广西河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学试题

河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答策标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23A127Cu64Zn65Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2.下列实验装置或操作错误的是 不断搅拌 NaOH 水层 标准溶液 CCL 7 pH试纸 NaCIo 浓硫酸 溶液 水 醋酸 岳（含酚酞） A.测定NaCIo溶液 D.测定未知醋酸溶 B.分离CCl,和水 C.稀释浓硫酸 的pH 液的浓度 A.A B.B C.C D.D 3.己知反应：2P2+2NaOH=OE,+2NaF+H,0,设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B.1 mol OF2的中心原子价层孤电子对数为1Na C.标准状况下，当消耗4.48LF2气体时，转移的电子数为0.4Wa D.常温常压下，4 g NaOH中所含极性共价键的数目为0.1N 高三化学第1页共8页 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢的电子式：H[:O:O]H B.镁原子最外层电子云轮廓图： C.四氯化碳的空间填充模型： H、 COOH D.反-丁烯二酸的结构简式： HOOC CC队H 5.物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 F原子吸电子能力比C1原子更强，使羧基中的 A 酸性：CF,COOH>CCl,COOH OH键极性更强 B 用杯酚分离C0和C0 杯酚与C0通过配位键形成超分子 c 甲醇的沸点高于乙烷的沸点 甲醇的相对分子质量大于乙烷的相对分子质量 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI D 晶体具有各向异性 溶液中慢慢变为完美的立方体 A.A B.B C.C D.D 6.化合物Y是合成一种镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得： OH OH CH:MgCl OH T亚 X 下列有关X和Y的说法正确的是 A.X不能与饱和Na,CO3溶液反应 B.Y在一定条件下可发生消去反应 C.Y分子中有1个手性碳原子 D.X、Y可用酸性KMnO,溶液鉴别 7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大， X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列 说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>Q B.简单离子半径：W>Z>Y C.Z的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 r D.可通过电解WCI溶液获得W的单质 高三化学第2页共8页 8.下列离子方程式正确的是 A,向石灰乳中通入Cl2制备漂白粉：2OH+CL2=CI+C1O+H2O B.Fc(OH),溶于氢腆酸：Fe(OH),+3H+=Fe++3H,O C.将C02通入CaCl2溶液中：Ca2++C02+H,0=CaC0,↓+2H D.用过量氨水吸收S02尾气：2NH,H,0+S02=2NH4+SO2+H,O 9.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示(*表示吸附在 催化剂表面，T$表示过渡态)。下列说法错误的是 TSI 106.1 路径1、 TS2 HCHO(g)+H2(g) 76.2 73.3 58.9 22 62.8 HCHO+2H* 0 路径2 CH,OH(g)、 -25.1 -37.6 CH,O*+H* CH,OH* 反应进程 A.该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B.由图可知H-H键的键能为21.2 kJ.mol C.该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D.路径1和路径2的决速步骤均为CH3OH*=CH3O*+H* 10.我国科研团队建立了一种新型双功能辅助Li-N,电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li,N,装置 以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子)。下列说法正确的是 6ǎa8ad Li电极 隔膜 光电电极 A.光电电极产生电子，有利于N,发生氧化反应 B,放电时电子由光电电极沿导线流向Li电极 C.放电时光电电极反应式为：N2+6Li+6e=2LiN D.用该电池电解精炼铜，溶解12.8g粗铜时，通过隔膜的Li计为0.4mol 高三化学第3页共8页 11.氧化亚铜(Cu20)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu20的性质， 进行如下实验： I.取少许Cu2O加入到试管甲，滴加过量0.3 ol.L HNO,溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为 红色沉淀，溶液显浅蓝色：倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失，产生红棕色气体。 Ⅱ.另取等量少许Cu20加入到试管乙，滴加过量6mol·L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶 液颜色为无色：静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法错误的是 A.实验I中生成的红色沉淀为金属Cu B.实验I、Ⅱ不能说明Cu,O为两性氧化物 C.实验I中沉淀的变化均体现了HNO,的氧化性 D.深蓝色是由于存在[Cu(NH,)]了，[Cu(NH,)4]中含有的化学键为配位键和共价键 12.硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞的俯视图。已知晶 胞参数为npm,a点离子的分数坐标为(O,0,0)。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确 的是 OZn2+OSe 图1 图2 Ab点高子的分嫩坐标为[？) B.与Se2距离最近且相等的Zn2+有2个 C.硒化锌晶体密度为5.76x10 nN g·cm3 D.品胞中b原子和d原子的距离为 -npm 13.PCl、PCls常用于制造农药等，相互转化的反应式为：PC1,(g)+CL,(g)=PCl,(g)△H。起始 反应物之比为1：1时，在不同条件下达到平衡，设体系中PC5的体积分数为x(PCl),在T=400℃ 下的x(PCl)~P。、Pa=3.0×10Pa下的x(PC5)-T变化关系如图所示。下列说法正确的是 200225300 400 500T/℃ 80 60 II 40 346 8101214P/10Pa A.该反应的反应热△H>0 B.恒温条件下增大压强，PC13的转化率减小 C.M、N两点对应的平衡常数：KM>KN D.M点，PCl3的分压为7.5×104Pa 高三化学第4页共8页 14.带温时，二元弱酸R与MCh均为0.1molL的混合溶液中，gc(X)/(molL-】(X代表 HR、HR、R2或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M+的水解。下列分 析错误的是 7.05,-1.30)3(12.92,-1.30の (⑤.48，-2.58) 4 9.98,394) 7 8p1011214 A.曲线3代表gc(R)/(mo1L】随pH的变化关系 B.pH=12.92时，溶液中2c(M2+)+c(H)=c(OH)+c(CI)+c(HR)+2c(R2-) C.Ka1=107.0s D.溶度积常数K,(MR)的数量级为10- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)氮化铝（AIN,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路 生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物 中AN的质量分数。回答下列问题： I.制备AN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO 饱和溶液 氧化铝、活性炭 NH,CI 溶液 石 B 图1 (1)仪器a的名称为 写出装置A中发生反应的离子方程式 (2)实验开始先点燃 (填“A”或“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯，目的是 (3)装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还可以 (4)装置C中主要反应的化学方程式为 (5)实验中发现氮气的产生速率过快，严重形响尾气的处理，实验中可采取的措施是 高三化学第5页共8页 Ⅱ.测定AIN样品纯度。利用AN与NaOH溶液反应生成的NH的体积测定AN样品纯度，现 设计如图2的两种装置测定AN样品的纯度。已知：AN+NaOH+3HzO=Na[AI(OHD4]+ NHt。 浓NaOH 浓NaOH 溶液 溶液 图2 (6)从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)。 (7)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)， 则所得产物中AN的质量分数为 0 16.(14分)航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为Co0,还含有F,O4、 Al,O?、PbO、CO、MgO等)。为充分利用资源，某工厂用废旧钴基合金制备疏酸钴晶体 (CoS0,·7H,0),工艺流程如下： NaOH HS0,双氧水氨水 亚 HA M 废旧 基→碱漫→酸漫→除铁一 沉镁沉钙 →萃取反萃取 →分离 CoS04·7H20 合金 浸出液 浸渣 滤渣 Mgf2、Ca 已知：①该工艺条件下，H,O2、F+不能氧化Co2+。 ②部分金属氢氧化物沉淀时pH如下表： 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH), Co(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 8.8 ③室温下，K(Mg52)=9.0×10-"，K.(HF)=3.0x104 回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表 区，基态C0原子的价层电子轨道表示式为 (2)“除铁”时加双氧水发生反应的离子方程式为 (3)“除铁”过程所需调节pH的范围是 需要控制反应温度 50℃（填“高于” 或“低于”")。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因是 若“沉镁”后的溶液中 c(HF)=cMg2+)=1.0×10molL,则此时溶液的pH为 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为 (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CoSO,反应的化学方程式为 2HA+CoSO,三CoA2+HSO4,则“反萃取”时加入试剂M的化学式是 高三化学第6页共8页 17.（15分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的潸洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获 取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应CH4(g)+2H,0(g)≠C0z(g)+4H2(g)△H=+164.7kJ·moll (1)该反应能自发进行的条件是 (填标号) A.低温 B.高温 C.任意温度 (2)下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。（填标号) A.选择合适的催化剂 B.移除部分CO2 C.恒温恒压下通入气体Ar 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.C2HsOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=xkJ.mol 反应I.C2H5OH(g)+3H2O(g)→2C02(g)+6H2(g) △H2=+173.3 kJ.mol"1 反应Ⅲ.C0(g)+H2O(g)→CO2(g)+H(g) △H3=-41.2 kJ.mol1 恒压条件下，在密闭容器中通入1molC,H,OH(g)、3molH,O(g),发生上述反应，测得平衡时 C,H,OH(g)的转化率和CO(g)、CO,(g)的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 100 甲 70 40 20 丙 0 250 T1750 己知：CO的选择性= n生成(CO) n生(CO)+n生R（CO2) (3)反应I的x= (4)图中表示CO(g)选择性的曲线为 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。 (5)T℃时，反应Ⅲ的平衡常数= (结果保留一位小数)。 (6)采用Ni/CeO2催化剂时，Ni的不同质量分数对产品H,的选择性的影响如图所示。500℃时， 采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为 100 80 60 40 -☐-2%Ni -●-5%Ni -O-10%Ni 20 △-15%Ni ■-30%Ni 250 300 350 400450 500 550 温度/℃ 高三化学第7页共8页 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通 过。 H, a极 b极 尿素 KOH溶液 隔膜 (7)b极连接电源的 极（填“正”或“负”"），写出a极的电极反应式 18.（15分)有机物H是一种材料中问体，由A制备H的一种合成路线如下： →B ①新制 CH=CHCH, ①0， NaOH/HO 0 Cu(OHA E ②H,O/Zn CH,CHO △ C,HO ②Ht C,H,02 Br,/CCI COOH ☒ ①KOH/醇，△ 化剂 CH-CH-COOH ②H Br Br R、 R' 已知：①三 H oo,。→RCHO+R'CHO H ②H20/Zn NaOH/H2O ②RCHO+R'CH2CHO ·RCH=C-CHO+HO △ ③‖+川催化剂，☐ (1)写出H中官能团名称 ,E→F的反应类型是 (2)B的名称是 ，D的结构简式为 (3)写出F→G第①步反应的化学方程式 (4)卫有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有 种（包含立体异构）， 其中核磁共振氢谱为1：1：1：1：2：2的结构简式为 ①含有碳碳双键②能发生水解反应 (5)参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备 的合成路线（无机 试剂任选)。 高三化学第8页共8页 河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学参考答案 1234567891011121314 CABDABADBCCDDB 1.【答案】C 【详解】A.太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，A错误： B,石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误： C.碳化硅(SC)由硅和碳通过共价键形成，具有高硬度、耐高温等特性，属于新型无机非金 属材料，C正确： D.主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误；故选C。 2.【答案】A 【详解】A.NaCIo溶液水解生成HClO,HCIO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试 纸测定其pH,应选pH计，实验装置和操作错误，A错误； B.CC4和水互不相溶，CC4密度大于水，下层为CC4层，上层为水层，可用分液法分离，实 验装置和操作规范，B正确； C.稀释浓硫酸应该沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热而导致液体 飞溅，图中操作规范，C正确： D.滴定恰好完全时溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，指示剂应选择酚酞试液，NOH标准溶液应 盛装在碱式滴定管中，图中操作规范，D正确；故选A。 3.【答案】B 【详解】A.氧化剂(F2)与还原剂(NaOH中被氧化的O)的物质的量之比为2：1，A正确； B.0B中心0原子价层电子对数为2+6-2×1-4，其中孤电子对数为2，故1m010B,含2m0l 2 孤电子对，数目为2N,B错误； C.根据反应化合价变化，消耗2molF2时转移电子为4mol,标准状况下，4.48LF2物质的量 为0.2nol,因此转移电子数为0.4Na,C正确： D.1 nol NaOH含1W个O-H极性共价键，4 gNaOH的物质的量为0.1mol,故所含极性共价键 数目为0.1NA,D正确：故选B。 4.【答案】D 【详解】A.H2O2为共价化合物，其电子式为HOOH,A错误： B.基态镁原子的电子排布式为1s22s22p3s2,镁原子最外层电子在3s轨道上，其电子云轮廓图 为球形， 为p电子云轮廓图（哑铃形），B错误： C.四氯化碳分子中碳原子的半径小于氯原子的半径，C错误： D.顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子 H、 COOH 或基团分别位于双键的两侧，所以 C=CH 为反丁烯二酸，D正确；故选D。 HOOC 5.【答案】A 【详解】A.F原子电负性大于C1原子，吸电子诱导效应更强，使羧基中O-H键极性增强，更 易电离H,酸性更强，A正确： 高三化学参考答案第1页共8页 B.用杯酚分离C6o和C0,是杯酚通过空腔的大小来识别分子，杯酚与C0通过分子间作用力（如 范德华力)形成超分子，B错误： C.甲醇分子间因形成氢键导致沸点高于乙烷，故C错误： D.缺角氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完美立方体，体现晶体的自范性，而非各向异性，D错误； 故选A。 6.【答案】B 【详解】A.X中含有酚羟基，其能与饱和的Na,CO,溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A错误； B.Y中与羟基直接相连的第二个碳上有氢原子，一定条件下可以发生消去反应，B正确： C.手性碳原子中碳原子所连的四个原子或原子团各不相同，Y分子中不含手性碳原子，C错 误； D.X和Y均含酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性MO4溶液鉴别，D错误； 故选B。 7.【答案】A 【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1 个共价键，则X为H:Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等， 且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子(1s22s22p2)核外有2对成对电子和2个未成对电子， 则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N,Y为O:W 的原子序数大于O,且是与H同主族的短周期元素，则W为Na,据此解答。 【详解】A.Q为C、Z为N、Y为O,同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N>O>C,即Z>Y>Q,A 正确； B.W为Na、Y为O、Z为N,三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子 半径越小，则简单离子半径：N3>O2>Na,即Z>Y>W,B错误； C.Z为N,Z的简单氢化物为NH,NH的中心N原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型 为四面体，C错误； D.W为Na,通过电解熔融NaCI获取Na单质，D错误；故选A。 8.【答案】D 【详解】A.石灰乳在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为： CL2+Ca(OH,=Ca2++ClO+CI+H,0,A错误： B.F(OH)3溶于氢碘酸时，Fe+会氧化I,离子方程式应为： 2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2++I2+6H,0,B错误： C.CO2与CaCl2不发生反应，C错误； D.用过量氨水吸收SO,尾气，NH,H,0与SO2反应生成NH、SO、H20,D正确：故选D。 9.【答案】B 【详解】A.该历程中存在极性键的断裂（如CH3OH*=CH,O*+H*)和非极性键的形成（如 HCHO+2H→HCHO(g)+H,(g)),A正确： B.HCHO+2H→HCHO(g)+H,(g)△H=+21.2kJ·mo,这个步骤中的能量变化是两个过 程（氢原子结合为H,(g)形成化学键释放能量；HCHO和H,从催化剂表面脱附吸收能量）总的 结果，无法判断H-H键的键能，B错误； C.铜催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确： D.决速步骤由慢的一步（即活化能最大的一步）决定。路径1两步反应的活化能分别为 E=106.1 kJ.mol-1-（-37.6kJmo)=143.7kJ.mol1 高三化学参考答案第2页共8页