精品解析：江苏省南京市六合区实验高级中学2024-2025学年高一上学期期中测试练习 化学试题

六合实验高级中学高一化学期中测试练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 单项选择题：共25题，每题3分，共75分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B. 将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水发生反应：，溶液中含有的分子：、HClO、，含有的离子：、、、，新制氯水中无HCl分子，A错误； B．氯水中含有HCl和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，B正确； C．都能使干燥的有色布条褪色的是次氯酸，液氯中不含水不能生成次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误； D．氯水中的次氯酸见光易分解：，久置后的氯水酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D错误； 故选B。 2. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 加入锌片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- B. 碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO C. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- D. 在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入Zn生成氢气的溶液中含有大量H+，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故A正确； B．MnO呈紫色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，且H+、ClO-生成弱电解质HClO而不能大量共存，故C错误； D．强碱性溶液中含有大量OH-，NH、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 3. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A. H+、Cu2+、Cl-、CO B. Fe3+、K+、SO、NO C. Ba2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H+、Cu2+和都能反应而不能大量共存，A错误； B．这几种离子之间不反应，能够大量共存；加入OH-有氢氧化铁沉淀生成，加入H+没有气体生成，不符合题意，B错误； C．Ba2+、SO42-生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，C错误； D．这几种离子之间不反应，能够大量共存；加入OH-后，Ca2+、OH-、反应生成碳酸钙沉淀和水，加入H+后，H+和反应生成二氧化碳和水，符合题意要求，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑ D. 在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应，氢氧根完全反应，离子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故A错误； B．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，离子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑，故C正确； D．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，碳酸钙沉淀会与二氧化碳、水反应，最终得到碳酸氢钙溶液，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故D错误； 故选：C。 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误； D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确； 答案选D。 6. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5 g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】 【详解】A．500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质的物质的量为n(CuSO4)=c·V=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，则根据Cu元素守恒，可知需要称量胆矾的质量m(CuSO4·5H2O)= 0.05 mol×250 g/mol=12.5 g，称量8.5 g会导致配制溶液中含有的溶质的物质的量偏少，最终会使配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．NaOH固体放在烧杯中称量若时间过长，NaOH易吸水潮解，会导致NaOH的物质的量偏少，使配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏少，使配制的溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，根据c=可知，会导致配制的溶液浓度偏高，D符合题意； 故答案为D。 7. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误； B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确； D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误； 故选C。 8. 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径 B. 在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti C. 在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu 【答案】C 【解析】 【分析】相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快。 【详解】A. 钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，A错误； B. Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，B错误； C. 根据实验现象可知，Mg的金属性比Cu强，其Mg还原性比Cu强，在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强，C正确； D. 根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是Mg＞Ti＞Cu，D错误。 9. 某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中还原产物为KI C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中只有碘元素化合价发生变化，部分碘元素化合价升高、部分降低，因此I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．还原产物是氧化剂得电子化合价降低得到的产物，反应中碘元素化合价降低生成KI，因此还原产物为KI，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，该反应中I2是还原剂，KIO和KIO3是氧化产物，因此I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，C正确； D．设的物质的量为2 mol，的物质的量为3 mol，则被氧化的碘元素总物质的量为，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原的碘元素得电子总物质的量为17 mol，每个被还原的碘原子得1个电子，因此被还原的碘元素物质的量为17 mol，被还原与被氧化的碘元素原子个数比为17:5，D错误； 故答案选D。 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 11. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，有大量气体逸出，且蓝色溶液变为红色浑浊，说明氧化生成，自身被还原为，离子方程式为：；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则氧化生成和水，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，反应前后不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．在反应中表现还原性，在反应中表现氧化性，B正确； C．根据分析，将氧化为，C错误； D．根据分析，继续加入溶液，发生了反应，D正确； 答案选C。 12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 13. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集二氧化碳 B. 用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．乙为套管实验，外管受热温度更高，盛放热稳定性更强的碳酸钠，内管温度更低，盛放碳酸氢钠，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，即可证明热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应时，可直接与反应生成，而碳酸钠需先发生，再生成，相同条件下反应速率：碳酸氢钠>碳酸钠，结论错误，不能达到实验目的，C错误； D．硫酸钾和碳酸钾的阳离子均为钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均为紫色，无法用丁装置鉴别，D错误； 故选B。 14. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】标况下生成气体总物质的量为=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，故答案为B。 15. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 16. 用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 17. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3:6 D. 1:3:9 【答案】C 【解析】 【详解】用5mL0.2 mol/LAgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则：n(FeCl3)=1/3n(AgCl)=2mol，n(MgCl2)=1/2n(AgCl)=3mol，n(KCl)= n(AgCl)=6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(FeCl3)：c(MgCl2)：c(KCl)=2：3：6，故合理选项是C。 18. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析： ,解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)= =0.8mol/L，故C正确； 本题答案为C。 19. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g 【答案】D 【解析】 【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中c(Na+)=0.6mol•L-1，则n(Na+)=0.1L×0.6mol•L-1=0.06mol，n(Na2CO3)=0.03mol，m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g，残留物的质量是3.18g，答案为D。 20. 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为 A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol 【答案】D 【解析】 【详解】向足量的固体Na2O2 中通入23.2gCO2 和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O2，Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2 ，根据质量守恒定律可知m(O2)=23.2g-7.2g=16g，所以n(O2)= 16g÷32g/mol=0.5mol。 设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为x mol，y mol，根据化学方程式，则 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O2 x 0.5x Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， y 0.5y 所以0.5x+0.5y=0.5 44x+18y=23.2 解得x=0.2，y=0.8 可知混合气体的物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，所以选项D正确； 故选D。 21. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3 【答案】B 【解析】 【分析】（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸氢钠的质量； （2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol。 【详解】（1）固体加热时发生 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m 168g 62g x 1.24g， x=168×1.24/62=3.36g，n（NaHCO3）=3.36g/84g·mol－1=0.04mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=0.04mol×2=0.08mol； （2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12mol：0.08mol=3：2. 【点睛】本题考查混合物的有关计算，解题关键：明确发生的反应，（1）中利用差量法计算，结合计算过程，（2）注意利用守恒思想进行计算． 22. 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A. 加入KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中可能含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中不一定含有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．充分反应后有固体剩余，说明溶液中一定无，加入KSCN溶液不会变红色，A错误； B．Fe与、反应的产物均含，因此溶液中一定含有，不是“可能含有”，B错误； C．若加入的铁粉量较少，仅将完全还原、部分还原，此时剩余固体只有Cu，溶液中仍存在，因此溶液中不一定不含，C错误； D．若铁粉不足，反应后剩余固体仅为Cu，不含Fe，因此剩余固体中不一定含有Fe，D正确； 故答案选D。 23. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中、的氧化性，因此加入铁粉时，先发生反应①，该过程无固体剩余，完全反应后，再发生反应②，该过程生成固体铜，完全反应后，再加入铁粉不再反应，固体剩余物质量增加量等于加入铁粉的质量，结合图像计算，即发生反应①，可得，即，：加入的物质的量为，发生反应②，恰好完全反应时生成，生成铜的质量为，因此得到铜的物质的量为，即，加入铁粉质量大于后，、均完全反应，不再发生反应，据此分析： 【详解】A．点在区间，未完全反应，溶液中阳离子为、、，A错误； B．点在区间，发生反应，B正确； C．点溶质为，总，溶液体积为，，C错误； D．同体积溶液，浓度之比等于物质的量之比，，D错误； 答案选B。 24. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确； B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确； D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误； 故选：D。 25. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下： 下列叙述错误的是 A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe（OH）2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。 【详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确； B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确； C.步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误； D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案选C。 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需要学生具备扎实的基础。 26. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： 回答下列问题。 （1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式为___________。 （3）第③步反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） 【解析】 【分析】该流程以含、杂质的粗为原料提纯，第①步加稀硫酸时，粗中的、与稀硫酸反应生成可溶性的，同时放出，而不溶于稀硫酸，过滤后得到含的滤液和滤渣；第②步向滤液中加入溶液，被氧化为，被还原为，过滤得到纯；第③步将通入热溶液中，发生歧化反应生成、，蒸发后得到含的固体，实现的循环利用。 【小问1详解】 粗中的为碱性氧化物，与稀硫酸反应：；为碳酸盐，与稀硫酸反应：，二者均生成可溶性的，而与稀硫酸不反应，因此转化为可溶性物质的是、； 【小问2详解】 滤液中的溶质为，在酸性条件下被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得； 【小问3详解】 与热溶液发生歧化反应，从价部分升高到价（生成），部分降低到价（生成），根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得。 27. 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g•cm-3)来配制480mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4有关操作： ①计算所需浓硫酸的体积； ②量取一定体积的浓硫酸； ③稀释、冷却； ④转移、洗涤； ⑤定容； ⑥摇匀。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。 （2）第③步中稀释浓硫酸的操作是_______。 （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol•L-1会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______。(填字母) A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 5.4 ③. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （3）ACF 【解析】 【分析】 【小问1详解】 98%的浓H2SO4(密度为1.84g•cm-3)物质的量浓度为=18.4mol/L，配制480mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：18.4；5.4；500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 故答案为：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选； B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选； C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选； E.烧杯未进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选； F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选； G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G不选。 故答案为：ACF。 28. 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （1）实验室制备氯气的离子反应方程式为___________。 （2）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是(用离子反应表示)___________。 （3）实验结束后，取图甲中少量NaOH所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。 （4）若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为___________；得到的氯气在标准状况下的体积为___________。 （5）若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)___________(填“大于”“、小于”或“等于”)6.72L。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5）小于 【解析】 【分析】该实验为浓盐酸与在加热条件下制备氯气，中间的为集气瓶用来收集氯气，氯气有毒，多余的氯气通入溶液中吸收尾气。 【小问1详解】 制备氯气发生，其离子方程式为； 【小问2详解】 氯气有毒，可选溶液吸收尾气，则离子方程式为； 【小问3详解】 与溶液反应生成、，、与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，则生成气体的离子方程式为； 【小问4详解】 ，由反应可知，被氧化，生成氯气，其体积为； 【小问5详解】 ，若完全反应生成氯气为，体积为，但随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的体积小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六合实验高级中学高一化学期中测试练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 单项选择题：共25题，每题3分，共75分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B. 将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小 2. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 加入锌片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- B. 碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO C. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- D. 在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl- 3. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A. H+、Cu2+、Cl-、CO B. Fe3+、K+、SO、NO C. Ba2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑ D. 在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 6. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5 g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径 B. 在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti C. 在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu 9. 某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中还原产物为KI C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 11. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 13. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集二氧化碳 B. 用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 14. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol 15. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 16. 用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 17. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3:6 D. 1:3:9 18. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L 19. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g 20. 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为 A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol 21. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3 22. 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A. 加入KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中可能含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中不一定含有Fe 23. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 24. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 25. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下： 下列叙述错误的是 A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 26. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： 回答下列问题。 （1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式为___________。 （3）第③步反应的离子方程式为___________。 27. 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g•cm-3)来配制480mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4有关操作： ①计算所需浓硫酸的体积； ②量取一定体积的浓硫酸； ③稀释、冷却； ④转移、洗涤； ⑤定容； ⑥摇匀。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。 （2）第③步中稀释浓硫酸的操作是_______。 （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol•L-1会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______。(填字母) A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 28. 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （1）实验室制备氯气的离子反应方程式为___________。 （2）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是(用离子反应表示)___________。 （3）实验结束后，取图甲中少量NaOH所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。 （4）若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为___________；得到的氯气在标准状况下的体积为___________。 （5）若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)___________(填“大于”“、小于”或“等于”)6.72L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $