综合练(3)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合 (限时2 可能用到的相对原子质量：Zn65I127 1.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是 常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕 色PbO2;遇HzS时，铅白可变为黑色PbS。下列 说法错误的是 A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇HS除生成PbS外，还生成CO 和H2O D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 2.下列化学用语或图示错误的是 A.HClO的结构式为H一O一CI B.基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s C.顺-2丁烯的球棍模型为 D.基态碳原子的轨道表示式为位位出口 1s 2s 2p 3.下列有关元素化合物的性质或用途的说法正确的是 A.全卤代烃不可燃且不与Na反应，故少量的Na 可保存在液态全卤代烃中 B.硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液 凝固，利用了Fe(OH)3胶体聚沉的性质 C.压缩条件下氯乙烷是无色液体，可用于处理运 动损伤 D.DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其 所需GPU芯片主要由S制成 4.石榴始载于《名医别录》，主要化学成分包含化合物 X,具有抗氧化、降血糖、抗炎、抗肿瘤、抗菌等多种药 理作用，X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 OH OH OH A.化合物X属于芳香族化合物 B.化合物X中含有6个手性碳原子 C.分子中含有4种官能团 D.1mol化合物X最多可消耗4 mol NaOH 5.一氧化二氯(CLO)是国际公认的高效安全的灭菌 消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实 验装置，利用C2和潮湿的碳酸钠制备C2O。装 置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HC1O。以 下装置中发生反应的方程式书写错误的是 食浓盐酸 I潮湿的Na,CO, MnO H,O NaOH溶液 内 丁 化学第9贡 练(3) 5分钟) A.甲：MnO,+4H++2C△Mn2++CL2+ +2H2O B.乙：2NaC0,+2Cl,+H,0△2NaC+ 2NaHCO,+Cl2O C.丙：C12O+H2O-2HC1O D.丁：3Cl2+6OH-5CI-+C1O5+3H2O 6.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体， 能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构 如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，E与 C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和 且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子 数之和。下列说法正确的是 A.A的简单氢化物是 极性分子 B.第一电离能：D>C>B C.EC2中E原子为sp 杂化 D.该锂盐的熔点高于LiCI 7.工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求 的是 选项 物质 转化过程 c0, NaHCO Na,COa NaCl ag △Na,CO S0.和H,O 6 Bra 浓缩海水Br, Br(ag)Ch. Br2 TO焦炭，C,商4TiCl Ti 稀有气体加热Ti Mg 黄铁矿心器s0 D H2 SO 空气 0000C能化村六S0, 98.3%的浓硫酸吸收，H,S0】 8.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于 电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备 HBO,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源。 石墨 石墨 a膜 b膜 1% NaOH 溶液 H3BO: 稀硫酸 NaB(OH)4 稀溶液 x% 稀溶液 NaOH 溶液 M室 产品室 原料室 N室 A.NaB(OH)4中B的化合价为+3价 B.N室发生的电极反应为2H2O+2eH2个 +20H C.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响 HBO3的纯度 D.a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 (共74页)】 9.制造芯片需用光刻胶。某光刻胶(X)的合成反应12.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g 如图所示。下列说法正确的是 12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒， 溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色 已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错 误的是 颜色变化 解释 降冰片烯 马来酸酐 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 A.马来酸酐中C原子有sp和sp3两种杂化方式 B.降冰片烯和X均易溶于水 溶液颜色加深 发生了反应十I厂一 C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子可能 紫黑色晶体 I2(ag)的消耗使溶解平衡 共线 消失 L2(s)、一L2(aq)右移 D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应 Zn与有色物质发生了置换 10.氢氧化锆[Zr(OH)4]广泛应用于塑料、橡胶、交 D 溶液褪色 反应 换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料 13.铁氮化合物(Fe,N,)在磁记录材料领域有着广泛 (含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制 的应用前景。某Fe,N,的晶胞结构如图1所示， 备氢氧化锆的工艺流程如图所示。下列说法正 Cu可以完全替代该品体中m位置Fe或n位置 确的是 Fe,形成Cu替代型产物。FezN,转化为两种Cu 烧碱 NaOH溶液 稀硫酸氨水 替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法 钻熔熔渣→浸取含N0酸溶-→除铜一乙0， 错误的是 废料 浸渣 粗品 Cu替代n位置Fe型 浸液 含[CuNH3)4]2+ ●m位置Fe盟 滤液 on位置Fe Fe N. Cu替代m位置 A.“熔融”操作可在瓷坩埚中进行 AN Fe型 B.“浸取”后通过分液可得到含有Na2SiO3和 转化过程 NaalO2的浸液 图1FeN,晶胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 C.Cu+与NH3形成配离子的稳定性强于Cu+ 与H,)形成配离子的稳定性 A.与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数 D.可用浓NaOH溶液洗涤Zr(OH)4粗品 与基态铜原子相同的元素有3种 11.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O发生 B.FezN,晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为 反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法 2a cm 正确的是 C.当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于 棱心 1.0 D.两种产物中，更稳定的Cu替代型产物的化学 二0.8 Mn(VII) 式为Fe CuN Mn(IV) 20.4 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO Mn(III) 0.2 o-Mn(II) MgSO,三种溶液，pM[p表示负对数，M表示 紫0.0 c(HX) 0 5 10 15 20 c(X) 、c(Cu+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如 时间/min 图所示，已知Kp[Cu(OH)2]<K[Mg(OH)2], A.Mn(Ⅲ)不能氧化HzC2O 下列说法错误的是 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 pM ① C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 ② ③ D.总反应为2MnO+5C2O}+16H+ 2Mn2++10CO,+8H2O 4.25.0 /8.6pH A.HX的电离平衡常数K。=105 B.滴定HX至pH=7时，c(X)>c(HX) C.曲线③代表滴定CuSO,溶液的变化关系 D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中 题号1234567891011121314得分 答案 化学第10页（共74页）参考答案及解析 M 为 一g·cm3,D项正确。 N×号×2xx1 11.B【解析】M电极处生成O2,应为O-失去电子生 成O2,为阳极，与电源的正极相连，A项错误；阴极 电极处发生反应CO2→CO,H2O→H2,CO2→CH, 阴极电极反应式之一为CO2+2e—CO十O-,B 项正确；没有说明为标准状况，无法计算甲烷的物质 的量，且阴极除了生成甲烷外，还生成氢气和CO,无 法计算转移电子数，C项错误；若该装置能为外界提 供电力，为原电池，则M电极为正极，D项错误。 12.A【解析】由图可知，N2O的转化率在达到平衡时N 比M高，又△H<0,绝热时温度升高，NO平衡转化率 降低，M为B(绝热)，N为A(恒温)。