贵州省部分学校2025-2026学年高二下学期6月学科素养训练 化学试题

高二化学学科素养训练 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D A C D A B D C C B A 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15．（共15分，除特殊说明外，每空2分） （1）去除铁屑表面的油污 （2）蒸馏烧瓶、坩埚溶液表面出现晶膜 （3） （4）温度过低反应速率太慢，温度较高易水解生成杂质 （5）防止生成的腐蚀玻璃（1分） （6） 偏低 16．（共14分，除特殊说明外，每空2分） （1）增加固体反应物表面积，加快反应速率，提高转化率 （2）蒸发结晶（1分） （3）5%（1分） （4）、 （5） （6）70 17．（共15分，除特殊说明外，每空2分） （1）① 低温（1分） ②反应放热且气体系数和减小，第3组比第2组温度低、压强大，都导致平衡正向移动 （2）（1分） 不变 （3）①阳极（1分） ②19.3 18．（共14分，除特殊说明外，每空2分） （1）碳碳双键、羰基丙烯酸甲酯 （2） （3）还原反应（1分，答“加成反应”不给分） （4）分离出水，使酯化反应正向移动，提高产量 （5）6 （6）乙酸 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．材料是科技发展的物质基础。下列属于无机非金属材料的是 A．聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢 B．空间站核心舱推进器使用的氮化硼材料 C．登月服所用的聚酰亚胺隔热层材料 D．“梦想”号大洋钻探船使用的合金钻头 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．SO2使新制氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C．苯酚遇FeCl3溶液显紫色，因其发生了显色反应 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 3．下列实验操作正确的是 A B C D 实验室制取氨气 铁制镀件上镀铜 配制NaOH溶液 分离溶液中的固体难溶物 4．果桃酯的学名为“正丁酸三环癸烯酯”，是日化产品的桃味香精，分子结构如图。下列有关果桃酯的说法错误的是 A．通过红外光谱可以确定所含官能团种类 B．分子中有5个手性碳原子 C．分子中所含的杂化的碳原子数目为3 D．1 mol该物质在足量溶液中加热，最多可消耗2 mol 5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．溶液与少量溶液混合，生成沉淀： B．将通入水中，气体的红棕色消失： C．向溶液中滴加，溶液由黄色变橙色： D．与新制加热，产生砖红色沉淀： 6．浓盐酸与加热可以制，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式： B．含4mol的浓盐酸中加入足量充分反应，可生成分子的数目为 C．标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 D．可以用饱和食盐水吸收处理实验尾气 7．195K下，在中与反应生成（结构如图所示），下列说法正确的是 A．基态P原子的价电子轨道表示式为 B．是非极性分子 C．分子空间结构为正四面体形 D．产物中P的化合价为+5价 8．实验室制备2,6-二溴吡啶的操作主要有：①将2,6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110，缓慢通入气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．为使液体顺利滴下，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．为使反应受热更均匀，可采用油浴加热 C．溶液的作用是吸收挥发的和 D．利用乙酸与2,6-二溴吡啶的沸点差，可通过蒸馏分离产品 9．用惰性电极间接电解合成苯甲醛的原理如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A．电极a与电源正极相连 B．电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高 C．每合成1 mol苯甲醛，电路中转移4 mol电子 D．“氧化池”中发生反应： 10．一种有机物的分子结构式如图所示，已知：W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：R>Z>Y>X>W B．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．第一电离能大小关系：Y>X>W D．WR4与的VSEPR模型相同 11．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热，再加入少量银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 12．25℃时，向20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误的是 A．25℃时，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B．c、e两点对应溶液：c点显中性，e点显碱性 C．d点对应溶液中： D．b、f点对应溶液中均有： 13．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 14．某固态钠离子晶体的立方晶胞（晶胞边长为a nm）结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为Na3PS4 B．该晶体的密度为 C．1号原子分数坐标为（0,0,0），则2号原子分数坐标为 D．P周围最近且等核间距的P的数目为6 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效无机高分子絮凝剂，广泛用于废水处理。某化学小组以废铁屑为原料制备PFS，并测定产品盐基度。已知盐基度的表达式：（n为物质的量）。回答下列问题： Ⅰ．PFS的制备 a．取一定量废铁屑，加入溶液，加热约，倾去碱液，用蒸馏水洗净铁屑。 b．向洗净的铁屑中加入适量稀硫酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到晶体。 c．称取一定量，加入适量稀硫酸溶解，控制温度为，加入固体反应，制得聚合硫酸铁溶液，再经水解浓缩、过滤、烘干即得PFS。 （1）用溶液加热处理铁屑的目的是_________________________________。 （2）蒸发浓缩时，下列仪器无须使用的是____________（填名称），当观察到_________即可停止加热。 （3）加入固体后发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）步骤c中将反应温度控制在的原因是_______________________________________。 Ⅱ．测定PFS的盐基度 ①取聚合硫酸铁样品，加入过量盐酸和煮沸后冷却的蒸馏水，转移至聚四氟乙烯锥形瓶中，再加入适量溶液掩蔽。以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 ②做空白对照实验，取与步骤①等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 （5）步骤①中锥形瓶的材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是________________________。 （6）已知该样品中的质量分数为，则盐基度____________（列出计算式），若步骤②中滴定终点时俯视读数，则测得的盐基度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16．（14分）工业制硫酸会产生大量失活的钒催化剂，其主要成分为、、，含少量、（其中的质量分数为）。采用“两步浸出法”回收钒元素制备高纯以及回收钾盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上将废钒催化剂预先粉碎再进行浸出操作，其目的是________________________。 （2）操作A为____________________。 （3）第二步用NaOH溶液碱浸时，各元素浸出率随NaOH浓度的变化如图，则NaOH溶液选用的适宜浓度为_________，具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）滤渣B的成分除外，还有________________。 （5）用作催化剂载体，其中氧原子的杂化方式为_______，1 mol 含的数目为________。 （6）若取100 g废钒催化剂经流程可得到3.64 g ，则钒元素的回收率为________%。 17．（15分）氮的固定是解决粮食安全与能源危机的重要途径，绿色能源驱动的氮转化（合成氨、硝酸盐还原）可实现低能耗、低碳排放。回答下列问题： 已知相关物质的标准生成焓（298 K、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol该物质的焓变）如下： 物质 0 0 -46.1 -207.3 -285.8 （1）绿色能源驱动合成氨的反应为。 ①计算298 K时，合成氨反应的________；该反应在____________（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能自发进行。 ②某科研团队研究了不同温度、压强对合成氨反应平衡转化率的影响，部分数据如下表所示[与的投料比为]： 组序 温度/K 压强/MPa 平衡转化率/% 1 473 10 62.0 2 573 10 38.2 3 473 20 72.5 请根据表中数据，分析第3组平衡转化率比第2组高的原因：____________________________。 计算473 K、10 MPa时，合成氨反应的分压平衡常数____________（写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。 （2）催化技术可降低氮转化反应的能垒，加快反应速率。某催化剂催化合成氨的反应历程（*表示吸附态物种）和各步反应的能垒（活化能）如下： 反应历程： 反应步骤 能垒/（） 289 126 88 45 该催化反应的决速步为____________（填反应步骤），反应时仅增大压强使平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）绿色能源驱动硝酸盐还原可实现氮循环，其电解装置如图所示（电极均为惰性电极，电解液显酸性）。 ①装置中b电极为________（填“阴极”或“阳极”），写出a电极的电极反应式：________________。 ②电路中通入的恒定电流为5 A，忽略能量损耗，在阳极收集到标准状况下0.336 L ，理论上需要的电解时间约为________分钟（已知：，的单位为s；1 mol电子所带电量约为96500 C）。 18．（14分）八氢香豆素衍生物F，可用作日化香精的调配料，以异佛尔酮（A）为原料利用Michael加成反应制备F的合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为_________，中反应物的化学名称为________。 （2）写出的化学方程式：______________________________。 （3）分两步进行，其中第一步反应类型为______________。 （4）需采用分水器装置，分水器的作用是________________________________。 （5）有机物G是比F少3个碳原子的同系物，满足以下条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①含有六元环（），且环上的碳原子杂化类型相同； ②环上的取代基不超过2个； ③既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与溶液反应。 （6）八氢香豆素衍生物F，也可以用水杨醛和乙酸酐作原料利用Perkin反应合成，路线如图。 其中反应中另一有机产物为__________（填名称），化合物Ⅲ的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学学科素养训练 请在各题规定的黑色矩形风域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 答题卡 16.(14分) 18.(14分) 姓名： 班级： (1) (2分) (1) 贴条形码区 (2分) (2分) 考场号 座位号 考生号：T (2) (1分 号生号 1答雨，考生溪认直对时条和上的个人信息， (3) (1分) 将本人姓名，开级，考场号，位号新考生号端可 (2) (2分) 收位置 ■■ (2分) (3) (1分) 事 (4) (2分) (4) (2分) 5) (2分) (2分) 在答题卡上 (5) (2分) (6) (2分) 缺专利生由监专员贴条形 (6) (2分) (1分) 考生 缺考标记 禁填 17.(15分) 选择题（须用2B铅笔填涂】 1ABCD 6 ABCD 11ABCD (1)① (2分) (1分) ■ 2ABCD 7ABCD 12ABCD 3ABIC网D B ABCD 13ABCD 9 9ABCD 14ABCD 10ABCD (2分) 非选择题（须用05毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (2分) (1) (2分) (2) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) (3)① (1分) 0 (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) 6 (2分) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 …B1