精品解析：江苏省苏州市吴江区吴江高级中学2025-2026学年高一下学期化学3月月考

吴江高级中学2025-2026学年度第二学期第一次自主学习评估 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO、NO、NO2都是大气污染物，一氧化碳和二氧化氮在空气中能稳定存在，一氧化氮和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故错误； B. 化石燃料完全燃烧会产生二氧化硫等有害气体，会造成大气污染，故错误； C. NO2、SO2都会导致酸雨的形成，CO2不能导致酸雨，故错误； D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故正确。 故选D。 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，所给图为其球棍模型，A错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确； C．含8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误； D．最简式是有机物原子个数的最简整数比，乙烷分子式为，最简式为，D错误； 故选B。 阅读以下材料，完成下列3个小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。 3. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成 D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 5. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为： B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. NO可用向上排空气法收集 【答案】3. C 4. B 5. B 【解析】 【3题详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，所以不可以制取氨气，应使用熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，A错误； B．浓硫酸与氨气发生反应，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，图中装置收集氨气采用短管进长管出，符合向下排空气法，C正确； D．氨气极易溶于水，导管直接插入水中会引起倒吸，D错误； 答案选C。 【4题详解】 A．原子不守恒，应为，A错误； B．过量氨水和反应：，B正确； C．氢氧化镁不能拆成离子形式，，C错误； D．尿素、和溶液反应生成、和，反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 【5题详解】 A．因为氨气在水中溶解度大于二氧化碳，故在饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳，A错误； B．由于生成的具有强还原性，具有强氧化性，为防止被过量溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液缓慢滴入尿素溶液中，边加边搅拌，B正确； C．氮的固定是将氮气转化为氮的化合物的过程，氨气催化氧化生成不属于氮的固定，C错误； D．与空气中氧气会发生反应，不可用排空气法收集，D错误； 答案选B。 6. Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 A. mol B. mol C. 3mol D. mol 【答案】D 【解析】 【详解】由n=可知被还原的n(HNO3)=1mol，HNO3被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO3)2，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xmol，由电子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=1.5，D项正确。 7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为绿色 C. 基本没有变化 D. 变棕黄色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在酸性条件下，硝酸根离子表现强氧化性，能将浅绿色的亚铁离子氧化为棕黄色的铁离子，则向硝酸亚铁溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液会逐渐由浅绿色变为棕黄色，故选D。 8. 某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A. 无水酒精 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓氯化铁溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水酒精是一种中性有机物，挥发性较强，但与氨气不发生化学反应，无明显现象，无法用于检验氨泄漏，A错误； B．浓硫酸是一种强酸，但难挥发（高沸点酸），无法在空气中与泄漏的氨气接触并反应，故无法用于检验氨泄漏，B错误； C．浓盐酸是一种挥发性强酸，易挥发出HCl气体。当HCl气体与泄漏的NH₃接触时，立即反应生成白色固体NH₄Cl（白烟），化学方程式为，现象明显，是检验氨气的常用试剂，C正确； D．浓氯化铁溶液虽含，可与氨水反应生成红褐色沉淀，但溶液本身挥发性极弱，且需氨气溶于水形成氨水后才能反应，不适用于空气中的快速检验，D错误； 故答案选C。 9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 氨水中滴加酚酞后呈红色的原因是 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，NO常温下可与O2反应生成红棕色NO2，转化合理，A正确； B．工业制硝酸首先通过合成氨得到NH3，再经氨的催化氧化制NO，N2与O2放电反应能耗高不适用于工业生产；且NO难溶于水、不与H2O反应，无法直接转化为HNO3，B错误； C．汽车尾气催化转化器可将有毒的NO、CO转化为无毒的N2和CO2，反应方程式正确，C正确； D．NH3溶于水生成的NH3·H2O部分电离出OH-，使溶液呈碱性，遇酚酞变红，所给方程式正确，D正确； 故答案为：B。 10. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含离子 C 在如图实验中，观察到红棕色气体产生 浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，属于化学反应，不是不反应，A不符合题意； B．实验中使用了过量浓盐酸，也可被氧化使高锰酸钾褪色，无法证明中含，结论错误B不符合题意； C．浓硝酸本身易挥发、受热易分解也会生成红棕色，无法证明红棕色气体来自木炭和浓硝酸的反应，结论错误，C不符合题意； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，加加热生成，可证明原溶液中含有，方案和结论均正确，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 常温常压下，所有烷烃都为气体 B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性溶液褪色 C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应 D. 天然气的主要成分是甲烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为气体，碳原子数大于4的烷烃多为液体或固体，并非所有烷烃都为气体，A错误； B．烷烃属于饱和烃，化学性质稳定，所有烷烃都不能和酸性溶液反应使其褪色，B错误； C．烷烃在光照条件下可与纯卤素单质发生取代反应，但不与溴水反应，C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，D正确； 答案选D。 12. 下列关于烷烃的说法中，正确的是 A. 1molCH4与氯气在光照条件下彻底取代生成CCl4，至少需要2molCl2 B. 烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C. 烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料 D. 将乙烷与氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可得到纯净的CH3CH2Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代物和氯化氢，则若1mol甲烷与氯气在光照条件下彻底取代生成四氯化碳，至少需要4mol氯气，故A错误； B．烷烃化学性质比较稳定，但能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C．烷烃高温下会发生裂化反应生成短链的气态烃和液态烃，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料，故C正确； D．乙烷与氯气在光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代乙烷，不可能得到纯净的一氯乙烷，故D错误； 故选C。 13. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 14. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。如图所示为汽车发动机和催化转化器中发生的部分化学反应。下列说法不正确的是 A. 反应I是在高温条件下发生的 B. 反应II属于人工固氮 C. 物质甲可以和镁反应生成型化合物 D. 物质乙和氨气可以合成尿素 【答案】B 【解析】 【分析】甲和O2反应生成NO，甲含有N元素；NO和CO反应生成N2和CO2，则甲是N2、乙是CO2。 【详解】A．N2和O2在高温条件下反应生成NO，故A正确； B．反应II是NO和CO反应生成N2和CO2，氮的固定是游离态变为化合态，所以不属于人工固氮，故B错误； C．N2可以和镁反应生成Mg3N2，故C正确； D．CO2和NH3反应生成尿素和水，故D正确； 选B。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 氮的氧化物是大气污染物之一，某同学对与的反应生成无污染物质进行了探究。 （1）氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置：(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 Z中溶液倒吸入Y ②NaOH溶液的作用是___________ 【答案】（1） ①. A ②. ③. （2） （3） ①. ②. 吸收尾气中的有害气体，防止污染环境 【解析】 【小问1详解】 ① 氯化铵固体和熟石灰加热制氨气属于固体加热型反应，因此选发生装置A，反应方程式为；； 制备干燥氨气，先干燥再收集，最后尾气处理：碱性气体氨气用碱石灰干燥，球形干燥管要大口进小口出，接口顺序为；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，集气瓶短管进气、长管排空气，因此接口为；氨气极易溶于水，尾气需要防倒吸，选择带倒扣漏斗的F装置，最后接，总连接顺序为。 【小问2详解】 制备二氧化氮的离子方程式为。 【小问3详解】 ① 题目说明反应生成无污染产物，因此和​发生归中反应，生成​和水：； ② 未反应的​等氮氧化物为大气污染物，溶液可以吸收这些有害气体，防止污染环境。 16. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和 ②和 ③和 ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 ⑥和 ⑦和 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）⑦ 【解析】 【小问1详解】 ②和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素。 【小问2详解】 ⑥中两种球棍模型对应有机物分子式均为，结构不同，互为同分异构体。 【小问3详解】 ④甲烷和丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物。 【小问4详解】 ⑦中两个结构式只是书写角度不同，组成和结构完全一致，是同一种物质。 17. 回答下列问题。 （1）已知烷烃A的密度是相同条件下密度的36倍，烷烃A的分子式为___________。其中支链最多的A的某种同分异构体与发生反应生成一氯代物的化学方程式___________。 （2）0.1 mol某烷烃完全燃烧生成二氧化碳8.96 L(标准状况)，该烷烃的同分异构体有___________种。 （3）烷烃请用系统命名法对其命名：___________。 （4）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. (CH3​)4​C+Cl2​​(CH3​)3​CCH2​Cl+HCl  （2）2 （3）2,4-二甲基己烷 （4）(CH3​)3​CC(CH3​)3​ 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，密度比等于摩尔质量比，烷烃A的摩尔质量。烷烃通式为​，则，得，故分子式为。中支链最多的同分异构体是新戊烷，所有氢原子等效，与氯气光照发生取代反应生成一氯代物：(CH3​)4​C+Cl2​​(CH3​)3​CCH2​Cl+HCl 。 【小问2详解】 标准状况下，，0.1 mol烷烃含0.4 mol C，故该烷烃为丁烷，同分异构体为正丁烷、异丁烷，共2种。 【小问3详解】 选最长碳链为主链，该结构最长碳链含6个碳原子，从靠近取代基的一端编号，2号碳连1个甲基，4号碳连1个甲基，按系统命名法得名称为2,4-二甲基己烷。 【小问4详解】 主链为丁烷（4个碳原子），2号、3号碳上分别连接2个甲基，据此写出结构简式：(CH3​)3​CC(CH3​)3​。 18. 硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中加的试剂为___________。 （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________装置C中发生的反应化学方程式为___________。 （3）装置D的作用是___________。 （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。 【答案】（1）碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体，合理即可) （2） ①. 氨的催化氧化反应为放热反应，放出的热量可维持反应温度 ②. （3）吸收混合气体中未反应的氨气和生成的水蒸气，干燥NO （4）有红棕色气体生成 【解析】 【分析】通入空气提供氧气，氨水分解生成氨气，进入装置B中碱石灰干燥氨气，在装置C中氨气和氧气在催化剂Cr2O3作用下反应生成NO和水，多余的氨气在装置D中反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置E中被氧化生成NO2，NO2进入装置F中生成HNO3，多余的NO2在装置G中被吸收。 【小问1详解】 仪器a是干燥管，作用是干燥碱性气体氨气，因此选用碱性干燥剂碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体，合理即可)。 【小问2详解】 移去酒精灯后催化剂仍保持红热，说明该反应为放热反应，自身放出的热量足以维持反应所需温度；C中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为。 【小问3详解】 从C装置出来的气体含有未反应的氨气和生成的水蒸气，会干扰后续实验，因此D装置的作用是吸收氨气和水蒸气，干燥NO。 【小问4详解】 C生成的NO进入E后，和过量氧气反应生成红棕色的，因此观察到E中出现红棕色气体。 19. “纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 （1）催化分解产生，将氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 （2）与反应生成的化学方程式为___________。 （3）纳米零价铁的作用是___________。 （4）脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 【答案】（1）Fe3+ （2） （3）与HCl反应生成 （4）H2​O2​热稳定性差，温度高于120℃后，温度升高会加快​的分解，导致体系中氧化的浓度降低，脱除率降低 【解析】 【小问1详解】 根据反应机理，催化​分解的循环中，与反应生成、OH-，O元素化合价降低，则铁元素的化合价升高，Y为，再与​反应重新生成回到循环。 【小问2详解】 整个过程中H2O2被还原为H2O，反应的方程式为 。 【小问3详解】 体系中含有，纳米零价铁可与之反应生成催化剂，催化分解产生。 【小问4详解】 H2​O2​热稳定性差，温度高于120℃后，温度升高会加快​的分解，导致体系中氧化的浓度降低，因此脱除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴江高级中学2025-2026学年度第二学期第一次自主学习评估 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 阅读以下材料，完成下列3个小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。 3. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成 D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 5. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为： B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. NO可用向上排空气法收集 6. Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 A. mol B. mol C. 3mol D. mol 7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为绿色 C. 基本没有变化 D. 变棕黄色 8. 某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A. 无水酒精 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓氯化铁溶液 9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 氨水中滴加酚酞后呈红色的原因是 10. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含离子 C 在如图实验中，观察到红棕色气体产生 浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 常温常压下，所有烷烃都为气体 B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性溶液褪色 C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应 D. 天然气的主要成分是甲烷 12. 下列关于烷烃的说法中，正确的是 A. 1molCH4与氯气在光照条件下彻底取代生成CCl4，至少需要2molCl2 B. 烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C. 烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料 D. 将乙烷与氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可得到纯净的CH3CH2Cl 13. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 14. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。如图所示为汽车发动机和催化转化器中发生的部分化学反应。下列说法不正确的是 A. 反应I是在高温条件下发生的 B. 反应II属于人工固氮 C. 物质甲可以和镁反应生成型化合物 D. 物质乙和氨气可以合成尿素 第II卷(非选择题，共58分) 15. 氮的氧化物是大气污染物之一，某同学对与的反应生成无污染物质进行了探究。 （1）氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置：(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 Z中溶液倒吸入Y ②NaOH溶液的作用是___________ 16. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和 ②和 ③和 ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 ⑥和 ⑦和 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 17. 回答下列问题。 （1）已知烷烃A的密度是相同条件下密度的36倍，烷烃A的分子式为___________。其中支链最多的A的某种同分异构体与发生反应生成一氯代物的化学方程式___________。 （2）0.1 mol某烷烃完全燃烧生成二氧化碳8.96 L(标准状况)，该烷烃的同分异构体有___________种。 （3）烷烃请用系统命名法对其命名：___________。 （4）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________。 18. 硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中加的试剂为___________。 （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________装置C中发生的反应化学方程式为___________。 （3）装置D的作用是___________。 （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。 19. “纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 （1）催化分解产生，将氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 （2）与反应生成的化学方程式为___________。 （3）纳米零价铁的作用是___________。 （4）脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $