湖南邵东市第一中学2025-2026学年高一下学期第一次监测化学试卷

2026年上学期高一第一次监测化学科试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 1、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的). 1、下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（ ） A. FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 B. 铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D. 浓硝酸见光易分解产生，所以一般保存在棕色试剂瓶中 2. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 3. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. D. 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．透明溶液中：Na＋、Fe2+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 5. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板分别是和Pb，反应原理为，下列说法正确的是（ ） A. 上述电池反应为可逆反应 B. 该电池工作时电解液的pH变小 C. 放电时，正极的电极反应式是 D. 放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 制备、收集氨气 检验CO2 7．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境，以下说法正确的是（ ） A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 8．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（ ） A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 9. 下列相关离子方程式正确的是（ ） A. 通入水中制氯水： B. 通入NaOH溶液中发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ） A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 11．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 曲线②为，且 B．由图可判断还原性： C．时，溶液中 D．时，总的离子方程式为： 12．向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+，HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 （ ） A．OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑ B．OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1 C．溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2 D．C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 2、 非选择题(本题共4小题，共58分) 15．（16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_____________________________________________， 装置E中仪器的名称为________________________， (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_____________(填序号)。 (3)①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_____________，再加入下列试剂_____________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A． FeCl3溶液     B．FeCl2溶液   B． KCl溶液     D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______________________________，若向a处分别通入_____________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A.Cl2     B．NO2    C．N2    D．CO2 16. （14分）化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题： Ⅰ.化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出_______kJ能量。 Ⅱ.利用锌、铜做电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 (2) ①负极的电极反应式为_________________________________________________。 ②电路中每消耗转移 2 mol 电子，理论上正极的质量增加_______________________g。 Ⅲ. 某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 （3） ①根据图中电子流动的方向，应从______________(填“A”或“B”)端口通入。 正极反应方程式______________________________________________ ②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向____________(填“a”或“b”)极移动，每消耗224 L (标准状况)，理论上转移电子的物质的量为__________mol。 17. （14分）氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，不属于氮的固定的是_______ A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素 （2）氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。 ①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 ②“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它对环境的影响，通常用氧气和水吸收，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。 （3） 实验室可以用铜和浓硫酸制备，该反应化学方程式：________________________________； （4） 该实验中没有涉及的实验图标是_______(填标号)。 A.护目镜　　B.用电　　C.热烫　　D.明火 （5）下列有色溶液与作用均能褪色，其中体现了还原性的是_______(填所有符合题意的序号)。 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （6）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是_______(填所有符合题意的标号)。 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体 C. 工业上通常用98%的浓硫酸吸收制得发烟硫酸 D. 可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查 18 （14分） 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为_________________， （2）“操作I”的名称为_________________，“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式)。 （3）沉锂后“滤液”中含，调节溶液显酸性后通入生成，反应的离子方程式为_______________。 （4）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为_________________________________________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （5）做为电极材料，在有机溶剂中放电总反应式为 ‌LiC₆ + FePO₄⇌LiFePO₄+ C₆‌，其工作原理基于锂离子在正负极间的脱嵌与嵌入，‌LiC₆、 FePO₄和C₆在有机溶剂中不能电离，请写出正负极反应方程式。 正极：_________________________________________________________________________ 负极：__________________________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $