题型01 浓硫酸、浓硝酸、硅酸（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

题型01 浓硫酸、浓硝酸、硅酸 3大高频考点概览 考点01 浓硫酸 考点02 浓硝酸 考点03 硅酸 地 城 考点01 浓硫酸 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 2．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)用类比推理的思维方法可预测许多物质的性质。下列推论正确的是 A．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 B．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．可与NaOH溶液反应，则也可与NaOH溶液反应 3．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C．难溶于水，故可用作保护气 D．硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 4．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 5．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．用②制取并收集氨 C．用③验证酸性： D．用④验证的氧化性 6．(24-25高一下·吉林四平·期中)设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 8．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫能和水反应 B．验证二氧化硫的漂白性 C．验证浓硫酸的吸水性 D．测定浓硫酸的pH A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)铜及其化合物应用广泛，回答下列问题： Ⅰ．目前铜可以采用如下方法制备 (1)“曾青得铁，则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知“曾青”为硫酸铜，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。 (2)火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2.反应中当有12.8gCu生成时，转移的电子数是___________NA。 Ⅱ．某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸反应的产物硫酸铜和二氧化硫的部分性质，设计了如图所示装置。 (3)实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)一段时间后，乙试管中的品红溶液褪色，体现了SO2的___________性；丙试管中酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理是___________。 (5)若将乙试管中的品红溶液换为少量澄清石灰水溶液，可观察到溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 (6)若实验中用一定质量的铜片和50mL18mol·L-1浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·L-1；向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌反应(设反应只生成NO)，反应结束后的溶液中只含两种溶质。 ①铜片与硫酸均有剩余的原因是___________。 ②反应结束后的溶液中，两种溶质的物质的量之比为___________(用含a的式子表示)。 地 城 考点02 浓硝酸 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)将64g铜与的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含的混合气体33.6L(标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积无变化，下列说法不正确的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的与11.2L(标准状况下)混合通入水中可全部转化为 C．混合气体中与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中的浓度为 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 D．标准状况下，中含有的共价键数目为 3．(24-25高一下·内蒙古锡·期中)废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时用浓硝酸消耗酸的物质的量比用稀硝酸的多 B．“过滤”所得滤液可用足量的溶液分离和 C．若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中 D．用过量粉将1molHAuCl4完全还原，理论上需消耗130gZn 4．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．向84消毒液中通入少量 5．(24-25高一下·辽宁大连·期中)将13.6 g Cu和组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和，向所得溶液中加入溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法正确的是 A．原稀硝酸的浓度为 B．原固体混合物中Cu和的物质的量之比为 C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05 mol D．生成的在标准状况下的体积为1.12 L 6．(24-25高一下·吉林白山·期中)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中正极上发生的反应为 8．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 (1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是_______性和难挥发性。 (2)方法二：a．以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出①中的化学方程式：_______。 b．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．铜  B．铂  C．铝  D．镁 (3)探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ①I中生成无色气体的离子方程式是_______。 ②根据I和Ⅱ，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 (i)甲同学通过理论分析，认为Ⅱ中的也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是_______。 (ii)乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有，请设计实验检验是否存在_______。 (iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和Ⅱ，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为硝酸的浓度和_______。 地 城 考点03 硅酸 1．(24-25高一下·辽宁大连·期中)科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．(24-25高一下·吉林长春·期中)碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．氮化硅的化学式为，是一种新型无机非金属材料 D．硅在自然界中主要以单质形式存在，硅是应用最广泛的半导体材料 3．(24-25高一下·吉林吉林·期中)化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 4．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)表示下列反应事实的方程式错误的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．暴露在空气中的溶液慢慢变质： C．向溶液中通入足量的 D．向稀溶液中滴加足量溶液： 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B．医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 6．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A．碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C．陶瓷是以黏土为原料制成的 D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A．①⑤ B．②③⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤⑦ 9．(24-25高一下·吉林吉林·期中)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 (2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是___________。 ②C中的试剂X是___________(填化学式)。D中反应的化学方程式是___________。 ③通过什么现象证明碳和硅的非金属性强弱：___________。 1．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A．氨容易液化，液氨可作制冷剂 B．浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C．CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D．浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 2．(24-25高一下·辽宁大连·期中)某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深棕色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性： C．根据实验3判断还原性： D．可用浓干燥气体，但不能干燥气体 3．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集 C．探究浓硫酸的吸水性 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的与浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 B．溶液中，含有的原子数为 C．氨水中，含有的分子数为 D．中含有的共价键的数目为 5．(24-25高一下·辽宁大连·期中)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为 B．0.1molX2的电子数为 C．常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放 D．Z的最高价氧化物不是酸性氧化物 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 一直没有明显的实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应 C 将SO2持续通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 D 将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试管 生成一种红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下发生反应，生成NO2 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列与含硫、氮、硅元素的物质相关的说法正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．硫具有氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成和 C．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察到溶液显蓝色，可知反应生成了 D．红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，说明两者发生了氧化还原反应 8．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备并控制反应起止 C．甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 10．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。 某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是 A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为 B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用 D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B 11．(24-25高一下·辽宁县丹东·期中)下列关于含硫物质的应用、性质等的描述正确的是 A．二氧化硫有强氧化性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，故在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 12．(24-25高一下·辽宁丹东·期中)某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 13．(24-25高一下·吉林松原·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A验证氨水呈碱性 B验证非金属性强弱： C吸收多余的氨气，并防倒吸 D制取 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·吉林松原·期中)氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．用蒸馏水可鉴别溴蒸气和气态h B．e和i的浓溶液都具有很强的氧化性 C．64g c与足量在一定条件下反应时生成80g d D．液态f汽化时吸热，可用作制冷剂 15．(24-25高一下·吉林松原·期中)工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是 A．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿；； B．接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸 C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保 16．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证氨水呈碱性 B．验证非金属性强弱：S>C>Si C．吸收多余的氨气，并防倒吸 D．制取SO2 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高一下·吉林松原·期中)下列有关硫元素的说法正确的是 A．、均具有还原性，故浓能氧化和 B．金属单质与硫通过化合反应可以制得或 C．向溶液中加入溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含 D．常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余 18．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 B．因BaSO4不溶于水，所以在医疗上作“钡餐” C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D．通常情况下N2的化学性质很稳定，因此N2可在焊接金属时作保护气 19．(24-25高一下·吉林吉林·期中)用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 20．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应 (1)浓与Cu反应的化学方程式是______。 (2)试剂a是______。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 22．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 (2)煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________。 (3)“吸收1”中试剂X是___________。 (4)煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 (5)(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 23．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)Ⅰ、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。 (1)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是_______。 A．SO2是氧化剂 B．O2发生氧化反应 C．O2失去电子 D．SO3既是氧化产物又是还原产物 (2)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是_______(填化学式)。 (3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有_______ (填“吸水性”或“脱水性”)。 (4)Cu除了在加热条件下能与浓硫酸发生化学反应，在常温下也能与浓硝酸发生反应，写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：_______。浓硝酸在反应中体现酸性和强氧化性。 Ⅱ、用如图所示装置制取氨。 (5)A中反应的化学方程式是_______。 (6)B中碱石灰的作用是_______。 (7)尾气处理装置是_______(填“D”或“E”)。 24．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 请回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：________；该反应体现的浓硫酸的化学性质有________。 (2)装置Ⅲ中盛放无水的仪器名称为________。 (3)为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为________；装置Ⅳ的作用是________。 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是________、________。 (5)实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，写出导致其变浅的反应的离子方程式：________。 25．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)实验是研究化学的重要手段。 I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置甲中制取氨气的化学方程式是_____。湿润棉花的作用为_____(填一条)，干燥管中的碱石灰_____(填“能”或“不能”)用无水代替。 (2)用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____。下列组合也能形成喷泉实验的是_____(填字母)。 A．(饱和NaCl溶液)                B．(浓NaOH溶液)                C． Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 有同学认为反应生成的气体中可能混有杂质，为验证杂质的成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 (3)写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。 (4)装置B中可加入_____溶液，以除去；装置C中品红溶液的作用是_____；装置D中的试剂是_____溶液(填化学式)，可检验A中除外还有_____生成(填化学式)。 (5)实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_____生成(填化学式)；装置H的作用是_____。 (6)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为 ①能验证具有氧化性的实验现象为：_____。 ②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填I、Ⅱ或Ⅲ)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸、硅酸 3大高频考点概览 考点01 浓硫酸 考点02 浓硝酸 考点03 硅酸 地 城 考点01 浓硫酸 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 【答案】D 【分析】根据硫元素的价类二维图，可推知：a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4。 【详解】A．浓H2SO4会氧化H2S（a），不能干燥H2S，A错误； B．S单质难溶于水，试管内壁的硫不能用水洗涤，常用二硫化碳或热氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．S单质与O2化合只能生成SO2，无法直接得到SO3，C错误； D．亚硫酸（H2SO3，弱酸）在空气中久置，会被氧气氧化为强酸H2SO4，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)用类比推理的思维方法可预测许多物质的性质。下列推论正确的是 A．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 B．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．可与NaOH溶液反应，则也可与NaOH溶液反应 【答案】A 【详解】A．铵盐（如氯化铵）与熟石灰加热生成氨气，硫酸铵同为铵盐，也能与熟石灰加热生成氨气，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，会与H₂S发生氧化还原反应，无法干燥H₂S，B错误； C．浓硝酸因挥发导致溶液质量减小，而浓硫酸因吸水导致溶液质量增大，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应，但Mg(OH)2为碱，不能与NaOH反应，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C．难溶于水，故可用作保护气 D．硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 【答案】B 【详解】A．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，浓硫酸主要表现强氧化性，A错误； B．不溶于水和酸，稳定性高，且能有效阻挡X射线，因此用作钡餐，B正确； C．用作保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水无关，C错误； D．硫与铜反应生成Cu2S而非CuS，硫的氧化性较弱，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 【答案】A 【详解】A．每个甲烷中有4个C-H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为NA×4=4NA，A正确； B．铜和浓硫酸共热反应：，若50mL 18mol⋅L-1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，B错误； C．会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3⋅H2O 分子数小于0.1NA，C错误； D．N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，产生NH3分子数为小于2NA，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·吉林白山·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．用②制取并收集氨 C．用③验证酸性： D．用④验证的氧化性 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成，能使品红溶液褪色，可检验；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．无水会与发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C．具有挥发性，挥发出的会随一起进入溶液，也能与反应生成沉淀，无法证明酸性强于，操作不能达到目的，C错误； D．与发生反应，中的为价，反应后生成中的为价，元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，体现还原性，无法验证的氧化性，不能达到目的，D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·吉林四平·期中)设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】A 【详解】A．每个分子或分子中均只含3个氧原子，故0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为，故A正确； B．炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO，故B错误； C．标准状况下，和的混合气体的总物质的量是0.1mol，其分子数为，故C错误； D．硫与足量铁反应生成FeS，硫元素化合价由0降低为-2，1mol硫与足量铁反应，转移个电子，故D错误； 选A。 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫能和水反应 B．验证二氧化硫的漂白性 C．验证浓硫酸的吸水性 D．测定浓硫酸的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的，A项错误； B．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，不能用石蕊溶液验证二氧化硫的漂白性，B项错误； C．浓硫酸吸水后，苹果变瘪，则该装置可以验证浓硫酸的吸水性，C项正确； D．浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，不能测定pH，D项错误； 故选C。 9．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)铜及其化合物应用广泛，回答下列问题： Ⅰ．目前铜可以采用如下方法制备 (1)“曾青得铁，则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知“曾青”为硫酸铜，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。 (2)火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2.反应中当有12.8gCu生成时，转移的电子数是___________NA。 Ⅱ．某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸反应的产物硫酸铜和二氧化硫的部分性质，设计了如图所示装置。 (3)实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)一段时间后，乙试管中的品红溶液褪色，体现了SO2的___________性；丙试管中酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理是___________。 (5)若将乙试管中的品红溶液换为少量澄清石灰水溶液，可观察到溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 (6)若实验中用一定质量的铜片和50mL18mol·L-1浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·L-1；向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌反应(设反应只生成NO)，反应结束后的溶液中只含两种溶质。 ①铜片与硫酸均有剩余的原因是___________。 ②反应结束后的溶液中，两种溶质的物质的量之比为___________(用含a的式子表示)。 【答案】(1)1：1 (2)0.6 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (4) 漂白 SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应或5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 (5)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3+H2O (6) 随着反应进行，硫酸溶液浓度减小，稀硫酸不与铜反应 或或或 【分析】甲中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；乙中二氧化硫使品红溶液褪色；丙中高锰酸钾被二氧化硫还原，使高锰酸钾溶液褪色；浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】（1）“曾青得铁，则化为铜”，该反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁元素化合价升高发生氧化反应，FeSO4是氧化产物；Cu元素化合价降低发生还原反应，Cu是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1。 （2）Cu2S+O22Cu+SO2.反应，Cu元素化合价由+1降低为0、S元素化合价由-2升高为+4、O元素化合价由0降低为-2，生成2molCu转移6mol电子，当有12.8gCu生成时，转移的电子数是。 （3）实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。 （4）乙试管中的品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，丙试管中两者发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 （5）若将乙试管中的品红溶液换为少量澄清石灰水溶液，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+SO2=CaSO3+H2O。 （6）①随着反应进行，硫酸溶液浓度减小，稀硫酸不与铜反应，所以铜片与硫酸均有剩余。 ②向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌反应(设反应只生成NO)，反应结束后的溶液中只含两种溶质，两种溶质为硫酸铜、硫酸钾。铜与浓硫酸发生的化学反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，反应中参加反应的H2SO4的物质的量为(0.9 - 0.05a)mol，该反应生成CuSO4的物质的量为(0.45 - 0.025a)mol；假定反应前后溶液体积不变，剩余的n(H2SO4)=a mol·L-1×0.05 L = 0.05a mol，n(H+)=0.1a mol，加入KNO3后，发生的反应为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，因为溶液中只含有两种溶质，说明氢离子完全反应完，因此该反应消耗了mol KNO3，生成了mol CuSO4，实验结束后的溶液中，根据 K 元素守恒，， ，因此。 地 城 考点02 浓硝酸 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)将64g铜与的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含的混合气体33.6L(标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积无变化，下列说法不正确的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的与11.2L(标准状况下)混合通入水中可全部转化为 C．混合气体中与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中的浓度为 【答案】D 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，，A正确； B．混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B正确； C．64gCu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，C正确； D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中浓度为=6mol•L-1，D错误； 故选D。 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 D．标准状况下，中含有的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，转移电子数远小于0.3NA，B错误； C．浓硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，与Cu反应时浓度降低变为稀硫酸，反应停止，实际生成的SO2少于0.9NA，C错误； D．1mol NH3含3mol N-H共价键，标准状况下22.4L NH3为1mol，共价键数目为3NA，D正确； 故选：D。 3．(24-25高一下·内蒙古锡·期中)废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时用浓硝酸消耗酸的物质的量比用稀硝酸的多 B．“过滤”所得滤液可用足量的溶液分离和 C．若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中 D．用过量粉将1molHAuCl4完全还原，理论上需消耗130gZn 【答案】C 【分析】酸溶：Ag、Cu能与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铜和氮的氧化物，Au不与硝酸反应，也不溶于硝酸，过滤，滤渣为Au，滤液为硝酸银、硝酸铜；溶金、分离：Au溶解转化成HAuCl4和氮的氧化物，还原、分离：加入锌将Au元素还原成金单质，据此分析。 【详解】A．浓硝酸被还原成，存在，稀硝酸被还原成，，金属失去电子一定时，即硝酸得到相同电子时，浓硝酸产生的量多，自然消耗的硝酸也最多，A正确； B．不发生反应，反应生成沉淀，因此加入足量溶液，然后过滤分离出，B正确； C．若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硝酸中，C错误； D．由图，用过量锌粉将完全还原，显+3价，被锌还原为0价，同时锌还能与反应生成氢气，根据得失电子数目守恒，由，，代入表达式，，理论上消耗锌的质量为，D正确； 故选C。 4．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．向84消毒液中通入少量 【答案】D 【详解】A．亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确的为，A错误； B．两者物质的量之比为1:2时，会先与反应生成沉淀，剩余的再与反应生成，无法生成，正确的为 ，B错误； C．过量，还原性强于，酸性条件下会优先氧化，且生成的也会与反应，正确的为，C错误； D．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可将少量氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，离子方程式符合守恒规则和反应事实，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·辽宁大连·期中)将13.6 g Cu和组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和，向所得溶液中加入溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法正确的是 A．原稀硝酸的浓度为 B．原固体混合物中Cu和的物质的量之比为 C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05 mol D．生成的在标准状况下的体积为1.12 L 【答案】A 【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，金属离子恰完全沉淀，此时溶液中溶质为，，沉淀为，质量为19.6g，其物质的量为，根据铜元素守恒有，所以固体完全溶解后的溶液中：。设Cu和的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量和有：64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，即分别为。 【详解】A．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，，解得，故，所以原硝酸溶液的浓度为，A正确； B．结合分析知，原固体混合物中，B错误； C．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与过量的硝酸发生中和反应，再与硝酸铜发生沉淀反应，原硝酸的物质的量为0.6mol，硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.4mol，NO的物质的量为0.1mol，根据氮原子守恒，固体完全溶解后，剩余的硝酸的物质的量为0.1mol，C错误； D．由A中计算可知，所以标准状况下NO的体积，D错误； 故答案选A。 6．(24-25高一下·吉林白山·期中)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中正极上发生的反应为 【答案】C 【详解】A．I中铁和稀硝酸反应生成NO气体，在空气中易被氧化为二氧化氮，气体由无色变红棕色的化学方程式：，A正确； B．Ⅱ中浓硝酸具有强氧化性，常温下Fe遇浓硝酸，铁表面会形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，反应迅速停止，B正确； C．由于常温下Fe与浓硝酸会发生钝化反应，而Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Ⅲ中Cu做负极，C错误； D．Ⅲ中Fe做正极，得到电子被还原为，电极反应为，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验时应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，进而使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，能将铜单质氧化为Cu2+而自身被还原为NO2，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B正确； C．白色沉淀可能为AgCl，C错误； D．由于原溶液中含有NO，加入稀盐酸后，H＋和NO的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 (1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是_______性和难挥发性。 (2)方法二：a．以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出①中的化学方程式：_______。 b．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．铜  B．铂  C．铝  D．镁 (3)探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ①I中生成无色气体的离子方程式是_______。 ②根据I和Ⅱ，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 (i)甲同学通过理论分析，认为Ⅱ中的也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是_______。 (ii)乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有，请设计实验检验是否存在_______。 (iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和Ⅱ，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为硝酸的浓度和_______。 【答案】(1)酸性 (2) C (3) 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取少量溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸蓝说明溶液中含铵根离子 金属的活泼性 【分析】方法一，以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑制备硝酸； 方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，先将氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3； 实验Ⅰ中，将过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3反应，产生无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色，实验Ⅱ中，将过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3反应，生成6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色，据此回答。 【详解】（1）硫酸是难挥发性酸，硝酸是挥发性酸，反应H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑，利用了浓硫酸的性质是酸性和难挥发性； （2）①是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为；由于在常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，故工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故选C； （3）①I中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是； ②(i)N元素化合价处于最高价时具有氧化性，中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，所以Ⅱ中的也能被还原 (ii)检验：取少量反应后溶液于试管，加 NaOH 溶液加热，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含； (iii) 影响因素：对比实验 I（Cu）、Ⅱ（Fe）可知，金属不同（活泼性差异），故因素为 金属的活泼性（或金属种类）。 地 城 考点03 硅酸 1．(24-25高一下·辽宁大连·期中)科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等非硅酸盐类物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B．芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．钢化玻璃由普通玻璃特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池装置，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·吉林长春·期中)碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．氮化硅的化学式为，是一种新型无机非金属材料 D．硅在自然界中主要以单质形式存在，硅是应用最广泛的半导体材料 【答案】D 【详解】A．多数岩石和矿物的主要成分为硅酸盐，硅是构成这些岩石和矿物的基本元素，A不符合题意； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏性且不可燃，可用于生产黏合剂和防火剂，B不符合题意； C．氮化硅中Si显+4价、N显-3价，化学式为，是性能优异的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以氧化物、硅酸盐等化合态形式存在，无单质形态，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一下·吉林吉林·期中)化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，A项正确； B．纳米气凝胶属于胶体，其分散质粒子直径在1~100nm，B项正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，不属于有机合成材料，C项错误； D．高强度碳纤维是含碳量在95%以上的新型纤维材料，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故选C。 4．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)表示下列反应事实的方程式错误的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．暴露在空气中的溶液慢慢变质： C．向溶液中通入足量的 D．向稀溶液中滴加足量溶液： 【答案】B 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃，即与氢氟酸反应生成和，反应的化学方程式为：，A正确； B．暴露在空气中的溶液慢慢变质过程中，亚硫酸氢根离子能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B错误； C．向 溶液中通入足量 反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．向稀 溶液中滴加足量 反应生成、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·吉林吉林·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B．医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 【答案】B 【详解】A．石墨、碳纳米管、富勒烯均为碳元素组成的同素异形体（同种元素形成的不同单质），A正确； B．医疗上使用的“钡餐”应为硫酸钡，而非碳酸钡，碳酸钡可与胃酸反应生成有毒的钡离子（Ba2+），而硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，B错误； C．SO2具有杀菌、抗氧化作用，适量添加于葡萄酒和果脯中符合实际应用，C正确； D．生产普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石（另加石膏调节性能），D正确； 故选B。 6．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．陶瓷茶具的主要成分硅酸盐是传统的三大硅酸盐材料，A符合题意； B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B不符合题意； C．硅太阳能电池主要成分是单质硅，是新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯散热膜的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高一下·吉林吉林·期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A．碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C．陶瓷是以黏土为原料制成的 D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【详解】A．碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，水泥是传统无机非金属材料，故A错误； B．晶体硅主要用于制造半导体和芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．陶瓷是以黏土为原料制成的传统的硅酸盐产品，故C正确； D．生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，故D错误； 答案选C。 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A．①⑤ B．②③⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤⑦ 【答案】A 【详解】①二氧化硅由于其良好的光学特性是制造光导纤维的材料，故错误； ②二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔点比二氧化碳大，故正确； ③水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温可用作木材防火剂，故正确； ④二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳，所以二氧化硅是制取粗硅的原料，故正确； ⑤石英玻璃、玛瑙的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐产品，故错误； ⑥二氧化硅是酸性氧化物能与碱反应，所以光导纤维遇碱会“断路”，故正确； ⑦氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故正确； 错误的有①⑤，故选：A。 9．(24-25高一下·吉林吉林·期中)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 (2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是___________。 ②C中的试剂X是___________(填化学式)。D中反应的化学方程式是___________。 ③通过什么现象证明碳和硅的非金属性强弱：___________。 【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2) CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ D中有白色胶状沉淀产生 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中反应可制粗硅，粗硅和氯化氢在流化床反应器中反应可得SiHCl3，经氢气还原可得到高纯硅；为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，可通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来比较碳和硅的非金属性的强弱(元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强)，先用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳进入硅酸钠溶液中发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，可看到D中产生白色胶状沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si。 【详解】（1）石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，根据原子守恒，该反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。 （2）①浓盐酸和碳酸钙在B中反应生成氯化钙、水及二氧化碳，反应的离子方程式是。 ②结合分析知，生成的二氧化碳中混有挥发出来的HCl(也能与硅酸钠溶液反应而干扰实验)，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，则C中的试剂X是饱和溶液。二氧化碳进入D中与硅酸钠溶液发生反应生成白色胶状沉淀H2SiO3，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓。 ③实验过程中，可看到D中产生白色胶状沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si。 1．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中)下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A．氨容易液化，液氨可作制冷剂 B．浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C．CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D．浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 【答案】B 【详解】A．氨容易液化，液氨汽化吸收大量热，故液氨可作制冷剂，A正确； B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，应保存在棕色瓶中（避光保存），B错误； C．CuSO4结合水变为胆矾，颜色由白色变为蓝色，故CuSO4用于检验酒精中是否含水，C正确； D．常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，故浓硫酸可贮存在铝制罐体内，D正确；故答案选B。 2．(24-25高一下·辽宁大连·期中)某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深棕色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性： C．根据实验3判断还原性： D．可用浓干燥气体，但不能干燥气体 【答案】C 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，据此回答。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A正确； B．实验1有氯化氢生成说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，B正确； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C错误； D．由实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，故可用浓干燥气体，但不能干燥气体，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集 C．探究浓硫酸的吸水性 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．会与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．与空气中氧气反应，不能用排空法收集，应该用排水法，B错误； C．晶体接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色的无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，D错误； 故选C。 4．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的与浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 B．溶液中，含有的原子数为 C．氨水中，含有的分子数为 D．中含有的共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，硫酸不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．溶液中含N原子数为0.5L×0.5mol/L×2=0.5NA，B错误； C．氨水中大部分转化为NH3·H2O，分子数远小于NA，C错误； D．17g H2S物质的量为0.5mol，每个分子含2个共价键，共价键0.5×2=1mol，即NA，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·辽宁大连·期中)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为 B．0.1molX2的电子数为 C．常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放 D．Z的最高价氧化物不是酸性氧化物 【答案】B 【分析】X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+2，Z的原子序数为a+9，a+a+2=a+9，则a=7，因此X为N，Y为F，Z为S。 【详解】A．标准状况下，HF不是气态，无法求算质子数，A错误； B．1个N2的电子数为14，则0.1mol N2的电子数为，B正确； C．S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸常温下能使铁发生钝化，因此可以用铁质容器盛放浓硫酸，C错误； D．S的最高价氧化物为SO3，SO3能与水反应生成对应的酸，为酸性氧化物，D错误； 故选B。 6．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 一直没有明显的实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应 C 将SO2持续通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 D 将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试管 生成一种红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下发生反应，生成NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．检验，先加入足量盐酸，无明显现象，排除了无关离子的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，则能证明有，A正确； B．将一块铝片放入浓硫酸中，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，因铝遇浓硫酸发生钝化不能持续与金属反应，无气泡，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，C错误； D．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列与含硫、氮、硅元素的物质相关的说法正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．硫具有氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成和 C．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察到溶液显蓝色，可知反应生成了 D．红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，说明两者发生了氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．硅酸钠溶液具有黏性，会黏合玻璃塞，必须用橡胶塞，A错误； B．硫具有较弱的氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成低价态硫化物和，B正确； C．铜和浓硫酸反应后的溶液中含有浓硫酸，应该将溶液沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误； D．浓硝酸受热分解也会产生红棕色二氧化氮气体，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备并控制反应起止 C．甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，故A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备不能控制反应起止，故B错误； C．与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，故C错误； D． 和Na2S反应生成Na2SO3和S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故D正确； 选D。 9．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液应先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤后煅烧后得到Na2CO3，A正确； B．工业制硫酸时，FeS2高温煅烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2需催化氧化为SO3，再被浓硫酸吸收，B错误； C．Al与NaOH溶液反应不会生成Al(OH)3，流程错误，C错误； D．工业制备硝酸通常以NH3为原料，通过催化氧化生成NO，而非直接利用N2和O2放电生成NO，D错误； 故选A。 10．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。 某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是 A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为 B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用 D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B 【答案】D 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生催化氧化被氧气氧化生成被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，生成的的物质的量，用来表示该反应的速率：，A项正确； B．10吨纯度90%的硫铁矿，含的质量为，物质的量为，，理论上得到二氧化硫的物质的量为，转化为硫酸的二氧化硫的物质的量为，制得的98%的硫酸中溶质硫酸的质量为，98%的硫酸的质量为，B项正确； C．由分析可知，气体B为三氧化硫，经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C项正确； D．即使氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，D项错误； 故选D。 11．(24-25高一下·辽宁县丹东·期中)下列关于含硫物质的应用、性质等的描述正确的是 A．二氧化硫有强氧化性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，故在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 【答案】B 【详解】A．二氧化硫的杀菌作用主要源于其还原性和与微生物成分结合的能力，而非强氧化性，A错误； B．硫酸钡不溶于水和酸，且钡元素能有效阻挡X射线，因此可用作消化系统造影剂，B正确； C．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应（表面形成致密氧化膜），并非不反应，C错误； D．石膏绷带利用的是熟石膏（）与水反应生成生石膏（）而凝固，选项描述生熟转换方向颠倒，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·辽宁丹东·期中)某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 【答案】B 【分析】蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体含有、、，无水硫酸铜用来检验，硫化氢溶液用于检验SO2气体，生成淡黄色沉淀，足量酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．物质是无水硫酸铜，用于检验气体中的水，A错误； B．根据分析，装置乙和装置丙分别用于检验和除去，B正确； C．装置丁中澄清石灰水检验二氧化碳气体，出现白色沉淀，白色沉淀的成分是，C错误； D．与不反应，不能验证气体中有，D错误； 故选B。 13．(24-25高一下·吉林松原·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A验证氨水呈碱性 B验证非金属性强弱： C吸收多余的氨气，并防倒吸 D制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．硫酸是不挥发性酸，根据强酸制弱酸的原理，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，可比较酸性强弱：，进而得到非金属性强弱：，B正确； C．氨气极易溶于水，漏斗口应倒置于液面上，装置乙可以吸收多余的氨气，但不能防倒吸，C错误； D．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应，D错误； 故选B。 14．(24-25高一下·吉林松原·期中)氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．用蒸馏水可鉴别溴蒸气和气态h B．e和i的浓溶液都具有很强的氧化性 C．64g c与足量在一定条件下反应时生成80g d D．液态f汽化时吸热，可用作制冷剂 【答案】C 【分析】由图可知左边表示硫元素，右边表示氮元素，其中a、b、c分别代表H2S、S、SO2，e为硫酸，d为SO3，f、g分别为NH3、NO，h为NO2，i为HNO3，据此分析； 【详解】A．h为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，红棕色气体逐渐消失，溴蒸汽溶于水得到橙色溶液，则可用蒸馏水可鉴别溴蒸气和二氧化氮，故A正确； B．i为HNO3，e为硫酸，浓硫酸和浓硝酸都具有很强的氧化性，故B正确； C．c为SO2，二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成三氧化硫，未完全转化，则64g SO2与足量O2在一定条件下反应时生成SO3质量小于80g，故C错误； D．f为氨气，液态氨气汽化时吸收热量，可做制冷剂，故D正确； 故选C。 15．(24-25高一下·吉林松原·期中)工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是 A．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿；； B．接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸 C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保 【答案】B 【详解】A．接触法制硫酸的三个流程描述正确，依次为硫或硫铁矿生成SO2、SO2催化氧化为SO3、SO3转化为硫酸，A正确； B．吸收塔中并非用水吸收SO3，而是用浓硫酸，避免形成酸雾，B错误； C．氨催化氧化制硝酸的三个主要反应分别为氨气催化氧化生成NO、NO与氧气反应生成NO2、NO2与水反应生成硝酸，均涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．硫酸和硝酸工业均需处理尾气（如SO2、NOx），符合环保要求，D正确； 故选B。 16．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证氨水呈碱性 B．验证非金属性强弱：S>C>Si C．吸收多余的氨气，并防倒吸 D．制取SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸是不挥发性酸，则由实验现象：碳酸钠滴入稀硫酸后有气泡产生、硅酸钠溶液中出现白色沉淀可比较酸性强弱：，进而得到非金属性强弱：，B正确； C．氨气极易溶于水，漏斗口应倒置于液面上，装置乙可以吸收多余的氨气，但不能防倒吸，C错误； D．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·吉林松原·期中)下列有关硫元素的说法正确的是 A．、均具有还原性，故浓能氧化和 B．金属单质与硫通过化合反应可以制得或 C．向溶液中加入溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含 D．常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余 【答案】D 【详解】A．SO2和H2SO3中硫为+4价，浓H2SO4中硫为+6价，价态邻近，浓H2SO4不能氧化SO2和H2SO3，A错误； B．铁与硫加热生成FeS，但铜与硫反应生成Cu2S，CuS无法通过直接化合反应制得，B错误； C．加入BaCl2后滴加硝酸，若原溶液含或Ag+等，可能生成BaSO3（被硝酸氧化为BaSO4）或AgCl沉淀，无法确定原溶液一定含，C错误； D．常温下铁遇冷浓H2SO4发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续，最终铁块仍有剩余，D正确； 故选D。 18．(24-25高一下·吉林吉林·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 B．因BaSO4不溶于水，所以在医疗上作“钡餐” C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D．通常情况下N2的化学性质很稳定，因此N2可在焊接金属时作保护气 【答案】D 【详解】A．浓硫酸（酸性）与NH3（碱性）会发生中和反应，不能干燥氨气，A错误； B．BaSO4作“钡餐”的关键是既不溶于水也不溶于胃酸（HCl），仅提“不溶于水”不全面，B错误； C．NH3的制冷用途基于液氨汽化时要吸受大量热，而非还原性，C错误； D．N2的化学稳定性使其在高温焊接时隔绝氧气，防止金属氧化，性质与用途对应，D正确； 故答案选D。 19．(24-25高一下·吉林吉林·期中)用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 20．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下铁与浓硫酸会钝化，A错误； B． 先加足量的盐酸，排除溶液中亚硫酸根离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即说明与反应后生成了，B正确； C．与水反应可以生成硝酸，硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝，C错误； D．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，D错误； 故选B。 21．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应 (1)浓与Cu反应的化学方程式是______。 (2)试剂a是______。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 【答案】(1) (2)浓硫酸或饱和溶液 (3) (4) (5) A→C→B→E→D→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀 【分析】浓与加热反应生成硫酸铜和水和二氧化硫气体，二氧化硫通过饱和溶液除杂净化，通入硝酸银溶液中反应进行实验，尾气需要处理减少污染。 【详解】（1） 浓 与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 （2）根据分析，试剂a为饱和溶液或浓硫酸，用于除去二氧化硫中的硫酸酸雾，防止对后续实验产生干扰。 （3）催化剂在反应前后质量和性质不变，循环过程中参与反应最终又生成，故为催化剂； 根据流程，反应IV中反应物为、和，产物为，配平得到方程式为； 反应V中，中S元素从+6价降为中的+4价，故还原产物为。 （4）HClO具有强氧化性，可将氧化为硫酸，自身被还原为，​和均为弱电解质，不能拆，故离子方程式为。 （5）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比的酸性强判断；A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有，用饱和的亚硫酸氢钠除去，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F；若D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 22．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 (2)煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________。 (3)“吸收1”中试剂X是___________。 (4)煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 (5)(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 【答案】(1)将黄铁矿粉碎等 (2) Fe2O3 (3)98.3%浓硫酸 (4) (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5，据此分析； 【详解】（1）增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等； （2）根据分析，炉渣为Fe2O3，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，离子方程式为； （3）三氧化硫和水反应放出热量容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； （4）过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸根和铵根，离子方程式为； （5）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 23．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)Ⅰ、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。 (1)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是_______。 A．SO2是氧化剂 B．O2发生氧化反应 C．O2失去电子 D．SO3既是氧化产物又是还原产物 (2)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是_______(填化学式)。 (3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有_______ (填“吸水性”或“脱水性”)。 (4)Cu除了在加热条件下能与浓硫酸发生化学反应，在常温下也能与浓硝酸发生反应，写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：_______。浓硝酸在反应中体现酸性和强氧化性。 Ⅱ、用如图所示装置制取氨。 (5)A中反应的化学方程式是_______。 (6)B中碱石灰的作用是_______。 (7)尾气处理装置是_______(填“D”或“E”)。 【答案】(1)D (2)SO2 (3)吸水性 (4)Cu + 4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O (5) (6)干燥 (7)D 【分析】该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，通过B装置进行干燥，氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法装置收集，尾气处理装置中需要使用防倒吸装置，应选D装置； 【详解】（1）A.SO2中S化合价升高，是还原剂，故A错误； B.O2化合价降低，发生还原反应，故B错误； C.O2化合价降低，得到电子，故C错误； D.SO3既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，故D正确； 故选D； （2）浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化变黑，浓硫酸溶于水放出热量，浓硫酸具有强氧化性，与碳单质共热发生氧化还原反应，得到二氧化碳和二氧化硫气体，故刺激性气味的气体的主要成分是SO2； （3）实验现象表明浓硫酸具有吸水性、强氧化性，故答案是吸水性； （4）铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：； （5）A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （6）氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故为：干燥； （7）由分析，尾气处理装置是D。 24．(24-25高一下·辽宁抚顺·期中)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 请回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：________；该反应体现的浓硫酸的化学性质有________。 (2)装置Ⅲ中盛放无水的仪器名称为________。 (3)为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为________；装置Ⅳ的作用是________。 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是________、________。 (5)实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，写出导致其变浅的反应的离子方程式：________。 【答案】(1) 强氧化性 (2)U形管 (3) Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 (4) 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 检验是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收 (5) 【分析】该实验为检验浓硫酸与单质碳反应产物，装置Ⅰ是碳和浓硫酸发生反应，方程式为，利用装置Ⅲ检验水，再利用装置Ⅱ左侧品红溶液检验二氧化硫，用高锰酸钾除去二氧化硫，最后用右侧品红检验二氧化硫是否除尽；最后用装置Ⅳ检验二氧化碳。 【详解】（1）碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，故方程式为：，在该反应中，浓硫酸中元素化合价降低，体现强氧化性。 （2）由图可知，盛放无水的仪器为：U形管。 （3）由分析可知连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ；装置Ⅳ检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 。 （4）由分析可知：左侧品红溶液检验二氧化硫，右侧品红检验二氧化硫是否除尽，故作用分别为：检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 ；检验是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收。 （5）呈紫色，氧化变为，紫色变浅，二氧化硫失电子变为，因此离子方程为：。 25．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)实验是研究化学的重要手段。 I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置甲中制取氨气的化学方程式是_____。湿润棉花的作用为_____(填一条)，干燥管中的碱石灰_____(填“能”或“不能”)用无水代替。 (2)用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____。下列组合也能形成喷泉实验的是_____(填字母)。 A．(饱和NaCl溶液)                B．(浓NaOH溶液)                C． Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 有同学认为反应生成的气体中可能混有杂质，为验证杂质的成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 (3)写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。 (4)装置B中可加入_____溶液，以除去；装置C中品红溶液的作用是_____；装置D中的试剂是_____溶液(填化学式)，可检验A中除外还有_____生成(填化学式)。 (5)实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_____生成(填化学式)；装置H的作用是_____。 (6)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为 ①能验证具有氧化性的实验现象为：_____。 ②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填I、Ⅱ或Ⅲ)。 【答案】(1) 吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的 不能 (2) 打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶 B (3)浓 (4) 酸性高锰酸钾溶液或溴水 验证是否吸收完全 (5) 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验 (6) a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ 【分析】I.在甲中用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下发生反应，制取氨气，并用乙装置进行喷泉实验； Ⅱ.装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管，据此回答。 【详解】（1）在装置甲用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下发生反应，湿润棉花能吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的，由于无水能与氨气反应生成，故干燥管中的碱石灰不能用无水代替； （2）打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，极易溶于水，烧瓶内压强骤降，外界水被压入形成喷泉；形成喷泉条件：气体需 极易溶于液体（或发生剧烈反应），导致烧瓶内压强急剧减小；A．Cl2 在饱和 NaCl溶液中溶解度极小（同离子效应），无明显压强差，A错误；B．SO2与浓NaOH溶液剧烈反应（)），溶解度极大，压强骤降，符合条件，B正确；C．NO不溶于水，无压强变化，C错误；故选B。 （3）铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为浓； （4）装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，除去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水（），可检验A中除外还有生成； （5）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成； （6）方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸、硅酸 地 城 考点01 浓硫酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A A A B C 9.(1)1：1 (2)0.6 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (4) 漂白 SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应或5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 (5)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3+H2O (6) 随着反应进行，硫酸溶液浓度减小，稀硫酸不与铜反应 或或或 地 城 考点02 浓硝酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D A B C B 9.【答案】(1)酸性 (2) C (3) 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取少量溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸蓝说明溶液中含铵根离子 金属的活泼性 地 城 考点03 硅酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B B A C A 9.(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2) CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ D中有白色胶状沉淀产生 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A B D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C B B D D B B 21.(1) (2)浓硫酸或饱和溶液 (3) (4) (5) A→C→B→E→D→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀 22.(1)将黄铁矿粉碎等 (2) Fe2O3 (3)98.3%浓硫酸 (4) 23.(1)D (2)SO2 (3)吸水性 (4)Cu + 4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O (5) (6)干燥 (7)D 24.(1) 强氧化性 (2)U形管 (3) Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 (4) 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 检验是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收 (5) 25.(1) 吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的 不能 (2) 打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶 B (3)浓 (4)酸性高锰酸钾溶液或溴水 验证是否吸收完全 (5) 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验 (6) a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $