精品解析：湖南武冈市第二中学等校2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学(A)试卷

高一化学(A) 时量：75分钟 满分：100分 (考试范围：必修一第一章至必修二第五章) 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 Na~23 Cl～35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. NaCl的电离方程式： 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙述正确的是 A. 观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B. 用pH试纸测定新制氯水的pH C. 用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成HI分子的数目为 B. 标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 在Cu片上滴加盐酸：↑ B. 钠与水反应： C. 与水反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移电子 8. 硫元素的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是 A. 气体在过量中燃烧，可生成S单质 B. a能使酸性溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转化为d，样品的酸性减弱 D. d的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 9. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 10. 用下列仪器或装置(部分夹持装置已省略)进行实验，能达到相应实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．验证和水反应过程放热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时的离子方程式为： C. “氧化”后的溶液中金属阳离子仅有、 D. “加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A. “合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B. “氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C. “氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D. 若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 14. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备的原理为，装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 实验开始时先打开，一段时间后，再打开 B. 的漂白原理与、均不相同 C. 装置丙的作用是处理尾气，并防止倒吸 D. 装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 （1）B的简单气态氢化物的电子式为___________，B、D、E三种元素中原子半径最小的是___________(用元素符号表示)。 （2）A、B的最高价氧化物的水化物的酸性：______________________。(用化学式表示) （3）D、F的简单氢化物中，沸点较高的是___________(用化学式表示)，这是因为___________。 （4）元素E对应的一种酸是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （5）含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是___________。 ②当进入吸收塔的烟气中和NO的体积之比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中：___________(填最简整数比)。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 （2）请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 （3）加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 （4）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 （5）仪器a的名称是___________(填标号)。 A. 试管 B. 离心试管 C. U形管 D. Y形试管 （6）通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 （7）现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 17. 无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是_______。 （4）装置D中制CrCl3的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：_______(写化学反应方程式)。 （5）装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 （6）装置F的作用为_______。 （7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式_______。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“焙烧”时CuS转化为CuO和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸化”过程中，为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“反应”中使用20%溶液和10%溶液，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20%的稀硝酸，则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上还可以用废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中最适宜的为___________(填标号)。 A. 浓 B. C. D. （5）经“一系列操作”可得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上用酸性溶液处理尾气的工艺流程如图所示。 反应①的离子方程式为___________； 反应②中通入空气的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(A) 时量：75分钟 满分：100分 (考试范围：必修一第一章至必修二第五章) 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 Na~23 Cl～35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不可用作钡餐，钡餐的有效成分为，A错误； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．具有良好的光信号传输性能，是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．符合国家标准限量使用时，可起到抗氧化、抑菌防腐的作用，可用作食品添加剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. NaCl的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢原子质子数为1，中子数为1时，质量数为，正确表示为，A错误； B．中O原子分别与2个H原子形成单键，空间结构为V形（），B正确； C．结构为，电子式：　，C错误； D．电离不需要通电，NaCl的电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化中H元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙述正确的是 A. 观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B. 用pH试纸测定新制氯水的pH C. 用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应剧烈，可能有液体飞溅甚至发生爆炸，应佩戴护目镜，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法读取pH数值，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误； C．浓硫酸难挥发，蘸浓硫酸靠近试管口时，无法和氨气反应产生白烟，不能检验氨气是否收集满；需用蘸浓盐酸的玻璃棒检验，C错误； D．钠属于活泼金属，切割时涉及的安全图标为和，不涉及排风标志，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成HI分子的数目为 B. 标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，参与反应生成的分子数目小于，A错误； B．标准状况下混合气体总物质的量为，每个和分子均含2个氧原子，因此混合气体中氧原子总物质的量为，数目为，B正确； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．与反应时，元素从0价升高为+1价，反应失去电子，数目为，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 在Cu片上滴加盐酸：↑ B. 钠与水反应： C. 与水反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气，该反应无法发生，A错误； B．钠与水反应的离子方程式需满足原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．与水的反应为可逆反应，生成强酸和弱酸，完全电离为和，为弱电解质不能拆开，C正确； D．1个硫酸电离出2个和1个，1个氢氧化钡电离出1个和2个，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，氧元素化合价为-2，离子电荷为-2，设铁化合价为x，则x + (-2)×4 = -2，解得x=+6，因此铁元素为+6价，A正确； B．中氯元素化合价从+1降至-1，化合价降低被还原，是氧化剂，发生还原反应，B正确； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，C正确； D．被氧化为，铁元素化合价从+3升至+6，1 mol 失去3 mol 电子，即转移3 mol 电子，D错误； 故答案选D。 8. 硫元素的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是 A. 气体在过量中燃烧，可生成S单质 B. a能使酸性溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转化为d，样品的酸性减弱 D. d的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图可知，a是+4价氧化物，a为；b是+6价氧化物，b为；c是+4价酸，c为；d是+6价酸，d为；e是+4价盐，为亚硫酸盐，据此分析； 【详解】A．气体在过量中燃烧，最终生成，A错误； B．使酸性溶液褪色，是因为​具有还原性，将​还原，体现其还原性，B错误； C．弱酸可被空气中的氧气氧化为酸性更强的，因此c()转化为d()的过程会使样品酸性增强，C错误； D．常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，在铁表面生成致密氧化物膜阻止反应继续，因此运输过程中能用铁罐储存d的浓溶液，D正确； 故选D。 9. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确； B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误； C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确； D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确； 故答案选B。 10. 用下列仪器或装置(部分夹持装置已省略)进行实验，能达到相应实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．验证和水反应过程放热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，将放在内层试管，放在外层试管，A符合题意； B．不能在容量瓶中直接溶解固体，B不符合题意； C．与水反应生成氧气，使U形管左侧气压增大，液面下降，因此U形管左侧液面下降不能说明反应放热，C不符合题意； D．将饱和溶液加入NaOH溶液中，会直接生成沉淀，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时的离子方程式为： C. “氧化”后的溶液中金属阳离子仅有、 D. “加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 【答案】C 【解析】 【分析】碱洗后过滤得到的滤液含Na2[Zn(OH)4]，滤渣为Fe单质，使用稀硫酸溶解Fe单质，再加入NaClO氧化，将部分Fe2+转化为Fe3+，通入氮气排出氧气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，加热并加入NaOH溶液调节反应环境，分离得纳米Fe3O4固体，据此解答。 【详解】A．根据题干信息可知，NaOH溶液能与锌反应，从而去除镀锌铁皮表面的锌，A正确； B．“氧化”时NaClO氧化Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：，B正确； C．由分析得，由于产物Fe3O4中Fe的化合价为+2和+3，所以氧化时应调控溶液中同时存在Fe2+、Fe3+，溶液中还存在Na+，C错误； D．通入氮气排除氧气，防止Fe2+被氧化，从而破坏Fe2+/Fe3+的比例影响产品生成，D正确； 故答案为C。 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl同时减少Cl2溶解（同离子效应），洗气后可除去HCl，D正确； 答案选Ｂ。 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A. “合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B. “氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C. “氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D. 若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】、在“合成塔”中生成氨气，将氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化反应生成，、、水在“吸收塔”中反应生成硝酸，最后进行“尾气处理”，据此分析； 【详解】A．“合成塔”中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为，有、非极性键的断裂和极性键的形成，A正确； B．从“氨分离器”中分离出氨利用了氨气易液化的性质，分离出的和则回到“合成塔”循环利用，沸点属于物理性质，因此是利用各组分物理性质差异分离，B正确； C．“氧化炉”中，发生的反应为，从价升高到价，作为还原剂，由反应可知，因此每转移5 mol电子，消耗氨气的量为1 mol，即，C错误； D．标准状况下混合气体为44.8 L，即，即总原子为。 结合两个吸收反应： ①​（共）消耗​； ②​（共）消耗​； 因此无论和​比例如何，总完全吸收一定消耗，D正确； 故选C。 14. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备的原理为，装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 实验开始时先打开，一段时间后，再打开 B. 的漂白原理与、均不相同 C. 装置丙的作用是处理尾气，并防止倒吸 D. 装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲制取，生成的​通入装置乙进行反应，并利用生成的​排尽装置内空气，装置丙是尾气吸收装置（球形导管能起到防倒吸的作用），据此分析； 【详解】A．在空气中极易被氧化，实验开始先打开​，利用生成的​排尽装置内空气，防止产物被氧化，一段时间后再打开​滴入开始反应，A正确； B．NaClO的漂白原理是氧化性漂白，​的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物，​是还原性漂白，三者原理均不相同，B正确； C．​是有毒酸性气体，装置丙中NaOH溶液可以吸收尾气​，球形导管能起到防倒吸的作用，C正确； D．铜与浓硫酸反应制取​需要加热，装置甲为固液不加热装置，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 （1）B的简单气态氢化物的电子式为___________，B、D、E三种元素中原子半径最小的是___________(用元素符号表示)。 （2）A、B的最高价氧化物的水化物的酸性：______________________。(用化学式表示) （3）D、F的简单氢化物中，沸点较高的是___________(用化学式表示)，这是因为___________。 （4）元素E对应的一种酸是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （5）含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是___________。 ②当进入吸收塔的烟气中和NO的体积之比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中：___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 水分子间存在氢键，而分子间仅存在较弱的范德华力 （4）正盐 （5） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 6：2：9 【解析】 【分析】考古中用于断代的C-14，故A为C元素，结合短周期位置可推得：B为N元素，D为O元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素。 【小问1详解】 ①B的简单气态氢化物的电子式为  ②B、D、E三种元素分别为N、O、P，主族元素中，同周期元素原子半径从左往右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故其中原子半径最小的是O。故答案为： ；O。 【小问2详解】 元素A、B分别为C、N，其最高价氧化物的水化物分别为、，碳酸是弱酸，硝酸是强酸。故答案为：；。 【小问3详解】 D、F分别是O、S，其形成的简单氢化物分别是、，水分子间存在氢键，故沸点较高的是。故答案为：；水分子间存在氢键，而分子间仅存在较弱的范德华力。 【小问4详解】 元素E为P，对应的一种酸为，是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于正盐。故答案为：正盐。 【小问5详解】 ①含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”，在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是增大接触面积，加快反应速率。故答案为：增大接触面积，加快反应速率。②，，、据得失电子守恒得到，设，则，，流出的吸收液中。故答案为：6：2：9。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 （2）请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 （3）加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 （4）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 （5）仪器a的名称是___________(填标号)。 A. 试管 B. 离心试管 C. U形管 D. Y形试管 （6）通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 （7）现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 【答案】（1）AD （2） （3）AB （4）B （5）C （6）Cl2+2I-=2Cl-+I2，与KI反应生成的使淀粉变蓝 （7）11.7 【解析】 【小问1详解】 选NaOH除去，选除去，选除去过量及，且一定在之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl，则加入沉淀剂的顺序可为②①③或③②①或②③①；故选AD； 【小问2详解】 NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 A．加热固体，可在试管或坩埚中进行；A正确； B．若在试管口进行，必须选择试管口朝下；B正确； C．若在试管口进行，试管口不能朝上；C错误； D．加热固体不能选择蒸发皿，D错误； 故答案选AB； 【小问4详解】 A．检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其他离子的干扰。加入盐酸，引入了，干扰实验结果，A错误； B．加入稀硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故B正确； C．加入稀硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误； 故答案选B； 【小问5详解】 仪器a的名称是U形管，故选C； 【小问6详解】 c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是淡蓝色火焰，可知c处气体为氢气，则U形管右侧生成氯气，氯气通入试管b中，与KI反应生成的使淀粉变蓝，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成0.1mol氯气，则消耗氯化钠的物质的量为0.2mol，其质量为58.5g/mol×0.2mol=11.7g。 17. 无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是_______。 （4）装置D中制CrCl3的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：_______(写化学反应方程式)。 （5）装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 （6）装置F的作用为_______。 （7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止CrCl3被氧化、潮解 （4） （5）冰水 （6）吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水CrCl3潮解 （7） 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 A装置中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A中与浓盐酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B用于除去中混有的，盛装饱和食盐水；装置C用于干燥，盛装浓硫酸； 【小问3详解】 实验开始时先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气或氧气，防止加热时被氧气氧化，同时避免空气中水蒸气进入使潮解； 【小问4详解】 第一步生成，第二步与在加热条件下反应生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 无水易升华，装置E中水槽盛放冰水，可使气态冷凝为固体，便于收集； 【小问6详解】 装置F中碱石灰的作用为吸收多余，防止污染空气，同时防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； 【小问7详解】 与溶液在水溶液中反应，生成、和，化学方程式为：。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“焙烧”时CuS转化为CuO和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸化”过程中，为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“反应”中使用20%溶液和10%溶液，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20%的稀硝酸，则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上还可以用废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中最适宜的为___________(填标号)。 A. 浓 B. C. D. （5）经“一系列操作”可得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上用酸性溶液处理尾气的工艺流程如图所示。 反应①的离子方程式为___________； 反应②中通入空气的目的是___________。 【答案】（1） （2）适当升高温度(或适当增大反应物硫酸的浓度) （3） ①. ②. 2：3 （4）C （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. ②. 将氧化为，实现酸性溶液循环利用 【解析】 【分析】含铜废料主要含有、、等，在空气中“焙烧”后，得到CuO和的混合物，加入硫酸溶液“酸化”，溶解氧化铜，再加入铁粉，“置换”出铜，“过滤”得到含有Cu和Fe(过量)的混合物，加入稀硫酸“淘洗”，除去铁，得到铜单质，再加入20%溶液和10%溶液“反应”，得到硝酸铜溶液，经过“一系列操作”得到晶体，据此分析； 【小问1详解】 “焙烧”时CuS转化为CuO和，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有适当升高温度，适当增大反应物硫酸的浓度，增大反应物接触面积等； 【小问3详解】 无红棕色气体说明硝酸未被还原，作氧化剂氧化Cu，反应只生成硝酸铜和水，化学方程式为；若只用稀硝酸，方程式为，还原剂为Cu，氧化剂为被还原的，3 mol Cu作还原剂时，只有2 mol作氧化剂，故物质的量之比为 【小问4详解】 A、B均会产生有毒氮氧化物，污染环境且耗酸多；D会产生有毒SO2，且Ba(NO3)2成本高；C不产生有毒污染物，耗酸少，成本低，最适宜，故选C； 【小问5详解】 硝酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 反应①中氧化，被氧化为​，被还原为，离子方程式；反应②通入空气，将氧化为，实现酸性溶液循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $