精品解析：江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试化学试卷

宜春市2025年高三模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 在春晚舞台上亮相的诸多非遗技艺涉及到许多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 青神竹编“三防”处理用硫酸铜防蛀，是因为铜离子能使蛀虫蛋白质变性 B. 成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子 C. 扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用硫酸的强酸性去除杂质使其柔软 D. 打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子是重金属离子，能使蛀虫蛋白质变性，A不符合题意； B．酚类物质具有强还原性能被空气中的氧气氧化，则漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子，B不符合题意； C．蚕丝是蛋白质，很柔软，稀硫酸具有强酸性，扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用硫酸的强酸性去除杂质使其柔软，C不符合题意； D．打铁花并不是焰色试验，而是铁水与空气中的氧气发生化学反应引起的发光发热现象，铁元素的焰色是无色的，D符合题意； 故选D。 2. 下列装置可以用于相应实验的是 A．测量体积 B．检验溶液是否变质 C．制备胶体 D．海水提取粗食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为量气装置，氧气不易溶于水，可通过排水法测量氧气的体积，所以利用此装置可以测量体积，A正确； B．溶液若变质会生成，检验时若用硝酸酸化的溶液，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，干扰的检验，应该用盐酸酸化的溶液检验溶液是否变质，B错误； C．制备胶体是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；而向NaOH溶液中滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，不能得到胶体，C错误； D．海水提取粗食盐采用蒸发结晶的方法，蒸发操作应在蒸发皿中进行，而不是坩埚（坩埚主要用于灼烧固体等操作 ），D错误； 故答案选A。 3. 下列各组指定粒子数目相等的是 A. 常温下和分别与足量浓硝酸反应转移电子数 B. 乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数 C. 溶液制得胶粒数与固体中的离子数 D. 和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步反应，所以无法计算铝与足量浓硝酸反应转移的电子数；锌与浓硝酸反应：，，锌反应后变为，每摩尔锌转移2mol电子，0.15mol锌转移电子数为0.15mol×2 = 0.3mol，由于铝发生钝化无法计算转移电子数，所以二者转移电子数不相等，A错误； B．乙二醇的结构简式为，其中C和O原子均为杂化，1个乙二醇分子中有2个C原子和2个O原子为杂化，0.5mol乙二醇中杂化的原子的物质的量为0.5mol×4 = 2mol；氖气是单原子分子，2mol氖气中所含原子的物质的量为2mol，故乙二醇的杂化的原子数与氖气所含原子数相等，B正确； C．氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，1L0.1mol/L溶液中n() = 1L×0.1mol/L = 0.1mol，制得胶粒数小于0.1mol；固体由和构成，0.05mol固体中的离子数为0.05mol×2 = 0.1mol，二者粒子数不相等，C错误； D．NO与发生反应：，1molNO和0.5mol恰好完全反应生成1mol，但存在平衡，所以混合气体的物质的量小于1mol；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，二者分子数不相等，D错误； 故答案选B。 4. 目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质与足量加成后的产物没有手性碳原子 C. 该物质所有碳原子都在一个平面上 D. 该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察有机物的结构，根据碳原子成键特点，该物质的分子式为，A正确； B．该物质与足量加成后的产物为，与环相连的甲基所连的碳原子变为连有四个不同基团的碳原子，即手性碳原子，B错误； C．该物质中存在饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，所以所有碳原子不可能都在一个平面上，C错误； D．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应；烃基上的氢原子可以发生取代反应；同时该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，所以能发生氧化反应，D错误； 故答案选A。 5. 新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成和，下列说法错误的是 A. 等质量的与能除去甲醛的物质的量之比等于 B. 甲醛能发生银镜反应，甲醛最多可制得 C. 反应生成，则转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，二氧化氯和甲醛反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，以此解答。 【详解】A．该反应中ClO2中氯元素化合价由+4降低到-1，NaClO中氯元素化合价由+1降低到-1，则等质量的与能除去甲醛的物质的量之比等于：，A错误； B．甲醛的结构式为，可以看成2个醛基，则甲醛能发生银镜反应，甲醛最多可制得，B正确； C．由4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O可知，该反应中C元素化合价由0价上升到+4价，反应生成，则转移电子，C正确； D．4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O中氯元素化合价由+4降低到-1，C元素化合价由0价上升到+4价，ClO2是氧化剂，HCHO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 6. 下列实验对应的结论正确的一组是 序号 实验 结论 ① 将装有的注射器从压缩到时，最终颜色加深 的含量升高 ② 向含有物质的量之比为的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 ③ 将苯酚加入到溴的溶液中，没有白色沉淀生成 苯酚与溴的，溶液不反应 ④ 向沉淀中分别加入足量溶液，溶解，不溶解 金属性： A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将装有NO2的注射器压缩，体积减小导致压强增大，平衡2NO2 ⇌ N2O4右移，部分NO2转化为N2O4。虽然颜色加深，但NO2的物质的量减少，仅浓度因体积减小而升高，因此，结论“NO2的含量升高”错误，A错误； B．物质的量之比为2:1的H2SO4和HNO3的混酸中H+与的物质的量之比为5∶1，和共同与Cu反应，离子方程式：，根据比例关系可知，过量，HNO3的被完全还原为NO气体，而H2SO4的未参与氧化还原，溶液中不含Cu(NO3)2，结论正确，B正确； C．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，生成的白色沉淀溶于中，所以看不到白色沉淀，不能说明苯酚与溴的溶液不反应，结论错误，C错误； D．Al(OH)3溶于NaOH溶液体现其两性，而Mg(OH)2不溶说明其碱性更强，金属性顺序应为Mg > Al，结论“Mg < Al”错误，D错误； 故选B。 7. 室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. a点溶液 B. 水的电离程度最大的时候加的溶液为 C. 配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，a点为，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)=0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=1，A正确； B．随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度减小，对水的电离的抑制作用也越来越小，当加入40mLNaOH，恰好反应，此时水的电离程度最大，再加入氢氧化钠，OH-抑制水的电离，B正确； C．用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移到容量瓶， C错误； D．已知甲基橙的变色范围在3.3~4.1，强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示剂，D正确； 故答案为：C。 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，Y、Z同主族，W是地壳中含量第二丰富的元素，X是短周期中原子半径最大的元素，基态Y原子核外P能级电子数比s能级电子数多4个，M价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物 B. 简单氢化物的键角： C. 简单离子半径： D. 第三周期中，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，W是地壳中含量第二丰富的元素，W为Si，X是短周期中原子半径最大的元素，X为Na，基态Y原子核外P能级电子数比s能级电子数多4个，Y基态的电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S，Y、Z同主族，Z为O，M价层电子排布式为，M为Cu。 【详解】A．X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物分别为Na2O、Na2O2；SO2、SO3；CuO、Cu2O，故A正确； B．硫化氢和水的中心原子均为sp3杂化，均有两个孤电子对，氧的电负性大，成键电子对离中心原子近，两个成键电子对间斥力大，水分子中键角大，简单氢化物的键角：，故B正确； C．氧和硫元素同族，氧离子半径小于硫离子，钠离子和氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷大，钠离子半径小，简单离子半径：，故C错误； D．第三周期中，P的3p能级处于半充满状态，第一电离能大于硫，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种，故D正确； 故选C。 9. 以红土镍镉矿(、含等杂质)为原料回收贵重金属和，其工艺流程如图所示： 已知：①氧化性 ②会被氧气氧化生成硫单质 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度)的如下表 离子 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 下列说法错误的是 A. 在酸浸时的离子方程式为 B. 滤渣I中只有S C. 调的范围是 D. 物质Y最好为，金属B为 【答案】B 【解析】 【分析】镍镉矿浆化，然后通入氧气加入稀硫酸进行酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不反应，PbSO4不溶，过滤得到含有S单质、二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入X调节pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，X可以是碳酸镍或氧化镍等，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；结合题目所给氧化性及过程中尽量不引入杂质，可向滤液中加入Y镍，置换出铜离子为铜，过滤得到含有铜、镍的金属A和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解、过滤得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到Ni(CO)4和镉；Ni(CO)4受热分解得到镍以及CO，据此回答。 【详解】A．氧气具有氧化性，酸性条件下氧化NiS得到硫单质，反应为：，A正确； B．由分析可知，滤渣Ⅰ中含有二氧化硅、硫酸铅和硫单质，B错误； C．向滤液中加入不溶物X和溶液中氢离子反应调节pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而其它离子不沉淀，则需调pH范围为，C正确； D．由分析可知，物质Y最好为，金属B为，D正确； 故选B。 10. 太阳能驱动和制备装置如图。下列说法错误的是 A. 阴极区的增大 B. 理论上，每生成时，阳极区产生标况下 C. 外电路的电流由b极流向a极 D. 阳极电解过程中的物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】a电极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，a是阳极，阳极反应式为；b电极硝酸根得电子发生还原反应结合二氧化碳生成尿素，b是阴极。 【详解】A. 阴极发生反应 ，反应消耗氢离子，阴极区的增大，故A正确； B. 根据理论上，每生成时，电路中转移4mol电子，阳极区产生1mol氧气，标况下体积为22.4L，故B错误； C. a是阳极、b是阴极，外电路的电流由b极流向a极，故C正确； D．电路中转移4mol电子时，有4molOH-由双极膜转移到阳极区，根据阳极反应式，阳极消耗4mol OH-，则阳极电解过程中的物质的量不变，故D正确； 选B。 11. 碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用和甲醇直接合成DMC的反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 是催化剂，降低了反应的活化能和焓变 B. ①②③的反应类型相同 C. 一个DMC分子中采取杂化的原子有2个 D. DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理图可知时催化剂，催化剂能降低反应的活化能，但焓变不能改变，A项错误； B．根据反应机理图可知，反应①③为取代反应，反应②为加成反应，B项错误； C．DMC中碳氧双键中的碳为杂化，甲基中的碳为杂化，与甲基相连的两个氧原子均为杂化，因此采取杂化的原子共有4个，C项错误； D．DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质结构为CH3COOCH2OH、、HCOOCH2CH2OH和，共4种，D项正确； 答案选D。 12. 化合物V是重要的药物中间体，可由下列反应制得(已知Ⅲ的分子式为)，下列说法错误的是 A. 一分子Ⅱ中采取杂化的碳原子有7个 B. Ⅱ到Ⅲ的反应原子利用率为 C. 等物质的量的化合物Ⅳ分别与足量的和水反应，消耗和的物质的量之比为 D. 最多消耗的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】结合Ⅲ的分子式，根据转化关系可知，Ⅱ中含有醛基、与乙醛发生加成反应生成 Ⅲ为， Ⅲ含醇羟基，发生消去反应得到Ⅳ； 【详解】A．苯环和醛基中的碳原子均为sp2杂化，则一分子Ⅱ中采取杂化的碳原子有7个，A不符合题意； B．Ⅱ到Ⅲ为加成反应，则该反应原子利用率为100%，B不符合题意； C．乙醛能被溴水氧化为乙酸：，酚羟基的邻对位氢能和溴水发生取代反应、碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基被溴水氧化，则1molⅣ能和3molBr2水反应，苯环、碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，则1molⅣ能和5molH2反应，则等物质的量的化合物Ⅳ分别与足量的和水反应，消耗和的物质的量之比为5:3，C符合题意； D．碳溴键和酚酯基均能在氢氧化钠水溶液中水解，且产生的酚羟基能和氢氧化钠溶液反应，物质中1个碳溴键消耗2个氢氧根，1个酚酯基也消耗2个氢氧根，最则最多消耗的物质的量为4mol，D不符合题意； 故选C。 13. CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是 A. CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1 B. CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) C. CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1 D. CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CeO2晶胞中，我们设定一个面心的Ce原子作为研究对象，在本晶胞中有4个O原子与它距离最近且相等，则Ce的配位数为8，按CeO2的组成，O的配位数为4，所以Ce和O的配位数之比为8:4=2:1，A正确； B．CeO2的晶体中，含有8个O原子，Ce原子的个数为=4，密度为=(NA为阿伏加德罗常数的值)，B正确； C．CeO2-x晶胞中，含有Ce原子个数为=4，O原子个数为7，则2-x=，x=0.25，设CeO2-x中，Ce(Ⅲ)的个数为n，则Ce(Ⅳ)的个数为(1-n)，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出3n+4(1-n)+(2-0.25)×(-2)=0，n=0.5，1-n=0.5，Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1，C正确； D．Ce位于元素周期表中第六周期ⅢB族，价层电子排布式为4f15d16s2，D不正确； 故选D。 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D 当时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的第一步水解方程式为，水解常数为。从图1可知，当时时，，此时，代入水解常数表达式可得，A正确； B．由题意， 与不同 pH 的 体系反应可生成 或 沉淀 。 pH 增大，增大，更有利于生成 沉淀，减小，所以曲线 Ⅰ表示生成 沉淀时时随 pH变化，曲线上的点为沉淀溶解平衡的点，满足，B正确； C．起始时，与体系反应可生成沉淀，碳酸根离子会转化为沉淀，根据物料守恒，平衡后溶液中，C错误； D．从图 1 可知，当时，溶液中最大，当时，，所以溶液中，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下： 已知：①可与CO2反应生成Al(OH)3为沉淀： ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的pH 41 12.4 6.8 9.7 4.7 （1）粉碎高铝铬铁矿的目的是：___________。 （2）检验酸浸后的溶液中含有Fe2+可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：___________。 （3）滤渣2的主要成分为：___________(填化学式)。 （4）第二次加氨水需调节pH的范围为___________；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净的操作方法是___________。 （5）CrCl3加热条件下生成CrB的化学方程式为：___________。 （6）电解时阳极电极反应式为：___________。 （7）硼化铬(CrB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 a．CrB属于___________晶体。 b．设晶胞棱长为cnm，则Cr原子的半径为___________nm。 【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸速率 （2） （3）Fe(OH)3和Al(OH)3 （4） ①. 6.8≤pH＜10.4 ②. 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 （5） （6） （7） ①. 共价 ②. 【解析】 【分析】高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)粉碎后，加入稀硫酸进行酸化，SiO2不溶而成为滤渣；此时滤液中含有Cr3+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+，加入强氧化剂X进行氧化，Fe2+转化为Fe3+；加入氨水调节pH4.7~4.9，依据表中数据可知，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀。加入试剂Y(如NaOH)，Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-，Fe(OH)3不溶，再加入试剂Z(如CO2等)，[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀，灼烧得Al2O3，熔融电解得Al。加入氨水调节pH到4.7~4.9后所得溶液中，继续加氨水调节pH，使6.8≤pH＜10.4，此时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀(滤渣3)，Mg2+不反应，然后加入稀盐酸溶解滤渣3，再经过一系列操作，得到CrCl3，加入B、Mg进行加热，生成CrB。 【小问1详解】 粉碎高铝铬铁矿，可以增大固体与溶液的接触面积，目的是：增大接触面积，提高酸浸速率。 【小问2详解】 检验酸浸后的溶液中含有Fe2+可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，依据电荷守恒和元素守恒，可得出该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，pH调节到4.7~4.9时，Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，则滤渣2的主要成分为：Fe(OH)3和Al(OH)3。 【小问4详解】 第二次加氨水，目的是将Cr3+转化为沉淀，但Mg2+不生成沉淀，则需调节pH的范围为6.8≤pH＜10.4；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净时，需检验最后一次洗涤液中不含有，操作方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 【小问5详解】 CrCl3加热条件下，与B、Mg发生反应，生成CrB、MgCl2，依据得失电子守恒和元素守恒守恒，可得出发生的化学方程式为：。 【小问6详解】 电解熔融的Al2O3时，阳极O2-失电子生成O2，电极反应式为：。 【小问7详解】 a．硼化铬(CrB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，则CrB属于共价晶体。 b．硼化铬(CrB)晶胞中，设晶胞棱长为cnm，设Cr原子半径为rnm，则4r=cnm，r=nm，所以Cr原子的半径为nm。 16. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）恒压滴液漏斗的优点是___________。 （3）控制用量比为，目的是___________。 （4）控制不超过10.4的原因是___________。 （5）BMH的有效氯测定：称取的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。 ①BMH中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是___________(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④该BMH产品的有效氯=___________(保留到小数点后面2位)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）通过侧管平衡漏斗和反应容器内的气压，使液体能顺利滴下 （3）提高浓度，从而提高的转化率，减少产品中杂质含量 （4）减少镁离子水解程度或防止镁离子水解 （5） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ③. CD ④. 31.95 【解析】 【分析】仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时，目的是提高NaClO的浓度，提高MgCl2的转化率，减少产品中 杂质含量；BMH的有效氯测定：通过反应为：、，的关系进行有效氯的含量的测定，据此作答。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 恒压滴液漏斗的优点是通过侧管平衡漏斗和反应容器内的气压，使液体能顺利滴下。 【小问3详解】 反应中镁离子会生成氢氧化镁沉淀导致损耗，控制用量比为，目的是提高的浓度，从而提高的转化率，减少产品中杂质含量。 【小问4详解】 镁离子水解生成H+，溶液碱性太强会促进镁离子水解，控制不超过10.4的原因是减少镁离子水解程度或防止镁离子水解。 【小问5详解】 ①BMH中氧化性的离子是，溶液与乙酸和KI的混合液反应生成I2、Cl-和CH3COO-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②该实验中用的标准溶液滴定生成的I2，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色； ③A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会导致起始读数偏小，测得消耗标准溶液的体积偏大，所测“有效氯”偏大，A不选； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不选； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，测得消耗标准溶液的体积偏小，所测“有效氯”偏小，C选； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测得消耗标准溶液的体积偏小，所测“有效氯”偏小，D选； 故选CD； ④由方程式可得关系式：，则n(Cl2)=n()=××1mol/L=0.009mol，则该BMH产品的有效氯=。 17. 脱除烟气中是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）已知：的；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________。 （2）利用反应可减少在大气中的排放。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为。 ①若时容器中的体积分数为，则内平均反应速率___________。 ②若达到平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的压强平衡常数___________(用含与P的代数式表示)。 （3）用尿素溶液直接吸收可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为___________。 （4）脱除烟气中的时，可先用氧化剂将氧化为，再用尿素溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的反应机理可能有以下两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应，且是决速反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下，整个反应的初始速率与的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的为___________(填“机理1”或“机理2”)。 （5）工业上也常用溶液吸收法处理。 已知：不能与溶液反应。 (I) (II) 用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加，则，中的x值为__________。 A. 1 B. 2 C. 1.5 D. 1.875 （6）在实验中可以用来制，现欲用溶液将，全部转化为(假定溶液体积不变)，则溶液的最初物质的量浓度应不低于___________(保留到小数点后面2位)。已知： 【答案】（1）660 （2） ①. ②. （3） （4）机理2 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 ，已知：的；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能。 【小问2详解】 ①设转化的SO2的物质的量为x，可得三段式 碳单质为固体，10min时，混合气体的物质的量为，若时容器中的体积分数为，则 ，解得。恒混恒容条件下，，解得。10min时容器中S(g)的分压为，则SO2减少的压强也为。0~10min内平均反应是 ②若达到平衡时容器内气体压强为，则气体压强转化如下： 达平衡时容器内SO2的分压，CO2的压强＝S蒸气的分压＝，则该温度下反应的压强平衡常数。 【小问3详解】 用尿素溶液直接吸收可转化为无污染物质CO2、N2和H2O，则该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由基元反应可知，保持温度和NO的浓度不变的条件下，机理1的反应速率与O吸附量有关，机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，由图可知，氧气浓度增大，反应速率先增大后减小，说明O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢，所以能合理解释图中曲线变化的机理为机理2，故答案为：机理2。 【小问5详解】 用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加，即每产生1mol(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g， 设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，则， ，列方程组为，解得a=0.75mol，b=0.25mol，n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，则中的x值为：x=或1.875，故选D。 【小问6详解】 ，=，解得，则溶液的最初物质的量浓度应不低于。 18. 1，2，3-三溴苯是一种重要的化工原料，其合成的流程图如下图所示： （1）H中官能团的名称为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）D中在同一平面的原子数目最多为___________个。 （4）浓硫酸可以和芳香族化合物发生取代反应，请写出由D生成E的化学方程式___________。 （5）B到C的反应中如果转移了的电子，则生成C的物质的量为___________。 （6）D的同分异构体中符合下列条件的有___________种。 a．分子中含有 b．能发生银镜反应 （7）结合以上信息和所学知识，设计由苯胺和其他必要无机试剂合成对硝基苯胺的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：) 【答案】（1）氨基、碳溴键 （2） ①. ②. 取代反应 （3）16 （4） （5）0.5mol （6）17 （7） 【解析】 【分析】苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯和铁、HCl发生还原反应生成苯胺，苯胺和乙酸酐发生取代反应生成D，D在浓硫酸的作用下，苯环对位上的H原子被取代成磺酸基，结合C与E的结构简式知，D的结构简式为，E和溴发生取代反应生成F，F在NaOH作用下，酰胺基发生水解反应、磺酸基发生中和反应生成G，G进一步发生反应生成H，H接着发生取代反应生成1，2，3-三溴苯。 【小问1详解】 H（）中含有的官能团名称为氨基、碳溴键。 【小问2详解】 A（）和浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成B（）和水，化学方程式为。C（）和乙酸酐反应生成D，再结合E的化学式可推断，D为，由此推断C生成D的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 根据苯环、甲醛为平面结构，可推测 D（）中可能在同一平面的原子有：苯环上的6个碳原子和5个氢原子，与苯环相连的N原子，及与N原子相连的碳氧双键上的原子，还有甲基上的碳原子和1个氢原子，数目最多为16个。 【小问4详解】 D（）和浓硫酸发生取代反应生成E（）和水，化学方程式为。 【小问5详解】 B（硝基苯）到C（苯胺）的反应中，被还原为，1mol硝基被还原得到6mol电子，如果转移了的电子，则生成C的物质的量为。 【小问6详解】 D（）的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，既含有氨基又含有醛基的D的同分异构体有（1）苯环上只有1个取代基的有1种（）；（2）苯环上有2个取代基的有6种（、、、、）；（3）苯环上有3个取代基的有10种（、、、、、、、、、），故符合条件的D的同分异构体有1+6+10=17种。 【小问7详解】 由苯胺和其他必要无机试剂合成对硝基苯胺，首先苯胺和乙酸酐发生取代反应生成，接着和浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成，最后在碱性条件下水解生成。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜春市2025年高三模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 在春晚舞台上亮相的诸多非遗技艺涉及到许多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 青神竹编“三防”处理用硫酸铜防蛀，是因为铜离子能使蛀虫蛋白质变性 B. 成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子 C. 扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用硫酸的强酸性去除杂质使其柔软 D. 打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色 2. 下列装置可以用于相应实验的是 A．测量体积 B．检验溶液是否变质 C．制备胶体 D．海水提取粗食盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组指定粒子数目相等的是 A. 常温下和分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B. 乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数 C. 溶液制得胶粒数与固体中的离子数 D. 和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数 4. 目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质与足量加成后的产物没有手性碳原子 C. 该物质所有碳原子都在一个平面上 D. 该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应 5. 新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成和，下列说法错误的是 A. 等质量的与能除去甲醛的物质的量之比等于 B. 甲醛能发生银镜反应，甲醛最多可制得 C. 反应生成，则转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 下列实验对应的结论正确的一组是 序号 实验 结论 ① 将装有的注射器从压缩到时，最终颜色加深 的含量升高 ② 向含有物质量之比为的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中溶质中不含 ③ 将苯酚加入到溴的溶液中，没有白色沉淀生成 苯酚与溴的，溶液不反应 ④ 向沉淀中分别加入足量溶液，溶解，不溶解 金属性： A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. a点溶液 B. 水的电离程度最大的时候加的溶液为 C. 配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，Y、Z同主族，W是地壳中含量第二丰富的元素，X是短周期中原子半径最大的元素，基态Y原子核外P能级电子数比s能级电子数多4个，M价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物 B. 简单氢化物的键角： C. 简单离子半径： D. 第三周期中，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种 9. 以红土镍镉矿(、含等杂质)为原料回收贵重金属和，其工艺流程如图所示： 已知：①氧化性 ②会被氧气氧化生成硫单质 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度)的如下表 离子 开始沉淀的 1.5 6.5 72 4.7 6.8 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 下列说法错误的是 A. 在酸浸时的离子方程式为 B. 滤渣I中只有S C. 调的范围是 D. 物质Y最好为，金属B为 10. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是 A. 阴极区的增大 B. 理论上，每生成时，阳极区产生标况下 C. 外电路的电流由b极流向a极 D. 阳极电解过程中的物质的量不变 11. 碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用和甲醇直接合成DMC的反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 是催化剂，降低了反应的活化能和焓变 B. ①②③的反应类型相同 C. 一个DMC分子中采取杂化的原子有2个 D. DMC同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有4种(不考虑立体异构) 12. 化合物V是重要的药物中间体，可由下列反应制得(已知Ⅲ的分子式为)，下列说法错误的是 A. 一分子Ⅱ中采取杂化的碳原子有7个 B. Ⅱ到Ⅲ的反应原子利用率为 C. 等物质的量的化合物Ⅳ分别与足量的和水反应，消耗和的物质的量之比为 D. 最多消耗的物质的量为 13. CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是 A. CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1 B. CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) C. CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1 D. CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D. 当时，溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下： 已知：①可与CO2反应生成Al(OH)3为沉淀： ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的pH 41 12.4 6.8 9.7 4.7 （1）粉碎高铝铬铁矿的目的是：___________。 （2）检验酸浸后的溶液中含有Fe2+可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：___________。 （3）滤渣2的主要成分为：___________(填化学式)。 （4）第二次加氨水需调节pH的范围为___________；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净的操作方法是___________。 （5）CrCl3加热条件下生成CrB的化学方程式为：___________。 （6）电解时阳极电极反应式为：___________。 （7）硼化铬(CrB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 a．CrB属于___________晶体。 b．设晶胞棱长为cnm，则Cr原子的半径为___________nm。 16. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）恒压滴液漏斗的优点是___________。 （3）控制用量比为，目的是___________。 （4）控制不超过10.4的原因是___________。 （5）BMH的有效氯测定：称取的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。 ①BMH中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是___________(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④该BMH产品的有效氯=___________(保留到小数点后面2位)。 17. 脱除烟气中是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）已知：的；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________。 （2）利用反应可减少在大气中的排放。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为。 ①若时容器中的体积分数为，则内平均反应速率___________。 ②若达到平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的压强平衡常数___________(用含与P的代数式表示)。 （3）用尿素溶液直接吸收可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为___________。 （4）脱除烟气中的时，可先用氧化剂将氧化为，再用尿素溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的反应机理可能有以下两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应，且是决速反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下，整个反应的初始速率与的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的为___________(填“机理1”或“机理2”)。 （5）工业上也常用溶液吸收法处理。 已知：不能与溶液反应。 (I) (II) 用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加，则，中的x值为__________。 A. 1 B. 2 C. 1.5 D. 1.875 （6）在实验中可以用来制，现欲用溶液将，全部转化为(假定溶液体积不变)，则溶液的最初物质的量浓度应不低于___________(保留到小数点后面2位)。已知： 18. 1，2，3-三溴苯是一种重要的化工原料，其合成的流程图如下图所示： （1）H中官能团的名称为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）D中在同一平面的原子数目最多为___________个。 （4）浓硫酸可以和芳香族化合物发生取代反应，请写出由D生成E的化学方程式___________。 （5）B到C的反应中如果转移了的电子，则生成C的物质的量为___________。 （6）D的同分异构体中符合下列条件的有___________种。 a．分子中含有 b．能发生银镜反应 （7）结合以上信息和所学知识，设计由苯胺和其他必要无机试剂合成对硝基苯胺的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $