精品解析：广东广州市龙城高级中学 -广东仲元中学 2024-2025学年度第二学期高二年级期中联考 化学试题

龙城高级中学-广东仲元中学2024-2025学年度第二学期 高二年级期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 P 31 Cl 35.5 TI 204 一、选择题： 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的电子式为 B. NH3分子的VSEPR模型为 C. CCl4的空间填充模型： D. As的原子结构示意图为 4. 关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A. 硫酸浓度变化：①不变，②减小 B. ① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C. 电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D. 离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 5. 利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 溶液中数目一定少于 C. 若反应断裂键，则转移电子数为 D. 标准状况下，中含有氧原子数为 6. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是 A. 的组成元素中电负性最大的元素是O B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D. 中的键角比中要大 7. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 8. 已知：①298 K时， ② 根据以上已知信息判断下列说法正确的是 A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，变小 B. 308 K时，HF的电离常数 C. 298 K时，向饱和溶液中加入少量，会减小 D. 9. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 10. 按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 气球体积会变大，说明生成过程熵增 B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C. 浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，体现了浓的氧化性 D. 滴有溶液的滤纸褪色原因是： 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 A. A B. B C. C D. D 12. CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中有14个Ce4+ B. Ce4+的配位数为6 C. N的坐标为(，，) D. 每个周围与它最近且等距的有6个 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是 A. A点溶液中所有阴离子为、、 B. B点 C. C点满足关系： D. 从A点至D点，水的电离程度一直增大 16. 我国科学家研究的自驱动高效制取的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 装置a为原电池，电极Ⅰ为正极 B. 装置b的总反应方程式为： C. 装置a消耗时，整个装置消耗 D. 装置b生成时，理论上装置a正极区溶液质量增加32 g 二、非选择题： 17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 Ⅰ． （1）配制溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．向90 mL 1 mol/L KCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”膜，达到使其溶解的效果。对该反应无影响。 【提出猜想】可能是或促进镁与水的反应。 【实验探究】 （2）完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL水中 细微气泡附着 ② 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL 1 mol/L___________溶液中 细微气泡附着 ③ 将5 cm打磨后的镁条投入___________中 细小气泡放出 【实验结论】能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。 Ⅲ．对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】和共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】 （3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为___________，液体Y为___________。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100 mL液体X 100 mL 1 mol/L KCl溶液 100 mL液体Y 【实验结论】 （4）观察到现象___________，证明是和共同加快镁与水反应速率。 （5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是___________。 18. 铊及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途。 （1）自然界中有和两种原子，基态铊原子的价层电子排布式为。 ①铊元素在元素周期表的位置是___________。 ②铊元素位于元素周期表的___________区。 （2）普鲁士蓝是一种无毒色素，对急、慢性铊中毒有明显疗效，其作用机制是铊可置换普鲁士蓝中的钾形成普鲁士蓝-铊复合物排出。 ①中元素的化合价为___________。 ②中C、均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为___________，原因是___________。 （3）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为TlCl(难溶于水，晶胞结构如图)并放出氯气。 ①写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：___________。 ②TlCl晶胞中的配位数为___________。 ③已知TlCl晶体的密度为，的半径为a nm，则的半径为___________nm。 19. 能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 （1）已知在第五周期，与同族，的价层电子排布式为___________。基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）向悬浊液中加入少量粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的___________。 已知： （3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ． ； ⅱ． 。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应 ___________。 （4）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线___________(填标号)表示的变化。 ②m点约为___________。 20. Ⅰ．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一。莽草酸(A)的结构简式为： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。 （2）A与足量的钠反应的化学方程式为___________。17.4 g A 与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________。 Ⅱ．有机化合物B常用于食品行业。已知9.0 g B在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为。 （3）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。 （4）B能与溶液发生反应生成气体，B一定含有的官能团名称是___________。 （5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是，则B的结构简式是___________。 （6）B与乙醇反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学-广东仲元中学2024-2025学年度第二学期 高二年级期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 P 31 Cl 35.5 TI 204 一、选择题： 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周傩戏使用的青铜面具属于铜合金，合金是金属材料，而不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．战国礼乐使用的青瓷甬钟是由无机非金属材料组成，B符合题意； C．宋元杂剧使用的缂丝团扇是由有机物组成，C不符合题意； D．清皮影戏使用的牛皮人偶是由蛋白质组成，不是由无机非金属材料组成，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，A错误； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误； C．15N是指原子，N2是分子，同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．碳化硅是共价晶体，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的电子式为 B. NH3分子的VSEPR模型为 C. CCl4的空间填充模型： D. As的原子结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知CO2是共价化合物，且C周围需形成4个共价键，O周围形成2个共价键，故CO2的电子式为：，A错误； B．已知NH3分子中心原子N的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3分子的VSEPR模型为，B错误； C．已知CCl4为正四面体结构，且Cl的原子半径比C大，故CCl4的空间填充模型为：，C错误； D．已知As是33号元素，与N在同一主族，最外层上5个电子，故As的原子结构示意图为：，D正确； 故答案为：D。 4. 关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A. 硫酸浓度变化：①不变，②减小 B. ① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C. 电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D. 离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大；②为原电池,溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑,硫酸的浓度减小。 【详解】A．①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，A错误； B．电子不能进入溶液，B错误； C．电极反应式：①中溶液是酸性，阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子移向正极，D正确； 答案选D。 5. 利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 溶液中数目一定少于 C. 若反应断裂键，则转移电子数为 D. 标准状况下，中含有氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．14 g物质的量为，每个分子含2对孤电子对，故孤电子对数为，A错误； B．没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．每个分子含3个键，断裂3 mol键说明有1 mol参与反应，元素从-3价升高到0价，每个原子失3个电子，故转移电子数为，C正确； D．标准状况下为固态，2.24 L的物质的量远大于0.1 mol，氧原子数不等于，D错误； 故答案选C。 6. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是 A. 的组成元素中电负性最大的元素是O B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D. 中的键角比中要大 【答案】B 【解析】 【详解】A．的组成元素Cu、S、N、H、O中电负性最大的元素是O ，故A正确； B．中有氨分子中的键，还有配位键，所以含有的键数为，故B错误； C．硫酸四氨合铜在乙醇、丙醇中的溶解度都小，所以将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体，故C正确； D．由于氮原子上的孤对电子形成配位键，减小了和N-H键的斥力，所以中的键角比中要大，故D正确； 答案选B。 7. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，产物2的能量比产物1低，根据能量越低越稳定的原则，产物2比产物1稳定，A正确； B．从图中可知，乙醇中的O原子与固体酸分子筛中的H原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面，B正确； C．生成产物1的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1时活化能最高为36.7+9.3=46kcal/mol，C正确； D．生成产物2的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2产率降低，D错误； 故答案选D。 8. 已知：①298 K时， ② 根据以上已知信息判断下列说法正确的是 A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，变小 B. 308 K时，HF的电离常数 C. 298 K时，向饱和溶液中加入少量，会减小 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF的电离常数，变形得 ​​，加蒸馏水稀释时， 不变，减小，因此 ​ 增大，A错误； B．HF电离 ，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，电离常数减小，因此308 K时， B错误； C．溶度积 只与温度有关，温度不变，加入​后，不变，C错误； D．目标反应：，平衡常数推导：，代入数据： ，D正确； 故答案为：D。 9. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含三个碳碳双键，且直接相连，根据乙烯的分子结构特点及3点共面可知，分子中所有原子都在同一个平面上，A正确； B．b分子中含8个C-H键，4个C=C键，4个C-C键，单键是键，双键含1个键和1个键，则b分子中含16个键和4个键，键和键的数目之比为，B错误； C．c与足量发生反应后所得产物有2种等效氢，则其一氯代物有2种，C错误； D．a、b、c含碳碳双键个数不相等，结构不相似，不是同系物，D错误； 故选A。 10. 按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 气球体积会变大，说明生成过程熵增 B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C. 浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，体现了浓的氧化性 D. 滴有溶液的滤纸褪色原因是： 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，与水反应生成，为二元弱酸，能电离出,使滴有石蕊溶液的滤纸变红，由于具有漂白性，能使滴有品红溶液的滤纸褪色，中S元素为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，同时中的S元素为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使滤纸出现淡黄色。 【详解】A．由分析知，亚硫酸钠与浓硫酸的反应是气体分子数增加的反应，气球体积会变大，说明生成过程熵增，A正确； B．由分析知，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使滤纸出现淡黄色，二氧化硫表现氧化性，B正确； C．由分析知，在亚硫酸钠与浓硫酸的反应中，各元素的化合价均未发生变化，该反应为非氧化还原反应，浓硫酸体现的是强酸性，C错误； D．由分析知，与滴有溶液发生反应为，D正确； 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液碱性越弱，说明酸根离子水解程度越小，对应酸的酸性越强、电离的能力越强。碱性弱于，可推出电离的能力强于，两陈述均正确且存在因果关系，A正确； B．催化剂只能加快合成氨的反应速率，不改变平衡移动方向，不能提高的平衡产率，陈述Ⅱ错误，B错误； C．钠与水反应的实质是钠消耗水电离出的，会促进水的电离，生成的NaOH才会抑制水的电离，但反应过程本身是促进水的电离，陈述Ⅱ错误，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，生成和等，不会生成和，陈述Ⅰ错误，D错误； 故答案选A。 12. CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中有14个Ce4+ B. Ce4+的配位数为6 C. N的坐标为(，，) D. 每个周围与它最近且等距的有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞的顶点和面心，个数为 ，A错误； B．由图可知，面心的连接8个，所以配位数为8，B错误； C．由图可知，N的坐标为，C错误； D．每个周围与它最近且等距的有6个，位于其上下前后左右，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W原子序数最大，且能失去一个电子形成W+，则W为K元素；X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同一周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形成两个共价键，判断为第VIA族元素，结合原子序数大小，Z为S元素。 【详解】A．X为碳元素，其氢化物有很多种，不一定是气体，例如苯常温下为液体，A错误； B．X为C元素，Z为S元素，则化合物为CS2，分子空间结构为直线形，是非极性分子，B正确； C．Y为N元素，其氧化物对应水化物有HNO2、HNO3，Z为S元素，其氧化物对应水化物有H2SO3、H2SO4，HNO3酸性强于H2SO3，则Y的氧化物对应的水化物的酸性不一定比Z的弱，C错误； D．Z为S元素，W为K元素，二者的离子均有三层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，D错误； 故选B。 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误； B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故选D。 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是 A. A点溶液中所有阴离子为、、 B. B点 C. C点满足关系： D. 从A点至D点，水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】向100mL0.1mol•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸，先发生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后发生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始终不变，n()逐渐减小，n(Cl-)逐渐增大，n()先增大后减小； 【详解】A．滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误； B．B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误； C．C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确； D．向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误； 故选：C。 16. 我国科学家研究的自驱动高效制取的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 装置a为原电池，电极Ⅰ为正极 B. 装置b的总反应方程式为： C. 装置a消耗时，整个装置消耗 D. 装置b生成时，理论上装置a正极区溶液质量增加32 g 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置a和装置b的工作原理：装置a中，电极Ⅰ处O2转化为OH⁻，O元素化合价降低，发生还原反应，应为正极；电极Ⅱ处N2H4转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，应为负极。装置b是电解池，左侧电极连接装置a的正极（电极Ⅰ），为阴极，H₂O得电子生成H₂；右侧电极连接装置a的负极（电极Ⅱ），为阳极，N2H4失电子生成N2。 【详解】A．装置a为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅰ： ，电极Ⅱ： ，装置a自发进行氧化还原反应，为原电池。A正确； B．阴极（连a正极）：，阳极（连a负极）：总反应：两式合并得B正确； C．装置a中，，1 mol O2转移4 mol e⁻，消耗1 mol N2H4，装置b中：转移4 mol e⁻生成2 mol H2，消耗1 mol N2H4，总计消耗2 mol N2H4，C正确； D．装置b生成2 mol H2时，转移4 mol电子。根据装置a的正极反应O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，当转移4 mol电子时，正极区有1 mol O2（32 g）进入溶液，同时有4 mol OH-（68 g）通过阴离子交换膜迁移到负极区。故正极区溶液质量增加32 g - 68 g = -36 g，即质量减少36 g，D错误； 故选D。 二、非选择题： 17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 Ⅰ． （1）配制溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．向90 mL 1 mol/L KCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”膜，达到使其溶解的效果。对该反应无影响。 【提出猜想】可能是或促进镁与水的反应。 【实验探究】 （2）完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL水中 细微气泡附着 ② 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL 1 mol/L___________溶液中 细微气泡附着 ③ 将5 cm打磨后的镁条投入___________中 细小气泡放出 【实验结论】能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。 Ⅲ．对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】和共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】 （3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为___________，液体Y为___________。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100 mL液体X 100 mL 1 mol/L KCl溶液 100 mL液体Y 【实验结论】 （4）观察到现象___________，证明是和共同加快镁与水反应速率。 （5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是___________。 【答案】（1）100 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ②. 5 mL 1 mol/L KCl溶液 （3） ①. 蒸馏水 ②. 1 mol/L KCl溶液 （4）实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快 （5）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置换AgCl滤液中的副反应，使得⑤、⑥速率不可比) 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 90 mL 1 mol/L KCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，可知KCl有剩余，过滤所得的滤液中主要含有：K+、、Cl-等微粒，根据题意可知，K+对该反应无影响，可能是或Cl-促进镁与水的反应，而结论给出的是Cl-能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响，因此，实验①是空白对照组；实验②中现象与实验①相同，因此实验②中加入的是5mL 1mol/LKNO3；实验③的气泡增多，需要控制变量，因此加入的是5mL1mol/LKCl溶液，故答案为：KNO3；5mL 1mol/LKCl溶液。 【小问3详解】 根据题干信息可知，该实验是验证Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率，最终通过三组对比实验得出结论，证明是Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率，甲组实验④为空白对照组，因此液体X为蒸馏水；实验⑤中只加入了100 mL 1 mol/L KCl溶液，实验⑥中的装置构成原电池，题中信息，AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率，因此为了与实验⑤形成对照组，电解质溶液应和实验⑤中一样为100 mL 1 mol/L KCl溶液，故答案为：蒸馏水；1 mol/L KCl溶液； 【小问4详解】 若证明是Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率，会观察到现象：实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快， 【小问5详解】 乙组设计实验⑥装置使用盐桥，盐桥中阴、阳离子定向移动，改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比，还有可能是存在Mg置换AgCl滤液中Ag+的副反应，使得⑤、⑥速率不可比。 18. 铊及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途。 （1）自然界中有和两种原子，基态铊原子的价层电子排布式为。 ①铊元素在元素周期表的位置是___________。 ②铊元素位于元素周期表的___________区。 （2）普鲁士蓝是一种无毒色素，对急、慢性铊中毒有明显疗效，其作用机制是铊可置换普鲁士蓝中的钾形成普鲁士蓝-铊复合物排出。 ①中元素的化合价为___________。 ②中C、均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为___________，原因是___________。 （3）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为TlCl(难溶于水，晶胞结构如图)并放出氯气。 ①写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：___________。 ②TlCl晶胞中的配位数为___________。 ③已知TlCl晶体的密度为，的半径为a nm，则的半径为___________nm。 【答案】（1） ①. 第六周期ⅢA族 ②. p （2） ①. 、 ②. C ③. C和N均能提供孤电子对，由于碳元素的电负性比氮元素小，所以碳提供孤电子对 （3） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知基态铊原子的价层电子排布式为6s26p1，可知：电子层数等于周期数，价电子数为3，因此铊位于第六周期第ⅢA族；根据周期表分区规则，最后1个电子填充在p轨道，因此铊属于p区； 【小问2详解】 根据化合物化合价代数和为0，K为+1价，CN-为-1价，设两个Fe的化合价分别为x，y，则+1+x+y+6×(-1)=0，得x+y=5；Fe常见化合价为+2、+3，故两个Fe的化合价为+2价和+3价； 配合物中配位键由配体提供孤电子对，中心原子提供空轨道；虽然C和N都含有孤电子对，但是C的电负性比N小，对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对形成配位键，所以是C原子提供孤电子对； 【小问3详解】 Tl2O3溶于盐酸生成难溶于水的TlCl，放出氯气，Tl从+3价被还原为+1价，Cl-被氧化为Cl2，配平离子方程式： Tl2O3+ 6H++6Cl-=2TlCl↓+2Cl2↑+3H2O； 因为顶角Tl+周围有8个晶胞，距离最近的Cl-位于晶胞的体心，每个晶胞中有一个Tl+和一个Cl-；故距离Tl+最近的Cl-是8个；Tl+的配位数为8； 该晶体是体心立方；设晶胞边长为L；由得L=×10-7nm；根据体对角线L=2(+a)，可得=-a=。 19. 能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 （1）已知在第五周期，与同族，的价层电子排布式为___________。基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）向悬浊液中加入少量粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的___________。 已知： （3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ． ； ⅱ． 。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应 ___________。 （4）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线___________(填标号)表示的变化。 ②m点约为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. B ②. （4） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 已知在第五周期，与同族，的价层电子排布式为，则的价层电子排布式为；基态氮原子在第二周期族，价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 已知：①；② ；③；由盖斯定律可知，①+②+③可得：，则 ； 【小问3详解】 ①A．加入时，和反应生成沉淀，的浓度减小，反应ⅰ的平衡逆向移动，平衡常数只受温度影响，反应ⅰ的平衡常数不变，A错误； B．温度不变，反应ⅰ的平衡常数不变，则是定值，随着增大，减小，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，但减小，D错误； 故答案选B； ②由盖斯定律可知可得反应  ，则反应的平衡常数； 【小问4详解】 ①已知：：、，向溶液中加入固体，随着的增大，减小，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，则曲线c表示的变化； ②由①可知，曲线a代表的变化，m点的物质的量分数为，的浓度为，此时的物质的量分数为，则的浓度为，反应的平衡常数，则。 20. Ⅰ．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一。莽草酸(A)的结构简式为： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。 （2）A与足量的钠反应的化学方程式为___________。17.4 g A 与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________。 Ⅱ．有机化合物B常用于食品行业。已知9.0 g B在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为。 （3）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。 （4）B能与溶液发生反应生成气体，B一定含有的官能团名称是___________。 （5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是，则B的结构简式是___________。 （6）B与乙醇反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4.48 L （3） ①. 90 ②. （4）羧基 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 分子中含一个碳碳双键，和Br2发生加成反应。化学方程式为：。 【小问2详解】 莽草酸中含有三个醇羟基和一个羧基，均可以和钠反应放出氢气，故1 mol莽草酸可以和4 mol Na反应，反应的化学方程式为：；莽草酸（A）的摩尔质量： ，17.4 g A的物质的量： ，每分子含4个活泼氢（3个-OH + 1个-COOH），共提供0.4 mol 氢原子，与Na反应：每2 mol 氢原子生成1 mol H2，生成，标准状况下体积：。 【小问3详解】 质谱图最大质荷比为90，故相对分子质量为90；燃烧数据：生成水5.4 g， ，对应，生成CO2 13.2 g ，故 ，对应，B物质的量：，故1 mol B含：C: 3 mol，H: 6 mol，O: ，分子式为：。 【小问4详解】 能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有的官能团酸性比碳酸强，故含有羧基（-COOH）。 【小问5详解】 4组吸收峰，面积比1:1:1:3，说明含有4种化学环境不同的氢原子，数量分别为1,1,1,3，不饱和度1，说明除了羧基外不含其他不饱和基团或者环状结构，符合结构： CH3: 3H，CH: 1H，OH: 1H，COOH: 1H，故结构简式为。 【小问6详解】 B和乙醇发生酯化反应，生成对应的酯，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，故化学方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $