四川省射洪中学校2024-2025学年高一下学期3月 月考试化学

四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一下学期强基班3月月考化学 试题 一、单选题 1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得 的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向A1CL溶液中滴加足量氨水：A++3NH,·H,0=A1OH),↓+3NH B.Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N0,=3Fe2++2N0个+4H,0 C.NH4HCO,溶液和足量NaOH溶液反应：HCO;+OH=CO}+H,O D.FeCL3溶液中通入少量S0,:2Fe3++S0,+80H=2Fe0H,↓+S0+2H,0 3.下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②Ba(OD28H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④SO,通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于SO,的漂白性 ⑤单质硫易溶于CS2,实验室可用CS,清洗沾有硫单质的试管 ⑥H在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨： ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都 有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均己略去）。当X是强碱时，过量的B跟C2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 囚X⑧94@°D9国9▣ X A.A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B.B也可在C2作用下直接转化为E C.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 5.用下列装置制取NH并用A1CI溶液吸收多余的NH3以制取A1(OH)3,最后回收NH,C1,能达到实验目 的的是() NH. 浓氨水 生石爽 农 A.用装置甲制取NH, B.用装置乙吸收NH以制取A1(OH) C.用装置丙在不断搅拌下分离A1(OH),和NH,C1溶液 D.用装置丁蒸干NH,CI溶液并灼烧制取NH,C1 6.下列叙述正确的是 A.常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应 B.将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 C.NaCI固体和浓硫酸共热可以制HCI,同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HⅡ气体 D.将SO,和气体X一起通入BaC2溶液中，有白色沉淀产生，则气体X不一定有氧化性 7.X在一定条件下可发生反应：2X(g)=3Y(g),2X(g)=Z(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列说法 正确的是 能量 E E 3Y(g) Z(g) 反应进程 A.X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质中最不稳定的是Y(g)》 B.2molX(g)的能量小于1molZ(g)的能量 C.2X(g)=3Y(g),反应物的总键能小于生成物的总键能 D.若Z(g)可转化为Y(g),则此反应为吸热反应 8.粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和NaS04,为将杂质除尽，设计如下实验方案： 粗盐 溶解、试剂①试剂②， 试剂③、过滤 盐酸 滤液 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na,C0,BaCl, B.除去Ca2*的主要反应：Ca2++C0}=CaC0,↓ C.粗盐的质量与最后获得的NaC1固体的质量大小无法比较 D.检验SO是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCL,溶液，观察是否产生沉淀 9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 压强/kPa 探头 110 浓氨水 05 80 70 数据采 集器 水 15 X固体 46 0051015202530354015 时间s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中三颈瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的X固体常用Ca0或CaCl2 B.烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C.关闭，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压 强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D.若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 -mol/L 22. 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选 实验操作和现象 结论或解释 项 A 淀粉-KI溶液中通入C2,再通入SO2,溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I>CI 检验SO2气体中是否混有SO3(g):将气体通入BaNO32溶液，有白色 混有SO,(g) 沉淀生成 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现白烟 该气体只能是HCI 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶 H2CO3的酸性比H2SiO3的 D 液中，出现白色沉淀 酸性强 A.A B.B C.C D.D 11.研究表明N2O与CO在F+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是 个能量 N20+CO o. N2+CO2 D 0000迎oOo Fet+N2O→FeOt+N2Fe0+CO-→Fe+CO2 反应历程 A.Fe*+N,0一→Fe0+N,、Fe0+C0一→Fe+C0,,两步反应均为放热反应 B.Fe是该反应的催化剂 C.1molN,0完全反应转移2mole D.该反应中断裂N,0和CO中化学键吸收的能量大于形成N,和CO2中化学键释放的能量 12.如图，在盛有稀HSO,的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装 置的下列说法正确的是 e 稀硫酸 A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y l3.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含F2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流 程如图所示，下列说法正确的是 H2SO FeS2 NHCO 烧渣→ 酸溶 过滤 还原→过滤 沉淀 过滤 →FeCO； 滤渣 S、少量FeS, 滤液 A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B.“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C.“滤渣”的主要成分为SiO2 D.制得的产品FCO3可以长时间暴露在空气中 14.在3X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A.v)=0.6mol-L-1.min1 B.v(Z)=0.1molL-1.s-1 C.v(Y)=0.2mol L-1.min1 D.v(Q)=0.15nmol-L-1.min1 15.在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口， 振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是 mmmmm 1020304050mL 2。。二二二. A.振荡后注射器活塞不移动 B.打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所 得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L C.若将20mLNO换为NO2,完全反应需吸入约20mL空气 D.若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约 15mL处 二、填空题 16.回答下列问题。 ()为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量 高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： 负载 N2 a b 空气 电 电 极 极 KOH 溶液 N2H ①该燃料电池中正极通入的物质是 负极发生的反应式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或“b)。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 go (②)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内。 铂 乙 ①能使铂丝保持红热的原因是 ②锥形瓶中还可观察到的现象是 ③写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ④反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH、 17.回答下列问题。 (1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 个n/mol 1.0 0.9 0.8 0.7 X 0.6 0.4 0.2 0.2 0 3 4 5 6 t/min ①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为， mol-L-1.min-1,此时X的转化 率为 ②该反应的化学方程式为 (2)取2 mol FeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了Fe2(SO4)3、FeNO3)3、NO、NO2、N2O4和HO。反应后 的溶液中c(H)=1mol/L,生成的NO、NO2和N2O4的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计）， 请回答： ①反应后溶液中Fe3+的浓度为 ②参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 ③原硝酸的浓度为 三、解答题 18.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料生产H2SO4 和Na2S2O5。 空气 补充02 试剂a NaOH溶液 黄铁矿→煅烧→净化氧化吸收→吸收2→加热→N,S,0, 炉渣 HSO. 请回答下列问题： (I)FeS2中铁元素的化合价为 S在元素周期表中的位置是 (2)煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 煅烧中发生的主要反应化学方程式为 (3)试剂a为. (4)“吸收2”得到NaHSO3,则加热”发生的化学反应方程式为 (⑤)Na2S2O,可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式： 02+☐S,0;+☐ =☐+□so+☐ ②在测定某葡萄酒中Na2S2O,的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01molL-1碘标准液20.00mL。样 品中Na2S2O5的含量为 gL1。 19.肼N,H:常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： 浓氨水 浓盐酸 Cao NaOH KCIO 溶液 A (I)装置A中使用的浓氨水、Ca0属于电解质的是 实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如 图中的 (填标号)代替。 NaOH NaOH 植物油 溶液 溶液 水 ② ③ (2)装置D中导管b的作用是 (3)装置C中制备肼的化学方程式为 (④装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (⑤)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 参考答案 1.A 2.A 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.(1) 空气 N,H,+40H.4e=N,↑+4H,0a 80 催化剂 (2) 氨氧化反应会放出热量 有红棕色气体 4NH,+50, 4N0+6H,0 NH △ NO3 17.(1) 0.075 30% 3X(g)+Y(g)=2Z(g) (2) 1mol/L 1:7 8mol/L 18.(1) +2价 第三周期，第VIA族 (2) 增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧 4FeS2+110, 做烧2Fe,0,+8S0: (3)98.3%的浓疏酸 ④2NaHS0,NaS,0,+H,0 (5) 2L2+S20}+3H0=4+2S01+6H 0.19 19.(1) Ca0 ①② (②)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 (3)2NH,+NaCIO=N,H,+NaCl+H,O (4)1:5 (⑤)在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置