精品解析：江西宜春市2026届下学期高三模拟考试 化学试卷

宜春市2026年高三模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 As：75 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求) 1. 江西拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A. 景德镇陶瓷的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料 B. 赣南客家米酒酿造过程中不涉及淀粉水解和乙醇氧化等反应 C. 婺源徽墨的主要成分是炭黑，炭黑(视炭黑为纯净物)与金刚石互为同素异形体 D. 宜春脱胎漆器的漆料属于天然高分子化合物，其固化过程仅发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．景德镇陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，并非主要成分为二氧化硅，也不属于新型无机非金属材料，A错误； B．米酒酿造过程中，原料中的淀粉首先水解为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇，若储存不当还会发生乙醇氧化为乙酸的反应，涉及淀粉水解和乙醇氧化反应，B错误； C．炭黑和金刚石均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．漆料固化过程中有新的交联聚合物生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列性质的比较中，正确的是 A. 沸点：甘氨酸>氯乙酸 B. 碱性：苯胺>氨气 C. 熔点：金刚石>石墨 D. 键角∠HOH： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甘氨酸可形成内盐结构，离子间存在强的静电作用力（或离子键），强于仅存在分子间作用力的氯乙酸，故沸点：甘氨酸>氯乙酸，A正确； B．苯胺中N原子的孤电子对与苯环发生p-π共轭，给出电子结合质子的能力弱于NH3中的氮原子，碱性：苯胺<氨气，B错误； C．石墨中碳原子采取杂化，层内C-C键键长比金刚石的C-C键更短、键能更大，熔化时需要破坏的共价键键能更高，故熔点：石墨>金刚石，C错误； D．H2O中心O原子采取杂化，O有2对孤对电子，H3O+中心O原子的价层电子对数为，O仅有1对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的斥力更大，故键角，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置使用正确的是 A．验证和水反应过程放热 B．制取少量氨气 C．配制溶液定容时，距刻度线下1～2 cm操作 D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成氧气使U形管左侧气压增大，也会使左侧液面下降，不能说明左侧液面下降是温度上升导致，应设置排除氧气的装置，A错误； B．生石灰与浓氨水反应制氨气的发生装置合理，但收集装置错误：收集氨气的试管口被橡胶塞完全封闭，空气无法排出，不能收集到氨气，B错误； C．配制溶液定容时，当液面距刻度线后，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，不能直接倾倒蒸馏水，操作错误，C错误； D．侯氏制碱法中，需要先向饱和食盐水中通入使溶液显碱性，再通入能析出白色沉淀，且该装置有防倒吸装置，D正确； 故选D。 4. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团均含羰基和醚键 B. X的水解产物之一是 C. Y是体型结构高分子材料，具有热固性 D. Y在碱性介质中易降解 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干有机物X和Y的结构简式可知，X和Y中的含氧官能团是酯基，不含醚键，A错误； B．X分子中的酯基在酸性条件下水解之后可得，B正确； C．Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，具有热固性，C正确； D．Y中含有酯基，故Y在碱性介质中更易降解，生成小分子物质，D正确； 故选A。 5. 我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的中子数为10 B. 该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为 C. 标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4 D. 丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为,18 g重水的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数为，A错误； B．反应中O元素从-2价升高到0价，生成时转移电子，对应消耗丙烯腈，故消耗丙烯腈转移电子数为，B正确； C．标准状况下己二腈不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，C错误； D．丙烯腈发生加聚反应时，仅碳碳双键中的1个键断裂，氰基中的键不断裂，故每消耗单体断裂键数目为，D错误； 故选B。 6. 基于下述实验操作及其现象，能够得出相应实验结论的选项是 选项 实验操作 实验结论 A 向10 mL 0.2 溶液中滴加2滴0.1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 NaI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) B 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 在装有浓硝酸的烧瓶中，加入炽热的木炭混合，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 D 将含有二氧化硫的气体，通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，溶液紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，不可以推算二氧化硫的物质的量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中溶液过量，加入时过量的直接与反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化得到，无法证明(AgCl)>(AgI)，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，且若溶液中存在，也会与生成白色沉淀，无法证明溶液一定含有，B错误； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色的气体，无法证明是木炭还原得到的，C错误； D．高锰酸钾溶液用硫酸酸化，溶液中本身含有，白色沉淀中的一部分来自酸化的硫酸，一部分来自被氧化生成的，因此不能通过沉淀质量推算的物质的量，D正确； 故选D。 7. 下列有关反应离子方程式正确的是 A. 稀硝酸溶浸磁铁矿： B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸是强氧化性酸，稀硝酸溶浸磁铁矿时，会将中的+2价铁氧化为+3价铁，正确的离子方程式为：，A错误； B．向硫酸铜溶液中加入过量氨水时，先生成沉淀，但过量的氨水会与反应生成可溶性的，不会有沉淀剩余，B错误； C．泡沫灭火器的原理是与发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，C正确； D．阿司匹林含1个羧基和1个酚酯基，1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液共热反应消耗3 mol NaOH，其离子方程式为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误； 故选C。 8. 化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有固定大小的空腔，可选择性结合，实现和的分离，体现了分子识别的特征，匹配正确，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数为，B无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为；中心原子价层电子对数为，N有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，键角约102°，两者键角差异的根本原因是中心原子价层电子对数不同，匹配错误，B符合题意； C．冰晶体中水分子间的氢键具有方向性，使水分子按六方晶系结构排列，宏观上雪花呈现六角形，匹配正确，C不符合题意； D．是弱极性分子，是强极性溶剂，是非极性溶剂，导致在中溶解度更大，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 9. 某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A. 基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B. 电负性：X>W>Y C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. 化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 10. 尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A. 试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B. 若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C. 可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D. 相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 【答案】A 【解析】 【分析】粗品含尼泊金乙酯、对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水），利用官能团性质和溶解度差异分离： 对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯都含酚羟基，加入溶液后，酚羟基、羧基转化为可溶于水的钠盐，而聚合物难溶，过滤除去聚合物，滤液加酸酸化，调，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥可得到产品。 【详解】A．试剂为​溶液时，可将酚羟基、羧基转化为可溶性钠盐，聚合物难溶于水，操作Ⅰ过滤可除去聚合物固体杂质，符合流程，A正确； B．结合分析知，试剂b可为盐酸，但操作Ⅱ是分离固体和溶液，应为过滤，不是重结晶，B错误； C．尼泊金乙酯本身也含有酚羟基，无论是否混有对羟基苯甲酸，加入​都会显色，无法检验，C错误； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键会使沸点降低，分子间氢键会使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸，D错误。 故选A。 11. 连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B. 常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C. “氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. “沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析解题。 【详解】A．在中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得，A错误； B．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误； C．由分析可知，“氧化”时反应为，为氧化剂，为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．沉淀时反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜Ⅰ，膜Ⅱ，膜Ⅲ，分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的pH变大 C. 的铁为+3价 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收2 mol LiCl 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为阴极，发生还原反应，电极反应式为；电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为；在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，A正确； B．a电极的反应为，碱性增强，pH变大，B正确； C．中为+1价， 带一个单位负电荷，根据正负化合价代数和为0可知的铁为+3价，C正确； D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，脱除1 mol NaCl对应转移1 mol电子，b极每转移1 mol电子，释放1 mol，故理论上可回收1 mol LiCl，D错误； 故选D。 13. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。 下列说法错误的是 A. 基态As原子的价电子排布式为 B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体 C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子为33号元素，价电子排布式为，A正确； B．阳离子中As为+5价，价层电子对数为：，无孤电子对，空间构型为正四面体，B正确； C．阴离子的配位数指距离最近的阳离子数目。由晶胞结构及投影图可知，阴离子周围最近的阳离子有四个，配位数应为4，C错误； D．晶胞中含2个和2个，摩尔质量为：，体积为，密度为，D正确； 故选C。 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A. ②代表水中萃取率的变化关系 B. Kd=0.25 C. 当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α的关系可知，0.1a+c环己烷(H2A)=0.1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA-)随pH的变化曲线，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A2-)随pH的变化关系，故③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H2A)的变化、④代表水溶液中的c(HA-)、⑤表示水溶液中的c(A2-)，③、④交点的pH为4，交点处c(HA-)=c(H2A)，即H2A的Ka1(H2A)=，④、⑤交点的pH为7，即Ka2(H2A)=。 【详解】A．由分析可知，曲线②代表水相萃取率α与pH的变化关系，A正确； B．pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，B正确； C．由Kd=0.25可知，c环己烷(H2A)=4 c水(H2A)，故c环己烷(H2A)>c水(H2A)恒成立；当pH=5.6时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=，可知，即c(A2-)>c水(H2A)，则c环己烷(H2A)>c(A²⁻)>c水(H2A)，C错误； D．由B选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)=，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变。D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 金属镓在高科技和军工产业中至关重要。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5G技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下： 已知： ①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②萃取镓的原理为：(水相)+3HR(有机相) (有机相)(水相)，。HR为有机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率可采取的措施是___________。 （2）“浸渣”主要成分是___________(写化学式)。 （3）“萃取”前加氨水“中和”的目的是___________。 （4）已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k[]。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为___________(用含k的代数式表示)。 （5）下列关于该萃取体系的说法正确的是_________。 A. 加入过量NaOH固体可显著提高萃取率 B. 增大有机相体积并提高HR浓度，萃取平衡常数K增大 C. 适当升高温度、降低水相浓度均利于萃取富集 D. 该萃取体系可实现与、等离子分离，可能原因是HR对具有配位选择性 （6）“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。 （7）“合成”步骤中，促进了金属Ga和在高温环境中的转化，其化学方程式为___________。 【答案】（1）粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及提高酸浸温度 （2） （3）降低的浓度，防止其抑制有机溶剂对的萃取 （4）或 （5）CD （6） （7） 【解析】 【分析】赤泥中加入，不溶于，浸渣为，加入氨水中和过量的，加入萃取剂萃取使进入有机相，然后加入反萃取使进入水相2，随后加入生成，电解得到金属，最后加入和，在高温的条件下生成、CH4、HBr。 【小问1详解】 粉碎赤泥(增大接触面积)、搅拌、适当提高温度、适当提高硫酸浓度均可以加快反应速率，提高酸浸效率； 【小问2详解】 由分析知，浸渣为； 【小问3详解】 根据已知②(水相)+3HR(有机相)(有机相)(水相)可知，浓度过高会抑制进入有机相，所以需要加入氨水中和； 【小问4详解】 由公式可知，第一次萃取后， ，则c(总)=c(有机相1)+c(水相1)= c(水相1)×(k+1)，第二次萃取后，，且c(有机相2)+c(水相2)=c(水相2)×(k+1)= c(水相1)，则c(总)= c(水相2)×(k+1)2，分别用与原溶液等体积的萃取剂萃取两次后，水相中元素的残留率为 【小问5详解】 A．加入过量的固体会使转化为，无法被萃取，反而会降低萃取率，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，不受的浓度和有机相体积影响，B错误； C．(水相)+3HR(有机相)(有机相)(水相)，。升高温度，平衡正向移动，利于萃取，降低水相浓度平衡也向正向移动，同样利于萃取，C正确； D．根据流程图中萃取后得到水相1而反萃取后才得到纯的相关物质，说明萃取过程中实现了分离，最可能的原因就是HR对具有配位选择性，HR能优先与配位，形成进入有机相，而和等留在水相1中，从而实现分离，D正确； 故选CD 【小问6详解】 由分析知水相2中Ga元素以形式存在，电解得到金属Ga，阴极得电子，所以阴极电极反应式为； 【小问7详解】 由分析知，化学方程式为。 16. 六水合硫酸亚铁铵[](M=392 )又名摩尔盐，是一种易溶于水、难溶于乙醇、在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。某化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为___________。 （2）待C中逸出较为纯净后，___________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。实验结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为___________；其中洗涤晶体用无水乙醇，其作用是___________。 （3）利用分光光度法进行纯度测定。溶液中与邻二氮菲(，用L表示)生成的橘黄色稳定配离子会吸收特定波长的光，吸光度A与的浓度呈正比，即，k为常数(本实验中、L及杂质的吸光度近似为0)。 ⅰ.测定标准溶液的吸光度 取2.00 mL 的溶液，加入不同体积浓度均为的L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表： L溶液的体积/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72 此过程中除容量瓶外还需用到的仪器有___________(填字母)。 A．圆底烧瓶 B．玻璃棒 C．分液漏斗 D．球形干燥管 E．电子天平 F．聚四氟乙烯活塞的滴定管 G．胶头滴管 ⅱ.测定样品溶液的吸光度 取1.20 g 样品，溶于水配成100 mL溶液。取2.50 mL溶液，加入足量L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，测得其吸光度A为0.45。(忽略实验过程中可能被氧化) ①实验过程需要控制pH在5～6之间，原因为___________。 ②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 打开，关闭 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ③. 减小产品的损失，除去产品表面的水，快速干燥 （3） ①. BFG ②. pH<5，浓度较大，邻二氮菲的N会与结合，导致其与配位能力减弱，pH>6，会引发转为Fe(OH)2沉淀，影响与邻二氮菲配位 ③. 98.0 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备摩尔盐的操作为打开K1、K2，关闭K3，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后，待C中逸出氢气较为纯净后，关闭K2，打开K3，装置A中反应生成的氢气使装置中气体压强增大，将反应得到的硫酸亚铁溶液压入装置B中得到硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液；实验结束后，取B中混合液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到摩尔盐。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，待C中逸出氢气较为纯净后，关闭K2，打开K3，装置A中反应生成的氢气使装置中气体压强增大，将反应得到的硫酸亚铁溶液压入装置B中得到硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液；实验结束后，取B中混合液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到摩尔盐；其中洗涤晶体用无水乙醇的原因是摩尔盐不溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可以减少产品因溶解而造成损失，同时可以除去产品表面的水，使产品快速干燥； 【小问3详解】 ⅰ.由题意可知，测定标准溶液的吸光度需要的仪器为容量瓶、玻璃棒、聚四氟乙烯活塞的滴定管、胶头滴管，故选BFG； ⅱ. ①由题意可知，测定样品溶液的吸光度时，若溶液pH<5，溶液中氢离子浓度较大，会与邻二氮菲的氮原子形成配位键，导致邻二氮菲与亚铁离子配位能力减弱影响样品溶液的吸光度的测定；若溶液pH>6，溶液中的氢氧根离子会与溶液中的亚铁离子反应生成沉淀，影响亚铁离子与邻二氮菲配位导致样品溶液的吸光度的测定出现误差，所以实验过程需要控制pH在5～6之间； ②由表格数据可知，L溶液的体积为6.00 mL时，溶液中亚铁离子完全转化为，溶液的吸光度A为0.72，则常数k为：k= = 150 L/mol；由溶液的吸光度A为0.45可知，溶液中的浓度为：=0.00300 mol/L，则由铁原子个数守恒可知，1.20 g样品的纯度为：×100%=98.0%。 17. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 信息1：还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． （1）在℃、1 L容器中充入0.1 mol 和0.1 mol ，若只发生反应Ⅱ，吸收2 kJ能量，若℃、1 L容器中充入0.1 mol CO和0.1 mol (g)，若只发生反应Ⅱ，放出2.12 kJ能量，则反应Ⅱ的___________。 （2）有利于提高平衡转化率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）还原能力(R)可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化之比)。 ①常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃的R值__________。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 转化率1% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法错误的是___________。 A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中占比越高 C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大 信息2：以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （4）为了探究反应发生可行性，测得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的；；；下图为随温度的变化关系如图所示。 表示反应Ⅱ的直线是___________(填“a、b、c”)，在1000 K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是(填“反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)___________。 （5）在7.0 MPa下，将5 mol 和9 mol 充入某密闭容器中，在Cu/催化剂作用下发生反应Ⅱ和Ⅲ。平衡时和CO的选择性S[S(或CO)]随温度的变化如图所示。 250℃时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=___________，反应Ⅲ的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 【答案】（1）+41.2 （2）C （3） ①. ②. C （4） ①. b ②. 反应Ⅰ>反应Ⅱ>反应Ⅲ （5） ①. 80% ②. 800 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ为可逆反应，正向投料反应吸收，逆向投料反应放出，同一温度下平衡常数相等，推导可得总转化量和为，因此。 【小问2详解】 反应Ⅰ（吸热，正向气体分子数增大）、反应Ⅱ（吸热，气体分子数不变）均为吸热反应，升温平衡正向移动；降压促进反应Ⅰ正向移动，均可提高​转化率，故选C。 【小问3详解】  ① ，投料比，代入转化率、，得；随温度升高，​转化率增速快于​，因此逐渐下降，达到一定温度后，的转化率达到100%，不再增加，继续升高温度，转化率缓慢增加，因此逐渐上升，的总体趋势为先下降后上升，如图所示  ； ② A．催化剂选择性加快反应Ⅱ，相同时间消耗更多、不额外消耗​，提高，A正确； B．温度越低，越大，说明反应Ⅱ进行程度越大，含氢产物中占比越高，B正确； C．由转化率图可知，温度升高转化率逐渐升高，C错误； D．若催化剂仅选择性加快反应Ⅰ，提高转化率，不一定增大，D正确； 故选C。 【小问4详解】 根据公式，图的斜率为，反应Ⅱ，斜率为负，对应直线；计算得时，：反应Ⅰ<反应Ⅱ<反应Ⅲ，越小自发趋势越大，因此自发顺序：反应Ⅰ>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 【小问5详解】  时选择性为，已知，可得总转化为，转化率为；平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量为，代入​得： 。 18. 苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。 已知： 回答下列问题： （1）中间体M中含氧官能团名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件分别为___________。 （3）化合物E的名称为___________。 （4）I→F的反应类型___________。 （5）E+F→M的化学方程式为___________。 （6）D与足量发生加成反应的有机产物为R，写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构简式___________。 ①-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1 ②分子中仅含一个杂化碳原子 （7）已知：  设计以环己醇(   )和乙醇为原料合成的路线流程___________。 【答案】（1）羰基、酯基 （2）氯气、光照 （3）邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛) （4）取代反应 （5）CH3COCH2COOCH2CH3+   +H2O （6）或或 （7）                【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铁作催化剂条件下  与氯气发生取代反应生成  ，  光照条件下与氯气发生取代反应生成  ，  在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成  ，则D为  ；催化剂作用下  与氧气发生催化氧化生成    ；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则G为、H为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，则I为；发生信息反应生成，则F为；碱性条件下与  反应生成，据此解题。 【小问1详解】 根据化合物M的结构简式可知，中间体M中含氧官能团名称为羰基、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，  光照条件下与氯气发生取代反应生成  ，则B→C的反应试剂和条件分别为氯气、光照； 【小问3详解】 E的结构简式为，化合物E的名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)； 【小问4详解】 由分析可知，I→F的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 E+F→M的反应为碱性条件下与  反应生成  和水，反应的化学方程式为CH3COCH2COOCH2CH3+   +H2O； 【小问6详解】 由分析可知，D的结构简式为  ，则R的结构简式为  ，R的同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:6:1，则结构简式为 、或； 【小问7详解】 由有机物的转化关系和题给信息可知，以环己醇和乙醇为原料合成  的合成步骤为浓硫酸作用下  共热发生消去反应生成  ，  与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成  ，浓硫酸作用下  与乙醇共热发生酯化反应生成  ，  发生题给信息反应生成  ，合成路线为         。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜春市2026年高三模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 As：75 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求) 1. 江西拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A. 景德镇陶瓷的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料 B. 赣南客家米酒酿造过程中不涉及淀粉水解和乙醇氧化等反应 C. 婺源徽墨的主要成分是炭黑，炭黑(视炭黑为纯净物)与金刚石互为同素异形体 D. 宜春脱胎漆器的漆料属于天然高分子化合物，其固化过程仅发生物理变化 2. 下列性质的比较中，正确的是 A. 沸点：甘氨酸>氯乙酸 B. 碱性：苯胺>氨气 C. 熔点：金刚石>石墨 D. 键角∠HOH： 3. 下列实验装置使用正确的是 A．验证和水反应过程放热 B．制取少量氨气 C．配制溶液定容时，距刻度线下1～2 cm操作 D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 4. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团均含羰基和醚键 B. X的水解产物之一是 C. Y是体型结构高分子材料，具有热固性 D. Y在碱性介质中易降解 5. 我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的中子数为10 B. 该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为 C. 标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4 D. 丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2 6. 基于下述实验操作及其现象，能够得出相应实验结论的选项是 选项 实验操作 实验结论 A 向10 mL 0.2 溶液中滴加2滴0.1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 NaI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) B 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 在装有浓硝酸的烧瓶中，加入炽热的木炭混合，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 D 将含有二氧化硫的气体，通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，溶液紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，不可以推算二氧化硫的物质的量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关反应离子方程式正确的是 A. 稀硝酸溶浸磁铁矿： B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 8. 化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A. 基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B. 电负性：X>W>Y C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. 化合物P熔点低，易挥发 10. 尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A. 试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B. 若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C. 可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D. 相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 11. 连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B. 常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C. “氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. “沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜Ⅰ，膜Ⅱ，膜Ⅲ，分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的pH变大 C. 的铁为+3价 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收2 mol LiCl 13. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。 下列说法错误的是 A. 基态As原子的价电子排布式为 B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体 C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2 D. 该晶体密度为 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A. ②代表水中萃取率的变化关系 B. Kd=0.25 C. 当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 金属镓在高科技和军工产业中至关重要。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5G技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下： 已知： ①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②萃取镓的原理为：(水相)+3HR(有机相) (有机相)(水相)，。HR为有机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率可采取的措施是___________。 （2）“浸渣”主要成分是___________(写化学式)。 （3）“萃取”前加氨水“中和”的目的是___________。 （4）已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k[]。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为___________(用含k的代数式表示)。 （5）下列关于该萃取体系的说法正确的是_________。 A. 加入过量NaOH固体可显著提高萃取率 B. 增大有机相体积并提高HR浓度，萃取平衡常数K增大 C. 适当升高温度、降低水相浓度均利于萃取富集 D. 该萃取体系可实现与、等离子分离，可能原因是HR对具有配位选择性 （6）“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。 （7）“合成”步骤中，促进了金属Ga和在高温环境中的转化，其化学方程式为___________。 16. 六水合硫酸亚铁铵[](M=392 )又名摩尔盐，是一种易溶于水、难溶于乙醇、在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。某化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为___________。 （2）待C中逸出较为纯净后，___________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。实验结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为___________；其中洗涤晶体用无水乙醇，其作用是___________。 （3）利用分光光度法进行纯度测定。溶液中与邻二氮菲(，用L表示)生成的橘黄色稳定配离子会吸收特定波长的光，吸光度A与的浓度呈正比，即，k为常数(本实验中、L及杂质的吸光度近似为0)。 ⅰ.测定标准溶液的吸光度 取2.00 mL 的溶液，加入不同体积浓度均为的L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表： L溶液的体积/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72 此过程中除容量瓶外还需用到的仪器有___________(填字母)。 A．圆底烧瓶 B．玻璃棒 C．分液漏斗 D．球形干燥管 E．电子天平 F．聚四氟乙烯活塞的滴定管 G．胶头滴管 ⅱ.测定样品溶液的吸光度 取1.20 g 样品，溶于水配成100 mL溶液。取2.50 mL溶液，加入足量L溶液，充分反应后加水定容至25.00 mL，测得其吸光度A为0.45。(忽略实验过程中可能被氧化) ①实验过程需要控制pH在5～6之间，原因为___________。 ②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 17. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 信息1：还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． （1）在℃、1 L容器中充入0.1 mol 和0.1 mol ，若只发生反应Ⅱ，吸收2 kJ能量，若℃、1 L容器中充入0.1 mol CO和0.1 mol (g)，若只发生反应Ⅱ，放出2.12 kJ能量，则反应Ⅱ的___________。 （2）有利于提高平衡转化率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）还原能力(R)可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化之比)。 ①常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃的R值__________。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 转化率1% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法错误的是___________。 A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中占比越高 C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大 信息2：以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （4）为了探究反应发生可行性，测得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的；；；下图为随温度的变化关系如图所示。 表示反应Ⅱ的直线是___________(填“a、b、c”)，在1000 K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是(填“反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)___________。 （5）在7.0 MPa下，将5 mol 和9 mol 充入某密闭容器中，在Cu/催化剂作用下发生反应Ⅱ和Ⅲ。平衡时和CO的选择性S[S(或CO)]随温度的变化如图所示。 250℃时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=___________，反应Ⅲ的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 18. 苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。 已知： 回答下列问题： （1）中间体M中含氧官能团名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件分别为___________。 （3）化合物E的名称为___________。 （4）I→F的反应类型___________。 （5）E+F→M的化学方程式为___________。 （6）D与足量发生加成反应的有机产物为R，写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构简式___________。 ①-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1 ②分子中仅含一个杂化碳原子 （7）已知：  设计以环己醇(   )和乙醇为原料合成的路线流程___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $