精品解析：天津市东丽区2026届下学期高三质量调研试卷（一）化学试题

天津市东丽区2026年高三质量调研试卷(一) 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Fe：56 Sb：122 1. 下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金 B. 酚醛树脂 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是金属钛制成的合金，属于金属材料，A正确； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛聚合得到的有机合成高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．硅酸盐玻璃属于传统无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 能与水发生反应。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 分子中含有非极性键 D. 中只含离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C错误； D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选D。 3. 下列相关实验安全的说法中，不正确的是 A. PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 B. 金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 D. 未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．是重金属离子，电离出的可与结合生成难溶的沉淀，从而除去废水中的重金属离子，A不符合题意； B．着火点是物质本身固有的性质，不能被人为降低；且多数活泼金属能与水反应生成可燃性气体，会加剧火势，金属燃烧不能用冷水灭火，B符合题意； C．氯气可以和反应，实验室制备氯气时，常用溶液吸收尾气防止污染，C不符合题意； D．白磷易自燃、钾性质活泼易燃，属于特殊危险药品，未用完的这类药品不能随意丢弃，需要放回原试剂瓶，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，水溶液呈中性，它能与反应生成更难溶的，降低浓度从而减少其水解产生的，并非因为溶于水显酸性，A错误； B．漂白粉有效成分为，具有氧化性可漂白棉、麻、纸张，长期露置在空气中会与、反应生成，见光分解导致漂白粉失效，B正确； C．牙膏中添加氟化物预防龋齿，是因为氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都能水解，D错误； 故答案为B。 5. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射是确定晶体结构的标准方法，A正确； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，B正确； C．元素分析仪只能测定元素组成，结构式需结合其他方法（如光谱分析），C错误； D．燃烧法通过产物定量分析确定最简式，D正确； 故选C。 6. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 发生反应，转移5mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 不能与大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A． 发生反应生成2mol和1mol，反应中I元素部分被还原(+1→-1，每mol得)和部分被氧化(+1→+5，每mol失)，总反应中2mol对应得到4mole⁻，1mol对应失去4mole⁻，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误； B． IClBr⁻中I元素既被氧化（生成）又被还原（生成I⁻），因此IClBr⁻既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C． I⁻是I元素被还原（+1→-1）的产物，是I元素被氧化（+1→+5）的产物，故C正确； D．IClBr⁻中I元素处于中间价态（+1），具有氧化性；中S元素为+4价，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确； 故答案选A。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．硫代硫酸根与会发生反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或络合物生成，也不发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．与会发生络合反应生成稳定的络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．B与C同属第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C>B，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故，A正确； B．Na与Mg同属第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，B错误； C．Br与I同属第ⅦA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，C错误； D．N与P同属第ⅤA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误； 故答案选A。 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 1 mol该物质最多可与发生加成反应 B. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 C. 1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出 D. 该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol该物质中只有1 mol 碳碳双键能与1molH2发生加成反应，A正确； B．该分子含有羟基、碳碳双键、羧基和醚键4种官能团，其中的羟基及碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确； C．1mol该分子中含有1 mol-COOH，与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2，但是题目没有说明标准状况，因此体积不一定是22.4L，C错误； D．1mol该分子中含有1 mol-COOH和5 mol-OH，均能与Na发生反应，总共消耗6 molNa；而1mol该分子中只有1 mol-COOH能与NaOH反应，总共消耗1 mol NaOH；消耗二者物质的量之比为6:1，D项正确； 故答案选C。 10. 银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为。下列相关说法正确的是 A. 放电时，仅Ag被还原 B. 放电时，电解质溶液的碱性减弱 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH的水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由银锌蓄电池工作原理可知，放电时Ag元素和O元素化合价均降低，均被还原，A错误； B．放电时生成Zn(OH)2，该蓄电池电解质溶液为碱性，反应过程中消耗了水，故电解质溶液的碱性会增强，B错误； C．该蓄电池电解质溶液为碱性，故充电时阳极的电极反应为，C错误； D．由于总反应要消耗水，且电解质溶液呈碱性，则银锌蓄电池的电解质溶液可以用KOH的水溶液，D正确； 故答案为：D。 11. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B 常温下，， 推理 常温下F溶液显酸性 C I-I键能小于Br-Br键能 类比 Cl-Cl键能小于F-F键能 D 是正盐 推理 是三元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在潮湿空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层金属继续被氧化，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．的水解常数，的水解常数；因为，所以的水解程度大于的水解程度，溶液显酸性，B正确； C．F原子半径很小，键间孤电子对排斥作用强，实际键能：，即键能大于键能，C错误； D．正盐中不含可电离的氢，是正盐说明只有1个可电离的氢，属于一元酸，D错误； 故选B。 12. 常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 弱电解质 K H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O Kb=1.75×10-5 CH3COOH Ka=1.75×10-5 A. CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1 B. 曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大 C. d点时，3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O) D. 向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+H+=HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Kh(CH3COOH)=，Kh(NH3·H2O)= ，又因Ka=Kb=1.75×10-5，即NH3·H2O和CH3COOH的电离常数相等，所以Kh(CH3COOH)=Kh(NH3·H2O);所以在弱酸弱碱盐CH3COONH4的溶液中 CH3COO-和NH都水解，都促进了水的电离，且水解程度相同，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，A错误； B．a点为盐酸，抑制水的电离；b点溶质为HCl和NH4Cl的物质的量的比为1:1，存在强酸弱碱盐NH4Cl，弱碱根NH水解，促进水的电离；c点恰好完全反应的点，溶质为强酸弱碱盐NH4Cl弱碱根NH水解，促进水的电离；d点为HCl和NH3·H2O按物质的量的比2:3反应，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量的比为2:1，弱碱根NH水解，促进水的电离，同时存在HCl电离出H+，抑制水的电离；水的电离程度的大小关系为：c>d>b>a，B错误； C．d点为HCl和NH3·H2O按物质的量的比2:3反应，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量为2:1，根据物料守恒：①，根据电荷守恒：，得到②，将②带入①中得到：，C正确； D．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不拆分，向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+CH3COOH= CH3COO-+HCO，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。 ②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。 ③P、S、电负性由大到小的顺序是______。 (2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。 ②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则： ①锑酸亚铁的化学式为______。 ②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】 ①. P ②. 3d104s24p3 ③. 3 ④. S>P>As ⑤. NH3 ⑥. NH3分子间存在氢键 ⑦. 三角锥 ⑧. Br-半径较大，无法形成[PBr6]- ⑨. Fe(SbO3)2 ⑩. 【解析】 【详解】(1)①P元素3p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能较大的是P； ②As元素为33号元素，第四周期第ⅤA族，原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p3；核外有4p轨道上3个未成对电子； ③非金属性S>P>As，所以电负性S>P>As； (2)PH3、AsH3分子间只存在范德华力，而NH3分子间还存在氢键，所以NH3沸点最高； (3)①PCl3中心P原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以立体构型为三角锥形； ②Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围可以容纳6个Cl-，而无法容纳6个Br-，无法形成[PBr6]-； (4)①据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为+2=4，O原子的个数为+10=12个，Fe2+的个数为+1=2，所以锑酸亚铁的化学式为Fe(SbO3)2； ②晶胞的质量为=g，晶体的体积为abc nm3=abc10-21cm3，所以晶体的密度为=g·cm3。 14. 以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示COOH、氢原子或烃基) （1）A中碳原子的杂化方式___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）F→H的反应类型是___________。 （4）E的结构简式是___________，N的分子式为___________。 （5）H生成N的化学方程式是___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为，写出其中一种可能的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1）杂化和杂化 （2）羟基、碳碳双键 （3）酯化(取代)反应 （4） ①. ②. （5） （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】芳香族化合物A与CH≡CCH3反应生成B，A→B是最理想的“原子经济性反应”，由B的结构简式知，A的结构为；B与H2在催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，C与G反应生成M，结合G、M的结构简式知，C的结构为；D与HCN/H+发生题给已知Ⅱ的反应生成E，E的结构为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，F的结构为，F与H2在催化剂/加热条件下发生加成反应生成G；F与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，H的结构为，H发生加聚反应生成N。 【小问1详解】 由A的结构可知，A中苯环上的碳为sp2杂化，甲基上的碳为sp3杂化，所以A中碳原子的杂化方式为杂化和杂化； 【小问2详解】 由B的结构简式知，B中官能团的名称为碳碳双键、(酚)羟基； 【小问3详解】 根据分析，F与CH3OH发生酯化反应生成H，酯化反应也是一种取代反应； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为 ，由N的结构简式可知，N的分子式为； 【小问5详解】 H发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n； 【小问6详解】 B的分子式为C10H12O、不饱和度为5；B的同分异构体能发生银镜反应说明含—CHO，苯环上连有三个取代基，三个取代基可以为①—CHO、—CH3CH2和—CH3（先写出其中两个取代基，有邻、间、对三种位置，用第三个取代基代替苯环上的H，依次有4、4、2种，共10种）；②—CH2CHO和2个—CH3（先写出2个—CH3，有邻、间、对三种位置，用—CH2CHO代替苯环上的H，依次有2、3、1种，共6种），符合条件的B的同分异构体有10+6=16种；满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为、   ； 【小问7详解】   的单体为，对比丙烯（CH2=CHCH3）与的结构简式，结合题给已知Ⅱ，CH2=CHCH3先与H2O在催化剂、高温、高压条件下发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，与HCN/H+反应生成，发生缩聚反应生成，合成路线为   。 15. 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。 请回答下列问题。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）点燃酒精灯之前，先通入，其目的是___________。 （3）装置C的作用是___________，F中试剂为___________。 （4）如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论：装置A中分解的气体产物一定有___________(填化学式)。 （5）在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如表所示。 实验 操作及现象 ① 用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 ② 用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （6）A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先___________(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。 （7）草酸亚铁晶体的测定。准确称取W g样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。滴定反应：(未配平)。 ①滴定终点的现象___________。 ②该样品中草酸亚铁晶体质量为___________g。 ③若滴定管在滴定前没有气泡，滴定后产生气泡，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）排尽装置内的空气 （3） ①. 检查是否有生成 ②. 浓硫酸 （4）CO和 （5） （6）不断开 （7） ①. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色(浅紫或浅红均可)，且半分钟不褪色 ②. 0.3bc ③. 偏低 【解析】 【分析】本实验将草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)加热，而后验证其分解产物，先通过CuSO4验证是否有水生成，通入C中的澄清石灰水验证是否有CO2生成，D除去CO2，E中澄清石灰水验证CO2是否除尽，F除去水蒸气，在G中反应，看产物能否使H中的澄清石灰水变浑浊，从而验证产物中是否有一氧化碳，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，仪器M的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 如果产物中有一氧化碳，与空气混合加热时会发生危险，故点燃酒精灯之前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气； 【小问3详解】 由以上分析可知，装置C的作用是检查是否有CO2生成；装置F的作用是除去水蒸气，故所装液体试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 如果实验中观察到C，说明有二氧化碳生成，E不变浑浊、H变浑浊，说明产物中存在一氧化碳，故可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有CO和CO2； 【小问5详解】 由题干信息可知，将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明有Fe2+，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓； 【小问6详解】 熄灭G处酒精灯之前，为防止倒吸，先不断开G和H之间的导管； 【小问7详解】 滴定终点的现象为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色(浅紫或浅红均可)，且半分钟不褪色；反应的方程式为 ，则，， g；若滴定管在滴定前没有气泡，滴定后产生气泡，会导致标准液的体积b偏小，导致测定结果偏低。 16. 研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。 （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。 （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol ①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol 则a=___________。 ②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成 ③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示： 由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。 （3）利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。 【答案】（1）0.015 （2） ①. -460.2 ②. AB ③. 温度较低时，反应速率较慢。而温度较高时，该反应的平衡逆向移动 ④. < ⑤. < （3） ①. CH3OCH3+16OH--12e-=11H2O+2 ②. H2SO4 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，生成同时消耗，则10min内NO2浓度减少量为，用NO2表示的反应速率为。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，NO2与SO2反应的化学方程式可按2①-②合并得出，故。 ②A．该反应在反应后气体体积减小，在恒温恒容的密闭容器中进行，当体系压强保持不变时，达到平衡状态，A正确； B．反应时，消耗NO2同时消耗SO2，反应过程中，NO2与SO2物质的量之比为，当NO2与SO2物质的量之比保持不变时，NO2与SO2物质的量也保持不变，此时达到了平衡状态，B正确； C．均是正反应速率，不能说明达到平衡状态，C错误； 故选AB。 ③由图1可知，温度较低时，反应速率较慢。该反应为放热反应，温度较高时，反应的平衡逆向移动，故温度过高或温度过低均不利于该反应的进行。温度相同时，比较曲线，时SO2的平衡转化率更大，而该反应为气体减小的反应，增大压强，平衡向正方向移动，增大SO2的平衡转化率，则比大， 故。根据增加NO2，可提高SO2的平衡转化率，即增大时可提高SO2的平衡转化率，温度相同时，比较曲线，时SO2的平衡转化率更大，即比大，故。 【小问3详解】 根据题给信息，左池为燃料电池，提供电力，右池为电解池，用于转化NO、SO2。SO2转化为时S元素化合价升高，失去电子，被氧化，故通入SO2一极为阳极，通入NO一极为阴极，燃料电池中a极为负极，通入的甲是CH3OCH3，a电极发生反应的电极反应式为。电解池中转化的总反应方程式为，故溶液A的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市东丽区2026年高三质量调研试卷(一) 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Fe：56 Sb：122 1. 下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金 B. 酚醛树脂 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃 2. 能与水发生反应。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 分子中含有非极性键 D. 中只含离子键 3. 下列相关实验安全的说法中，不正确的是 A. PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 B. 金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 D. 未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 5. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 6. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 发生反应，转移5mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 不能与大量共存 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 非金属性： D. 热稳定性： 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 1 mol该物质最多可与发生加成反应 B. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 C. 1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出 D. 该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 10. 银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为。下列相关说法正确的是 A. 放电时，仅Ag被还原 B. 放电时，电解质溶液的碱性减弱 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH的水溶液 11. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B 常温下，， 推理 常温下F溶液显酸性 C I-I键能小于Br-Br键能 类比 Cl-Cl键能小于F-F键能 D 是正盐 推理 是三元酸 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 弱电解质 K H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O Kb=1.75×10-5 CH3COOH Ka=1.75×10-5 A. CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1 B. 曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大 C. d点时，3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O) D. 向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+H+=HCO 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。 ②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。 ③P、S、电负性由大到小的顺序是______。 (2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。 ②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则： ①锑酸亚铁的化学式为______。 ②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 14. 以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示COOH、氢原子或烃基) （1）A中碳原子的杂化方式___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）F→H的反应类型是___________。 （4）E的结构简式是___________，N的分子式为___________。 （5）H生成N的化学方程式是___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为，写出其中一种可能的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 15. 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。 请回答下列问题。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）点燃酒精灯之前，先通入，其目的是___________。 （3）装置C的作用是___________，F中试剂为___________。 （4）如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论：装置A中分解的气体产物一定有___________(填化学式)。 （5）在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如表所示。 实验 操作及现象 ① 用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 ② 用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （6）A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先___________(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。 （7）草酸亚铁晶体的测定。准确称取W g样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。滴定反应：(未配平)。 ①滴定终点的现象___________。 ②该样品中草酸亚铁晶体质量为___________g。 ③若滴定管在滴定前没有气泡，滴定后产生气泡，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。 （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。 （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol ①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol 则a=___________。 ②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成 ③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示： 由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。 （3）利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $