第2章 物质的微观结构（知识清单）科学新教材浙教版七年级下册

该初中科学知识清单系统梳理了“物质的微观结构”单元内容，涵盖分子原子离子等微观粒子特征、模型建构、元素周期表及化学式等核心范畴，搭建从微观粒子性质到符号表征的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如分子与原子区别表）、易错点标注（如分子运动与机械运动辨析）及记忆口诀（化合价口诀）呈现知识体系，培养科学思维与科学观念。例如“物质三态微观与宏观特征对比表”清晰呈现分子间距与宏观性质关系，“水电解实验现象总结”助力理解化学变化本质，不同基础学生可高效掌握，教师能据此设计精准教学活动。

第2章 物质的微观结构（知识清单） 课题1 走进微观世界 1.许多物质是由分子构成的 分子是构成物质的一种 。由分子构成的常见物质有水、氧气、蔗糖、二氧化碳、酒精、淀粉、油等。分子很 ，借助 能看到一些物质的分子。 注意点：不是所有物质都是由分子构成的。构成物质的微观粒子还有 、 等，如各种金属都是由不同的金属原子直接构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。 2.分子之间存在空隙 (1) 任何物质的分子之间都存在着一定的 ，物质在不同状态下，分子之间的空隙是 的。 (2) 一般来说，在固态、液态、气态三种状态下，同种物质分子之间的空隙大小的排序： > > 。 (3) 但也有特殊情况，如水在固态(结冰状态)时的分子之间的空隙 在液态时的分子之间的空隙。 3. 分子处在不停的运动中 (1) 分子永不停息的无规则运动叫作 。 (2) 由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫作 。扩散是分子运动的 表现。分子扩散的方向：从 向 扩散。扩散可以在 、 、 中进行。 (3) 分子的运动快慢与 有关，温度越 ，分子无规则运动越 。 (4) 从宏观上看，扩散是物质的一种定向 ，但实质上（扩散的微观本质），扩散现象是构成物质的 ，导致相互接触的不同物质的分子彼此进入对方分子间 的结果。 (5) 扩散现象在气体、液体和固体之间都可发生，如糖溶解在水中（ 、 之间），香水在空气中扩散（ 、 之间）等。 4. 分子之间的引力和斥力 (1) 物体内部的分子之间存在 ，如大量分子能够聚集在一起构成 等。 两个物体 上的分子之间也存在 ，如铅柱粘合实验等。 (2) 物体内部的分子之间存在 ，如固体、液体的体积难以被 等。 (3) 物体内部分子之间的引力和斥力的共同作用使得物体能够保持一定的 。 (4) 拓展： ①分子间的引力和斥力 存在。斥力使分子彼此 ，使分子间有 ，引力使分子 在一起。 ②不同物质分子间的引力和斥力是 的。例如，相同粗细的铁绳和塑料绳，塑料绳更容易被拉断，这是因为塑料绳中分子之间的引力远 铁绳中分子之间的引力。 ③分子间引力和斥力的作用范围是 的，只有分子彼此靠得 时才能产生。例如，用折叠锻打工艺制作刀剑时，把堆叠的钢块加热后，再用大锤将其锻打成一整块钢块，就是用压力使各钢块接近到分子引力能发生作用的范围内，使钢块紧紧结合在一起。 5. 物质三态的微观特征和宏观特征 物态 固态 液态 气态 微观 特征 分子间距离 分子间作用力 分子热运动情况 只能在各自的 位置附近振动 既可以在一个位置振动，也可能移动到另一位置振动 可以在空间到处 运动 宏观 特征 有无固定形状 有无固定体积 有无流动性 课题2 建构分子模型与原子模型 1. 模型与符号 (1) 模型的作用： 能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。一个模型可以是 、 或一幅 ，也可以是一个复杂的对象或过程。 (2) 符号的作用： 用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同 和表达的文字语言不同而引起的混乱。 2. 建构分子模型 (1) 分子 分子由 构成，分子的种类由 的 和 决定。在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小微粒。 注意：“由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒”,这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 (2) 原子 ①原子也是构成物质的一种 。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如 和 。原子具有一定的 和 ，原子半径一般在 10-¹⁰m 数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 ②原子的特性 · 是化学变化中的 。 · 原子可以构成 ，也可以直接构成 。金属（如 ）、稀有气体（如 ）、一些固态非金属（如 ）都是由原子直接构成的。 分子 原子 本质区别 相同点 ①质量和体积都 ；②都在不断地做 ； ③微粒间都有 ；④同种微粒 相同，不同种微粒 不同；⑤都能直接构成 联系 ____________________________________ 3. 水分子的构成。 (1) 水的电解。 在水的电解实验中， · 正极产生氧气的速度 ，体积 ，能使带火星的木条 ； · 负极产生氢气的速度 ，体积 ，能在 中燃烧并产生 火焰。 · 水电解产生的氢气和氧气的体积比约为 。 实验结论：水是由 和 组成的；水是由 构成的，而水分子是由 和 构成的。 注意：水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是 。 4. 建构原子模型 (1) 原子结构模型的建立过程： 时间 1808年 1897年 1911年 1913年 1926年 科学家 道尔顿（英国） 汤姆生（英国） 卢瑟福（英国） 玻尔（丹麦） 薛定谔（奥地利） 模型类型 模型图 模型 说明 建模 依据 猜测 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子显电中性 α粒子轰击金属箔实验 带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 单位体积内电子出现的几率高低 总结 建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 注意：第一个提出原子概念的人是道尔顿，第一个发现电子的人是汤姆生。 (2) 原子的构成。 注意：①不同种原子的质子数不同；②核电荷数=质子数=核外电子数；③中子不是所有原子都有的；④中子数与质子数不一定相等。 (3) 质子、中子都是由 构成的。 (4) 原子结构示意图是表示 (原子序数或核电荷数)和 分层排布的图示形式。如图所示为镁原子结构示意图。 (5) 拓展：部分原子的结构示意图 5. 构成原子的各粒子间的关系 注意：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量 ，电性相反，因而原子呈 。 6. 相对原子质量 (1)定义：以1个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与其相比较所得到的 ，作为这种原子的 。 (2) 原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 。 7. 离子 (1)离子是带电的 或 ，阳离子带 电，阴离子带 电。 (2)原子得失电子后形成 ，如钠原子失去电子后形成带 的 离子， 氯原子 电子后形成带 电的 离子。 (3)阴、阳离子相互 ，按照一定比例结合得到由离子构成的 ，如氯化钠是由 子和 构成的，硫酸铜是由 离子和 构成的。 （4） 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 电性 相互转化 课题3 元素与元素周期表 1. 元素 (1) 元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类是由 内的 决定的，即无论原子核内的中子数是多少，只要其 相同， 都属于 元素的原子。 (2) 已知的100多种元素分为 元素和 元素(包括 元素)。 除汞(水银)外，其他金属元素的名称常以“ ”为部首；非金属元素的名称常以 “ ”或“ ”为部首。 (3) 原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。元素是互为 的原子的总称。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。所以氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。大多数元素都有 。 (4) 对元素的进一步理解 ①不同元素的根本区别是 不同；质子数决定元素的 ， ②同种元素的原子 一定相同。质子数相同， 不同的一类原子属于同种元素。如C−12、C−13、C−14原子同属于 元素。 ③在物质发生化学变化时，原子的 不变，所以在物质发生化学变化过程中元素的 也不会改变，即原子得失 后形成 ，元素 不变。（如钠原子Na、钠离子Na+ 属于同种元素） ④元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2. 元素分布。 (1)地壳中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。 (2)人体主要由 、 、氢三种元素组成。人体中含量最多的金属元素是 。 3. 物质的分类 (1) 可分为 和 。 (2) 纯净物是指由 物质组成的物质，如水、 氧气； (3) 混合物是指由 或 以上物质组成的物质，如 。 (4) 由同种元素组成的纯净物称为 ，如氧气、铁等； (5) 由不同种元素组成的纯净物称为 ，如二氧化碳、水等。 注意：同一种元素可以组成不同的物质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成的。两种物质混在一起则为混合物。同样，若干种元素也可以组成不同的物质，如碳和氧可以组成一氧化碳和二氧化碳。 4. 物质、元素、分子、原子之间的关系 5. 元素符号。 (1) 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母( )来表示元素；若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加一个 字母来区别。 (2) 元素符号的意义。 ①宏观上表示一种元素，如“O” 可以表示 。 ②微观上表示该元素的1个原子，如“O” 可以表示 。 ③若物质是由 直接构成的，则元素符号还能表示 ，如“Cu” 既可 以表示 元素，又可以表示1个 原子，还可以表示 这种物质。 (3) 常见元素的符号 名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷 符号 相对原子质量 1 12 14 16 23 27 28 31 名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘 符号 相对原子质量 32 35.5 39 40 56 63.5 108 127 6. 元素与原子的区别： 元素 原子 概念 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用 范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系。 7. 元素周期表 (1) 元素周期表共有7个周期(横行)、16个族(18个纵列),即7个主族、0族、 7个副族和1个第8族(包括8、9、10三个纵列)。 每一横行元素呈 变化，每一族元素具有相似的 性质。 (2) 根据元素周期表中的每一格可得到 、 、 、 等信息。 课题4 用化学式表示物质 一 、化学式 1. 单质化学式的写法。 (1) 首先写出组成 的元素符号 (2) 再在元素符号 用 写出构成一个单质分子的 。 (3) 稀有气体、常见的金属单质、一些非金属单质是由原子直接构成的，通常用 来表示它们的化学式。（①碘单质的化学式为 。②溴单质是常温下唯一一种液态非金属单质，由分子构成，化学式为 ）） 2. 化合物化学式的写法和读法。 (1)化合物化学式的写法。 ①首先按 写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号 写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 ②根据化合价正确书写化合物的化学式。例：写出氧化铝的化学式的步骤： a.先根据“ 、 ”八字原则写出：AlO。+3 -2 b. 在元素符号正上方标出化合价：AlO。 c.再根据“ ”原则(交叉法),写出各元素的原子个数： 。+2 -2 注意：①CaO一 般直接写成CaO, 而不能写成Ca2O2, 但过氧化物(如 H2O2 、Na2O2等)及乙炔(C2H2)等化学式中，不能将2约去。②元素符号在化合物中的排列顺序：氢金在左，非氧在右(即氢元素、金属元素在左边，非金属元素在右边，氧元素在最右边)。 (2)化合物化学式的读法： ， 。 ①由两种元素组成的化合物： 一般读作“某化某”,如：MgO ( )、NaCl ( )。 ②由酸根与金属元素组成的化合物：一般读作“某酸某”,如：CuSO₄( )、NaNO₃( )。 3. 化学式的意义。 化学式的意义 以H2为例 以H2O为例 宏观 表示该物质由哪些元素组成 微观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示该物质的一个分子的构成 表示该物质的相对分子质量 二、化合价 1. 化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有 、 之分。 2. 化合价的书写规则 化合价标于元素符号的 ，正负号在 ，数字在 ，注意“1”和“+”均不能省略。例如：H 、Cl 、Fe。+1 -1 +3 3. 化合价的一般规律 (1) 在单质中元素化合价为 ，在化合物中正、负化合价的代数和为 。 (2) 金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。 (3) 在化合物中氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。 (4) 非金属元素与氧元素化合时通常显 价，与氢元素化合时通常显 价 (5) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为 。 4. 化合价的应用 依据:在化合物里，各元素正负化合价的代数和为 。 （1）根据化学式求某元素的化合价 已知化学式，一般根据无变价元素的化合价可推出有变价元素的化合价。 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 常用方法有两种： 和 。 ①最小公倍数法 ②十字交叉法 运用“十字交叉法”书写化合物化学式的步骤: ， ，化简复查。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待，“十字交叉法”同样适用。 （3）应用化合价判断化学式的正误 5. 离子符号。 (1)离子符号的定义：在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的电荷数。 (2)离子符号的写法： ①在元素符号右上角先写 ，再写“ ”或“ ”号， 如果电荷数是1,那么把“ ”省去。 ②多个离子的表示：在离子符号前加上 。 注意点：化合价与离子符号的区别与联系：化合价与离子所带的电荷数在数字大小和正负号上是相同的，但书写方法和意义不同，不能混淆。 6. 常见的带电的原子团 注意：原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷而不是其中的某个原子所带的电荷。 7. 化合价与离子符号的比较 8. 常见元素及原子团的化合价 (1) 常见元素的化合价口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫要记全，铜汞二价最常见； 通常氢一氧二价，单质价态永为零。 注意：除了加“-”部分的氯为-1价、氧为-2价、硫有-2价，其余元素的化合价均为正价。 (2) 常见原子团的化合价 原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价的 。 (3) 拓展：含有原子团的化合物的读法 ①含有酸根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“某酸某”，如KClO3读作 ，KMnO4读作 。 ②含有氢氧根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“氢氧化某”，如NaOH读作 。 三、相对分子质量 1.相对分子质量：化学式中 原子的 的 。 2.计算相对分子质量的步骤。 (1)写：写出正确的 式。 (2)查：利用相对原子质量表，查出各原子的相对原子质量。 (3)算：根据化学式中各原子的相对原子质量的 求出相对分子质量。 四、根据化学式的计算 1. 化合物中各元素的质量比：设化学式为 。 A元素：B元素 =[A原子个数(x)×A的相对原子质量]:[B 原子个数(y)×B的相对原子质量]。 如CO2, 二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为(1×12):(2×16)=3:8。 2. 化合物中某元素的质量分数 3. 化合物中某元素的质量= × 易错点辨 易错点1：分子运动与机械运动的区别。 ​​易错点描述：给出生活中的一些现象，判断对错。 ​​辨析与正确观点：注意分子运动与机械运动的区别，分子运动是人用肉眼看不见的，能看见的运动不属于分子运动。另外，固体与固体之间的扩散很慢，生活中不易察觉，但不能说固体之间不能发生扩散现象，比如墙角堆积的煤灰，时 间长了煤会渗入墙内。。 易错点2：理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。 ​​易错点描述：下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是。 ​​辨析与正确观点：理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。解答本题时，如果审题不仔细，很容易出错，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由氯化钠离子构成的；分子和原子都是由更微小 的粒子——夸克构成的，但在化学变化中，分子可分，原子不可分。 易错点3：理解相对原子质量的概念。 ​​易错点描述：题目求某原子的相对原子质量。 ​​辨析与正确观点：理解相对原子质量的概念，由相对原子质量的概念可得出某原子的相对原子质量与该原子的质量成正比。 相对原子质量是一个比值，单位是“1”,通常省略不写。 易错点4：正确理解元素的概念。 ​​易错点描述：下列有关元素与原子的叙述中正确的是。 ​​辨析与正确观点：正确理解元素的概念，即元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。质子数相同的两种粒子中的“粒子”不仅要考虑到原子， 还要考虑到分子或离子。。 易错点5：理解化学式的意义。 ​​易错点描述：根据物质的化学式判断其含义。 ​​辨析与正确观点：化学式表示的意义有：表示这种物质、这种物质由哪些元素 组成、一个分子、 一个分子由哪些原子构成、原子的个数比等。由原子直接构成的物质表示的意义有三个：表示一种元素或一个原子，还能表示一种物质。理解化学式的意义时，要区分清楚其宏观意义和微观意义。物质的元素组成属于宏观意义，而分子内部的原子构成则属于微观意义。 方法提炼 1. 易考点 1　 了解分子是构成物质的一种微观粒子。 2　 了解扩散现象，能用分子运动的观点解释有关现象 3　 知道分子之间存在空隙、分子之间存在引力和斥力，能 运用这些知识解释有关现象。 4　 模型与符号的作用及两者的区别。 5　 分子、原子的关系及两者的区别。 6　 电解水实验的现象、结论及相关实验分析。 7　 原子结构模型的建立过程，卢瑟福实验 的分析与解释及其模型的特点。 8　 相对原子质量概念的理解及简单计算。 9　 原子的内部结构特点，原子内部质子、中子、电子之间的相互关系，离子的形成过程。 10　 元素的种类，元素的概念及元素与原子的区别。地壳、人体中的元素分布。 11　 单质与化合物的辨别。 12　 元素符号及其所表示的意义。 13　 元素周期表的认识 与运用。 14　 识记常见的原子团及常见物质的化学式，理解化学式所表示的意义及化学 符号周围数字的意义。 15　 识记元素的化合价，根据化学式求某元素的化合价。 16　 根据化学式确定化合物中各原子个数比、各元素质量比和某元素的质量分数。 2. 注意点 1　 扩散是物质分子层面的运动，花香四溢、红墨水滴入水中使水变色、腌制萝卜等都是扩散现象，而尘土飞扬、炊烟袅袅、雨滴下落等是微小物体的运动，不是扩散现象。 2　 保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有原子等。物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。 3　 水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 4　 相对原子质量是一个比值，书写时，相对原子质量是不带单位的，但国际上规定相对原子质量实际上是有单位的，其单位为“1”。除氯元素的相对原子质量保留一位小数为35.5外，其他元素的相对原子质量一般取整数。 5　 计算相对分子质量的注意事项 · 元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号 （如SO2的相对分子质量m=32+16×2=64），元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。 · 化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量m=27×2+(32+16×4)×3=342。 · 结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如CuSO4⋅5H2O 的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250 。 1 / 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构（知识清单） 课题1 走进微观世界 1.许多物质是由分子构成的 分子是构成物质的一种微观粒子。由分子构成的常见物质有水、氧气、蔗糖、二氧化碳、酒精、淀粉、油等。分子很小，借助扫描隧道显微镜能看到一些物质的分子。 注意点：不是所有物质都是由分子构成的。构成物质的微观粒子还有原子、 离子等，如各种金属都是由不同的金属原子直接构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。 2.分子之间存在空隙 (1) 任何物质的分子之间都存在着一定的空隙，物质在不同状态下，分子之间的空隙是不一样的。 (2) 一般来说，在固态、液态、气态三种状态下，同种物质分子之间的空隙大小的排序：气态>液态>固态。 (3) 但也有特殊情况，如水在固态(结冰状态)时的分子之间的空隙大于在液态时的分子之间的空隙。 3. 分子处在不停的运动中 (1) 分子永不停息的无规则运动叫作热运动。 (2) 由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫作扩散。扩散是分子运动的宏观表现。分子扩散的方向：从高浓度向低浓度扩散。扩散可以在气体、液体、固体中进行。 (3) 分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈。 (4) 从宏观上看，扩散是物质的一种定向迁移，但实质上（扩散的微观本质），扩散现象是构成物质的分子不停地做无规则运动，导致相互接触的不同物质的分子彼此进入对方分子间空隙的结果。 (5) 扩散现象在气体、液体和固体之间都可发生，如糖溶解在水中（固、液之间），香水在空气中扩散（液、气之间）等。 4. 分子之间的引力和斥力 (1) 物体内部的分子之间存在引力，如大量分子能够聚集在一起构成物体等。 两个物体接触面上的分子之间也存在引力，如铅柱粘合实验等。 (2) 物体内部的分子之间存在斥力，如固体、液体的体积难以被压缩等。 (3) 物体内部分子之间的引力和斥力的共同作用使得物体能够保持一定的体积。 (4) 拓展： ①分子间的引力和斥力同时存在。斥力使分子彼此分离，使分子间有空隙，引力使分子聚合在一起。 ②不同物质分子间的引力和斥力是不一样的。例如，相同粗细的铁绳和塑料绳，塑料绳更容易被拉断，这是因为塑料绳中分子之间的引力远小于铁绳中分子之间的引力。 ③分子间引力和斥力的作用范围是很小的，只有分子彼此靠得很近时才能产生。例如，用折叠锻打工艺制作刀剑时，把堆叠的钢块加热后，再用大锤将其锻打成一整块钢块，就是用压力使各钢块接近到分子引力能发生作用的范围内，使钢块紧紧结合在一起。 5. 物质三态的微观特征和宏观特征 物态 固态 液态 气态 微观 特征 分子间距离 很小 较大 很大 分子间作用力 很大 较大 几乎为零 分子热运动情况 只能在各自的平衡位置附近振动 既可以在一个位置振动，也可能移动到另一位置振动 可以在空间到处自由运动 宏观 特征 有无固定形状 有 无 无 有无固定体积 有 无 无 有无流动性 无 有 有 课题2 建构分子模型与原子模型 1. 模型与符号 (1) 模型的作用： 能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。一个模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程。 (2) 符号的作用： 用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同 和表达的文字语言不同而引起的混乱。 2. 建构分子模型 (1) 分子 分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 注意：“由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒”,这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 (2) 原子 ①原子也是构成物质的一种微粒。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子具有一定的质量和体积，原子半径一般在 10-¹⁰m 数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 ②原子的特性 · 原子是化学变化中的最小粒子。 · 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。金属（如铝）、稀有气体（如氦气）、一些固态非金属（如石墨）都是由原子直接构成的。 分子 原子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动； ③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质 联系 ____________________________________ 3. 水分子的构成。 (1) 水的电解。 在水的电解实验中， · 正极产生氧气的速度慢，体积小，能使带火星的木条复燃； · 负极产生氢气的速度快，体积大，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。 · 水电解产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 注意：水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 4. 建构原子模型 (1) 原子结构模型的建立过程： 时间 1808年 1897年 1911年 1913年 1926年 科学家 道尔顿（英国） 汤姆生（英国） 卢瑟福（英国） 玻尔（丹麦） 薛定谔（奥地利） 模型类型 实心球模型 枣糕模（又叫西瓜模型） 核式结构模型（又叫行星型） 分层模型 电子云模型 模型图 模型 说明 认为原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的小微粒。 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的， 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速运动 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其在各处出现的概率是不同的，若用疏密不同的点表示电子出现在各处的概率，画出图形，就像云雾一样。 建模 依据 猜测 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子显电中性 α粒子轰击金属箔实验 带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 单位体积内电子出现的几率高低 总结 建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 注意：第一个提出原子概念的人是道尔顿，第一个发现电子的人是汤姆生。 (2) 原子的构成。 注意：①不同种原子的质子数不同；②核电荷数=质子数=核外电子数；③中子不是所有原子都有的；④中子数与质子数不一定相等。 (3) 质子、中子都是由夸克构成的。 (4) 原子结构示意图是表示原子质子数(原子序数或核电荷数)和核外电子分层排布的图示形式。如图所示为镁原子结构示意图。 (5) 拓展：部分原子的结构示意图 5. 构成原子的各粒子间的关系 注意：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 6. 相对原子质量 (1)定义：以1个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与其相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 (3)原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。 7. 离子 (1)离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。 (2)原子得失电子后形成离子，如钠原子失去电子后形成带正电的钠离子， 氯原子得到电子后形成带负电的氯离子。 (3)阴、阳离子相互吸引，按照一定比例结合得到由离子构成的物质，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。 （4） 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数= 电子数 质子数>  电子数 质子数<  电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子。 课题3 元素与元素周期表 1. 元素 (1) 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的，即无论原子核内的中子数是多少，只要其质子数相同， 都属于同种元素的原子。 (2) 已知的100多种元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)。 除汞(水银)外，其他金属元素的名称常以“钅”为部首；非金属元素的名称常以 “气”或“石”为部首。 (3) 原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。所以氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。大多数元素都有同位素。 (4) 对元素的进一步理解 ①不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类， ②同种元素的原子质子数一定相同。质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。如C−12、C−13、C−14原子同属于碳元素。 ③在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化过程中元素的种类也不会改变，即原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+ 属于同种元素） ④元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2. 元素分布。 (1)地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝 。 (2)人体主要由氧、碳、氢三种元素组成。人体中含量最多的金属元素是钙。 3. 物质的分类 (1) 可分为纯净物和混合物。 (2) 纯净物是指由一种物质组成的物质，如水、 氧气； (3) 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，如空气。 (4) 由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、铁等； (5) 由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 注意：同一种元素可以组成不同的物质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成的。两种物质混在一起则为混合物。同样，若干种元素也可以组成不同的物质，如碳和氧可以组成一氧化碳和二氧化碳。 4. 物质、元素、分子、原子之间的关系 5. 元素符号。 (1) 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加一个小写字母来区别。 (2) 元素符号的意义。 ①宏观上表示一种元素，如“O” 可以表示氧元素。 ②微观上表示该元素的1个原子，如“O” 可以表示1个氧原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，如“Cu” 既可 以表示铜元素，又可以表示1个铜原子，还可以表示铜这种物质。 (3) 常见元素的符号 名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷 符号 H  C N  O  Na  Al  Si  P  相对原子质量 1 12 14 16 23 27 28 31 名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘 符号 S  Cl  K  Ca  Fe  Cu  Ag  I  相对原子质量 32 35.5 39 40 56 63.5 108 127 6. 元素与原子的区别： 元素 原子 概念 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用 范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系。 7. 元素周期表 (1) 元素周期表共有7个周期(横行)、16个族(18个纵列),即7个主族、0族、 7个副族和1个第8族(包括8、9、10三个纵列)。 每一横行元素呈周期性变化，每一族元素具有相似的化学性质。 (2) 根据元素周期表中的每一格可得到原子序数、元素符号、元素名称、相对 原子质量等信息。 课题4 用化学式表示物质 一 、化学式 1. 单质化学式的写法。 (1) 首先写出组成单质的元素符号 (2) 再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。 (3) 稀有气体、常见的金属单质、一些非金属单质是由原子直接构成的，通常用元素符号来表示它们的化学式。（①碘单质的化学式为I2 。②溴单质是常温下唯一一种液态非金属单质，由分子构成，化学式为Br2 ）） 2. 化合物化学式的写法和读法。 (1)化合物化学式的写法。 ①首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 ②根据化合价正确书写化合物的化学式。例：写出氧化铝的化学式的步骤： a.先根据“金前非后、正前负后”八字原则写出：AlO。+3 -2 b. 在元素符号正上方标出化合价：AlO。 c.再根据“化合物中所有元素化合价的代数和为零”原则(交叉法),写出各元素的原子个数：Al2O₃。+2 -2 注意：①CaO一 般直接写成CaO, 而不能写成Ca2O2, 但过氧化物(如 H2O2 、Na2O2等)及乙炔(C2H2)等化学式中，不能将2约去。②元素符号在化合物中的排列顺序：氢金在左，非氧在右(即氢元素、金属元素在左边，非金属元素在右边，氧元素在最右边)。 (2)化合物化学式的读法：先读的后写，后写的先读。 ①由两种元素组成的化合物： 一般读作“某化某”,如：MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠)。 ②由酸根与金属元素组成的化合物：一般读作“某酸某”,如：CuSO₄(硫酸 铜)、NaNO₃(硝酸钠)。 3. 化学式的意义。 化学式的意义 以H2为例 以H2O为例 宏观 表示某物质 表示氢气这种物质 表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示氢气由氢元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示一个氢分子 表示一个水分子 表示该物质的一个分子的构成 表示一个氢分子由两个氢原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 表示该物质的相对分子质量 1×2=2 1×2+16=18 二、化合价 1. 化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正、负之分。 2. 化合价的书写规则 化合价标于元素符号的正上方，正负号在前，数字在后 ，注意“1”和“+”均不能省略。例如：H 、Cl 、Fe。+1 -1 +3 3. 化合价的一般规律 (1) 在单质中元素化合价为零，在化合物中正、负化合价的代数和为零。 (2) 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 (3) 在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 (4) 非金属元素与氧元素化合时通常显正价，与氢元素化合时通常显负价 (5) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 4. 化合价的应用 依据:在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 （1）根据化学式求某元素的化合价 已知化学式，一般根据无变价元素的化合价可推出有变价元素的化合价。 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 常用方法有两种：最小公倍数法和十字交叉法。 ①最小公倍数法 ②十字交叉法 运用“十字交叉法”书写化合物化学式的步骤:左正右负，标价交叉，化简复查。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待，“十字交叉法”同样适用。 （3）应用化合价判断化学式的正误 5. 离子符号。 (1)离子符号的定义：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。 (2)离子符号的写法： ①在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“一”号， 如果电荷数是1,那么把“1”省去。 ②多个离子的表示：在离子符号前加上数字。 注意点：化合价与离子符号的区别与联系：化合价与离子所带的电荷数在数字大小和正负号上是相同的，但书写方法和意义不同，不能混淆。 6. 常见的带电的原子团 注意：原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷而不是其中的某个原子所带的电荷。 7. 化合价与离子符号的比较 8. 常见元素及原子团的化合价 (1) 常见元素的化合价口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫要记全，铜汞二价最常见； 通常氢一氧二价，单质价态永为零。 注意：除了加“-”部分的氯为-1价、氧为-2价、硫有-2价，其余元素的化合价均为正价。 (2) 常见原子团的化合价 原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价的代数和。 (3) 拓展：含有原子团的化合物的读法 ①含有酸根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“某酸某”，如KClO3读作氯酸钾，KMnO4读作高锰酸钾。 ②含有氢氧根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“氢氧化某”，如NaOH读作氢氧化钠。 三、相对分子质量 1.相对分子质量：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和。 2.计算相对分子质量的步骤。 (1)写：写出正确的化学式。 (2)查：利用相对原子质量表，查出各原子的相对原子质量。 (3)算：根据化学式中各原子的相对原子质量的总和求出相对分子质量。 四、根据化学式的计算 1. 化合物中各元素的质量比：设化学式为A2B。 A元素：B元素 =[A原子个数(x)×A的相对原子质量]:[B 原子个数(y)×B的相对原子质量]。 如CO2, 二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为(1×12):(2×16)=3:8。 2. 化合物中某元素的质量分数 3. 化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 易错点辨 易错点1：分子运动与机械运动的区别。 ​​易错点描述：给出生活中的一些现象，判断对错。 ​​辨析与正确观点：注意分子运动与机械运动的区别，分子运动是人用肉眼看不见的，能看见的运动不属于分子运动。另外，固体与固体之间的扩散很慢，生活中不易察觉，但不能说固体之间不能发生扩散现象，比如墙角堆积的煤灰，时 间长了煤会渗入墙内。。 易错点2：理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。 ​​易错点描述：下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是。 ​​辨析与正确观点：理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。解答本题时，如果审题不仔细，很容易出错，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由氯化钠离子构成的；分子和原子都是由更微小 的粒子——夸克构成的，但在化学变化中，分子可分，原子不可分。 易错点3：理解相对原子质量的概念。 ​​易错点描述：题目求某原子的相对原子质量。 ​​辨析与正确观点：理解相对原子质量的概念，由相对原子质量的概念可得出某原子的相对原子质量与该原子的质量成正比。 相对原子质量是一个比值，单位是“1”,通常省略不写。 易错点4：正确理解元素的概念。 ​​易错点描述：下列有关元素与原子的叙述中正确的是。 ​​辨析与正确观点：正确理解元素的概念，即元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。质子数相同的两种粒子中的“粒子”不仅要考虑到原子， 还要考虑到分子或离子。。 易错点5：理解化学式的意义。 ​​易错点描述：根据物质的化学式判断其含义。 ​​辨析与正确观点：化学式表示的意义有：表示这种物质、这种物质由哪些元素 组成、一个分子、 一个分子由哪些原子构成、原子的个数比等。由原子直接构成的物质表示的意义有三个：表示一种元素或一个原子，还能表示一种物质。理解化学式的意义时，要区分清楚其宏观意义和微观意义。物质的元素组成属于宏观意义，而分子内部的原子构成则属于微观意义。 方法提炼 1. 易考点 1　 了解分子是构成物质的一种微观粒子。 2　 了解扩散现象，能用分子运动的观点解释有关现象 3　 知道分子之间存在空隙、分子之间存在引力和斥力，能 运用这些知识解释有关现象。 4　 模型与符号的作用及两者的区别。 5　 分子、原子的关系及两者的区别。 6　 电解水实验的现象、结论及相关实验分析。 7　 原子结构模型的建立过程，卢瑟福实验 的分析与解释及其模型的特点。 8　 相对原子质量概念的理解及简单计算。 9　 原子的内部结构特点，原子内部质子、中子、电子之间的相互关系，离子的形成过程。 10　 元素的种类，元素的概念及元素与原子的区别。地壳、人体中的元素分布。 11　 单质与化合物的辨别。 12　 元素符号及其所表示的意义。 13　 元素周期表的认识 与运用。 14　 识记常见的原子团及常见物质的化学式，理解化学式所表示的意义及化学 符号周围数字的意义。 15　 识记元素的化合价，根据化学式求某元素的化合价。 16　 根据化学式确定化合物中各原子个数比、各元素质量比和某元素的质量分数。 2. 注意点 1　 扩散是物质分子层面的运动，花香四溢、红墨水滴入水中使水变色、腌制萝卜等都是扩散现象，而尘土飞扬、炊烟袅袅、雨滴下落等是微小物体的运动，不是扩散现象。 2　 保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有原子等。物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。 3　 水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 4　 相对原子质量是一个比值，书写时，相对原子质量是不带单位的，但国际上规定相对原子质量实际上是有单位的，其单位为“1”。除氯元素的相对原子质量保留一位小数为35.5外，其他元素的相对原子质量一般取整数。 5　 计算相对分子质量的注意事项 · 元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号 （如SO2的相对分子质量m=32+16×2=64），元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。 · 化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量m=27×2+(32+16×4)×3=342。 · 结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如CuSO4⋅5H2O 的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250 。 1 / 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $