江苏省南京市第二十九中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

南京市二十九中高一年级上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Al-27 I-127 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”均涉及了焰色试验 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜”，说明了铁的氧化性强于铜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 次氯酸的电离方程式： C. “84”消毒液的有效成分： D. 单线桥表示反应电子转移的方向与数目： 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 A 液氯 B 碱石灰 C D 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 澄清石灰水漂白粉 5. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 可以导电，所以是电解质 C. 该反应属于置换反应 D. 每有生成，反应转移电子 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有导电性，可用于制备 B. 显碱性，可用作干燥剂 C. 有强氧化性，可用作漂白剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 8. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别和固体 B. 取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，说明自来水中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，有色布条逐渐褪色，说明具有漂白性 9. 氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是41 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 是还原剂 D. 生成，转移电子 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 大理石与稀盐酸反应： C. 与浓盐酸制备： D. 硫酸和溶液反应： 阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 11. 下列有关的说法不正确的是 A. 固体中阴阳离子个数比为 B. 向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C. 与足量水反应转移电子数约为 D. 取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 12. 某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A. 装置不可以用于与反应制氧气 B. 装置中的药品可以选择碱石灰 C. 应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D. 装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 13. 实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A. 除 B. 制 C. 制 D. 制纯碱 14. 下列“类比”合理的是 A. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 B. 可以与化合成，则也可以与化合成 C. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 D. 常温下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，有紫红色固体析出 钠与发生置换反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 B. 图乙表示向溶液中逐滴加入稀溶液至过量的过程中溶液导电能力的变化 C. 图丙表示等质量的固体和固体溶于等量水的热量变化，曲线2代表的是溶于水时温度的变化 D. 图丁表示四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 17. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖、淀粉均属于无机物 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 18. 具有强氧化性，酸性条件，其氧化性强于、，其制备流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓溶液，“转化1”有生成。下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价是 B. “转化1”发生反应的离子方程式为： C. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. 加入饱和氢氧化钾溶液进行转化时，发生氧化还原反应 二、非选择题：共3题，共46分。 19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含个氢原子的在标准状况下的体积约为_______。 （2）氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为_______。 （3）溶液中的的浓度是_______，将取出的溶液再稀释到，稀释后的的物质的量浓度为_______。 （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为_______。 （5）向溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，通入后所得溶液中溶质为_______，段发生反应的离子方程式为_______，滴加盐酸后产生的在标准状况下的体积为_______。 20. 碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。已知：碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色；为红褐色难溶于水的固体；水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可被NaIO3氧化成可参与大气循环的物质。某学习小组在实验室制备固体并测定其含量。实验步骤如下： Ⅰ．配制氢氧化钠溶液。 （1）实验中使用托盘天平称量固体的质量为_______。 （2）配制过程中，下列操作造成溶液的物质的量浓度偏小的是_______。(填序号) A. 容量瓶内有少量水 B. 称量时间过长 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时仰视刻度线 Ⅱ．制备碘化钠 步骤1.称取碘单质，溶于所配浓度的氢氧化钠溶液，发生反应。 步骤2.向步骤1所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀。 步骤3.抽滤后，除去滤液中残留的，对所得溶液结晶并用真空干燥箱干燥，得到固体。 （3）步骤1中消耗，转移_______电子。 （4）步骤2中Fe粉将还原为，写出该反应的化学方程式_______。 （5）步骤3中，使用真空干燥箱的原因是_______。 （6）另一学习小组在步骤2中改用水合肼作还原剂，得到的NaI产品纯度更高，可能的原因是_______。 Ⅲ．测定所得固体中含量。 （7）称量得到的固体，加水溶解配成溶液，取加入过量的溶液(杂质不参与反应)。密封静置，生成白色沉淀，过滤。向滤液中滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定消耗溶液的体积为。计算样品中的含量为_______。(写出计算过程)已知：；。 21. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价含锰化合物的反应。查阅资料显示： ①在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ②浓碱条件下，可被还原为。 ③的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 ④为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中盛放10%盐酸的仪器与分液漏斗相比，优点为_______，B中盛放的试剂为_______。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。 （3）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，可得出结论：二价锰的还原性随溶液碱性的增强而_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）根据资料②，Ⅲ中通入应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，甲乙两位同学猜想了现象与资料不符的原因：甲同学：可能是通入导致溶液的碱性减弱。乙同学：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______，但丙同学通过实验测定溶液的碱性变化小。 ②丁同学取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色且溶液绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填化学式)氧化，可证明乙同学的结论是正确的。 ③从化学反应进行快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。 南京市二十九中高一年级上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Al-27 I-127 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11~13题答案】 【答案】11. D 12. D 13. B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 二、非选择题：共3题，共46分。 【19题答案】 【答案】（1）11.2 （2）2 （3） ①. 2 ②. 0.2 （4） （5） ①. 和 ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1）10.0 （2）BD （3） （4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI （5）防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化 （6）水合肼作还原剂生成氮气，不易引入杂质 （7）80% 【21题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使盐酸顺利滴下 ②. 饱和食盐水 （2） （3）增强 （4） ①. ②. ③. Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $