综合压轴80题（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

综合压轴80题 6大高频考点概览 考点01 硅及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 氮及其化合物 考点04 化学反应的热效应 考点05 化学反应速率 考点06 化学反应平衡 地 城 考点01 硅及其化合物 1．(24-25高一下·吉林通化·期中)已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 【答案】C 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误； B．虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误； C．与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误； 故答案选C。 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A．由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B．气体X为 C．HCl可循环利用 D．还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 【答案】A 【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。 【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误； B．由分析可知，气体X为H2，B正确； C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确； D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，则每生成1mol高纯硅，转移的电子数为4NA，D正确； 故选A。 3．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于自来水的杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，A符合题意； B．晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，B不符合题意； C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，与熔点高的性质无关，C不符合题意； D．液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，与氨气易溶于水的性质无关，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B．“操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C．“高温氮化”反应中N2是还原剂 D．“稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 【答案】B 【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。 【详解】A．“还原” 过程发生反应，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，A错误； B．原料气含N2和少量O2，“操作X” 是将原料气通过灼热铜粉，O2与Cu反应生成CuO，从而除去O2，防止Si被O2氧化，B正确； C．“高温氮化” 反应为，N元素化合价从0价降低到-3价，N2是氧化剂，C错误； D．粗硅含少量Fe2O3和单质Cu，“高温氮化” 后，Fe2O3可能转化为Fe3N等， Cu不与N2反应，稀硫酸不与Cu反应，应选用稀硝酸除去杂质，稀硝酸可与Cu等反应，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应 C．装置D选用石英管的原因是 的熔点高 D．装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同 【答案】B 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．遇水强烈水解，氢气应干燥后再通入装置C，所以装置B中的试剂是浓硫酸，A正确； B．在空气中易自燃，实验前应先用稀硫酸与锌反应生成氢气，排尽装置空气，再打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误； C．制备高纯硅需要再1100~1200℃进行，石英管中二氧化硅熔点高，可以选用，C正确； D．液态需气化进入石英管中，所以C装置需要水浴加热，D装置中的反应需要在1100~1200℃进行，需要酒精喷灯加强热，D正确； 答案选B。 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．红酒中添加是因为具有漂白作用 B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】D 【详解】A．红酒中添加是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等，不是因为其具有漂白作用，A不正确； B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行，不是不反应，B不正确； C．二氧化硅用作光纤，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，二氧化硅对光的折射率高，C不正确； D．硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸，不易被射线透过，D正确； 答案选D。 7．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 B．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 C．既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 【答案】D 【详解】A．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故A错误； B．水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是是硅酸盐制品，故B错误； C．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故C错误； D．硅具有半导体特性，广泛应用于制造手机芯片，故D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·吉林通化·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，则Na2SiO3溶液中通入CO2会生成H2SiO3，A符合题意； B．S与O2点燃生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不能发生反应，B不符合题意； C．NH3与O2在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成NO，C不符合题意； D．FeS2与O2煅烧生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，D不符合题意； 故选A。 地 城 考点02 硫及其化合物 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A．溶液中 B．溶液中一定不存在、 C．通过实验③不能推断溶液是否含 D．判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 【答案】D 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与发生氧化还原反应不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，说明溶液中含有不含 ，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．2.33 g BaSO4的物质的量为，溶液体积为0.1 L，故，A正确； B．由分析知，溶液中一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．焰色试验观察到黄色火焰只能证明含，的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃才能排除钠的焰色干扰，因此通过实验③不能推断是否含，C正确； D．已知所有离子物质的量浓度均相同，已确定存在、、，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，无需加NaOH检验，D错误； 故选D。 10．(24-25高一下·吉林白城·期中)下列关于硫的说法正确的是 A．试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B．硫元素在自然界中只有化合态 C．单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．单质硫既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【详解】A．单质硫微溶于酒精，常用二硫化碳溶解，A错误； B．自然界中存在游离态的硫（如火山口附近），B错误； C．硫燃烧无论氧气是否过量均生成二氧化硫，三氧化硫需催化氧化生成，C错误； D．硫处于0价中间价态，与强氧化剂反应显还原性（如生成SO2），与金属反应显氧化性（如生成FeS），D正确； 故选D。 11．(24-25高一下·吉林四平·期中)硫的氧化物和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是 A．硫在足量O2中燃烧会生成SO3 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．在燃煤中加入CaCO3，可以减少SO2对环境的污染 D．pH<7的雨水称为酸雨，酸雨能直接损伤农作物 【答案】C 【详解】A．硫在足量O2中燃烧生成SO2，而非SO3，故A错误； B．SO2使酸性KMnO4褪色是因氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，故B错误； C．燃煤中加入CaCO3，高温下生成CaO与SO2反应，减少SO2排放，故C正确； D．酸雨指pH＜5.6的雨水，而非pH＜7，故D错误； 故答案为C。 12．(24-25高一下·吉林松原·期中)化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B．含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D．燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 【答案】A 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨长时间放置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，A错误； B．含汞废旧电池含有重金属汞，对环境和人体有害，必须回收处理以避免污染，B正确； C．低碳生活提倡减少化石燃料使用，推广太阳能等清洁能源以降低碳排放，C正确； D．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2反应生成CaSO3，最终转化为CaSO4，可减少SO2排放，D正确； 故选A。 13．(24-25高一下·吉林吉林·期中)酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【详解】A．酸雨的定义是pH小于5.6的降水，因正常雨水溶解CO2后pH约为5.6，A正确； B．酸雨含酸性物质，故会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑等，B正确； C．鼓入过量空气虽促进煤炭充分燃烧，但无法减少硫燃烧生成的SO2，无法减少酸雨的形成，C错误； D．燃煤脱硫可减少SO2排放，开发新能源减少化石燃料使用，均能治理硫酸型酸雨，D正确； 故答案选C。 14．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 15．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．与足量稀硝酸反应： D．向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误； B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误； D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确； 故选D。 16．(24-25高一下·辽宁大连·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D．溶于水得到的溶液中，和的总数等于 【答案】C 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，14g氮气(即1mol)与足量氢气反应可收集到氨气的分子数目小于NA，A错误； B．标准状况下，为非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，则无法计算标准状况下，含有的氧原子数，B错误； C．50mL18 mol/L浓硫酸的物质的量为n=cV=0.05L×18mol/L=0.9mol，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，根据关系式：Zn～2H2SO4(浓)～2e-、Zn～H2SO4(稀)～2e-，硫酸完全反应时转移电子的物质的量在0.9mol~1.8mol之间，即数目大于0.9NA，C正确； D．根据反应：，则0.1molNH3溶于水得到的溶液中，、NH3·H2O和的总数等于0.1NA，即和的总数小于0.1NA，D错误； 故选C。 地 城 考点03 氮及其化合物 17．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硝酸溶液中含有的数目为 B．常温常压下，中含有的原子数为： C．与充分反应，生成的分子数小于 D．常温下，1molFe与浓硝酸反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．硝酸溶液的浓度已知，但未提供体积，无法计算H+数目，A错误； B．常温常压下，22.4L SO2的物质的量小于1mol，原子数小于3NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，1mol N2与3mol H2无法完全反应，NH3分子数小于2NA，C正确； D．常温下浓硝酸会使Fe钝化，反应无法完全进行，转移电子数远小于3NA，D错误； 答案选C。 18．(24-25高一下·吉林吉林·期中)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B．由反应 ，可推出 C．金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D．CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O 【答案】D 【详解】A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露置在空气中溶液质量会增大，是因为浓硫酸的吸水性，故A错误； B．氯气氧化性强，单质铁和Cl2反应生成FeCl3，S的氧化性弱，Fe和S反应生成FeS，故B错误； C．浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合成王水，能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，故C错误； D．CO2与SO2都是酸性氧化物，与NaOH反应生成相应的盐和水，故D正确； 答案选D。 19．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，溶液已经变质，A正确； B．甲烷与氯气光照反应后的混合气中，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并不是一氯甲烷，B错误； C．反应的离子方程式为，根据滴加的反应物的量可知Fe3+过量，故取上层清液滴加溶液，溶液变红，不能说明Fe3+与I-的反应有限度，C错误； D．向溶液中滴加酸化的溶液，相当于生成了硝酸，硝酸也可以将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：，D错误； 故答案选A。 20．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．用②验证NH3的氧化性 C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．用④制取并收集氨 【答案】C 【详解】A．硝酸有挥发性，硝酸、二氧化碳均能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置①不能验证酸性：H2CO3>H2SiO3，故A错误； B．氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，用②验证NH3的还原性，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故C正确； D．不能用无水氯化钙干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，导气管应伸到试管底部，故D错误； 选C。 21．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为2.24 L B．等质量的和的分子数均为 C．4 g 含有的中子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其体积，0.1mol SO3体积远小于2.24L，A错误； B．CO2和N2的摩尔质量不同，等质量时二者物质的量不同，分子数不同，且未给出具体质量，无法确定分子数为NA，B错误； C．D2的摩尔质量为4g/mol，4g D2的物质的量为1mol，每个D2分子含2个中子，故含有的中子数为2NA，C正确； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，反应物不能完全转化，因此转移的电子数小于，D错误； 故答案为：C。 22．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程成为氮的固定，反应①属于氮的固定，反应②不属于，A错误； B．反应②中氮元素由升为被氧化，反应③中氮元素由升为被氧化，B正确； C．NO和都不是酸性氧化物，C错误； D．反应④方程式为：，氮元素自身发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 故选B。 23．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．和的反应都属于工业制备G的常用方法 D．的离子方程式为 【答案】C 【分析】气体H为红棕色，且G可由E与、F与反应得到，则G是NO，H是，Q是，E是，F是，以此解题。 【详解】A．由分析可知，G是NO，H是，Q是，E是，F是，则E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高，A项正确； B．H和水反应的方程式为，其中硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确； C．氨气和氧气的催化氧化是工业制备的常用方法，而氮气生成一氧化氮不是工业上常用的方法，C项错误； D．为稀硝酸和铜的反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为，D项正确； 故选C。 24．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 【答案】D 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中氨气和次氯酸钠发生反应制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸。 【详解】A．双口烧瓶中氨气和次氯酸钠反应制备水合肼，发生反应的离子方程式为，A正确； B．碱石灰溶于水放热且产生大量氢氧根离子，同时还能吸水，装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl，冷后氨气和HCl又化合为氯化铵，不能用装置d代替装置a制备氨气，D错误； 答案选D。 地 城 考点04 化学反应的热效应 25．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是      A．a图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定 C．c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应 D．d图可知，该反应放出的能量为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，图中生成物的总能量高于反应物的总能，反应吸热，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，B正确； C．滴加少量硫酸铜溶液，形成了Zn－Cu原电池，进而加快了锌与稀硫酸的反应速率，C错误； D．由图可知，反应A→C释放能量，反应A→C分为A→B和B→C两个过程，其中A→B过程吸收的能量为E1- E2，B→C过程放出的能量为E4- E3，故反应放出的总能量为E4- E3-（E1- E2），D正确； 故答案选C。 26．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 27．(24-25高一下·吉林吉林·期中)1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应反应物的总能量为134kJ B．该反应吸收的热量为234kJ C．通过如图可推断出比CO稳定 D．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 【答案】D 【详解】A．根据图示，1molNO2、1molCO断键吸收的能量为134kJ，故A错误； B．该反应生成物总能量小于反应物总能量，放出的热量为368kJ－134kJ=234kJ，故B错误； C．通过如图，无法判断、CO的能量大小，不能断出、CO的稳定性，故C错误； D．正反应放热，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量，故D正确； 选D。 28．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 D．的能量变化与图相符 【答案】C 【详解】A．反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应也可能不需要加热就能进行，B错误； C．该反应为吸热反应，反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，C正确； D．为放热反应，能量变化与图不相符，D错误； 故选C。 29．(24-25高一下·辽宁大连·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为   B．该过程实现了太阳能到化学能的转化 C．和对总反应起到了催化剂的作用 D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 【答案】A 【详解】A．盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到总反应、，A错误； B．由图可知，该反应在太阳能作用下发生，则太阳能转化为化学能，B正确； C．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和先参与反应，后有生成，对总反应起到了催化剂的作用，C正确； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，总反应的不变，D正确； 故选A。 30．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列说法正确的是 A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全反应，所以若2mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，故 ΔH＜-158.4kJ·mol-1，故A错误； B．H2SO4和Ba(OH)2反应除了H+与OH-生成水放热，还有Ba2+和生成BaSO4沉淀的放热过程，故含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题中反应2mol H2S完全燃烧生成SO2气体和液态水放热1124.4kJ，则1mol H2S完全燃烧放热562.2kJ，即H2S的燃烧热为-562.2kJ·mol-1，故C正确； D．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 选C。 31．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：       1 mol甲醇完全燃烧生成和气态水时放热726.64 kJ 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为 B．2 mol CO和所具有的总能量比具有的总能量低 C．   D．完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kJ 【答案】D 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，本身为正值，CO的燃烧热应为，A错误； B．反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此2 mol CO和1 mol的总能量比2 mol的总能量高，B错误； C．根据盖斯定律，将反应①×2+反应②可得，气态水变为液态水会额外放热，生成液态水时放出的热量更多，ΔH更小，故应为，C错误； D．1 mol甲醇完全燃烧生成和气态水时放热726.64 kJ，20 g甲醇的物质的量为，放出的热量为，D正确； 故答案选D。 32．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．比稳定 B．转化为要释放能量 C．硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释放的能量 D．等质量的和分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 【答案】C 【详解】A．物质能量越低越稳定，能量低于，因此更稳定，A正确； B．S(g)能量高于，高能态转化为低能态需要释放能量，B正确； C．硫燃烧是放热反应，放热反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量，C错误； D．等质量的本身能量比高，燃烧产物均为，因此气态硫燃烧释放的能量更多，D正确； 故选C。 地 城 考点05 化学反应速率 33．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A．实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B．不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D．实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 【答案】A 【分析】实验发生反应的方程式为：，根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，二者溶液体积相同，根据实验可知，实验需保持总体积为。 【详解】A．根据关系式：，稀硫酸过量，硫代硫酸钠完全反应，所以，A错误； B．虽然反应生成气体，但是气体在不同温度时的溶解度不同，不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率，B正确； C．根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，由于反应温度高，所以速率快，用时短，则，C正确； D．根据实验可知，实验需保持总体积为，当（物质的量与实验1 保持一致）和（物质的量，，满足的计量比能恰好完全反应），实验3中稀硫酸的浓度低于实验1，即实验3中最小值为8，此时，D正确； 故选A。 34．(24-25高一下·辽宁大连·期中)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：  ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C．0~15 s内用表示的反应速率为 D．若由降到所需的反应时间为10 s 【答案】C 【详解】A．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，A错误； B．保持压强不变充入，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．0~15s内，反应速率之比等于化学计量数之比，因此，C正确； D．随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减慢，因此由降到所需的反应时间大于10 s，D错误； 故选答案C。 35．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A． B．此时A的转化率为37.5% C．此时充入一定量氖气，化学反应速率加快 D．此时移走部分B，化学反应速率减慢 【答案】B 【详解】A．2 min内生成C的物质的量为，生成D的物质的量为，反应变化量之比等于化学计量数之比，故，，A错误； B．生成1 mol D时，根据计量数关系消耗A的物质的量为，A的转化率为，B正确； C．恒容密闭容器中充入氖气，各气体反应物的分压不变，因此其浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．B为固体，固体浓度为定值，移走部分B不影响反应速率，化学反应速率不变，D错误； 故选B。 36．(24-25高一下·辽宁大连·期中)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 【答案】C 【详解】A.实验②中，20∼40 min，氨气浓度变化量为， ，A正确； B.对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中的2倍，实验③先到达平衡，实验③的速率快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，B正确； C.实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①、实验②中0∼20 min、20∼40 min氨气浓度变化量都是，由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率没有变化，C错误； D.实验③中数据，达平衡时氨气浓度为，氨气浓度变化量为，生成氮气，氢气，则的体积分数为，约为22.7%，D正确； 故选C。 37．(24-25高一下·吉林吉林·期中)石油在能源供应方面发挥着极其重要的作用，但在石油工业的各个环节[如钻井、井下、采油（采气）作业、油气输送和炼制]中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。已知： ①   ； ②   。 下列说法正确的是 A．反应的 B．反应①中产物的总能量低于反应物的总能量 C．反应②是放热反应，说明比稳定 D．一定温度下的恒容容器中发生反应①，通入Ar气，压强增大，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．由盖斯定律，反应①-②得，则l，A正确； B．反应①为吸热反应，则产物的总能量高于反应物，B错误； C．反应②为放热反应，说明产物总能量低于反应物总能量，但无法直接推断比稳定，C错误； D．恒容条件下通入Ar气，总压增大但反应物分压不变，反应速率不受影响，D错误； 故选A。 38．(24-25高一下·吉林白山·期中)反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 39．(24-25高一下·吉林长春·期中)在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 40．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比 B．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C．12 s时，B的转化率为 D．的平均反应速率为 【答案】A 【详解】A．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的消耗量为：(0.5 mol/L-0.3 mol/L) ×3L=0.6 mol，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：b：c=0.6mol：1.2 mol=1：2，A正确； B．由图可知，交点之前A的浓度变化量大于B的浓度变化量，交点之后A的浓度变化量依然大于B的浓度变化量，所以由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，交点之前和交点之后A的速率都大于B，B错误； C．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的转化率为：×100%=40%，C错误； D．D的状态为固体，通常不用固体物质的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选A。 地 城 考点06 化学反应平衡 41．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应存在限度的现象是 A．甲中溶液变蓝 B．乙中溶液变红 C．丙中出现深蓝色浑浊 D．丁中出现黄色浑浊 【答案】B 【分析】向取溶液中滴加10滴溶液，过量，若要证明化学反应存在限度，只需证明溶液中存在即可，据此解答。 【详解】A．甲中溶液变蓝，证明存在，无法证明该反应存在限度，A不符合题意； B．乙中溶液变红，说明发生反应，可证明溶液中存在，说明该反应存在限度，B符合题意； C．丙中出现深蓝色浑浊，说明溶液中存在，无法说明该反应存在限度，C不符合题意； D．丁中出现黄色浑浊，说明生成了，无法说明该反应存在限度，D不符合题意； 故选B。 42．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应开始到时，的转化率为26.7% C．内，以表示的平均反应速率为 D．当浓度之比不变时，反应达到最大限度 【答案】B 【分析】容器为恒压容器，且反应过程中，混合气体的密度保持不变，说明该反应是气体分子数不变的反应，即反应过程中容器体积不变，由图可知，容器体积为，该反应过程中，结合体积和图中数据可知，B的改变量为0.06mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.2mol，C的改变量0.08mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.3mol，则A为反应物，且其该变量为0.1mol，A的起始量为0.1mol+0.01mol/L×5L=0.15mol，则方程式为，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，该反应的化学方程式为：，A错误； B．由图可知，2s时B和C的物质的量相等，设此时消耗的B为2xmol，则生成的C为3xmol，则0.3mol-2xmol=0.1mol+3xmol，解得，x=0.04mol，则此时的转化率，B正确； C．由图可知，内物质C的改变量为0.08mol/L-0.02mol/L=0.06mol/L，则其速率，C错误； D．B的起始量为0.3mol，A的起始量为0.15mol，则A和B起始量之比等于其方程式中的系数比，且反应过程中比值不变，则其不变时，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B。 43．(23-24高一下·黑龙江大庆·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 A．b=l，c=2 B．0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D．充入He增大压强，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．由图可知，0～12min内c(A)=0.6mol/L、c(B)=0.2mol/L，根据反应物A的计量数关系可得3：b：c=c(A)：c(B)：c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，即b=1，c=2，A正确； B．0～2s内A的平均反应速率(A)==0.15mol•L﹣1•s﹣1，B错误； C．图中两曲线相交时c(A)=c(B)，反应正向进行，没有达到平衡状态，C错误； D．恒温恒容密闭容器中充入He时容器内压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，则反应速率保持不变，D错误； 故答案为：A。 44．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 【答案】C 【详解】A．当物质的浓度保持不变时反应达到平衡，64s时，浓度在发生变化，所以64s时，反应没有达到化学平状态，A错误； B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是，B错误； C．当容器内气体的颜色不再发生变化时说明二氧化氮的浓度保持不变，该反应达到化学平衡状态，C正确； D．若该容器与外界无热传递，反应向正反应进行，正反应吸热，所以达到平衡前容器内气体的温度逐降低，D错误； 故选C。 45．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 【答案】C 【详解】A．该反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．该反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，若用标记，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，不能说明浓度是否不再改变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡后，改变反应条件，如升高温度，平衡会逆向移动，故D正确； 答案选C。 46．(24-25高一下·吉林吉林·期中)某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确； D．12s时，B的转化率为=40%，D不正确； 故选C。 47．(24-25高一下·吉林通化·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 48．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 1．(24-25高一下·吉林通化·期中)中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】A 【详解】A．取粗盐，放在100mL烧杯中，加入蒸馏水进行溶解，A错误； B．在粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可对应除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．因盐酸可与产生的沉淀发生反应而使沉淀溶解，故滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质，C正确； D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KCl的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止氯化钾析出，要趁热过滤，D正确； 故选A。 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确； B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·吉林通化·期中)类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 【答案】C 【详解】A．与S直接化合生成，A项错误； B．能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，B项错误； C．能与溴水反应使之褪色，是因为能和溴水中的Br2反应，氯水中的Cl2氧化性强于Br2，所以二氧化硫能与氯水反应生成硫酸和氯化氢，从而使其褪色，C项正确； D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以会产生硫酸钡沉淀，D项错误； 答案选C。 5．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．存在的转化 B．可用浓盐酸检验a的存在 C．e的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D．a的催化氧化是工业制e的基础 【答案】C 【分析】根据含氮物质的物质类别与相应化合价的关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3、g是硝酸盐。 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠，故A正确； B．氨气和氯化氢反应产生白烟氯化铵，可用浓盐酸检验氨气的存在，故B正确； C．浓HNO3与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C错误； D．氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，氨气的催化氧化是工业制HNO3的基础，故D正确； 选C。 6．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是 A．0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是 B．原混合溶液中 C．标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L D．b点时，溶液中 【答案】C 【详解】A．0a段发生反应的离子方程式为，ab段发生反应的离子方程式为，bc段发生反应的离子方程式为，A正确； B．最终消耗的Fe的质量为44.8 g，物质的量，最终Fe元素全部转化为，按照Fe元素守恒，，原混合溶液中，B正确； C．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成NO的体积，bc段发生反应的离子方程式为，消耗44.8-33.6=11.2 g铁粉，则生成的体积，标准状况下，生成的两种气体总体积为8.96+4.48=13.44 L，C错误； D．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成的物质的量， ab段发生反应的离子方程式为，0.4 mol反应会生成0.6 mol，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)同学们用如图所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶 B．实验室收集NH3可以用向下排空气法 C．该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉 D．将圆底烧瓶中的气体换成HCl，能形成红色喷泉 【答案】C 【详解】A．因为氨极易溶于水，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，会有大量的氨溶于水使烧瓶内压强减小，引发实验，A不符合题意； B．氨气的密度比空气小，因此实验室收集NH3可以用向下排空气法，B不符合题意； C．氨溶于水后会生成一水合氨，一水合氨为弱碱，紫色石蕊遇到碱会变蓝，因此圆底烧瓶中产生蓝色喷泉，C符合题意； D．将圆底烧瓶中的气体换成HCl，HCl易溶于水且呈酸性，紫色石蕊遇到酸会变红，因此圆底烧瓶能形成红色喷泉，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由m极转移到n极 B．可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为 D．每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池         图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，故A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·辽宁大连·期中)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B．每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差14.4g C．电解过程中，阴极区溶液的pH不变 D．电解池中阴极的电极反应式为： 【答案】B 【分析】图1微生物燃料电池中微生物作用下葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。图2模拟电化学降解生成氮气，硝酸根离子得到电子发生还原反应：，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，阳极反应为； 【详解】A．电池工作时电流从正极经过外电路流向负极、从负极经过电解质溶液流向正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误； B．每生成5.6g，即5.6g÷28g/mol=0.2molN2，结合反应，转移2mol电子，有2mol氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小5.6g-2g=3.6g，左边阳极发生反应为，左边减少1mol水，质量为18g，左右两侧溶液质量变化差18g-3.6g=14.4g，B正确； C．电解时阴极区发生反应为，每转移10mol电子时，阴极消耗12mol氢离子，而左侧只有10mol氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH升高，C错误； D．电解池中阴极的电极反应式为：，D错误； 故选B 。 11．(24-25高一下·辽宁葫芦岛·期中)化学电池是新能源和可再生能源系统的重要组成部分。下列说法错误的是 A．锌锰干电池内部的氧化还原反应无法逆向进行 B．手机上的锂离子电池属于二次电池 C．废旧电池不可随意抛弃，要集中回收 D．燃料电池的反应物都储存在电池内部 【答案】D 【详解】A．锌锰干电池为一次电池，其氧化还原反应不可逆，无法通过简单充电恢复，A正确； B．手机锂离子电池可多次充放电，属于二次电池，B正确； C．废旧电池含重金属（如汞、镉），随意丢弃会污染环境，需集中回收，C正确； D．燃料电池的反应物（如氢气、氧气）需外部持续供给，而非储存在电池内部，D错误； 故选D。 12．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A．已知 ，则的燃烧热为 B．由 ，可判断金刚石比石墨稳定 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．若 ， ，则 【答案】D 【详解】A．101KPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热，不是生成HCl，故A错误； B．由 ，可知金刚石能量更高，可判断石墨比金刚石稳定，故B错误； C．为准确测定中和热，常常要保证碱过量，以使盐酸反应充分完全，故C错误； D．后一个方程式减去前一个方程式得到，属于铝热反应，是放热反应，即，故，故D正确； 答案选D。 13．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理： 反应I： ； 反应II ： 下列叙述正确的是 A．汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的 B．汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定 C．使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D．若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同 【答案】C 【详解】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下N2和O2反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，汽车尾气的处理是将化合态的氮变为游离态的氮，不属于氮的固定，故B错误； C．加入催化剂，可增大反应速率，则可以提高单位时间内CO和NO的处理量，提高单位时间内汽车尾气处理的转化率，故C正确； D．没有相关数据，无法比较反应I和反应II的快慢，故D错误； 答案选C。 14．(24-25高一下·吉林白山·期中)如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列合理的是 A．仪器的名称为圆底烧瓶 B．试纸为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 C．气球膨胀，说明与反应的 D．实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小 【答案】D 【详解】A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝，B不符合题意； C．气球膨胀可能是反应产生气体（）导致，不能直接证明反应放热（），C不符合题意； D．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，D符合题意； 故选D。 15．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】C 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选C。 16．(24-25高一下·吉林长春·期中)在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 18．(24-25高一下·黑龙江龙东·期中)反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·吉林通化·期中)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂加快与的反应速率 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．由题目可知，在(化合价从)，生成转移，故转移电子数为，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，故催化剂加快与的反应速率，B正确； C．在反应中，化合价升高，失去电子，做还原剂；化合价降低，得到电子，做氧化剂　，C正确； D．在反应中，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物；，化合价降低，发生还原反应，为还原产物，D不正确； 故选D。 20．(24-25高一下·吉林吉林·期中)对于反应。下列说法正确的是 A．该反应，在低温条件下自发进行 B．升高温度，平衡朝正反应方向移动，反应速率加快 C．其他条件不变，增大可提高的平衡转化率 D．断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 【答案】D 【详解】A．反应中气体物质的量由9mol增至10mol，熵变ΔS>0，放热熵增的反应在任意温度下都可以自发进行，A错误； B．升温使平衡向吸热方向（逆反应）移动，但反应速率均加快，B错误； C．增大会提高O2的转化率，但NH3的转化率降低，C错误； D．正反应每断裂12mol N-H键对应逆反应断裂12mol O-H键，1:1的断裂速率说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 21．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．反应开始后，针筒活塞右移，则该反应是放热反应 B．测定中和反应的反应热 C．测新制氯水的pH值 D．验证Cu与浓硝酸反应的△H是否为正值 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．反应开始后，针筒活塞右移，可能是由于反应放热，使气体压强增大导致针筒活塞右移；也可能是稀硫酸滴入，生成氢气使锥形瓶中的压强增大而导致针筒活塞右移，因此不能证明该反应是放热反应，A错误； B．测定中和反应的反应热需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，B错误； C．氯水中含有的HCl、HClO能够使pH试纸变红，同时HClO具有强氧化性，又会将试纸氧化漂白变为无色，因此不能使用pH试纸测定氯水的pH，C错误﹔ D．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证铜与浓硝酸反应的△H是否为正值，D正确； 故合理选项是D。 22．(24-25高一下·吉林吉林·期中)工业上利用反应合成甲醇，下列相关的说法正确的是 A．为了提高甲醇的工业生产效率，生产时应采用低温 B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率 C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的平衡产量 D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂 【答案】D 【详解】A．低温虽有利于平衡正向移动，但会大幅降低反应速率，生产效率反而下降，A错误； B．降低压强会使平衡逆向移动，原料转化率降低，B错误； C．催化剂会加快反应速率，但不影响平衡，无法提高平衡产量，C错误； D．适宜温度会使平衡产率与速率兼顾，高压促进正反应，催化剂加速达平衡，D正确； 故选D。 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。已知：可与乙醇形成难溶物。 Ⅰ．制备过程 在试管A中加入5.8 mL(0.10 mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0 mL浓硫酸和2.9 mL(0.05 mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如右图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)添加药品前需检查装置气密性，具体操作为___________。 (2)该实验的反应方程式为___________。 (3)关于该实验的说法正确的是___________。 A．试管B中饱和溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 B．试管B中导管末端可以伸入液面以下 C．该实验中浓硫酸只做催化剂 D．加热能够加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出 E．加热一段时间后，发现试管A内没有添加碎瓷片，可随时补加，无需考虑溶液是否已冷却 (4)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上方逐渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B，静置，观察到有气泡冒出；静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层，向无色水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。 Ⅱ．提纯过程 将试管B中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3 mL饱和食盐水、3 mL饱和氯化钙溶液和3 mL蒸馏水洗涤，再将有机层用适量无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，收集73～78℃馏分。 (5)仪器C的名称是___________；饱和氯化钙溶液的作用是___________。 (6)共收集到乙酸乙酯3.3 g，则本实验的产率是___________%(产率指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】(1)连接好装置，将导管末端浸入试管B的液面下，微热试管A，若导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 (2) (3)AD (4)假设二正确 (5) 蒸馏烧瓶 除去有机层中混有的乙醇 (6)75 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收生成的水，可使可逆反应向正向移动，增大产率。加热既可以加快反应的速率，同时还能把生成的乙酸乙酯蒸出，使可逆反应正向移动，增大产率，蒸出的乙酸乙酯中会混有挥发出的乙酸和乙醇，饱和碳酸钠可以中和乙酸，吸收乙醇，同时还能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于提纯产品，有利于分层和分离，根据反应的化学方程式可知，反应物中乙酸与乙醇按物质的量之比1：1进行反应，乙酸为0.05mol，乙醇为0.10mol，显然乙酸量少，按乙酸的量进行计算理论上生成乙酸乙酯的量，进而可计算产率。 【详解】（1） 该装置为加热制气装置，用微热法检查气密性，利用热胀冷缩原理，通过气泡和冷却后稳定水柱判断气密性良好。 （2）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应条件为浓硫酸、加热，反应的化学方程式为。 （3）A．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离，A正确； B．导管伸入液面下会发生倒吸，B错误； C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，吸收水可以促进平衡正向移动，C错误； D．加热加快反应速率，同时蒸出产物乙酸乙酯，促进平衡正向移动提高产率，D正确； E．热溶液中补加碎瓷片会引发暴沸，必须冷却后补加，E错误； 故选择AD。 （4） 实验1：向上层有机层加NaOH后溶液变红，说明酚酞已经转移到有机层，证明假设二成立；实验2：向原无色水层滴加酚酞后溶液变红，说明水层仍有碱性，碳酸钠仍剩余，证明褪色不是因为碳酸钠与乙酸反应消耗完，假设一不成立，故结论为假设二正确。 （5）装置C是带支管的蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作；根据题干已知信息可与乙醇生成难溶物，因此饱和氯化钙的作用是除去有机层中混有的乙醇。 （6）根据反应的化学方程式可知，反应物中乙酸与乙醇按物质的量之比1：1进行反应，乙酸为0.05mol，乙醇为0.10mol，显然乙酸量少，按乙酸的量进行计算理论上生成乙酸乙酯的量，理论生成0.05mol乙酸乙酯，乙酸乙酯摩尔质量为88g/mol，理论产量为，产率为。 24．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为  。几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量(kJ·mol-1) 475.5 283 0 393.5 ①=_______kJ·mol-1，改变下列“量”、一定会引起发生变化的是_______(填字母)。 A．温度　　B．反应物浓度　　C．催化剂　　D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O=FeO++N2； 第二步：_______(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。 (2)有一化学反应：，根据影响化学反应速率的因素可得，其中是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度(mol·L-1) B的初始浓度(mol·L-1) 生成C的初始速率(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.2×10-2 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 4 1.0 2.0 4.8×10-2 5 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m=_______，n_______，k=_______。 ②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率_______。 【答案】(1) -365 D FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2 大于 (2) 1 2 1.2×10－2 0.192 mol/(L·s) 【详解】（1）①=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=（393.5+0-475.5-283）kJ·mol－1=-365 kJ·mol－1；ΔH 是状态函数，只取决于反应物和生成物的能量状态，与反应路径无关。温度、浓度、催化剂不影响 ΔH；但改变化学计量数（即反应方程式系数）会改变反应本质，从而使 ΔH 变化，故选D； ②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，其化学方程式为FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，即第二步反应速率大于第一步反应速率； （2）①将表1、2数据带入)，可得，，m＝1；将表1、4数据带入，可得，n＝2；将m＝1，n＝2及数据1代入可得：k×11×12=1.2×10−2，解得k= 1.2×10－2，正确答案：1；2；1.2×10－2； ②当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，根据，，因为m＝1，n＝2，所以aA＋bB=C反应中，a=1，b=2，根据速率之比和系数成正比规律可知：；正确答案：0.192 mol/(L·s)。 25．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题： (1)肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为___________。 (2)101kPa，液态肼与氧气充分反应生成水蒸气和一种无污染的气体。每消耗16 g肼，反应放热267 kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 (3)某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为___________。 ②N膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，正极室的质量增加___________g。 【答案】(1) (2)N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝−534 kJ∙mol−1 (3) 正极 N2H4 – 4e− = N2 + 4H+ 阳离子 6.2 【详解】（1）肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，N的价电子数为5，通过共用3个电子对达到8电子稳定结构，则其电子式为； （2）液态肼与氧气充分反应生成水蒸气和一种无污染的气体，该气体为，每消耗16 g肼，物质的量为0.5mol,反应放热267 kJ，1mol液态肼与氧气充分反应生成水蒸气和氮气放出热量为534 kJ，则该反应的热化学方程式为； （3）①肼中N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，则电极B为正极，电极反应为：，电极A的电极反应式为：； ②N膜中发生了Na+从左到右的转移，在右侧得到浓NaOH，因此N为阳离子交换膜； ③正极反应式为，同时转移进入4个Na+，因此当转移0.2mol电子时，质量增加：molO2与0.2molNa+共mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g。 26．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼（）和，和完全反应生成1 mol 和4 mol 时能释放817.6 kJ的能量。 (1)的电子式为________，上述反应的反应物的总能量________（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量。 (2)写出和完全反应生成和的化学方程式：________。 (3)若转化为需要吸收44 kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为________kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池（海水呈弱碱性）的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (4)该电池放电时，海水中的阴离子向________（填“Mg”或“Pt”）电极移动。 (5)写出负极上的电极反应式：________。 (6)该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8 L（标准状况），Mg电极质量增加________g。 【答案】(1) > (2) (3)641.6 (4)Mg (5)（或其他合理答案） (6)136 【详解】（1）中含共价键，每个原子之间连单键，O原子满足8电子稳定结构，电子式为。该反应放热，说明反应物的能量比生成物的能量高。 （2）反应物为和，生成物为和，配平可得方程式为。 （3）由题干可知，反应生成的热化学方程式为。而转化为需要吸收44 kJ的能量，即。两个方程式相加得，该反应的焓变为。 （4）根据总反应方程式，Mg化合价升高发生氧化反应，作负极，吸引带负电的阴离子。 （5）负极是Mg，生成了不溶于水的，海水呈弱碱性，提供，电极反应式为。 （6）Pt电极消耗了44.8 L标准状况的，，转移电子的物质的量为，与此同时，Mg电极对应失去相同物质的量的电子。由（5）的分析可知，Mg电极质量增加的是的质量，每失去，增加的质量，所以此时Mg电极质量增加。 27．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)向体积为的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为的气体和气体，发生反应，经后反应恰好达到化学平衡状态。测得时，，；内。请回答下列问题： (1)_______，_______。 (2)内_______；时，的转化率为_______，_______。 (3)反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为_______。 (4)下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通入一定量的(不参与反应)，则该反应的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 3 4 (2) 0.5 25 1.5 (3)8：9 (4)D (5)不变 【详解】（1）首先根据，已知，，则，达到平衡时，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，又，则，解得m = 3；设起始时A、B的物质的量浓度均为，由反应可知，，，平衡时，，又因为，即，解得 x = 4； （2）由反应可知，已知，，，则；起始时，，A的转化率；已知，，则； （3）起始时，总物质的量，根据反应，，，，，平衡时n(A)=4mol - 1mol=3mol，n(B)=4mol - 3mol = 1mol，n(C)=3mol，n(D)=2mol，，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以； （4）A．；B．，根据，则；C．，根据，则；D．，根据，则；比较可知表示的反应速率最快，即选项D。 （5）恒温恒容的条件下通入一定量的（不参与反应），各物质的浓度不变，根据化学反应速率的影响因素，化学反应速率不变。 28．(24-25高一下·吉林长春·期中)甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 (3)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾            b.水            c.二氧化锰            d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (4)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 (5)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 【答案】(1)3 (2)温度不是反应速率突然加快的原因 (3) 催化剂 d (4) 移动水准管，使其与量气管的液面相平 (5)0.0044 【详解】（1）该实验利用控制单一变量法，需要保证所有实验组溶液总体积相同，A组总体积为，因此C组满足，解得。 （2）由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因。 （3）该反应的生成物含，因此猜想：生成的对反应有催化作用；验证该猜想需要向反应体系中加入做对照实验，因此最合理的试剂是硫酸锰，选d。 （4）酸性条件下​被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 （5）标准状况下，根据反应关系​，消耗的，初始，剩余，混合体积为，因此。 29．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 (1)步骤①产生的气体的结构式为_______，实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 (2)滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 (3)步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 (4)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 (5)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_______。 ②步骤ⅲ中现象说明KI和的反应存在限度，请说明理由：_______。 【答案】(1) H-S-H FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4 (2) (3) CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O 温度过高会导致分解 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 步骤ⅰ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S气体和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到得到胆矾晶体。 【详解】（1）根据分析，产生的气体为H2S，为共价化合物，结构式为H-S-H；FeS与稀硫酸反应生成H2S气体和FeSO4，化学方程式为FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4； （2）根据分析，滤渣2的主要成分是S和SiO2； （3）步骤③中加入H2O2可以将CuS氧化为S，离子方程式为CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O；加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高； （4）根据分析，步骤②和④分别得到含结晶水的晶体，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； （5）①由步骤i、ii可知，FeCl3溶液与KI溶液反应生成FeCl2和I2，故i中反应的离子方程式为； ②根据反应方程式可知，步骤i中加入的FeCl3溶液的量不足，理论上Fe3+应全部转化成Fe2+，而在反应后的溶液中还能检测到Fe3+，说明反应是可逆的，即反应是有限度的。 30．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 Ⅰ．制备 方法一：亚硫酸钠法。反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 (1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二：硫化碱法，装置如图。 (3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为___________，装置B中长颈漏斗的作用为___________。 (4)装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．的应用 (5)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是___________。 (6)可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 (2)A (3) 三颈烧瓶 平衡压强，观察反应速率 (4) (5)溶液 (6)+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 【分析】方法一：，硫粉难溶于水，可用乙醇溶解，提高S和亚硫酸钠的反应速率。而后蒸发浓缩，加乙醇促进产物析出，过滤、洗涤以及低温干燥。方法二：A装置用于制备原料气SO2，B装置用于观察气体流速、平衡气压，C为核心反应装置，发生反应4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，最后连接尾气吸收装置吸收二氧化硫。 【详解】（1）S粉微溶于乙醇，向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是溶解硫粉，使反应物充分接触，加快反应速率； （2）A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故A错误； B．硫代硫酸钠难溶于乙醇，冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低硫代硫酸钠的溶解度，提高产率，故B正确； C．S不溶于水、硫代硫酸钠易溶于水，反应后趁热过滤是除去硫等不溶物，故C正确； 选A； （3）根据装置图，装置C中盛放混合溶液的仪器名称为三颈烧瓶；装置B中长颈漏斗与大气连通，作用为平衡压强，观察反应速率。 （4）装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和，根据元素守恒，反应的化学方程式为。 （5）Fe3+遇溶液变红，为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若溶液变红，说明该转化生成了。 （6）可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，S元素化合价由+2升高为+6、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。 31．(24-25高一下·辽宁大连·期中)氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，并具有较高的导电性和超导性。某研究小组以为原料制备这种新型耐热材料TiN。 步骤1：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为_________。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________。 步骤2：用如图所示装置制备TiN并计算产率。 (3)装置B中试剂X为_________。(填名称) (4)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为_________。 (5)装置D的作用是_________。 (6)实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； e.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填字母)。 ②实验中TiN的产率()为_________。 【答案】(1)水浴加热 (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净 (3)碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体或这些物质的组合均可) (4) (5)吸收未反应的氨气，同时吸水 (6) cedb 80% 【分析】TiCl4水解生成TiO2•xH2O，煅烧后制备TiO2，TiO2与生成的氨气反应，生成TiN、N2和水，装置A为制取氨气的装置，装置B中试剂X为碱石灰，用于吸收氨气中的水蒸气，装置C为反应的发生装置，装置D中CaCl2可吸收水和过量的氨气（防污染大气）。 【详解】（1）升温至80℃，最佳的加热方式为水浴加热； （2）判断沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净； （3）试剂X为碱石灰(生石灰、NaOH固体或这些物质的组合均可)，用于吸收氨气中的水蒸气； （4）装置C中，TiO2与NH3加热至800℃条件下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为； （5）装置D可吸水，还能吸收未反应的氨气，防止污染环境； （6）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入排出管式炉中空气再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入，则正确的实验操作步骤为a→c→e→d→b→f； ②的物质的量为，则理论上得到TiN的物质的量为0.01 mol，理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少质量为 ，根据 则TiN的实际产量为m(TiN)=，则产率为。 32．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 (2)若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰                b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙            d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为___________。 (5)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如下图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因除了HClO受热分解，还有___________。 (6)为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，请写出相关反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)Ⅱ (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)b (4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O (5)温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降 (6)NO2＋NO+2OH−=2+H2O 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中干燥剂的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：，产生对大气无污染的N2，据此分析作答。 【详解】（1）选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置Ⅱ； （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，发生装置为固固加热型，即氯化铵和熟石灰加热反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：； （3）装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2是酸性气体，可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； （4）C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成氮气和水，发生反应的方程式为：； （5）经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除原理是利用了HClO的强氧化氢，HClO不稳定，在60～80℃时，NO脱除率下降的原因除了HClO受热分解，还有温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降； （6）用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，发生归中反应生成亚硝酸钠和水，离子方程式：：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 6大高频考点概览 考点01 硅及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 氮及其化合物 考点04 化学反应的热效应 考点05 化学反应速率 考点06 化学反应平衡 地 城 考点01 硅及其化合物 1．(24-25高一下·吉林通化·期中)已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A．由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B．气体X为 C．HCl可循环利用 D．还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 3．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B．“操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C．“高温氮化”反应中N2是还原剂 D．“稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应 C．装置D选用石英管的原因是 的熔点高 D．装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．红酒中添加是因为具有漂白作用 B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 7．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 B．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 C．既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 8．(24-25高一下·吉林通化·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 地 城 考点02 硫及其化合物 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A．溶液中 B．溶液中一定不存在、 C．通过实验③不能推断溶液是否含 D．判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 10．(24-25高一下·吉林白城·期中)下列关于硫的说法正确的是 A．试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B．硫元素在自然界中只有化合态 C．单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．单质硫既有氧化性，又有还原性 11．(24-25高一下·吉林四平·期中)硫的氧化物和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是 A．硫在足量O2中燃烧会生成SO3 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．在燃煤中加入CaCO3，可以减少SO2对环境的污染 D．pH<7的雨水称为酸雨，酸雨能直接损伤农作物 12．(24-25高一下·吉林松原·期中)化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B．含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D．燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 13．(24-25高一下·吉林吉林·期中)酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 14．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 15．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．与足量稀硝酸反应： D．向硅酸钠溶液中通入少量气体： 16．(24-25高一下·辽宁大连·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D．溶于水得到的溶液中，和的总数等于 地 城 考点03 氮及其化合物 17．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硝酸溶液中含有的数目为 B．常温常压下，中含有的原子数为： C．与充分反应，生成的分子数小于 D．常温下，1molFe与浓硝酸反应，转移的电子数为 18．(24-25高一下·吉林吉林·期中)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B．由反应 ，可推出 C．金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D．CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O 19．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．用②验证NH3的氧化性 C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．用④制取并收集氨 21．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为2.24 L B．等质量的和的分子数均为 C．4 g 含有的中子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 22．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 23．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．和的反应都属于工业制备G的常用方法 D．的离子方程式为 24．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 地 城 考点04 化学反应的热效应 25．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是      A．a图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定 C．c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应 D．d图可知，该反应放出的能量为：E4-E1-E3＋E2 26．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 27．(24-25高一下·吉林吉林·期中)1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应反应物的总能量为134kJ B．该反应吸收的热量为234kJ C．通过如图可推断出比CO稳定 D．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 28．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 D．的能量变化与图相符 29．(24-25高一下·辽宁大连·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为   B．该过程实现了太阳能到化学能的转化 C．和对总反应起到了催化剂的作用 D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 30．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列说法正确的是 A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 31．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：       1 mol甲醇完全燃烧生成和气态水时放热726.64 kJ 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为 B．2 mol CO和所具有的总能量比具有的总能量低 C．   D．完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kJ 32．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．比稳定 B．转化为要释放能量 C．硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释放的能量 D．等质量的和分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 地 城 考点05 化学反应速率 33．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A．实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B．不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D．实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 34．(24-25高一下·辽宁大连·期中)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：  ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C．0~15 s内用表示的反应速率为 D．若由降到所需的反应时间为10 s 35．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A． B．此时A的转化率为37.5% C．此时充入一定量氖气，化学反应速率加快 D．此时移走部分B，化学反应速率减慢 36．(24-25高一下·辽宁大连·期中)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 37．(24-25高一下·吉林吉林·期中)石油在能源供应方面发挥着极其重要的作用，但在石油工业的各个环节[如钻井、井下、采油（采气）作业、油气输送和炼制]中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。已知： ①   ； ②   。 下列说法正确的是 A．反应的 B．反应①中产物的总能量低于反应物的总能量 C．反应②是放热反应，说明比稳定 D．一定温度下的恒容容器中发生反应①，通入Ar气，压强增大，反应速率加快 38．(24-25高一下·吉林白山·期中)反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 39．(24-25高一下·吉林长春·期中)在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 40．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比 B．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C．12 s时，B的转化率为 D．的平均反应速率为 地 城 考点06 化学反应平衡 41．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应存在限度的现象是 A．甲中溶液变蓝 B．乙中溶液变红 C．丙中出现深蓝色浑浊 D．丁中出现黄色浑浊 42．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应开始到时，的转化率为26.7% C．内，以表示的平均反应速率为 D．当浓度之比不变时，反应达到最大限度 43．(23-24高一下·黑龙江大庆·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 A．b=l，c=2 B．0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D．充入He增大压强，反应速率加快 44．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 45．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 46．(24-25高一下·吉林吉林·期中)某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 47．(24-25高一下·吉林通化·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 48．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 1．(24-25高一下·吉林通化·期中)中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 4．(24-25高一下·吉林通化·期中)类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 5．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．存在的转化 B．可用浓盐酸检验a的存在 C．e的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D．a的催化氧化是工业制e的基础 6．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是 A．0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是 B．原混合溶液中 C．标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L D．b点时，溶液中 7．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)同学们用如图所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶 B．实验室收集NH3可以用向下排空气法 C．该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉 D．将圆底烧瓶中的气体换成HCl，能形成红色喷泉 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由m极转移到n极 B．可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为 D．每生成1mol转移的物质的量为10mol 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池         图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 10．(24-25高二上·辽宁大连·期中)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B．每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差14.4g C．电解过程中，阴极区溶液的pH不变 D．电解池中阴极的电极反应式为： 11．(24-25高一下·辽宁葫芦岛·期中)化学电池是新能源和可再生能源系统的重要组成部分。下列说法错误的是 A．锌锰干电池内部的氧化还原反应无法逆向进行 B．手机上的锂离子电池属于二次电池 C．废旧电池不可随意抛弃，要集中回收 D．燃料电池的反应物都储存在电池内部 12．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A．已知 ，则的燃烧热为 B．由 ，可判断金刚石比石墨稳定 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．若 ， ，则 13．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理： 反应I： ； 反应II ： 下列叙述正确的是 A．汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的 B．汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定 C．使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D．若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同 14．(24-25高一下·吉林白山·期中)如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列合理的是 A．仪器的名称为圆底烧瓶 B．试纸为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 C．气球膨胀，说明与反应的 D．实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小 15．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 16．(24-25高一下·吉林长春·期中)在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 17．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 18．(24-25高一下·黑龙江龙东·期中)反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 19．(24-25高一下·吉林通化·期中)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂加快与的反应速率 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 20．(24-25高一下·吉林吉林·期中)对于反应。下列说法正确的是 A．该反应，在低温条件下自发进行 B．升高温度，平衡朝正反应方向移动，反应速率加快 C．其他条件不变，增大可提高的平衡转化率 D．断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 21．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．反应开始后，针筒活塞右移，则该反应是放热反应 B．测定中和反应的反应热 C．测新制氯水的pH值 D．验证Cu与浓硝酸反应的△H是否为正值 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高一下·吉林吉林·期中)工业上利用反应合成甲醇，下列相关的说法正确的是 A．为了提高甲醇的工业生产效率，生产时应采用低温 B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率 C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的平衡产量 D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。已知：可与乙醇形成难溶物。 Ⅰ．制备过程 在试管A中加入5.8 mL(0.10 mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0 mL浓硫酸和2.9 mL(0.05 mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如右图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)添加药品前需检查装置气密性，具体操作为___________。 (2)该实验的反应方程式为___________。 (3)关于该实验的说法正确的是___________。 A．试管B中饱和溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 B．试管B中导管末端可以伸入液面以下 C．该实验中浓硫酸只做催化剂 D．加热能够加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出 E．加热一段时间后，发现试管A内没有添加碎瓷片，可随时补加，无需考虑溶液是否已冷却 (4)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上方逐渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B，静置，观察到有气泡冒出；静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层，向无色水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。 Ⅱ．提纯过程 将试管B中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3 mL饱和食盐水、3 mL饱和氯化钙溶液和3 mL蒸馏水洗涤，再将有机层用适量无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，收集73～78℃馏分。 (5)仪器C的名称是___________；饱和氯化钙溶液的作用是___________。 (6)共收集到乙酸乙酯3.3 g，则本实验的产率是___________%(产率指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 24．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为  。几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量(kJ·mol-1) 475.5 283 0 393.5 ①=_______kJ·mol-1，改变下列“量”、一定会引起发生变化的是_______(填字母)。 A．温度　　B．反应物浓度　　C．催化剂　　D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O=FeO++N2； 第二步：_______(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。 (2)有一化学反应：，根据影响化学反应速率的因素可得，其中是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度(mol·L-1) B的初始浓度(mol·L-1) 生成C的初始速率(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.2×10-2 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 4 1.0 2.0 4.8×10-2 5 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m=_______，n_______，k=_______。 ②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率_______。 25．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题： (1)肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为___________。 (2)101kPa，液态肼与氧气充分反应生成水蒸气和一种无污染的气体。每消耗16 g肼，反应放热267 kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 (3)某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为___________。 ②N膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，正极室的质量增加___________g。 26．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼（）和，和完全反应生成1 mol 和4 mol 时能释放817.6 kJ的能量。 (1)的电子式为________，上述反应的反应物的总能量________（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量。 (2)写出和完全反应生成和的化学方程式：________。 (3)若转化为需要吸收44 kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为________kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池（海水呈弱碱性）的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (4)该电池放电时，海水中的阴离子向________（填“Mg”或“Pt”）电极移动。 (5)写出负极上的电极反应式：________。 (6)该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8 L（标准状况），Mg电极质量增加________g。 27．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)向体积为的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为的气体和气体，发生反应，经后反应恰好达到化学平衡状态。测得时，，；内。请回答下列问题： (1)_______，_______。 (2)内_______；时，的转化率为_______，_______。 (3)反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为_______。 (4)下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通入一定量的(不参与反应)，则该反应的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 28．(24-25高一下·吉林长春·期中)甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 (3)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾            b.水            c.二氧化锰            d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (4)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 (5)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 29．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 (1)步骤①产生的气体的结构式为_______，实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 (2)滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 (3)步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 (4)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 (5)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_______。 ②步骤ⅲ中现象说明KI和的反应存在限度，请说明理由：_______。 30．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 Ⅰ．制备 方法一：亚硫酸钠法。反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 (1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二：硫化碱法，装置如图。 (3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为___________，装置B中长颈漏斗的作用为___________。 (4)装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．的应用 (5)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是___________。 (6)可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 31．(24-25高一下·辽宁大连·期中)氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，并具有较高的导电性和超导性。某研究小组以为原料制备这种新型耐热材料TiN。 步骤1：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为_________。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________。 步骤2：用如图所示装置制备TiN并计算产率。 (3)装置B中试剂X为_________。(填名称) (4)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为_________。 (5)装置D的作用是_________。 (6)实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； e.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填字母)。 ②实验中TiN的产率()为_________。 32．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 (2)若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰                b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙            d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为___________。 (5)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如下图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因除了HClO受热分解，还有___________。 (6)为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，请写出相关反应的离子方程式：___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 地 城 考点01 硅及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A B B D D A 地 城 考点02 硫及其化合物 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C A C B D C 地 城 考点03 氮及其化合物 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C D A C C B C D 地 城 考点04 化学反应的热效应 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 C A D C A C D C 地 城 考点05 化学反应速率 题号 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A C B C A D C A 地 城 考点06 化学反应平衡 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 答案 B B A C C C B C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C C C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C D D D D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D 23.(1)连接好装置，将导管末端浸入试管B的液面下，微热试管A，若导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 (2) (3)AD (4)假设二正确 (5) 蒸馏烧瓶 除去有机层中混有的乙醇 (6)75 24.(1)-365 D FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2 大于 (2) 1 2 1.2×10－2 0.192 mol/(L·s) 25.(1) (2)N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝−534 kJ∙mol−1 (3) 正极 N2H4 – 4e− = N2 + 4H+ 阳离子 6.2 26.(1) > (2) (3)641.6 (4)Mg (5)（或其他合理答案） (6)136 27.(1) 3 4 (2) 0.5 25 1.5 (3)8：9 (4)D (5)不变 28.(1)3 (2)温度不是反应速率突然加快的原因 (3) 催化剂 d (4) 移动水准管，使其与量气管的液面相平 (5)0.0044 29.(1) H-S-H FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4 (2) (3) CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O 温度过高会导致分解 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 步骤ⅰ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有 30.(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 (2)A (3)三颈烧瓶 平衡压强，观察反应速率 (4) (5)溶液 (6)+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 31.(1)水浴加热 (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净 (3)碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体或这些物质的组合均可) (4) (5)吸收未反应的氨气，同时吸水 (6) cedb 80% 32.(1)Ⅱ (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)b (4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O (5)温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降 (6)NO2＋NO+2OH−=2+H2O 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $