贵州黔西市云志中学2026年春季学期第一次高二月考化学试题

黔西市云志中学2026年春季学期第一次高二月考化学试题 出卷人：聂顺艳 一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1.M能层中不存在的能级是 A.3s B.3p C.3d D.3f 2.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D.晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 3.下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类完全相同的是 A.Na,O和SiO,熔化 B.NH,C1和H,O,受热分解 C.HC1和蔗糖溶于水 D.碘单质和干冰升华 4.下列叙述中，正确的是 A.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D.如果某一基态原子p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 5.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A.Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子 B.AsO的空间构型为平面正三角形 C.通过化学变化可以实现4Se与4Se的相互转化 D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 6.下列化学用语表达不正确的是 A.S2的结构示意图： B.H,0,的电子式：H[:O:O:]H C.基态P原子的价电子轨道表示式： 仞个个 3s 3p H HCI D.HCI分子中o键的形成过程： 7.丙烯(CH,CHCH)是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是 A.存在手性碳原子 B.键长：C-C>C=C C.碳原子采取的杂化方式只有2种 D.o键与兀键的数目之比为8：1 第1页共4页 8.下列说法正确的是 A.物质的变化过程本质上是旧键断裂和新键形成的过程 B.金属与非金属、非金属与非金属之间均可能形成离子化合物或共价化合物 C.浓度为30%的双氧水中存在的化学键有：极性共价键、非极性共价键和氢键 D.NaHSO,晶体溶于水或高温熔融破坏的化学键完全相同 9.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、P、Q、W,其中X、Y、Z、W形成的化合物结构如图。X核外电子 数与电子层数相同，Y、W同族，基态Z和Q原子的p能级未成对电子均只有1个，P无未成对电子。下列说法正确的是 A.P的单质能与Y的简单氢化物发生反应 B.电负性：W>Y>Z C.氢化物的沸点：Y<W D.离子半径：P>Q>W X-Y-W-Z 10.设NW为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[Cu(NH)Co]中o键的个数为14W B.在某一密闭容器中，0.1molS02与足量的O2反应，生成的S03分子数为0.1W C.标准状况下，1mol的 CH=CH2含有的碳碳双键数目为4W D.0.1mo1环氧乙烷（人）中采用sp杂化的原子数目为0.2W 11.下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 M组 N组 OH CHO的沸点高于 ∥-CHO 因为HO- 〉CHO分子间范德华力更大 氟的电负性大于氯的电负性，导致CF,COOH的羧 B 酸性CF,COOH>CCl,COOH 基中的羟基的极性更大 C H,O的稳定性大于H,S H,0的分之间作用力更大 D Ⅱ的沸点比HCI的高 HI键的键能大于H-Cl键的键能 12.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 由E原子和F原子构成 金刚石 的气态团族分子模型 ONa ●C】 CaF,晶胞(OCa+●F A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 B.该气态团簇分子的分子式为E,F,或F,E C.在NaCl晶体中，距离1个Cl最近的Na+的个数为4个 D.在CaF2晶体中，每个晶胞平均有4个Ca2+ ◎ 第2页共4页 13.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对 此现象的说法中，正确的是 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(H)4] C.在[Cu(NH,),]中，Cu2r给出孤对电子，NH,提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[C(NH,)]不与乙醇发生反应 14.超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过打针的方法为锂电池恢 复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，L能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A.冠醚X与。互为同系物 B.B.超分子Y可能形成分子间氢键 C.冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D.冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)按要求填空： (1)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①基态B原子的简化的电子排布式： ②基态N原子的价电子轨道表示式： ③C3+的电子排布式： (2)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号. o (3)某元素的原子序数为33，该元素基态原子的核外电子的空间运动状态数为： (4)基态Cu原子有 个未成对电子，核外有 对自旋方向相反的电子。 16.（16分)Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)基态Fe原子的简化电子排布式为： (2)工业上常以焙烧FeS,产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH,)Fe(CN)门颜料。 ①HCN的结构式为 。②NH的电子式为 。③稳定性：H,O (填>”或<)H3。 (3)FeSO,7H,O加热脱水后生成FSO,H2O,FeSO,H,O分解生成SO2、SO,H,O和Fe,0(铁精粉)。 ①FSO,·7H,O的结构如图，其中存在的化学键类型有 (填标号) ●Fe A.氢键 B.共价键 OS C.离子键 D.范德华力 8oo-...3 。O OH 8o. ②酸性：H,SO, (填><”或“=)H,SO4。 第3页共4页 ③第一电离能：O (填><”或=)S。 ④SO?的空间结构为 17.(14分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子有种运动状态不相同的电子。 (2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 OC ①该晶体的化学式为 ●Cu ②该晶体中，每个铜原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。 (3)Cu2+能与多种物质形成配合物，如：Cu(NH)4S04H,0。 ①画出深蓝色配离子[Cu(H,)]的结构简式： ②[Cu(NH)4]SO,H,0晶体中H,0的分子构型为一。 ③NH,能与Cu2+形成稳定配离子[Cu(NH,)]的原因是N原子提供」 ,Cu2+提供 ，两者形成配位键。 18.(14分)2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰一福建舰正式入列，标志着中国航母 跻身世界前列。请按要求填空： I.航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯，相控阵雷达使用的碳化硅都属于无机非金属材料。 (1)写出碳元素在周期表中的位置为。 (2)已知电负性C1I>H>Si,SiHCI,中氢元素的化合价为 价。 Ⅱ.舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁，属于金属材料。 钛、铬、铁、镍都是第四周期的过渡元素，它们在创新材料、新能源、生物医药等领域广泛应用。 (3)基态钛原子的核外电子有」 种空间运动状态。 (4)Fe形成的两种离子半径大小：Fe+ Fe2+(填>x<”或=")。 Ⅲ.海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，采用了电化学防护。与铝同主族的硼B)、镓(G)元素，在光电材料等领域都 有重要应用。 (⑤)写出基态镓原子的简化电子排布式： (6)根据元素周期律，下列预测不合理的是 (填字母)。 A.酸性：HBO,>A1(OH)3 B.第一电离能：Al>B C.电负性：B>Al D.A1所在周期，第一电离能比A1大的元素有5种 (7)第一电离能：I1(Mg)>I1(A1),请从电子排布角度解释原因： 第4页共4页