河南驻马店市名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 2026-2027学年高三化学开学检测，以高考全部内容为范围，通过侯德榜联合制碱法、氯气制备等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|纯净物判断、反应历程、实验装置（如侯德榜联合制碱法第4-6题）|结合化学史料，考查科学思维与实验分析能力| |非选择题|4题/58分|离子反应、物质结构、有机合成（如有机合成路径第18题）|通过综合探究情境，体现科学探究与实践素养|

高三年级检测（一）化学答案 第一部分选择题（共42分) 2 3 5 6 > B A C C D B 8 9 10 11 12 13 14 D D B C A C 0 第二部分非选择题（共58分） 15(13分) (1)Ba(OH)2=Ba2++20H(2分) (2)红色变浅直到消失(2分) OH+H=H,0(2分) (3)Ba2+、CI(2分) (4)①②③(2分) (⑤)①(2分) (⑥Ba2++20H+2H+S0=BaS04↓+2H,0（2分) 16(15分) (1)(3分)4 4 正四面体形 (2)(2分)A (3)(2分)A (4)(2分)6 (5)(2分) 4M×1030 aNA 3s 3p (6)(2分) (6)(2分)A 17.(8分) (1)二（2分) (2)F原子的电负性大于0原子，吸电子能力强，导致P原子正电性增强，从而使P-0H中0原子上的 电子云密度降低，OH键的极性增强，更容易电离出H，故酸性强于磷酸(2分) (3)BD(2分) (4)CD(2分) 18、(22分) (1)s2(1分)：反式肉桂酸(1分)：9(1分) (2)氧杂迈克尔加成/分子内亲电加成-环化(1分)： CH3C6H4OH(对甲基苯酚，1分)：2(1分) (3)①NaOH碱性过强会造成内酯B水解开环(1分)：NaOH会促进硫酸二甲酯水解消耗试剂（1 分)：②SN2(1分) (④)D:将C中-C00H换为-C0Cl(1分)：四面体中间体（羰基氧进攻S,形成-C(OH)(OSOCI) 结构)(1分)：S02、HCL(1分) (⑤)①中和生成的HCl,将二异丙基胺游离出来维持亲核性，同时避免产物酰胺被酸破坏(1分)： ②半缩胺（偕胺醇）(1分) (⑥)C(1分)：芳基-氧键具有部分双键性质，NaOH水溶液条件下OH无法对芳基碳进行亲核进攻， 不能断裂芳基CO键，只能断裂烷基酯，不能裂解芳甲醚（2分) (7)3（1分)：任写一例(1分) (8)(5分) Ph-CH=CH-COOH soCi 二异丙基胺 Ph-CH=CH-COCI NaBH4/BF3Et20 Ph-CH-CH-CON(i-Pr)2 Ph-CH=CH-CH2N(i-Pr)2 说明：禁止LAlH4,采用硼烷还原酰胺；除第一步外，每一步1分（共3分)，条件2分（二异丙 基氦与NABH4/BF3·ET2O)。 2026-2027学年度第一学期检测（一） 高三化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5. 本试卷的命题范围：高考全部内容。 第I卷 选择题 42分 1、下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 海水 2、下图是在催化剂表面加氢制甲醇的反应历程图，下列说法错误的是 A. 该反应的总化学方程式： B. 反应过程中有生成，步骤 Ⅲ 可以观察到水分子脱附离开催化剂表面 C. 反应 Ⅰ 中吸附在催化剂氧空位上，催化剂参与反应，反应前后质量不变 D. 该反应历程涉及键的断裂与形成 3、下图展示了一种二胺类物质捕获二氧化碳，再进一步发生聚合得到高分子材料的转化路径，下列说法正确的是 A. 第一步捕获的转化过程中，氨基发生反应，分子中只形成新共价键，没有旧化学键发生断裂 B. 中间有机物分子内同时存在氨基、酰胺键、羟基，同一个分子最多可以形成 4 处分子内氢键 C. 第二步聚合生成高分子的过程中，会有小分子脱去，该聚合反应属于缩聚反应 D. 最终得到的高分子材料，其链节结构固定，高分子的相对分子质量为确定数值 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 4、下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A．图甲用于制取CO2 B．图乙用于除去CO2中的HCl C．图丙用于分离NaHCO3 D．图丁用于制取Na2CO3 5、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B．相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 6、下列有关联合制碱法说法正确的是 A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO + CH3CH2OH = CH3CHO + 2NaOH + Cl2↑。 7、下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A．A B．B C．C D．D 8、对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A．乙醇属于电解质 B．该反应属于置换反应 C．NaClO作氧化剂，体现还原性 D．反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 9、一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A．常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．产物中一定含有NaCl C．产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D．若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 阅读下列材料，完成下面小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现用氢氧化钠固体配制100mL的溶液，请回答相关问题。 10、下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 11、下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C．溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D．用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 12、下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B．容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D．定容时仰视刻度线 13、催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图。下列说法正确的是 A．使用催化剂降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数表达式为 C．反应Ⅰ中有极性键和非极性键的断裂 D．反应Ⅱ中每生成1mol S，转移电子的物质的量为2mol 11．室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 第II卷 非选择题 58分 15、（13分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： (1)的电离方程式为________________________________________。 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______________________________；AB段发生的反应的离子方程式为________________________________________。 (3)B处溶液中大量存在的微观粒子有、__________。 (4)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是__________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图所示： (5)代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________(填“①”或“②”)。 (6)写出a→b反应的离子方程式：________________________________________。 16、（15分）（1）根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 I . 是制备此离子液体的原料。 （2）比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 （3）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A．阳极，阴极 B．阳极，阳极 C．负极，正极 D．负极，负极 II . NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 （4）与F距离最近且相等的有__________个。 （5）已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 （6）书写基态P原子价电子的轨道表达式__________。 （7）P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A．哑铃形 B．球形 C．水滴形 D．花瓣形 17、（8分）磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （1）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 （2）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 （3）下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： （4）关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： 18、（22分）阅读某有机合成路径，完成以下问题 (1) 化合物 A 为肉桂酸。肉桂酸分子中，与羧基直接相连碳的杂化类型为____；肉桂酸存在顺反异构，热力学更稳定的异构体为____；该异构体中，共轭体系包含____个原子。（3 分） (2) 在硫酸、反应物 X 条件下发生环化得到内酯 B。判断该环化反应属于____（填反应名称）；写出 X 的结构简式；B 分子中有____个手性碳原子。（3 分） (3)使用硫酸二甲酯 / 碳酸钾体系实现酚羟基的甲基保护。 ①该实验选用而不用，从高等有机角度简述两点理由： 、 ； ②该反应中酚氧作为亲核试剂，硫酸二甲酯属于____类甲基化试剂（填或）。（3 分） (4)，写出 D 的结构；该反应中，羧酸转化酰氯，从羰基亲核加成消除机理角度，写出亚硫酰氯进攻羧基氧后生成的第一个四面体中间体的结构简式；该步副产物两种气态无机物是____。（3 分） (5)（酰氯）和二异丙基胺生成酰胺 E。 ①该反应操作上需要加入碱，碱的作用是________________； ②对比 E、F，是酰胺还原为胺，若选用做还原剂，该过程中酰胺羰基先被还原得到____中间体（写出官能团名称），再进一步得到饱和胺 F。（2 分） (6)是芳基甲基醚脱甲基得到酚，下列试剂组合中，不能实现该脱保护的是____，并从机理层面解释为什么该套试剂无法断裂芳基氧键：________。（3 分） A. ，低温 B. 浓加热 C.水溶液回流 D. ，甲苯 (7) 写出 C 的同分异构体：芳香化合物，含醛基，无；核磁共振氢谱只有 3 组峰；不存在手性碳；苯环上取代基不少于 2 个，满足条件一共____种；写出其中任意一种结构。（2 分） 学科网（北京）股份有限公司 $