Q与P点平衡时 对应的曲线分别为M、N,且转化率：N>M,因此K(P) >K(Q),A项顶正确：N与CO在任何时刻浓度比均为 1:1,B项错误；T℃时，N2O平衡转化率为25%，此时 c(N)=c(C0)=0.25 mol/L=0.025 mol/L,c(N2O)= 10 10mol/L=0.075mol/L,c(CO)=3.75 mol/L= 10 Q.375mal/L,k=0-025X00--年，e=45kE,C 0.075×0.37545k1 项错误：在100s时，曲线N中N2O的转化率为10%， 用C)的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速 李为c0》-0X8=1X10m/L·s.D项 错误。 13.B【解析】由信息推知，W、X、Y、Z依次为H,C、O、 Fe。同周期从左往右元素电负性逐渐增强，同主族 从上往下元素电负性逐渐减弱，故电负性：O>C> H,A项错误；若M点时所得产物化学式为ZXzY,, 则FeCO:的质量为4.32g,物质的量为0.03mol, 固体受热，由5.40g减少到4.32g,减少的水的物 质的量为540g二432g=0.06mol,ZY,·nw,Y中 18 g/mol n=2,B项正确：200-300℃结晶水已经全部失去， M点为FeCO,M到N的过程是FeCO:分解的过 程，固体质量减少为4.32g一2.32g=2g,减少的 元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒可知碳元素 的物质的量为0.06mol,减少的氧元素的物质的量 为2g-0.06molX12g/m0=0.08mol,碳氧原子 16 g/mol 个数比为3：4，生成的含氧化合物为CO2和C。,C 项错误；X2W:Y2分子式为C2HO2,同分异构体有 多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙 二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸 化学 (H2CO),若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸 钾作用下生成乙二酸，D项错误。 14.D【解析】当溶液中含R微粒的浓度相等时，电离 常数与溶液中的氢离子浓度相等：由图可知，含R 微粒只有3条曲线，说明HRO3为二元弱酸， Na2HRO3为正盐，多元弱酸分步电离，以一级电离 为主，一级电离常数大于二级电离常数；电离常数越 大，溶液中pOH的值越大，则曲线③表示 1gc(H3RO3)随pOH的变化的曲线、曲线②表示 lgc(HRO)随pOH的变化曲线、曲线①表示 lgc(HRO)随pOH的变化曲线，由c点数据可 知，HRO的电离常数K1(HRO3)=101.4,由a 点数据可知，HRO3的电离常数K2(H3RO3)= 10-.7。H3RO3为二元弱酸，Na2HRO为正盐，A 项正确；曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化曲 线，B项正确；由图可知，a点溶液中c(HRO)= c(H,RO),由电荷守恒关系c(Na+)十c(H+)= 2c(HRO-)十c(H2RO)+c(OH-),则溶液中 c(Na)十c(H)=3c(HRO)+c(OH),C项正 确：由方程式可知，反应的平衡常数K一会 c2(H2 RO) (H,RO)·c(HRO HRO HRO( c2(H2RO)·c(H) 10.3,D项错误。 综合练(3) 1.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A项正确；铅 白[Pb2(OH),CO3]变为PbO2时，铅元素的化合价由 十2价变为十4价，化合价升高，B项错误；铅白与 HS反应的化学方程式为Pb2(OH),CO3十2H2S 一2PbS十CO2十3HO,C项正确；光照时，铅白可 变为黑棕色PbO2,所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪 光灯等强光设备，D项正确。 2.D【解析】基态碳原子的轨道表示式为 1s 2s 2p ☒口故选D项。 3.D【解析】钠的密度小于部分全卤代烃（如四氯化 碳)，保存在液态全卤代烃中时会浮于液面，无法隔绝 空气，A项错误；血液属于胶体，加入电解质溶液（硫 酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，B 项错误；氯乙烷汽化时会吸收大量的热，可用于处理 运动损伤，而不是因为其为无色液体，C项错误： DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需 GPU芯片主要由Si制成，D项正确。 化学 4.B【解析】化合物X中含有苯环，属于芳香族化合 物，A项正确；化合物X中含有7个手性碳原子， OH,B项错误； OH OH HOOH 化合物X中含有碳碳双键、酯基、羟基、醚键共4种官 能团，C项正确；化合物X中含有2个酯基和2个 (酚)羟基，1mol该物质最多可消耗4 mol NaOH,D 项正确。 5.D【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯 气、氯化锰、水，发生反应的方程式为MO2十4H+十 2C1△Mn2++C个十2H,0,A项正确：乙中碳酸 钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、CO,同时生 成碳酸氢钠，发生反应的方程式为2N2CO3十H2O十 2C,△2NaC+2 NaHCO,+ClO,B项正确；Cl20 溶于水，同时与水发生反应生成次氯酸（弱酸），发生 反应的方程式为ClO十H2O一2HCIO,C项正确； 常温下，氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氧酸钠和水， 发生反应的方程式为Cl+2OHC1+CIO十 H2O,D项错误。 6.C【解析】由信息可知，A为C,B为N,C为O,D为 F,E为S。A的简单氢化物为CH,为非极性分子，A 项错误；元素的第一电离能：F>N>O,B项错误； SO2中，S原子的价层电子对数为3，原子为sp杂 化，C项正确；离子半径越小，所带电荷数越多，形成 离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子 的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LCI, D项错误。 7.A【解析】工业上生产Na2CO,采用侯氏制碱法，需 先向饱和食盐水中通入NH,使溶液呈碱性以增大 CO2溶解度，而后再通入CO2,从而生成NaHCO3沉 淀。题目中未提及NH3,直接通CO2无法有效生成 NaHCO,不能实现该转化，A项符合题意；浓缩海水 经Cl2氧化Br得到Br2,再用SO2还原Br2为Br, 最后Cl2再次氧化Br得到Br2,此流程符合海水提 溴的工业步骤，B项不符合题意；TO2与Cl2、焦炭高 温生成TCl,再用Mg在惰性气体中还原得到Ti(克 劳尔法)，C项不符合题意；黄铁矿(FS)燃烧生成 SO2,催化氧化为SO,,浓硫酸吸收SO生成H2SO, 符合接触法制硫酸流程，D项不符合题意。 8.C【解析】根据元素化合价代数和为0，则 NaB(OH)中B的化合价为十3价，A项正确；N室的 参考答案及解析 石墨电极与电源的负极相连为电解池的阴极，电极反 应式为2HO十2eH2↑十2OH,B项正确；若 撤去a膜，B(OH):经b膜进入稀硫酸中而形成 HBO3,得到的H,BO中混有H2SO4,C项错误；装 置中得到HBO3,需要B(OH)经b膜进入产品室 而H+经a膜进入产品室，所以a、b分别为阳离子和 阴离子交换膜。原料室中的Na+需要经c膜进入N 室形成NaOH,所以c膜为阳离子交换膜，D项正确。 9.C【解析】马来酸酐中C原子的杂化方式只有sp 一种，A项错误：降冰片烯和X结构中没有亲水基 团，均难溶于水，B项错误；马来酸酐的同分异构体 中，OHCC=CCOOH中所有碳原子共线，C项正确： 降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代，能 发生取代反应，D项错误。 10.C【解析】瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件 下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，A项错误；分离 溶液和难溶物需用过滤，B项错误；在水溶液中 [Cu(NH):]+稳定存在，则Cu2+与NH形成配离 子的稳定性强于Cu+与H2O形成配离子的稳定 性，C项正确；由转化关系可知，ZO2为两性氧化 物，则Zr(OH):为两性氢氧化物，能溶于浓NaOH 溶液，D项错误。 11.C【解析】由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的 浓度先增大后减小，说明开始反应生成M(Ⅲ)，后 Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 HCO,,A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约 13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化 作用，l3min后反应速率会增大，B项错误；由图像 可知，Mn()的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该 条件下Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存，C项正确； H2C2O,为弱酸，在离子方程式中不拆写为离子，总 反应为2MnO,+5HC,O,+6H+—2Mn2++ 10CO2◆十8H2O,D项错误。 12.D【解析】向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振 荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为12在水 中溶解度较小，A项正确；已知I(aq)为棕色，加入 0.2g锌粒后，Zn与l反应生成Znl2,生成的I与 发生反应2十I厂一I,生成I使溶液颜色加 深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2(s)一 l(aq),Zn与l2反应生成的I厂与l2(aq)反应生成 I上，l(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑 色晶体消失，C项正确：最终溶液褪色是Z与有色 物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 13.A【解析】Cu元素为29号元素，原子核外有29个 参考答案及解析 电子，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s, 原子的最外层有1个未成对的电子，与铜同周期的 所有元素的基态原子中，最外层未成对电子数与铜 原子相同的元素有K,Cr、Ga、Br共4种，A项错误； 晶胞边长为acm,FeN,晶胞中Fe与Fe之间的最 短距离为√（受）+（号）-号。 acm,B项正确：图1 中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱 心，C项正确；由图可知，Cu替代m位置Fe型能量 更低，更稳定，所以Cu位于晶胞顶点位置，原子数目 为8×名=1：Fe位于面心位置，原子数目为6×号 =3:N位于体心，原子数为1；即更稳定的Cu替代 型产物的化学式为FexCuN,D项正确。 14.C【解析】pM随着pH增大而不断增大，溶液中的 c(HX) X)、c(Cu+)、c(Mg+)不断减小 Kp[Cu(OH)]<Kp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢 氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu+)更小pM更大， 又因为Kp[Cu(OH)2]和K[Mg(OH)2]的表达式 结构类似，-lgc(Cu+)、-lgc(Mg+)和pH是一 次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表 CuSO,曲线③代表MgSO,曲线②代表HX溶液。 由分析可知，曲线②代表HX溶液，当pH=5时， -1g=0,则：(HN)=cX),x的电离平 衡常数K,=X）:H=c(H)=105,A项 C(HX) 正确；HX的电离平衡常数K。=105,说明HX是 一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X的水解 常数K==10“ 术=10一=10<K.=10,该溶液呈 酸性，则滴定HX至pH=7时，c(X)>c(HX),B 项正确；曲线③代表滴定MgSO,溶液的变化关系， C项错误；pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+) =1 mol/L,K.p [Mg(OH)2]=c2(OH-).c(Mg2+) =(OH)=(9)=10-,假设Mg(OH, 易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX —Mg2++2X+2H2O,该反应的平衡常数K= Kn[Mg(OH)]·[K,(HX)]2=10I.8×(105)2 (Kw)2 (10-1)2 =10.2,平衡常数较大，反应较彻底，所以Mg(OH)2 易溶于HX溶液中，D项正确。 综合练（4) 1.A【解析】青铜器的制作需要高超的冶炼技术，表明 化学 当时社会已经达到了一定的生产水平，所以青铜器可 以反映当时的冶炼技术发展水平，A项正确；合金的 硬度一般比纯金属的大，所以青铜在高强度的应用中 表现出色，但青铜的熔点较低，容易铸造和加工，B项 错误；青铜器生锈是空气中氧气、二氧化碳、水共同作 用的结果，只使用干燥剂是不能防止青铜被氧化腐蚀 的，C项错误；青铜器酸洗或碱洗会破坏青铜器的表 面保护层，对青铜内部的金属造成一定损伤，D项 错误。 2.C【解析】基态N的价层电子排布式为2s2p3,所以 其最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；B1 的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p,B项错误；基态 C1的价层电子排布式为3s23p,C项正确；BrF:中各 原子不可能均满足8e稳定结构，D项错误。 3.B【解析】托盘天平称量时遵循“左物右码”，A项正 确：灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，B项错 误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C项正 确：过滤时要用玻璃棒引流，D项正确。 4.B【解析】a可作洗气瓶，可以用于气体的尾气处理， 比如用NaOH溶液吸收多余氧气等，A项正确；蒸馏 装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B项错 误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，C 项正确；用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，D项 正确。 5.A【解析】8NH3+3Cl2一6NH,CI+N2这个反应 中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生NH2, 故A项符合题意；4NH+COCL2一CO(NH2)2+ 2NHCl,此反应中生成的NHCl、CO(NH2),涉及到 了液氨的电离，故B项不符合题意；4NH3十SOCl2 —SONH2)2+2NHC1,此反应中，液氨与SOCl2 反应，生成了NH,CI和SO(NH2)2,这与液氨的电离 有关，故C项不符合题意；2NH?+HgCl,— Hg(NH2)CI￥十NHCI,在这个反应中，液氨与 HgCl2反应，生成了Hg(NH2)CI沉淀和NH,CI,同 样涉及液氨的电离，故D项不符合题意。 6.C【解析】装置甲中没有给大试管加热，Cu与浓硫 酸不反应，没有SO2生成，无法验证SO2的还原性，A 项错误：装置乙中，P2O只吸收NH3,此时HC1使湿 润的蓝色石蕊试纸变红，碱石灰吸收HC1并干燥 NH,干燥的NH不能使干燥的酚酞试纸变红，所以 不能检验NH的存在，B项错误；装置丙中，Fe与电 源的正极相连，为电解池的阳极，Fe失电子生成F©+