6.2.2化学反应速率与限度 课时作业-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 第二节 化学反应速率与限度 课时作业（第二课时） 姓名：___________班级：___________ I 单选题 基础题 1.在恒容绝热的密闭容器中，可逆反应：4A(g)+5B(g)=3C(g)+6D(g)。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A．气体密度不再发生变化 B．反应体系温度不再改变 C．容器内总压强不再改变 D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 2．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的密度不再改变        ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 4．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。测得容器内的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A．20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B．反应达到平衡状态时，的转化率为90% C．其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D．当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 5．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 6．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 能力题 7．向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。实验中测得的正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．a点的浓度大于b点的浓度 B．该反应在c点正反应速率达到最大值，不代表反应达到平衡 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．a～c段一定使用了催化剂 8．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应，是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段 9．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 10．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 11．某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数b：c=1：3 C．12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 12．向一个的恒温恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，时反应达到平衡，容器中的物质的量为。下列叙述错误的是 A．反应前和平衡后体系的压强之比为 B．时 C．的体积分数不再改变，表明反应达到平衡状态 D．每生成键的同时生成键，表明反应达到平衡状态 II、填空题 13．化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 14．I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 15．工业上可以用水煤气中的和生产甲烷，反应：。 (1)已知断开化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②内，的平均反应速率___________；时，的转化率___________。 ③下列有关该反应的叙述正确的是___________(填字母)。 A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到平衡状态时， C．该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变 D．提高反应的温度，可以实现的完全转化 (3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，通入氧气的一极为电源的___________极，通入的电极反应式：___________，当消耗标准状况下1.12LCH4时，电极B区溶液质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。 试卷第2页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B D C D B D D 题号 11 12 答案 C B 13．(1) 放出 46 BC (2) 放出 113 (3) 0.048 33.3% 14．(1)2N(g)⇌M(g) (2) t3 增大 (3) 7:10 75%(或0.75) (4)物质的形态(或固体的表面积) (5)实验3和实验4(或实验3、4或3，4) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 15．(1)放热 (2) 等于 C (3) 正 减少 3.6 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $