湖南长沙市明达高级中学2025-2026学年下学期高一4月月考 化学试卷

2026上学期高二4月月考 化学 科答案 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D C A C B B D 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 15.【答案】（1）CuSO4 （2）同素异形体（3）铁 （4）红棕色 （5）4HF+SiO2=SiF4↑ +2H₂O 塑料瓶（6）Ca(ClO)2（7）1 16.（1）A （2） 0.5 mol/(L·min) 0.5 mol/L BC (3)负 石墨 2H＋＋2e－= H2↑ 17.【答案】（1）酒精灯 （2）（3）碱石灰 吸收尾气，防倒吸 （4）乙 （5）红 （6）448 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应 （2）Cu、O （3）BC （4） （5） ①. 过滤 ②. 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜 （6） 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $明达中学2026上学期高一4月月考 化学试卷 时量：75分钟，满分：100分命题人：高一化学组 审题人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：H-1N-14C1-35.5 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意。） 1.新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是() A.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 B.九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是Si02 C.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2.下列反应属于吸热反应的是() A.Ba(OH),·8HO晶体和NH,Cl晶体的反应 B.镁条与盐酸的反应 C.木炭在氧气中燃烧 D.酸碱中和反应 3.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是() A.葡萄酒中添加适量的SO,可以起到杀菌和抗氧化的作用 B.液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C.富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 D.玻璃中含有SiO2,常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 4.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是() 选项 A C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 玻璃罩 实验装置 水国装 5.葡萄糖在人体内与02反应生成C02和H,0的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( A.该反应属于放热反应 能量 B.过程I断开化学键要吸收能量 过程 C.反应物的总能量小于生成物的总能量 过程Ⅱ D.过程II形成化学键要释放能量 反应过程 试卷第1页，共6页 6.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)=2C(g),反应物A的浓度在10s内由1mo1L变 成了0.6mo1/L,则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为() A.0.04mo1/(L·s) B.0.4mo1/(L·s) C.0.06mo1/(L·s) D.0.6mol/(L·s) 7.现有氨及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是() N2→NH,O→NO@→NO,@HNO, A.上述转化过程实现了氮的固定 B.NH可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物 D.反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 8.下列实验操作正确且能达到实验目的是( ) 向反应后的溶液中直接加水，可观 预期目的 比较非金属性：S>C>Si 察到溶液呈蓝色 铜丝 稀硫酸 浸NaOH 装置 Na,CO Na,SiO 固体 溶液 选项 预期目的 制备、收集氨气 检验C02 NH.C 木炭与 一棉花 浓H,SO4 装置 澄清 石灰水 选项 D 9.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.Cu是正极，质量不变 B.Zn是负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+ C.电子从正极流向负极 D.该装置工作时电能转化为化学能 CuSo 试卷第2页，共6页 10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B SO,通入Na,S溶液中，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 向某溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使 有NH 湿润红色石蕊试纸变蓝 D 向某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定有$0 11.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程 式为：2H2+02=2H,0,下列说法不正确的是() 负载 A.多孔金属b作正极 H2 02 B.正极的电极反应为：02+2H,0+4e=40H a电极 b电极 H 电解质 溶液 C.电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸 -H2O D.多孔金属a上，H2发生氧化反应 12.下列有关离子反应的说法正确的是() A.FeCl,溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：2Fe+3C=2Fe+3Cu2+ B.向BaC12溶液中通入S02气体：Ba+S02tH0=BaS0↓+2H C.NO2与水反应：3NO,+H,O=2H+2NO,+NO D.Cu和稀NO3反应生成NO,气体：Cu+4+2NO,=Cu2++2NO,个+2H,0 13.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是() H2 ②HCI 粗硅 HCI ①焦炭 553~573K ③H2 3273K SiHCl3 1380K 纯硅 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 高温 B.步骤①中的反应为Si02+C=Si+C02↑ 试卷第3页，共6页 C.Si02属于酸性氧化物，能与水反应生成HSiO D.步骤①、②和③均属于置换反应 14.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mo1N与3mo1H充分反应，产生的NH分子数目为2N B.某浓硝酸中n(HNO)=4mol,该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成2N个NO2分子 C.1 molFe与足量S完全反应，转移电子数为2Na D.1mo1Fe在1mo1C12中充分燃烧，转移的电子数目为3Na 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(16分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1) (填“CuS0:”或“CCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有 少量水。 (2)C的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C0和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的 (填“同素异形体”或“同系物”) (3)硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择 (填“铁”或“铜”)作为 罐体材料。 (4)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中间产物O2 的颜色是 (填“红棕色”或“无色”)； (⑤)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分S0能与氢氟酸反应： (化学 方程式)。实验室中盛放氢氟酸应选用 (填“玻璃瓶”或“塑料瓶”）。 (6)漂白粉常用作游泳池的消毒剂，其有效成分是 (填“CaC12”或“Ca(Cl0)2”) (7)电子工业中用覆铜板制作印剧电路板的原理为2FeC1+Cu=2FeCl2十CuCl2。用FeC13作为“腐蚀液”，每 消耗1mo1FeC13,转移电子 mol; 16.(14分)(1)己知某反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或 “B”) 能量 反应物 能量 生成物 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 生成物 反物的 反应物 总能量 总能量 及应过 反应过程 A B (2)合成氨为化工生产氨肥提供了原料，大大缓解了人类的粮食问题。在一定条件下，将2olN2和6mol H2在体积为2L的密闭容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。2min时NH3为2mol,则： 试卷第4页，共6页 ①2min内该反应的平均反应速率v个NH)= ②在2min时，N2的浓度为 ③下列措施能加快反应速率的是 A.及时分离出氨气 B.升高反应体系温度 C.使用高效催化剂 D.在体系中通入氦气 (3).某原电池的工作原理如图所示： Fe 石墨 稀硫酸 ①铁作 极。 ②稀硫酸溶液中H向 极移动，正极电极反应式。 17.(14分)氨是重要的化工原料，某实验小组用下图所示装置制取氨。 NH,CI和 Ca(OH), D 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 (3)B中盛放的试剂为 ,D装置的作用是 (4)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。 甲 (5)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色 (6)实验中若消耗了10.7gNH,C1,则理论上可产生标准状况下NH,的体积为 L。 18.(14分)某校化学兴趣小组以黄铜矿（主要含CuFS2)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体 (FeSO,·7H,O),原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 试卷第5页，共6页 20%HNO, H,SO 过量Fe 溶液A 109%1,02 黄铜矿→焙烧→酸浸→还原 →操作X→浸洗→反应 …》硝酸铜晶体 气体 溶液B 一系列，绿矾晶体 操作 已知：CFeS,中Cu为+2价。 回答下列问题： (1)焙烧时黄铜矿要粉碎，其目的是 高温 (2)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为8CFeS2+21O,=8Cu+4FeO+2Fe,O,+16SO2。若CuFeS, 中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (3)上述“煅烧”过程会产生“炉气”（主要成分为SO,)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是 (填标号)。 A.高空排放 B.用纯碱溶液吸收制Na,SO, C.用于制备硫酸 D.用浓硫酸吸收 (4)“还原”中，反应的离子方程式除Fe+2H=Fe2++H,个外，肯定还会发生反应的离子方程式为 (5)“操作X”的名称是 ,加溶液A“浸洗”的目的是 (6)“反应”中，10%H,O2作氧化剂，20%HNO3仅提供H,该步骤反应的离子方程式为 试卷第6页，共6页