精品解析：2026年山东济南市高新区中考第一次模拟考试化学试题

高新区2025-2026学年第二学期第一次模拟考试 九年级化学试题 2026.4 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态保护的做法中，正确的是 A. 就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染 B. 提倡开私家车出行，节约时间成本 C. 积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 D. 加高烟囱，工业废气高空排放 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作中，不正确的是 A. 滴加溶液 B. 读取液体体积 C. 测定溶液的pH D. 蒸发溶液 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子 C. 压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子之间的间隔变大 D. 氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 5. 某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 当时，该微观粒子为阴离子 B. 当时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C. 氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D. 在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族 6. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属氧化物反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气沸点极低 C. 活性炭用于净水——活性炭有吸附作用 D. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 7. 化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A. 石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B. 一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C. 随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D. 该过程是将化学能转化为电能 8. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳与水能否反应 B. 证明氧化钙遇水放热 C. 用安全管直接控制反应的发生与停止 D. 验证金属活动性：锌>铁>铜 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成酸雨的原因之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③中硫元素的化合价降低 D. 转化④为，属于置换反应 10. 一定质量的CH4可与CuO发生如图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法中，正确的是 A. 整个反应过程中，共涉及5种氧化物 B. 反应②中参加反应的和生成的CuO的质量比为 C. 反应过程中需适量补充CuO，以保证反应的持续进行 D. 整个反应过程中，参与反应的和的分子个数比为 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，上方罩一个小烧杯，观察是否有水生成 C 除去溶液中混有的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 A. A B. B C. C D. D 12. 图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。下列说法中不正确的是 A. 提纯烧杯a内的溶质采用蒸发结晶的方法 B. 时，烧杯b中可能为饱和溶液 C. 烧杯b由升温至，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变 D. 下，将投入到50 g水中，获得溶液的质量为70 g 13. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图，反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色。下列说法中，正确的是 A. 由现象可知，可乐罐主材是铁 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼 D. 反应结束后压强均略有下降，说明反应放热 14. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正确的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，和发生的反应为 C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线d表示 D. 根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：；。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体M质量为17.2 g；在固体M中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是 A. 固体M中钙元素的质量为8 g B. 固体M中钙元素和氧元素的质量比为 C. 反应中共产生氧气的质量为6.4 g D. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题。 （1）按要求从盐酸、氮气、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钡中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体_______。 ②一种易挥发的酸_______。 ③一种改良酸性土壤的碱_______。 ④一种溶于水显碱性的盐_______。 （2）科技为考古装上望远镜，得以远眺千年；又为考古配备显微镜，得以细察微末。 ①用作测定文物年代的C-14，衰变时原子核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______(填“改变”，“不变”，“无法确定”之一)。 ②青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于_______(填“无机非金属材料”，“有机合成材料”，“金属材料”，“复合材料”之一)。 ③“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)。向溶液中加入一定量的锌粉(不考虑溶液体积的变化)，充分反应后，发现塑料小球浸没在溶液中的体积变小。则反应后溶液中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)，滤渣中一定含有的金属是_______。写出此过程中发生反应的一个化学方程式：_______。 17. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的。天然气中往往含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 材料二：一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （1）天然气的形成过程主要属于_______变化(填“物理”或“化学”)。甲烷()属于_______(填“有机物”或“无机物”)，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）结合材料一，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为_______。 ②该反应过程中变化的是_______(填选项序号)； A.分子的数目　　B.原子的种类　　C.物质的总质量　　D.氢元素化合价 （3）结合材料二，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②图2流程中可循环使用的物质是_______(填物质名称)。 ③已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%，若要36g氢气通过透氢膜与膜外氧气反应，则至少应通入甲烷_______g。 （4）材料一和材料二的工艺中都使用到了催化剂。催化剂在化学反应中起着重要的作用。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______(填选项序号) A. 没有催化剂，反应就不能发生 B. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 C. 催化剂可使生成物的质量增加 D. 催化剂在反应前后化学性质发生了改变 18. 回答下列问题。 （1）化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳以及二氧化碳的性质检验进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： ①实验室制取的化学方程式为_______，收集二氧化碳时可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法。选择图1装置作发生装置的优点是_______。 ②某小组为验证二氧化碳能产生温室效应，设计的实验装置如图2所示。两个相同的塑料瓶分别收集了空气与二氧化碳，放在阳光下一段时间，红墨水向_______(填“左”或“右”)移动。 ③某小组对不同的吸收剂对的吸收效果进行比较，设计的实验装置如图3所示。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况。 序号 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 略浑浊 C 15 % KOH溶液 30 无明显现象 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是_______(填选项序号)。 （2）木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 ③实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中碳元素的质量为_______g；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。 19. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （2）“沉铁”时，应调节溶液的为_______(填选项序号) A. B. C. D. （3）“脱硫”时，加入适量氯化钡溶液_______用硝酸钡溶液代替(填“能”或“不能”)；请简要说明原因_______。 （4）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______。 （5）若在“沉铁”过程中加入氢氧化钠溶液的质量为24 kg，理论上可以除去氯化铁的质量是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1 kg) 20. I.现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，化学小组用下面实验“DIY”的形式进行项目式探究。 【实验步骤】关闭止水夹K2，打开止水夹K1，向装有mg样品的装置A内加入过量的稀硫酸，充分反应后，装置B的质量增重ng，C中澄清石灰水不变浑浊。 【实验分析】 （1）写出B中发生反应的化学方程式：_______。 （2）若观察到C中澄清石灰水变浑浊，则根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 任务二：探究物质的化学性质 【继续实验】测定完碳酸钠的质量分数后，关闭K1，打开K2，使B装置与空气连通，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液，充分反应(确保溶液浸没长颈漏斗下端管口)，一段时间后C中溶液倒吸入B中。 【提出问题】反应结束后，B中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH、Ca(OH)2； 猜想3：NaOH、_______； 猜想4：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 （4）小组讨论后，认为猜想4不成立，理由是_______。 【验证猜想】某同学用三支试管各取少量B中的溶液，分别做如下实验： （5）实验中观察到甲中溶液颜色变红，乙中有沉淀生成，丙中无明显现象，则证明猜想_______成立。 II.已知固体混合物A可能是KNO3和K2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2 SO4、MgCl2、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （6）将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。 （7）混合物A中一定存在的物质是_______(填化学式)。 （8）混合物B中一定不存在的物质是_______(填化学式)。 （9）无色溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是_______(填离子符号)。 （10）如果要进一步确定固体混合物B的组成，还需取少量白色沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高新区2025-2026学年第二学期第一次模拟考试 九年级化学试题 2026.4 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态保护的做法中，正确的是 A. 就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染 B. 提倡开私家车出行，节约时间成本 C. 积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 D. 加高烟囱，工业废气高空排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、 就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，做法错误。 B、开私家车出行会增加汽车尾气排放，加剧空气污染，应提倡绿色出行，做法错误。 C、垃圾分类和废旧金属回收既能节约资源，又能减少环境污染，符合生态保护要求，做法正确。 D、加高烟囱高空排放工业废气，没有减少污染物总排放量，仍会造成空气污染，做法错误。 故选C。 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作中，不正确的是 A. 滴加溶液 B. 读取液体体积 C. 测定溶液的pH D. 蒸发溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管口上方，不接触试管内壁，故选项操作正确； B. 量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线对准凹液面的上边缘，未与最低处相平，故选项操作错误； C. 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故选项操作正确； D. 蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项操作正确。 故选：B。 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯酸是纯净物，由丙烯酸分子构成，仅含C、H、O原子，不含氧分子，故选项说法错误； B. 相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为：12×3+1×4+16×2=72，故选项说法错误； C. 丙烯酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×2)=36:32=9:8，故选项说法错误； D. 丙烯酸中C、H、O元素质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32=9:1:8，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子 C. 压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子之间的间隔变大 D. 氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由氯化钠分子构成，故选项说法错误； B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸溶液具有相似化学性质就是因为溶液中都含有大量氢离子，故选项说法正确； C、压瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，故选项说法正确； D、氢氧化钾和稀硫酸的复分解反应属于中和反应，反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：A。 5. 某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 当时，该微观粒子为阴离子 B. 当时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C. 氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D. 在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A. 当x=17时，质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，故选项说法正确； B. 当x=19时，对应元素为钾元素，属于金属元素，故选项说法正确； C. 由元素周期表信息可知，氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，依次递增，故选项说法正确； D. 同一族元素的原子最外层电子数相同，氯原子最外层有7个电子，氩原子最外层有8个电子，钾原子最外层有1个电子，三者不属于同一族，故选项说法错误。 故选：D。 6. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属氧化物反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气沸点极低 C. 活性炭用于净水——活性炭有吸附作用 D. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此可用于除铁锈，对应关系正确。 B、液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热量，因此可用作制冷剂，对应关系正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，对应关系正确。 D、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，与可燃性无关，对应关系错误。 故选D。 7. 化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A. 石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B. 一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C. 随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D. 该过程是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨作电极利用的是其导电性，与质软、有滑腻感的性质无关，该选项错误； B. 电解水时，连接负极的左侧石墨棒产生氢气，连接正极的右侧石墨棒产生氧气，氢气密度远小于空气，氧气密度略大于空气，因此一段时间后左侧气球上浮，右侧气球下沉，该选项正确； C. 反应过程中水不断分解，其中的氧元素部分以氧气形式逸出，溶液中氧元素的质量分数随反应进行不断减小，该选项错误； D. 该过程为电解水，是将电能转化为化学能，该选项错误。 故选：B。 8. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳与水能否反应 B. 证明氧化钙遇水放热 C. 用安全管直接控制反应的发生与停止 D. 验证金属活动性：锌>铁>铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 干燥石蕊纸花在CO2中不变红，湿润石蕊纸花在CO2中变红，可证明CO2与水反应生成酸性物质，故选项能达到实验目的； B. 氧化钙与水反应放热，装置内压强增大，U形管左侧液面下降、右侧液面上升，可证明反应放热，故选项能达到实验目的； C. 安全管仅用于平衡装置内压强，无法实现固液药品的分离和接触，不能控制反应的发生与停止，故选项不能达到实验目的。 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，说明活动性Fe>Cu；铁丝放入硫酸锌溶液无明显现象，说明活动性Zn>Fe，可验证Zn>Fe>Cu，故选项能达到实验目的。 故选：C。 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成酸雨的原因之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③中硫元素的化合价降低 D. 转化④为，属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 转化①是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化可生成硫酸，是硫酸型酸雨形成的原因之一，故选项说法正确； B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变，转化②后催化剂质量不会增大，故选项说法错误； C. SO2中硫元素化合价为+4价，CaSO4中硫元素化合价为+6价，转化③中硫元素化合价升高，故选项说法错误； D. 置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 故选：A。 10. 一定质量的CH4可与CuO发生如图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法中，正确的是 A. 整个反应过程中，共涉及5种氧化物 B. 反应②中参加反应的和生成的CuO的质量比为 C. 反应过程中需适量补充CuO，以保证反应的持续进行 D. 整个反应过程中，参与反应的和的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，反应①的化学方程式为：CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O； 反应②的化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO； 由此可知，整个反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。 【详解】A、氧化物是两种元素组成且含氧化合物，涉及的氧化物为CO2、H2O、CuO、Cu2O，共4种，故说法错误； B、反应②的化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO，Cu2O和CuO的质量比为(2×144):(4×80)=9:10，故说法正确； C、据图可知，可循环生成，属于催化反应的中间物质，无需补充，故说法错误； D、整个反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4和O2分子个数比为1:2，故说法错误。 故选B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，上方罩一个小烧杯，观察是否有水生成 C 除去溶液中混有的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、生石灰的主要成分为，加水后会发生反应，无论原样品中是否含有熟石灰，最终溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，因此无法检验原样品中是否含熟石灰，不能达到实验目的。 B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后烧杯内壁都有水生成，无法鉴别，不能达到实验目的。 C、除去中的，加入过量，虽然能沉淀，但过量的会成为新杂质留在溶液中，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D、受热易分解：，杂质转化为需要的，无新杂质引入，能达到实验目的。 故选ABC。 12. 图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。下列说法中不正确的是 A. 提纯烧杯a内的溶质采用蒸发结晶的方法 B. 时，烧杯b中可能为饱和溶液 C. 烧杯b由升温至，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变 D. 下，将投入到50 g水中，获得溶液的质量为70 g 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、 KNO3的溶解度随温度变化明显，提纯 KNO3应采用降温结晶（冷却热饱和溶液），蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，说法错误。 B、 t1℃时a中固体有剩余，b中固体已经完全溶解，则b中溶质为NH4Cl；升温到 t2 ℃后NH4Cl溶解度增大，b溶液一定是NH4Cl的不饱和溶液，因此“可能为饱和溶液”的说法错误。 C、b中固体在t1℃ 已经完全溶解，升温到t2℃且不考虑水分蒸发，溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，说法正确。 D、 t1℃ NH4Cl溶解度为37.2g ，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，因此50g水最多只能溶解18.6 gNH4Cl，最终溶液质量=50 g+18.6 g=68.6 g，不是70g，说法错误。 故选ABD。 13. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图，反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色。下列说法中，正确的是 A. 由现象可知，可乐罐主材是铁 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼 D. 反应结束后压强均略有下降，说明反应放热 【答案】BD 【解析】 【详解】等质量的铝和铁和足量的稀硫酸反应生成氢气较多的是铝。反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色，说明椰汁罐主材是铁。 A、由现象分析，可乐罐和足量的硫酸反应生成的气体多，可知可乐罐主材是铝，不是铁，说法错误。 B、稀硫酸足量，两片金属质量相等。从图像可看出，反应结束后可乐罐的最终压强更大，说明产生氢气更多，说法正确。 C、铝的金属活动性比铁强，可乐罐开始反应慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝会先和稀硫酸反应，因此初始阶段产氢慢，说法错误。 D、反应结束后压强下降，是温度冷却恢复室温的结果，说明反应放热，说法正确。 故选BD。 14. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正确的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，和发生的反应为 C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线d表示 D. 根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由图1可知，硫酸氢钠溶于水电离出、和，酸性溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒就是，说法正确。 B、根据图2信息，该反应中和会结合生成水，正确的化学方程式为：，说法错误。 C、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡固体时，不参与反应，也不会脱离溶液，且氢氧化钡不含钠元素，因此溶液中的个数始终不变，对应图3的曲线，不是，说法错误。 D、硫酸氢钠溶液中含有，氢氧化钠电离出，和可以结合生成水，因此硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应，说法正确。 故选AD。 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：；。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体M质量为17.2 g；在固体M中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是 A. 固体M中钙元素的质量为8 g B. 固体M中钙元素和氧元素的质量比为 C. 反应中共产生氧气的质量为6.4 g D. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后钙元素质量不变，固体M中钙元素的质量等于固体中钙元素的质量，即,该项正确。 B、设生成CaCO3的质量为 x，剩余CaO2质量为17.2g−x，根据反应的化学方程式，反应的CaO2与生成的CaCO3的质量比为 (2×72):(2×100)=144:200，可得： ，解得x=10g，即： 固体M中含10g CaCO3、7.2g CaO2。 M中氧元素总质量：，因此固体M中钙元素和氧元素的质量比为 1 : 1，该项正确。 C、① 与CO2反应：反应了7.2 gCaO2，根据反应的化学方程式，生成O2的质量为② 与盐酸反应：剩余7.2g CaO2，同理生成O2质量也为 1.6 g ，总氧气质量 = 1.6 g + 1.6 g = 3.2 g ≠ 6.4 g ，该项错误。 D、计算消耗HCl总质量： ① 7.2 g CaO2和盐酸反应，消耗HCl质量=7.3g； ②10gCaCO3和盐酸反应，消耗HCl质量=7.3g； 总HCl质量=14.6g，稀盐酸溶质质量分数 = 14.6 g ÷200 g × 100 % = 7.3 %，该项正确。 故选ABD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题。 （1）按要求从盐酸、氮气、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钡中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体_______。 ②一种易挥发的酸_______。 ③一种改良酸性土壤的碱_______。 ④一种溶于水显碱性的盐_______。 （2）科技为考古装上望远镜，得以远眺千年；又为考古配备显微镜，得以细察微末。 ①用作测定文物年代的C-14，衰变时原子核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______(填“改变”，“不变”，“无法确定”之一)。 ②青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于_______(填“无机非金属材料”，“有机合成材料”，“金属材料”，“复合材料”之一)。 ③“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)。向溶液中加入一定量的锌粉(不考虑溶液体积的变化)，充分反应后，发现塑料小球浸没在溶液中的体积变小。则反应后溶液中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)，滤渣中一定含有的金属是_______。写出此过程中发生反应的一个化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. N2 ②. HCl ③. Ca(OH)2 ④. Na2CO3 （2） ①. 改变 ②. 金属材料 ③. Zn2+ ④. Ag和Cu ⑤. Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2； ②盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl； ③氢氧化钙显碱性，廉价易得，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2； ④碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，其化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 ①用作测定文物年代的碳，衰变时原子核内的质子数发生改变，因为具有相同质子数的一类原子总称为元素，则衰变后元素的种类改变； ②金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； ③金属活动性顺序为，锌先与硝酸银反应，该反应使溶液质量减小、密度降低，小球排液体积会增大；题目中排液体积减小，说明溶液密度升高，即硝酸银已完全反应，锌进一步与硝酸铜反应（该反应使溶液质量增大、密度升高），因此溶液一定含Zn2+，滤渣一定含置换出的Ag和Cu，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。 17. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的。天然气中往往含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 材料二：一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （1）天然气的形成过程主要属于_______变化(填“物理”或“化学”)。甲烷()属于_______(填“有机物”或“无机物”)，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）结合材料一，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为_______。 ②该反应过程中变化的是_______(填选项序号)； A.分子的数目　　B.原子的种类　　C.物质的总质量　　D.氢元素化合价 （3）结合材料二，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②图2流程中可循环使用的物质是_______(填物质名称)。 ③已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%，若要36g氢气通过透氢膜与膜外氧气反应，则至少应通入甲烷_______g。 （4）材料一和材料二的工艺中都使用到了催化剂。催化剂在化学反应中起着重要的作用。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______(填选项序号) A. 没有催化剂，反应就不能发生 B. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 C. 催化剂可使生成物的质量增加 D. 催化剂在反应前后化学性质发生了改变 【答案】（1） ①. 化学 ②. 有机物 ③. （2） ①. +4 ②. AD （3） ①. ②. 水 ③. 384 （4）B 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的，此过程中有新物质生成，属于化学变化； 甲烷()是含碳的化合物，属于有机物； 甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知产物为CS2，化合物中正负化合价代数和为0，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为+4价； ②A、根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，反应的化学方程式为：，可知反应过程中分子数目发生变化，故说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故说法错误； D、反应前CH4中C显-4价、H显+1价，H2S中S显-2价、H显+1价；反应后CS2中C显+4价、S显-2价，H2中H显0价，因此反应过程中C、H的化合价发生变化，故说法正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②图2流程中可循环使用的物质是水； ③透过率为25%，要得到36gH2，则反应器内总共生成H2的质量为36g÷25%=144g，设至少应通入甲烷的质量为x， x=384g； 【小问4详解】 A、没有催化剂化学反应也能发生，催化剂只能改变化学反应的速率，不决定反应能否发生，故选项说法不正确； B、催化剂能改变化学反应的速率，可以加快或减慢反应速率，故选项说法正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法不正确； D、催化剂在化学反应前后其化学性质不变，但物理性质可能改变，故选项说法不正确； 故选B。 18. 回答下列问题。 （1）化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳以及二氧化碳的性质检验进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： ①实验室制取的化学方程式为_______，收集二氧化碳时可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法。选择图1装置作发生装置的优点是_______。 ②某小组为验证二氧化碳能产生温室效应，设计的实验装置如图2所示。两个相同的塑料瓶分别收集了空气与二氧化碳，放在阳光下一段时间，红墨水向_______(填“左”或“右”)移动。 ③某小组对不同的吸收剂对的吸收效果进行比较，设计的实验装置如图3所示。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况。 序号 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 略浑浊 C 15 % KOH溶液 30 无明显现象 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是_______(填选项序号)。 （2）木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 ③实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中碳元素的质量为_______g；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. 向上 ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. 左 ⑤. C （2） ①. ②. 干燥氧气（除去氧气中混有的水蒸气） ③. 排出装置内原有的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰测定结果  ④. 2.4 ⑤. 5:12:5 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，因此用向上排空气法收集；图1装置带多孔塑料板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内气压增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止； ②二氧化碳的温室效应比空气强，右侧二氧化碳瓶温度升高更多，气压更大，因此红墨水被压向左侧，向左移动； ③相同条件下，若吸收剂吸收二氧化碳效果越好，逸出到烧杯澄清石灰水的二氧化碳越少，现象越不明显，C组澄清石灰水无明显现象，说明二氧化碳几乎全部被KOH溶液吸收，因此吸收效果最好的是C； 【小问2详解】 ① 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：； ② 反应制取的氧气混有水蒸气，后续需要测定木糖醇燃烧生成水的质量，因此B中干燥剂的作用是干燥氧气，除去氧气中的水蒸气，避免影响实验结果； ③ 装置内原空气含有水蒸气和二氧化碳，会导致测定生成水和二氧化碳的质量出现误差，因此实验前通氮气排尽装置内原空气，防止干扰； ④ 装置D中浓硫酸吸收燃烧生成的水，装置E中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E干扰测定，因此生成二氧化碳的质量为E的增重8.8g，生成水的质量为D的增重4.32g： 碳元素全部来自二氧化碳，因此碳元素质量：；氢元素全部来自水，因此氢元素质量：；氧元素质量：； 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 19. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （2）“沉铁”时，应调节溶液的为_______(填选项序号) A. B. C. D. （3）“脱硫”时，加入适量氯化钡溶液_______用硝酸钡溶液代替(填“能”或“不能”)；请简要说明原因_______。 （4）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______。 （5）若在“沉铁”过程中加入氢氧化钠溶液的质量为24 kg，理论上可以除去氯化铁的质量是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1 kg) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分 （2）C （3） ①. 不能 ②. 会引入新杂质硝酸根，最终无法得到纯净的氯化镁晶体  （4）蒸发结晶需要加热，温度较高时会失去部分结晶水，无法得到纯净的目标产物  （5）解：10%的氢氧化钠溶液中，溶质NaOH的质量为： ； 设理论上可除去氯化铁的质量为x  x≈3.3kg 答：理论上可以除去氯化铁的质量约为3.3 kg。 【解析】 【小问1详解】 利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分； 【小问2详解】 沉铁需要使氢氧化铁完全沉淀，同时不能让氢氧化镁沉淀，因此pH范围为 ，故选C； 【小问3详解】 若使用硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应会生成可溶性硝酸盐，引入无法除去的新杂质硝酸根，因此不能代替氯化钡； 【小问4详解】 根据已知信息，六水合氯化镁受热会逐步失去结晶水，蒸发结晶的加热过程温度过高，会使产物失去结晶水，因此选择降温结晶； 【小问5详解】 见答案。 20. I.现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，化学小组用下面实验“DIY”的形式进行项目式探究。 【实验步骤】关闭止水夹K2，打开止水夹K1，向装有mg样品的装置A内加入过量的稀硫酸，充分反应后，装置B的质量增重ng，C中澄清石灰水不变浑浊。 【实验分析】 （1）写出B中发生反应的化学方程式：_______。 （2）若观察到C中澄清石灰水变浑浊，则根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 任务二：探究物质的化学性质 【继续实验】测定完碳酸钠的质量分数后，关闭K1，打开K2，使B装置与空气连通，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液，充分反应(确保溶液浸没长颈漏斗下端管口)，一段时间后C中溶液倒吸入B中。 【提出问题】反应结束后，B中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH、Ca(OH)2； 猜想3：NaOH、_______； 猜想4：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 （4）小组讨论后，认为猜想4不成立，理由是_______。 【验证猜想】某同学用三支试管各取少量B中的溶液，分别做如下实验： （5）实验中观察到甲中溶液颜色变红，乙中有沉淀生成，丙中无明显现象，则证明猜想_______成立。 II.已知固体混合物A可能是KNO3和K2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2 SO4、MgCl2、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （6）将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。 （7）混合物A中一定存在的物质是_______(填化学式)。 （8）混合物B中一定不存在的物质是_______(填化学式)。 （9）无色溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是_______(填离子符号)。 （10）如果要进一步确定固体混合物B的组成，还需取少量白色沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）偏小 （3）Na2CO3 （4）Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存 （5）2 （6）蓝 （7）K2CO3 （8）CuCl2 （9） （10）向盛有少量白色沉淀F的试管中加入足量的稀硝酸，充分振荡后，若沉淀不溶解，固体混合物B的组成为：NH4Cl、(NH4)2 SO4；若沉淀全部溶解，固体混合物B的组成为：NH4Cl、MgCl2；若沉淀部分溶解，固体混合物B的组成为：(NH4)2 SO4、MgCl2或NH4Cl、(NH4)2 SO4、MgCl2（合理即可） 【解析】 【分析】碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，硝酸钾和硝酸钡不反应，所以混合物A中一定存在的物质是：碳酸钾； 铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；氯化铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钡，氢氧化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡、氨气和水，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钡，没有产生蓝色沉淀，说明没有氯化铜，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，所以气体G是氨气，无色溶液E中有氯离子，所以混合物B的组成可能是：NH4Cl、(NH4)2 SO4，(NH4)2 SO4、MgCl2，NH4Cl、MgCl2，NH4Cl、(NH4)2 SO4、MgCl2。 【小问1详解】 B装置内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 B在增加的质量为吸收二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；若观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明B中并没有完全吸收二氧化碳，导致计算出的碳酸钠质量偏小，故根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数偏小； 【小问3详解】 C中为氢氧化钙溶液，B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中溶液倒吸入B中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应结束后，B中溶液一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，所以猜想3：NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存，所以猜想4不成立； 【小问5详解】 C中为氢氧化钙溶液，B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中溶液倒吸入B中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应结束后，B中溶液一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；实验中观察到甲中溶液颜色变红，说明该溶液显碱性；乙中产生白色沉淀，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明该溶液中含有氢氧化钙；丙中无明显现象，说明没有碳酸钠，由此说明溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，则证明猜想2成立； 【小问6详解】 将气体G（铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气）通入适量的紫色石蕊试液中，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色； 【小问7详解】 由分析可知，混合物A中一定存在的物质是：K2CO3； 【小问8详解】 由分析可知，混合物B中一定不存在的物质是：CuCl2； 【小问9详解】 由分析可知，无色溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是硝酸根离子，符号为：； 【小问10详解】 由分析可知，白色沉淀F是：硫酸钡或氢氧化镁或硫酸钡、氢氧化镁，硫酸钡不能溶于稀硝酸而氢氧化镁能溶于稀硝酸。所以：向盛有少量白色沉淀F的试管中加入足量的稀硝酸，充分振荡后，若沉淀不溶解，固体混合物B的组成为：NH4Cl、(NH4)2 SO4；若沉淀全部溶解，固体混合物B的组成为：NH4Cl、MgCl2；若沉淀部分溶解，固体混合物B的组成为：(NH4)2 SO4、MgCl2或NH4Cl、(NH4)2 SO4、MgCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $