精品解析：黑龙江大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测

25-26下大庆市69中学九年级第一次月考试卷-化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 N-14 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64C1-35.5 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含了两种不同的灭火原理 B. 《黄帝内经》：“地气上为云，天气下为雨”，包含了化学变化和物理变化 C. 《宋会要辑稿》：“铁片为胆水所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D. 《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，含义是水开了，用水瓢扬一下热水，可以暂时止住开水，但是马上还会再开，然而把锅底下的火熄灭，就会永远止住水开，釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，蕴含了一种灭火原理，表述错误。 B、 云、雨的形成仅涉及水的三态变化，没有新物质生成，只包含物理变化，说法错误。 C、 铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，赤煤是指固体铜，说法正确。 D、凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，利用的是蒸发结晶的原理，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，说法错误。 故选C。 2. 下列实验设计能达到实验目的的是 A铁丝在氧气中燃烧 B添加药品 C探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验设计正确。 B、添加药品时应先加固体后加液体，且向试管中加氧化铜粉末时需将试管横放，将药品送入试管底部后再竖立，图示操作错误。 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响需控制过氧化氢浓度、体积等其他条件相同，该实验中两组过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的。 D、 测定空气中氧气含量时，右侧应为敞口的盛水烧杯，图示右侧为密闭容器，无法使水进入左侧集气瓶测定氧气体积，实验设计错误。 故选A。 3. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应 B. 利用乙炔燃烧焊接金属氧化反应 C. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气：置换反应 D. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：缺少反应条件，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：缺少反应条件，且系数不能用分数表示，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：缺少气体符号，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、用熟石灰中和硫酸厂的废水，发生反应为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。 故选D。 4. 归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结均不正确的一组是 A．化学与健康 B．数字含义 ①人体内的脂肪是重要的备用能源 ②氮气化学性质不活泼用于食品防腐 ③用小苏打治疗胃酸过多 ①2Fe2+：1个铁离子带2 个单位正电荷 ②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 C．化学实验数据 D．化学中常见的“三” ①用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ②用100mL量筒量取7.25mL水 ③用托盘天平称取 4.83g铁粉 ①分子、原子、离子——三种构成物质微观粒子 ②碳、一氧化碳，氢气——三种还原性物质 ③氢气、一氧化碳、甲烷——三种可燃性气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体内脂肪是重要备用能源，②氮气化学性质不活泼可用于食品防腐，③小苏打能与胃酸反应可治疗胃酸过多，三项均正确。 B、①是亚铁离子，带2个单位正电荷，不是铁离子，该项错误；②是稀有气体的元素符号，可表示氦元素、1个氦原子、氦气这种物质，正确；③中右下角的2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，正确，部分错误。 C、①pH试纸测得的pH为整数，无法得到3.2的结果；②100mL量筒分度值为1mL，不能量取7.25mL水；③托盘天平精确到0.1g，无法称取4.83g铁粉，三项均错误。 D、①分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子；②碳、一氧化碳、氢气都具有还原性；③氢气、一氧化碳、甲烷都是可燃性气体，三项均正确。 故选C。 5. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 混合物 A 醋酸 Cu2(OH)2CO3 小苏打 SO3 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 C2H6O 冰水混合物 C 硫酸 NH3·H2O 高锰酸钾 干冰 石油 D 磷酸 KOH 粗盐 Na2O2 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 含有金属离子和酸根离子，属于盐，不是碱，选项分类错误。 B. 含三种元素，不属于氧化物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，选项分类错误。 C. 硫酸属于酸，属于碱，高锰酸钾（由钾离子和高锰酸根离子构成）属于盐，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，石油含多种物质属于混合物，分类均正确。 D. 粗盐含和杂质，是混合物，不属于盐（纯净物），选项错误。 故选C。 6. 以下说法正确的有 ①小明同学用pH试纸测定某溶液pH=0 ②蜡烛熄灭瞬间会产生黑烟，黑烟的成分为石蜡固体小颗粒 ③木炭、焦炭、活性炭和炭黑都属于碳的单质 ④有机物中均含有碳氢氧三种元素 ⑤锌元素是人体必需的微量元素之一 ⑥某待测液中可能含有大量 离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：a．取少量待测液，仔细观察，呈无色；b．向上述待测液中滴加 NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，c．向上述溶液中加入 溶液，无现象。由上述实验得出该待测液中一定大量存在的离子是 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】① 广泛pH试纸的测定范围为1~14，无法测得pH=0，说法错误。 ② 蜡烛熄灭瞬间产生的白烟是石蜡固体小颗粒，黑烟是石蜡不充分燃烧生成的炭黑，说法错误。 ③ 木炭、焦炭、活性炭、炭黑均含杂质，属于混合物，不属于碳单质，说法错误。 ④ 有机物一定含碳元素，不一定含氢、氧元素，如甲烷仅含碳、氢元素，说法错误。 ⑤ 锌是人体必需的微量元素之一，说法正确。 ⑥ a.溶液无色，排除有色的、；b.加先无明显现象后生成白色沉淀，说明含（先与中和）、（后与生成白色沉淀），与不共存，故无；c.加无现象，说明无；溶液呈电中性必须存在阴离子，故一定含，为可能存在的离子，因此一定大量存在的离子是、、，说法正确。 综上分析，正确的说法共2种。 故选A。 7. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确； B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确； C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO3沉淀，过滤后虽能去除CaCO3沉淀，但可能引入过量Ca(OH)2，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误； D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正确。 故选C。 8. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和石灰水中加入少量CaO B．一定质量的镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧 C．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降；饱和石灰水中的溶质为氢氧化钙，则向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，溶液中氢氧化钙析出，溶解的氢氧化钙减少，Ca2+数目则减少，当反应结束溶液中钙离子的数目降低到最小值，随后溶液温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶液中钙离子数目开始增加，因氧化钙与水反应消耗部分水，则溶液中钙离子数目会小于初始值，故图像描述正确。 B、镁与氧气燃烧生成氧化镁，根据化学反应方程式计算可知，48份质量的镁完全燃烧需要消耗32份质量氧气，生成80份质量的氧化镁，则48g镁与48g氧气混合燃烧，镁完全燃烧，实际消耗氧气的质量为32g，剩余氧气质量为48g-32g=16g，生成的氧化镁的质量为80g，故图像描述正确。 C、向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于反应中有沉淀生成，则反应后溶液中离子的总数减少，溶液的导电性下降，当反应结束后溶液中离子数量降到最小值，此时溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4在水中电离产生Na+与，则溶液的导电性不会降到0，随着H2SO4的继续增加，溶液的导电性又逐渐增强，故图像描述错误。 D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化，氯化钠的溶液呈中性，则随着反应的进行盐酸被消耗，溶液的pH值逐渐增大，当稀盐酸被消耗完时，溶液的pH=7，随后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则反应中溶液的pH=7，当氯化钙反应完后，碳酸钠溶液继续增加，碳酸钠的溶液呈碱性，则溶液pH值大于7，且逐渐增大，故选项描述正确。 故选C。 9. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。下列有关说法不正确的是 A. 烧杯②中的 溶液是不饱和溶液。烧杯④中析出固体的质量是48.4g。 B. 固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 C. 50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 D. `分别将 时 和NaCl的饱和溶液升温至所得溶液中 的质量分数更大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 20℃时KNO3溶解度为31.6g，100g水中加入20g KNO3可完全溶解，故烧杯②为不饱和溶液；实验中共加入KNO3总质量为20g+60g=80g，降温到20℃时100g水最多溶解31.6g KNO3，析出固体质量为80g-31.6g=48.4g，说法正确。 B. KNO3溶解度随温度变化明显大于NaCl，故含少量NaCl的KNO3固体可用降温结晶法提纯KNO3，说法正确。 C. 50℃时KNO3溶解度大于NaCl，配制等质量的饱和溶液，溶解度更小的NaCl需要加入的水更多，说法正确。 D. 20℃时NaCl溶解度大于KNO3，该温度下饱和溶液溶质质量分数NaCl更大；升温至50℃时二者均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，仍为NaCl的质量分数更大，说法错误。 故选D。 10. 2025年4月17日，中国神舟二十号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。下列说法错误的是 已知： Si不与稀硫酸反应；Al(OH)3，能溶于强碱；CaSO4微溶于水。 A. 浸出液中所含的全部阳离子有 H+、Al3+、Mg2+ B. 操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。 C. 步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为： D. 步骤②中可以选用 NaOH 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧硬铝中Al、Mg与过量稀硫酸反应分别生成Al2(SO4)3、MgSO4，稀硫酸过量，因此浸出液中阳离子为H+、Al3+、Mg2+，说法正确。 B.、从MgCl2溶液获得带结晶水的MgCl2·6H2O，操作步骤应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，该选项缺少冷却结晶步骤，说法错误。 C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，步骤⑥中盐酸（酸）与氢氧化镁（碱）反应生成氯化镁和水，属于中和反应，化学方程式书写正确，说法正确。 D、已知Al(OH)3能溶于强碱，加入过量NaOH溶液时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为可溶的偏铝酸钠留在滤液中，可实现镁、铝的分离，说法正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括3小题，共18分) 11. 人类的生活离不开化学，化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，闻到酸味的原因___________。 （2）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身大量采用铝锂合金而非纯铝制造，其材料属于___________(选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。 （3）航天航空业的发展离不开化学。发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼( 发射时与助燃剂四氧化二氮( 剧烈反应， X的化学式为___________；月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁( 其中钛元素的化合价为___________。 （4）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________，某种固态锂电池通过反应 为机器人提供电能，Li2S的名称为___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）金属材料 （3） ①. H2O ②. +4 （4） ①. ②. 硫化锂 【解析】 【小问1详解】 闻到气味的微观本质是分子在永不停息做无规则运动，食醋中的醋酸分子运动到空气中被人感知到酸味。 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于合金，归为金属材料。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含2个C、8个H、6个N、8个O，已知生成物已有2个C、6个N、4个O，剩余8个H、4个O分配到4个X中，得X为； ②化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁）、O为-2价，设Ti化合价为x，则：，解得x=+4。 【小问4详解】 Si是14号元素，质子数为14，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、4，原子结构示意图为：； 两种元素组成的化合物从右往左读作“某化某”，因此命名为硫化锂。 12. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置___________(填字母)，在加入药品前应进行的操作是___________。 （3）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为___________，图2中乙中水的作用是___________。 （4）保障安全是进行科学探究的前提，在实验室制取氧气的过程中注意图3中的___________。 （5）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。用如下图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢；装置的导管按气流方向连接的顺序是：__________。 气体→___________→___________→___________→___________→e(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC 或 AE ②. 检查装置气密性 （3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 通过观察气泡产生速率，判断氧气输出速率(或湿润氧气) （4）BC （5）d→c→b→a 【解析】 【小问1详解】 该仪器是实验室常用的添加液体的仪器，为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，发生装置选A；根据氧气密度大于空气，可用向上排空气法C收集，根据氧气不易溶于水，也可用排水法E收集，故填AC或AE。连接好装置后，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性。 【小问3详解】 该装置为过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，反应的化学方程式为：；氧气通过乙瓶水时，可通过气泡产生速度判断氧气输出速率，同时可湿润生成的氧气。 【小问4详解】 制取氧气若用加热法，需使用明火酒精灯，因此要注意当心火灾（对应B标志）；加热后的仪器、试管温度较高，要注意防止烫伤（对应C标志）。故填BC。 【小问5详解】 要收集干燥的氯化氢，首先用浓硫酸干燥，洗气需长进短出，因此气体先从d通入浓硫酸，从c排出干燥的氯化氢；氯化氢密度比空气大，收集时需长进短出，因此干燥后的气体从b通入收集瓶，空气从短管a排出，最后a接e进行尾气处理，故顺序为d、c、b、a。 13. 图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中三种物质的部分信息见表格。(图中“——”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题： 物质 A E F 组成元素 含 Na 含有两种元素 两元素质量比 4： 1 物质类别 碱 酸 氧化物 （1）A物质的俗称___________。(填一种即可) （2）F的化学式___________，C物质的类别___________。 （3）D→A反应的化学方程式为___________。 （4）固体B常用于___________。 【答案】（1）烧碱(火碱、苛性钠) （2） ①. CuO ②. 单质 （3）Na2CO3+Ca (OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）人工降雨等 【解析】 【分析】A是含钠的碱，则A为氢氧化钠（NaOH），E是含两种元素的酸，则E为盐酸（HCl），符合条件；F是氧化物，两元素质量比为4:1，计算得氧化铜（CuO）中Cu:O=64:16=4:1，故F为氧化铜（CuO）；A（NaOH）和D可双向一步转化，且D能和E（HCl）反应，推导得D为碳酸钠（Na2CO3）：NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，符合转化，且Na2CO3能和HCl反应；D、E、F、C都能一步转化生成B，且B能和A（NaOH）反应，推导得B为二氧化碳（CO2）：Na2CO3、HCl、CuO、C都能一步生成CO2，且CO2能和NaOH反应；C能和B（CO2）反应，也能和F（CuO）反应，还能一步生成B（CO2），推导得C为碳单质（非金属单质）：碳和CO2高温反应，碳还原CuO，碳燃烧生成CO2。 【小问1详解】 A为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 F是CuO，C为碳单质，故填：单质； 【小问3详解】 D（Na2CO3）→A（NaOH）反应的化学方程式为Na2CO3+Ca (OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问4详解】 固体B（CO2）常用于人工降雨等。 三、实验题(本大题包括2小题，共17分) 14. 氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 1、用氢 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是___________。 