精品解析：山东青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习—高一化学(等级考)试题

青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习 高一化学(等级考)试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，每小题只有一个选项符合要求。 1. 在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法错误的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子不可再分 B. 卢瑟福提出了原子核式模型 C. 汤姆孙发现了原子中电子的存在 D. 玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Fe2+的结构示意图： B. Cl-Cl的p-p σ键电子云轮廓图： C. 基态碳原子的价电子排布图： D. 用电子式表示CaO2的形成过程： 3. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 4. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A. 该元素原子有4个能层，8个能级 B. 该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C. 该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D. 该元素原子有2个自旋平行的未成对电子 5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族 6. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A. a>b>c B. a>c>b C. a＝b＋m＋n D. a＝c－n－m 7. 低温下发生反应2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O，下列有关说法正确的是 A. F2分子中存在p-p σ键和p-pπ键 B. 反应方程式中涉及2种离子化合物和2种共价化合物 C. NaOH：电子式为 D. OF2分子是直线形分子，O采用sp3杂化 8. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ④金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑤H2O分子间存在着极性共价键 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其在水溶液中能否导电 ⑦由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6 kJ·mol-1，则断裂2 mol O-H键需要放出241.8 kJ能量 B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) =-a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-b kJ·mol-1，则b>a C. 含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) =-57.4 kJ·mol-1 D. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g) =-Q kJ·mol-1 10. 下列结论错误的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O 键能/kJ·mol-1 411 318 799 358 A. 稳定性：CH4>SiH4 B. 极性：C-H>Si-H C. 键长：C=O<C-O D. C=O中π键键能小于σ键 11. 下列判断及其解释都正确的是 选项 判断 解释 A 沸点：CH4(g)<NH3(g) N的非金属性强于C B 酸性：HClO3>H2SO3 非金属性Cl大于S C Co原子s电子能量：3s<4s 4s电子在离核更远的区域出现的概率大 D 键角：CH4>H2O 碳是sp3杂化，氧是sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 12. 某固态电解质含有W、X、Y、Z四种前四周期元素(原子序数依次增大)。X、Z是地壳当中含量最多的两种金属元素，其中Z元素的产量更大，且工业生产的Z元素的单质中常掺杂有W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W基态原子中共有2个未成对电子 B. X的简单阳离子半径是同周期金属元素阳离子中最小的 C. Y的氧化物为酸性氧化物，不与其他的酸反应 D. 某种Z元素呈最高价的化合物可用于净水 二、不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列有关物质中的化学键描述正确的是 A. 乙烯(C2H4)中碳氢键是由sp2杂化轨道与s轨道形成的σ键 B. 乙烯(C2H4)中碳碳键是由sp2杂化轨道与p轨道形成的π键 C. 丙炔(CH3C≡CH )中存在三种不同杂化方式的碳原子 D. 苯分子(C6H6)中碳原子均为sp2杂化 14. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是sp3、sp2 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 防晒霜能吸收紫外光 防晒霜的成分中含有π键 D 电离能：I3(Fe)<I3(Co) 相比于Fe2+，Co2+的价电子排布式为3d54s2，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 15. 目前人类利用的各种能源中含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素，X是传统化石燃料中质量分数最大的元素，其中一种化石燃料在燃烧时可能会产生Y、Z两种同主族元素组成的气体污染环境，W的两种核素被用作核聚变的“燃料”。下列说法错误的是 A. 氢化物的酸性：Y>Z B. 同周期第一电离能大于Y的元素有三种 C. Z元素在自然界可以游离态存在 D. Z和X的单质均能与其最高价含氧酸反应 16. 某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 键角：>XY3 B. 基态原子第一电离能：Q>X>Z C. 化合物中σ键和π键的数目比为4:1 D. 该化合物中Mn的未成对电子数为4 17. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 三、填空题 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）c、d、e三种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。 （2）前四周期未成对电子数最多的元素在周期表的位置是___________。用电子式表示i与l形成化合物的过程：___________。 （3）写出元素p的价电子排布式：___________。o、p两元素中，I3较大的是___________(填元素符号)，原因为___________。 （4）检验物质中含元素n的方法是其在焰色反应中火焰呈___________色，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 19. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）氮原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________，下列含氮物质中既含离子键又含共价键的是___________(填序号)；含有非极性键的是___________(填序号)；⑤的电子式为___________。 ①N2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④NH3 ⑤N2H4 ⑥HNO3 ⑦NH4H （2）氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”。已知它是直线形分子，则其结构式为___________，分子中σ键与π键之比为___________。 （3）(CN)2的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表格中的数据，确定Mg元素电负性的最小范围为___________。 ②下列物质属于离子化合物的是___________(填字母)。 a．BeCl2 b．Li3N c．HCl d．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物___________。 （4）由N形成的三种微粒电子排布式分别为：①[He]2s22p3、②[He]2s22p2、③[He]2s22p23s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 失去一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （5）水合肼(N2H4·H2O)在储氢领域有广阔的应用前景，水合肼制氢过程涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分解(Pt的电负性大于Ni)，如下图所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。 ①X的结构式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填Ni或Pt)活性位点。已知：断开1 mol N-N键需要吸收286 kJ能量，断开1 mol N-H键需要吸收360 kJ能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习 高一化学(等级考)试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，每小题只有一个选项符合要求。 1. 在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法错误的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子不可再分 B. 卢瑟福提出了原子核式模型 C. 汤姆孙发现了原子中电子的存在 D. 玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说认为物质由原子构成，在当时的认知下认为原子不可再分，该表述符合其理论，A正确，不符合题意； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型，B正确，不符合题意； C．汤姆孙通过阴极射线实验发现了原子中存在电子，证实原子可再分，C正确，不符合题意； D．玻尔是在卢瑟福核式模型基础上，结合氢原子光谱规律和量子理论提出玻尔模型，α粒子散射实验是卢瑟福提出核式模型的依据，并非玻尔模型的提出依据，D错误，符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Fe2+的结构示意图： B. Cl-Cl的p-p σ键电子云轮廓图： C. 基态碳原子的价电子排布图： D. 用电子式表示CaO2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铁原子核外电子排布式为1s2s22p63s23p63d64s2，Fe2+是基态铁原子失去最外层2个电子，即Fe2+结构示意图为，故A说法正确； B．Cl-Cl的p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，p能级电子云形状为哑铃形，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，故B说法正确； C．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，题中所给电子排布图满足泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理，同一能级的轨道能量相同，电子填入的先后次序任选，故C说法正确； D．过氧键(O)为一个整体，两个氧原子以共价键形式结合，过氧化钙形成过程为，故D说法错误； 答案为D。 3. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离呈增大趋势，但当原子轨道全充满或者半充满时，原子更稳定，第一电离能更大，故第三周期第一电离能大于P的元素有Cl、Ar共2种，A错误； B．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素，B正确； C．同周期从左往右原子半径呈增大趋势，故的原子半径是该周期主族元素中最大的，C正确； D．O原子核外有8个电子，基态O原子电子排布式为：1s22s22p4，最高能级的原子轨道为哑铃形，D正确； 故选A。 4. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A. 该元素原子有4个能层，8个能级 B. 该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C. 该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D. 该元素原子有2个自旋平行的未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，原子序数为34，为Se元素，为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，以此解答该题。 【详解】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，该元素原子有4个能层，8个能级，故A正确； B．34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故B错误； C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，故C正确； D．价电子排布式为4s24p4，所以该元素原子有2个自旋平行的未成对电子，故D正确； 故选B。 5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确； B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误； C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误； D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，D错误； 故选：A。 6. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A. a>b>c B. a>c>b C. a＝b＋m＋n D. a＝c－n－m 【答案】B 【解析】 【详解】离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，故答案选B。 7. 低温下发生反应2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O，下列有关说法正确的是 A. F2分子中存在p-p σ键和p-pπ键 B. 反应方程式中涉及2种离子化合物和2种共价化合物 C. NaOH：电子式为 D. OF2分子是直线形分子，O采用sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．F2分子是由两个F原子通过单键结合而成的单质，F原子的价电子排布为，两个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠，形成1个p-p键，A错误； B．离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成，NaOH、NaF为离子化合物，共2种，共价化合物是由原子通过共价键构成的化合物，、，共2种，B正确； C．NaOH是离子化合物，由和构成，内部O和H以共价键结合，正确的电子式为，C错误； D．分子的中心O原子价层电子数为，有两对孤电子对，O采用sp3杂化；但孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此分子空间构型为V形，而非直线形，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ④金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑤H2O分子间存在着极性共价键 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其在水溶液中能否导电 ⑦由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】①化学键断裂，不一定发生化学变化，如溶于水时离子键断裂，但属于物理变化，①错误； ②并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，②错误； ③离子键是阴、阳离子之间的静电作用(包含引力和斥力)，不只是静电吸引力，③错误； ④金属元素与非金属元素不一定形成离子键，如中与形成共价键，④错误； ⑤极性共价键是分子内不同原子间的作用力，分子间存在氢键和范德华力，不存在极性共价键，⑤错误； ⑥其水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如共价化合物的水溶液也可导电，验证化合物是否为离子化合物，应看其熔融状态下能否导电，⑥错误； ⑦非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如全部由非金属元素组成，但含有离子键，⑦错误； 综上，7个说法全部错误，正确个数为0，故选A。 9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6 kJ·mol-1，则断裂2 mol O-H键需要放出241.8 kJ能量 B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) =-a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-b kJ·mol-1，则b>a C. 含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) =-57.4 kJ·mol-1 D. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g) =-Q kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键是吸收能量，而不是放出能量，A错误； B．为负值表示放热，等量的C完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，则，B错误； C．0.1 mol NaOH与稀硫酸完全中和生成0.1 mol液态水放出2.87 kJ热量，则2 mol NaOH与稀硫酸完全中和生成2 mol液态水放出热量为，热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   =-57.4 kJ·mol-1，C正确； D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，但该反应为可逆反应，不能完全进行，则反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 对应的，D错误； 故选C。 10. 下列结论错误的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O 键能/kJ·mol-1 411 318 799 358 A. 稳定性：CH4>SiH4 B. 极性：C-H>Si-H C. 键长：C=O<C-O D. C=O中π键键能小于σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大，共价键越稳定，C-H键能大于Si-H键能，因此稳定性：，A正确； B．成键原子的电负性差值越大，键的极性越大，电负性：C>Si，则C与H的电负性差值更大，所以极性：C-H>Si-H，B正确； C．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：C=O<C-O，C正确； D．C=O键含有1个σ键和1个π键，其中σ键键能等于C-O单键的键能()，则π键键能为则C=O中π键键能大于σ键，D错误； 故选D。 11. 下列判断及其解释都正确的是 选项 判断 解释 A 沸点：CH4(g)<NH3(g) N的非金属性强于C B 酸性：HClO3>H2SO3 非金属性Cl大于S C Co原子s电子能量：3s<4s 4s电子在离核更远的区域出现的概率大 D 键角：CH4>H2O 碳是sp3杂化，氧是sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸点高于的原因是分子间存在氢键，与N、C的非金属性无关，A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，但、均不是Cl、S最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此Co原子s电子能量：3s<4s，C正确； D．中C和中O都是杂化，而键角更小是因为O原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致水的键角更小，D错误； 故选C。 12. 某固态电解质含有W、X、Y、Z四种前四周期元素(原子序数依次增大)。X、Z是地壳当中含量最多的两种金属元素，其中Z元素的产量更大，且工业生产的Z元素的单质中常掺杂有W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W基态原子中共有2个未成对电子 B. X的简单阳离子半径是同周期金属元素阳离子中最小的 C. Y的氧化物为酸性氧化物，不与其他的酸反应 D. 某种Z元素呈最高价的化合物可用于净水 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最多的两种金属元素为Al、Fe，Fe产量更大，工业炼铁得到的生铁中常掺杂C，且C与Si同主族，结合原子序数依次增大，可得W为C、X为Al、Y为Si、Z为Fe； 【详解】A．W为碳元素，基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，2p轨道有2个未成对电子，A正确； B．X为铝元素，第三周期金属阳离子、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故是同周期金属阳离子中半径最小的，B正确； C．Y为硅元素，其氧化物是酸性氧化物，但可与氢氟酸发生反应，并非不与其他酸反应，C错误； D．Z为铁元素，最高价+3价的铁盐（如硫酸铁）中水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，用于净水，D正确； 答案选C。 二、不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列有关物质中的化学键描述正确的是 A. 乙烯(C2H4)中碳氢键是由sp2杂化轨道与s轨道形成的σ键 B. 乙烯(C2H4)中碳碳键是由sp2杂化轨道与p轨道形成的π键 C. 丙炔(CH3C≡CH )中存在三种不同杂化方式的碳原子 D. 苯分子(C6H6)中碳原子均为sp2杂化 【答案】AD 【解析】 【详解】A．乙烯分子中每个C原子采取杂化，C-H键是C的杂化轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成σ键，A正确； B．乙烯中碳碳双键含有1个σ键和1个π键，其中σ键是两个C的杂化轨道重叠形成，π键是两个C未杂化的p轨道重叠形成，B错误； C．丙炔结构为CH3C≡CH，其中甲基中的C为杂化，两个三键碳均为sp杂化，一共只有2种杂化方式，C错误； D．苯分子中每个C原子形成3个σ键，无孤电子对，所有碳原子均采取杂化，未杂化的p轨道形成大π键，D正确； 故答案选AD。 14. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是sp3、sp2 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 防晒霜能吸收紫外光 防晒霜的成分中含有π键 D 电离能：I3(Fe)<I3(Co) 相比于Fe2+，Co2+的价电子排布式为3d54s2，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算中心C的价层电子对数：中C的价层电子对数为，为sp2杂化，平面三角形；中C的价层电子对数为，为sp3杂化，含1对孤对电子，键角被孤对电子压缩，因此键角：>。A错误； B．金属灼烧产生不同焰色，原理是：电子从高能轨道跃迁至低能轨道时，释放出不同波长的光，不是描述的跃迁方向和过程，B错误； C．紫外线的能量对应π键电子跃迁的能量，防晒霜成分多含共轭双键（含π键），π电子可以吸收紫外光，因此能阻挡紫外线，C正确； D．Co为27号元素，失电子时先失去最外层4s电子，因此Co2+的价电子排布为3d7，不是选项中描述的3d54s2，Fe失去2个电子之后价电子排布为3d6，再失去一个电子形成3d5半充满，容易失去，故电离能：，D错误； 故选C。 15. 目前人类利用的各种能源中含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素，X是传统化石燃料中质量分数最大的元素，其中一种化石燃料在燃烧时可能会产生Y、Z两种同主族元素组成的气体污染环境，W的两种核素被用作核聚变的“燃料”。下列说法错误的是 A. 氢化物的酸性：Y>Z B. 同周期第一电离能大于Y的元素有三种 C. Z元素在自然界可以游离态存在 D. Z和X的单质均能与其最高价含氧酸反应 【答案】AD 【解析】 【分析】根据题干信息推导：W的两种核素用作核聚变燃料，可知W为H（氢）（氘、氚均为氢的核素）；X是传统化石燃料中质量分数最大的元素，可知X为C（碳）；化石燃料燃烧产生Y、Z同主族组成的污染气体，该气体为，且原子序数Y<Z，可知Y为O（氧），Z为S（硫），据此分析。 【详解】A．一方面，未说明“简单氢化物”，没办法比较；另一方面假如是简单氢化物，Y（O）的简单氢化物是（中性），Z（S）的简单氢化物是（弱酸），酸性：，即，A错误； B．Y（O）位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能大于O的元素为N、F、Ne，共3种，B正确； C．Z（S）在自然界火山口附近存在游离态的单质硫，C正确； D．X（C）的最高价含氧酸为碳酸，Z（S）的最高价含氧酸为硫酸，碳单质和碳酸不反应，硫单质加热条件下可与浓硫酸反应：，D错误； 故选AD。 16. 某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 键角：>XY3 B. 基态原子第一电离能：Q>X>Z C. 化合物中σ键和π键的数目比为4:1 D. 该化合物中Mn的未成对电子数为4 【答案】B 【解析】 【分析】Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，具有正四面体空间结构，则X为N元素，Y为H元素，由结构可知，Z可形成5个共价键，Q可形成2个共价键，则Z为P元素，Q为O元素，该含锰着色剂的化学式为。 【详解】A．由分析知，为，XY3为，和中的N原子都是杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以键角>，A正确； B．由分析知，Q为O元素，X为N元素，Z为P元素，同一主族元素，从上到下，基态原子的第一电离能呈逐渐减小的趋势，所以第一电离能：N>P，同周期主族元素从左到右，基态原子第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族，第ⅤA族除外，所以第一电离能：N>O，B错误； C．根据的结构图可知有6个单键和2个双键，一个单键含有一个σ键，一个双键含有一个σ键和一个π键，一共有8个σ键和2个π键，所以σ键和π键的数目比为4:1，C正确； D．化合物中整体显+1价，整体显-4价，根据化合物中各元素正负价化合价代数和为0可知，的化合价为+3价，则其价电子排布式为3d4，未成对电子数为4，D正确； 故选B。 17. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 三、填空题 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）c、d、e三种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。 （2）前四周期未成对电子数最多的元素在周期表的位置是___________。用电子式表示i与l形成化合物的过程：___________。 （3）写出元素p的价电子排布式：___________。o、p两元素中，I3较大的是___________(填元素符号)，原因为___________。 （4）检验物质中含元素n的方法是其在焰色反应中火焰呈___________色，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 【答案】（1） ①. N ②. O （2） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. （3） ①. ②. ③. 的价电子排布式为，为半充满稳定结构，再失去1个电子需要更多能量 （4） ①. 紫 ②. 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来 【解析】 【分析】根据题目信息，分别是，据此分析。 【小问1详解】 对应的是，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故最大的是；电负性同周期从左到右依次增大，故电负性最大的是； 【小问2详解】 前四周期中，Cr的价电子排布为，有6个未成对电子，是未成对电子数最多的元素，位于周期表第四周期第ⅥB族；i是Al，l是Cl，二者形成共价化合物，电子式书写形成过程为； 【小问3详解】 p是Fe元素，Fe是26号元素，价电子为和电子，价电子排布式为；价电子排布式为，而的价电子排布式为，为半充满稳定结构，很难再失去一个电子，因此第三电离能 【小问4详解】 n是K元素，焰色反应火焰呈紫色；发光的原因是：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来。 19. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）氮原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________，下列含氮物质中既含离子键又含共价键的是___________(填序号)；含有非极性键的是___________(填序号)；⑤的电子式为___________。 ①N2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④NH3 ⑤N2H4 ⑥HNO3 ⑦NH4H （2）氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”。已知它是直线形分子，则其结构式为___________，分子中σ键与π键之比为___________。 （3）(CN)2的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表格中的数据，确定Mg元素电负性的最小范围为___________。 ②下列物质属于离子化合物的是___________(填字母)。 a．BeCl2 b．Li3N c．HCl d．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物___________。 （4）由N形成的三种微粒电子排布式分别为：①[He]2s22p3、②[He]2s22p2、③[He]2s22p23s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 失去一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （5）水合肼(N2H4·H2O)在储氢领域有广阔的应用前景，水合肼制氢过程涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分解(Pt的电负性大于Ni)，如下图所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。 ①X的结构式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填Ni或Pt)活性位点。已知：断开1 mol N-N键需要吸收286 kJ能量，断开1 mol N-H键需要吸收360 kJ能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因是___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形（或纺锤形） ②. ②⑦ ③. ①⑤ ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. b ③. 将该化合物加热至熔融状态，测定其导电性，若熔融状态能导电，则证明是离子化合物  （4）AB （5） ①. ②. Pt ③. N-N键为非极性键，N-H键则极性较强，N、H分别与催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 【解析】 【小问1详解】 N原子核外电子排布为，最高能级为2p，p能级电子云轮廓为哑铃形；分析化学键：②、⑦均含阴阳离子的离子键，铵根内部含共价键，因此既含离子键又含共价键的是②⑦；①只含非极性共价键；⑤的N-N键为非极性共价键，N-H键为极性共价键，因此含非极性键的是①⑤；③、④、⑥只含极性共价键；⑤的电子式为 ； 【小问2详解】 为直线形，C需形成4键、N需形成3键，因此结构式为；1个三键含1个σ键、2个π键，总σ键数为3，π键数为4，因此比值为； 【小问3详解】 ①根据电负性递变规律，同周期元素从左到右电负性增大，故Na<Mg<Al。由表格数据可知，Na的电负性为0.9，Al的电负性为1.5，因此Mg的电负性范围为。 ②根据题干规则，电负性差大于1.7形成离子键，小于1.7时，形成共价键，据此分析： a． Be的电负性1.5，Cl的电负性3.0，相差1.5<1.7，形成共价键，BeCl2为共价化合物，a不符合；     b． Li的电负性1.0，N的电负性3.0，相差2.0>1.7，形成离子键，Li3N为离子化合物，b符合； c．H的电负性2.1，Cl的电负性3.0，相差0.9<1.7，形成共价键，HCl为共价化合物，c不符合； d．C的电负性2.5，Cl的电负性3.0，相差0.5<1.7，形成共价键，CCl4为共价化合物，d不符合；       故选b； ③离子化合物熔融状态可电离导电，共价化合物熔融不导电，因此通过测定熔融状态的导电性验证，若熔融状态导电则为离子化合物； 【小问4详解】 ①为基态N原子（7质子7电子），②为基态（7质子6电子），③为激发态N原子（7质子7电子，1个2p电子激发到3s），据此分析： A．一般电子层数越大，半径越大，③的电子占据3s轨道，电子层数最多，半径最大；质子数相同时，电子数越少半径越小，因此①半径大于②，半径顺序③>①>②，A正确； B．①是基态N原子，②是基态离子，都属于基态对应微粒，B正确； C．电离能逐级增大，②失去一个电子为第二电离能，大于①的第一电离能，③激发态能量高更容易失电子，因此失电子所需能量顺序为②>①>③，C错误； D．②带正电，对电子吸引力更强，得电子能力②>①，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 ①根据原子守恒，脱去1分子后得到，结构式为； ②电负性，因此Ni带正电，Pt带负电；N的电负性大于H，N-H键中H带部分正电荷，因此H吸附在Pt位点；催化剂表面反应断裂的化学键是N-H键的原因是：N-N键为非极性键，N-H键则极性较强，N、H分别与催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $