所以该分子中的 含氮官能团不是氨基，B项错误；手性碳原子必须连接 4个单键，且所连4个原子或基团不能相同，所以该分 子中不含手性碳原子，C项错误；黄连素属于氯化盐， 易溶于水，D项正确。 13.D【解析】Zn周围的4个Se围成正四面体形，Zn 位于正四面体的体心，即Zn与距离最近的Se所形 成的键的夹角为109°28，A项正确；该晶胞中a点 坐标为00,0)d点坐标为（子，，是）B项正确： 品胞中Se个数为8×日+6×名=4，锌个数为4 个，因此空间利用率为父多十4×宁 4 4 -X a 100%=16π(+r)×10%,C项正确：根据图乙 3a3 可知，相邻两个Z原子的最短距离为面对角线的一 半，即距离为二anm,D项错误g 14.B【解析】由图像可知，当起点时，即还没有滴加 NaOH溶液时，为NaH,PO,溶液，溶液pH<7,A 项正确：0.1mol·L1NHC1溶液中，由电荷守恒 得c(NH丈)十c(H+)=c(CI)十c(OH),溶液呈中 性，即有c(H)=c(OH),c(NH)=c(CI), NH水解显酸性，NH·H2O电离显碱性，由图可 参考答案及解析 知NO四=0.5时，即NH与NH,·H,0为11时， n(NH) pH=9.25,c(OH)=104.指mol·L1,Kb= c(NH)·c(OH) c(NH·HO) =c(OH)=1045mol·L1,当溶 液呈中性时，即pH=7时，K=cNH)X10” c(NH3·H2O) c(NH) 10molLN10(NH)- 102.25c(NH·HO)>100c(NH·HO),B项错误； 0.1mol·L1NaH2PO溶液中，由电荷守恒得： c(Na)+c(H)=c(H,PO)+2c(HPO)+ 3c(PO)十c(OH),溶液呈中性，即有c(H+)= c(OH-),c(Na )=c(H2 PO)2c (HPO)+ 3(0),由图可知，当时=0.5，即 HPO,与HPO为1：1时，溶液呈酸性(pH= 6.86),若溶液呈中性，HPO的量需要稍大，即有 c(Na+)<3c(HPO)十3c(PO-),C项正确：当 NaH2PO与K3PO为3：1时，溶液中c(K)= c(Na+),由于H2PO十PO-一2HPO,此时溶 液中HPO,与HPO为1：1，由图可知，此时溶液 呈酸性，pH=6,86,若溶液呈中性，KPO,的量需要 稍微大一点，c(K+)>c(Na),D项正确。 综合练（5)》 1.D【解析】酿酒过程中葡萄糖分解生成乙醇和二氧 化碳，元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，有 电子转移，A项不符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜，发生反应Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,铁、铜元素 化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B项不 符合题意；印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气反应生 成铜绿，涉及氧化还原反应，有电子转移，C项不符合 题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采 石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合 价改变，与氧化还原反应无关，D项符合题意。 2.A【解析】侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入 饱和食盐水中制取NaHCO3品体的离子方程式为 NH3 +CO,+H2 O+Na+-NaHCO3+NH A 项错误；稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原， 产物为Ag和NO,离子方程式：3Ag十4H+十NO 一3Ag+十NO↑十2HO,B项正确；工业上电解饱 和食盐水获取烧碱，离子方程式为2C1十2H,0电解 2OH十Cl2个十H2◆，C项正确；泡沫灭火器的灭火 原理：A1+十3HCO—A1(OH)3￥十3CO2个，D 项正确。 化学 3.B【解析】同周期元素从左到右，元素的电负性增 强，同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，电负 性：x(O)>X(S)>x(P),A项正确：同一周期主族元 素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、 第VA族比相邻元素的大，则第一电离能：I(P)> I(S),B项错误：Cu2O与CueS相比，阳离子相同、阴 离子所带电荷数也相同，但O一的半径比S一的小， 所以C)的品格能更大，熔点更高，C项正确：基态 Cu原子的价电子排布为3d4s,基态Cu+的价电子 排布为3d,有1个未成对电子，D项正确。 4.D【解析】浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO,, 覆盖在CaCO,表面，阻止反应的进一步进行，所以不 能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2,A项错误；CO2 通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B项错误；过 滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C项错误：灼 烧A1(OH)3分解生成Al2O2,D项正确。 5.C【解析】N2结构式为N=N,1个氮气分子中含1 个o键和2个π键，则0.1molN2中含有π键数目为 0.2NA,A项正确；1个H2O中含10个电子，则18g H2O(即1mol)中所含电子数目为10NA,B项正确； 溶液体积未知，不能确定OH的数目，C项错误；由 上述反应可知每生成1mol氮气转移3mol电子，则 生成0.1molN2转移电子数目为0.3NA,D项正确。 6.C【解析】结合I、Ⅱ、Ⅲ的结构简式可知，反应①为 取代反应，A项正确；结合Ⅲ和Ⅳ的结构简式可知，二 者分子式相同而结构式不同，互为同分异构体，B项 正确：该反应的催化剂是酶，高温会使酶失活，不利于 加快反应进程，C项错误；由结构简式可知，图中各物 质的N原子均连接单键，均为sp杂化，D项正确。 7.C【解析】Cu与O2反应生成CuO,CuO与酸反应， 可生成十2价的铜盐：铜盐与可溶性碱反应，生成 Cu(OH)2,新制Cu(OH)2与乙醛反应生成C2O,可 以实现a→e→gf→b的转化，A项正确；Na与S反 应生成Na2S,Cu与S反应生成Cu2S,都是十1价的 盐，B项正确：NaO2与HO反应生成NaOH和O2, 该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属 于非氧化还原反应，C项错误；g为十2价铜盐，可以 是CuCl2,CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl,HCI挥 发，得到Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分解得到CuO,D 项正确。 8.B【解析】框内有1个全部以单键存在的N原子外， 其余C、N均为sp杂化，为平面形，框内所有原子共 面，A项正确：根据结构特点，最左侧2个羟基是相同 的，分子中共有12种不同化学环境的氢，核磁共振氢 谱共有12个吸收峰，B项错误：根据结构特点，1mol