题型03 氮、硫的氧化物（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

题型03 氮、硫的氧化物 2大高频考点概览 考点01 氮的氧化物 考点02 硫的氧化物 地 城 考点01 氮的氧化物 1．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期中下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期中下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排空气法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 3．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D．常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 4．(24-25高一下·辽宁大连·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是 A．图中线段b表示 B．，随x的增大，溶液中不变 C．时，反应可收集到标准状况下 D．若所得溶液中，则 7．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3：2 8．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A．A B．B C．C D．D 9.(24-25高一·黑龙江哈尔滨·期中)氮的氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。 (1)氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 (3)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 ②___________ ③溶液的作用是___________ 地 城 考点02 硫的氧化物 1．(24-25高一下·内蒙古锡林·期中)下列装置或图标不正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．佩戴防毒口罩 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·内蒙古锡林·期中)化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土高温烧结而成 C．脑机接口材料零维石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．红酒中添加主要利用其漂白性，使酒体清澈透明 3．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．溶液与溶液反应： D．向的水溶液中通入： 4．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C．NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 5．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00g化合物A固体，充分加热至完全燃烧，得到混合气体X。 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；反应消耗。 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了。 判断下列说法错误的是 A．与反应的离子方程式： B．混合气体中的体积（标准状况下）为 C．测得化合物A中硫的质量分数 D．若将混合气体通入足量溶液，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、烘干，根据所得固体的质量，也能计算出化合物A中硫的质量分数 6．(24-25高一下·吉林长春·期中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C．向溶液中滴加少量： D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。 A． B． C． D． (3)A装置中，溶液的作用是_________。 (4)装置C的作用有_________。（任意写出一条） (5)装置D中生成和，写出化学方程式__________。 (6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 Ⅲ．分离并对产品分析检测 (7)操作①为______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用______作洗涤剂。 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为 B．沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为 C．粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，和混合后分子总数为 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：   下列说法不正确的是 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和足量稀硝酸反应： B．和水反应： C．溶液和足量溶液反应： D．醋酸除水垢中的碳酸钙： 9．(24-25高一下·吉林四·期中)某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 Z试剂 A B C 饱和食盐水 水 D NO和 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．和的过度排放是形成酸雨的主要原因 D．酸雨指的是pH小于7的雨水 11．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B．能使溶液褪色，说明具有漂白性 C．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 D．以、、为原料可以制备 12．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。    下列说法正确的是 A．实验室采用向上排空气法收集A B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 13．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列关于和的说法错误的是 A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 14．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 15．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)。说法正确的 A．浓硫酸为黑色粘稠状液体 B．X选用H2S溶液，可验证的氧化性 C．品红溶液褪色，可验证的还原性 D．a、c两处均可观察到褪色现象 16．(24-25高一下·吉林长春长春·期中)对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A．向的水溶液中通入少量氯气： B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C．稀中加入过量铁粉： D．向溴水中通入适量气体： 17．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，氧化产物是和 B．过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 C．可以看作是整个过程的催化剂，不需要补充 D．转化过程发生后，溶液的酸性增强 18．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 C．普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是 A．铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包 B．有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂 C．难溶于水，可用作消化系统射线检查的内服药剂 D．含氮量高，可用作农业化肥 20．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．通入溶液中： B．向双氧水中加少量氯化铁溶液： C．铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D．与稀硝酸反应： 21．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．用足量NaOH溶液吸收尾气： 22．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)如图所示装置，在通入的时候，若向a处同时通入适量的下列气体，不会产生沉淀的是 A． B． C． D． 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si B 将通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L−1和4mL0.1mol·L−1的KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L−1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨=·期中)下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．过量铁与稀硝酸反应： 25．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨=·期中)从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料 D．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应 26．(24-25高一下·吉林吉林·期中)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 27．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。 Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： (1) 装置A中的试剂是___________。 (2) 活性炭的作用是___________。 (3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。 (4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。 ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。 ②该SO2Cl2产品的纯度为___________。 Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 28．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点 物质 MgO 熔点 2852 714 (1)以牡蛎壳为原料的优点是_____。 (2)“操作1”名称是_____。 (3)鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式是_____。 (4)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_____。 (5)加入试剂b后反应的离子方程式是_____。 (6)从溶液获得晶体的主要操作包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用MgO的原因是_____。 29．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)Na2SO3是一种常见的照相显影剂，工业上常用废碱渣（主要成分为Na2CO3，还含有少量CaCO3和SiO2）和SO2来制备Na2SO3，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的目的是_____。 (2)反应器1中生成的气体X为______（写化学式）。 (3)写出反应器2中发生反应的离子方程式：_____。 (4)某同学在冲洗胶片时需要约960mL1mol·L-1的Na2SO3溶液，那么他在配制Na2SO3溶液时，需要称取Na2SO3固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、________（填仪器名称）。 (5)Na2SO3容易被空气中的O2氧化导致变质，工作人员现对某批次Na2SO3样品的纯度进行检测，实验操作如下： 步骤一：称取Na2SO3样品m1g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水使样品完全溶解； 步骤二：向烧杯中滴入过量稀盐酸，充分反应后再加入过量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀； 步骤三：白色沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m2g。 ①步骤二中的稀盐酸_______（填“能”或“不能”）换成稀硝酸，请解释原因：______（用离子方程式表示）。 ②忽略样品中的其他微量杂质，该批次样品中Na2SO3的质量分数为_______%（用含、的代数式表示）。 30．(24-25高一下·吉林四平·期中)某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究（装置的气密性已检查）。回答下列问题： (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______。装置A中发生反应的化学方程式为______。 (2)若接口a接b，实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是______（从酸性角度回答），装置C中反应的离子方程式是______，据B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不可能产生______（填化学式）沉淀。 (3)某同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，设计了如下方案： 上述方案是否合理？______。请简要说明理由：______。 (4)另一小组利用装置H进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并注入装置H中，当H中溶液褪色，且半分钟不恢复，共注入VmL空气（已折算为标准状况下体积）。请计算该空气中的体积分数______（用含V的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 氮、硫的氧化物 2大高频考点概览 考点01 氮的氧化物 考点02 硫的氧化物 地 城 考点01 氮的氧化物 1．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期中下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Cu与浓硝酸反应放热，导致试管内气体热胀冷缩，红墨水左侧液面低于右侧液面，能达到实验目的，故A正确； B．瓷坩埚中有SiO2，SiO2可以和KOH反应，不能用瓷坩埚熔融KOH固体，故B错误； C．NO2密度大于空气，收集时应长管进短管出，故C错误； D．NH3极易溶于水，该装置吸收NH3时会发生倒吸，故D错误； 故答案为A。 2．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期中下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排空气法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D．常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．硫与铁反应生成FeS，则1mol硫参与反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A错误； B．碳与浓硫酸高温反应生成CO2、SO2，不生成CO，B错误； C．标准状况下2.24L N2即0.1mol N2，则分子数为0.1NA，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化学方程式可知，3mol NO2反应时转移2mol电子，则0.3mol NO2反应时转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·辽宁大连·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，11.2L NO（0.5mol）和5.6L O2（0.25mol）按反应2NO + 2O2 = 2NO2，比例恰好为2:1，完全反应生成0.5mol NO2，由于NO2在标准状况下部分二聚为N2O4，故分子数小于0.5NA，A错误； B．12.8g Cu（0.2mol）与0.2mol S反应生成Cu2S，反应中Cu完全反应，每mol Cu转移1mol电子，总转移0.2mol电子，即0.2NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应迅速停止，铝未完全反应，失去的电子数远小于3NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是 A．图中线段b表示 B．，随x的增大，溶液中不变 C．时，反应可收集到标准状况下 D．若所得溶液中，则 【答案】A 【详解】A．当x=0.5时，NO和NO2物质的量相等，只发生NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n()=2.0mol，的物质的量为0，因此a表示，b表示，故A错误； B．根据A选项分析，n()+n()=2mol，当x=1时，和物质的量相等，只发生2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，n()+n()=2mol，因此随x增大，n()+()不变，故B正确； C．根据A和B选项分析以及题中所给反应方程式，有n(NO2)+(NO)=2n(CO2)=2mol，即标准状况下，V(CO2)=22.4L，故C正确； D．只有2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2反应中产生，此反应中消耗NO2物质的量为0.8mol，因为n()+n()=2mol，因此n()=1.2mol，根据反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，求出此反应中消耗n(NO)=0.6mol，n(NO2)=0.6mol，x==0.7，故D正确； 答案为A。 7．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3：2 【答案】A 【分析】因甲为无色气体，故其不含有，且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有，其可能含有中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20mL，故甲中一定含有20mL氨气； 【详解】A．设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确； B．二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误； C．气体甲为无色，不含，故C错误； D．根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误； 故答案为A。 8．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但Ba(NO3)3溶液中在酸性条件下会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，类比不合理，A错误； B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，类比不合理，B错误； C．N2O5和SO3均与H2O反应生成对应的酸，均为酸性氧化物，类比合理，C正确； D．SO2具有还原性，能将KMnO4 (H+ )溶液和溴水还原使其褪色，而CH2=CH2使KMnO4 (H+ )褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，类比不合理，D错误； 故选C。 9.(24-25高一·黑龙江哈尔滨·期中)氮的氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。 (1)氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 (3)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 ②___________ ③溶液的作用是___________ 【答案】(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i (2) (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 尾气吸收 【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸。 （3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气。 【详解】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，装置为固固加热制气，故氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为a→d→c→f→e→i； （2）铜和浓硝酸反应来制备二氧化氮，反应的离子方程式为； （3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，现象为红棕色气体慢慢变浅，反应为①8NH3+6NO27N2+12H2O；装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸，②Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；溶液的作用是③尾气吸收，吸收未反应完的以及可能产生的污染空气的气体。 地 城 考点02 硫的氧化物 1．(24-25高一下·内蒙古锡林·期中)下列装置或图标不正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．佩戴防毒口罩 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉，A正确； B．难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．用胶头滴管滴入水，瓶内压强减小，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确； D．该物品是护目镜，不是口罩，D不正确； 故选D。 2．(24-25高一下·内蒙古锡林·期中)化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土高温烧结而成 C．脑机接口材料零维石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．红酒中添加主要利用其漂白性，使酒体清澈透明 【答案】D 【详解】A．燃油车排放的尾气中含有氮氧化物，氮氧化物进入大气中最终转化成硝酸，形成硝酸型酸雨，A正确； B．秦兵马俑是陶制品，它是由黏土高温烧结而成的硅酸盐制品，B正确； C．石墨烯与金刚石是碳的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．红酒中添加主要利用的还原性，起到抗氧化作用，D错误； 故答案选D。 3．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．溶液与溶液反应： D．向的水溶液中通入： 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和水，该方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．是弱电解质，不能拆写为离子形式，反应物需保留化学式，正确反应为，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C．NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 【答案】D 【详解】A．SO3遇水生成强腐蚀性硫酸，不能用于食品添加剂，一般食品中可添加适量的SO2起到漂白、防腐和抗氧化作用，A错误； B．化石燃料燃烧排放的CO2会导致温室效应，酸雨是由SO2、氮氧化物等排放引起的，B错误； C．溶蚀玻璃生产磨砂玻璃使用的是氢氟酸，NaOH与SiO2反应速率慢，且生成的硅酸钠具有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应进行，不能用于该工艺，C错误； D．乙烯是植物天然产生的生长调节剂，可用于果实催熟，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00g化合物A固体，充分加热至完全燃烧，得到混合气体X。 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；反应消耗。 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了。 判断下列说法错误的是 A．与反应的离子方程式： B．混合气体中的体积（标准状况下）为 C．测得化合物A中硫的质量分数 D．若将混合气体通入足量溶液，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、烘干，根据所得固体的质量，也能计算出化合物A中硫的质量分数 【答案】D 【分析】化合物A仅含碳、硫两种元素；燃烧得到混合气体中二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，结合电子守恒，反应为，反应消耗，则二氧化硫为2.5cmol；除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g，增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气体中CO2的物质的量为1.32g÷44g/mol=0.03mol； 【详解】A．由分析，与反应的离子方程式：，A正确； B．混合气体中的体积（标准状况下）为0.03mol×22.4L/mol=，B正确； C．化合物A中硫的质量分数，C正确； D．二氧化硫、二氧化碳均会和足量氢氧化钙生成沉淀，得到沉淀为亚硫酸钙、碳酸钙混合沉淀，且亚硫酸钙在空气中可能被氧化为硫酸钙沉淀，故不能据所得固体的质量计算硫元素质量分数，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·吉林长春·期中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C．向溶液中滴加少量： D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【详解】A．溶液吸收少量时，先被氧化为，被还原为Cl-，反应生成的少量与过量的结合为，离子方程式符合反应事实，A正确； B．向溶液中滴加至沉淀质量最大时，应使完全沉淀为摩尔质量更大的，此时会转化为，正确的离子方程式为，B错误； C．是分解的催化剂，总反应为分解生成氧气和水，正确的方程式为，C错误； D．同浓度同体积与溶液混合时，结合的能力强于，把全部反应完，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【详解】A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误； B．SO2密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为0价，体现了SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。 A． B． C． D． (3)A装置中，溶液的作用是_________。 (4)装置C的作用有_________。（任意写出一条） (5)装置D中生成和，写出化学方程式__________。 (6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 Ⅲ．分离并对产品分析检测 (7)操作①为______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用______作洗涤剂。 【答案】(1) (2)AB (3)吸收B中逸出的尾气，防止污染环境 (4)平衡装置内压强，观察并控制速率 (5) (6)B (7) （趁热）过滤 （无水）乙醇 【分析】装置B用亚硫酸钠和70%反应制备SO2，生成的SO2通入装置C中，通过观察装置C中产生气泡的速率而控制速率，同时C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，向D中的Na2SO3和Na2S混合溶液通入SO2反应可制备Na2S2O3，SO2会污染环境，装置A、E均用NaOH溶液处理尾气，据此解答。 【详解】（1）Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，设S的化合价为x，由化合物的化合价代数和为零可得：，解得x=+2，则硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是+2； （2）A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，属于固液加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，A符合题意； B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，属于固液不加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，B符合题意； C．三氧化硫在催化剂、加热条件下分解生成SO2，反应条件苛刻，且该反应为可逆反应，生成的SO2中混有和，其纯度较低，不适宜在实验室制备SO2，C不符合题意； D．硫化氢与氧气反应生成SO2，需要气体与气体点燃，操作不方便，且硫化氢有毒，操作危险，不适宜在实验室制备SO2，D不符合题意； 故选AB。 （3）NaOH溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，则A装置中，NaOH溶液的作用是吸收B中逸出的SO2尾气，防止污染环境； （4）由分析可知，通过观察装置C中产生气泡的速率而控制速率，同时C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，则装置C的作用有：平衡装置内压强，观察并控制SO2速率； （5）装置D中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成和，反应的化学方程式为：； （6）A．饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能有效吸收SO2，A不符合题意； B．具有还原性，KMnO4酸性溶液均有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，酸性溶液吸收SO2效果较好，B符合题意； C．SO2与浓H2SO4溶液不反应，不能吸收SO2，C不符合题意； D．饱和NaCl溶液不与SO2反应，不能吸收SO2，D不符合题意； 故选B。 （7）为防止过滤过程中析出，操作①为(趁热)过滤，乙醇可以溶解杂质，但难溶于乙醇，可以减少产品损失，则操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用(无水)乙醇作洗涤剂。 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为 B．沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为 C．粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，和混合后分子总数为 【答案】C 【详解】A．如果硝酸少量，5.6gFe，即0.1mol与一定量的稀硝酸反应转移0.2mol电子，如果硝酸过量，5.6gFe与一定量的稀硝酸反应转移0.3mol电子，A错误； B．根据方程式可知，沸腾炉中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目为11NA，B错误； C．根据方程式可知，6.4gCu粉，即0.1mol，与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1NA，C正确； D．NO与O2反应生成NO2，NO2会转化为N2O4，22.4LNO（1mol）和11.2L（0.5mol）O2混合后分子总数小于NA，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；尾气吸收装置应该使用防止倒吸装置，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，C正确； D．用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气法，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【详解】A．易于水反应，不能用排水法收集，A错误； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，B正确； C．游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO与空气中的氧气反应生成不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：   下列说法不正确的是 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确； B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误； C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确； D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，雷雨天气，N2和O2在放电条件下反应生成NO的过程属于氮的固定，A正确； B．、均为大气污染气体，其中很容易与结合生成，不能稳定存在，B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，故可用铁罐储存浓硝酸，D正确； 故答案选B。 6．(24-25高一下·吉林吉林·期中)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．会和水发生反应，不能用排水法收集，操作不能达到目的，A错误； B．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面下，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定生成气体的体积，不能达到实验目的，B错误； C．和浓盐酸反应制需要加热才能发生，该装置无加热装置，不能达到目的，C错误； D．可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成足够的压强差，可以引发喷泉实验，操作合理且能达到目的，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和足量稀硝酸反应： B．和水反应： C．溶液和足量溶液反应： D．醋酸除水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B正确； C．与足量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸除水垢中的碳酸钙，醋酸为弱酸，不能拆分为氢离子，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 9．(24-25高一下·吉林四·期中)某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 Z试剂 A B C 饱和食盐水 水 D NO和 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，A错误； B．极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，B正确； C．难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误； D．，当和的体积比为时，能形成喷泉，液体能充满烧瓶，但如果体积比不是，则液体不能充满烧瓶，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．和的过度排放是形成酸雨的主要原因 D．酸雨指的是pH小于7的雨水 【答案】C 【详解】A．酸雨含有酸性物质，会破坏植物叶片、酸化土壤和水体，危害动植物，A错误； B．使用新型能源可减少SO2和NOx排放，有效防治酸雨，B错误； C．NOx和SO2排放会生成硝酸和硫酸，是酸雨形成的主因，C正确； D．酸雨指pH＜5.6的雨水，D错误； 故选C。 11．(24-25高一下·吉林吉林·期中)硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B．能使溶液褪色，说明具有漂白性 C．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 D．以、、为原料可以制备 【答案】D 【详解】A．NO2与水反应生成硝酸的同时还生成NO，属于氧化还原反应，酸性氧化物与水反应只生成酸，A错误； B．SO2使KMnO4溶液褪色是因发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，B错误； C．SO2虽有毒，但适量可作为葡萄酒的抗氧化剂，符合食品添加剂标准，C错误； D．NH3、CO2和H₂O反应可直接生成NH4HCO3（NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3），D正确； 故答案选D。 12．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。    下列说法正确的是 A．实验室采用向上排空气法收集A B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 13．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列关于和的说法错误的是 A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 14．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 【答案】A 【详解】A．的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意； B．CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意； C．NO 容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意； D．的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意； 故选A。 15．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)。说法正确的 A．浓硫酸为黑色粘稠状液体 B．X选用H2S溶液，可验证的氧化性 C．品红溶液褪色，可验证的还原性 D．a、c两处均可观察到褪色现象 【答案】B 【详解】A．浓硫酸为无色粘稠状液体，A错误； B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，B正确； C．品红溶液褪色，说明具有漂白性，与其还原性无关，C错误； D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误； 故选B。 16．(24-25高一下·吉林长春长春·期中)对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A．向的水溶液中通入少量氯气： B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C．稀中加入过量铁粉： D．向溴水中通入适量气体： 【答案】C 【详解】A．硫化氢为弱酸不能拆，的水溶液中通入少量氯气，硫化氢被氧化为硫单质，，A错误； B．溶液中完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，则氢氧根离子和氢离子生成水，，B错误； C．稀中加入过量铁粉生成硝酸亚铁和NO、水，离子方程式为：，C正确； D．溴水中通入适量气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，，D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，氧化产物是和 B．过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 C．可以看作是整个过程的催化剂，不需要补充 D．转化过程发生后，溶液的酸性增强 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ中，硫元素和铁元素化合价均上升，氧化产物是和，A项正确； B．由图知，过程Ⅱ为将氧化为，反应的离子方程式为，原方程式电荷不守恒，B项错误； C．先消耗，后生成，是整个流程的催化剂，不需要补充，C项正确； D．先发生，后发生，溶液的酸性增强，D项正确； 故选B。 18．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 C．普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．雷雨天时，闪电可将氮气转化为一氧化氮，该过程属于自然固氮，故B正确； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐类，都属于传统的无机非金属材料，生产玻璃的主要原料为石灰石、二氧化硅，纯碱，生产水泥的主要原料为黏土、石灰石，主要原料都包括石灰石，故C正确； D．燃煤中加入生石灰，二氧化硫与生石灰在空气中反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，不能有效减少温室气体的排放，故D错误； 答案选D。 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是 A．铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包 B．有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂 C．难溶于水，可用作消化系统射线检查的内服药剂 D．含氮量高，可用作农业化肥 【答案】C 【详解】A．生石灰与水的反应能快速释放大量热量，使水温迅速升高；同时铁粉、炭粉和食盐（溶于水形成电解质溶液）共同构成原电池体系，发生吸氧腐蚀，反应过程中持续释放热量，所以铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包，A正确； B．葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂，B正确； C．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成重金属盐，会导致人体中毒，所以消化系统射线检查的内服药剂应用难溶且不与胃酸反应的BaSO4，而不是BaCO3，C错误； D．含有氮元素，且含氮量高，可用作氮肥，提供植物所需营养元素，D正确； 故选C。 20．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．通入溶液中： B．向双氧水中加少量氯化铁溶液： C．铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D．与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入二氧化硫气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．氯化铁溶液中滴加双氧水：Fe3+可以做H2O2分解的催化剂，催化了H2O2的分解：2H2O2O2↑+2H2O，B错误； C．正极上PbO2得到电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+ SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，C正确； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，，D错误； 故选C。 21．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．用足量NaOH溶液吸收尾气： 【答案】D 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生Cu(OH)2和BaSO4沉淀，正确的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．过量氨水与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀，而不会生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．Ag2CO3与稀盐酸反应时，生成的Ag⁺会与Cl⁻结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑，C错误； D．足量NaOH与SO2反应生成和水，离子方程式为SO2+2OH－=+H2O，D正确； 故选D。 22．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)如图所示装置，在通入的时候，若向a处同时通入适量的下列气体，不会产生沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．向a处同时通入适量的，发生反应，会产生白色沉淀，A不符合； B．向a处同时通入适量的，发生反应，会产生黄色沉淀，B不符合； C．向a处同时通入适量的，发生反应，会产生白色沉淀，C不符合； D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸和碳酸的酸性，故二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生白色沉淀，D符合； 故选D。 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si B 将通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L−1和4mL0.1mol·L−1的KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L−1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．工业上用SiO2与焦炭高温制备粗硅的反应：，体现的是碳的还原性，而非金属性比较需通过最高价氧化物对应酸性或氢化物稳定性判断。此反应不能直接证明非金属性C＞Si，结论错误，A错误； B．SO2使溴水褪色是因其还原性与Br2发生氧化还原反应，而非漂白性，结论错误，B错误； C．高浓度KMnO4溶液虽然浓度更大，反应速率更快，但量也更多，因此褪色所需的时间可能更长，结论的因果关系不严谨，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应吸热，导致温度下降(烧杯结冰)，说明吸热反应无需加热即可进行。现象与结论均正确，因果关系成立，D正确； 故选D。 24．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨=·期中)下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，A错误； B．水中通入NO2气体：，B错误； C．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，C错误； D．过量的铁与稀硝酸反应生成NO和Fe(NO3)2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 25．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨=·期中)从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料 D．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应 【答案】C 【详解】A．砷化镓(GaAs)太阳能电池的能量转化形式为光能→电能，而非化学能转化为电能，A错误； B．丹砂(HgS)分解为水银(Hg)和硫(S)需高温，而重新生成HgS需常温，反应条件不同，不满足可逆反应的定义(同一条件下正逆反应同时进行)，B错误； C．碳纳米管由碳元素组成，属于新型无机非金属材料(如石墨烯、碳纤维同类别)，C正确； D．燃煤脱硫减少的是SO2排放(缓解酸雨)，但温室效应主要由CO2导致，脱硫与减少CO2无关，D错误； 故选C。 26．(24-25高一下·吉林吉林·期中)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【详解】（1）左侧试管为反应装置，方程式为：。 （2）由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 （3）二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 （5）向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 27．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。 Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： (1) 装置A中的试剂是___________。 (2) 活性炭的作用是___________。 (3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。 (4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。 ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。 ②该SO2Cl2产品的纯度为___________。 Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 【答案】 P2O5(或无水CaCl2、硅胶等) 催化剂 反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 AgNO3溶液见光易分解 % C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【分析】据信息：SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，A中干燥剂干燥二氧化硫， SO2Cl2沸点低、易挥发，反应在冰水浴下进行。探究次氯酸和亚硫酸酸性强弱时，次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断，据此回答； 【详解】Ⅰ(1) 装置A中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂，则答案是P2O5(或无水CaCl2、硅胶等)。 (2) 从影响反应的条件推出：活性炭的可能作用是催化剂。 (3) 已知：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，故在冰水浴中制备SO2Cl2，答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。 (4)①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是AgNO3溶液见光易分解。②按质量守恒定律知：该 ，SO2Cl2产品的纯度 %。 Ⅱ.(5)结合分析可知：A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，则装置连接顺序为其连接顺序为：A→C→B→E→D→F。其中装置E的作用是除去SO2气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 28．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点 物质 MgO 熔点 2852 714 (1)以牡蛎壳为原料的优点是_____。 (2)“操作1”名称是_____。 (3)鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式是_____。 (4)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_____。 (5)加入试剂b后反应的离子方程式是_____。 (6)从溶液获得晶体的主要操作包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用MgO的原因是_____。 【答案】(1)原料方便易得或成本更低 (2)过滤 (3) (4)富集溴元素 (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)MgO熔点很高，而熔点较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 【分析】由流程可知，牡蛎壳经煅烧得到生石灰，往浓缩海水中加生石灰反应生成沉淀，经操作1过滤可分离得到和含Br-的滤液。滤液经酸化后，通入试剂a为Cl2，发生反应；利用溴的挥发性，鼓入热空气吹出溴，所得含溴空气与SO2、水发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集的目的；通入氯气与HBr反应得到液溴。氢氧化镁与试剂b为盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体，在HCl气流中脱水得到无水，最后电解熔融的制得单质Mg，以此来解答； 【详解】（1）以牡蛎壳为原料，由于原料方便易得、成本更低，利用大规模生产； （2）经“操作1”后可分离得到固体和液体，则该操作为过滤； （3）与反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式：； （4）由于浓缩海水中的溴离子浓度过低，后续蒸馏会耗费大量能源，增加生产成本，因此上述海水提溴的过程经过2次“”转化，其目的是富集溴元素，节约成本； （5）加入试剂b的目的是将转化为，因此可以为盐酸，离子方程式是； （6）从溶液获得晶体的主要操作包括蒸发浓缩（HCl气氛下）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （7）由于熔点很高()，而熔点相对较低，熔融时会耗费大量的能量，从而增加生产成本，因此工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用。 29．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)Na2SO3是一种常见的照相显影剂，工业上常用废碱渣（主要成分为Na2CO3，还含有少量CaCO3和SiO2）和SO2来制备Na2SO3，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的目的是_____。 (2)反应器1中生成的气体X为______（写化学式）。 (3)写出反应器2中发生反应的离子方程式：_____。 (4)某同学在冲洗胶片时需要约960mL1mol·L-1的Na2SO3溶液，那么他在配制Na2SO3溶液时，需要称取Na2SO3固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、________（填仪器名称）。 (5)Na2SO3容易被空气中的O2氧化导致变质，工作人员现对某批次Na2SO3样品的纯度进行检测，实验操作如下： 步骤一：称取Na2SO3样品m1g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水使样品完全溶解； 步骤二：向烧杯中滴入过量稀盐酸，充分反应后再加入过量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀； 步骤三：白色沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m2g。 ①步骤二中的稀盐酸_______（填“能”或“不能”）换成稀硝酸，请解释原因：______（用离子方程式表示）。 ②忽略样品中的其他微量杂质，该批次样品中Na2SO3的质量分数为_______%（用含、的代数式表示）。 【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率 (2)CO2 (3)+OH-=+H2O， (4) 126 1000mL容量瓶和烧杯 (5) 不能 3+2H++2=3+2NO↑+H2O 【分析】黄铁矿（主要成分为FeS2）粉碎后在沸腾炉中与O2充分反应生成SO2，工业废碱渣溶解过滤除去废渣，得到碳酸钠溶液通入SO2在反应器1中反应得到NaHSO3溶液和CO2气体，故X为CO2，在反应器2中加入氢氧化钠得到亚硫酸钠溶液，+OH-=+H2O，经过操作得到Na2SO3固体。 【详解】（1）黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎可以增大固体与空气的接触面积，加快反应速率； （2）根据分析，反应器1中生成的气体X为CO2； （3）根据分析，反应器2中发生反应的离子方程式为+OH-=+H2O； （4）配制960mLNa2SO3溶液需要用1000mL的容量瓶，m(Na2SO3)=n(Na2SO3)M(Na2SO3)=c(Na2SO3)V(Na2SO3)M(Na2SO3)=1mol/L×1L×126g/mol=126g；配制1000mL1mol/L的Na2SO3溶液需要用1000mL容量瓶，溶解固体时需在烧杯中，因此还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶和烧杯； （5）①硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，影响的测定，因此不能把稀盐酸换成稀硝酸；反应的方程式为3+2H++2=3+2NO↑+H2O； ②生成BaSO4的质量为m2g，物质的量为mol，样品中n(Na2SO4)=mol，m(Na2SO4)=g，样品中m(Na2SO3)=(m1-)g，样品中Na2SO3的质量分数为×100%=(1-)×100%。 30．(24-25高一下·吉林四平·期中)某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究（装置的气密性已检查）。回答下列问题： (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______。装置A中发生反应的化学方程式为______。 (2)若接口a接b，实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是______（从酸性角度回答），装置C中反应的离子方程式是______，据B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不可能产生______（填化学式）沉淀。 (3)某同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，设计了如下方案： 上述方案是否合理？______。请简要说明理由：______。 (4)另一小组利用装置H进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并注入装置H中，当H中溶液褪色，且半分钟不恢复，共注入VmL空气（已折算为标准状况下体积）。请计算该空气中的体积分数______（用含V的代数式表示）。 【答案】(1) 排除装置中氧气对实验的干扰 (2) 亚硫酸的酸性弱于盐酸（或盐酸酸性强于亚硫酸）（合理即可） (3) 不合理 如果反应后的固体中还残留，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（合理即可） (4)（或） 【分析】装置A制备二氧化硫，装置B检验二氧化硫的性质，装置C检验二氧化硫的氧化性，装置D吸收二氧化硫，装置E测量二氧化硫的含量，结合装置和物质的性质分析解答； 【详解】（1）装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹；装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）B中现象得出的结论是利用强酸制弱酸，因亚硫酸的酸性弱于盐酸（或盐酸酸性强于亚硫酸），故不反应；装置C中硝酸根遇氢离子具氧化性，反应的离子方程式是；B和C的现象说明与可溶性钡的强酸盐作用不能反应，不可能产生； （3）分析题给实验方案知检验硫酸钠存在的实验方案不合理，原因是如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根； （4）高锰酸钾的物质的量为：0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol，根据反应可知，空气中含有二氧化硫的物质的量为：5×10-5mol×2.5=1.25×10-4mol，标况下该二氧化硫的体积为：22.4L/mol×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8mL，则该空气中SO2的体积分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 氮、硫的氧化物 地 城 考点01 氮的氧化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B B A A C 9.(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i (2) (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 尾气吸收 地 城 考点02 硫的氧化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D A D D 9.(1) (2)AB (3)吸收B中逸出的尾气，防止污染环境 (4)平衡装置内压强，观察并控制速率 (5) (6)B (7) （趁热）过滤 （无水）乙醇 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B B B D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A B C B D C C 题号 21 22 23 24 25 答案 D D D D C 26.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 27.P2O5(或无水CaCl2、硅胶等) 催化剂 反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 AgNO3溶液见光易分解 % C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 28.(1)原料方便易得或成本更低 (2)过滤 (3) (4)富集溴元素 (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)MgO熔点很高，而熔点较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 29.(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率 (2)CO2 (3)+OH-=+H2O， (4) 126 1000mL容量瓶和烧杯 (5) 不能 3+2H++2=3+2NO↑+H2O 30.(1)排除装置中氧气对实验的干扰 (2) 亚硫酸的酸性弱于盐酸（或盐酸酸性强于亚硫酸）（合理即可） (3) 不合理 如果反应后的固体中还残留，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（合理即可） (4)（或） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $