陕西2026届高三下学期四月检测训练 化学试题

888888888 0000 oo 000000000 000000000 888888888 000000000 2026届高三年级四月检测训练 88888888 000000000 000000000 888888888 化学试题 000000000 000000000 注意事项： 888888888 0000000 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 学 校 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小愿答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 改动，用梭皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 班 级 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12Fe56Cu64Za65 姓 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 题目要求的。 1.化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是 A.我国“人造太阳”使用的氘、氰互为同素异形体 考 号 B.我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料 C.光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为S0, D.5G基站使用的氨化惊芯片，其主要成分是一种合金 座位 号 2.下列化学用语表示正确的是 A有机物 丫的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 OH 000000000 B.氯化氢的电子式：F[] 000000000 000000000 000000000 C.乙酸的核磁共振氢谱 888888888 12 1086420 000000000 000000000 000000000 888888888 D.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3 ∽00000 00 2026届高三年级化学四月检测训练-1-（共8页） 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 ol9is8l ⑤⑥⑦ A.③可用于分离乙醇和水 B.①、⑤不能用酒精灯直接加热 C.①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D.只有②、③使用前必须先检查是否漏水 如需 4.抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是 CH,COOB H,CO A分子中碳原子的杂化方式是p'和印 -CH 0 B.该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与H2发生加成反应， 前者为取代反应，后者为还原反应 C.1mal该物质与足量NaHC0,溶液反应可生成1molC0,与足量NaOH 消炎痛 溶液反应最多可消耗3 mol NaOH D.该分子中苯环上的一溴代物共有5种 是符合 5.下列叙述正确的是 A已H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则2H,0(1)2H,(g)+0(g)AH=+285.8k/mol B.配制FeCl溶液时，将FeCl,固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度 C.向氨水中逐滴加人稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足：c(N)=2c(S0) D.常温下，pH=5的NH,C溶液和pH=5的C溶液，由水电离的c()相等 6.下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B.原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成Y,型共价晶体 C.SiC熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D.配合物[Fε(C0),]中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 7.下列有关反应的方程式正确的是 A用稀盐酸浸泡氧化银：Ag0+2H'一2Ag'+H,0 B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A+4NH,·H,0一[A(OH).]广+4NH C.浓硝酸见光分解：4HN0,光题4N0T+30,↑+2H,0 D.侯氏制碱法：Na+CO2+NH+H,0一NaHCO,↓+NH 2026届高三年级化学四月检测训练-2-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 8.一种由短周期元素构武的洗旅剂中间体结构式如图所示，水、Q、乙、Y、巾原于序数依次增大，X和 下间主熊，Q、乙、同同期，基态Q原子技外成对电子对数与未成对电于数相等。下列说法正确 的是 AQ的含氧酸可与酸性高篮酸钾反应 B.键角：Q1于<D时 C.电负性：Z>X>Q D.氢化物沸点：Q<Y 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CN A.1 mol 最多消耗日，的个数为3川 B.100mLpH=2的H.S0.溶液中H的数目为0.002N C.1molH(g)与1mol1,(g)在一定条件下充分反应，体系内分子总数为2N D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,导线上转移的电子数目为2N 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 送项 实险操作及现象 结论 向盛有NO与N,0,的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平街向NO,减少的方向 A 的N,最终气体煎色吏浅 移动 向合有断制的氢氧化钢的碱性溶液中，加入乙醛溶液 8 乙醛具有还原性 并加热，出现红色沉淀 将稀盐酸满入NHC0,溶液中，产生的气体通入澄清 非金属性：C>C 的万灰水，万灰水变浮浊 用pH计测定pH:CH,COONa落液的PH约为9， 0 酸性强弱：HNO,>CH,C0OH NaNO,涪液的pH釣为8 A.A B.B C.C D.D 11.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙 离子的最近距璃为apm,阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 0氧离子 0氧离子 ●钙高子 ●钙高子 。铬离子 。铬离子 图甲 图乙 A.钙离子的配位数为8 B.氧离子与铬离子间的最短距离为。 2a pm C.该晶胞沿：轴方向的投影如图乙 D.铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中 2026届高三年级化学四月检测训练-3-（共8页） 12.最近，我间科学工作者制备了一种M-C0电化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池.用于 还原污水中的N0为NH,其工作原理如图所示，研究正明，电池放电时，水中的氢离子在电 催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电化剂表面的NO,逐步还原为H,: NH HO 金铝 凡，0 NH, 5 OH [AI(OH) 子交换膜 ) O 电解质 NO;污水 下列说法错误的是 A放电时，负极区游离的0H数目减少 B.放电时，正极发生的电极反应为NO+8e+6H,0N+90H C.充电时OH从左区穿过离子交换膜进人右区 & D.充电时，电池总反应为4[A(0H),]→A1+6H,0+40E+30,↑ 喜 13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以铁掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料生产环氧 宫 书 丙烷(8)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 0菌 H0 H.O 02且，0 ~娄示含S物种 A过程中Ⅱ是催化剂，V是中间产物 0 B.过程中五元素的化合价发生了2次变化 C.过程中有σ键和π键的断裂和形成 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 226届高三年级化学四月检测训练-4-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.常温下人.(HC00H)=1.8×10,向20mL0.10mal·LNa0H溶液 0.10 中暖慢滴人相同浓度的HC0OH溶液，混合溶液中某两种高子的浓度 随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法惜误的是 0.05 M A.曲战a表示OH的浓度随加人HCOOH溶液体积的变化关系 0 B.M点：2c(OH)>e(Na)+r(H) 51015 20 HCOOHymL C.V(HCOOH)=10 mL Bc(OH)=c(H')+2c(HCOOH)+(HCOO) D.N点：c(Na)>c(HC00)>c(OH)x(HCOOH)>c(H) 二、非选择题：本题共4小愿，共58分。 15.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒放中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、 圆、硅等的化合物，从结钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： Na,CO, NaOH H.0 H.SO, 稀HS0, Nn-S,0溶液 舍 通空气 pH 符饮违熔烧【 浸取一 远淀分离钒 还原 两pH ◆COH田， 0 水浸造 涉渣 V,0, 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr,0;存在，在碱性介质中以C0}存在。 回答下列问题： (1)橙烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)，据钒的价电子可知钒的最高化合价为 (2)水浸渣中主要有Si0,和H,B0,。 ①si0,中Si的杂化类型为 ②，B0,为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于翻为缺电子原子，可以以配位键的 方式结合来自H,0中的OH离子从而释放出日。利用HB0,这种缺电子的性质，加人多羟基 化合物可使酸酸性大为增强，如加人乙二醇：2CH,(OH)CH,(OH)+H,B0,一[X]+HF+ 3H,0,则[X]的结构简式为 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V,0,沉淀，V,0,在pH<1时，溶解为V0 或V0;在碱性条件下，溶解为VO;或VO片，上述性质说明V,O,具有 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (5)“还原"步骤中加人焦亚克酸钠(Na,S,0,)溶液，反应的离子方程式为 (6)已知：常温下，Cr(0H),+0HC(0H)i的K=10a,K[C(0H),]=102:通常认为溶液中 离子浓度小于10'mo/L时忽略不计，则生成C(OH),时调pH范围为 2026届高三年级化学四月检测训练-5-（共8页） 16.(14分)富马酸亚铁( )是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液酸性 过低时，容易被氧化。某实验小组备官马位亚铁并对其纯度进行测定， I,富马酸亚铁制备 OH FeSo 0 0 原理： Na,C0100℃ OH Fe (M,=98g·mor (W=I16g·mo (M=170g·mo 原丁烯二酸酐 反丁烯二酸 言马酸亚铁 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加人0.1g克脲催化剂.溶液在搅拌下加热煮沸约4m。 经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴洪干，得反丁烯二酸2.90g。 步骤2：富马酸亚铁的合成（装置如图所示） 将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，血水溶亲，从仪器A中血人N0C0, 溶液调节溶液pH为6.5-6.7。安装好回流装置（加热装置省路），通人N, 转子 一段时间后从仪器B上口烫慢加人含5.2gFS0,·7H,0的水溶液(20- 电磁搅芹 30mL),维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴洪干，得富马酸亚铁样品2.8g, Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加人稀H,S0,溶液、加水、3滴邻二氯菲指示剂（邻二氨菲遇F2“呈红 色.遇Fe呈无色)，用0.100mol·L'Ce(S0,)2标准溶液商定至终点(Ce“为黄色，Cc为无 色)。多次实验，平均消耗Ce(S0,)2溶液15.00mL。 回答下列问题： (1)制备反丁烯二酸的产率为 名（保留三位有效数字）。 (2)仪器B的名称是 :仪器A中连通管a的作用是 (3)加人Na,C0,调节溶液pH为6.5-6.7的原因是 (4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法： (5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸 亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加人邻二氨菲显色剂， 生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，则通过公式A=6×bxc[A为溶液的吸光度，e为摩尔 吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度]可得F©·浓度，进而计 算产品纯度。该方法的原理是 2026届高三年级化学四月检测训练-6-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(15分)利用高活性多孔海绵状CS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化生产单质硫，涉及的 主要反应如下： I.CaS(s)+2S0:(g)=CaSO,(s)+S,(g)AH Ⅱ.CaS0.(s)+4H,(g)CaS(s)+4H.0(g)△H 皿.S0(g)+3H2(g)=H,S(g)+2H,0(g)dH 恒容条件下，按1 mol CaS、1molS0,和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的gn 随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内n(H,0)=100n(H2)。 0S2 甲 -1 画 2 乙 3 丙 T→增大T了 T 回答下列问题： (1)反应4H,(g)+2S0,(g)4H,0(g)+S,(g)的焓变△H= (用含△H、 △H2的代数式表示)。 (2)反应I的焓变△H, 0(填“>”“<”或“=")，该反应 (填标号)。 A高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (3)了，温度下，反应Ⅱ平衡常数K= ,该体系中n(CS)+n(CaS0.)= mol。 (4)T,温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amo☐l, 则S2为 (用含a的代数式表示)mol。 (5)T,温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S,产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H,S 与H,物质的量之比a(H,S】 (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(H2) (6)CS循环再生转化S0,生产单质克的反应中，CS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可 能的原因： 2026届高三年级化学四月检测训练-7-（共8页） 18.(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH KMnO. CH.BrN C,H,FO, 1ZC1, 2NaOH ③ 0 OH Br CH,COOH CH NO,Br,F E C,H,O ⊙ 0 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)反应③中Na0H的作用为 香 (4)写出反应④的化学方程式： (5)W的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 (6)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的日的同分异 构体共有 种。 ①技磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3222： 0 ②江外光谐中存在 〉一F的吸收蜂。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 ()根据上述信息，请以门为主要原料，写出合成代门 的路线 (其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选) 2026届高三年级化学四月检测训练-8-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 2026届高三年级四月检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题 号 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 选项 B CB C D 0 B D B B 1.B【解析】A错误：氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素。B正确：碳纤维是一种高强度的无机非金属材 料，其复合材料被广泛应用于航空航天等领城。C错误：光伏电池核心材料为晶体硅(Si),Si0,是光导纤维的主 要成分。D错误：氣化镓(GN)是一种新型无机非金属材料，并非合金。 人 2.C【解析】A错误：从离羟基近的一瑞开始编号，0H为3-甲基-2-丁醇。B错误：HC是共价化合物，电子 式为HC。C正确：乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1：3。D错误：基态As原子序数为33，电子排布 式应为[Ar]3d4s24p3。 3.B【解析】A错误：③为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于莘取操作中，乙醇能与水以任意比例 互溶，通常采用蒸馏操作进行分离。B正确：蒸馏烧瓶和锥形瓶不能用酒精灯直接加热。C错误：球形冷凝管不 能用于蒸馏，蒸缩应使用直形冷凝管。D错误：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前都必须先检查是否漏水。 4.C【解析】A正确：分子中的碳原子有饱和碳原子和组成碳碳双键的碳原子等，其杂化类型有sp2和$p。B正 确：羧基与乙醇的酯化反应属于取代反应，苯环、吲哚环与H,的加成反应属于还原反应，此描述正确。C错误： 只有羧基能与NaHCO,反应，1mol羧基可生成1molC02;与NaOH反应时，羧基(1mol)、酰胺基水解(1mol)、氣 原子水解(1mol)及水解后生成的酚羟基(1mol)共消耗4 mol NaOH。D正确：该分子有两个苯环，其中左侧苯环 有3种等效氢，右侧苯环有2种等效氢，苯环上的一谀代物共5种。 5.C【解析】A错误：燃烧热是1ol纯H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热，其逆反应H,系数为2 则△H=+571.6kJ/mol。B错误：FeC3是强酸弱碱盐，Fe3+易水解，直接溶于蒸馏水会因水解生成Fe(OH)3沉 淀，导致溶液浑浊，应先将FCl,固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。C正确：溶液呈中性则c(H') =c(OH),根据电荷守恒此时溶液中满足：c(NH)=2c(SO子)。D错误：NH,Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，溶 液中c(H)全部由水电离产生；HCl为强酸，抑制水的电离，水电离的c(H)等于溶液中的c(OH),二者水电离 的c(H')前者远大于后者。 6.D【解析】A正确：离子键只存在于化合物中，单质晶体中可能含有金属键、共价键或分子间作用力，但一定不含 离子键。B正确：设X原子序数为a,则Y为a-6,由a+(a-6)=22得X:a=14(Si),Y:a-6=8(0),二者形成Si02 (XY2型)，属于共价晶体。C正确：SiC为共价晶体，熔化时破坏共价键：碘和干冰均为分子晶体，升华时仅破坏 分子间作用力。D错误：在羰基配合物中，C0是以碳原子作为配位原子提供孤电子对形成配位键而非氧原子。 7.D【解析】A错误：正劢的离子方程式为：Ag0+2H+2CI一2AgCl↓+H,0。B错误：不论氨水是否过量，氢氧 化铝不能溶在氨水中，正确的离子方程式为：AI++3NH,·H,0一A1(OH),↓+3NH。C错误：正确的方程式 为：4HNO,老4NO,↑+0，↑+2H,0。D正确。 8.A【解析】由该结构图可知，X、Q、Z、Y、W分别是H、C、N、O、Na元素。 A.Q是碳元素，形成的含氧酸不止一种，比如H2C03、H2C,0,其中H2C,0,具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化 还原反应，A正确；B.QY与ZY,分别是CO}和NO,中心原子的杂化方式都是sp?,其中NO,有一个弧电子 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-1（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 对，所以键角大小是C0>NO;,B错误：C.C、N、H的电负性大小是：N>C>H,C错误：D.Q为C,C的氢化物为烃 类，无法确定沸点，无法比较，D错误。 CN 9.C【解析]A1个苯环能和3个氢气分子加成，-CN也会和氢气加成，则1mol〔 最多消耗H,的物质的量大 于3mol,个数大于3NA,A错误；B.100mLpH=2的H2S0,溶液中，H'的物质的量为：0.01mol·L×0.1L =0.001mol,数目为0.001Na,B错误；C.H2+L一2Hl,反应前后气体的分子总数始终不变，C正确；D.电解精 炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64吕时转移电子数不确定，D错误。 10.B【解析】A.恒压条件下通入N2,容器体积增大，NO2和N,O:的浓度均降低，平衡向NO,增加的方向移动，A 错误；B.乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu,0,说明乙醛被氧化，具有还原性，B正确：C.稀盐酸 与NaHCO,反应生成CO2,只能说明HCI酸性强于H,CO,但HCl不是Cl的最高价酸，无法推断非金属性：Cl>C, C错误；D.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，因此不能通过测定溶液的pH来判所HNO、 CH,COOH的酸性强弱，D错误。 11.D【解析】A.图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，A错误：B.钙离子 和氧离子的最近距离为品胞面对角线的一半，品胞参数为2am,氧离子与络离子间的最短距离为 2 a pm,B 0氧离子 ⊙铬离子，C错误：D.由图甲可得出，离铬离子最近且相 。钙离子 错误：C.该晶胞沿z轴方向的投影图应为( 等的氧离子数目为6，则铬离子处于氧离子形成的八面休空隙中，D正确。 12.B【解析】A.放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：l-3+40H 一[AI(OH),],当转移3mol电子时，消耗4 mol OH,同时正极区会有3 mol OH通过OH离子交换膜进行补 充，OH净消耗1mol,负极区游离的OH数目会减少，故A正确：B.正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子 成为氢原子，电极反应式为H+=H,氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO;逐步还原为NH,反应为NO;+ 8H=NH个+OH+2H,0,正极区总反应为NO+8e+6H,0=NH3↑+9OH,但此反应不是电极反应，故B 错误；C.充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，OH从左区穿过OH离子交换膜进入右区，故C正确；D.充电 时，电池阴极反应式为4[A1(0H):]+12e=4A1+160H°，阳视反应式为120H-12e一302↑+6H,0,总反 应为4[A1(0H):]一4A1+6H,0+40H+302↑，故D正确。 13.C【解析】A.根据反应原理，I先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，IV先生 成，再消耗，是中间产物，A错误：B.过程中T的化学键(Ti-0)始终是4个，配位键不会改变T的化合价，故T 元素的化合价不变，B错误；C.过程中存在H,O2中O-Hσ键和丙怖中C=Cπ键的所裂，以及环氧丙烷中0-Cσ 和02中T能的形成，C正确；D.反应生成了H0,且存在H,02的分解反应，原子利用率小于100%，D错误。 14.B【解析】A.结合起，点和终，点，向20mL0.10mol·L NaOH溶液中滴入相同浓度的HC0OH溶液，发生浓度 改变的微粒是Na、OH、H和HCOO;当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在Na、H'和OH,c(OH)=c(Na) =0.10mol·L,随着加入HC00H溶液，c(Na)减少但不会降到0，当V(HC00H)=20mL,c(Na*)=0.05mol·L,随 着加入HCOOH溶液，c(OH)会与HC0OH反应而减少，当V(HCOOH)=20mL,溶质为HCOONa,c(HCOONa)= 0.05ml1,K=x1.8x10 /10-0 《e0E0 (HCOo)=.800c4oH3X0.0s女0w c(HCOO) 6 c(OH)很少，接近于0，则曲线a代表c(OH);当V(HC0OH)=0mL时，0.10mol·L NaOH溶液中c(H) =1.0×I0-Bmol·L,很小，随着加入HC00H溶液，溶质由NaOH变为NaOH和HCO0Na混合物，最终为 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-2（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP HC00Na,c(H)增加的很少，而c(HC00)增加的多，当V(HC00H)=20mL,溶质为HC00Na,HC00少部分水 解，c(HCO0)<0.O5mol·L,曲线b代表c(HCO0),A正确；B.M点溶液中电荷守恒有c(Na)+c(H) =c(HCO0)+c(OH),M点为交点可知c(HC00)=c(OH),联合可得2c(OH)=c(Na)+c(H),故B错误： C.当V(HCOOH)=I0mL时，溶液中的溶质为c(NaOH):c(HCOONa)=1:l,根据电荷守恒有c(Na)+c(H) =c(HC00)+c(OH),根据物料守恒c(Na)=2c(HC00)+2c(HC0OH),两式理可得c(OH)=c(H) +2c(HCOOH)+c(HCO0~),故C正确：D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水 解，因此c(Na)>c(HCO0)>c(OH)>c(HC00H)>c(H),故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)Na,Cr0,(2分) +5(1分) (2)①sp3(1分) H,C-0 0-CH2 ② (2分)》 H,C一O 0-CH, (3)A1(OH),(2分) (4)C(2分) (5)2C,0号+3S,0号+10H=4Cr3+6S0+5H,0(2分) (6)5<pH<8.37(2分) 【解析】(1)由已知分析铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬元素转化为相应的最高价含氧酸盐，饥的价 电子为5可知最高价为+5，煅烧过程中为碱性环境铬元素转化为铬酸钠，故为Na,CO,; (2)①Si02中每个Si与4个0形成4个共价键，构成正四面体结构，故Si为sp3杂化。 ②由已知信息可以形成配位健以及方程原子守恒可知刚原子达到8电子稳定结构，从而画出其结构式。 (3)沉淀步躁调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：AI(OH)3: (4)由题纶信息可知，五氧化二钒能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液反应生成盐和水，属于两性氧化 物，故选C: (5)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，且酸性环境以C,0形式 存在，反应的离子方程式为2Cr,0+3S,03+10H一4C3*+6S0+5H,0: (6)Cr(OH),+0H一Cr(OH):的K=10.63,Cr(OH):浓度小于105mol/L视为该反应不发生， 把c[Cr(OH)]=105moVL代入K求出c(OH)=1×I0-5.mo/L,溶液的pH小于8.37，由K,[Cr(OH)3]= 102,计算出Cr+沉淀完全时的pH>5。 16.（14分) (1)98.0(2分) (2)球形冷凝管(1分)平衡气压，有利于Na,C0,溶液顺利滴下(1分) (3)当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；当反应体系的酸性较低时，富马酸亚铁容易被氧 化，导致产品纯度降低，故加人碳酸钠溶液调节pH值在合理范围，提高富马酸亚铁产率(2分) (4)取少量产品，加人稀硫酸使其完全溶解，加人KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明产 品中铁元素为+2价（合理即可）(2分) (5)①当滴入最后半滴C(S0,),标准溶液时，溶液红色恰好消失，且半分钟内不恢复(2分) ②不合格(2分) (6)Fe2·浓度：c=A÷(ε×b)或配合物的吸光度与Fe2浓度成正比(2分) 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-3（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 解折0由随知，2版丁场已截酐820。产0.0551，依据碳守但，顺T烯二酸研与反丁稀二酸物 质的量为1：1关系，即n(反丁稀二酸)=0.02551mol,m(反丁炜二酸)=0.02551mol×116g·mol=2.959g, 制备反丁烯二酸的产率=实际产量×109%=290显×100%=98.0%。 「理论产量 2.959g (2)球形冷凝管；平衡气压，有利于Na,C0,溶液顺利滴下。 (3)由题意可知，当反应体系的酸性较强时，高马酸亚铁会溶解，降低产率：由题意可知当反应体系的酸性较低 时，富马酸亚铁容易被氧化，导致产品纯度降低，故加入碳酸钠溶液调节溶液酸性在合理范围以增加富马酸亚 铁产率。 (4)取少量产品，加入稀硫酸使其完全溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氣水，溶液变为红色，则证明产 品中铁元素为+2价。 (5)①当滴入最后半滴C(S0,),标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。 ②依据氧化还原得失电子守恒原理可知富马酸亚铁与C(S0,):反应时物质的量比为1：l,则实际参加反应的 窝马酸亚铁的质量为：(15×103×0.100×170)g=0.255g;富马酸亚铁含量为0.255÷0.3×100%=85%，不合格。 (6)由题意可知，F浓度：c=A÷(eb),其中（ε×）为已知值，则测得A的值即可求出c的值。或答：配合物的 吸光度与Fe+浓度成正比。 17.(15分) (1)△H,+AH,(2分)》 (2)<(1分) B(2分) (3)103(2分) 1(2分) (4)(0.45+0.5a)(2分) (5)增大(2分)》 (6)生成的CaS0,摩尔体积更大，会逐渐堵塞CaS颗粒的微孔，阻止S0,气体与CS进一步接触(2分)（答案合 理即可) 【解析】(1)依据盖斯定律I+Ⅱ即得到反应4H(g)+2S02(g)一4H,0(g)+S,(g)的拎变为△H=△H,+4H2; (2)由图像可知升高温度S,减小，可知升高温度反应I逆向移动，因此反应I的正反应是放热反应，即△H,<0: 反应【的正反应是墒减小的放热反应，因此低温能自发进行，故选择B。 (3)已知图示温度范国内n(H0)=10m(H),则反应平衡常教K-L0）CL,0）-4:0]1=100=10。 c(H2)n(H2)n(H2) (4)由已知的n(H,0)=100n(H2)可知乙是H,0,丁是H2,根据氢元素守恒，甲是H2S,则丙是S02;T,平衡时H, 的物质的量为am0l,根据(H,0)-10可知H,0和S0,的物质的量均为1O0aml,根据H元素守恒可知H,S n(H2) 的物质的量为(0.1-101a)mol,根据S元素守恒可知n(S,)=-100a=(0.1-101@mol=(0.45+0.5)m0l。 2 S)由于反意量的平药餐数可表为K三侧智0始终不支，中压时《0)暗大， 所以(，S》增大。 n(H2) (6)在反复的“脱硫-再生"循环中，CS颗粒的反应活性会逐渐下降。其主要是因为反应生成的CS0,摩尔体 积更大，会逐渐堵塞CS颗粒的微孔，阻止SO,气体与CS进一步接触。或者发生其他的副反应导致活性 降低。 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-4（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 18.(15分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分) (2)羧基(1分) (3)中和生成的HC,有利于反应正向移动，同时防止HC1与-NH,反应(2分) NH Br 4) Br B +HBr(2分) (5)4(2分) (6)6(2分) CH,c00CH,Q-F(2分) OH (7)Br NaOH/H,O HO (3分，每 △ CH,COOH、CH,OH 写对一步得1分) COOH COOH 【解析】合成路线为将A氧化为B: ,然后用S0CL,取代 F 结构中羧基上的羟基得到C,再将C Br 与X发生取代生成D,可以反推得X的结构为BrNH:,D与Br 生成E:B OH 然后E与Y在CH,Cl2作用下发生取代生成F: B ,可以反推出Y的结构为 ,最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W: 据此分析解答。 (1)根据含苯环的有机物的系统命名规则，应以甲苯为母体，F为取代基，则该有机物的名称是2-氟甲苯。根据 习惯命名法，则为邻氟甲苯。 (2)根据A的结构中有甲基，结合反应①的条件，结合C的结构和B的分子式，则反应①应是A上的甲基被氧 COOH 化成羧基，故B的结构为 ,B含有的含氧官能团名称为羧基。 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-5（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)结合已知(i),反应③是取代反应，有HCl生成，加入NOH与HCl反应，有利于反应正向移动，提高产率。 NH, Br (4)反应④为 和 发生取代反应生成Br 和HBr,反应的化学方程式 +HBr Br (5)根据分析可知卤沙唑仑W的结构是：Br 共有4个环状结构。 COOH (6)B物质的结构为 ,分子式为C,H,0,F,则H的分子式为C,HOF,①核磁共振氢谱显示为4组峰， 且峰面积之比为32：2：2，说明含有一个甲基：②红外光谱中存在 和 F的吸收峰，其结构分别 是F-0-6-6-c、P-t-0-t-C、G-飞-&-0-c(只画出了碳分架)，箭头所指 0 的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分并构体的结构简式 CH,OOCCH, 为原料，即只需把Br转化 HO 为酮羰基即可。故先把 水解，生成 ,再通过催化氧化即可得到 OH 故答案为： H CH,COOH、CH,OH 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-6（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP