湖北省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06（湖北专用）

《湖北省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06（湖北专用）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C D A C C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B D D 1．C 【详解】A．高炉炼铁过程中，焦炭先与空气中的氧气反应生成二氧化碳，后续再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，A不符合题意； B．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化、NO进一步氧化都需要氧气参与反应，氧气是反应物，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，不使用氧气作反应物，C符合题意； D．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化得到三氧化硫都需要氧气参与，氧气是反应物，D不符合题意； 故选择C。 2．C 【详解】A．依据水电离产生和，结合水微滴电性可知，大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。的中心原子是氧原子，其价层电子对数为4，杂化方式为，中心原子氧原子上有1个孤电子对，故其空间结构为三角锥形，A错误； B．电离过程不是化学反应，B错误； C．小微滴把电子转移给大微滴，变为羟基()，两羟基再结合生成分子，其电子式为，C正确； D．“充电”时得到电子生成原子，再生成，因此总反应的产物为和，总化学方程式为，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．温度降低，反应速率减慢，则梨放在冰雪里保存的目的是减缓梨腐败的速率，延长保存期，A正确； B．撒盐使雪融化是因为盐降低了水的凝固点，使冰雪融化，融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．冰的密度比水小是因为水分子可以形成分子间氢键，使得冰形成了疏松的空间网状结构，且分子间的空隙较大所致，则冰的密度比水小与范德华力的作用无关，C错误； D．锦纶是聚酰胺类合成纤维，属于有机高分子合成材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．灼烧固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A错误； B．滴定未知浓度的溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B错误； C．利用、和饱和食盐水制备，极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，直接通入溶液，冷水浴可降低的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C正确； D．密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使从瓶底聚集，将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】A．①为上的H与N之间形成的分子内氢键，氢键不是化学键，A错误； B．铜离子杂化类型为，周围四个原子形成平面四边形，B错误； C．生成的配合物中，配位数为4，但配体数为2，C错误； D．该萃取过程会发生离子交换反应，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确； 故答案为D。 6．A 【详解】A．液晶能用于制作显示器，是利用其在电场作用下，内部结构(粒子排列)发生变化，而使光的通透性发生改变，即与其光学性质有关，与其易液化、具有磁性无关，A错误； B．手性催化剂用于有机药物合成，是因为手性催化剂能进行手性传递，能用于制备有效的手性分子，B正确； C．中显+1价，易得到电子，使其具有强氧化性，C正确； D．分子的结构式为，其中极性较弱，不易电离出，导致HClO具有弱酸性，D正确； 故选A。 7．C 【分析】E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期，Y形成4条共价键，Y为C；Z形成一条共价键，Z为F；X为B；E形成一条共价键，E为H；W为P。 【详解】A．简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，非金属性：F>C>B，故，A正确； B．P在第三周期原子半径最大，F在第二周期，H在第一周期，基态原子半径最小，故顺序为，B正确； C．同周期中第一电离能随质子数增大逐渐增大，第IIA、第VA元素比相邻元素第一电离能大，故基态原子的第一电离能顺序为，C错误； D．元素电负性与非金属性一致，顺序为，D正确； 故选C。 8．C 【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。 【详解】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意； B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意； C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意； D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．中B原子价层电子对数为,采取杂化，中B原子价层电子对数为采取杂化，A项错误； B．通过均摊法计算可得，晶胞中F个数为 ，Be个数为，B个数为，发生非氧化还原反应时化合价不变，设氧原子个数为x，由正、负化合价代数和为0得，解得，则化学式为，B项错误； C．同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，p轨道电子数逐渐增多。p电子数，C项错误； D．据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为，则E点在x轴的分数坐标为，在y轴的分数坐标为，在z轴的分数坐标为，故E点的原子分数坐标为或，D项正确； 故选D。 10．C 【分析】装置甲为制备的装置，反应原理为FeS与非氧化性酸反应的离子方程式为；乙装置为安全瓶，其作用为缓冲气流，防止甲中反应速率过快导致压强骤变、观察气泡速率，便于监控生成速率、防止丙中液体倒吸入甲中；丙装置为与在下反应制备硫脲，同时生成石灰乳，其反应原理为；丁装置的作用是防止戊中液体因压强差倒吸入丙中；戊装置吸收未反应的有毒气体，防止污染空气。由此解题。 【详解】A．甲装置的作用是制备气体，反应原理为。稀硝酸具有强氧化性，会将FeS氧化，无法得到，应选用稀盐酸或稀硫酸，A错误； B．丙中反应需要控制在，酒精灯直接加热温度难以精准控制，应选用水浴加热装置，B错误； C．反应前通入是为了排尽装置内空气，防止被氧化，反应后通入是将装置内残留的全部赶入后续装置处理，防止污染空气，装置丁为球形干燥管，可起到防倒吸的作用，C正确； D．生成硫脲的反应为，该反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，未发生氧化反应，D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】A．A中环上所有原子共平面，则环上碳、氮原子的杂化方式均为，A正确； B．B结构中含有1个连在苯环上的碳氟键，可消耗两个(先水解后中和)；含一个酚羟基，可消耗一个；含-NH2HCl，可消耗一个；故1 mol B与足量溶液在一定条件下充分反应时，共消耗4mol NaOH，B错误； C．C中的含氧官能团为酯基和羟基，C正确； D．该反应为取代反应，对比A、B、C的结构知，取代过程中会生成，D正确； 故选B。 12．A 【分析】该电池放电时极质量增加，说明放电时极的电极反应式为，发生还原反应，则放电时为正极(充电时为阳极)，为负极(充电时极为阴极)，据此分析。 【详解】A．充电时，极为阴极，连接电源负极，电势低于极，A正确； B．充电时为阳极，变为，正确的反应方程式为，B错误； C．放电时，极为负极，电极反应为，释放锂离子，质量减小；充电时，极为阴极，电极反应为，结合锂离子，质量增加，C错误； D．该电池在放电时，每转移电子，极就释放锂离子，质量减小，极结合锂离子，质量增加，两极质量差值就增加，故电池两极质量差值每增加，就转移电子，对应氯碱工业电解池中生成，在标准状况下体积为，D选项未说明是否为标准状况，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．P为第三周期元素，价层有3s、3p及空的3d轨道可参与成键，原子半径更大，能发生杂化形成；N为第二周期元素，价层只有2s、2p轨道，无d轨道参与杂化，最多只能形成4个价层轨道，无法形成，A正确； B．沸点高于的主要原因是等物质的量的可形成的氢键数目更多（每个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子含2个氢键；甲醇只有1个羟基氢，单位物质的量形成的氢键数目更少，且甲基存在空间位阻），二者氢键键能差异很小，不是沸点差异的主要原因，B错误； C．离子键成分百分数与成键原子电负性差正相关，Cr电负性低于Fe，Cr与O的电负性差大于Fe与O的电负性差，故离子键成分百分数更高，C正确； D．该现象为施特恩-格拉赫实验，证明电子存在自旋且自旋只有两种相反方向，两束银原子最外层电子自旋方向不同，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．已知，故，当时，，pH更小的2.9对应的，曲线M随pH升高而下降，代表的变化，A正确； B．pH=9.3时，尼泊金酸的，即，电荷守恒为：，代入得，B正确； C．中邻位的与酚羟基形成分子内氢键，抑制酚羟基的电离，故(水杨酸)(尼泊金酸)，C正确； D．当往溶液中滴加溶液调节至8.5时，此时，由图知，，，，代入数据，，，故，D错误； 故答案选D。 15．D 【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 16．（除标注外，每空2分）(1)24（1分） (2)、、、、、 (3) (4) 与反应，调节溶液pH值 将氧化成或将氧化成 (5) 是（1分） 在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 (6)方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2灼烧时利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全 【分析】以钌废料(主要成分为Ru(CO3)2，含RuO4、FeO、MgO、CaO和SiO2等)为原料制备Ru，流程如下: 酸浸：加入稀硫酸、Na2SO3溶液；Ru(CO3)2、FeO、MgO、CaO与稀硫酸反应生成对应硫酸盐；RuO4被Na2SO3还原为Ru(SO4)2；SiO2不溶于稀硫酸，成为滤渣除去； 除杂1：加入Na2CO3溶液调节pH，使Fe2+水解生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2淀除去；加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，促进铁的沉淀， 除杂2：加入NaF溶液,使Ca2+、Mg2+生成CaF2、MgF2沉淀除去； 沉钌1：加入浓Na2CO3溶液，使Ru2+转化为钌的碳酸盐/氢氧化物沉淀，滤液1为含Na2SO4等的溶液； 方案1：沉淀灼烧得到RuO2，再用H2热还原得到Ru； 方案2：沉淀用盐酸酸溶，加(NH4)2C2O4沉钌，在Ar氛围下灼烧得到Ru，避免了H2还原的安全风险； 【详解】（1）Ru原子序数44，电子排布：1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，空间运动状态数=轨道数；且s轨道均有1个，p轨道均有3个，d轨道均为5个，因此Ru有24个轨道，即24种电子运动状态； （2）Na2SO3足量、稀硫酸过量，各物质反应如下：Ru(CO3)2 +2H2SO4= Ru(SO4)2 + 2CO2↑+ 2H2O，生成Ru4+；FeO+H2SO4= FeSO4+H2O，生成Fe2+；MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，生成Mg2+；CaO+H2SO4=CaSO4 +H2O，生成Ca2+(CaSO4微溶，滤液中含少量Ca2+)；Na2SO3与RuO4、 H2SO4反应。生成Na+；稀硫酸过量，滤液中含H+；因此滤液中阳离子为:Ru4+、Fe2+、Mg2+、H+、Ca2+、Na+； （3）RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，被氧化为，稀硫酸提供酸性环境：RuO4+2Na2SO3+2H2SO4=Ru(SO4)2+2Na2SO4+2H2O； （4）Na2CO3的作用：调节溶液pH，使Fe2+(或Fe3+)水解生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，除去铁元素； NaClO3的作用：将Fe2+氧化为Fe3+，更易水解生成沉淀，提高除铁效率； （5）已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，c(F-)=0.01mol·L-1；则c(Ca2+)=，已除尽；c(Mg2+)=，已除尽；故Ca2+、Mg2+已除尽； 容器不能用石英的原因：石英的主要成分为 SiO2，NaF溶液中的F-会水解产生HF，HF与SiO2反应：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O ，腐蚀石英容器，因此不能用石英材质； （6）方案1中使用H2热还原RuO2，H2是易燃易爆气体，高温下易发生爆炸，存在安全隐患；方案2中用(NH4)2C2O4沉钌了后灼烧，在惰性气体Ar氛围下分解得到Ru，避免了使用易燃易爆的H2；操作更安全。 17．（除标注外，每空2分）(1)+137 (2)降低（1分） (3)ab (4) 升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快（1分） 发生更多(积碳)副反应 (5)Co—TiO2 (6) 2 【详解】（1）已知相关物质的摩尔燃烧焓，根据盖斯定律，； （2），该反应，高温有利于该反应自发进行，即，因此升高温度，呈降低趋势； （3）a．过量的，可以消耗产生的，使反应I平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，a正确； b．过量的与碳单质反应生成CO，减少积碳生成，b正确； c．过量，使得所占比例增大，使得的平衡体积分数减小，c错误； 故选ab； （4）①反应达到平衡之前，升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快，乙烷转化率随升温而增大； ②反应除生成乙烯外，还发生积碳的副反应，所以影响乙烯选择性的可能是发生更多(积碳)副反应； （5）图1中，Co—TiO2催化乙烷的转化率最高，图2中Co—TiO2催化的乙烯的选择性较高，Co—TiO2催化作用下，二者的乘积最大，得到乙烯最多，所以选Co—TiO2； （6）①乙烯选择性=，解得； ②平衡体系中几乎无和，反应+反应II+副反应可得，一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，设起始乙烯物质的量为1 mol，则二氧化碳为3 mol，乙烷的转化率为40%，。 18．（除标注外，每空2分）(1)（1分） (2)量筒、漏斗（1分） (3)将还原为，并调节溶液 (4)使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解 (5) (6) 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 (7) 【详解】（1）为价，为价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为：，解得； （2）实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗； （3）废液中含、，铁粉可将还原为，同时消耗调节； （4）已知呈两性，可溶于的强碱；时，与可完全转化为和沉淀，且不会溶解，保证沉淀完全； （5）与在高温下煅烧，脱水生成：； （6）①生成红褐色沉淀的原因为：粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀； ②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下对的消耗可忽略； （7）滴定反应：，，则；溶液中，溶液中，有关系式，，，质量分数：。 19．（除标注外，每空2分）(1) 甲酸甲酯 （1分） 硝基、醚键 (2) (3) > N原子①的孤对电子未参与咪唑环的共轭体系，碱性较强；N原子②的孤对电子参与了咪唑环的共轭体系，碱性较弱 (4) (5) 【分析】该路线逐步构建目标中间体的苯并咪唑母核与取代侧链：A→C：A中氟原子被甲胺亲核取代，中和副产物HF，引入甲氨基得到C；C→D：Pd/C催化H₂还原，将C的硝基还原为氨基，得到邻位取代二胺D；D→F：D和甲酸甲酯（E）经"酰化→脱水关环"构建苯并咪唑母核，得到F，F再脱甲氧基甲基得到酚G；G→H：G的酚羟基和氟代硝基苯发生亲核取代，引入取代苯环得到H；H→I：Pd/H₂还原H的硝基为氨基，得到最终中间体I。 【详解】（1）E为甲酸甲酯，中含氧官能团为硝基和醚键。 （2）A中氟原子被甲胺取代生成，中和生成的，反应方程式为：→。 （3）①中氮原子的孤电子对未参与咪唑环的芳香大π键，更易结合质子，碱性更强；②中氮原子的孤电子对参与了咪唑环的芳香大π共轭，难以给出电子结合质子，碱性更弱。 （4） 满足条件（两个苯环、一种官能团、6种等效氢）的一种结构为：。 （5） 根据已知反应原理，第一步氨基和甲酸甲酯发生氨解得到酰胺中间产物，结构简式为： 。 答案第12页，共13页 答案第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06 （湖北专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 2．【新考法】科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法正确的是 A．大微滴正电荷微粒是，其空间结构为平面三角形 B．产生大微滴和小微滴的过程可表示为：，该化学反应的 C．“充电”后，小微滴可得到分子产物，该分子产物的电子式为 D．“充电”过程中总化学方程式为 3．【新情景】2026年春节湖北宜昌三峡旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是 A．梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 B．撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 C．冰的密度比水小，是因为范德华力的作用 D．羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料 4．【新情景】CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 5．【新情景】84-Ⅰ可用作萃取剂，其萃取的原理如图所示，下列说法正确的是 A．①②均属于化学键 B．以铜离子为中心，周围四个原子形成四面体形结构 C．生成的配合物中，配体数为4 D．其他条件不变，萃取过程中，水的电离程度减小 6．下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子 C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子 D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱 7．【新情景】阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．基态原子的半径： C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性： 8．【新考法】如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 9．【新情景】硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A．与中B原子的杂化类型相同 B．该晶体的化学式为 C．p电子数： D．E点的原子分数坐标为 10．【新情景】硫脲[]可用于制造药物、染料、树脂、橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。可用石灰氮()与控制在时反应制备，同时产生石灰乳，实验装置如图(夹持仪器略去)，下列说法正确的是 A．甲中的分液漏斗盛有稀硝酸 B．丙中的加热装置可选用酒精灯 C．反应前后均需通入一段时间，装置丁是为了防倒吸 D．生成硫脲的反应中发生氧化反应 11．【新情景】博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 注：①“”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A．A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B．1 mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C．C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D．该反应的另外一种产物是HCl 12．【新情景】华中科技大学某课题组围绕新型储能电池材料与技术方向开展科学研究，发现一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，可实现锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示，该电池放电时极质量增加。下列说法正确的是 A．充电时，极电势低于极 B．充电时，极电极反应式为 C．放电和充电过程中，极质量均增加 D．用该电池作为氯碱工业的电源，该电池两极质量差值每增加，电解池中就会生成 13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A P可形成而N不能形成 P原子半径更大且有更多的价层轨道 B 的沸点高于的沸点 水中氢键的键能大于甲醇中氢键的键能 C 离子键成分百分数高于 Cr的电负性低于Fe D 一束只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场会分成两束 两束银原子最外层电子的自旋方向不同 A．A B．B C．C D．D 14．【新情景】常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A．曲线M表示与的变化关系 B．往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C．(水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D．常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 15【新情景】．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   二、解答题（共4道大题，55分） 16．（14分）金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含、FeO、MgO、CaO和等]为原料制备Ru的流程如下： 已知：常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)金属钉位于周期表中第Ⅷ族，价电子排布式为，其核外电子有_______种空间运动状态。 (2)若溶液足量、稀硫酸过量，“酸浸”后滤液中存在的阳离子有_______(填化学式)。 (3)“酸浸”中转化为的化学方程式为_______。 (4)“除杂1”中加入溶液的作用是_______；加入溶液的作用是_______。 (5)“除杂2”后的滤液中，则和是否除尽？_______(填“是”或“否”)；“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是_______。 (6)为优化方案1，该小组设计出如下方案2，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是_______。 (7)晶胞如图所示，填充在构成的_______空隙中(填“正八面体”“正方体”或“正四面体”)，其填充率为_______(填充率)。 17．（14分）利用实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，基复合氧化物有助于实现乙烷和的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应 反应II： 一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，该混合气体以流速通过装有系列催化剂的反应器。已知体系中存在副反应产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性与温度关系如图2。 回答下列问题： (1)已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质                     反应I的焓变______。 (2)反应I的自由能随升温呈______（填“升高”或“降低”）趋势。 (3)保持反应初始过量的好处是______(填标号)。 a．提高的平衡转化率  b．减少积碳生成  c．提高的平衡体积分数 (4)图1中，在催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是______。图2中，在Ni—TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是______。 (5)综合图1与图2判断，在650°C下四种催化剂中制乙烯的最佳者为______。 (6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则______。平衡体系中几乎无和，乙烷的平衡转化率为40%，则______kPa。 18．（14分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 (1)中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 (2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 (3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 (4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 (5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 (6)分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 (7)称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 19．（13分）BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： (1)E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 (3)F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环    b．只含一种官能团    c．含6种不同化学环境的氢原子 (5)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 答案第12页，共13页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $