精品解析：2026年贵州遵义市红花岗区学初中业水平第一次适应性考试（一模）化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Ba137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 开发利用清洁能源 D. 推广使用可降解塑料 2. 如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管夹 D. 试管 3. 超临界水是一种气液交融的特殊状态，在一定条件下可以转化为体积更大的水蒸气，从微观角度解释发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的种类 C. 分子的质量 D. 分子的间隔 4. 嫦娥六号从月球上带回的月壤中含有氦气和钛铁矿等物质，下列有关铁元素的说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁元素属于非金属元素 C. 铁原子的核外电子数为30 D. 铁原子的相对原子质量为55.85g 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气难溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 生石灰遇水放热，可用作食品干燥剂 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 B 鉴别炭粉和氧化铜固体 加足量水，观察固体是否溶解 C 验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去NaOH溶液中少量的 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 途径I：FeFeSO4 途径Ⅱ：Fe(OH)2FeSO4 途径Ⅲ：Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4 [Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4] 下列说法中不正确的是 A. 途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种 B. 上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型 C. 等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多 D. 硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。 （1）春晚舞台上，机器人表演的场景令人叹为观止，其轴承通常选用陶瓷等材料。陶瓷属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。 （2）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面涂刷油漆的主要作用是___________。 （3）中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有积极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为铝合金，其经久耐用的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是___________。(填“分子”“原子”或“离子”)。写出钻头材料具备的一种性质：___________。 9. 氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。制氢 （1）甲烷催化制氢的微观过程如图所示。 ①写出上述反应的化学方程式：___________。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3，制氢时加入适量的CaO，其目的是___________。 【储氢与释氢】 （2）氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，在一定条件下分解生成H2和固体BN(氮化硼)。若124 g氨硼烷完全分解，理论上可生成H2的质量为___________g。 【用氢】 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。 （4）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理，产物随H2体积分数发生变化。如图为H2体积分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气(NH3)是一种重要物质，可用作氮肥，比氢气更易液化储运、热值高，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。 ①H2的体积分数在0～600×10-6范围内发生的是置换反应，其中一种生成物是水，其化学方程式是___________。 ②请结合图像，从不同角度评价该反应在生产中的应用价值：___________。 10. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究可燃物燃烧条件的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母)；检验CO2的方法是___________。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，收集装置是___________(填字母)。 （3）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。打开装置H的活塞，对比装置F和G中的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________；为了探究可燃物燃烧的另一个条件，装置I中用到20℃冷水，其目的是___________。 11. 海洋是巨大的资源宝库。下表是某海域海水的主要成分及某些盐的溶解度。 物质 淡水 盐 其他(如氯化钙等) 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 含量/% 96.575 2.696 0.328 0.210 0.191 20℃时溶解度/g - 36.0 54.6 33.7 - 70℃时溶解度/g - 37.8 61.3 58.5 - （1）海水中含量最多的盐类物质是___________；从物质分类的角度，海水属于___________。 （2）70℃时，158.5 g硫酸镁的饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量约为___________。 （3）农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液选种，现配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，通过计算可知需要氯化钠的质量为___________g，称量过程中发现天平指针向左偏，应进行的操作是___________。 （4）取100 g上述海水，在20℃时进行恒温蒸发。所得粗盐中含少量MgCl2、MgSO4，工业上常用饱和食盐水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是___________。 （5）TDS(溶解于水中的总固体含量值)检测笔能快速反映水质的纯净程度，常被用于初步判断水质的纯净度。某学习小组取100 g海水，向其中加入氯化钠，搅拌，测定其TDS变化情况，当加入0.1g氯化钠后，TDS增大，再持续加入氯化钠，TDS的变化趋势为___________；写出一条爱护水资源的具体措施：___________。 12. 金属对人类的生产生活有着极其重要的作用。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是___________(填字母)。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铜导线 （2）铁是目前使用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式为___________。 （3）被誉为“世界第一高桥”的花江峡谷大桥已于2025年9月28日正式建成通车，在建设过程中用到了多种金属材料，其中有铁、铜、镁、铝等金属。某小组同学设计实验验证这四种金属的活动性顺序，做了以下实验：(已知：四种金属活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu；金属片使用前均已打磨) ①实验A中的现象是___________，反应的化学方程式为___________。 ②通过以上实验分析，不能验证四种金属的活动性顺序，理由是___________。 ③若要得出四种金属的活动性顺序，需补充实验，你的实验方案是___________(包括操作、现象、结论)。 ④通过以上实验归纳出金属的化学性质有___________。 13. 胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠[NaHCO3]。胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9～1.5，胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，pH>6时酶变性失活。 活动一：认识抗酸药物 （1）以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是___________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变___________色。 活动二：探究抗酸药物的效果 针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液pH升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和pH变化，如图1、图2所示。 （3）胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是___________；理由是___________； （4）对比图2两物质pH的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是___________。 （5）写出一条选择抗酸药物时还需要考虑的因素：___________。 活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量 资料：①碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。 ②CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。 如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置A中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中产生的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。 （6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是___________，装置C的作用是___________。 （7）若称得BaCO3沉淀的质量为19.7 g，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为___________。 （8）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Ba137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 开发利用清洁能源 D. 推广使用可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倡导绿色低碳出行可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题； B. 任意排放生活污水会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合主题； C. 开发利用清洁能源可减少化石能源消耗和污染物产生，符合主题； D. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，有利于环境保护，符合主题。 故选：B。 2. 如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管夹 D. 试管 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，图中用到的仪器是：酒精灯、试管、试管夹，没有用到烧杯。 故选A。 3. 超临界水是一种气液交融的特殊状态，在一定条件下可以转化为体积更大的水蒸气，从微观角度解释发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的种类 C. 分子的质量 D. 分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水的状态变化属于物理变化，分子本身的大小不会发生改变，故选项错误； B. 物理变化中无新物质生成，分子种类不变，均为水分子，故选项错误； C. 分子质量不会随物质状态的改变而变化，故选项错误； D. 超临界水转化为水蒸气后体积变大，是因为水分子之间的间隔增大，故选项正确。 故选：D。 4. 嫦娥六号从月球上带回的月壤中含有氦气和钛铁矿等物质，下列有关铁元素的说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁元素属于非金属元素 C. 铁原子的核外电子数为30 D. 铁原子的相对原子质量为55.85g 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，铁的原子序数为26，因此铁原子质子数为26，故选项正确； B.铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误； C. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，铁原子核外电子数为26，不是30，故选项错误； D.元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，铁原子的相对原子质量为55.85，故选项错误。 故选：A。 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气难溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 生石灰遇水放热，可用作食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气用作粮食保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水的性质无关，故选项错误。 B. 石墨具有导电性，因此可作电池的电极材料，故选项正确； C. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故选项错误； D. 生石灰用作食品干燥剂是因为其能与水发生反应吸收水分，与遇水放热的性质无关，故选项错误。 故选：B。 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 B 鉴别炭粉和氧化铜固体 加足量水，观察固体是否溶解 C 验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去NaOH溶液中少量的 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧时有氧气参与反应，且部分生成的氧化镁会以白烟形式逸散，仅称量燃烧前后固体质量无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； B、炭粉和氧化铜均难溶于水，加入足量水后二者均不溶解，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的，不符合题意； C、点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，无法验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，不符合题意； D、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意。 故选D。 7. 硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 途径I：FeFeSO4 途径Ⅱ：Fe(OH)2FeSO4 途径Ⅲ：Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4 [Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4] 下列说法中不正确的是 A. 途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种 B. 上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型 C. 等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多 D. 硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备 【答案】C 【解析】 【详解】A. 途径Ⅲ含铁物质中Fe元素化合价分别为：Fe单质中0价、Fe2O3和Fe2(SO4)3中+3价、FeSO4中+2价，共3种，故选项说法正确； B. 稀硫酸参与的反应中，Fe与稀硫酸的反应属于置换反应，Fe(OH)2、Fe2O3与稀硫酸的反应属于复分解反应，共2种基本反应类型，故选项说法正确； C. 设铁和氢氧化亚铁的质量为m，铁和稀硫酸反应的质量关系为：，氢氧化亚铁和稀硫酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，Fe反应生成的FeSO4更多，故选项说法错误； D. 硫酸亚铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可通过金属单质、碱、金属氧化物等不同类别物质为原料制备，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。 （1）春晚舞台上，机器人表演的场景令人叹为观止，其轴承通常选用陶瓷等材料。陶瓷属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。 （2）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面涂刷油漆的主要作用是___________。 （3）中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有积极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为铝合金，其经久耐用的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是___________。(填“分子”“原子”或“离子”)。写出钻头材料具备的一种性质：___________。 【答案】（1） 无机非金属 （2） 隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或防锈） （3） （4） ①. 原子 ②. 硬度大（或耐磨、耐高温等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷主要成分为硅酸盐类无机化合物，不属于金属材料，属于无机非金属材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，涂刷油漆可隔绝二者，避免钢结构被腐蚀。 【小问3详解】 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金经久耐用，化学方程式为。 【小问4详解】 金刚石是由碳原子直接构成的碳单质；钻探钻头需要穿透坚硬岩层，因此具备硬度大的性质，耐磨、耐高温也符合钻头的性能要求。 9. 氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。制氢 （1）甲烷催化制氢的微观过程如图所示。 ①写出上述反应的化学方程式：___________。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3，制氢时加入适量的CaO，其目的是___________。 【储氢与释氢】 （2）氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，在一定条件下分解生成H2和固体BN(氮化硼)。若124 g氨硼烷完全分解，理论上可生成H2的质量为___________g。 【用氢】 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。 （4）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理，产物随H2体积分数发生变化。如图为H2体积分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气(NH3)是一种重要物质，可用作氮肥，比氢气更易液化储运、热值高，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。 ①H2的体积分数在0～600×10-6范围内发生的是置换反应，其中一种生成物是水，其化学方程式是___________。 ②请结合图像，从不同角度评价该反应在生产中的应用价值：___________。 【答案】（1） ①. ②. 吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气 （2）24 （3）化学 （4） ①. ②. 该反应能将氮氧化物转化为氮气和水，可以减少污染物的排放，保护环境，当氢气体积分数较高时，该反应可生成氨气，氨气可用作氮肥，也可作为绿色“零碳”燃料，实现了氮元素的资源化利用 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②已知：，则制氢时加入适量的CaO，其目的是：吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气； 【小问2详解】 解：设理论上可以生成氢气的质量为x x=24g 答：理论上可以生成氢气的质量为24g； 【小问3详解】 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，化学能转化为电能； 【小问4详解】 ①由图可知，H2的体积分数在0～600×10-6范围内，NO的体积分数逐渐减小，说明NO是反应物，的体积分数逐渐增大，说明是生成物，发生的是置换反应，其中一种生成物是水，则发生反应为NO和氢气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； ②该反应能将氮氧化物转化为氮气和水，可以减少污染物的排放，保护环境，当氢气体积分数较高时，该反应可生成氨气，氨气可用作氮肥，也可作为绿色“零碳”燃料，实现了氮元素的资源化利用。 10. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究可燃物燃烧条件的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母)；检验CO2的方法是___________。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，收集装置是___________(填字母)。 （3）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。打开装置H的活塞，对比装置F和G中的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________；为了探究可燃物燃烧的另一个条件，装置I中用到20℃冷水，其目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 （2） ①. ②. C或E （3） ①. 燃烧需要可燃物与氧气接触 ②. 使温度低于白磷的着火点，与G形成对比实验 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是固液不加热反应，因此发生装置选：B；实验室常用澄清的石灰水检验二氧化碳，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 ； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大、不易溶于水，因此可以用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集； 【小问3详解】 F中白磷温度达到了白磷着火点，但没有接触氧气，不燃烧；G中白磷温度同样达到着火点，通入氧气后燃烧，对比可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；燃烧另一条件是温度达到可燃物着火点，I中20℃冷水的温度低于白磷着火点，白磷通入氧气后也不燃烧，和G对比，即可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，装置I中用到20℃冷水，其目的是使温度低于白磷的着火点，与G形成对比实验，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 11. 海洋是巨大的资源宝库。下表是某海域海水的主要成分及某些盐的溶解度。 物质 淡水 盐 其他(如氯化钙等) 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 含量/% 96.575 2.696 0.328 0.210 0.191 20℃时溶解度/g - 36.0 54.6 33.7 - 70℃时溶解度/g - 37.8 61.3 58.5 - （1）海水中含量最多的盐类物质是___________；从物质分类的角度，海水属于___________。 （2）70℃时，158.5 g硫酸镁的饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量约为___________。 （3）农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液选种，现配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，通过计算可知需要氯化钠的质量为___________g，称量过程中发现天平指针向左偏，应进行的操作是___________。 （4）取100 g上述海水，在20℃时进行恒温蒸发。所得粗盐中含少量MgCl2、MgSO4，工业上常用饱和食盐水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是___________。 （5）TDS(溶解于水中的总固体含量值)检测笔能快速反映水质的纯净程度，常被用于初步判断水质的纯净度。某学习小组取100 g海水，向其中加入氯化钠，搅拌，测定其TDS变化情况，当加入0.1g氯化钠后，TDS增大，再持续加入氯化钠，TDS的变化趋势为___________；写出一条爱护水资源的具体措施：___________。 【答案】（1） ①. 氯化钠##NaCl ②. 混合物 （2） 24.8g （3） ①. 16 ②. 减少氯化钠固体至天平平衡 （4） 饱和食盐水中氯化钠已达到饱和，不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损失 （5） ①. 先增大，后保持不变 ②. 用淘米水浇花（或工业废水处理达标后排放等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表可知，海水中含量最多的盐类物质是氯化钠； 海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 70℃时，硫酸镁的溶解度为58.5g，则该温度下，158.5 g硫酸镁的饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：158.5g-58.5g=100g，降温至20℃，20℃时，硫酸镁的溶解度为33.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解33.7g硫酸镁，则析出固体的质量为：58.5g-33.7g=24.8g； 【小问3详解】 需要氯化钠的质量为：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量过程中发现天平指针向左偏，说明氯化钠的质量偏大，则应进行的操作是：减少氯化钠固体至天平平衡； 【小问4详解】 工业上常用饱和食盐水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是饱和食盐水中氯化钠已达到饱和，不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损失； 【小问5详解】 氯化钠未达到饱和时，加入的氯化钠可以溶解，水中总溶解固体含量升高，TDS增大；达到饱和后，加入的氯化钠无法继续溶解，TDS保持不变，故填：先增大，后保持不变； 爱护水资源，一方面要节约用水，如淘米水浇花，另一方面要防治水体污染，如工业废水处理达标后排放。 12. 金属对人类的生产生活有着极其重要的作用。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是___________(填字母)。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铜导线 （2）铁是目前使用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式为___________。 （3）被誉为“世界第一高桥”的花江峡谷大桥已于2025年9月28日正式建成通车，在建设过程中用到了多种金属材料，其中有铁、铜、镁、铝等金属。某小组同学设计实验验证这四种金属的活动性顺序，做了以下实验：(已知：四种金属活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu；金属片使用前均已打磨) ①实验A中的现象是___________，反应的化学方程式为___________。 ②通过以上实验分析，不能验证四种金属的活动性顺序，理由是___________。 ③若要得出四种金属的活动性顺序，需补充实验，你的实验方案是___________(包括操作、现象、结论)。 ④通过以上实验归纳出金属的化学性质有___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②. 无法确定铝与镁、铁的活动性关系 ③. 将铝片放入试管中，再加入1-2mL硫酸亚铁溶液，铝表面有银白色物质析出，溶液颜色逐渐变浅，证明Al>Fe，将镁片放入试管中，再加入与实验B相等体积和浓度的稀盐酸，比实验B反应的更剧烈，证明Mg>Al，得出结论： Mg>Al>Fe>Cu ④. 活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来 【解析】 【小问1详解】 A、铂金具有金属光泽，可用作饰品，运用其金属光泽的美观性，不符合题意； B、铁具有导热性，可做成铁锅炒菜，符合题意； C、铜具有导电性，可用作电线，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故填：。 【小问3详解】 ①、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；； ②、实验A的铁片表面由红色物质析出，证明Fe>Cu，实验B中铝能与盐酸反应，证明铝在金属活动性顺序表中氢的前面，但无法确定与镁、铁的关系，实验C中镁能将铁置换出来，证明Mg>Fe，因无法确定铝与镁、铁的活动性关系，所以无法确定四种金属的活动性顺序，故填：无法确定铝与镁、铁的活动性关系； ③、将铝片放入试管中，再加入1-2mL硫酸亚铁溶液，观察溶液现象：铝表面有银白色物质析出，溶液颜色逐渐变浅，由此可证明Al>Fe，将镁片放入试管中，再加入与实验B相等体积和浓度的稀盐酸，比实验B反应的更剧烈，可证明Mg>Al，得出结论： Mg>Al>Fe>Cu，故填：将铝片放入试管中，再加入1-2mL硫酸亚铁溶液，铝表面有银白色物质析出，溶液颜色逐渐变浅，证明Al>Fe，将镁片放入试管中，再加入与实验B相等体积和浓度的稀盐酸，比实验B反应的更剧烈，证明Mg>Al，得出结论： Mg>Al>Fe>Cu； ④、根据实验A、C可知活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，故填：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 13. 胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠[NaHCO3]。胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9～1.5，胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，pH>6时酶变性失活。 活动一：认识抗酸药物 （1）以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是___________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变___________色。 活动二：探究抗酸药物的效果 针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液pH升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和pH变化，如图1、图2所示。 （3）胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是___________；理由是___________； （4）对比图2两物质pH的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是___________。 （5）写出一条选择抗酸药物时还需要考虑的因素：___________。 活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量 资料：①碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。 ②CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。 如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置A中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中产生的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。 （6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是___________，装置C的作用是___________。 （7）若称得BaCO3沉淀的质量为19.7 g，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为___________。 （8）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 氢元素、氧元素##H、O ②. （2）红 （3） ①. 碳酸氢钠##NaHCO3 ②. 碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情 （4）氢氧化铝##Al(OH)3 （5）毒副作用、价格、安全性都是需要考虑的因素（合理即可） （6） ①. 反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 ②. 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验 （7）95.5% （8）不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 Al(OH)3​含Al、O、H，NaHCO3​含Na、H、C、O，二者共有的元素为氢、氧元素；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 胃液主要成分为盐酸，呈酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红； 【小问3详解】 根据题中信息可知，胃溃疡需要避免胃内压强过大，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情，因此不宜服用； 【小问4详解】 胃蛋白酶在pH=3∼5活性最佳，结合图2可知，氢氧化铝可以将pH维持在该适宜范围，碳酸氢钠会使pH超过6，导致酶失活，因此氢氧化铝更合适； 【小问5详解】 选择药物时，毒副作用、价格、安全性都是需要考虑的因素（合理即可）； 【小问6详解】 当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验； 【小问7详解】 氢氧化钡吸收二氧化碳反应生成碳酸钡和水，设产生二氧化碳的质量为x，则有： x=4.4g 反应生成的二氧化碳的质量为4.4g； 设参加反应的碳酸氢钠的质量为y y=8.4g， 碳酸氢钠的质量分数为； 【小问8详解】 若只测定装置B反应前后的质量差，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $