综合练(2)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(2) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe56 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。 的是 下列有关古文化的叙述错误的是 A.1 mol Fe(CO)s中含有的o键数目为5NA A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，…，于醋瓮 B.标准状况下，22.4LCH和22.4LCL2在光照 中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明 下充分反应后的分子数为2NA 铁具有和醋发生反应的性质 C.1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA B.《天工开物》中记载“西川有火井(CH),…, D.一定条件下，5.6gFe与0.1 mol Cl2充分反 一头插人井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤 应，转移的电子数为0.3NA 水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气4.物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误 具有可燃性 的是 C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮 A.用含KMnO的硅藻土来保鲜水果，体现了 用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙 KMnO:的氧化性 烷具有催熟的性质 B.NH HCO3用作加工馒头、面包的膨松剂，因为 D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最 NH,HCO3能中和酸并受热分解 神，得火则飞，…，将预制之(HgS),黄芽（硫 C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性 黄)为根。”说明汞具有与硫反应的性质 D.给果树喷洒波尔多液杀灭植物病毒，原因之一 2.下列化学用语表达正确的是 为Cu+能使蛋白质变性 A.CHCH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名 5.我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒 为2-甲基丁酸 )来抑制薄膜缺陷，以提高无机钙钛 NH B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也 矿太阳能电池的功率和转换效率。下列有关说法 可以表示四氯化碳分子 正确的是 C.原子杂化轨道可以形成。键、π键和容纳孤电子对 A.原子半径：r(F)>r(N)>r(C) D.基态氧原子核外电子轨道表示式： B.三氟乙脒易溶于水 1s 2s 2p 网四西 C.N原子的杂化类型为sp D.。键与π键数目之比为6：1 化学第5页（共74页）】 6.唐代《西阳杂俎》记载“安息香出波斯国，作药材 B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途 用”。安息香转化为二苯乙二酮的过程如图所示， 径，其中一种为SO2+2·OH—SO?+2H 下列叙述正确的是 C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2SO2+O2十 FeCl/O2 2H,002S0+4H △ OH 安息香(a) 二苯乙二酮(b) D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 A.a与b互为同系物 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 B.a转化为b的过程属于消去反应 选项 实验操作 现象 结论 C.a、b分子中所有碳原子都可共平面 向氢氧化钠的 D.a、b分子的一氯取代产物数目相同 乙醇溶液中加 7.一种用Fe2(SO,)3溶液浸取黄铁矿（主要含FeS2, 入1-溴丁烷，在 KMnO, 证明产生的气体 还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙 A 一定条件下发 溶液褪色 中含有1上丁烯 述错误的是 生反应。将产 Fe(SO4)3溶液 生的气体通入 黄铁矿一→浸取一→操作溶液x KMnO溶液中 S、矿渣 在物质X柱面 A.“浸取”时发生主要反应的离子方程式为FeS 上滴一滴熔化 石蜡熔 +2Fe3+—3Fe2++2S 说明物质X为 B 的石蜡，用一根 化呈椭 B.可以向“操作”后的溶液X中加人KSCN溶液， 非晶体 红热的铁针刺 圆形 检验Fe3+是否存在 中凝固的石蜡 C.FeS2中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比 Cu(H2O),]2+ 为2：1 将2mL +4C1-→ D.由溶液X制取绿矾晶体FeSO4·7HzO的主要 溶液变 0.5mol·L-l [CuCL]+ 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 为黄色 CuCl2溶液加热 4HO,正反应方 8.下列说法错误的是 向为放热反应 s02 02 向盛有KI溶液 02+02 溶液变 e ee 0 的试管中加入 非金属性：CI>I 为黄色 hv so, 少量氯水 ⑤@ 4202/S02 H20→H20 OH A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能 将H2O氧化成·OH 化学第6页（共74页）】 10.一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视12.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容 图如图所示，晶胞参数为xnm、xnm、ynm,摩尔 器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和 质量为Mg/mol(Sb原子有两种位置关系，分别 4 mol CO,发生反应N2O(g)+CO(g)=N2(g) 用Sb1和Sb2代表)。下列叙述错误的是 +CO2(g)△H<0。已知：k正、k通分别是正、逆 反应速率常数，正=k正·c(N2O)·c(CO),v造 Cs k谥·c(N2)·c(CO2),A、B容器中N2O的转化 Sb2 ●Sb1 y nm Sb2 率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正 A.该晶体的化学式为CsV3Sb 确的是 30E B.与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 N 25 C.基态V2+占据的最高能层的符号是M 20f- Q M D.该含钒超导材料的晶体密度为 10E M -g·cm-3 N×9×2Xyx10 0 100200300 400/s A.Q点与P点的平衡常数大小：K(P)>K(Q) 11.一种采用SOEC共电解H2O/CO2技术合成 B.N2与CO2浓度比为1：1时，标志此反应已达平衡 CH4的工作原理如图所示。图中三相界面即电 C.T℃时，k道=76k正 子导体相、离子导体相和气相共存的界面。下列 D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内 说法正确的是 的平均速率为1×103mol/(L·s) 三相界面 M电极N电极 三相界面 13.化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制 02 ●●● CO/H.O 造业的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数 CO/H/CH ● 依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周 电解质 期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的 A.电解时，M电极与电源的负极相连 元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层 B.电解时，阴极电极反应式之一为CO2十2e 电子数之比为2：3，W2X2Y4的电子数比Z原子 =C0十O 的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩 C.若电解过程中生成22.4LCH4,则转移电子 余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下 的数目一定为6Na(NA为阿伏加德罗常数 列叙述正确的是 的值) D.若该装置能为外界提供电力，则M电极为负极 化学第7页（共74页） ↑剩余固体的质量/g 5.40 04 ① 4.32 M 6 -10② 15③ -202 2.32 2468101214p0H 100200300400温度/C 已知：pOH=一lgc(OH),a、b、c三点的坐标： A.电负性：W>X>Y a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3). B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2 A.Na2HRO,属于正盐 C.M到N的过程中只有一种气体生成 B.曲线②表示lgc(HzRO)随pOH的变化 D.W2XzY4可由XzWY2与足量酸性KMnO C.a点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(HRO) 溶液反应得到 c(OH) 14.25℃时，向H3RO3溶液中加入NaOH溶液，所 D.反应HRO3+HRO号三2H2RO5的平衡 有含R微粒的lg c-pOH关系如图所示，下列叙 常数K=105.3 述错误的是 题号12345678 91011121314得分 答案 化学第8页（共74页）】参考答案及解析 S2十Cu+CuS↓，D项不符合题意。 10.A【解折】若=89.则an火 为速率常数，升高温度k本来就要增大，不能判断 该反应是否为吸热反应或放热反应，A项错误；加入 一定量HI,平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜 色变深，B项正确；加入一定量氩气，容器内压强增 大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不 变，则反应速率不变，C项正确：加入等物质的量的 H2和12等效于增大压强，该反应是气体体积不变 的反应，增大压强，H2转化率不变，D项正确。 11.B【解析】由图可知，放电时，甲电极作负极，乙电 极作正极，充电时，甲电极作阴极，乙电极作阳极。 放电时，电子通过导线移向正极，A项错误：若使用 碱性电解质，负极电极反应为Zn一2e十2OH Zn(OH)2,Zn(OH)2不溶会造成负极锌的不可逆转 化，影响充电效果，B项正确：放电时，1 mol Zn(OAc)2 转化为1 mol Zns(OH)s(CH COO)2·2 H O(ZHA),需 要电极产生4 mol Zn+,则需要转移8mole,所以每 转移1mole,理论上会产生0.125 mol ZHA,C项错 误；充电时，OAc向电极的阳极移动，D项错误。 12.D【解析】由图可知，温度高于119℃且压强小于 0.4Pa,单斜硫转化为气态，A项错误：单斜硫和斜 方硫是由硫元素形成的不同单质，单斜硫和斜方硫 互为同素异形体，B项错误；图中FG过程为固态 硫的气化，由斜方晶体先变为单斜晶体再变为气体， 过程中发生了化学变化，除破坏了分子间作用力外， 还破坏了共价键，C项错误；①S(斜方，s)十O2(g) —SO2(g)△H1,②S(单斜，s)+O2(g)— SO2(g)△H2,①-②可得，S(斜方，s) S(单斜，s),由图可知，在相同条件下，斜方硫转变为 单斜硫需要升温，即△H>0,则△H>△H2,D项 正确。 13.B【解析】H,D是氢元素的同位素，由HCOOH分 解生成CO2和H2推断，HCOOD催化释氢生成 CO,和HD,A项正确；根据图示可知，HCOOH催 化分解的反应机理是HCOOH生成H+和 HCOO,然后HCO)再分解成CO2和H,H-和 H+反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产 生HCOO和K+,更快地产生KH,KH可以与水 反应生成H2和KOH,生成的KOH可以吸收分解 产生的CO2生成K2CO3,从而使氢气更纯净，所以 用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速 率，提高释放出氢气的纯度，B项错误，C项正确；由 ·2 化学 HaC.HCHs 图可知， 中存在配位键，则该过程中有配 777777777 位键的形成和断裂，D项正确。 14.A【解析】氧化银饱和溶液中，银离子和氯离子的 浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓 度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子浓度增大， 继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨 合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、V分别表示二氨合银离 子、一氨合银离子、银离子、氧离子与氨气浓度对数 变化的曲线。氨的浓度较小时AgC1(s)一 Ag(ag)十CI厂(ag),浓度较大时，AgCl(s)十 NH (g)Ag(NH3 )(ag)+CI (aq),AgCl(s) +2NH(g)一[Ag(NH3)2]+(aq)+C1(aq),氯 化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为 曲线V,A项错误；由图可知，c(NH)= 10-1mol·L-l时，c(C1)=10-2.5mol·L-l, c(Ag)=l0-1.40mol·L1,则氯化银的溶度积为 102.5×10.0=10.行，B项正确：由图可知，氨分 子浓度对数为一1时，溶液中二氨合银离子和一氨 合银离子的浓度分别为10-2.5mol·L-1和 10i.16mol·L-1,则[Ag(NH)]++NH [Ag(NH)2]+的平衡常数K= c([Ag(NH)2]+) 10-2.5 c(LAg(NH,)).c(NH,)-10-iX10-T- 103.1,C项正确；由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、N分 别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氧离 子随氨气浓度对数变化的曲线，则c(NH)= 0.01mol·L1时，溶液中c([Ag(NH)2]+)> c([Ag(NH)]+)>c(Ag),D项正确。 综合练(2) 1.C【解析】钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁 具有和醋反应的性质，A项正确：火井产生大量 CH,用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然 气具有可燃性，B项正确：乙烷不具有催熟的性质，并 无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙 烯，乙烯具有催熟的性质，C项错误；姹女（水银）和黄 芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性 质，D项正确。 2.D【解析】由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含 有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基， 化学名称为3甲基丁酸，A项错误；碳原子的原子半 径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型 不能表示四氯化碳分子，B项错误；杂化轨道 化学 可以形成σ键、容纳孤电子对，但不能形成π键，C项 错误；氧元素的原子序数为8，核外电子排布式为 1s2s. 2p 1s22p,电子轨道表示式为园闭可D项 正确。 3.B【解析】Fe与CO之间存在的配位键属于。键，1 个CO中含1个。键，则1 mol Fe(CO):中含有的c 键的数目为10V,A项错误：标准状况下，22.4L CH,和22.4LCl2均为1mol,分子数共2V,甲烷 和氧气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充 分反应后的分子数为2Nx,B项正确；1 mol CaH2中 含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3Na, C项错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为 0.1mol,完全反应消耗0.15mol氯气，则氣气量不 足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl完全反应 得0.2mol电子，即0.2VA,D项错误。 4.C【解析】KMnO,能把乙烯氧化为二氧化碳，所以 用含KMnO,的硅藻土来保鲜水果，A项正确；碳酸 氢铵可中和酸并受热分解，产生气体，可用作加工馒 头、面包的膨松剂，B项正确；氢氟酸用于刻蚀玻璃， 发生的反应为SiO2十4HF—SiF,↑+2H,O,该反 应不是体现氢氟酸的酸性，而是利用氢氟酸能与二氧 化硅反应的特殊性质，C项错误；波尔多液是由胆矾 和石灰乳混合制成，硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白 质变性，给果树喷洒后，可起到杀灭植物病毒的作用， D项正确。 5.B【解析】原子半径：r(F)<r(N)<r(C),A项错 误；三氟乙眯能与水形成分子间氢键，溶解度增大，B 项正确：N原子的杂化类型为sD和sp,C项错误：G 键与π键数目之比为9：1，D项错误。 6.C【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH原子团的化合物互称为同系物，由a、b的结 构简式可知，a与b不互为同系物，A项错误；安息香 的官能团羟基被氧化成酮羰基，该反应为氧化反应， B项错误；苯环中6个碳原子共平面，通过旋转$p 杂化的碳原子形成的单键，可使安息香中所有碳原子 共平面；对于二苯乙二酮，中间碳原子均采用$p2杂 化，苯环碳原子和$p杂化的碳原子可以共平面，C 项正确：安息香苯环上有6种等效氢，与羟基相连的 碳上还有一种，因此一氯代物共有7种；二苯乙二酮 苯环上有3种等效氢，所以一氯代物有3种，D项 错误。 7.C【解析】由题可知，“浸取”时发生的主要反应为 FeS与Fe3+反应生成亚铁离子和硫，反应的离子方 程式为FeS2十2Fe3+—3Fe2+十2S,A项正确：Fe3+ ·3 参考答案及解析 与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，所以向 “操作”后的X加入硫氰化钾溶液可以检验是否存在 Fe3+,B项正确：二硫化亚铁是由亚铁离子和S形 成的离子化合物，化合物中阴阳离子个数比为1：1，C 项错误：由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发 浓缩、冷却结品、过滤，D项正确。 8.D【解析】观察可知，TO2受到光激发产生的空穴 (h+)带正电，HO中氧元素的化合价为一2价，具有 还原性，空穴能将H2O氧化成·OH,A项正确：由图 可知，SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途 径，其中一种途径中，·OH具有强氧化性，能将SO2 氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为SO 十2·OH—SO十2H+,B项正确；由图可知，二 氧化硫、氧气和水在TO2作催化剂、光激发的条件下 反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为2SO2十O2 +2H,002S0+4,C项正确：空气中湿度大 时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓 度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，D项错误。 9.D【解析】乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶 液褪色，则溶液褪色不能证明产生的气体中含有1-丁 烯，A项错误；在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡， 用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆 形体现了晶体的各向异性，说明物质X为晶体，B项 错误；将氯化铜溶液加热，溶液变为黄色，说明 [Cu(H2O):]++4CI一[CuCL]2-+4H2O向正 反应方向移动，则该反应为吸热反应，C项错误；向盛 有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为黄 色，说明氯水与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，证 明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元 素，D项正确。 10.B【解析】根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面 为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结 合均摊法可知，品胞中C位于品胞顶点，共4×立 十4×合=1个，V位于面心和体心，共4×号十1= 3个，sb位于校心和体内，共2×行+2×号十4=5 个，则晶体中粒子个数比Cs:V:Sb=1:3:5,则晶体 的化学式为CsV3Sb,A项正确：由图可知，与Cs原 子距离最近的Sb1原子共2个，B项错误；基态V+ 的核外电子排布式为[Ar]3d,占据的最高能层为第 三层，符号是M,C项正确：该品题的质量为兴g 品胞的体积为尽×xXyX101cm,品体的密度 2 参考答案及解析 M 为 一g·cm3,D项正确。 N×号×2xx1 11.B【解析】M电极处生成O2,应为O-失去电子生 成O2,为阳极，与电源的正极相连，A项错误；阴极 电极处发生反应CO2→CO,H2O→H2,CO2→CH, 阴极电极反应式之一为CO2+2e—CO十O-,B 项正确；没有说明为标准状况，无法计算甲烷的物质 的量，且阴极除了生成甲烷外，还生成氢气和CO,无 法计算转移电子数，C项错误；若该装置能为外界提 供电力，为原电池，则M电极为正极，D项错误。 12.A【解析】由图可知，N2O的转化率在达到平衡时N 比M高，又△H<0,绝热时温度升高，NO平衡转化率 降低，M为B(绝热)，N为A(恒温)。Q与P点平衡时 对应的曲线分别为M、N,且转化率：N>M,因此K(P) >K(Q),A项顶正确：N与CO在任何时刻浓度比均为 1:1,B项错误；T℃时，N2O平衡转化率为25%，此时 c(N)=c(C0)=0.25 mol/L=0.025 mol/L,c(N2O)= 10 10mol/L=0.075mol/L,c(CO)=3.75 mol/L= 10 Q.375mal/L,k=0-025X00--年，e=45kE,C 0.075×0.37545k1 项错误：在100s时，曲线N中N2O的转化率为10%， 用C)的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速 李为c0》-0X8=1X10m/L·s.D项 错误。 13.B【解析】由信息推知，W、X、Y、Z依次为H,C、O、 Fe。同周期从左往右元素电负性逐渐增强，同主族 从上往下元素电负性逐渐减弱，故电负性：O>C> H,A项错误；若M点时所得产物化学式为ZXzY,, 则FeCO:的质量为4.32g,物质的量为0.03mol, 固体受热，由5.40g减少到4.32g,减少的水的物 质的量为540g二432g=0.06mol,ZY,·nw,Y中 18 g/mol n=2,B项正确：200-300℃结晶水已经全部失去， M点为FeCO,M到N的过程是FeCO:分解的过 程，固体质量减少为4.32g一2.32g=2g,减少的 元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒可知碳元素 的物质的量为0.06mol,减少的氧元素的物质的量 为2g-0.06molX12g/m0=0.08mol,碳氧原子 16 g/mol 个数比为3：4，生成的含氧化合物为CO2和C。,C 项错误；X2W:Y2分子式为C2HO2,同分异构体有 多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙 二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸 化学 (H2CO),若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸 钾作用下生成乙二酸，D项错误。 14.D【解析】当溶液中含R微粒的浓度相等时，电离 常数与溶液中的氢离子浓度相等：由图可知，含R 微粒只有3条曲线，说明HRO3为二元弱酸， Na2HRO3为正盐，多元弱酸分步电离，以一级电离 为主，一级电离常数大于二级电离常数；电离常数越 大，溶液中pOH的值越大，则曲线③表示 1gc(H3RO3)随pOH的变化的曲线、曲线②表示 lgc(HRO)随pOH的变化曲线、曲线①表示 lgc(HRO)随pOH的变化曲线，由c点数据可 知，HRO的电离常数K1(HRO3)=101.4,由a 点数据可知，HRO3的电离常数K2(H3RO3)= 10-.7。H3RO3为二元弱酸，Na2HRO为正盐，A 项正确；曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化曲 线，B项正确；由图可知，a点溶液中c(HRO)= c(H,RO),由电荷守恒关系c(Na+)十c(H+)= 2c(HRO-)十c(H2RO)+c(OH-),则溶液中 c(Na)十c(H)=3c(HRO)+c(OH),C项正 确：由方程式可知，反应的平衡常数K一会 c2(H2 RO) (H,RO)·c(HRO HRO HRO( c2(H2RO)·c(H) 10.3,D项错误。 综合练(3) 1.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A项正确；铅 白[Pb2(OH),CO3]变为PbO2时，铅元素的化合价由 十2价变为十4价，化合价升高，B项错误；铅白与 HS反应的化学方程式为Pb2(OH),CO3十2H2S 一2PbS十CO2十3HO,C项正确；光照时，铅白可 变为黑棕色PbO2,所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪 光灯等强光设备，D项正确。 2.D【解析】基态碳原子的轨道表示式为 1s 2s 2p ☒口故选D项。 3.D【解析】钠的密度小于部分全卤代烃（如四氯化 碳)，保存在液态全卤代烃中时会浮于液面，无法隔绝 空气，A项错误；血液属于胶体，加入电解质溶液（硫 酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，B 项错误；氯乙烷汽化时会吸收大量的热，可用于处理 运动损伤，而不是因为其为无色液体，C项错误： DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需 GPU芯片主要由Si制成，D项正确。