精品解析：江苏省苏州市吴江区吴江中学2025-2026学年高一下学期化学3月月考

2025-2026学年度第二学期第一次教学质量月检测 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯分子的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 聚-2-丁烯的链节： 2. 下列说法中正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 裂化汽油可以用作溴水的萃取剂 C. 标准状况下，分子中含1 mol共价键 D. 一氯甲烷的电子式为 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. NO2溶于水发生反应的离子方程式： D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 4. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 丙烯与氯化氢发生加成反应可以得到两种产物 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烯分子中可能所有原子共平面 D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 5. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 6. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由制碳酸氢铵和尿素 B. NO遇空气中的生成 C. 和在一定条件下合成 D. 氨催化氧化制备硝酸 7. 下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是(　　) A. B. C. D. 8. 下列说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 10. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是酸性氧化物 B. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C. 可用排空气法收集NO气体 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 11. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在的条件下水解，可得醛或酮。如：+R2—CHO，现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. 下列有机物同分异构体数目最多的是 A. 分子式为的烷烃 B. 分子式为的烯烃 C. 甲基环己烷()的一溴代物 D. 立方烷()的二氯代物 13. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 二、非选择题：共14题，共61分。 14. 完成下列填空： Ⅰ．下列8组物质或粒子： ①和 ②和 ③氰酸铵()与尿素 ④足球烯()和金刚石 ⑤和 ⑥和 ⑦ 和 ⑧ 和 （1）互为同素异形体的是___________(填编号，下同)； （2）互为同位素的是___________； （3）互为同系物的是___________； （4）互为同分异构体的是___________； （5）属于同一物质的是___________。 Ⅱ．按要求写结构简式： （6）分子式是，所有碳原子一定在同一平面上___________； （7）高聚物的单体___________。 15. 按要求回答下列问题： （1）某烷烃A的结构简式为，用系统命名法命名___________。 （2）某烯烃B的结构简式为： ①用系统命名法命名___________； ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）某烃C的结构简式用键线式可表示为，分子式为___________，写出C与发生加成所得产物可能的结构简式___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或 可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。E的结构简式为___________。 （5）含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有___________种(不考虑顺反异构)。 16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。 （3）写出铜与稀硝酸的离子反应方程式___________。 （4）“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示： 当与的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 mol电子发生转移时，则生成的物质的量为___________。 17. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。生成的离子方程式为___________。 （2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 （3）余氯废水中主要含以及，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 写出用溶液除去的离子方程式___________。 （4）过程②中向氨氮废水中加入溶液后生成、能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________ ②时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________ （5）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。 上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次教学质量月检测 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯分子的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 聚-2-丁烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯分子的结构简式为：CH2=CHCl，A错误； B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，球棍模型为： ，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为： ，C错误； D．2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，聚-2-丁烯的链节为：-CH(CH3)CH(CH3)-，D错误； 答案选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 裂化汽油可以用作溴水的萃取剂 C. 标准状况下，分子中含1 mol共价键 D. 一氯甲烷的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙烯，属于烯烃；可能是丙烯也可能是环丙烷，二者结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不能用作溴水的萃取剂，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，1个分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，因此0.1mol 含1mol共价键，C正确； D．一氯甲烷中Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其正确电子式为，D错误； 故选C。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. NO2溶于水发生反应的离子方程式： D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应时，直接生成NO2，A不正确； B．工业制硝酸过程中，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3等，B不正确； C．NO2与水发生反应，生成HNO3和NO，离子方程式：，C正确； D．汽车尾气催化转化器中，CO与NO在催化剂作用下发生反应，生成N2和CO2，发生的主要反应：，D不正确； 故选C。 4. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 丙烯与氯化氢发生加成反应可以得到两种产物 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烯分子中可能所有原子共平面 D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯是不对称烯烃，与氯化氢加成时氯原子可连接在双键两端的不同碳原子上，得到1-氯丙烷和2-氯丙烷两种产物，A正确； B．若甲烷为平面正方形结构，三氯甲烷也只有一种结构，二氯甲烷只有一种结构才能证明甲烷是正四面体结构，B错误； C．丙烯分子中含有甲基，甲基为四面体空间构型，因此所有原子不可能共平面，C错误； D．符合该描述的烃若为环烷烃，通式为，只有链状饱和烷烃才符合通式，D错误； 故答案为A。 5. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，仅可鉴别不可除杂，A不符合题意； B．乙烯与氯水中的发生加成反应生成液态1,2-二氯乙烷，乙烷不与氯水反应，可通过氯水是否褪色鉴别二者，且能除去乙烷中乙烯，B符合题意； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，但无法控制氢气的通入量，易引入新杂质氢气，且不能鉴别乙烷和乙烯，C不符合题意； D．溶液与乙烷、乙烯均不发生反应，既不能鉴别乙烷和乙烯，也不能除去乙烷中乙烯，D不符合题意； 故选B。 6. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由制碳酸氢铵和尿素 B. NO遇空气中的生成 C. 和在一定条件下合成 D. 氨催化氧化制备硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氮的化合物，该反应是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A不符合题意； B．反应物和生成物均为氮的化合物，属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B不符合题意； C．反应物是游离态的氮，生成物是氮的化合物，和在一定条件下合成是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定，C符合题意； D．和硝酸均为氮的化合物，属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，D不符合题意； 故选C。 7. 下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】相连的两个碳原子都有氢原子相连的烷烃才能由烯烃加成制得。 【详解】A. 可由或与氢气加成制得； B. 可由与氢气加成制得； C. 可由与氢气加成制得， D. 不能由烯烃加成制得。 8. 下列说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 【答案】A 【解析】 【详解】A．中两个碳碳双键均为平面结构，中间的碳碳单键可旋转，两个平面能够重合，所有原子可能共平面，A正确； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接不同的原子或基团，该分子双键左侧的碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构体，B错误； C．烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，沸点顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷，C错误； D．丙烯与溴发生加成反应时，双键两端的碳原子各结合1个溴原子，产物为，不是题目给出的物质，D错误； 故答案为A。 9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸可钝化铁、铝是因为其具有强氧化性，能使铁、铝表面生成致密氧化膜，与酸性无关，A错误； B．N2H4具有还原性，可与氧化剂反应放出大量热并产生大量气体，可用作火箭燃料，其性质与用途具有对应关系，B正确； C．NH3用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与水溶液的碱性无关，C错误； D．HNO3制硝酸铵是利用其酸性与NH3反应生成铵盐，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 10. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是酸性氧化物 B. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C. 可用排空气法收集NO气体 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合价分析得到X为N2O5，则X是酸性氧化物，故A正确； B．氨气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，因此工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故B正确； C．NO与空气中氧气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO气体，只能用排水法收集，故C错误； D．由NH3→N2，氨气具有还原性，NO2具有氧化性，从原理上看，NH3可与NO2反应实现，两者发生氧化还原反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在的条件下水解，可得醛或酮。如：+R2—CHO，现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物，说明该烯烃的结构关于碳碳双键对称，符合该条件的结构有CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，共3种，故选B。 12. 下列有机物同分异构体数目最多的是 A. 分子式为的烷烃 B. 分子式为的烯烃 C. 甲基环己烷()的一溴代物 D. 立方烷()的二氯代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种； B．分子式为的烯烃有CH2=CHCH2CH3、、、CH2=CH(CH3)2共4种； C．甲基环己烷()中有5种情况的氢，则一溴代物有5种； D．立方烷()的二氯代物有3种； 同分异构体数目最多的是C； 故选C。 13. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．被氧化为的过程中化合价由+3升高为+5，氧气由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得，在反硝化过程中，土壤降低，B正确； C．根据，3mol与5mol反应转移15mol电子，则每生成，转移电子数为，C错误； D．适当疏松土壤，有利于提高土壤中氧气的量，使铵态氮肥转化为，提高肥效，D正确； 故选C。 二、非选择题：共14题，共61分。 14. 完成下列填空： Ⅰ．下列8组物质或粒子： ①和 ②和 ③氰酸铵()与尿素 ④足球烯()和金刚石 ⑤和 ⑥和 ⑦ 和 ⑧ 和 （1）互为同素异形体的是___________(填编号，下同)； （2）互为同位素的是___________； （3）互为同系物的是___________； （4）互为同分异构体的是___________； （5）属于同一物质的是___________。 Ⅱ．按要求写结构简式： （6）分子式是，所有碳原子一定在同一平面上___________； （7）高聚物的单体___________。 【答案】（1）④ （2）② （3）⑥ （4）③⑤ （5）⑦⑧ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是指同种元素组成的不同单质。只有④足球烯()和金刚石，都是碳元素的不同单质。 【小问2详解】 同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。②和都是氧元素的不同核素，互为同位素。 【小问3详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差n个的有机物。⑥和​，都是烷烃，结构相似，相差1个，互为同系物。 【小问4详解】 同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。③氰酸铵()与尿素的分子式相同，结构不同；⑤和的分子式相同，结构不同，二者都互为同分异构体。 【小问5详解】 同一物质是指结构和分子式都相同。⑦两种结构，主链均为4个碳，2位连甲基，命名都是2-甲基丁烷，结构相同；⑧甲烷为正四面体，故二氯甲烷只有1种结构，两种平面写法是同一种物质，因此⑦⑧都是同一物质。 【小问6详解】 要求分子式​，且所有碳原子共面，利用乙烯的平面结构，将乙烯的4个氢全部替换为甲基，得到，所有碳原子都与双键碳直接相连，一定共面，分子式符合要求。 【小问7详解】 该高聚物链节为，是共轭二烯烃1,4加聚的产物，拆开链节还原双键，得到单体为。 15. 按要求回答下列问题： （1）某烷烃A的结构简式为，用系统命名法命名___________。 （2）某烯烃B的结构简式为： ①用系统命名法命名___________； ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）某烃C的结构简式用键线式可表示为，分子式为___________，写出C与发生加成所得产物可能的结构简式___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或 可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。E的结构简式为___________。 （5）含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有___________种(不考虑顺反异构)。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2） ①. 2，4-二甲基-1-戊烯 ②. n    （3） ①. ②. 、、 （4） （5）5 【解析】 【小问1详解】 根据烷烃的系统命名法，对烷烃A选主链并进行编号：，其系统名称为2，3-二甲基戊烷。 【小问2详解】 ①根据烯烃的系统命名法，选含双键的最长碳链做主链并进行编号：，其系统名称为2，4-二甲基-1-戊烯； ②该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n     。 【小问3详解】 根据烃C的结构可知，分子式为； 烃C属于共轭二烯烃，与发生加成，可以得到1，2-加成产物、或1，4-加成产物。 【小问4详解】 将产物部分碳原子进行编号：，将1号碳和2号碳以及3号碳和4号碳之间的单键断开，左边部分为环戊二烯的结构，右边部分为1，3-丁二烯的结构，所以E的结构简式为 。 【小问5详解】 根据插入法，将双键放到产物的两个碳原子之间，可能的结构有，共5种。 16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。 （3）写出铜与稀硝酸的离子反应方程式___________。 （4）“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示： 当与的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 mol电子发生转移时，则生成的物质的量为___________。 【答案】（1）氧化剂 （2） （3） （4）6 mol 【解析】 【小问1详解】 氨合成塔中反应为​，​中N元素化合价从0价降低为中价，得电子，作氧化剂。  【小问2详解】 氧化炉中是氨气的催化氧化，​被氧气氧化为，配平后得到对应化学方程式为。  【小问3详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，配平的离子方程式为。 【小问4详解】 当时，与​反应的化学方程式为：，该反应中总共转移电子，生成​；因此转移电子时，生成的物质的量。 17. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。生成的离子方程式为___________。 （2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 （3）余氯废水中主要含以及，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 写出用溶液除去的离子方程式___________。 （4）过程②中向氨氮废水中加入溶液后生成、能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________ ②时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________ （5）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。 上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. c ②. （4） ①. 随着的升高，由转化生成的浓度增大，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化 ②. 随着的升高，转化为，氧化性减弱 （5） 【解析】 【分析】含的废水在过程①中，与溶液，加热条件下，发生反应：，大量的氨氮以氨气形式除去；低浓度的氨氮废水用溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，还原为；含余氯废水具有强氧化性，选用具有还原性的溶液X将其转化为达标的废水，据此分析。 【小问1详解】 含的废水与溶液反应，并在热空气的吹出下，生成氨气的反应方程式为。 【小问2详解】 过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为，N元素化合价升高，则中氯元素化合价降低为价，还原产物为，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。 【小问3详解】 余氯废水中主要含以及，具有强氧化性，则加入的溶液X应具有还原性，故选c； 该反应在碱性条件下进行，根据化合价升降法，溶液除去的离子方程式为。 【小问4详解】 ①时，随着升高，水中氨氮由离子态转化为分子态，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化，氨氮的去除率随升高而增大； ②时，随着升高，会与反应转化为，氧化性会减弱，氨氮的去除率随升高而减小。 【小问5详解】 根据题意可知，该过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $