2026届江西吉安市高三下学期模拟考试化学试题

2026年全市高 化学试题参考各 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件和未配 平的均扣1分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号1234567 答案CBB 题号891011121314 答案DBDDABC 1.【答案】C 【解析】A项，碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强 度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分 为二氧化硅等，均属于无机材料，正确：B项，霓虹灯、 激光都与原子核外电子从激发态跃迁到较低激发态或基 态时释放能量有关，正确：C项，超高分子量聚乙烯可 用于制作防弹服，属于通用高分子材料，错误：D项， 洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向 外的胶束来乳化油污，正确。 2.【答案】B 【解析】A项，熔点的差异源于离子键的强度。K3PO4 中PO带3个负电荷，而NO3中NO3只带1个负电荷： 离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。 因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，错误：B项，N2O 与NO均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两 者空间构型相同，正确；C项，邻羟基苯甲酸分子内的 羟基与羧基之间即存在氢键（分子内氢键），使羧基中 的OH键极性更强，有利于氢离子的电离，错误：D项， HC1O中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形 成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，错误。 3.【答案】B 【解析】A项，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发 生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会 随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化 氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰产物的检 验，错误：B项，用石墨作电极电解饱和食盐水时，下 面阳极反应式2CI-2e一C12,上面阴极反应式2H20 +2e一H2十20H,下面产生的C12上升与0H反应 生成NaCIo,装置可实现目的，正确：C项，比较非金 属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，稀硝酸与石 灰石反应生成CO2,但稀硝酸易挥发，挥发出的NO3 会优先与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰C02与硅酸钠 的反应，无法证明C、Si非金属性强弱，错误：D项， NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点 时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。 4.【答案】C 【解析】A项，5.8g丁烷的物质的量为0.1mol,但丁烷 可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲 烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N, 错误：B项，Cu与S反的应产物为Cu2S,01 mol Cu 只能失去0.1mol电子，错误：C项，CH4O中含o键 最多是环氧乙烷，4.4gC2H0的物质的量为0.1mol,故 最多含0.7No键，正确：D项，具体的体积和浓度未 高三化学参考答案 三模拟考试 2026.3 案及评分标准 知，无法计算，错误。 5.【答案】A 【解析】结合所给信息可得，M为Li,X为C,Y为O, Z为F,W为S。A项，原子半径L>S>C>O>F,正确： B项，未说明最简单氢化物，故不能判断，错误：C项， 电负性应该是X<Y<Z,错误：D项，C和S组成的化合 物为CS2,结构式为S=C=S,正负电中心重合，碳硫双 键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分 子，错误。 6.【答案】A 【解析】白藜芦醇与碳酸氢钠溶液不反应，A错误。 7.【答案】C 【解析】A项，SO2和CO2饱和溶液浓度不同(SO2溶解 度更大)，pH小表明c)较大，但酸强度(Ka)比较 需在相同浓度下进行，该实验无法直接得出 K(HSO)>(H2CO3)的结论，错误：B项，淀粉水解后， 用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损 耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水 解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，错误：C项， 碘在CCL溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I; 溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层(CCL相)浅 紫色，使更多I2从CCL4层转移到水层，说明碘在K紅浓 溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCL4中，正确：D 项，酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性 高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度 对反应速率的影响，错误。 8.【答案】D 【解析】A项，葫芦脲与烷基铵离子识别组装过程中， 主要涉及的作用力为范德华力、氢键和疏水作用，错误： B项，缩聚反应的产物是分子量不等的聚合物混合物， 而产物葫芦[7]脲是分子量确定的纯净物，故该反应不 属于缩聚反应，错误：C项，葫芦[7]脲不存在手性碳 原子，错误；D项，试剂a和试剂b分别为乙二醛和甲 醛，均能发生银镜反应，正确。 9.【答案】B 【解析】A项，BNO)3易水解为BiONO3,故溶解在稀 硝酸中，避免B3+大量水解，正确：B项，滴加飞C1溶 液时应缓慢滴加并持续搅拌，这样可以控制反应速率， 使BOC1晶体缓慢、均匀地成核生长，错误；C项，制 备BiOCl的离子方程式为B++CI+HO一BiOC1十 2H,正确：D项，X射线衍射可确定物质晶体结构和物 相组成，可用来确定最终产物是否为BiOC1,正确。 10.【答案】D 【解析】A项，假设X反应了amol,则有如下关系： X(g)+2Y(g)zg) 始1ol 1 y 0 ,可知X 变/ol a 2a a 平/mol1-a1-2a a 的体积分数为，1-日×10%-50%，X的体积分数一直不 2-2a 变，则当X的体积分数不变时，不能说明反应达到平 第1页（共3页） 衡，错误：B项，由于该反应吸热，其他条件不变时， 750℃时Z的平衡产率一定要高于600℃时的平衡产 率，而图中b点(750℃)时Z的产率低于a点(600C), 故b点一定不是平衡点，根据图中的数据无法计算750 C时K,错误：C项，该反应为吸热反应，温度升高 应导致Z产率升高，而该段Z产率陡降，故这段Z产 率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失 活导致的，错误：D项，由图可知，600C时，Z的产 率为80%，由恒容改为恒压，正反应为气体体积减小的 反应，随着反应进行，总物质的量减小，容器体积减小， 相当于加压，平衡正向移动，产率增大：且体积减小， 浓度增大，速率加快，相同时间内产率也增大，从热力 学和动力学的角度分析，产率都应增大，正确。 11.【答案】D 【解析】A项，步骤I涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键 的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，错误：B项，直 接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反 应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示 可知，MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线a,错 误：C项，MO+不是催化剂，是反应物，错误：D项， 由图可知，CHD2中C-H比C-D更易断裂，CHD2OH 更易生成，产量更大，正确。 12.【答案】A 【解析】根据锂离子电池反应为LiSi十 放电 LiCo0充电】 Si十LiCoO2可知，放电时，Li1xCoO 发生反应Li1xCo02十xLi计十xe一LiCoO2,得到电子， 即b极作正极，LixSi即a极为负极。充电时，a极为阴 极，b极为阳极。A项，在热敏结晶增强液态热化学电 池中，冷端发生的是还原反应，即[F(CN)6转化为 [Fe(CN)1,电极反应式为[Fe(CN)+ e一Fe(CN)6]4,正确；B项，对锂离子电池充电时 热端接锂离子的a极，故热端为负极，冷端为正极，冷 端电极电势高于热端电极电势，错误；C项，在锂离子 电池充电过程中，Lt通过电解质隔膜(LPON薄膜)移向 电池的阴极（即a极），错误：D项，对锂离子电池充电 时，由电极反应LiCoO2一xe一Li1xCoO2十xLit知，每 生成1 molLii-xCoO2转移xmol电子，错误。 13.【答案】B 【解析】A项，由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8× +23,N的个数为8十2}=3，B的个数为41， 2 则化合物的化学式是CaNB,正确；B项，N形成的 不是四面体，错误：C项，图丙中，Ca位于正方形顶 点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为2 2 apm, 正确：D项，其摩尔质量为3×40+14×3+11=173g/mol, 阿伏加德罗常数的值是Wa,晶胞体积为a2c×1030cm3, 则晶体的密度为1.73×102 NAa'c gc3,正确。 14.【答案】C 【解析】由环己烷中HA的浓度c环已(H2A)与水相萃 取率Q=1一C环(HA) 0.1 mol/L 的关系可知，0.1a十c环已始 (H2A)=0.1,随着pH增大a会逐渐增大，则曲线②为水 相萃取率的变化关系，根据pH=2时数据推断曲线①表 示cE(HA)随pH的变化关系，曲线③为c(但2A)随pH 的变化关系，曲线④为水溶液中的c(HA)随pH的变化 高三化学参考答案 曲线，曲线⑤表示c(A2)随pH的变化关系。③、④交 点的pH为4，则HA的KH,A)cHe(LA)=-10, c(H2A) ④、同交点的pH为7，即(A)(H)(A)-107。 c(HA A项，曲线①代表c(HA)的变化关系，错误：B项， A的水解常数么-00，因为 Ka2(H2A)=107>Kh=1010,所以NaHA水溶液呈酸性，错 误C项，根据(HA)(H)(HA)=10,pH5时， c(H2A) cHA10cHA,同理，H2A)(H(A)-107, c(HA c(A2)F102c(HA)F101c(H2A),根据物料守恒：(10+ 0.1十1)加(H2A)十c环2(H2A)=0.1moL,当pH=2时，代 入数据得K-cHAa）002-0.25,则cHA0.25c C环已(H2A)0.08 环(H2A,即11.1×0.25c环(HA)十c环(HA)-0.1,c 2HA37.75 molL,根据水相萃取率a=1一 C=,A),可得≈73.5%，正确：D项，温度不变， 0.1 mol/L Ka不变，K-0.25,c水(HA广0.25C环已(HA), &(HA)(H(HA)=cI(A）.=104,N点 C(H2A)0.25c环(H2A) c(HA)-℃环u(H2A),c(HF2.5×105molL,pH=5-lg2.5。 若加水体积为2VmL,K:和Ka1(H2A)只与温度有关， 不受体积影响，c)不变，即交点N的pH保持不变， 错误。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)A(1分) C2)）4ew04+O2+8Na0H高温 2Fe203+4Na2W04 +4H20(2分) (3)[Al(OH)4]+CO2-Al(OH)3+HCO3 (2) (4)温度太低，反应速度慢：且温度低溶解度小，钨 酸铵结晶析出附着在钨酸表面，阻碍反应进行。(2分) (5)蒸发结晶，趁热过滤(2分) (6)CS2或热的NaOH溶液(1分) (7)12(2分)NaW03(2分) 【详解】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应 生成氧化铁和钨酸钠，A1O;和NaOH反应生成 NaAI(OH)4],水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向 粗钨酸钠溶液中通入过量CO2,经过滤后得到的滤液含 钨酸钠，滤渣I的主要成份是A(OH)3,滤液再经酸化 得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续 通入H2S气体，生成①NH4)2WS4,最后将个NH)2WS4在 氧气中高温加热即可得到WS2: (5)从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发 量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的 钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出， 因此可以选择蒸发结晶、趁热过滤的方法进行提纯： (7)①Na在立方体体心，距离最近且相等的。原子 位于棱上，共有12个： ②Na在立方体体心，晶胞中含有1个Na:立方体顶点 有8个W,均摊下来每个晶胞含有1个W:O位于棱 心，个数为12×=3，故化学式为：Naw03。 16.(15分)【答案】(1)+76.1(2分)(2)ad(2分) 2页（共3页） (3)丙(1分) 增大进料比，①、②反应平衡均 正移，②反应平衡正移消耗了H且生成了Co,n】 n(CO) 减小(2分) (4)0.55p(2分) 11(2分) 36 (5)C0+02一C0?(2分)高流速缩短反应物 停留时间，导致CH4未充分转化即排出(2分) 【解析】(1)△H4=△+△H=+76.1 kJ-mol1 (2)△H、△H4均大于0，故升温和增加原料中C0, 的量，平衡均正移，CH4转化率增加，故选ad。 (3)增大进料比，①、②反应平衡均正移，②反应平 衡正移消耗了H,且生成了c0,)减小，故 2(C0) n2）=3.0的为丙。 n(Co) (4)列出三段式 ①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g) 起始2 2 0 0 转化量1 1 2 2 平衡量1 1 2 2 ②C02(g)十H(g)C0(g)+H0(g) 起始1 2 2 0 转化量0.20.20.20.2 平衡量0.81.8 2.2 0.2 平衡时气体总物质的量为1+0.8+1.8+2.2+0.2=6，根据压 强之比等于物质的量之比，可知平衡后总压为1.5F m则4co-1e2o5理NP=886 6 (5)①结合题干信息，离子导体膜可传导O2和C03, 供给侧是捕获C02,故其反应为C02+02一C03。 ②高流速会缩短反应物停留时间，导致CH4未充分与 CO2接触反应即排出，CH4转化率会下降。 17.(14分)【答案】(1)三颈烧瓶(1分) (2)D(2分) (3)CHCHCHCHBr+NaOHHO CHCHCHCHOH +NaBr(2分) (4)既能保证反应速率，又能防止正溴丁烷发生消去 副反应(2分) (5)B(2分) (6)降低苯丁醚的沸点(2分)乙(1分) (7)72%(2分) 【解析】(2)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护 眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫， 要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，该实验中 未涉及锐器的操作，D符合题意，故答案为D。 (3)若含少量水，易发生卤代烃的水解副反应 (4)温度太低，反应速率慢，温度太高，正溴丁烷在 NaOH的乙醇溶液中会发生消去反应。 (6)减压能降低有机物的沸点，避免高温下有机物分 解：沸点高于140℃，应用空气冷凝更安全。 (7)由题给数据可知，苯酚不足，根据关系 CHsOH-CHsONa -OCH2CH2CH2CH,苯丁醚理 论产量为15.0g,则产率为120972%。 15 高三化学参考答案 18.(15分)【答案】(1)酯基(1分) (2)C11 00(2分) 碱 (3)2CHCOOE- +CH:COCHCOOEI-十EtOH(2分) (4)18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的 溶解度，增强其碱性(2分) (5)加成(1分) 消去(1分) (2分) (6)19(2分) HO- CH(2分) -0 【解析】(2)根据E的分子式且为环状化合物，结合 F的结构可以得到E为 C◆0o (4)A到B的反应中叔丁醇钾作为碱促进反应进行， 叔丁醇钾的碱性源于叔丁醇氧负离子，冠醚可以识别碱 金属离子，在该反应中，主要作用为结合叔丁醇钾的 K+,使叔丁醇氧负离子裸露，增强碱性： (5)F和G反应生成H的过程中先得到物质 M( 人。，M转化成H时，可以是左边羰 0 基相连的-CH与下边的羰基发生加成反应生成 。,然后再发生消去反应生成H,也可以 OH 是下边羰基相连的-CH与左边的羰基发生加成反应形 成（六元环状化合物）的副产物H1,则H的结构简式为 (6)比F少一个碳原子的同系物N的分子式为CsHsO3, 不饱和度为5，遇FeCL3溶液显紫色，则含有酚羟基，1 mol该物质能与3 mol NaOH反应，除苯环外还含有一 个不饱和度，若为碳氧双键，则苯环上连有的取代基为 ①-OH,一O0CCH,同分异构体有3种，②一OH, 一OOCH,一CH3,同分异构体有10种：若为碳碳双键， 则苯环上连有的取代基为3个一OH和1个一CH=CH2, 同分异构体有6种，综上，同分异构体共有19种。其 中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简 O CH3 式为HO 第3页（共3页)2026年全市高三模拟考试 2026.3 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑，如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1Li7B11C12N14016F19S32Ca40I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A.碳纤维和玻璃纤维均属于无机材料 B.霓虹灯、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于功能高分子材料 D.用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内 的胶束 2.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A.KNO3的熔点比K3PO,的低，因为KNO,的离子键更强 B.N2O与NO的空间构型相同 C.邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键，有利于羧基上氢离子的电离 D.HC1O分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 3.利用下列实验装置能达到实验目的的是 液溴、苯的 一混合液 稀硝酸 未知浓度 、的谢酸 220.00nL0.1000molL 饱和 AgNO 食盐水 石灰石、 硅酸钠 NaOH箔液 溶液 溶液 1-2滴甲基粗 甲 丙 了 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙用石墨作电极制备NaCIo溶液 C.装置丙比较N、C、Si的非金属性强弱 D. 装置丁测醋酸的浓度 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1Na B.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2Na C.4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.7N D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Wa 5.一种人工智能筛选出的试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构，结构 如右图，其中M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外未成 对电子数等于其电子层数，Y与W为同一主族，下列说法正确的是 高三化学第1页共8页 x-言M A.原子半径：MW>X>Y>Z B.氢化物沸点：Y>Z>X C.电负性：X>Y>Z D.X和W组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 6.白藜芦醇具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效，结构如下。下列说法错误的是 HO OH A.该物质可与碳酸氢钠反应生成CO2 B.该物质的分子式为C4H12O3 C.该物质存在顺反异构 D.该物质所有原子可能共平面 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和 A CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H2S03>H2C03 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加 心 热一段时间后，冷却，取少量水解 液，用NaOH溶液调至碱性，再加 溶液不变蓝色 淀粉己经完全水解 入少量碘水 向碘的CC4溶液中加入等体积的KI溶液分层，下层变为浅 碘在K紅浓溶液中的溶解度 浓溶液，振荡 紫色，上层呈棕黄色 大于在CC4中的溶解度 两支试管各盛4mL0.1mol·L1酸 加入2mL0.2mol·L 性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1 其他条件相同，反应物浓度 D 草酸溶液的试管中溶液 mol·L1和2mL0.2mol·Ll草酸 越大，反应速率越快 溶液 紫色消失更快 8. 葫芦脲是一类大环化合物，属于超分子化学领域的重要大环主体分子，具有高度对称的桶 状或笼状空腔结构。这种独特的结构赋予了它优异的分子识别能力，使其在多个前沿科技 领域展现出巨大的应用潜力。葫芦[7]脲的合成路线如下图。下列说法正确的是 0 试剂a HN NH 试剂 H2N NH2 H20 HN NH -H2O I I Ⅲ葫芦[7]脲 A.葫芦脲与烷基铵离子识别组装过程中，主要涉及的作用力为离子键 B.Ⅱ生成Ⅲ的反应为缩聚反应 C.葫芦[7]脲存在手性碳原子 D.试剂a和试剂b均能发生银镜反应 高三化学第2页共8页 9.BOC1具有优异的光学和电子性质，溶剂热法制备BOCI纳米片步骤和装置如下，以下说 法错误的是 KCI溶液 BiNO)s溶液 烘箱160℃，6h 搅拌30min BiOC1纳米片 离心洗涤 60°℃千燥12h 步骤一 步骤二 步骤三 步聚四 A.步骤一中可将BiNO3)3溶解在稀硝酸中，避免B+大量水解 B.步骤二中加KCI溶液时应快速倾倒，以缩短实验时间 C. 制备BiOCI1的离子方程式为B3++CI+H2O一BiOCIL+2H D.可用X射线衍射确定最终产物是否为BiOCl 10.在2L恒容密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生催化反应：X(g)+2Y(g)一Z(g) △H>0,其他条件不变、相同时间内Z的产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 a(600℃，80%) 100 80 ® b(750℃，50%) 四 20 400 500 70080 A.X的体积分数不变时，说明反应达到平衡 B.750℃时，K=1 C.600650℃时，Z产率的变化主要是温度导致的 D.其他条件不变，保持温度为600℃，在恒压容器中反应，产率应高于80% 11.电喷雾电离等方法得到的MFe、Co、N等)与O,反应可得MO'。MO与CH4反应能高 选择性地生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示 (两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同 位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 %a HQ-CH, 过渡态1，a M 过渡态2 CH步骤I MO' HQ 步骤ⅡCHOH M 反应进程 A.步骤I和Ⅱ均涉及氢原子成键变化 B.MO*与CD4反应的能量变化应为图中曲线b C.MO为该反应的催化剂，可以加快反应速率 D、MO与CH2D2反应，CH2DOD的产量小于CHD2OH的 高三化学第3页共8页 l2.中国某化学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂 离子电池充电。胍离子(Gdmt)选择性地诱导Fe(CN)s4结晶，Fe(CN)6]4与Fe(CN)s]3-之 放电Si+LiCo02。 间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为Li.S十Li.Co02充电 下列说法正确的是 冷端电极 ooGdmt ● 非晶硅 LiCoO, 0 Fe(CN) ● 。结 薄膜 薄膜 ● a极 导电 导电 b极 Fe(CN ● ● 介质 介质 O热敏性晶体 0 0 ●● 00 热端电极 LiPON调阗 A.该新型热敏电池放电时，冷端的电极反应式为Fe(CN)+e一[Fc(CN)6] B. 电池热端电极电势高于冷端电极电势 C.锂离子电池充电过程中，L通过LPON薄膜移向b极 D.对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成x mol LitCoO: 13.某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底图显示为图丙 晶胞参数ac,a=B=y=90°，阿伏加德罗常数的值是Ws:下列说祛错误的是 -o OCa ⊕B ●N bc pm -a pm- 多 乙 丙 A.该化合物化学式为Ca3N3B B.Ca位于N形成的四面体中心 C.图丙中Ca与N的距离为号aPm D.晶体的密度为73<1o2 Naa2e g.cm3 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为Kd,25℃时， 向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水 溶液pH。测得水溶液中c(HA、c(HA)、c(A2门、环己烷中HA的浓度c(HA)与水相 萃取率a=1-环已发l,A随pH的变化关系如图。已知：OHA在环己烷中不电离：②忽 0.1mol/L 略体积变化。下列说法中正确的是 0.10 100 30.08 ① ⑤ 80 言0.061 ④ 60 震o4 交点N ② 40 0.02 20」 0.00 -0 S 6 8 9 10 11 pH 高三化学第4页共8页 A.①代表c(H2A)的变化关系 B.25℃，NaHA水溶液呈碱性 C.pH=5时，a<75% D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH变大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由 钨铁矿（其主要成分是FeWO4,还含少量A2O3等）制备WS2的工艺流程如下图所示： NaOH 水 过量A 氨水 钨铁矿 盐酸 熔融 →浸取 粗钨酸钠 过滤 钨酸钠溶液 水溶液 (Na2WO) →钨酸 调pH=2 空气 滤渣I 5760℃搅 拌 0,/高温 (NH4)2WSs H2S 钨酸铵溶液 己知：i.钨酸为浅黄色难溶于水的固体。调pH时，局部酸度过高或过低均易生成钨酸胶体。 ⅱ.常温下，钨酸铵微溶于水，溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： (1)二硫化钨晶体具有类似于石墨的层状结构。在每一层中，钨原子被两层硫原子夹在中 间，形成“三明治”式的$-W-S结构。则层内原子间及层与层原子之间的作用力分别 为 (填序号)。 A.共价键 范德华力 B.共价键 氢键 C.范德华力共价键 D.共价键 离子键 (2)滤渣I广泛用于涂料领域，请写出FWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为： (3)加入过量A的目的是 (用离子方程式表述)。 (4)制备鹤酸铵溶液的温度不低于57℃的原因是 (5)将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的NH4)2MoO4杂质，两种 物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，若要获得纯净的钨酸铵，应采取的操作 是 令8100 (大版) 80 60 Mo 40 20 煤 0 20406080100 结晶率/% (6)除去粗产品WS2中残留的游离硫所用的试剂为 (7) 钨V)元素可以和O、N形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图： W 。0 ④Na 高三化学第5页共8页 已知：钨原子位于氧原子形成的正八面体的体心，钠离子位于钨原子形成的立方体的体心。 ①与钠离子距离最近且相等的氧原子的数目为 ②晶体的化学式为 16.(15分)研究CH4转化技术对环境改善有着积极的意义。一种将CH4和CO2催化重整的相 关反应如下。 主反应：①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247.1kJmo 副反应：②C02(g)十H(g)一C0(g)+H20(g)△H=+41.2kmo1 ③2C0(g)→Cs)+C02(g)△H=-171kJmo ④CH4(g)=C(s)+2H(g)△H4 (1)则△H4= kJ-mol-1。 (2)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 (填标号)。 a. 适当升温b.通入Ar气c.增加原料中CH4的量d.增加原料中CO2的量 ③)在恒容密闭容器中，通过改变C0使进料比C分别为1.0、2.0、3.0发生反应Q 和②，反应达到平衡状态时，不同温度下”变化如下图所示，则C02=3.0的曲线 n(C0) n(CH) 是 原因是 1.01 甲 ②8 0 丙 04 0.2 0.0 007008009001000T/℃ (4)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CH和2molC02,只发生反应①和②，体 系的初始压强为pMPa,若平衡时CH4,CO2的转化率分别为50%。60%，C0的平衡 分压为 MPa,反应②的压强平衡常数Kp= 。（用分数表示) (5)一种混合氧离子一碳酸根离子导体膜的CO2渗透膜反应器，可以从烟气中捕获CO2, 然后在膜反应器中原位与甲烷进行干重整反应。 烟气 甲烷 干重整反应CH+C0,=2C0+2州 合成与 渗透例沁了 供给侧 ①其供给侧反应方程式为 ②当CH4流速从20 mL.min-增至50 mL'min-l时，CH4转化率明显下降，原因是 17、(14分)苯丁醚用于有机合成，也是制造香料、杀虫剂和医药的原料。其合成原理和相关 信息如下： CeHsOH-NaOHCoHsONa CHsCH2CH2CH2Br OCH2CH2CH2CH3 高三化学第6页共8页 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/gmL1 溶解性 苯酚 微溶于冷水，易溶于乙醇、 94 182 1.07 乙醚 正溴丁烷 137 101.6 1.27 不溶于水，易溶于乙醇 苯丁醚 150 不溶于水、碱溶液，易溶于 206.8 0.90 有机溶剂 无水乙醇 46 78.5 0.79 与水互溶 实验步骤如下： I苯丁醚的合成 步骤一：在仪器X中加入4.4 g NaOH、30mL无水乙醇和8.8mL苯酚，组装回流装置。 加热回流，待回流稳定后，从恒压滴液漏斗缓慢滴入15.0L正溴丁烷，滴加完毕后控制 温度在90~95℃，回流1.5h,烧瓶内白色沉淀逐渐增加。 步骤二：停止加热，冷却后将装置改为蒸馏装置，加热蒸出大部分乙醇：向残留物中加入 15mL蒸馏水，搅拌至固体溶解。 Ⅱ分离纯化 将混合液转入分液漏斗，分液；粗苯丁醚依次进行一系列操作，然后过滤，减压蒸馏，收 集140-160℃馏分，得到12.0g馏分，色谱检验纯度为90.0%。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)与本实验安全注意事项无关的图标有 A B D (3)所用无水乙醇若含少量水容易发生的副反应为 (4)“步骤一”中控制反应温度为90~95℃的原因是 (5)一系列操作为①加入无水氯化钙干燥 ②5%NaOH溶液洗涤③蒸馏水洗涤，正确 顺序为 。(填序号) A.①②③ B.②③① C.③②① (6)“减压蒸馏”的目的是 选择的装置为 (填“甲”或“乙”)。 (7)本实验的产率为 高三化学第7页共8页 18.(I5分)脱落酸J(Abscisic Acid)是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名。 以下是其一种合成路线： 0 CHaCOOEt- 碱 PhaP=CHCOEt COOEt 1)NaOH COOH CH2COCH2COOEt 囚 B COOEt 2)H,H20 COOH D 二氯亚砜。 CgH5ClO2叔丁基乙酰乙酸乙酯 E 叔丁醇钾 一定条件 18-冠6 LiAIH/THF OH COOH (溶剂) 已知：i.叔丁醇钾（火OK)是一种碱，-E为CH,CH) 一定条件 ii. (1)C中含氧官能团的名称为」 (2)E为环状有机物，则E的结构简式为 (3)A生成B的化学方程式为 (4)在E生成F的反应中，18-冠-6的作用是 (5)F和6反应生成H的过程中先得到物质M又人人。人。 M转化成H时先发生 反应，再发生 反应。该过程还可形成副产物H1,H也为含有两个 六元环的化合物，则H的结构简式为 (6)比F少一个碳原子的同系物N,同时满足下列条件的N的同分异构体有 种， 其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为 ①遇FeCl溶液显紫色 ②1mol该物质能与3 mol NaOH反应 高三化学第8页共8页