6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册6.2化学反应速率与限度2304

一、单选题

1．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是

A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度

C．增大压强 D．升高温度

2．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为

A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L

3．反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为

A．0.04mol•(L•s)-1 B．0.02mol•(L•s)-1

C．0.004mol•(L•s)-1 D．0.002mol•(L•s)-1

4．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1

C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1

5．在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强

A．①②③   B．②③④     C．①②③④     D．②③④⑤

6．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是

A．增大压强  B．恒容，充入N2   C．恒容，充入He    D．恒压，充入He

7．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液

C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液

8．在2L容器中和800℃时反应：CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，下列叙述表明该反应达到平衡状态的是

A．生成a mol CO2同时生成a molCaO B．CaCO3的浓度不再变化

C．容器内气体摩尔质量不变 D．混合气体密度不变

9．活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是

A．该反应体现了的氧化性 B．降低浓度能够减慢反应速率

C．加入足量的炭粉可以使转化 D．合适的催化剂可以加快反应速率

10．在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1

11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是

A．v正(C) = v逆(D) B．混合气体的密度不变

C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变

12．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是

A．混合气体颜色不再变化

B．单位时间内形成nmolH-H的同时断裂2nmolH-I

C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

D．2v(H2)正=v(HI)逆

13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为

②用物质B表示的反应的平均速率为

③2s时物质B的浓度为    其中正确的是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

二、填空题

14．判断下列措施对反应速率有何影响？

(1)Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：___________

(2)Mg与冷水反应，改用沸水：______(3)Na与水反应，增大压强：___________

(4)Na与水反应，增大水的用量：___________

(5)Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：___________

(6)恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：____

(7)恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_

15．在400℃时，将一定量的A和14molB压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molA和12molB，按要求回答下列问题：

(1)生成了_______molC，A的起始物质的量浓度是_______。

(2)2min内平均反应速率：υ(B)=_______。

(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．             b．容器内压强保持不变

c．        d．容器内混合气体的密度保持不变

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________。

a．降低温度    b．加入催化剂    c．增大容器体积

16．完成下列问题

(1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___________________________________。

②反应至平衡时，v(X)为___________。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。

17．一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。

(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。

(2)在末，的浓度为_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

6.2化学反应速率与限度2304

参考答案：

1．A

【详解】A．减少生成物的量，反应速率减小，故A符合题意；

B．增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；

C．增大压强，反应速率加快，故C不符合题意；

D．升高温度，反应速率加快，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

2．A【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。

3．A【详解】反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为==0.04mol/(L‧s)，故答案为：A。

4．B【详解】根据，则υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1表示该反应速率最快，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

5．A【详解】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；

②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；

③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；

④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；

⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；

①②③符合题意，故选A。

6．B【详解】A．恒容，充入He，压强增大，但浓度不变，速率不变，A错误；

B．恒容，充入N2，氮气浓度变大，速率加快，B正确；

C．恒容，充入氦气，浓度不变，反应速率不变，C错误；

D．恒压，充入氦气，容器容积增大，浓度降低，反应速率减小，D错误；

答案选B。

7．B【详解】A．用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；

B．改用18.4 mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2，不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意；

C．改用热的2 mol/L盐酸溶液，反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意；

D．改用2 mol/L硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；

故答案为：B。

8．D【详解】A．生成a mol CO2同时生成a molCaO，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；

B．CaCO3是固体，CaCO3没有浓度变化，CaCO3的浓度不再变化，反应不一定平衡，故不选B；

C．容器内的气体只有二氧化碳，二氧化碳的摩尔质量是恒量，摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选C；    

D．反应过程中二氧化碳气体质量增大，容器体积不变，则混合气体的密度是变量，混合气体密度不变，反应一定达到平衡状态，故选D；

选D。

9．C【详解】A．在反应中，N元素化合价由+2降低至0，NO被还原，因此该反应体现了的氧化性，故A项正确；

B．减小反应物浓度，化学反应速率将降低，故B项正确；

C．由于该反应为可逆反应，因此反应物无法完全转化为生成物，故C项错误；

D．催化剂能降低化学反应的活化能，因此合适的催化剂可以加快反应速率，故D项正确；

综上所述，不正确的是C项。