Ⅱ、制氢 （2）请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：___________。(用字母表示)。 在该化学反应过程中，保持不变的微粒是___________(填写微粒名称)。 Ⅲ、储氢、释氢，(查阅资料：氢氧化镁难溶于水)。 （3）一种镁铝合金( 可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。 （4）开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体 剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是___________。若完全反应，最终释氢释放的 比储氢吸收的 ___________。(选填“多”或“少”或“不变”) 【答案】（1） ①. 化学 ②. 氢气燃烧产物只有水，无污染 （2） ①. CAB ②. 氢原子、氧原子 （3）防止镁、铝高温下被氧化 （4） ①. 生成的氢氧化镁覆盖在固体表面，阻止反应继续进行 ②. 多 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，化学能转化为电能； 从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染； 【小问2详解】 从微观角度看，电解水的变化过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：CAB； 原子是化学变化中的最小粒子，则在该化学反应过程中，保持不变的微粒是：氢原子和氧原子； 【小问3详解】 高温条件下，镁、铝能与空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，可作保护气，则熔炼时须通入氩气，其目的是：防止镁、铝高温下被氧化； 【小问4详解】 由图可知，释氢时和水反应生成难溶于水的氢氧化镁和氢气，生成的氢氧化镁覆盖在固体表面，阻止反应继续进行，故开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体 剩余； 由图可知，储氢过程中发生反应为氢气与反应生成铝和MgH2，即，参加反应的氢气与生成MgH2的质量比为：34：442=1:13；释氢过程中发生反应为MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，即，参加反应的MgH2与生成氢气的质量比为：26:4=13:2，则最终释氢释放的 比储氢吸收的多。 15. 据报道：载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠( 颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。 探究一：过氧化钠可作供氧剂原因 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2，CO2和水蒸气等；②NaOH溶液吸收( 效果更好： NaOH液与O2不反应。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。 【进行实验】实验I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气 （1）实验装置如图2甲所示，实验现象及结论：判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是___________。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气 （2）同学们在老师的指导下设计了如图2乙所示装置。A装置的作用是___________，发生的变化是___________变化。 实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 （3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气 （4）同学们在老师的指导下设计了如图2丙装置。A装置中发生反应的化学方程式为___________。 实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。 【反思与交流】 （5）老师认为实验Ⅲ的结论不严谨，小组同学研究决定在图丙AB装置间依次补充如图装置中的__________，综合实验Ⅱ、Ⅲ即可得出过氧化钠与人呼出 或水蒸气反应均生成氧气。 探究二：探究试管内残留白色固体的成分 【作出猜想】据此同学们进行了如图所示实验( 已完全反应)。试管中固体的可能成分如下： 猜想一： NaOH；猜想二： Na2CO3； （6）猜想三___________。 【实验验证】验证1：将反应后试管中固体溶于足量水，向溶液中滴加足量稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分只有碳酸钠，即猜想二正确。 验证2：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，pH大于7，有同学认为固体是NaOH，即猜想一正确。 （7）验证3：先向溶液中加入足量氯化钙溶液，看到有白色沉淀，然后向上层清液中加入无色酚酞，观察到___________现象，则猜想三正确。其中加入过量氯化钙的目的是___________。 【拓展延伸】 （8）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用___________(填字母)灭火。 A. 二氧化碳灭火器 B. 细沙 C. 水基型灭火器 【答案】（1）燃着的木条熄灭 （2） ①. 提供水蒸气 ②. 物理 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）b （6）NaOH 和 Na2CO3 （7） ①. 溶液变红 ②. 检验并除尽碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 若过氧化钠与氮气不反应，不会生成氧气，氮气本身不支持燃烧，因此观察到燃着的木条熄灭即可证明。 【小问2详解】 本实验验证过氧化钠与水蒸气反应，A装置加热水，目的是提供反应所需的水蒸气； 水变为水蒸气只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 反应物为过氧化钠和水，生成物为氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 丙装置A是实验室制取二氧化碳，大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 大理石与稀盐酸反应制得的二氧化碳中会混有水蒸气，水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，会干扰实验结论，因此需要干燥二氧化碳，浓硫酸可干燥二氧化碳，故应在A、B装置间补充装置b。 【小问6详解】 过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应生成和，因此第三种猜想为两种物质都存在，即和。 【小问7详解】 验证3得到猜想三正确，说明固体同时含和，过量氯化钙将碳酸钠完全沉淀除去后，溶液因含氢氧化钠呈碱性，因此无色酚酞会变红；加入过量氯化钙的目的就是检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠的碱性干扰对氢氧化钠的检验。 【小问8详解】 过氧化钠能与二氧化碳、水反应都生成助燃的氧气，因此不能用二氧化碳灭火器、水基型灭火器灭火。 故选AC。 三、计算题(共5分) 16. 取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.0 m 4.4 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为___________g。 （2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）10.6 （2）取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，说明此时溶液中溶质只有氯化钠。加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。该白色沉淀是氯化银。 设：反应后溶液中氯化钠质量为m 根据之前盐酸和碳酸钠反应计算得生成氯化钠的质量为11.7g，则原混合溶液中氯化钠的质量 = 总氯化钠质量 - 反应生成的氯化钠质量=23.4 g−11.7 g=11.7 g； 原混合溶液中氯化钠的质量分数=  答：50g混合溶液中氯化钠的质量分数为23.4%。 【解析】 【小问1详解】 解：根据表格数据规律：每加入20g稀盐酸，完全反应生成2.0g二氧化碳，加入60g稀盐酸后只生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钠已完全反应，最终生成二氧化碳总质量为4.4g。 设：混合溶液中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26下大庆市69中学九年级第一次月考试卷-化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 N-14 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64C1-35.5 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含了两种不同的灭火原理 B. 《黄帝内经》：“地气上为云，天气下为雨”，包含了化学变化和物理变化 C. 《宋会要辑稿》：“铁片为胆水所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D. 《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 2. 下列实验设计能达到实验目的的是 A铁丝在氧气中燃烧 B添加药品 C探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应 B. 利用乙炔燃烧焊接金属氧化反应 C. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气：置换反应 D. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：复分解反应 4. 归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结均不正确的一组是 A．化学与健康 B．数字含义 ①人体内的脂肪是重要的备用能源 ②氮气化学性质不活泼用于食品防腐 ③用小苏打治疗胃酸过多 ①2Fe2+：1个铁离子带2 个单位正电荷 ②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 C．化学实验数据 D．化学中常见的“三” ①用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ②用100mL量筒量取7.25mL水 ③用托盘天平称取 4.83g铁粉 ①分子、原子、离子——三种构成物质微观粒子 ②碳、一氧化碳，氢气——三种还原性物质 ③氢气、一氧化碳、甲烷——三种可燃性气体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 混合物 A 醋酸 Cu2(OH)2CO3 小苏打 SO3 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 C2H6O 冰水混合物 C 硫酸 NH3·H2O 高锰酸钾 干冰 石油 D 磷酸 KOH 粗盐 Na2O2 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 6. 以下说法正确的有 ①小明同学用pH试纸测定某溶液pH=0 ②蜡烛熄灭瞬间会产生黑烟，黑烟的成分为石蜡固体小颗粒 ③木炭、焦炭、活性炭和炭黑都属于碳的单质 ④有机物中均含有碳氢氧三种元素 ⑤锌元素是人体必需的微量元素之一 ⑥某待测液中可能含有大量 离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：a．取少量待测液，仔细观察，呈无色；b．向上述待测液中滴加 NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，c．向上述溶液中加入 溶液，无现象。由上述实验得出该待测液中一定大量存在的离子是 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和石灰水中加入少量CaO B．一定质量的镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧 C．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。下列有关说法不正确的是 A. 烧杯②中的 溶液是不饱和溶液。烧杯④中析出固体的质量是48.4g。 B. 固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 C. 50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 D. `分别将 时 和NaCl的饱和溶液升温至所得溶液中 的质量分数更大 10. 2025年4月17日，中国神舟二十号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。下列说法错误的是 已知： Si不与稀硫酸反应；Al(OH)3，能溶于强碱；CaSO4微溶于水。 A. 浸出液中所含的全部阳离子有 H+、Al3+、Mg2+ B. 操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。 C. 步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为： D. 步骤②中可以选用 NaOH 溶液 二、填空题(本大题包括3小题，共18分) 11. 人类的生活离不开化学，化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，闻到酸味的原因___________。 （2）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身大量采用铝锂合金而非纯铝制造，其材料属于___________(选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。 （3）航天航空业的发展离不开化学。发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼( 发射时与助燃剂四氧化二氮( 剧烈反应， X的化学式为___________；月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁( 其中钛元素的化合价为___________。 （4）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________，某种固态锂电池通过反应 为机器人提供电能，Li2S的名称为___________。 12. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置___________(填字母)，在加入药品前应进行的操作是___________。 （3）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为___________，图2中乙中水的作用是___________。 （4）保障安全是进行科学探究的前提，在实验室制取氧气的过程中注意图3中的___________。 （5）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。用如下图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢；装置的导管按气流方向连接的顺序是：__________。 气体→___________→___________→___________→___________→e(填字母)。 13. 图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中三种物质的部分信息见表格。(图中“——”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题： 物质 A E F 组成元素 含 Na 含有两种元素 两元素质量比 4： 1 物质类别 碱 酸 氧化物 （1）A物质的俗称___________。(填一种即可) （2）F的化学式___________，C物质的类别___________。 （3）D→A反应的化学方程式为___________。 （4）固体B常用于___________。 三、实验题(本大题包括2小题，共17分) 14. 氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 1、用氢 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是___________。 Ⅱ、制氢 （2）请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：___________。(用字母表示)。 在该化学反应过程中，保持不变的微粒是___________(填写微粒名称)。 Ⅲ、储氢、释氢，(查阅资料：氢氧化镁难溶于水)。 （3）一种镁铝合金( 可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。 （4）开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体 剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是___________。若完全反应，最终释氢释放的 比储氢吸收的 ___________。(选填“多”或“少”或“不变”) 15. 据报道：载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠( 颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。 探究一：过氧化钠可作供氧剂原因 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2，CO2和水蒸气等；②NaOH溶液吸收( 效果更好： NaOH液与O2不反应。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。 【进行实验】实验I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气 （1）实验装置如图2甲所示，实验现象及结论：判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是___________。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气 （2）同学们在老师的指导下设计了如图2乙所示装置。A装置的作用是___________，发生的变化是___________变化。 实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 （3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气 （4）同学们在老师的指导下设计了如图2丙装置。A装置中发生反应的化学方程式为___________。 实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。 【反思与交流】 （5）老师认为实验Ⅲ的结论不严谨，小组同学研究决定在图丙AB装置间依次补充如图装置中的__________，综合实验Ⅱ、Ⅲ即可得出过氧化钠与人呼出 或水蒸气反应均生成氧气。 探究二：探究试管内残留白色固体的成分 【作出猜想】据此同学们进行了如图所示实验( 已完全反应)。试管中固体的可能成分如下： 猜想一： NaOH；猜想二： Na2CO3； （6）猜想三___________。 【实验验证】验证1：将反应后试管中固体溶于足量水，向溶液中滴加足量稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分只有碳酸钠，即猜想二正确。 验证2：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，pH大于7，有同学认为固体是NaOH，即猜想一正确。 （7）验证3：先向溶液中加入足量氯化钙溶液，看到有白色沉淀，然后向上层清液中加入无色酚酞，观察到___________现象，则猜想三正确。其中加入过量氯化钙的目的是___________。 【拓展延伸】 （8）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用___________(填字母)灭火。 A. 二氧化碳灭火器 B. 细沙 C. 水基型灭火器 三、计算题(共5分) 16. 取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.0 m 4.4 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为___________g。 （2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $