精品解析：四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期强实班第一次综合素质测评 化学试题

射洪中学高2025级高一下期强实班第一次综合素质测评 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. 的电子式为 D. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 3. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 A. B. C. D. 6. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：Q>Y>Z>X B. Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物 C. W、X 、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 D. Q在过量氧气中燃烧生成的产物能与BaCl2溶液反应生成沉淀 7. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 10. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 用进行合成反应，产物中只有 B. 表面上的N原子被氧化为氨气 C. 不参与氨气的合成反应 D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 12. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 13. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 14. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 在酸性环境中不能稳定存在 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ①         ②的体积分数不再变化         ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为      ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变         ⑦键断裂的同时有键形成 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题：本题包括4小题，共52分。 17. 化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。 （2）与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_______。 （3）硒(Se)被誉为“生命元素”。下列有关硒元素性质推断正确的是_______(填序号)。 A. SeO2既有氧化性又有还原性 B. H2Se的还原性比H2S弱 C. H2SeO4的酸性强于H2SO4 D. SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 （4）硒酸加热分解可制备，写出其反应的化学方程式为_______。 （5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 （6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为Cr(Ⅲ)的重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。 18. 甲醇（）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。 （1）已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。 a．转变成的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c．的生成速率与的消耗速率之比为 d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 （2）高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。 （3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下： 共价键 键能 799 436 413 358 467 利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。 （4）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子 d．电池放电时向a电极移动 19. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： （1）装置B中盛装固体的仪器名称是_______。 （2）下列方案适宜在实验室制备的是_______。 A. B. C. D. （3）装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是_______，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：_______。 （4）装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_______。 （5）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择_______ (填序号，后同)。 a．蒸馏水     b．饱和Na2SO3溶液     c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液 （6）为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是_______。 A. 胶体 B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 饱和溶液 （7）某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______。 A. B. C. D. （8）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是_______。 A. 蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂 20. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 （1）NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。 （2）造成的一种常见的环境污染为_______。 （3）固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______ (填化学式)。 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2，关系如图(a表示气体2里的物质的量之比)。 ①根据图和题中相关信息可得知_______(填字母)。 a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大 c.时气体3中含有较多的NO ②标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为_______。 ③为使最大程度的生成，步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=_______。 （5）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。 （6）流程中生成的溶液浓度测定。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20ml，计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一下期强实班第一次综合素质测评 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. 的电子式为 D. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．“燃煤脱硫”可减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，与“碳达峰，碳中和”无关，A错误； B．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为：H-O-Cl，B正确； C．的电子式为，C错误； D．不导电，但具有良好的导光性，可以做光导纤维，Si用于制作光电池，D错误； 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选C。 3. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题； 【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确； 故选C。 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意； 故选C。 5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1.68L O2的物质的量为1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，而硝酸铜与氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铜，根据电荷守恒可知，氢氧根离子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，则n（NaOH）=n（OH-）=4n（O2）=0.075mol×4=0.3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL。 故选C。 6. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：Q>Y>Z>X B. Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物 C. W、X 、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 D. Q在过量氧气中燃烧生成的产物能与BaCl2溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，且在-1价阴离子中Y形成二个共价键，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此离子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确； B．N的最高价氧化物的水化物为HNO3，其简单氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，属于离子化合物，B正确； C．H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，C正确； D．S在过量氧气中燃烧生成的产物为SO2，SO2与BaCl2溶液不反应，D错误； 故选D。 7. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解生成氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法可收集氨气，A正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，硫酸与Na2CO3反应制得CO2，CO2在水溶液中与Na2SiO3反应制得H2SiO3，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误； D．Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，二氧化硫表现还原性，D正确； 故选C。 9. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 【答案】B 【解析】 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确； D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确； 故选B。 10. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片在浓硝酸中钝化，无法比较氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，也可能没有将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此无法证明原样品含硫酸根，B错误； C．Cl2氧化I⁻生成I2使溶液变蓝，SO2还原I2使蓝色褪去，说明还原性：SO2＞I⁻＞Cl⁻，C正确； D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀生成CuS和硫酸，生成沉淀是因CuS溶度积小，因此不能证明酸性强弱，D错误； 故选C。 11. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 用进行合成反应，产物中只有 B. 表面上的N原子被氧化为氨气 C. 不参与氨气的合成反应 D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，因此参与氨气的合成反应，C错误； D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，因此TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确； 故选D。 12. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 答案选B。 13. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，右边装置电极n是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在微生物的作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，据此分析解答。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极转经外电路移到m极，故A正确； B．阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B错误； C．左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳转移24mol的电子，则生成每生成1mol CO2转移e-的物质的量为4mol ，故D错误； 故答案选A。 14. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 在酸性环境中不能稳定存在 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在，A正确； B．实验1和实验2只有温度不同，变量唯一，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．的溶解度比较大，初始阶段不会溢出，且有毒，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，C错误； D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法，可知，D正确； 故选C。 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ①         ②的体积分数不再变化         ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为      ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变         ⑦键断裂的同时有键形成 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确； ⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 16. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液Y中一定不含Fe3+；向溶液Y中加入足量H2O2溶液（盐酸酸化），产生的气体1、溶液1和沉淀；沉淀一定是BaSO4，则溶液Y中一定含有Ba2+、，一定不含，根据元素守恒可知，n(Ba2+)=n()=n(BaSO4)==0.01mol；气体1一定是CO2，则溶液Y中一定含有，n()==0.01mol；向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，产生气体2，则气体2为NH3，溶液Y中一定含有，n()=n(NH3)==0.01mol；综上所述，溶液Y中，一定含有Ba2+、、、，一定不含Fe3+、；且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，根据电荷守恒可知，溶液Y中一定还含有Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题：本题包括4小题，共52分。 17. 化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。 （2）与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_______。 （3）硒(Se)被誉为“生命元素”。下列有关硒元素性质推断正确的是_______(填序号)。 A. SeO2既有氧化性又有还原性 B. H2Se的还原性比H2S弱 C. H2SeO4的酸性强于H2SO4 D. SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 （4）硒酸加热分解可制备，写出其反应的化学方程式为_______。 （5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 （6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为Cr(Ⅲ)的重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。 【答案】（1） （2）离子键、(非极性)共价键 （3）AD （4） （5）BD （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属和非金属的分界线为。 【小问2详解】 Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型为离子键、(非极性)共价键。 【小问3详解】 A．SeO2中Se元素为+4价，属于Se元素的中间价态，故其既有氧化性又有还原性，正确； B．非金属性：S＞Se，单质氧化性：S＞Se，故H2Se的还原性比H2S强，错误； C．非金属性：S＞Se，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，故H2SeO4的酸性弱于H2SO4，错误； D．SeO2属于酸性氧化物，故SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，正确； 【小问4详解】 硒酸加热分解可制备，Se元素的化合价降低，故O元素化合价升高生成氧气，故其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F-＜Cl-＜Br-，故B正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H2Se，故C错误； D．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2＜ Mg(OH)2＜ Ca(OH)2，故D正确。 【小问6详解】 ①在酸性条件下被还原为，被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，根据元素守恒，Cr3+、Fe2+、Fe3+的物质的量比为1:6:4，根据化合价代数和等于0，铁铬氧体的化学式为。 18. 甲醇（）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。 （1）已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。 a．转变成的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c．的生成速率与的消耗速率之比为 d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 （2）高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。 （3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下： 共价键 键能 799 436 413 358 467 利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。 （4）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子 d．电池放电时向a电极移动 【答案】（1）bd （2） ①. ②. 10 （3） ①. 释放 ②. 184 （4） ①. ②. bd 【解析】 【分析】CH3OH燃料电池中通入甲醇的一端为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，通入空气一端为正极，发生还原反应，电极反应式为：； 【小问1详解】 a．由图反应物的总能量高于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个放热反应，故a错误； b．物质的状态变化一般伴随着能量变化，化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能，故b正确； c．反应速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故c错误； d．1molH-O键断裂的同时生成2molC=O，又有2molC=O键断裂，说明正速率等于逆速率，反应达到平衡状态，则反应达最大限度，故d正确； 故答案为：bd； 【小问2详解】 高温条件下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.5mol⋅L−1，则n(O2)=1mol，根据三段式：，4min末气体总物质的量为：3mol+1mol+2mol+4mol=10mol，该反应中的物质均为气体，反应前后质量不变：5mol×32g/mol+2mol×32g/mol=224g，则4min末气体的平均相对分子质量为：；O2的气体体积分数为：； 【小问3详解】 根据反应：，生成1molCH3OH时，断键吸收总能量为：2mol×799+3mol×436=2906，成键释放总能量为：3mol×413+1mol×358+1mol×467+2mol×467=2998，则生成1mol CH3OH时，放出的能量为：2998-2906=92kJ，则生成2molCH3OH释放2×92kJ=184kJ能量； 【小问4详解】 由分析可知，CH3OH燃料电池中通入甲醇的一端为负极，发生氧化反应，电极反应式为：； a．电池放电时通入空气的电极为正极，a错误； b．电池放电时，根据正负极电极反应式可知，电解质溶液的碱性逐渐减弱，b正确； c．标准状况下，CH3OH为液体，无法计算转移电子的物质的量，c错误； d．电池放电时，阴离子向负极移动，则OH−向a电极移动，d正确； 故选bd。 19. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： （1）装置B中盛装固体的仪器名称是_______。 （2）下列方案适宜在实验室制备的是_______。 A. B. C. D. （3）装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是_______，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：_______。 （4）装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_______。 （5）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择_______ (填序号，后同)。 a．蒸馏水     b．饱和Na2SO3溶液     c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液 （6）为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是_______。 A. 胶体 B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 饱和溶液 （7）某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______。 A. B. C. D. （8）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是_______。 A. 蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）AB （3） ①. S(硫单质) ②. 过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低 （4） （5）c （6）B （7）BC （8）C 【解析】 【分析】装置B用亚硫酸钠和70%H2SO4反应制备SO2，生成的SO2通入装置C中，通过观察装置C中产生气泡的速率而控制速率，同时C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，向D中的Na2CO3和Na2S混合溶液通入SO2反应可制备Na2S2O3，SO2会污染环境，装置A、E均用NaOH溶液处理尾气，据此解答。 【小问1详解】 装置B中盛装固体的仪器名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，属于固液加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，A符合题意； B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，属于固液不加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，B符合题意； C．三氧化硫在催化剂、加热条件下分解生成SO2，反应条件苛刻，且该反应为可逆反应，生成的SO2中混有SO3和O2，其纯度较低，不适宜在实验室制备SO2，C不符合题意；D．硫化氢与氧气反应生成SO2，需要气体与气体点燃，操作不方便，且硫化氢有毒，操作危险，不适宜在实验室制备SO2，D不符合题意。 【小问3详解】 装置D中发生反应，SO2氧化S2-，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液，先变浑浊可能产生的物质是S(硫单质)；因为过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低。 【小问4详解】 装置D中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 【小问5详解】 SO2易溶于水，Na2SO3溶液与SO2反应，NaHCO3溶液与SO2反应，均不可用于观察SO2的生成速率；饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，可观察SO2的生成速率。 【小问6详解】 A．胶体与SO2不反应，不符合题意。 B．酸性溶液与SO2反应，能用于吸收SO2，符合题意。 C．品红溶液只能用于检验SO2，不能用于吸收SO2，不符合题意。 D．饱和溶液与SO2不反应，不符合题意。 【小问7详解】 中S元素的平均化合价为+2价，两种含S元素的物质反应生成，根据氧化还原反应中化合价的变化规律可知，必须一种物质中S元素的化合价比+2价高，另一种物质中S元素的化合价比+2价低，因此只有B、C符合。 【小问8详解】 A．得到的在加热时易失去结晶水，所以蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，然后冷却结晶使晶体析出，错误； B．快速蒸发溶液中水分，可得是细小晶体颗粒，错误； C．根据题意易溶于水，难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可以减小硫代硫酸钠的溶解度，可提高产率，正确； D．易溶于水，难溶于乙醇，可选用乙醇作洗涤剂，错误。 20. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 （1）NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。 （2）造成的一种常见的环境污染为_______。 （3）固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______ (填化学式)。 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2，关系如图(a表示气体2里的物质的量之比)。 ①根据图和题中相关信息可得知_______(填字母)。 a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大 c.时气体3中含有较多的NO ②标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为_______。 ③为使最大程度的生成，步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=_______。 （5）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。 （6）流程中生成的溶液浓度测定。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20ml，计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2）酸雨 （3） ①. ②. （4） ①. bc ②. ③. （5） （6） 【解析】 【分析】工业废气(主要含)用过量石灰乳吸收，与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分，此时气体1为NO、CO、N2，通入适量空气，主要与NO作用生成NO2，成为气体2的主要成分；通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；与发生氧化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO和N2，CO被捕获剂捕获。 【小问1详解】 NO2与水反应的化学方程式为。 【小问2详解】 造成的一种常见的环境污染为酸雨。 【小问3详解】 从以上分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、、。 【小问4详解】 ①a.由图可知，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的增大，先增大，后降低，错误； b. 由图可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大，正确； c. 已知：、，时，NO不能充分吸收，故气体3中含有较多的NO，正确； ②标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，根据可知，恰好生成溶液，假设的物质的量均为1mol，生成2mol，则溶液的体积为，实验后得到的溶液的物质的量浓度为。 ③为使最大程度的生成，则，假设气体1中的NO有2mol，则其中1molNO转化为NO2，根据可知，需要氧气0.5mol，则步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=0.5: 2=。 【小问5详解】 用溶液处理含废水时，与反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可配平反应方程式，的物质的量为，则的物质的量为，溶液的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $