题型05 化学反应速率、化学平衡图像问题（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

题型05 化学反应速率、化学平衡图像问题 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率图像问题 考点02 化学平衡图像问题 地 城 考点01 化学反应速率图像问题 1．(24-25高一下·吉林白城·期中)一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 【答案】D 【详解】A．由0到t1可知，生成物中B多C少，说明化学反应速率①>②，A正确； B．t2时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，B正确； C．由A→B，A→C可知其转化为1:1，t3时，体系中没有A的剩余，故，则，C正确； D．B⇌C为可逆反应，t3后B和C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，为动态平衡，并未停止反应，D错误； 故选D。 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（      ） A．实线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 【答案】B 【详解】A. 催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，A错误； B. 根据图象可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确； C. 根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C错误； D. 反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误。 答案选B。 【点睛】反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量除以时间。 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．历程中使用催化剂可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例增大 B．其他条件相同，T的浓度高于W C．催化剂Cat1作用下反应③是决速步骤 D．催化剂Cat2作用下，升高温度，反应②速率增大，反应④速率减小 【答案】D 【详解】A．在反应历程中使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例增大，A正确； B．反应①的活化能小于反应③的活化能，即单位时间内，T生成的多消耗的少，所以T的浓度高于W，B正确； C．活化能越大，反应速率越慢，因此反应③是Cat1作用下历程的决速步，C正确； D．若升温不影响催化剂活性，升高温度，反应速率加快，即反应④、反应②的速率都加快；若升温使催化剂活性降低，反应②、④的反应速率可能均减小，D错误； 故答案为：D。 4．(24-25高一下·吉林长春·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B．和的总能量小于和的总能量 C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】B 【详解】A．由反应机理图可知，反应II为，由能量图可以判断反应II为放热反应，A错误； B．总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，B正确； C．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，D错误； 故答案选B。 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中)碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差) 下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应速率和反应热 B．反应进程中决速步骤的能垒为 C．第2步的基元反应方程式为： D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．使用催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应热，A错误； B．由图可知：反应进程中决速步骤的能垒为(103.l×102ev- (22.6×102eV)=125.7×102eV，B错误； C．由图可知,第2步的基元反应方程式为：，C正确； D．由图可知：该过程中涉及极性键的断裂和形成，而没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故合理选项是C。 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)科技人员研发乙醇与水的混合气在催化剂作用下产生H2的反应方程式如下：。在V L恒容容器中，投料比和催化剂总量均相同时，在不同温度下产生标准状况下H2体积与时间关系如下图所示(此实验温度下，催化剂活性均正常)。下列叙述错误的是 A．平衡常数：①＜② B．反应温度：②＜① C．①线0~l80 min的平均反应速率 D．为提高乙醇的转化率，可适当增加水蒸气的投料比例 【答案】B 【分析】从图象可以看出：温度②条件下反应速率快，可知温度：②＞①；又因为温度升高时，氢气的体积增大，说明升高温度化学平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应的正反应为吸热反应，根据平衡移动原理分析解答。 【详解】A．由分析可知：该反应的正反应为吸热反应，△H＞0，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致反应的化学平衡常数增大，由于温度：①＜②，所以化学平衡常数：②＞①，即平衡常数：①＜②，A正确； B．温度②条件下反应速率快，可知温度：②＞①，B错误； C．①线0~l80 min氢气的体积为180 mL，根据物质反应转化关系可知反应产生CH3CH2OH的体积变化量为90 mL，故用CH3CH2OH浓度变化表示的化学反应速率v(CH3CH2OH)== mol/ (L·min)，C正确； D．根据平衡移动原理，在乙醇浓度不变时，适当适当增加水蒸气的投料比例，即增大反应物水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多乙醇反应转化为生成物，从而能够提高乙醇的平衡转化率，D正确； 故合理选项是B。 7．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．反应速率：段段 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D．的化学反应速率 【答案】C 【详解】A．图像纵坐标为氧气的浓度，横坐标为时间，则图像的斜率可以反映反应速率的快慢；斜率：段段，故速率：段段，A正确； B．反应容器容积恒定，充入臭氧，则臭氧的浓度增加，反应速率增加，B正确； C．压强与反应速率无直接关系；反应容器容积恒定，充入氦气，参与反应各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，C错误； D．氧气浓度增加，由反应化学计量数可知，二氧化氮的浓度降低，则，D正确； 故答案为C。 8.(24-25高一下·黑龙江绥化·期中)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： (1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/() I 280 82 II 280 124 III 350 a 82 ①表中 _________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________ (填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________ (填“甲”或“乙”)。 (2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。 ①前20min内平均反应速率_________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_________ (填字母)。 【答案】(1) I和Ⅲ 乙 (2) 0.025 AC 【详解】（1）①实验I和III温度不同，催化剂的比表面面积、CO初始浓度相同，实验验证温度对化学反应速率的影响规律时应控制反应物初始浓度相同，即； ②实验I和II所用催化剂比表面积不同、温度相同，验证温度对化学反应速率影响规律的是实验I和II；实验I和III所用催化剂比表面积相同、反应物初始浓度相同，温度不同，验证温度对化学反应速率影响规律的是实验I和III； ③实验I和II研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙。 （2）①气体减少的质量等于生成S单质的质量，根据反应方程式，20min内生成S单质32g，物质的量为1mol，则生成氢气的物质的量为1mol，； ②A．根据反应式，该反应任意时刻下的混合气体的物质的量均为2mol，故A错误； B．化学反应质量守恒，随着S(l)的生成，混合气体质量逐渐减少，达平衡时质量不变，故B正确； C．若用H2S表示正反应速率，则正反应速率减少至不变，与图像不符，故C错误； D．随着反应进行，H2的体积分数先增大至不变，故D正确； 故答案为AC。 地 城 考点02 化学平衡图像问题 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A． B．    C． D． 【答案】A 【详解】A．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，A正确； B．根据先拐先平数据大，则p2压强大，反应为气体分子数不变的反应，升高压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误； C．相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，B转化率降低，C错误； D．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是    A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B．容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D．A、C两点的压强之比为1：1 【答案】D 【详解】A．因为a<b，a容器中SO3的浓度比b大，反应速率快，但相同时间，B转化率达到了80%，而A转化率只有50%，说明A点为平衡状态，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确； B．容积为cL的容器比容积为bL的容器中c(SO3)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%，B正确； C．A点的SO3的转化率为50%，容器中SO3的物质的量为1mol，生成的SO2为1mol、O2为0.5mol，计算，再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，浓度熵，平衡不移动，C正确； D．A点与C点的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相同，压强之比不是1:1，D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应，是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【详解】A．在随着反应的进行，反应物浓度在减小但逐渐增大，说明反应 是放热反应，A错误； B．反应从开始到平衡前，始终向正反应方向进行，不断生成生成物，反应时间越长，生成物积累量越大、浓度越大；四点中点时间最晚，因此生成物浓度最大，B正确； C．点还未平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，C错误； D．，段平均反应速率小于段平均反应速率（从到逐渐升高），因此相同时间内，的生成量：段大于段，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·吉林吉林·期中)某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 【答案】B 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确； D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 【答案】A 【详解】A．Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A正确； B．升温正、逆反应速率都增大，故B错误； C．从到过程中，生成固体Z，且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误； D．将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1，故D错误； 故答案选A。 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0~4min内，D的平均反应速率为 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时， D．反应前后气体总压强之比 【答案】D 【详解】A．D为固体，固体的浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．12 min时反应达到平衡，A的初始物质的量为0.8 mol，平衡时为0.2 mol，转化量为0.6 mol，转化率为，B错误； C．13 min时反应已达平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为0，即，C错误； D．恒容时压强之比等于气体物质的量之比。初始气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，故 ，D正确； 故答案选D。 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I．工业甲醇主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： (1)根据上面的三个方程式，可以得到_______。 (2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应1。该反应一般认为通过反应2和反应3来实现：若反应2为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A．        B． C．        D． Ⅱ．与经催化重整，制得合成气：。 (3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______。 化学键 键能 413 745 436 1075 (4)一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系为_______。 【答案】(1)-49 (2) A 总反应为放热反应，反应2为吸热反应，反应3为放热反应，反应2的活化能大于反应3的活化能 (3)+120 (4)KB=KC>KA 【详解】（1）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3，故，故a=-49； （2）总反应为放热反应，故可排除B、D，反应2为慢反应，则反应2的活化能大于反应3的活化能，故选A，理由为：总反应为放热反应，反应2为吸热反应，反应3为放热反应，反应2的活化能大于反应3的活化能； （3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故； （4）平衡常数只受温度影响，催化重整反应为吸热反应，升高温度，平衡上述增大。压强相同时，升高温度，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，故KB=KC>KA。 8．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中NO产生的原因为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A．CO2和N2的物质的量之比为2：1 B． C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 (4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为_______(已知：)。实验Ⅰ开始至t1minN2的平均反应速率为_______(用含t1的代数式表示)。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。 (5)在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)；ii)_______(写出该步反应的离子方程式)。 Ⅳ、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 (6)生成A的化学方程式为_______；D是高分子，写出D的结构简式_______。 【答案】(1) (2)放热 (3)CD (4) > 75% (5) (6) CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 【详解】（1）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下生成一氧化氮，化学方程式为； （2）根据反应过程中的能量变化可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应为放热反应； （3）A．和都是生成物，和的物质的量之比始终为，和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A不符合题意； B．没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，则不能说明反应是否达到平衡，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．的含量保持不变，保持不变，说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故选CD； （4）①实验Ⅰ、Ⅱ的反应物浓度和温度都相同，由曲线图可知，实验Ⅱ的反应速率大于实验Ⅰ，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②结合题中信息可知，实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为； 实验Ⅰ开始至时，消耗了，生成了，则的平均反应速率为； （5）第一步反应为和反应成了和Ce3+，结合总反应，则第二步为和反应成了和Ce4+，离子方程式为。 （6） 丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；丙烯中含有碳碳双键，则丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，则D的结构简式为：。 1．(24-25高一下·吉林吉林·期中)6-羟基己酸(  )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮(  )。下列说法正确的是    A．生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B．决定主产物反应速率的步骤为   C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D．  与  互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误； B．由题图可知反应  的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误； C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故C正确； D．  与  的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由题意可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【详解】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·吉林白城·期中)一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是 A．反应的 B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 【答案】A 【详解】A．由反应历程图可知，反应物a（CH4+FeO+）的能量高于产物e（CH3OH+Fe+），ΔH=产物总能量-反应物总能量<0，A正确； B．CHT3中C连接1个H和3个T，反应中需夺取1个H或T形成羟基。夺取H时生成CT3OH，夺取T时生成CHT2OT，共2种氚代甲醇，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．CH2T2中，断裂C-H键（生成CHT2OH）比断裂C-T键（生成CH2TOT）速率快（重同位素使反应变慢），故相同时间内CHT2OH产量更高，即CHT2OH>CH2TOT，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【分析】据图分析，储存过程为NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，氮元素化合价升高；还原过程为CO、CxHy、Ba(NO3)2转化为CO2、H2O、N2和BaO，氮元素化合价降低；整个过程中CO、CxHy、NOx 、O2转化成CO2、H2O、N2；据此作答。 【详解】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 5．(24-25高一下·辽宁沈阳期中)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 【答案】B 【详解】A．点a时H2的物质的量随时间减小，说明反应正向进行，H2的消耗速率（正反应速率）大于生成速率（逆反应速率），A错误； B．NH3的逆反应速率（分解速率）与NH3浓度成正比，a′点时间早于b′点，NH3的物质的量：a′＜b′，则逆反应速率：a′＜b′，B正确； C．反应达到平衡时各物质的物质的量不再变化，点c后H2和NH3的物质的量仍在变化（H2继续减少、NH3继续增加），未达平衡，C错误； D．恒容容器中通入氦气，各反应物浓度不变，H2的消耗速率（正反应速率）不变，D错误； 故答案选B。 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是 A．内，的反应速率为 B． C．若将溶液换成溶液，反应速率将减慢 D．时，往烧杯中滴加溶液，溶液变红 【答案】A 【详解】A. 内，的反应速率为：；A错误 B．经过混合后，因为是等体积混合所以：=1，B正确； C．替换后浓度减小导致反应速率减小，C正确； D．根据图像可知最终共消耗了，有剩余，且剩余，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D正确； 故答案选A。 8．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示，下列推论错误的是 A．段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应 B．段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．时之后将收集不到氢气 D．时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低 【答案】C 【详解】A．铝易与氧气反应生成氧化铝，段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应，故A正确； B．铝与硫酸反应放热，段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高，故B正确； C．时之后，放出氢气的速率减慢，能收集到氢气，故C错误； D．随反应进行，硫酸浓度降低，时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低，故D正确； 选C。 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在恒温恒容条件下，发生反应，c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若c（B）随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 【答案】B 【详解】A．图中可以得到单位时间内B的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，因此升高反应温度，c(B)随时间变化关系不能用图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，=，3v(B)=2v(X)，C正确； D．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，D正确； 故选B。 10．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 【答案】A 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误； B．0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确； C．0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确； D．反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确； 选A。 11．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A．实验①中在0-15minM的降解速率约为 B．对比实验①④说明的浓度越小，降解的速率越慢 C．实验①③证明越高，越不利于的降解 D．对比实验①②说明温度升高，降解速率加快 【答案】A 【详解】A．由图中数据，可知15 min内，则，A错误； B．实验①和实验④的反应温度相同、pH相同，起始浓度不同，0～15min内，实验④中M浓度的变化量小于实验①中M的浓度变化量，说明M的浓度越小，降解的速率越慢，B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①③，温度相同，M的起始浓度相同，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高， M的浓度大，说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．根据表中信息可知，实验①②，M的起始浓度相同，pH相同，温度不同，温度越高，相同条件下M的浓度越小，降解速率越快，D正确； 故答案为：A。 12．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 【答案】D 【详解】A．由图可知b在减少，因此b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1，A正确； B．向该容器中充入He，容器为恒容容器，容器中各组分浓度均不变，因此正逆反应速率均不变，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，混合气体的压强保持不变，C正确； D．由图可知，a前20s增加了4mol，根据方程式系数可知a为NO2，10s时，N2O5和NO2的物质的量相等，但10s后N2O5和NO2都发生了变化，因此没有达到平衡状态，D错误； 故选D。 13．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B．、都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 【答案】D 【详解】A．由图甲所示，反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，所以反应中断裂和中化学键吸收的能量小于形成和中化学键放出的能量，A错误； B．由图乙所示，为反应的催化剂，是第一步的产物，是第三步的反应物，所以是中间产物，B错误； C．图乙所示反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示反应物为氨气，氧气，一氧化氮，生成物为氮气和水，所以图乙中总反应，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a代表浓度随时间变化的关系 B． C．m点时， D．温度下，0~2min内，的平均反应速率为 【答案】C 【分析】是反应物，曲线a代表T1温度下的物质的量浓度随时间变化曲线，曲线b代表T2温度下SO2物质的量浓度随时间变化曲线。 【详解】A．由分析可知曲线a代表T1温度下的物质的量浓度随时间变化曲线，A错误； B．0~2min，T1温度下的物质的量浓度减小0.15mol/L，则T1温度下SO2增大0.15mol/L，T2温度下SO2物质的量浓度增大0.2mol/L，则T2温度下反应更快，T2＞T1，B错误； C．m点时，，C正确； D．温度下，0~2min内，S的平均反应速率=0.2mol/L÷2min=，根据方程式计量数可知的平均反应速率=0.05，D错误； 答案选C。 15．(24-25高一下·吉林吉林·期中)尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应1和反应2均为放热反应 B．反应1属于氮的固定 C．反应2中存在极性键的断裂和形成 D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 【答案】B 【详解】A．反应1和反应2的反应物总能量均高于生成物总能量，则均为放热反应，A正确； B．将游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，反应1属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．反应2中存在极性键的断裂(C-O、O-N、N-H等)和形成(H-O、C-N)，C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，加快反应1的反应速率，D正确； 答案选B。 16．(24-25高一下·吉林白山·期中)在密闭容器中充入和，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．在该反应条件下N为气体 B．温度为、压强为条件下，X的平衡转化率为66.7% C．A、B、D三点平衡常数， D．温度为、压强为条件下，C点： 【答案】C 【详解】A．若N不是气体，则该反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，M的体积分数不变，与图像不符合，故在该反应条件下N为气体，A正确； B．温度为、压强为条件下，M的体积分数为50%，设X的转化量为，则平衡时各物质的量为，，则可得，解得，故X的平衡转化率为，B正确； C．由图像可知，升高温度，M的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故A、B、D三点平衡常数，，C错误； D．温度为、压强为条件下，C点未达到平衡状态，该条件下平衡时刻M的体积分数应对应B点，C点M的体积分数比B点M的体积分数小，故反应正在向正反应方向进行，故，D正确； 答案选C。 17．(24-25高一下·吉林吉林·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应体系达到平衡状态 C．内，体系中的降低速率等于的增加速率 D．反应体系中始终存在： 【答案】D 【分析】由题中信息可知，反应经历两步：，因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，A错误； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，但之后X、Y、Z的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，B错误； C．内，Y的浓度在不断增大，说明①的速率大于②的速率，故X的降低速率大于Y的增加速率，C错误； D．反应经历两步：，反应刚开始时，由反应的系数关系可知，X的消耗量等于Y的生产量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，则反应体系中始终存在：，D正确； 故选D。 18．(24-25高一下·吉林通化·期中)在密闭容器中充入一定量的A、B，发生反应。已知，平衡体系中A的百分含量随温度和压强变化的关系如图，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B． C． D．下，向m点体系中再充入少量A，平衡一定正向移动 【答案】D 【详解】A．由图像可知，一定压强下，升高温度，A的百分含量增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，在相同温度下，增大压强，A的百分含量增加，平衡逆向移动，可知a+b<c+d，B错误； C．K与温度有关，m、n点对应的温度不同，K值不同，C错误； D．结合B的分析可知，保持温度不变、压强不变，向m点对应的体系中充入A气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，D正确； 答案选D。 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。 反应原理为：  。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得50min时，转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若平衡时移走，化学反应速率加快，转化率提高 B．时，d点对应容器在内的平均反应速率为 C．a．c点都为该条件下的平衡点 D．该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 【答案】D 【详解】A．若平衡时移走，减少生成物浓度，化学反应速率减慢，A错误； B．时，d点对应容器CO2转化率为50%，在内的CO2的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-1，=2v(CO2)=，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2转化率变大，c点不是平衡点，C错误； D．该反应为吸热反应，正反应活化能大于逆反应的活化能，D正确； 答案选D。 20．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 【答案】D 【详解】A．由图可知，10s时反应达到平衡状态，10s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故10s后，逆反应速率保持不变，B正确； C．10s时，Y的转化率为：，C正确； D．0~10s内，，D错误； 故选D。 21．(24-25高一下·吉林吉林·期中)在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 【答案】C 【分析】N是反应物，逐渐减少，t3达到平衡，减少了8-2=6(mol)；M是生成物，逐渐增加，达到平衡，增加了5-2=3(mol)；反应过程的改变量等于方程式化学计量数之比，则a：b=6：3=2：1。 【详解】A．据分析，a：b=2：1，A错误； B．时，M、N的物质的量相等，反应速率与化学计量数呈正比，不相等，B错误； C．时各物质的物质的量不变，反应体系达到平衡，则正、逆反应速率相等，C正确； D．内，N的物质的量减少了2mol，由于容器体积未知，故不能计算用浓度表示的v(N)的反应速率，D错误； 故选C。 22．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【详解】A．根据化学计量数可知，a为的变化曲线，b为的变化曲线，c为产物的变化曲线，A正确； B．2min内的平均反应速率，B正确； C．达到平衡时，的转化率为=30%，C错误； D．反应至2min时，可能是升高温度，各物质的反应速率均加快，D正确； 答案为C。 23．(24-25高一下·吉林吉林·期中)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应(生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是 A．反应进行到1s时， B．该反应的化学方程式为 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】D 【详解】A．反应进行到1s时，A和C的物质的量相等，所以，A正确； B．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为、；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为、。反应后反应物未消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知反应方程式：，B正确； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，D错误； 故选D。 24．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列说法正确的是 A．图1中电流方向是电极流向Al电极 B．图2中的反应，阴影部分的面积表示反应物的净减少量 C．图3中的反应，X为反应的平衡点 D．图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 【答案】B 【详解】A．图1中Al在浓硝酸中会钝化，此时Cu做负极，Al做正极，电流从Al流向Cu，故A错误； B．表示向正反应方向进行时反应物减少的浓度，表示向逆反应方向进行时反应物增大的浓度，故阴影部分的面积表示生成物的净减少量，故B正确； C．X点正逆反应速率不相等，各成分的浓度也在变化，故不是平衡点，A的物质的量在减少，C的物质的量在增加，反应在向正反应方向进行，故，故C错误； D．过量纯锌、粗锌(含铜)与等浓度等体积的盐酸完全反应生成氢气的量相同，且粗锌与稀盐酸发生原电池反应可加快反应速率，则a应为粗锌与盐酸反应，b为纯锌与盐酸反应，与图象不符，故D错误； 故选B。 25．(24-25高一下·吉林吉林·期中)分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 【答案】A 【详解】A．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，设消耗的物质的量为，列出三段式： 无论是否达到平衡，B的体积分数均为，A错误； B．达到平衡时，B的物质的量浓度为，B正确； C．达到平衡时，B的转化率为，C正确； D．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，其他条件相同，温度为时，反应先达到平衡，反应速率更快，则，D正确； 答案选A。 26．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)“生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 (1)下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水            ②溶液和稀硝酸混合    ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水    ⑤灼热的炭与二氧化碳反应    ⑥投入稀硫酸 (2)写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 (4)有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 (5)从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 (6)时的转化率为___________。 (7)起始时的物质的量为___________。 【答案】(1)②③⑥ (2) (3)左端液面降低，右端液面升高 (4)DE (5) (6)62.5% (7)0.3 【详解】（1）①铵盐溶于水一般吸热，则硝酸铵固体溶于水是吸热过程，①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，则溶液和稀硝酸混合放热，②正确； ③碳酸钠溶于水会放热，则向碳酸钠固体中加少量水是一个放热过程，③正确； ④碳酸氢钠溶于水是吸热过程，则向碳酸氢钠固体中加少量水会吸收热量，④错误； ⑤灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，⑤错误； ⑥金属与酸的反应放热，则投入稀硫酸是一个放热过程，⑥正确； 故选②③⑥； （2）硝酸铵固体与十水碳酸钠反应生成两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合，即两者发生复分解反应，则该反应方程式为：； （3）甲试管与水反应放热，则乙中气体受热膨胀，压强增大，则U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； （4）A．时反应物和产物的物质的量依然在变化，反应没有达到反应进行的限度，A错误； B．由图可知，时反应物和产物的物质的量不再变化，则反应达到平衡，反应的正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．温度降低，正、逆反应速率都减小，C错误； D．若将容器的容积变为，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，D正确； E．平衡时向容器中充入，反应物和产物的浓度不变，则反应速率不变，E正确； 故选DE； （5）结合图中信息可知，从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为； （6）结合图中信息可知，时的转化率； （7）根据碘守恒，转化的的物质的量为生成的物质的量的一半为，故起始时的物质的量。 27．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 (1)在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列描述正确是_______。 A．合成氨工业中的原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒 B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，平衡常数随之增大 D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 第二步：氮氧化物制备。 (2)氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为： ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1所示： ①决定氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。 ②增大浓度，反应I速率_______(填“增大”“减小”或“不变)。 ③在恒容的密闭容器中充入一定量的和，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得随时间变化的曲线如图2，转化相同量的，在温度_______(填“”或“”下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(图1)分析原因：_______。 (3)已知。将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图3所示。 ①代表的曲线是_______。(填“a”或“b”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数_______(用含的表达式表示，为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)，的平衡转化率=_______(保留3位有效数字)。 第三步：硝酸制备。 (4)已知，则 _______。 【答案】(1)ABD (2) II 不变 T2 ，温度升高，反应I平衡逆移，减小，浓度降低的影响大于温度对反应II速率的影响 (3) b 66.7% (4)-447.3 【详解】（1）A．合成氨工业中的原料气需经过净化处理，可存在能使催化剂中毒的杂质，且如果存在易燃易爆气体可能会造成安全事故，A正确； B．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下，反应，反应自发进行，B正确； C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则在反应过程中任意时刻移除部分产物，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，但平衡常数保持不变，C错误； D．若起始时，与化学计量数比相同，反应中的值始终不变，则保持不变不能说明正逆反应速率相等，不一定能说明反应已经达到平衡状态，D正确； 故选ABD； （2）①活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率取决于反应速率较慢的一步，由图可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能，则决定一氧化氮氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ； ②反应I中不参与反应，增大浓度，反应I速率不变； ③由反应过程及能量图可知，反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，N2O2浓度减小，由图可知，转化相同浓度的一氧化氮，温度T2消耗的时间长于温度T1，则反应速率小于温度T1，温度越高，反应速率越慢说明N2O2浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响； （3）①反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，四氧化二氮的体积分数减小，则代表二氧化氮的曲线是b； ②设起始二氧化氮的物质的量为2mol，A点温度下反应达到平衡时二氧化氮的转化率为a，则平衡时二氧化氮的物质的量为2(1—a)mol，四氧化二氮的物质的量为amol，由图可知，A点二氧化氮和四氧化二氮的体积分数相等，则2(1—a)mol=a，解得a=，则二氧化氮的转化率约为66.7%，二氧化氮和四氧化二氮的平衡分压都为×P0=0.5P0，的平衡常数Kp==； （4）将已知依次编号为①，，②，由盖斯定律可知，反应①×3+②×2得到反应，则。 28．(24-25高一下·辽宁大连·期中)(Ⅰ)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W元素符号为___________，Y元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)写出X最简单氢化物的电子式：___________。 (3)Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________ (Ⅱ)元素性质的研究对化工生产有重要的意义，工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： (4)工业合成氨的化学方程式：___________。 (5)反应平衡时，___________。 (6)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①  ②  ③ 其中反应速率最快的是___________(填序号)。 (7)下列措施能加快上述反应速率的有___________(填序号)。 ①选择合适的催化剂    ②恒压时充入He    ③升高温度    ④将容器的容积变为4L 【答案】(1) Al 第二周期第ⅦA族 (2) (3) (4) (5)0.35 (6)② (7)①③ 【分析】根据题给信息知，X的一种核素可用于测定文物的年代，X是碳元素，Y在所有元素中非金属性最强，Y是氟元素，Z的焰色为黄色，Z是钠元素，W能形成两性氢氧化物，且Z、W、Q位于同一周期，W是铝元素，Q与铝位于同一周期，则为第三周期，Q的最外层电子数是6，则Q是硫元素，据此分析； 【详解】（1）W是铝元素，元素符号为Al；Y是氟元素，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族； （2） X最简单氢化物是CH4，电子式为：； （3）Z最高价氧化物对应水化物是NaOH，Q最高价氧化物对应水化物是，两者反应的离子方程式为：； （4）工业采用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨，化学方程式为； （5）据图可知，是生成物，物质的量增加，Ⅰ代表，反应平衡时，氨气的物质的量为0.7mol，； （6）转化成同种物质、相同单位进行比较，①，②，③，故速率最快的是②； （7）①加入催化剂反应速率加快；②恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度下降，速率减小；③升高温度，反应速率加快；④将容器的容积变为4L，反应物浓度下降，速率减小，故选①③。 29．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。按要求回答下列问题： (1)下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是_________。 A． B． C． D． (2)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用盐酸和溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是_________。 A．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用盐酸和溶液进行测定，测得的反应热不变 (3)键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为________。 化学键 键能 946 436 (4)已知：①   ②   ③   则  _________。 (5)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，试回答下列问题： ①已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 ②已知在120℃、101 kPa下，1 g燃料肼()气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________。 ③火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式_________。 ④已知在一定条件下每12.8 g的液态肼与足量的液态双氧水反应生成气态产物时放出热量256 kJ，又知在此条件下1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ热量，则1 mol液态肼发生上述反应生成液态水时放出的热量为_________kJ。 【答案】(1)D (2)AC (3)391 (4)-750 (5) 816 【详解】（1）图示反应是吸热反应， A.该反应是放热反应，A不符合题意； B.该反应是吸热反应，但也是非氧化还原反应，B不符合题意； C.该反应是放热反应，C不符合题意； D.该反应是吸热反应，也是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 （2）A.氢氧化钠在实验中是过量的，仰视取液，所取体积大于所需体积，但反应生成水的量不变，不会变小，A错误； B.操作会导致热量损失，放出的热量变小，变大，B正确； C.操作会导致溶液的初始温度偏高，最后计算出的热量少，变大，C错误； D.生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，不变，D正确； 故选AC。 （3）由题干图示信息可知，ΔH=2´(1127 kJ/mol-1173 kJ/mol)=-92 kJ/mol，设键键能为，，解得。 （4）由盖斯定律：①×2+②-③×2可得：  。 （5）①的结构式为； ②在120℃、101 kPa，1 g燃料肼()气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol肼燃烧放出的热量为，热化学方程式可表示为   ③与发生氧化还原反应，具有强氧化性，具有还原性，发生反应的化学方程式为：； ④每12.8 g(0.4 mol)的液态肼与足量的液态双氧水反应生成气态产物时放出热量256 kJ，则1 mol的液态肼生成4 mol液态水所放出的热量为。 30．(24-25高一下·吉林吉林·期中)是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 (1)NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (2)分别配制等浓度的溶液和溶液 ①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 ②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥     B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线      D．转移时有液体溅出 分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 (3)如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 ①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。 ②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。 (4)也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 【答案】(1) (2) 50 mL容量瓶 玻璃棒 0.530 g(或者0.53 g) C (3) ①与相比，反应时造成胃液更大；的持续时间过长，会导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度 (4)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【分析】本实验探究与碱性的强弱，、均能和盐酸反应，通过对比实验，可以得出不适合作为抗酸药的结论，据此解答。 【详解】（1）胃酸主要成分是盐酸（HCl），NaHCO3与HCl发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，从而降低胃酸浓度。该反应化学方程式表示为； （2）①配制一定物质的量浓度溶液需用容量瓶定容（50 mL溶液选50 mL容量瓶），玻璃棒用于搅拌和引流。已提供电子天平（称量）、烧杯（溶解）、胶头滴管（定容时加水），故补充50 mL容量瓶和玻璃棒； ②物质的量浓度 ，体积 。物质的量 。所需质量 ； ③A．定容时加水至刻度，内壁水分不影响溶质和最终体积，浓度不变； B．未洗涤玻璃棒和烧杯：残留溶质未被转移，溶质减少，浓度偏低； C．俯视导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； D．转移时液体溅出：溶质损失，浓度偏低； 故选C。 （3）①由图2可知，与相比，反应时造成胃液更大。因人体胃液pH需保持在3~5，过高会引起不适，碱性更强，的持续时间过长，会导致胃部不适，故不适合； ②已知温度会影响反应速率，本实验设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度； （4）Al(OH)3与胃酸反应：，产物仅为盐和水；而NaHCO3反应产生CO2气体，在胃中积聚可能导致胃胀、嗳气等不适症状。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率、化学平衡图像问题 地 城 考点01 化学反应速率图像问题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C B C 8.(1) I和Ⅲ 乙 (2)0.025 AC 地 城 考点02 化学平衡图像问题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B A D 7.(1)-49 (2)A 总反应为放热反应，反应2为吸热反应，反应3为放热反应，反应2的活化能大于反应3的活化能 (3)+120 (4)KB=KC>KA 8.(1) (2)放热 (3)CD (4) > 75% (5) (6) CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C B A C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D C B C D D D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D B A 26.(1)②③⑥ (2) (3)左端液面降低，右端液面升高 (4)DE (5) (6)62.5% (7)0.3 27.(1)ABD (2) II 不变 T2 ，温度升高，反应I平衡逆移，减小，浓度降低的影响大于温度对反应II速率的影响 (3) b 66.7% (4)-447.3 28.(1) Al 第二周期第ⅦA族 (2) (3) (4) (5)0.35 (6)② (7)①③ 29.(1)D (2)AC (3)391 (4)-750 (5) 816 30.(1) (2) 50 mL容量瓶 玻璃棒 0.530 g(或者0.53 g) C (3) ①与相比，反应时造成胃液更大；的持续时间过长，会导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度 (4)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率、化学平衡图像问题 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率图像问题 考点02 化学平衡图像问题 地 城 考点01 化学反应速率图像问题 1．(24-25高一下·吉林白城·期中)一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（      ） A．实线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．历程中使用催化剂可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例增大 B．其他条件相同，T的浓度高于W C．催化剂Cat1作用下反应③是决速步骤 D．催化剂Cat2作用下，升高温度，反应②速率增大，反应④速率减小 4．(24-25高一下·吉林长春·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B．和的总能量小于和的总能量 C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中)碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差) 下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应速率和反应热 B．反应进程中决速步骤的能垒为 C．第2步的基元反应方程式为： D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)科技人员研发乙醇与水的混合气在催化剂作用下产生H2的反应方程式如下：。在V L恒容容器中，投料比和催化剂总量均相同时，在不同温度下产生标准状况下H2体积与时间关系如下图所示(此实验温度下，催化剂活性均正常)。下列叙述错误的是 A．平衡常数：①＜② B．反应温度：②＜① C．①线0~l80 min的平均反应速率 D．为提高乙醇的转化率，可适当增加水蒸气的投料比例 7．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．反应速率：段段 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D．的化学反应速率 8.(24-25高一下·黑龙江绥化·期中)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： (1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/() I 280 82 II 280 124 III 350 a 82 ①表中 _________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________ (填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________ (填“甲”或“乙”)。 (2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。 ①前20min内平均反应速率_________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_________ (填字母)。 地 城 考点02 化学平衡图像问题 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A． B．    C． D． 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是    A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B．容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D．A、C两点的压强之比为1：1 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应，是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段 4．(24-25高一下·吉林吉林·期中)某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 5．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0~4min内，D的平均反应速率为 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时， D．反应前后气体总压强之比 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I．工业甲醇主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： (1)根据上面的三个方程式，可以得到_______。 (2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应1。该反应一般认为通过反应2和反应3来实现：若反应2为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A．        B． C．        D． Ⅱ．与经催化重整，制得合成气：。 (3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______。 化学键 键能 413 745 436 1075 (4)一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系为_______。 8．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中NO产生的原因为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A．CO2和N2的物质的量之比为2：1 B． C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 (4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为_______(已知：)。实验Ⅰ开始至t1minN2的平均反应速率为_______(用含t1的代数式表示)。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。 (5)在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)；ii)_______(写出该步反应的离子方程式)。 Ⅳ、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 (6)生成A的化学方程式为_______；D是高分子，写出D的结构简式_______。 1．(24-25高一下·吉林吉林·期中)6-羟基己酸(  )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮(  )。下列说法正确的是    A．生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B．决定主产物反应速率的步骤为   C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D．  与  互为同分异构体 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 3．(24-25高一下·吉林白城·期中)一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是 A．反应的 B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 5．(24-25高一下·辽宁沈阳期中)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是 A．内，的反应速率为 B． C．若将溶液换成溶液，反应速率将减慢 D．时，往烧杯中滴加溶液，溶液变红 8．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示，下列推论错误的是 A．段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应 B．段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．时之后将收集不到氢气 D．时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在恒温恒容条件下，发生反应，c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若c（B）随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 10．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 11．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A．实验①中在0-15minM的降解速率约为 B．对比实验①④说明的浓度越小，降解的速率越慢 C．实验①③证明越高，越不利于的降解 D．对比实验①②说明温度升高，降解速率加快 12．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 13．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B．、都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 14．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a代表浓度随时间变化的关系 B． C．m点时， D．温度下，0~2min内，的平均反应速率为 15．(24-25高一下·吉林吉林·期中)尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应1和反应2均为放热反应 B．反应1属于氮的固定 C．反应2中存在极性键的断裂和形成 D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 16．(24-25高一下·吉林白山·期中)在密闭容器中充入和，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．在该反应条件下N为气体 B．温度为、压强为条件下，X的平衡转化率为66.7% C．A、B、D三点平衡常数， D．温度为、压强为条件下，C点： 17．(24-25高一下·吉林吉林·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应体系达到平衡状态 C．内，体系中的降低速率等于的增加速率 D．反应体系中始终存在： 18．(24-25高一下·吉林通化·期中)在密闭容器中充入一定量的A、B，发生反应。已知，平衡体系中A的百分含量随温度和压强变化的关系如图，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B． C． D．下，向m点体系中再充入少量A，平衡一定正向移动 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。 反应原理为：  。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得50min时，转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若平衡时移走，化学反应速率加快，转化率提高 B．时，d点对应容器在内的平均反应速率为 C．a．c点都为该条件下的平衡点 D．该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 20．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 21．(24-25高一下·吉林吉林·期中)在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 22．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 23．(24-25高一下·吉林吉林·期中)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应(生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是 A．反应进行到1s时， B．该反应的化学方程式为 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 24．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列说法正确的是 A．图1中电流方向是电极流向Al电极 B．图2中的反应，阴影部分的面积表示反应物的净减少量 C．图3中的反应，X为反应的平衡点 D．图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 25．(24-25高一下·吉林吉林·期中)分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 26．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)“生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 (1)下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水            ②溶液和稀硝酸混合    ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水    ⑤灼热的炭与二氧化碳反应    ⑥投入稀硫酸 (2)写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 (4)有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 (5)从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 (6)时的转化率为___________。 (7)起始时的物质的量为___________。 27．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 (1)在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列描述正确是_______。 A．合成氨工业中的原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒 B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，平衡常数随之增大 D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 第二步：氮氧化物制备。 (2)氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为： ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1所示： ①决定氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。 ②增大浓度，反应I速率_______(填“增大”“减小”或“不变)。 ③在恒容的密闭容器中充入一定量的和，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得随时间变化的曲线如图2，转化相同量的，在温度_______(填“”或“”下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(图1)分析原因：_______。 (3)已知。将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图3所示。 ①代表的曲线是_______。(填“a”或“b”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数_______(用含的表达式表示，为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)，的平衡转化率=_______(保留3位有效数字)。 第三步：硝酸制备。 (4)已知，则 _______。 28．(24-25高一下·辽宁大连·期中)(Ⅰ)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W元素符号为___________，Y元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)写出X最简单氢化物的电子式：___________。 (3)Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________ (Ⅱ)元素性质的研究对化工生产有重要的意义，工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： (4)工业合成氨的化学方程式：___________。 (5)反应平衡时，___________。 (6)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①  ②  ③ 其中反应速率最快的是___________(填序号)。 (7)下列措施能加快上述反应速率的有___________(填序号)。 ①选择合适的催化剂    ②恒压时充入He    ③升高温度    ④将容器的容积变为4L 29．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。按要求回答下列问题： (1)下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是_________。 A． B． C． D． (2)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用盐酸和溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是_________。 A．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用盐酸和溶液进行测定，测得的反应热不变 (3)键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为________。 化学键 键能 946 436 (4)已知：①   ②   ③   则  _________。 (5)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，试回答下列问题： ①已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 ②已知在120℃、101 kPa下，1 g燃料肼()气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________。 ③火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式_________。 ④已知在一定条件下每12.8 g的液态肼与足量的液态双氧水反应生成气态产物时放出热量256 kJ，又知在此条件下1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ热量，则1 mol液态肼发生上述反应生成液态水时放出的热量为_________kJ。 30．(24-25高一下·吉林吉林·期中)是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 (1)NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (2)分别配制等浓度的溶液和溶液 ①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 ②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥     B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线      D．转移时有液体溅出 分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 (3)如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 ①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。 ②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。 (4)也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $