四川资阳市安岳中学2023级第二期第一次月考高一化学试题

安岳中学高2023级第二期第一次月考 化学试题 时间75分钟；满分100分； 可能用到的相对原子质量：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　) A．所描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1 300 ℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是(　　) A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B．黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物 C．“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O＋O2↑ D．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B．侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 4．微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行SO2的制备和性质检验。下列说法正确的是(　　) A．分液漏斗中的硫酸应选择98.3%的浓硫酸 B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了SO2的还原性 C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D．棉花a的作用是吸收逸出来的SO2，防止污染环境 5．下列关于硅及其化合物的说法错误的是(　　) A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构 C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 6．下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是(　　) 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀HNO3，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B NH3能使热的氧化铜产生红色物质 NH3有还原性 C N2与H2混合加热不反应 N的非金属性弱 D NO2被NaOH溶液吸收 NO2是酸性氧化物 7．如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 C．总反应中，1 mol O2可氧化2 mol SO2 D．脱硫过程中，Ca(OH)2可循环利用 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO3-、I- B．无色溶液中：MnO4- 、K+、H+、NO3- C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO3- 9．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C．③→④形成了新的化学键，同时吸收能量 D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 10．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫黄熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是(　　) A．硫黄熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C．某些中药材利用硫黄熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D．硫黄熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 11．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。已知：HNO2为弱酸，NO在碱性条件下能稳定存在。 下列关于亚硝酸钠(NaNO2)性质的推测中，不合理的是(　　) A．NaNO2具有氧化性 B．NaNO2具有还原性 C．NaNO2能与H2SO4反应 D．NaNO2能与NaOH反应 12．纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是(　　) A．X可用作木材防火剂 B．步骤 Ⅱ 中Y的生成可用SiO2与水反应代替 C．步骤 Ⅱ 的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 D．步骤 Ⅲ 若在实验室完成，一般在坩埚中进行 13．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S， 其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是(　　) A．过程①发生复分解反应 B．整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+ C．过程②中，发生反应的离子方程式为S2- + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ D．过程中n（Fe3+）增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2 14．某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）。 A．100mL B．120mL C．50mL D．150mL 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15．Ⅰ.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_________________________________________。 (2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：_____________。 (3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程如图。 (4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是________________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (5)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________(填“熔点”或“沸点”)不同。 (6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是__________________________________________________________。 (7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是__________。 16．A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。回答下列问题： (1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的有__________个。 (2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收，________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为________________________________________。 写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_________________________。 (3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的________(填“氧化性”“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为___________________________ (用化学方程式表示)。 (4)检验A溶液变质的方法为_______________________________________________(用必要的文字加以解释)。 17．图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为________________________,Y与金属铜反应所得产物的化学式为__________。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________________。 (4)从物质分类角度分析判断,下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。 A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．NO2 18．某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题： (1)C装置应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；② ；③ 。 (3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。 (4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。 A．五氧化二磷 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．无水CaCl2 (5)G装置的作用是① ；② 。 若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为 （填化学式） ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。 安岳中学高2023级第二学期4月考 化学试题 参考答案 1-5BBDDA 6-10BCCDC 11-14DBAA 15.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高转化率　(2)SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O　(3)冷却结晶　(4)酸性氧化物　(5)沸点 (6)氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3　(7)HCl 16.(1)2　(2)不能　澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能充分吸收二氧化硫气体　Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O　(3)吸水性　H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O　(4)取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质 17.(1)CuFeS2　Cu2S　(2)1∶2 (3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)D　 18.(1)Ⅰ (2) 干燥气体 观察和控制气体的流速 (3)2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu (4)C (5) 尾气处理 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小 (6) CaO或NaOH ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $