江苏海门中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

江苏省海门中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1.下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 2.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的结构示意图： C. 以上物质均为电解质 D. 的电离方程式： 3.实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 4.氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 做还原剂 B. 是氧化产物 C. 的摩尔质量是102 D. 当有生成，转移的电子数是 5.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 有导电性，可用于湿法炼铜 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 7.随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐催化剂 D. 该过程的总反应为： 8.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 在浓度为的溶液中，的数目为 B. 固体中含阴离子数目为 C. 标准状况下，中含有的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 9.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质只含 C. 当溶液为时，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的由变为时，溶液中质量减少 10.在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 12.下列离子方程式中，正确的是 13.硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液 — 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应 消耗溶液 下列说法不正确的是 A. “步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B. “步骤2”中，测得溶液中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14.（15分）钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 Ⅰ. 下列有关说法正确的有________ ①用试纸测出氯水的小于7 ②用澄清石灰水可以鉴别与 ③与两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 ④侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得 ⑤可用焰色试验鉴别和 Ⅱ. 工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法。 (1) 写出上述反应化学方程式，并用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目________。 (2) 电解后的溶液中产生少量的可能原因是________（用化学方程式表示）。 (3) 将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为________。 Ⅲ. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为； (1) 该过程中转移的电子数目为________个。 (2) 确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：________。 (3) 如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为________。 15.（14分）用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下： 已知：水合肼()受热易分解，具有强还原性，氧化产物为一种无毒物质。 (1) 酸浸时需使用的溶液。 ①实验室配置该溶液时，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸的体积为________。 ②配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、________。 ③配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起配置的溶液浓度偏高的是________(填字母) a. 容量瓶未干燥 b. 溶液注入容量瓶前没恢复至室温 c. 向容量瓶转移时，有少量液体溅出 d. 量筒量取浓硫酸时仰视 ④“酸浸”中发生反应的离子方程式为________。 (2) 除锰时证明沉淀完全的方法是________。 (3) 除锰后铜元素主要以的形式存在。 ①还原时温度需控制在左右，温度不宜过高或过低的原因是________。 ②要得到，理论上需要加入的物质的量为________。 16.（18分）铋酸钠(，)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ. 制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： (1) 图中盛放浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，优点是________。 (2) B装置盛放的试剂是________。 (3) C中生成的反应化学方程式为：________。 (4) 当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。 (5) 反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。 (6) 取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实验说明，氧化性：，和本实验产生矛盾的原因是________。 (7) 测定产品的纯度。取上述()产品，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为________。（写出计算过程，结果保留一位小数） 已知：；。 17.（14分）保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。 Ⅰ.在酸性条件下能与废水中的反应生成和。 (1) 在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是________。 ②根据图2得出的结论是________。 (2) 元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是________。 Ⅱ. 纳米铁粉可用于处理废水中的。 (1) 酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为，其反应的离子方程式是________。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是________。 Ⅲ.可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 方法是：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：________。 ②若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $