6.2化学反应速率与限度 课时作业 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 化学反应速率与限度 课时作业 姓名：___________班级：___________ I单项单选题 一、基础题 1．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 2．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 3．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 4．反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① 5．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 6．已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A．用表示的反应速率大小关系为 B．用表示的反应速率是 C．用B表示反应在末的反应速率为 D．增加A的量，化学反应速率加快 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为 A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1 C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 9．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 二、能力题 10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 11．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述错误的是 A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为 B．从表中可以看出T>200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变 12．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=0.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 13.一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol II、填空题 14．将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： (1)用生成物C表示内的平均反应速率为______。 (2)反应前A的物质的量浓度是______。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ 15．Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空： (1)该反应的化学方程式为______； (2)从开始至2min，A的平均反应速率为______。 Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。 (3)5分钟内______；______；此时，的转化率为______。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明______对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是______(填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因____________________。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A A C C B D 题号 11 12 13 答案 C B C 14．(1) (2) (3) 减小 增大 不变 【解析】【小题1】用生成物C表示内的平均反应速率为； 【小题2】生成C是，则消耗A是，因此反应前A的物质的量是，其浓度是； 【小题3】降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入（不参与体系反应），反应物浓度不变，D的生成速率不变。 15．(1) (2)0.6mol/(L·min) (3) 0.12 mol/(L·min) 0.04 mol/(L·min) 20% (4)物质的形态(或固体的表面积) (5)实验3和实验4(或实验3、4或3、4) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【详解】（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：；时刻，N的平均速率为=； （2）、、三个时刻中，时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态，后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大； （3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡时N的转化率为； （4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响； （5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4； （6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $