精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期4月阶段检测化学试题 一、单选题(共42分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B. 侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入，再通入足量得到产物和 C. 稀土金属可以用于生产合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤族元素（如氟、氯、溴、碘）均为非金属元素，卤素原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在（如氟存在于萤石中，氯存在于食盐中等），A正确； B．侯氏制碱法中，先在饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，并非直接得到碳酸钠；碳酸钠需通过加热碳酸氢钠分解获得，B错误； C．稀土金属（如镧、铈等）常用于生产合金（如钕铁硼永磁合金），以改善材料性能，C正确； D．储氢合金（如镧镍合金）能大量吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确； 故选B。 2. 如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明 A. 催化剂不可以影响化学反应速率 B. 该反应是个放热反应 C. 反应物总能量低于生成物 D. 化学反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂会影响反应速率，正催化剂能加快反应速率，故A错误； B．该反应反应物的能量大于生成物，故是放热反应，故B正确； C．由图可知，该反应反应物的能量大于生成物，故C错误； D．该图表明化学反应遵循能量守恒定律，故D错误； 答案选B。 3. 在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　) A. 20 mL水 B. 浓盐酸 C. 冰醋酸 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，向醋酸中加入和氢离子反应的物质或加醋酸或者是加水稀释都能向正方向移动，加氢离子能抑制醋酸的电离。 【详解】A、醋酸是弱电解质，加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，所以不符合条件，故A错误； B、向溶液中加入浓盐酸液，氢离子浓度增大，pH减小，醋酸的电离平衡逆移，所以符合条件，故B正确； C、向溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，所以不符合条件，故C错误； D、向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，所以不符合条件，故D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查了弱电解质的电离，既要考虑抑制醋酸电离又要考虑氢离子浓度增大，根据外界条件对其影响分析解答即可。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2，故A正确； B．硝酸属于氧化性酸，稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，则应先将Fe3+还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C错误； D．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为Mg2+＋2Cl－Mg+Cl2↑，故D错误； 答案为A。 5. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述I：次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；陈述Ⅱ：次氯酸不可用于食品的长期保鲜，原因是它不稳定且具有腐蚀性，会对人体健康造成危害，错误，A不符合题意； B．陈述I：铵盐受热易分解，正确；陈述Ⅱ：可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈，是因为氯化铵水解显酸性，与金属氧化物反应，而不是因为铵盐受热分解，两者没有因果关系，B不符合题意； C．陈述I：氢氧化铝能与酸反应，正确；陈述Ⅱ：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和胃酸，因此可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，两者存在因果关系，C符合题意； D．陈述I：浓硝酸具有挥发性，正确；陈述Ⅱ：可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸，是因为浓硝酸在常温下会使铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，而不是因为浓硝酸的挥发性，两者没有因果关系，D不符合题意； 故答案选C。 6. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的共价键数为2 D. 硫酸中数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿焙烧的反应为：​。 ​中Fe从价升高到价，从价升高到​中的价，​总共升高价，即转移电子，转移电子数为，A正确； B．128g的物质的量为2mol，与的反应为可逆反应，不能完全生成2mol，B错误； C．由结构图可知，该硫单质为，硫黄的物质的量为；个​分子含个共价键，因此硫黄含共价键为，即共价键数为​，C错误； D．的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，几乎不电离，因此溶液中​数目远小于​，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用A验证易溶于水 B. 用B较长时间观察白色沉淀 C. 用C检验硫酸亚铁花肥溶液是否变质 D. 用D除去中含有的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．向烧瓶中滴入少量水，如果氨气极易溶于水，则烧瓶内气体压强减小，小于瓶外大气压，导致烧瓶内气球体积增大，能达到实验目的，故 A不符合题意； B．先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，然后关闭止水夹，在气压作用下，生成的硫酸亚铁溶液沿玻璃导购进入到B试管中，能实现较长时间观察Fe( OH)2白色沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意； C．硫酸亚铁花肥溶液如果变质的化，会有三价铁离子生成，滴入硫氰化钾溶液，花肥溶液会变红，能达到实验目的，故C不符合题意； D．NaOH溶液可以吸收氯化氢，也可以和氯气反应，不能达到实验目的，故D符合题意； 答案D。 8. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，即X、W最外层电子数为6，则X为O，W为S，Q(原子序数小于8)与Y (原子序数大于8)同族，Z为金属元素(原子序数大于8)，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和，则可推出Q为1号元素H、Y为11号元素Na，Z为12号元素Mg。综上，Q、X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Mg、S。 【详解】A．结合分析知，Q2X2即H2O2，其结构式为H-O-O-H，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．H2S中硫元素的化合价为-2，H2S易被氧化，具有还原性，B正确； C．NaHSO3在水中可完全电离为Na+和(虽部分电离，但盐本身完全电离)，属于强电解质，C正确； D．ZX即MgO，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼Mg，D错误； 故选D。 9. 下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液： D. 向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫氰化铁可溶于水，正确的离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化铝不能溶于氨水，且一水合氨为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：，故B错误； C．反应为酸性环境，正确的离子方程式为：，故C错误； D．草酸具有还原性能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，离子方程式正确，故D正确； 故选：D。 10. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 【答案】B 【解析】 【分析】MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为，Zn电极为负极，负极发生反应；氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。 【详解】A. 根据以上分析，Zn/ZnO电极为负极，电极为正极，故A正确； B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故B错误； C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为，故C正确； D. 根据，当电路通过1mol 时，理论上通入0.2molNO，同时生成0.2mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，故D正确； 选B。 11. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A 向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下， C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，发生盐析，产生固体析出；滴加溶液，蛋白质发生变性，产生固体析出，A错误； B．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，浓度大，沉淀会部分转化为沉淀，但这不能说明，实际上，B错误； C．向含有少量的溶液中加入足量粉末，会与反应转化为沉淀，搅拌一段时间后过滤，可除去溶液中少量，C正确； D．向浓中插入红热的炭，浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能确定是炭与浓反应生成，D错误； 故选C。 12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①中的反应为 B. 步骤②和③均属于置换反应 C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 自然界中存在游离态硅 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B．由分析可知，步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故B正确； C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误； D．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，故D错误； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入出现白色沉淀： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. 与稀硝酸反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，由于在酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，生成沉淀，离子方程式应写为，A错误； B．溶液与铜反应制作印刷电路板的正确离子方程式为，B错误； C．溶液与氨水反应时，氨水为弱碱，不能完全电离，离子方程式应写为，C错误； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，开始时加入1molX和3molY，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol/(L·s) B. 10min后，将容器的体积变为3L，化学反应速率将变快 C. 10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ D. 第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．10min内，Y的平均反应速率为=0.03mol/(L·min)，选项A错误； B．10min后，将容器的体积变为3L，反应体系的压强减小，化学反应速率将变慢，选项B错误； C．根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应10min后，测得Y的物质的量改变了(3mol-2.4mol)=0.6mol，故消耗0.2molX，生成0.4molZ，选项C正确； D．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)，不能计算即时速率，选项D错误； 答案选C。 二、解答题(共58分) 15. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。 (2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。 (3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。 【答案】 ①. K= ②. 1.875×10-4mol/(L·s) ③. 25.0% ④. 变大 【解析】 【分析】(1)根据化学平衡常数等于平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比书写平衡常数表达式； (2)先根据前2s内NO的浓度变化计算N2的浓度变化，然后根据v(N2)=计算反应速率；根据达到平衡时CO的转变浓度除以反应开始时CO的总浓度可得CO的转化率； (3)根据盐的浓度越大，盐水解程度降低分析判断。 【详解】(1)由于化学平衡常数等于平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以该反应的化学平衡常数表达式K=； (2)由表格数据可知反应前2s内NO的转化浓度7.50×10-4mol/L，由反应方程式可知：每反应消耗2mol/LNO，反应产生1mol/LN2，则N2的转化浓度为7.50×10-4mol/L÷2=3.75×10-4mol/L，则用N2表示的前2s内的反应速率为v(N2)= 3.75×10-4mol/L÷2s=1.875×10-4mol/(L·s)； 反应开始时CO的浓度为3.60×10-3mol/L，达到平衡时CO的浓度为2.70×10-3mol/L，则CO反应消耗浓度为3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9.00×10-4mol/L，所以CO的转化率为[9.00×10-4mol/L÷(3.60×10-3mol/L)]×100%=25.0%； (3)(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，使溶液显酸性，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，即增大了的(NH4)2SO4浓度，盐水解程度降低，所以溶液中的值将变大。 【点睛】本题考查了化学平衡常数表达式的书写、化学反应速率和化学平衡的计算及化学平衡移动原理在盐水解的应用。掌握有关概念及平衡移动原理是本题解答的根据。在其他条件不变时增大某反应物的浓度，平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，而该物质的转化率反而降低。 16. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 ①B装置的作用是_______。 ②D和E装置能检验A装置的反应产物中的_______(填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有、，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案(同一装置可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、_______。 ②能证明有的现象是_______。 ③除去的离子方程式为_______。 （3）经实验检验出气体产物有、CO、且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：_______。 （4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____(已知CaS与反应生成和)。 【答案】（1） ①. 吸收、(或吸收酸性气体) ②. CO ③. 溶液变浑浊(合理即可) （2） ①. F、J、F、I、M(或F、J、I、M) ②. 第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊(或J装置中颜色变浅，I装置中溶液变浑浊) ③. （3） （4）样品的质量、碳酸钙的质量 【解析】 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的方程式里可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊．验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2．根据检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出方程式：2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．最后确定CaS和CaO的质量比，只要知道固体产物的质量和生成的碳酸钙的质量即可。 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，不吸收CO，B装置作用除去CO2、SO2酸性气体； ②通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO； ③二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①可以通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳，气流从左至右的仪器连接顺序为A、F、J、F、I、M或A、F、J、I、M； ②能证明有CO2的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊； ③二氧化硫具有还原性，使酸性高锰酸钾褪色生成Mn2+，则离子方程式为； 【小问3详解】 SO2、CO、CO2的体积比为1∶1∶2，其中得到氧化产物时化合价升高的总价数是10，而得到SO2时化合价降低2、CaSO4→CaS的化合价降低8，则结合质量守恒定律可配平反应的化学方程式为； 【小问4详解】 CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通过测量CaCO3的质量和样品的质量，可最后确定固体产物CaS和CaO的质量比，即答案为：样品的质量、碳酸钙的质量。 17. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。 （1）烧瓶中的固体为___________。 （2）可以用___________试纸置于三颈瓶口c处验满。 （3）关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，___________点时喷泉最剧烈(选填A、B、C、D、E)。 （4）假设反应在标准状况下进行，溶液刚好充满烧瓶的且混合均匀，实验开始前烧瓶中气体的平均分子量为___________，实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）CaO或NaOH （2）湿润的红色石蕊 （3）C （4） ①. ②. 【解析】 【分析】固体为CaO或NaOH能够与氨水中的反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨水逸出氨气，氨气极易溶于水，会出现喷泉实验； 【小问1详解】 固体为CaO或NaOH能够与氨水中的反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨水逸出氨气，则烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH； 【小问2详解】 氨气水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； 【小问3详解】 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，反应在标准状况下进行，溶液刚好充满烧瓶的且混合均匀，则实验开始前烧瓶中存在五分之四的氨气、五分之一的空气，空气的平均相对分子质量为29、则气体的平均分子量为，实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为。 18. 化学小组实验探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。 资料：i．Cu+NH3•H2O→[Cu(NH3)2]+(无色)，易被氧气氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ．CuOH为浅黄色固体，难溶于水，很不稳定，易转化为Cu2O。 ⅲ．Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。 ⅳ．某些物质的氧化还原性会受到溶液pH的影响。 实验一：I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，测得pH≈13。 Ⅱ．向I所得的Cu(OH)2悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀A，测得pH~3。 （1）产生Cu(OH)2的离子方程式是_____。 （2）推测白色沉淀A中可能含有Cu+、Cu2+、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二。 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为_____。 ②推测白色沉淀A的成分为_____，依据是_____。 ③实验一中产生的白色沉淀A的离子方程式为_____。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为_____。 （3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三： 实验三：I．将实验一中所得Cu(OH)2固体过滤并洗涤干净后，加水得悬浊液，测得pH≈8. Ⅱ．向悬浊液中通入少量SO2，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，继续通入SO2直至过量，过程中浅黄色沉淀转化为紫红色固体，反应后测得溶液pH≈3. Ⅲ．向CuSO4溶液中通入SO2至过量，无明显现象。 ①生成浅黄色沉淀的离子方程式为_____。 ②浅黄色沉淀转化为紫红色固体的原因是_____。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因_____。 （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与_____等因素有关(答出两点即可)。 【答案】（1） （2） ①. ，盐酸 ②. ③. 加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有，所以白色沉淀A为 ④. ⑤. （3） ①. ②. 悬浊液发生了氧化还原反应 ③. 碱性条件下的还原性增强 （4）是否存在、溶液、的通入量 【解析】 【分析】实验二：白色沉淀A加入氨水，沉淀溶解，溶液无色，静置溶液变为蓝色，将溶液分为2份，一份加入硝酸和硝酸银检验氯离子，另一份加入氯化钡检验硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此分析作答。 实验三：实验一中所得Cu(OH)2固体，向其悬浊液中通入少量SO2，发生氧化还原反应，生成，继续通入SO2直至过量，过程中浅黄色沉淀转化为紫红色固体，紫红色固体是单质铜，说明继续通入SO2继续发生氧化还原反应。 【小问1详解】 向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：。 【小问2详解】 ①用BaCl2检验溶液中有没有，经检验白色沉淀A中无，试剂a为BaCl2溶液，盐酸溶液。 ②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有，所以白色沉淀A为。 ③产生白色沉淀A的离子方程式为：。 ④根据题中信息提示，实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①由于某些物质的氧化还原性会受到溶液的影响，浅黄色沉淀是，方程式为：。 ②紫红色固体是单质铜，生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应，原因是悬浊液发生了氧化还原反应。 ③碱性条件下的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同。 【小问4详解】 综合上述实验，与二价铜反应的产物与是否存在、溶液、的通入量因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期4月阶段检测化学试题 一、单选题(共42分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B. 侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入，再通入足量得到产物和 C. 稀土金属可以用于生产合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 2. 如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明 A. 催化剂不可以影响化学反应速率 B. 该反应是个放热反应 C. 反应物总能量低于生成物 D. 化学反应遵循质量守恒定律 3. 在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　) A. 20 mL水 B. 浓盐酸 C. 冰醋酸 D. NaOH溶液 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑ 5. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 6. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的共价键数为2 D. 硫酸中数为 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用A验证易溶于水 B. 用B较长时间观察白色沉淀 C. 用C检验硫酸亚铁花肥溶液是否变质 D. 用D除去中含有的少量HCl 8. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 9. 下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液： D. 向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 10. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 11. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A 向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下， C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①中的反应为 B. 步骤②和③均属于置换反应 C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 自然界中存在游离态硅 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入出现白色沉淀： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. 与稀硝酸反应的离子方程式为 14. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，开始时加入1molX和3molY，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol/(L·s) B. 10min后，将容器的体积变为3L，化学反应速率将变快 C. 10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ D. 第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min) 二、解答题(共58分) 15. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。 (2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。 (3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。 16. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 ①B装置的作用是_______。 ②D和E装置能检验A装置的反应产物中的_______(填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有、，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案(同一装置可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、_______。 ②能证明有的现象是_______。 ③除去的离子方程式为_______。 （3）经实验检验出气体产物有、CO、且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：_______。 （4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____(已知CaS与反应生成和)。 17. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。 （1）烧瓶中的固体为___________。 （2）可以用___________试纸置于三颈瓶口c处验满。 （3）关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，___________点时喷泉最剧烈(选填A、B、C、D、E)。 （4）假设反应在标准状况下进行，溶液刚好充满烧瓶的且混合均匀，实验开始前烧瓶中气体的平均分子量为___________，实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 化学小组实验探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。 资料：i．Cu+NH3•H2O→[Cu(NH3)2]+(无色)，易被氧气氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ．CuOH为浅黄色固体，难溶于水，很不稳定，易转化为Cu2O。 ⅲ．Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。 ⅳ．某些物质的氧化还原性会受到溶液pH的影响。 实验一：I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，测得pH≈13。 Ⅱ．向I所得的Cu(OH)2悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀A，测得pH~3。 （1）产生Cu(OH)2的离子方程式是_____。 （2）推测白色沉淀A中可能含有Cu+、Cu2+、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二。 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为_____。 ②推测白色沉淀A的成分为_____，依据是_____。 ③实验一中产生的白色沉淀A的离子方程式为_____。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为_____。 （3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三： 实验三：I．将实验一中所得Cu(OH)2固体过滤并洗涤干净后，加水得悬浊液，测得pH≈8. Ⅱ．向悬浊液中通入少量SO2，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，继续通入SO2直至过量，过程中浅黄色沉淀转化为紫红色固体，反应后测得溶液pH≈3. Ⅲ．向CuSO4溶液中通入SO2至过量，无明显现象。 ①生成浅黄色沉淀的离子方程式为_____。 ②浅黄色沉淀转化为紫红色固体的原因是_____。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因_____。 （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与_____等因素有关(答出两点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $