精品解析：江苏省南京市高淳区湖滨高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第I卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量为：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一､单项选择题(本大题共15小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．水结冰是水的状态发生改变，属于物理变化，没有新物质生成，也不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．丹砂(HgS)加热生成水银时Hg元素从+2价变为0价，后续重新生成丹砂时Hg元素又从0价变为+2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．黑火药爆炸发生反应，S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误； C．NaHSO4在水中能电离出、、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确； D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-，方法称为渗析法，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，C正确； D．胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，完成下列4个小题： 钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。 4. 下列说法正确的是 A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层 B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2 C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和 D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化 D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多 【答案】4. B 5. C 6. A 7. B 【解析】 【4题详解】 A．钠元素在自然界无游离态是因为钠原子最外层仅1个电子，易失电子、化学性质极活泼，与电子层数无关，A错误； B．海水晒盐的原理是蒸发水分使NaCl结晶析出，海水中含有，因此制得的粗盐中含有，B正确； C．加入石灰乳除去会引入新杂质，应加入NaOH溶液除杂，C错误； D．钠蒸气性质活泼，易与空气中的、反应，不能在空气中冷却，D错误； 故答案选B。 【5题详解】 A．，可一步实现转化，A不符合题意； B．Na在加热条件下与反应直接生成，可一步实现转化，B不符合题意； C．所有硝酸盐均易溶于水，无法通过一步反应生成NaCl，不能一步实现转化，C符合题意； D．与水发生反应，可一步实现转化，D不符合题意； 故答案选C。 【6题详解】 A．Na用于制备高压钠灯是因为钠的焰色为黄色、透雾性强，与Na的强还原性无关，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．钠钾合金熔点低、常温为液态、导热性好，因此可用作快中子反应堆的热交换剂，性质与用途对应，B不符合题意； C．NaHCO3与盐酸发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应，C不符合题意； D．，溶液因水解呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此可用于去除物品表面油污，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选A。 【7题详解】 A．受热不分解，受热易分解：，因此热稳定性Na2CO3> NaHCO3，A正确，不符合题意； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水鉴别二者，B错误，符合题意； C．溶液中通入过量可生成，受热分解或与NaOH反应可生成，二者在一定条件下可相互转化，C正确，不符合题意； D．摩尔质量：>，等质量时，，根据碳原子守恒，与足量盐酸反应时生成的二氧化碳质量更多，D正确，不符合题意； 故答案选B。 8. 下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中H+、OH−结合生成水，不能大量共存，A不选； B．Na+、Cu2+、Cl−、在溶液中不反应，可以大量共存，B选； C．在溶液中Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选； D．在溶液中H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选B。 9. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 10. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 氯气与氢氧化钡溶液的反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．氯气与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 12. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 13. 化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C ClO2可用于自来水的消毒 ClO2有强氧化性 D Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确； B．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，B正确； C．ClO2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，C正确； D．Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，是因为Na2O2能与CO2、H2O反应生成，另外过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 14. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 15. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】反应6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，故该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是4：6=2：3。 第II卷(非选择题 共55分) 二､填空题(本大题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸 ⑧Al2O3固体 ⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （8）每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. ①③⑧⑨ ②. ⑤⑥ （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5） ①. K2Cr2O7 ②. Cl2 （6）3：4 （7） （8）2 【解析】 【小问1详解】 由多种物质组成的物质是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物。 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3固体、⑨熔融的氯化镁为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨气为非电解质。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其他沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，则不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 反应中，Cl元素化合价升高，被氧化，生成的产物Cl2是氧化产物；Cr元素的化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。 【小问6详解】 参与反应的14个HCl中，只有6个HCl被氧化，其余的起酸的作用，所以起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。 【小问7详解】 Cl元素化合价升高，失电子，Cr元素化合价降低，得电子，得失电子数目=反应中转移的电子数=6，则用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。 【小问8详解】 氯元素化合价从-1价升高至0价，每生成一个Cl2，转移的电子数为2。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是_______。 （3）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。 （4）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______。等质量的与相比，消耗胃酸的量：_______(填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是_______(答出一点即可)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无 ③. 焰色试验 （4） ①. ②. < ③. 碳酸钠碱性较强 【解析】 【分析】由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl−和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3⋅10H2O晶体或Na2CO3⋅7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此回答； 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子； ②为了检验试剂级Na2CO3中是否含有Cl-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无； ③实验室检验钠元素存在的方法叫焰色试验； 【小问4详解】 NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3固体，可设均为1mol，消耗氢离子分别为1mol、2mol，则消耗盐酸的物质的量之比为1：2，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3＜Na2CO3，不能用Na2CO3治疗胃酸过多的原因是：碳酸钠溶液碱性较强，腐蚀性较大刺激胃。 19. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是___________。 （2）写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （3）装置B中的试剂为___________；作用是___________。 （4）装置E选用试剂___________(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 （5）装置D反应的化学方程式为___________。 （6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和的个数比为___________。 【答案】（1）平衡气压使液体顺利流下 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （4）B （5） （6）11：2 【解析】 【分析】本实验目的是利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，再在不同温度下利用氯气与碱反应分别制备​和：装置A：与浓盐酸加热制备氯气的发生装置；装置B：除去氯气中混有的杂质；装置C：加热水浴条件下，与浓溶液反应制备；装置D：冰水浴条件下，​与溶液反应制备；装置E：尾气处理，吸收多余氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 a为连通分液漏斗上方和烧瓶的平衡结构，作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下； 【小问2详解】  二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，元素从价降为价，1 mol 得到2 mol电子，2 mol 从价升为0价，共失去 2mol电子，双线桥表示如下：； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，​在饱和食盐水中溶解度很低，而极易溶于水，因此：装置B试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质； 【小问4详解】 装置E为尾气处理装置，需要吸收多余​： A．饱和食盐水不吸收​，A不能作尾气吸收剂； B．溶液可以与充分反应，吸收效果好，B符合要求； C．澄清石灰水中溶解度小，溶液浓度低，无法完全吸收，C不符合要求； 故选 B； 【小问5详解】  装置D为冰水浴，低温下​与反应生成、和水，化学方程式为： ； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒计算：生成1个，Cl原子得到1个电子；生成1个，Cl原子失去1个电子；生成1个，Cl原子失去5个电子。已知和的个数比为，设个数为，个数为，​个数为： 得电子总数 = 失电子总数 解得，因此和​的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第I卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量为：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一､单项选择题(本大题共15小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 阅读下列材料，完成下列4个小题： 钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。 4. 下列说法正确的是 A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层 B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2 C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和 D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化 D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多 8. 下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 9. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 10. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 氯气与氢氧化钡溶液的反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 12. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 13. 化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C ClO2可用于自来水的消毒 ClO2有强氧化性 D Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 15. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 第II卷(非选择题 共55分) 二､填空题(本大题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸 ⑧Al2O3固体 ⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （8）每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是_______。 （3）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。 （4）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______。等质量的与相比，消耗胃酸的量：_______(填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是_______(答出一点即可)。 19. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是___________。 （2）写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （3）装置B中的试剂为___________；作用是___________。 （4）装置E选用试剂___________(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 （5）装置D反应的化学方程式为___________。 （6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $