精品解析：江苏省苏州吴江中学2024-2025学年高一第二学期5月月考

2024-2025学年度第二学期第二次教学质量月检测 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于芳香烃的一种 B. 都属于碳的同素异形体 C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质的一种，不含有氢元素，不属于烃，故A错误； B．都属于碳的同位素，故B错误； C．石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故C正确； D．石墨晶体中，层与层之间的作用力为范德华力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏范德华力，故D错误。 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 一种由R、Q、T三种原子构成的纳米颗粒分其分子模型如图所示，则该分子的化学式为 B. 的电子式为 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图是分子模型，分子中有8个R，6个Q，1个T，则该分子的化学式为，A正确； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关，C错误； D．短周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1，长周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不等于1，D错误； 答案选A。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可作为燃料 C. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高 D. 有氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨可用作制冷剂是因为氨气可以形成分子间氢键，导致氨气沸点较高，易于液化，液氨汽化时会吸收大量的热，与氨极易溶于水无关，A错误； B．具有还原性，燃烧时可与氧气发生氧化还原反应，因此可作燃料，B正确； C．氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力，离子间不能形成氢键， C错误； D．细菌由蛋白质和其它物质组成，酒精能使蛋白质变性失活从而起到杀菌消毒作用，与氧化性无关，D错误； 故选B。 4. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(M)<r(N) B. XZ2和MZ2的晶体类型相同 C. 第一电离能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜M 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，电子排布式为：1s22s22p2，X为C；元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z的电子排布式为：1s22s22p4，Z为O，则Y为N；M与X同主族，M为Si；元素N的基态原子只含有1个未成对电子，N为Cl。 【详解】A．X为C、N为Si、N为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)，A错误； B．XZ2为CO2，是分子晶体，MZ2为SiO2，是共价晶体，两者晶体类型不相同，B错误； C．X为C、Y为N、Z为O，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，由于N的2p轨道为半满结构，能量较低，因此第一电离能：I(Si)<I(O)<I(N)，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误； 故选C。 5. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳中碳显价，氮显价 C. 氮化碳的硬度比金刚石略大 D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的典型物理性质，故A正确； B．N的非金属性比C强，两者形成共价键时，N显负价，C显正价，故B错误； C．N原子半径小于C，C-N键长比金刚石中C-C键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故C正确； D．由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 6. 硫及其化合物应用广泛。一种单质硫分子式为，结构如图，宛若“皇冠”下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 分子中含有键 C. 分子中硫原子的杂化轨道类型为 D. 与都是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．一种单质硫分子式为，属于分子晶体 ，故A错误； B．单键全是σ键，分子中含有键，故B正确； C．分子中硫原子价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，故C错误； D．与都是非极性分子，故D错误； 选B。 7. 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。下列有关说法正确的是 A. HCl与NaCl的晶体类型相同 B. 与中的夹角都为 C. 中核外电子排布式为 D. 与HClO都是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是分子晶体，NaCl是离子晶体，二者的晶体类型不同，A错误； B．中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，高氯酸根中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体，孤电子对对成键电子对斥力大，则氯酸根在键角小于，B错误； C．Cu为29号元素，核外电子排布式为，C正确； D．与HClO的分子中，中心原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，空间构型均为V形，正负电荷中心不重合，都是由极性键构成的极性分子，D错误； 答案选C。 阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。完成问题： 8. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 基态硼原子的核外电子排布式为 C. 与中心原子均为杂化 D. 晶体中存在离子键、共价键、氢键 9. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. B电负性小于H，可用作还原剂 B. 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 中B有空轨道，易与形成 D. 可以脱氢，可用作储氢材料 【答案】8. B 9. B 【解析】 【8题详解】 A．硼晶体熔点高，为共价晶体，A错误； B．硼为5号元素，核外电子排布式为，B正确； C．B2H6分子的结构式为，B的价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误； D．NaBH4中无氢键，D错误； 答案选B； 【9题详解】 A．B电负性小于H，中H为-1价，反应中化合价可以升高，可用作还原剂，A不符合题意； B．有弱酸性，与用作吸水剂无关，B符合题意； C．B价电子数为3，BF3中B有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，二者通过配位键形成，C不符合题意； D．氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN，可用作储氢材料，D不符合题意； 答案选B。 10. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 11. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个 B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中和间隔排列，所以每个周围有上下左右前后6个，同样每个周围也是前后左右上下6个，根据晶体结构分析，与最近且等距的有12个，A项错误； B．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B项正确； C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围等距且最近的是晶胞顶点的8个，C项正确； D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为12，D项正确； 故选A。 12. 下列化学用语的表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 分子中的键和键的比为 C. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： D. 化合物中铁的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故A正确； B．CH2=CHCN 的结构式为，分子中有6个σ 键和3个π 键，二者的数目之比为6∶3=2∶1，故B正确； C．H-H的s-sσ键形成的示意图为：，故C正确； D．化合物的基本结构单位为Fe2S，其中铁的化合价为+3价，故D错误； 故选D。 13. 我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>W B. 简单氢化物沸点：X>Y>W C. X2单质分子：σ键∶π键=2∶1 D. X、W氧化物的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化学键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z(F)>Y(O)>W(S)，A正确； B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X> W，B错误； C．N2共用三对电子对，结构式为N≡N，由1个σ键和2个π键组成三键，则σ键∶π键=1∶2，C错误； D．X为N元素，W为S元素，未指明最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示) （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________，写出下的VSEPR构型：___________。 （2）的外围电子排布式为___________。 （3）Z基态原子有___________种空间运动状态不同电子，有___________种伸展方向。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为___________。 （5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ① Si<O<N ②. 三角形 （2）3d8 （3） ①. 14 ②. 8 （4）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl （5）SiO2 【解析】 【分析】X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大；X是空气中含量最高的元素，为N元素；Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，K层2个电子，则Z原子有14个电子，为Si元素；R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍，则R的3d轨道上有8个电子、4s轨道上有2个电子，为Ni元素；Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和，为O元素；通过以上分析知，X、Y、Z、R分别是N、O、Si、Ni元素； 【小问1详解】 同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N＞O＞C；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，第一电离能C＞Si，所以第一电离能Si＜O＜N；中心原子价层电子对数为2+，VSEPR构型为三角形； 【小问2详解】 基态Ni原子价层电子排布为3d84s2，Ni2+是Ni原子失去最外层2个电子形成的，价电子排布式为3d8； 【小问3详解】 Z为Si元素，有14个电子，每个电子的运动状态都不同，则有14种运动状态不同的电子；基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，占据的原子轨道总数为8； 【小问4详解】 四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，生成Si3N4和HCl，反应的化学方程式为；3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl； 【小问5详解】 Si原子位于顶点、面心、内部，由均摊法，Si原子个数为4+8+6=8，O位于晶胞内部，有16个，Si和O原子个数比为1:2，即该化合物的化学式为SiO2。 15. 根据短周期元素的性质回答下列问题。 I．类卤素物质具有和卤素单质类似的化学性质，典型类卤素有，等。 （1）写出的结构式___________，分子中键为___________mol。 （2）固态的晶体类型为___________。 （3）写出IBr溶于水的化学反应方程式___________。 Ⅱ．氟化镁(MgF2)晶胞是长方体，其结构如图所示： （4）晶胞示意图中“”表示___________(填离子符号)。一个晶胞中有___________个F． （5）结合离子结构示意图，解释离子半径的原因___________。 【答案】（1） ①. N≡C-C≡N ②. 3 （2）分子晶体 （3）IBr+H2O=HBr+HIO （4） ①. Mg2+ ②. 4 （5）氟离子核电荷数小于镁离子，两者电子数相同，镁离子的原子核对核外电子吸引能力大于氟离子 【解析】 【小问1详解】 根据价键理论，C原子形成四个键满足8电子，N原子形成三个键满足8电子，的结构简式N≡C-C≡N；共价单键都是σ键，一个共价叁键中有一个是σ键，故1mol分子中σ键为3mol； 【小问2详解】 熔沸点比较低，是通过分子间作用力形成的晶体，固态的晶体类型为属于分子晶体； 【小问3详解】 溴的电负性大于碘，IBr中溴为-1价、I为+1价，则IBr溶于水生成HBr和HIO，化学反应方程式：IBr+H2O=HBr+HIO； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个白球、个黑球，结合化学式，示意图中“”表示Mg2+；一个晶胞中有4个F； 【小问5详解】 氟离子核电荷数小于镁离子，两者电子数相同，镁离子的原子核对核外电子吸引能力大于氟离子，使得离子半径：。 16. 电石(主要成分，还含有、等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 （1）为离子化合物，电子式为___________。晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿纵向拉长。晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为___________。 （2）电石溶于水产生两种杂质气体和。 ①热稳定性：___________(填“”或“”)。 ②在一定剂量水存在的情况下可被氧化为。该反应的化学方程式为___________。 ③试比较和的溶解度并说明原因：___________。 （3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量、和等。 ①Mg和Al的第一电离能：___________(填“”或“”)。 ②晶体中含有共价键数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ②. ③. 在水中的溶解度大于。因为分子与分子之间能形成氢键，增大了在水中的溶解度，而分子与分子之间不能形成氢键 （3） ①. ②. ③. 和都是离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关。的半径比的半径大，在离子所带电荷数相同（都为+2价）的情况下，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低 【解析】 【小问1详解】 对于的电子式，是离子化合物，失去2个电子形成，中2个原子之间形成碳碳三键，所以其电子式为。 观察晶体的晶胞结构，由于晶胞沿纵向拉长，以体心的为例，周围距离最近且相等的位于与体心在同一平面，这样的数目为4。 【小问2详解】 ①和位于同一主族，且的原子序数小于，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，因为非金属性，所以热稳定性。 ②在一定剂量水存在的情况下可被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 ③在水中的溶解度大于。因为分子与分子之间能形成氢键，增大了在水中的溶解度，而分子与分子之间不能形成氢键。 【小问3详解】 ①第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。的价电子排布式为，轨道处于全充满稳定状态，不易失去电子；的价电子排布式为，失去一个电子后轨道为全充满稳定状态，相对易失去电子。所以。 ②在晶体中，每个原子与4个原子形成4个共价键。1mol 中含有1mol 原子，所以1mol 晶体中含有共价键的物质的量为4mol，根据，其数目为。 ③和都是离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关。的半径比的半径大，在离子所带电荷数相同（都为+2价）的情况下，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低。所以晶体的熔点比晶体低。 17. 完成下列问题。 （1）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚分子的结构式___________其中Fe的杂化类型为___________。 （2）含有B、O相间的六元环的结构(环上含有6个原子)，B原子采取杂化，的结构式可表示为___________。 （3）资料显示熔沸点较低，硬度小，其中的每一个原子都符合八电子稳定，的结构式可表示为___________。 （4）某固体电解质由正离子、和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示： 说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为，●球为。 ①该固体电解质的化学式为___________。 ②“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是___________。 （5）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为___________，晶体类型是___________。 【答案】（1） ①. ②. sp3 （2） （3） （4） ①. A2BX4 ②. “高温相”具有良好的离子导电性与大量的四面体空位有关，四面体空位为正离子的流动提供了运动通道 （5） ①. NaN5 ②. 离子晶体 【解析】 【小问1详解】 双聚分子中存在四元环结构，则结构中存在配位键，双聚FeCl3分子的结构式：；每个Fe存在4个σ键，因此Fe的杂化类型为sp3。 【小问2详解】 由含有硼、氧相间的六元环的结构(环上含有6个原子)，硼原子采取sp2杂化可知，的结构式为。 【小问3详解】 资料显示熔沸点较低，硬度小，说明是一种分子晶体，分子间作用力较弱，其中的每一个原子都符合八电子稳定，则的结构式可表示为。 【小问4详解】 ①由低温相晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上、面上和体心X—的个数为8×+10×+4×+1=8，位于体内的、的个数分别为4、2，则无机固体电解质的化学式为A2BX4。 ②由晶胞结构可知，“高温相”晶胞中含有大量的四面体空位，四面体空位为正离子的流动提供了运动通道，所以“高温相”具有良好的离子导电性。 【小问5详解】 Na位于顶点及体心，则Na的个数为2，五元N环位于面心，个数为2，则化学式为NaN5，二元金属富氮化合物由Na+与组成，为离子晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第二次教学质量月检测 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于芳香烃的一种 B. 都属于碳的同素异形体 C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力 2. 下列说法正确的是 A. 一种由R、Q、T三种原子构成纳米颗粒分其分子模型如图所示，则该分子的化学式为 B. 的电子式为 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可作为燃料 C. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高 D. 有氧化性，可用于杀菌消毒 4. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(M)<r(N) B. XZ2和MZ2的晶体类型相同 C. 第一电离能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜M 5. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳中碳显价，氮显价 C. 氮化碳的硬度比金刚石略大 D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构 6. 硫及其化合物应用广泛。一种单质硫分子式为，结构如图，宛若“皇冠”下列说法正确是 A. 属于共价晶体 B. 分子中含有键 C. 分子中硫原子的杂化轨道类型为 D. 与都是极性分子 7. 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。下列有关说法正确的是 A. HCl与NaCl的晶体类型相同 B. 与中的夹角都为 C. 中核外电子排布式为 D. 与HClO都是由极性键构成的非极性分子 阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。完成问题： 8. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 基态硼原子的核外电子排布式为 C. 与中心原子均为杂化 D. 晶体中存在离子键、共价键、氢键 9. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. B电负性小于H，可用作还原剂 B. 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 中B有空轨道，易与形成 D. 可以脱氢，可用作储氢材料 10. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 11. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个 B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 12. 下列化学用语的表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 分子中键和键的比为 C. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： D. 化合物中铁的化合价为价 13. 我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>W B. 简单氢化物沸点：X>Y>W C. X2单质分子：σ键∶π键=2∶1 D. X、W氧化物的水化物均为强酸 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示) （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________，写出下的VSEPR构型：___________。 （2）的外围电子排布式为___________。 （3）Z基态原子有___________种空间运动状态不同的电子，有___________种伸展方向。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为___________。 （5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________。 15. 根据短周期元素的性质回答下列问题。 I．类卤素物质具有和卤素单质类似的化学性质，典型类卤素有，等。 （1）写出的结构式___________，分子中键为___________mol。 （2）固态的晶体类型为___________。 （3）写出IBr溶于水的化学反应方程式___________。 Ⅱ．氟化镁(MgF2)晶胞是长方体，其结构如图所示： （4）晶胞示意图中“”表示___________(填离子符号)。一个晶胞中有___________个F． （5）结合离子结构示意图，解释离子半径的原因___________。 16. 电石(主要成分，还含有、等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 （1）为离子化合物，电子式为___________。晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿纵向拉长。晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为___________。 （2）电石溶于水产生两种杂质气体和。 ①热稳定性：___________(填“”或“”)。 ②在一定剂量水存在的情况下可被氧化为。该反应的化学方程式为___________。 ③试比较和的溶解度并说明原因：___________。 （3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量、和等。 ①Mg和Al的第一电离能：___________(填“”或“”)。 ②晶体中含有共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 17. 完成下列问题。 （1）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚分子的结构式___________其中Fe的杂化类型为___________。 （2）含有B、O相间的六元环的结构(环上含有6个原子)，B原子采取杂化，的结构式可表示为___________。 （3）资料显示熔沸点较低，硬度小，其中的每一个原子都符合八电子稳定，的结构式可表示为___________。 （4）某固体电解质由正离子、和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示： 说明：图中，○球为负离子；高温相中●深色球为正离子或空位；低温相中的球为，●球为。 ①该固体电解质的化学式为___________。 ②“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是___________。 （5）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为___________，晶体类型是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$