精品解析：2025年贵州省遵义市红花岗区中考一模化学试题

化学部分 可能使用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Si28 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分） 1. “金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 大量使用农药增产 C. 回收利用废旧金属 D. 随意排放生活污水 2. 新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是 A. 石器时代 B. 青铜器时代 C. 铁器时代 D. 钢时代 3. 某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠固体 C. 读取水的体积 D. 转移溶液到试剂瓶 4. 天然钙钛矿（）导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是 A. 钙和钛均属于金属元素 B. 1个钛原子比1个钙原子多2个质子 C. 钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79 D. 含金属元素的物质都具有良好导电性 5. 下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是 A. 上述反应为置换反应 B. 反应前后氢元素化合价未发生改变 C. 参加反应的甲、乙的质量比为14:1 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热 B 鉴别、两种溶液 取样，分别滴入溶液，观察现象 C 检验铜粉中含有的杂质是CuO 滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色 D 分离与固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干 A. A B. B C. C D. D 7. 为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于烧杯中，继续煅烧一段时间后另取固体置于烧杯中。分别加入足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 B. de、bc段发生化学反应相同 C. 和点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 D. 图中段与段烧杯内物质总质量变化快慢不相同 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。 （1）空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：_____。 （2）肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：_____。 （3）遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒_____的性质。 （4）贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （5）常用的化肥有、、、等，其中属于复合肥的是_____。 9. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： （1）北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和_____。 （2）丙烷（）、氢气和甲醇（）都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是_____；若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是_____。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。与在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成和。合成甲醇的化学方程式是_____，制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生，理由是_____。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是_____（写出一种即可）。 10. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。 （1）写出仪器①名称：_______。 （2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用F装置收集氧气，气体从_____端通入（填m或n）；检验氧气的方法是_____。 （3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是_____；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是_____。（填字母代号）。 （4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠和二氧化锰在水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：；第二步：_____。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图_____（填字母）装置类似。 11. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）水组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由_____组成。电解水的过程将电能转化为_____能。 （2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： “生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的_____操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其_____性。 （3）水的应用： ①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为_____。 ②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是_____。 A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B.时，的饱和溶液溶质质量分数为 C.除去物质中混有少量物质可用降温结晶的方法 ③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为_____。 （4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：_____。 12. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 （1）铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度_____（填“大于”或“小于”）纯铁。 （2）铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____的接触。 （3）为比较、、的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （4）已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡：硅藻土不溶于水和酸： ①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的_____；得到的滤渣的主要成分有_____；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：_____。 ②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：_____。 ③请写出由转化为的实验方法：_____。 13. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。 任务一：认识中和反应 查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。 任务二：探究中和反应 （1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 （2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。 方案 操作 现象 结论 方案一 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH 随稀盐酸滴入溶液的pH变化为_____ 氢氧化钠消失，发生了化学反应 方案二 取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为_____ 有新物质生成，发生了化学反应 方案三 依据下图所示装置进行实验。将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内 观察到红色墨水向_____移动 温度升高，发生了化学反应 【交流讨论】 （3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有_____。 任务三：应用中和反应 【拓展延伸】 （4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例_____。 【归纳总结】 （5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：_____。 14. 硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是，制备14吨硅需要碳的质量至少为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 可能使用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Si28 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分） 1. “金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 大量使用农药增产 C. 回收利用废旧金属 D. 随意排放生活污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、就地焚烧生活垃圾会造成空气污染，故A做法不利于保护环境，不符合题意； B、大量施用农药化肥会损害土壤、大气和水体，故B做法不利于保护环境，不符合题意； C、回收利用废旧金属可以有效防止废旧金属垃圾带来的污染问题，故C做法有利于保护环境，符合题意； D、随意排放生活污水会造成水体污染，故D做法不利于保护环境，不符合题意； 故选C 2. 新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是 A. 石器时代 B. 青铜器时代 C. 铁器时代 D. 钢时代 【答案】A 【解析】 【详解】A、石器时代属于原始人使用简单的石器，不涉及化学变化，故A符合题意； B、青铜时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故B不符合题意； C、铁器时代是历史上铁大量使用的年代，人类掌握了冶炼铁的方法，涉及化学变化，故C不符合题意； D、钢时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 3. 某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠固体 C. 读取水的体积 D. 转移溶液到试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图中所示操作正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、转移溶液到试剂瓶时，要用玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选：B。 4. 天然钙钛矿（）导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是 A. 钙和钛均属于金属元素 B. 1个钛原子比1个钙原子多2个质子 C. 钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79 D. 含金属元素的物质都具有良好导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙和钛均带有金字旁，均属于金属元素，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钙原子序数为20，钛原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钙原子质子数为20，钛原子质子数为22，所以说1个钛原子比1个钙原子多2个质子，故说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，钛的相对原子质量为47.87，钙和钛的相对原子质量相差数值约47.87-40.08=7.79，故说法正确； D、天然钙钛矿（）含有钙、钛金属元素，但其导电性极低，所以说含金属元素的物质不一定都具有良好导电性，故说法错误； 故选D。 5. 下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是 A. 上述反应为置换反应 B. 反应前后氢元素的化合价未发生改变 C. 参加反应的甲、乙的质量比为14:1 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应为一氧化碳和氢气在Fe、Co或Ni的作用下，在250℃和101kPa下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，上述反应为一氧化碳和氢气在Fe、Co或Ni的作用下，在250℃和101kPa下反应生成甲烷和水，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法不合理； B、反应物氢气中氢元素化合价为0，生成物甲烷和水中氢元素显+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故说法不合理； C、由化学方程式可知，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的质量比为28：6=14：3，故说法不合理； D、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1：1，故说法合理； 故选D。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热 B 鉴别、两种溶液 取样，分别滴入溶液，观察现象 C 检验铜粉中含有杂质是CuO 滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色 D 分离与固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，氮气不反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、取样，分别滴入溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； C、滴加过量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，固体减少并且溶液呈蓝色，不能检验铜粉中含有的杂质是CuO，含有的杂质也可能是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，也会出现相同的实验现象，故选项不能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，达到分离的目的，故选项能达到实验目的； 故选D。 7. 为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于烧杯中，继续煅烧一段时间后另取固体置于烧杯中。分别加入足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 B. de、bc段发生的化学反应相同 C. 和点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 D. 图中段与段烧杯内物质总质量变化快慢不相同 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，取煅烧一段时间的固体15g置于烧杯中，继续煅烧一段时间后另取固体置于烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙含量较少，B烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量较多，即A烧杯中碳酸钙含量较多，B烧杯中碳酸钙含量较少，A烧杯中碳酸钙比B烧杯中碳酸钙多，分别加入足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待碳酸钙反应完全，继续加入稀盐酸，烧杯内物质的质量增加的质量即为加入稀盐酸的质量；对比曲线可知，①中ad段持续的时间长（即氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水），代表B烧杯内物质总质量的变化，则②表示A烧杯内物质总质量的变化。 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由分析可知，A烧杯中碳酸钙比B烧杯中碳酸钙多，所以A烧杯中产生二氧化碳比B烧杯中产生二氧化碳多，所以A烧杯中加入稀盐酸的质量后烧杯内物质总质量少于B烧杯中加入稀盐酸后烧杯内物质总质量。所以曲线①表示B烧杯内物质总质量的变化，曲线②表示A烧杯内物质总质量变化，（或B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待碳酸钙反应完全，继续加入稀盐酸，烧杯内物质的质量增加的质量即为加入稀盐酸的质量；对比曲线可知，①中ad段持续的时间长（即氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水），表示B烧杯内物质总质量的变化，则②表示A烧杯内物质总质量的变化）；故选项说法错误； B、先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，然后加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，曲线①表示B烧杯内物质总质量的变化，中ad段表示氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，de段表示碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；曲线②表示A烧杯内物质总质量的变化，ab段表示氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，bc段表示碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故de、bc段发生的化学反应相同，故选项说法正确； C、由以上分析可知，曲线①表示B烧杯内物质的反应，曲线②表示A烧杯内物质的反应，c点时，A烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，e点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，发生反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，可得关系式：CaO～CaCl2，碳酸钙和稀盐酸反应：，相对分子质量：CaCO3＞CaO，故消耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧化钙含量少，碳酸钙含量多，B烧杯中氧化钙含量多，碳酸钙含量少，因此B烧杯中最后生成氯化钙的质量大，即e点生成氯化钙的质量大，即和点两烧杯中反应生成的溶质质量不相等，故选项说法错误； D、ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，烧杯内物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质量，ef段表示稀盐酸过量，烧杯内物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质量，故ab段和ef段烧杯内物质总质量变化快慢相同，故选项说法错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。 （1）空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：_____。 （2）肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：_____。 （3）遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒_____的性质。 （4）贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （5）常用的化肥有、、、等，其中属于复合肥的是_____。 【答案】（1）氧气（或氮气、稀有气体等） （2）糖类 （3）在不断运动 （4）天然 （5）KNO3##硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。 【小问2详解】 大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问3详解】 茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问4详解】 蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料； 【小问5详解】 含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； 含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥； 含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥； 故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。 9. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： （1）北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和_____。 （2）丙烷（）、氢气和甲醇（）都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是_____；若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是_____。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。与在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成和。合成甲醇的化学方程式是_____，制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生，理由是_____。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是_____（写出一种即可）。 【答案】（1）与氧气接触 （2） ①. 氢气##H2 ②. 甲醇##CH3OH （3） ①. ②. 该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患 （4）多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，三者必须同时具备，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触； 【小问2详解】 丙烷（）、氢气和甲醇（）都可以用作燃料，其中氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，是最清洁的燃料； 丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，44 g 丙烷需消耗160 g 氧气，1 g 丙烷需要消耗氧气的质量为 ； 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，4 g 氢气需消耗32g氧气，1g 氢气需要消耗氧气的质量为； 甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，64 g 甲醇需消耗96g氧气，1 g 甲醇需要消耗氧气的质量为； 综上，若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是甲醇。 【小问3详解】 氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患，所以制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生； 【小问4详解】 为助力“碳中和”，可在生活中多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）。 10. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用F装置收集氧气，气体从_____端通入（填m或n）；检验氧气的方法是_____。 （3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是_____；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是_____。（填字母代号）。 （4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠和二氧化锰在水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：；第二步：_____。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图_____（填字母）装置类似。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. m ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气 （3） ①. 氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气 ②. D或F （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①为试管； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入； 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气； 【小问3详解】 实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气； 氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F； 【小问4详解】 ①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。 11. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由_____组成。电解水的过程将电能转化为_____能。 （2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： “生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的_____操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其_____性。 （3）水的应用： ①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为_____。 ②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是_____。 A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B.时，的饱和溶液溶质质量分数为 C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法 ③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为_____。 （4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：_____。 【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 化学 （2） ①. 过滤 ②. 吸附 （3） ①. 1:2 ②. B ③. （4）用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； 电解水的过程将电能转化为化学能； 【小问2详解】 “生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性； 【小问3详解】 ①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为； ②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。 故选：B； ③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为； 【小问4详解】 节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。 12. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 （1）铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度_____（填“大于”或“小于”）纯铁。 （2）铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____的接触。 （3）为比较、、的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （4）已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡：硅藻土不溶于水和酸： ①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的_____；得到的滤渣的主要成分有_____；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：_____。 ②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：_____。 ③请写出由转化为的实验方法：_____。 【答案】（1）大于 （2）氧气和水 （3） ①. A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现 ②. （4） ①. 将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应 ②. 硅藻土、碳 ③. ## ④. 氯化铁或氯化亚铁 ⑤. 可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的； 【小问3详解】 A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为； 【小问4详解】 ①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应； 氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳； 步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、 ②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。 ③由转化为，可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。 13. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。 任务一：认识中和反应 查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。 任务二：探究中和反应 （1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 （2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。 方案 操作 现象 结论 方案一 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH 随稀盐酸滴入溶液的pH变化为_____ 氢氧化钠消失，发生了化学反应 方案二 取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为_____ 有新物质生成，发生了化学反应 方案三 依据下图所示装置进行实验。将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内 观察到红色墨水向_____移动 温度升高，发生了化学反应 【交流讨论】 （3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有_____。 任务三：应用中和反应 【拓展延伸】 （4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例_____。 【归纳总结】 （5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：_____。 【答案】（1） （2） ①. 为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7 ②. 紫色 ③. 向右 （3）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高 （4）用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等（合理即可） （5）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，放出热量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 方案一：氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小，至二者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液的pH＜7，则随稀盐酸滴入溶液的pH变化为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7，可得到的结论为氢氧化钠消失，发生了化学反应； 方案二：取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸足量，蒸干反应后的溶液，氯化氢挥发掉，所得固体为氯化钠，再将所得固体配成溶液，溶液显中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为紫色； 方案三：将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内，根据实验结论温度升高，发生了化学反应，装置内温度升高，压强增大，可观察到红色墨水向右移动； 【小问3详解】 由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高，压强增大，红色墨水向右移动，所以方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，应用中和反应原理解决实际问题的实例有：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等； 【小问5详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物：酸和碱；生成物：盐和水；中和反应放出热量等（合理即可）。 14. 硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是，制备14吨硅需要碳的质量至少为多少? 【答案】解：设制备14吨硅需要碳的质量至少为x， x=12t 答：制备14吨硅需要碳的质量至少为12t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$