题型02 含硫化合物的转化和铵盐（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

题型02 含硫化合物的转化和铵盐 2大高频考点概览 考点01 含硫化合物的转化 考点02 铵盐 地 城 考点01 含硫化合物的转化 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)“价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A．X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B．将Z通入氯水中： C．T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D．用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 3．(24-25高一下·内蒙古通辽·期中)已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中下列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5．(24-25高一下·内蒙古通辽·期中)由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 8．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)如图物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。 Ⅰ．若E的相对分子质量比D的大17，则： (1)写出实验室制备A的化学方程式为_______。写出A的一种用途_______。 (2)反应①的化学方程式为_______。 (3)反应④还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： (4)G与E浓溶液的化学方程式为_______。 (5)A与C反应的化学方程式为_______。 (6)在Ⅰ、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物                                 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成                             d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 地 城 考点02 铵盐 1．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期中)下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是 A．a催化氧化可直接生成d B．常温下，铜与e的稀溶液反应可生成c C．e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D．f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 4．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 实验方案 实验目的 蒸干饱和溶液制备晶体 检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 (1)盛装溶液的仪器名称是______。 (2)写出装置A处产生的离子方程式：______。 (3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 (4)装置E中盛装碱石灰的作用是______。 (5)测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A．蒸馏水                B．饱和食盐水                C．煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 1．(24-25高一下·吉林白山·期中)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，则 B．若，则2 molH2O2(aq)的能量小于2 molH2O(l)和1 mol O2(g)的总能量 C．若△H2＜0，则1 mol SO2和0.5 mol O2的键能之和大于1 mol SO3的键能 D．工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是提高SO3的吸收率 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，以下是两种元素的价类二维图，其甲图中c有漂白性，b呈黄色：乙图中A的水溶液具有碱性。下列说法不正确的是     A．a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B．常温下可用铝制或铁制容器储存或运输e和F的浓溶液 C．由c形成的酸雨在空气中放置一段时间后酸性会增强 D．C、D的排放是臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨等环境问题的形成原因之一 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 5．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C．b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 6．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．中含有的离子数为 B．反应1中，每生成，转移电子数为 C．反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D．的浓硫酸中氧原子数大于 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向NaClO溶液中通入过量SO2： B．少量铁粉与稀硝酸反应： C．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2： D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝 C．工业制硫酸：黄铁矿 D．海水提镁：海水氯化镁溶液Mg 10．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下图是硫元素的“价−类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥a和c气体 B．b与强碱溶液共热，可得到i和g的混合溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，n(氧化产物)：n(还原产物)=1：2 11．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是 A．每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 12．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A．S→SO2→H2SO4 B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．CuSO4→Cu(OH)2→CuO D．Fe→FeCl2→FeC13 13．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 15．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A．需通过焰色试验确定是否存在 B．不能确定是否存在 C．由实验③现象可判断原溶液中含有 D．溶液中一定存在、、、 16．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH4HCO3 = + D． 17．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 18．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 19．(24-25高一下辽宁大连·期中)探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是     A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B．将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 20．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 21．(24-25高一下·吉林通化·期中)有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（    ） A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 22．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 (1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 (4)验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 (5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 24．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 (1)A中发生的化学反应方程式为___________。 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 (3)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ (4)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 (5)如图表示少量铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为___________ (6)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。 25．(24-25高一下·吉林通化·期中)A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： (1)写出A常见的一种用途：___________。 (2)写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 (3)E在熔融状态下能导电的原因为___________。 (4)F与G反应的现象为___________。 (5)C+F→A的条件为___________。 26．(24-25高一下·辽宁大连·期中)《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行SO2性质探究。 已知：①“青矾”是指FeSO4·7H2O，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： (1)请补全从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O的操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)使用石英管而不用普通玻璃管的原因是_______。 (3)B装置的作用是分离SO2及_______；玻璃纤维的作用是_______。 (4)隔绝空气条件下，8.34gFeSO4·7H2O(M=278g/mol)样品受热分解过程的热重曲线(固体的质量随温度变化的曲线)如下图所示。下列说法正确的是_______。 A．温度为78~159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O B．由固体N转化为固体P的化学方程式为 C．由固体P转化为固体Q的化学方程式为 II．探究SO2的性质 在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。三次实验现象如下表： 实验 ① ② ③ 所加试剂 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别得到如下pH-t图： (5)pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______。 (6)曲线②出现骤降，这是因为_______(用离子方程式表达)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 含硫化合物的转化和铵盐 地 城 考点01 含硫化合物的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D C B 8.(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 制冷剂；制硝酸；氮肥等 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)3∶2 (4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (6)cd 地 城 考点02 铵盐 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A A D D 8.(1)分液漏斗 (2) (3)利用A产生的气体将装置中的空气排出 (4)吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应 (5) ① C ②87.5 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B D B A A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D B D C A B D B 题号 21 22 答案 C C 23.(1) 无 难 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2)CaCO3 CaSO3 (3) (4)取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 (5)CO 24.(1) (2)a (3)②④ (4) NH3+HCl=NH4Cl 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 (5)4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O (6) a∶b≥1∶1或a≥b 25.(1)作供氧剂 (2) (3)有自由移动的离子或存在自由移动的带电微粒 (4)剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 (5)加热或点燃 26.(1) 蒸发浓缩 冷却结晶 (2)普通玻璃管受热易软化 (3) 冷凝SO3和H2O制硫酸 防止固体粉末堵塞导管 (4)BC (5)SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3为弱电解质电离少量的H＋使pH下降 (6) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 含硫化合物的转化和铵盐 2大高频考点概览 考点01 含硫化合物的转化 考点02 铵盐 地 城 考点01 含硫化合物的转化 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)“价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A．X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B．将Z通入氯水中： C．T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D．用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 【答案】B 【分析】由图知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为SO3，N为H2SO3，M为H2SO4，T为Na2SO3或NaHSO3，R为Na2SO4或NaHSO4。 【详解】A．将H2S通入足量NaOH溶液中，二者反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为H2S=+2H2O，A错误； B．将SO2通入氯水中，SO2和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．T为酸式盐时，T为NaHSO3，将其加入稀硝酸中，被酸性环境下的氧化为，反应的离子方程式为，C错误； D．热的NaOH溶液可与试管内壁黏附的S发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 3．(24-25高一下·内蒙古通辽·期中)已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y 【答案】D 【详解】A．若A为硝酸，逆推可知Z为NO2，Y为NO，X为N2或NH3，A错误； B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，若为SO3与H2O反应产生H2SO4，则反应为非氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，Y可能为SO2，也可能是S单质，C错误； D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，Cu和浓硫酸可以反应生成SO2，D正确； 答案选D。 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中下列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】A 【详解】A．反应中与在溶液中发生氧化还原反应，生成和，各元素和电荷均守恒，符合题意，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S、和水，而非和，产物书写错误，C错误； D．反应式中H原子数目不守恒，乙酸是弱酸不能拆要写化学式，D错误； 故答案选A。 5．(24-25高一下·内蒙古通辽·期中)由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 6．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则G为硫化氢，G和氧气反应生成H硫单质和水，H和氧气燃烧生成J二氧化硫，J和氧气生成K三氧化硫，K和水转化为L硫酸；二氧化硫和少量氢氧化钠生成亚硫酸氢钠M，和过量氢氧化钠生成亚硫酸钠N； 【详解】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 【答案】B 【分析】根据价类二维图中的化合价可知大写字母代表的是氮元素：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐；小写字母代表的是硫元素，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．D为NO2，不属于酸性氧化物，A错误； B．B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐(如NaNO3)，根据所学知识可知N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐均能一步实现，B正确； C．c为SO2，不能使酸碱指示剂褪色，C错误； D．f为硫酸，常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器贮存，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)如图物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。 Ⅰ．若E的相对分子质量比D的大17，则： (1)写出实验室制备A的化学方程式为_______。写出A的一种用途_______。 (2)反应①的化学方程式为_______。 (3)反应④还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： (4)G与E浓溶液的化学方程式为_______。 (5)A与C反应的化学方程式为_______。 (6)在Ⅰ、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物                                 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成                             d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 制冷剂；制硝酸；氮肥等 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)3∶2 (4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (6)cd 【分析】I．B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO； Ⅱ．B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2，E的相对分子质量比D的大18，则说明F为H2O，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，与氧气可反应生成C和水，C与氧气继续反应可生成D。D与水发生化合反应生成E，E与Cu反应可生成C，则A为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4， 【详解】（1）实验室一般用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可做制冷剂，工业上以氨气为原料硝酸、氮肥等； （2）根据分析，A是NH3，B是O2，发生催化氧化生成水和NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （3）反应④为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，还原剂（Cu）与氧化剂（HNO3）的物质的量之比为3：2； （4）根据分析，G为Cu，E为H2SO4，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （5）根据分析，A为H2S，C为SO2，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； （6）a．在Ⅰ条件下，D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，a错误； b．在Ⅱ条件下，D是SO3，E为H2SO4，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，b错误； c．在Ⅰ条件下，C是NO，能被氧化为二氧化氮，继续与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，在Ⅱ条件下，C为SO2，形成硫酸型酸雨，C均可导致酸雨的形成，c正确； d．在Ⅰ条件下E为HNO3，在Ⅱ条件下E为H2SO4，常温下浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，能使铁发生钝化反应，均能用铁制容器盛放，d正确； 故选cd。 地 城 考点02 铵盐 1．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期中)下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用两个分别加入或不加入FeCl3粉末的H2O2溶液（等浓度等体积）试管进行对比，可以考察FeCl3对H2O2分解的催化作用，操作与装置正确，A能达到实验目的； B．图示中直接将pH试纸浸入待测液中，既易污染试液又不便读数，正确操作应是用洁净的玻璃棒取少量溶液点滴到平铺的pH试纸上进行读数，故B项不能达到实验目的； C．通过用Mg、Al作两极并连接电流计来比较其在电解质溶液中所表现出的活泼性强弱，通过电流方向可以判断Mg做负极，活泼性更强，C能达到实验目的； D．加入碱液并加热放出NH3，再用湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸的白烟现象）检验放出的NH3，从而检验溶液中的铵根，D能达到实验目的； 故本题选B。 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性导致碳化，而非吸水性，C错误； D．NaNO3在酸性条件下提供，与形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是 A．a催化氧化可直接生成d B．常温下，铜与e的稀溶液反应可生成c C．e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D．f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 【答案】B 【分析】由题干信息可知，单质b是空气主要成分之一，即b为N2，则该价类二维图为氮元素的价类二维图，结合图示信息可知，常温下，a与e反应生成f，a为NH3，c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH4NO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，NH3催化氧化先生成NO，而后NO和O2反应生成NO2，即NH3催化氧化不可直接生成NO2，A错误； B．由分析可知，e为HNO3，常温下，铜与e的稀溶液即稀硝酸反应可生c即NO，B正确； C．由分析可知，e为HNO3，浓硝酸见光易分解且具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，故e的浓溶液即HNO3应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶里，C错误； D．由分析可知，f即NH4NO3是一种高效化肥，但过量施用会导致水体富营养化，对环境产生污染，D错误； 故答案为：B。 4．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 实验方案 实验目的 蒸干饱和溶液制备晶体 检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液的方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，故A正确； B．在光照条件下甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，即该方法不能制取纯净的一氯甲烷，故B错误； C．氯化铵受热易分解，蒸干饱和溶液不能制备晶体，故C错误； D．向待测液中加稀硝酸、再加氯化钡溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，还可能是氯化银，因此该方法不能检验待测液中是否含有，故D错误； 故答案为：A。 5．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．与反应仅生成白色沉淀；与共热仅生成有刺激性气味的；与不反应无明显现象；与共热同时生成白色沉淀和刺激性气味气体，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，A符合题意； B．与、反应均生成白色沉淀，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，B不符合题意； C．与、共热均生成刺激性气味气体，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，C不符合题意； D．与生成白色沉淀，与、均生成微溶的白色浑浊物，仅无明显现象，无法区分四种溶液，D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，但浓硫酸过量时溶液冷却后可能仍为浓硫酸环境，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水有可能导致液体飞溅，应将反应后的溶液中倒入适量蒸馏水，且稀释应使溶液显蓝色，A错误； B．亚硫酸钠会被过氧化氢氧化，则NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠、硫酸和水，反应本身不产生气体，气泡可能来自H2O2分解，由于反应导致两试管内过氧化氢的浓度、溶液酸碱性等不同，故无法直接推断浓度决定速率的结论，B错误； C．铵盐与NaOH溶液在加热时反应生成NH3，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而蓝色石蕊试纸无法显示碱性变化，现象与结论矛盾，C错误； D．炭与浓硫酸反应生成SO2和CO2，品红褪色证明SO2存在，酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明已完全除去SO2，澄清石灰水变浑浊说明剩余气体为CO2，D正确； 选D。 7．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于没有加热，和反应生成的可能无法分解或分解产生的NH3太少而导致NH3无法充分逸出，所以将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝，该实验无法排除存在，A错误； B．若原溶液中含有，硝酸可将氧化为，会出现同样的现象，所以原溶液中不一定含有，B错误； C．未酸化就加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是等，原溶液中不一定含有，C错误； D．滴加KSCN溶液后未显色，说明原溶液中无，加氯水后显红色，说明被氧化为，该实验操作和现象能说明原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 (1)盛装溶液的仪器名称是______。 (2)写出装置A处产生的离子方程式：______。 (3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 (4)装置E中盛装碱石灰的作用是______。 (5)测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A．蒸馏水                B．饱和食盐水                C．煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)利用A产生的气体将装置中的空气排出 (4)吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应 (5) ① C ②87.5 【分析】A装置用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，B装置除去氨气、氯化氢杂质，C中盛装碱石灰的作用是干燥氮气，D中锂与氮气反应生成Li3N，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D与Li3N、Li反应。 【详解】（1）根据图示，盛装NaNO2溶液的仪器名称是分液漏斗； （2）亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液加热生成氮气、氯化钠、水，装置A处产生N2的离子方程式； （3）锂能与氧气反应，为防止锂与氧气反应，实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是利用A产生的气体将装置中的空气排出； （4）由分析可知，E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应； （5）①Li3N遇水生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；集气瓶中的液体不能与氨气反应且不能溶解氨气，可以选择煤油； ②反应完全后，测得NH3的体积为224mL(已换算成标准状况)，物质的量为0.01mol。根据Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，可知Li3N的物质的量为0.01mol，该Li3N产品的纯度为×100%=87.5%。 1．(24-25高一下·吉林白山·期中)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 【答案】D 【详解】A．过程I中将二价锰氧化为四价锰，根据得失电子守恒及电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：，A正确； B．过程Ⅱ中， →，锰元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．石膏CaSO4·2H2O在加热条件下可转化为熟石膏2CaSO4·H2O，C正确； D．转化为的过程中，硫元素化合价从+2价升高至+6价，共转移8个电子，结合关系式：，则，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一下·吉林吉林·期中)两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，则 B．若，则2 molH2O2(aq)的能量小于2 molH2O(l)和1 mol O2(g)的总能量 C．若△H2＜0，则1 mol SO2和0.5 mol O2的键能之和大于1 mol SO3的键能 D．工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是提高SO3的吸收率 【答案】D 【详解】A．气态二氧化硫的能量大于液态二氧化硫，生成液态二氧化硫放热更多，则△Ha＜△Hb，A错误﹔ B．①，②，①+②整理可得。若，说明H2O2(aq)分解生成H2O(l)和O2(g)是放热反应，则2molH2O2(aq)的能量大于2 molH2O(l)和1molO2(g)的总能量，B错误； C．若△H2＜0，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则1molSO2和0.5molO2的键能之和小于1molSO3的键能，C错误； D．工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是避免用水吸收时形成酸雾，故可以防止酸雾的形成，便于更充分吸收SO3，从而可提高SO3的吸收率，D正确； 故合理选项是是D。 3．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，以下是两种元素的价类二维图，其甲图中c有漂白性，b呈黄色：乙图中A的水溶液具有碱性。下列说法不正确的是     A．a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B．常温下可用铝制或铁制容器储存或运输e和F的浓溶液 C．由c形成的酸雨在空气中放置一段时间后酸性会增强 D．C、D的排放是臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨等环境问题的形成原因之一 【答案】A 【分析】其甲图中c有漂白性，b呈黄色，则甲图为硫的价类二维图，乙图中A的水溶液具有碱性，乙图为氮的价类二维图。a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐；A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2或N2O4，E为HNO2，F为HNO3，G为亚硝酸盐，H为硝酸盐。 【详解】A．a为H2S，c为SO2，二者反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．e为H2SO4，F为HNO3，常温下，浓硫酸或浓硝酸将铝、铁钝化，故常温下可用铝制或铁制容器储存或运输e和F的浓溶液，B正确； C．c为SO2，SO2溶于雨水形成酸雨(H2SO3的水溶液)，在空气中放置一段时间后发生2H2SO3+O2=2H2SO4，酸性会增强，C正确； D．C为NO，D为NO2或N2O4，氮氧化物的排放是臭氧空洞、光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题，D正确； 答案选A。 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 【答案】B 【分析】a为硫单质，则a为S；b为+4价氧化物，则b为；c为+4价酸，则c为；d为+6价氧化物，则d为；e为+6价酸，则e 为；f为+4价盐，则f为亚硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．硫单质是黄色固体，易溶于，附着于试管壁上的S可用清洗，A正确； B．b为，f为亚硫酸盐，他们都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液被还原褪色，B错误； C．将氯气通入的溶液中会发生反应生成：，C正确； D．在含硫物质中，存在的转化关系，D正确； 故答案为：B。 5．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C．b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 【答案】D 【分析】由硫元素的“价-类二维图”，可确定a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐、金属硫化物。 【详解】A．98.3%的f溶液(浓硫酸)能干燥c(SO2)，但不能干燥d(SO3)气体，因为浓硫酸能与SO3发生反应生成“发烟”硫酸，A不正确； B．c(SO2)通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水褪色，证明SO2具有还原性，因为溴水属于无机物的混合物，所以不能说明SO2具有漂白性，B不正确； C．b(S)与强碱溶液(设为NaOH)共热，发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，从而得到i(金属硫化物)和g(亚硫酸盐)的混合溶液，但不能生成h(硫酸盐)，C不正确； D．将a(H2S)与c(SO2)混合，可生成淡黄色固体(S)，发生反应2H2S+SO2=2S(氧化产物)+S(还原产物)+2H2O，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．中含有的离子数为 B．反应1中，每生成，转移电子数为 C．反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D．的浓硫酸中氧原子数大于 【答案】B 【详解】A．的物质的量为=0.1mol，含有2个离子，故含有的离子数为，故A正确； B．反应1的化学方程式为，根据O2的量可知，生成，转移电子数为，故B错误； C．反应2化学方程式为，原料气共消耗，即0.3mol，则生成0.2molSO3，分子数为，故C正确； D．的浓硫酸中H2SO4的物质的量为1mol，氧原子数为，还有2g水，故氧原子数大于，故D正确； 答案选B。 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】A 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【详解】A．R是NH3，在一定条件下可以将NO、NO2还原为N2，符合归中反应规律，故A正确； B．图中所示的物质中，H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3属于电解质，故B错误； C．浓硫酸溶液不具有挥发性，靠近浓氨水不会产生白烟，故C错误； D．NO2与NaOH反应是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，故D错误； 答案选A。 8．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向NaClO溶液中通入过量SO2： B．少量铁粉与稀硝酸反应： C．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2： D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钠溶液、HClO等发生氧化还原反应，故向NaClO溶液中通入过量SO2反应的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，A错误； B．少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，故离子方程式为：，B正确； C．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3和H2SiO3，故离子方程式为：，C正确； D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成Na2SO4、S、SO2和H2O，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：A。 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝 C．工业制硫酸：黄铁矿 D．海水提镁：海水氯化镁溶液Mg 【答案】B 【详解】A．碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成I-和，而非IO-，后续步骤未酸化无法生成I2悬浊液，A错误； B．铝土矿经NaOH溶解、过滤得Na[Al(OH)4]，通CO2生成Al(OH)3，煅烧后电解Al2O3得Al，流程正确，B正确； C．黄铁矿燃烧生成SO2而非S，且SO2需催化氧化为SO3，C错误； D．电解MgCl2溶液无法得到金属镁，应电解熔融MgCl2，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下图是硫元素的“价−类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥a和c气体 B．b与强碱溶液共热，可得到i和g的混合溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，n(氧化产物)：n(还原产物)=1：2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐、i是含的正盐。 【详解】A．98.3%的f溶液是浓硫酸，具有强氧化性，不能干燥a(H2S)气体，因为二者发生氧化还原反应，A错误； B．硫和强碱溶液共热，发生歧化反应，S元素化合价转化为-2价、+4价，可以得到i和g的混合溶液，B正确； C．将SO2溶于水得到的H2SO3长时间露置于空气中，H2SO3被氧气氧化为H2SO4，溶液pH会变小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中：，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故选B。 11．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是 A．每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中生成8mol二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，则生成1mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为1mol×=5.5 mol，A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，B正确； C．是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为，C错误； D．步骤③中元素化合价不变，含硫物质没有发生氧化反应，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A．S→SO2→H2SO4 B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．CuSO4→Cu(OH)2→CuO D．Fe→FeCl2→FeC13 【答案】B 【详解】A．单质硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，转化均能一步完成，A不符合题意； B．氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B符合题意； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，转化均能一步完成，C不符合题意； D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，转化均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 13．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液浓度太小且未加热，氨气难逸出，无法确定是否存在，A错误； B．加入过量NaOH溶液后加碘不显色可能是碘与NaOH反应，无法证明淀粉水解完全，B错误； C．白色沉淀可能为AgCl，无法确定含，C错误； D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，KI和FeCl3按1:1反应，选项中I-过量，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色说明Fe3+无法完全反应，说明反应存在限度，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【详解】A．利用二氧化硫还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故不选A； B．碳酸氢铵不稳定受热易分解，与碳酸氢铵用作为氮肥无关，故选B； C．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定，故不选C； D．氨气乙液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故不选D； 选B。 15．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A．需通过焰色试验确定是否存在 B．不能确定是否存在 C．由实验③现象可判断原溶液中含有 D．溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 16．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH4HCO3 = + D． 【答案】C 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 17．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】A 【详解】A．AgNO3与BaCl2反应生成白色AgCl沉淀，而Na2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀。两者均产生白色沉淀，无法通过现象区分，A错误； B．NH4Cl受热易分解，生成氨气和氯化氢气体，NaCl的热稳定性强，所以可用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，B正确； C．浓硫酸能使Al发生钝化，从而阻止反应的进行，Al与稀硫酸能持续发生反应并生成氢气，所以可用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸，C正确； D．SO2具有漂白性，使品红褪色；CO2无此性质，溶液不褪色，可通过褪色现象区分，D正确； 故选A。 18．(24-25高一下·吉林通化·期中)下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 19．(24-25高一下辽宁大连·期中)探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是     A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B．将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 【答案】D 【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应更容易，则喷泉实验效果会更好，故B正确； C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确； D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，故D错误； 答案选D。 20．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与反应生成红褐色沉淀，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成，A项不符合题意； B．、与反应生成白色沉淀，与反应生成无色无味的，B项符合题意； C．与反应生成有刺激性气味的气体，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成，C项不符合题意； D．与不共存，有白色沉淀，D项不符合题意； 选B。 21．(24-25高一下·吉林通化·期中)有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（    ） A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故答案为C。 【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 22．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误； B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误； C．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，C正确； D．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，D错误； 故选C。 23．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 (1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 (4)验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 (5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 【答案】(1) 无 难 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2) CaCO3 CaSO3 (3) (4)取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 (5)CO 【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，气体1为NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体3是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。 【详解】（1）NO是无色的气体，难溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。 （2）CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有、CaCO3、CaSO3。 （3）由分析可知，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，离子方程式为：。 （4）取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净。 （5）根据分析，捕获剂捕获的气体主要是CO。 24．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 (1)A中发生的化学反应方程式为___________。 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 (3)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ (4)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 (5)如图表示少量铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为___________ (6)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。 【答案】(1) (2)a (3)②④ (4) NH3+HCl=NH4Cl 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 (5)4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O (6) a∶b≥1∶1或a≥b 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，用B收集氨气，关闭止水夹、打开ab，由a口进气。 【详解】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式为； （2）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，B 中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为a； （3）氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④； （4）①浓盐酸液滴附近，挥发的盐酸与氨气反应生成氯化铵，出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中加入浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明； （5）由图可知，一定量的铁粉与密度为1.36g/mL的反应，得到的气体为等物质的量的NO和NO2，铁被氧化成3价铁，根据得失电子守恒，方程式为：4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O； （6）依据反应2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2，可知NO2和NO物质的量之比大于或等于1：1气体才会反应完全，与NO2和NO反应的Na2CO3物质的量为，与NO2单独反应的Na2CO3物质的量为，故Na2CO3溶液的物质的量浓度为； 25．(24-25高一下·吉林通化·期中)A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： (1)写出A常见的一种用途：___________。 (2)写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 (3)E在熔融状态下能导电的原因为___________。 (4)F与G反应的现象为___________。 (5)C+F→A的条件为___________。 【答案】(1)作供氧剂 (2) (3)有自由移动的离子或存在自由移动的带电微粒 (4)剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 (5)加热或点燃 【分析】A、B、C、D、E、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为NaHCO3或Na2CO3，E为NaCl，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答； 【详解】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； （2）A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，水的化学方程式：； （3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； （4）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2。 26．(24-25高一下·辽宁大连·期中)《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行SO2性质探究。 已知：①“青矾”是指FeSO4·7H2O，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： (1)请补全从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O的操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)使用石英管而不用普通玻璃管的原因是_______。 (3)B装置的作用是分离SO2及_______；玻璃纤维的作用是_______。 (4)隔绝空气条件下，8.34gFeSO4·7H2O(M=278g/mol)样品受热分解过程的热重曲线(固体的质量随温度变化的曲线)如下图所示。下列说法正确的是_______。 A．温度为78~159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O B．由固体N转化为固体P的化学方程式为 C．由固体P转化为固体Q的化学方程式为 II．探究SO2的性质 在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。三次实验现象如下表： 实验 ① ② ③ 所加试剂 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别得到如下pH-t图： (5)pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______。 (6)曲线②出现骤降，这是因为_______(用离子方程式表达)。 【答案】(1) 蒸发浓缩 冷却结晶 (2)普通玻璃管受热易软化 (3) 冷凝SO3和H2O制硫酸 防止固体粉末堵塞导管 (4)BC (5)SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3为弱电解质电离少量的H＋使pH下降 (6) 【分析】装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后接尾气处理装置，防止污染空气，据此分析解题。 【详解】（1）要从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （2）石英管耐高温，而普通玻璃管受热易软化，所以使用石英管而不用普通玻璃管，故答案为：普通玻璃管受热易软化； （3）已知：SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃，B装置放在冰水中，可以起到降温冷凝三氧化硫和水，分离出二氧化硫气体；由于三氧化硫易冷凝成固体，所以玻璃纤维可以防止三氧化硫在石英管中冷凝成固体粉末堵塞导管，故答案为：冷凝SO3和H2O制硫酸；防止固体粉末堵塞导管； （4）8.34g FeSO4·7H2O样品的物质的量为0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g·mol-1=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，应为铁的氧化物，其中n（Fe)=n（FeSO4·7H2O)=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g·mol-1=1.68g，则固体中m（O)=2.40g-1.68g=0.72g，n（O)=0.045mol，则n（Fe）：n（O)=0.03mol：0.045mol=2:3，则固体Q的化学式为Fe2O3。 A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152g·mol-1=4.56g，m（H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n（H2O)=0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4·4H2O；温度为159℃时，固体质量为5.10g，其中m（H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n（H2O)=0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4·H2O，所以温度为78~159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误； B．由以上分析可知，N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，所以由固体N转化为固体P的化学方程式为，B正确； C．由以上分析可知，P的化学式为FeSO4，Q为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，根据原子守恒，必有SO3生成，所以由固体P转化为固体Q的化学方程式为，C正确； 故答案为：BC； （5）由pH-t图可知，曲线①的变化说明SO2不与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为溶于水的SO2部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，使溶液pH减小，故答案为：SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3为弱电解质电离少量的H＋使pH下降； （6）与实验①对比知，曲线②的变化说明溶液中氧气将SO2氧化成强酸硫酸（2SO2+O2+2H2O=4H++2SO），再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降，故答案为： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $