6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦化学反应速率与限度，通过基础概念辨析、速率计算、平衡状态判断的三级分层设计，实现从单一知识点到综合应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应速率影响因素、简单计算|单选题1-7（如浓度/温度对速率影响）、填空题14（条件对速率影响判断），夯实概念理解| |进阶层|速率比较、平衡状态判断|单选题8-13（如密度/压强作为平衡标志）、填空题15（速率计算与平衡标志选择），培养证据推理能力| |综合层|复杂速率计算、图像分析|填空题16-17（三段式计算、物质的量随时间变化曲线），提升综合应用与模型建构能力|

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册6.2化学反应速率与限度2304 一、单选题 1．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是 A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度 C．增大压强 D．升高温度 2．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L 3．反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为 A．0.04mol•(L•s)-1 B．0.02mol•(L•s)-1 C．0.004mol•(L•s)-1 D．0.002mol•(L•s)-1 4．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 5．在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是 ①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 6．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是 A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 7．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液 C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液 8．在2L容器中和800℃时反应：CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，下列叙述表明该反应达到平衡状态的是 A．生成a mol CO2同时生成a molCaO B．CaCO3的浓度不再变化 C．容器内气体摩尔质量不变 D．混合气体密度不变 9．活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A．该反应体现了的氧化性 B．降低浓度能够减慢反应速率 C．加入足量的炭粉可以使转化 D．合适的催化剂可以加快反应速率 10．在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A．v正(C) = v逆(D) B．混合气体的密度不变 C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 12．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是 A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内形成nmolH-H的同时断裂2nmolH-I C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 D．2v(H2)正=v(HI)逆 13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为 ②用物质B表示的反应的平均速率为 ③2s时物质B的浓度为 其中正确的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 二、填空题 14．判断下列措施对反应速率有何影响？ (1)Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：___________ (2)Mg与冷水反应，改用沸水：______(3)Na与水反应，增大压强：___________ (4)Na与水反应，增大水的用量：___________ (5)Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：___________ (6)恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：____ (7)恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_ 15．在400℃时，将一定量的A和14molB压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molA和12molB，按要求回答下列问题： (1)生成了_______molC，A的起始物质的量浓度是_______。 (2)2min内平均反应速率：υ(B)=_______。 (3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．             b．容器内压强保持不变 c．        d．容器内混合气体的密度保持不变 (4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________。 a．降低温度    b．加入催化剂    c．增大容器体积 16．完成下列问题 (1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。 (2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________________________________。 ②反应至平衡时，v(X)为___________。 ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。 17．一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。 (1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 (2)在末，的浓度为_______。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_______； ②充入，化学反应速率_______； ③将容器的体积变为，化学反应速率_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 6.2化学反应速率与限度2304 参考答案： 1．A 【详解】A．减少生成物的量，反应速率减小，故A符合题意； B．增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，故C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2．A【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。 3．A【详解】反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为==0.04mol/(L‧s)，故答案为：A。 4．B【详解】根据，则υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1表示该反应速率最快，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 5．A【详解】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意； ②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意； ③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意； ④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意； ⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意； ①②③符合题意，故选A。 6．B【详解】A．恒容，充入He，压强增大，但浓度不变，速率不变，A错误； B．恒容，充入N2，氮气浓度变大，速率加快，B正确； C．恒容，充入氦气，浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒压，充入氦气，容器容积增大，浓度降低，反应速率减小，D错误； 答案选B。 7．B【详解】A．用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意； B．改用18.4 mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2，不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意； C．改用热的2 mol/L盐酸溶液，反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意； D．改用2 mol/L硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故答案为：B。 8．D【详解】A．生成a mol CO2同时生成a molCaO，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．CaCO3是固体，CaCO3没有浓度变化，CaCO3的浓度不再变化，反应不一定平衡，故不选B； C．容器内的气体只有二氧化碳，二氧化碳的摩尔质量是恒量，摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选C；     D．反应过程中二氧化碳气体质量增大，容器体积不变，则混合气体的密度是变量，混合气体密度不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 9．C【详解】A．在反应中，N元素化合价由+2降低至0，NO被还原，因此该反应体现了的氧化性，故A项正确； B．减小反应物浓度，化学反应速率将降低，故B项正确； C．由于该反应为可逆反应，因此反应物无法完全转化为生成物，故C项错误； D．催化剂能降低化学反应的活化能，因此合适的催化剂可以加快反应速率，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 10．C【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．=0.25 mol·L－1·s－1；B．B为固体、固体的浓度变化值为0； C．0.27 mol·L－1·s－1；D．=0.2 mol·L－1·s－1； 则C中比值最大，反应速率最快；故选C。 11．C【详解】A．v正(C) = v逆(D)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意； B．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C符合题意； D．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意； 故选C。 12．B【详解】A．碘蒸气有颜色，其余均为无色气体，因此当混合气体颜色不再改变时，说明反应达到平衡，故Ａ不符合题意； B．单位时间内形成H-H键，反应向逆反应方向进行，断裂H-I，反应也是向逆反应方向进行，因此单位时间内形成nmolH-H的同时断裂2nmolH-I，不能说明反应达到平衡，故B符合题意； C．该反应为放热反应，如果容器为隔热密闭，随着反应进行，容器内气体温度升高，当体系温度不再改变，说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．利用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此2v(H2)正=v(HI)逆，能够说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为B。 13．B【详解】根据已知信息可知，2s后生成C的物质的量为，列三段式： ； 用物质A表示的反应平均速率，①正确； 用物质B表示的反应平均速率，②错误； 2s时物质B的浓度为，③正确； 综上所述，①③正确，答案为B。 14．(1)速度降为0(钝化)(2)速率加快(3)速率不变(4)速率不变(5)速率加快(6)速率不变(7)速率减小 【解析】(1)常温下，铁与浓硫酸发生钝化，因此将稀硫酸换成浓硫酸，反应速率降为0。 (2)冷水换成沸水，温度升高，反应速率加快。 (3)压强对固体和液体的浓度无影响，因此反应速率不变。 (4)水的浓度是恒量，增大水的量对钠与水的反应速率无影响，因此反应速率不变。 (5)将铝片换成铝粉，表面积增大，反应速率加快。 (6)恒容条件下，充入氮气，容器压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变。 (7)恒压条件下，充入氮气，容器体积增大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小。 15．(1)     4     0.6 mol∙L−1(2)(3)b(4)ac 【解析】(1)一定量的A和14molB发生，已知2min后，容器中剩余2molA和12molB，说明消耗了2molB，根据反应方程式关系，说明生成了4molC，消耗了4molA，A的起始物质的量为2mol+4mol=6mol，则起始时A的物质的量浓度是；故答案为：4；0.6 mol∙L−1。 (2)2min B消耗了2mol，则2min内平均反应速率：；故答案为：。 (3)a．A和C的速率随时是相等即，没有逆向和正向，因此无法分析是否达到平衡，故a不符合题意；b．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故b符合题意；c．，一个正反应，一个逆反应，两个不同方向，速率之比不等于计量系数之比，故c不符合题意；d．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。 (4)a．降低温度会减小反应速率，故a符合题意；b．加入催化剂，反应速率加快，故b不符合题意；c．增大容器体积，物质的量浓度减小，反应速率减小，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。 16．(1)     0.16 mol/(L·min)     1.6 mol/L (2)     3X+Y2Z     0.075 mol/(L·min)     增大 【解析】(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：得三段式: ，故υ(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；c(N2O5)==1.6mol·L-1； (2) ①由图知：X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=(1-0.7):(1-0.9):0.2=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z； ②反应至平衡时，v(X)为； ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M= 可知，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。 17．(1)(2)(3)     增大     增大     减小 【分析】根据题干信息，设转C化的物质的量为2xmol，建立三段式有： 列方程2+2x=4，则x=1。 (1)2min内，用A的浓度变化表示的反应速率为： ，故答案为：0. 75mol/(L·min) ； (2)2min末，B的物质的量为6-1=5mol，浓度为； (3)①升高温度，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：增大； ②充入1molB，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：增大； ③将容器的体积变为3L，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $