精品解析：江苏省苏州市震泽中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2024级高一(下)第二次月考 高一化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108 一、单选题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A. 稀土元素属于d区元素 B. 钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C. 钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D. 替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀土元素不都属于d区元素，钪和钇属于d区，但镧系元素属于f区，故A错误； B．钪元素位于第四周期第IIIB族，故B错误； C．钪位于第四周期第IIIB族，钇位于第五周期第IIIB族，钪原子序数为21，钇原子序数为39，核电荷数相差39-21=18，故C错误； D．钪铝合金是一种强化合金，添加钪可显著提高铝的硬度和强度，在空调铜管替代应用中，钪铝合金的硬度确实比纯铝大，故D正确； 故答案为D。 2. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径： B. 键角： C. 沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，根据 “序大径小” 原则，Ca的核电荷数大于P，所以离子半径，A错误； B．中N原子有1对孤电子对，中S原子有2对孤电子对，孤电子对间排斥力大于孤电子对与成键电子对间排斥力，孤电子对越多，键角越小，所以键角，B正确； C．HF分子间存在氢键，导致其沸点升高，分子间只存在范德华力，所以沸点，C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，F在O的右侧，所以电负性，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 4. F、P、S、Cl等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强 C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中P-H键是极性键，其分子呈三角锥形，正、负电中心不重合，是极性分子 ，不是非极性分子，A错误； B．Cl的含氧酸的酸性不一定比S的含氧酸的酸性强，例如HClO的酸性比弱，只有在同类型且非羟基氧原子数越多时，酸性才越强，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。F在第二周期第 ⅦA 族，P在第三周期第 ⅤA 族，S在第三周期第 ⅥA 族，所以第一电离能：，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定 ，非金属性F>Cl>S，所以简单氢化物的稳定性：，D错误； 故选C。 5. 将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A. 属于碱式盐 B. 含8mol共价键 C. 中羟基的电子式为 D. 转化为需3mol HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式盐通常含金属离子、氢氧根离子和酸根离子，中阴离子为络合离子，是正盐，A错误； B．Al与4个O形成4个Al−O键（共价键，含配位键），每个羟基中含有一个O−H键，共有4个O−H，共4+4=8个共价键，故含8mol共价键，B正确； C．羟基的电子式为，为氢氧根的电子式，C错误； D． 转化为反应为：，通过离子方程式可得转化为需1mol HCl，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 6. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 7. 下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A. 用足量溶液吸收 B. 与发生置换反应： C. 与反应生成单质硫： D. 单质硫在空气中燃烧： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 的空间结构为形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 【答案】6. D 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A．S2、S8是硫元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A项错误； B．H2S中硫原子的价层电子对数为2+，杂化轨道类型为sp3，SO2中硫原子的价层电子对数为2+，杂化轨道类型为sp2，杂化轨道类型不相同，B项错误； C．H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质为可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，C项错误； D．根据Cu2S晶胞图可知，其中白球有个8=4，黑球有8个，则黑球代表Cu、白球代表S，则以上面面心硫原子为例，距离最近的Cu有该晶胞中的4个与上层晶胞中的4个，故其配位数为8，D项正确； 答案选D。 【7题详解】 A．用足量溶液吸收，A错误； B．H2S与O2发生置换反应，化学方程式为，B项错误； C．H2S与SO2反应生成单质硫，化学方程式为，C项正确； D．单质硫在空气中燃烧，化学方程式为，D项错误； 答案选C。 【8题详解】 A．CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可用于溶解硫黄，且物质结构与性质、用途具有对应关系，A项正确； B．浓H2SO4具有脱水性与浓H2SO4用作干燥剂之间不具有对应关系，浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误； C．H2S的空间结构为V形与H2S的还原性比H2O的强之间不具有对应关系，S非金属性比O弱，H2S的还原性比H2O强，C项错误； D．S—H键长比O—H的长与CH3SH的沸点低于CH3OH之间不具有对应关系，CH3OH分子间形成氢键，故其沸点高，D项错误； 答案选A 9. 电石(主要成分)是一种重要的无机化工原料，常用于制备。晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，下列说法不正确的是 A. 1个中含2个键 B. 碳化钙晶胞中含4个 C. 晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为4 D. As的原子结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，三键中含有1个键和2个键 ，所以1个中含2个键 ，A正确； B．由晶体的晶胞结构图可知，位于面心和顶点，由均摊法可知，共有个，B正确； C．由晶体的晶胞结构图可知，位于体心，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，使得体心的与上下面心处的的距离更大，因此周围距离最近且相等的为前后左右四个面心上的，共有4个，C正确； D．As是33号元素，核外电子数为33 ，其原子结构示意图为，D错误； 故选D。 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面内运动 B 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性大于氯的电负性 C CsCl晶体中每个周围有8个，而NaCl晶体中每个周围有6个 的半径比大 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳原子采用杂化，未参与杂化的p轨道垂直于杂化轨道平面，相互平行且相互重叠，形成大键，电子能在整个碳原子平面内自由移动，所以石墨能导电，实例与解释相符，A错误； B．氟的电负性大，HF分子间能形成氢键，从而气态氟化氢中存在；氯的电负性比氟小，HCl分子间不能形成氢键，气态氯化氢中是HCl分子，实例与解释相符，B错误； C．离子晶体中离子的配位数与离子半径比有关，半径比大 ，周围能容纳更多的，所以CsCl晶体中每个周围有8个，NaCl晶体中每个周围有6个，实例与解释相符，C错误； D．碱金属元素的价电子数均为1 ，Li的原子半径在碱金属中最小，金属离子与自由电子间的作用力最强，即金属键最强，所以Li的熔点最高，该选项中说Li价电子数最少错误，实例与解释不相符，D正确； 故选D。 11. 下列是硫的四种含氧酸根结构式，其中能在酸性溶液中把转化为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学式为，氧化性弱，无法把转化为，A错误； B．化学式为，硫为+5价，氧化性不强，无法把转化为，B错误； C．化学式为，硫处于低价，常表现出还原性，无法把转化为，C错误； D．化学式为，含过氧键，有强氧化性，能把转化为，D正确； 故答案选D。 12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、等)中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 基态Se的核外电子排式为 B. “焙烧”时，与反应只有Ag元素被氧化 C. 还原的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围距离最近且相等的的数目是8 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥在氧气中焙烧得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和产物A二氧化硒，二氧化硒与水反应生成H2SeO3，H2SeO3与二氧化硫共热反应得到粗硒。 【详解】A．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排式为[Ar]3d104s24p4，故A错误； B．由分析可知，“焙烧”时，硒化银与氧气在高温条件下反应生成二氧化硒和银，反应中银和氧元素的化合价均降低被还原，故B错误； C．由分析可知，H2SeO3与SO2共热反应生成硒和硫酸，Se化合价+4→0，为氧化剂，S化合价+4→+6，为还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的银离子与位于面心的银离子距离最近，则晶胞中银离子周围最近且等距离的银离子的数目为12，故D错误； 故答案为C。 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. 反应②③中有键的断裂和键的形成 B. 铁元素在反应中先被氧化为，后又被还原 C. 反应过程中铁的配位数会发生变化 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，②中N-O键断裂、③中形成N-N键，A正确； B．由反应历程可知，反应过程中Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子被还原生成Fe2+， B正确； C．由图，反应过程中铁的配位数由4变为5，又变回4，会发生变化，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将替换为，反应可得，得到ND2NH2，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．下图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：(答题时，用对应的元素符号表示) （1）L元素基态原子的外围电子排布式为___________。 （2）晶体中含有共价键的数目为___________，晶体类型是___________。 （3）元素的C、D、E分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为___________、___________、___________。 Ⅱ．锰、铬等过渡元素为人们寻找新材料提供了科学途径。 （4）①硝酸锰受热可分解生成和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：___________。 ②请判断中铬元素的价态：___________(A．+6 B．+10)。从原子结构角度给出判断的理由：___________。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. 4 ②. 共价晶体 （3） ①. ②. NH3 ③. H3O+ （4） ①. ②. +6 ③. 基态Cr原子价电子排布为3d54s1，其能形成6个共价键，结构为，其中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价 【解析】 【分析】根据元素周期表，AH，B为Be，C为C，D为N，E为O，F为Na，G为Mg，H为Al，K为Si，I为S，J为Cl，N为Fe，L为Cu，M为Br。 小问1详解】 L为29号元素铜，铜元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 SiO2晶体为共价晶体，晶体中Si为sp3杂化，Si与周围O原子构成正四面体，则1mol晶体中含有Si-O共价键的数目为4mol。 【小问3详解】 元素的C、D、E分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为、NH3、H3O+； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，8个Mn位于顶点，1个Mn位于体心，4个O原子位于面上，2个O原子位于体内，则晶胞中Mn原子的个数为：，O原子个数为：，可得该晶体的化学式为：MnO2，硝酸锰受热可分解生成和MnO2，分解的方程式为：； ②基态Cr原子价电子排布为3d54s1，其能形成6个共价键，结构为，其中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价。 15. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）与在铜催化作用下反应生成，分子空间结构为___________。 （2）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因___________。 （3）能与N、O的简单氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。形成的配合物的化学式为___________，其内界中含有键的数目为___________。 （4）诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上原子数比值的最大值为___________。 （5）的一种晶体晶胞结构如图所示(其中S原子均位于晶胞内部)，晶胞中Cu原于数目有___________个。在答题卡的图中用“—”将Cu原子(图示中的A)与其紧邻的S原子连接起来___________。 【答案】（1）三角锥形 （2） ①. < ②. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高 （3） ①. ②. 22NA （4）1:2 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 中N原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 分子间氢键会使分子间作用力增大，导致物质沸点升高；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 ，所以邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸； 【小问3详解】 形成六配位配合物，两种配体物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，N、O简单氢化物为NH3、H2O，则配体为4个NH3和2个H2O，化学式为；内界中4个NH3含个键，2个H2O含个键，还有6个配位键也是键 ，共12+4+6=22个键，即22NA； 【小问4详解】 根据氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铁原子周围有2个氮原子，而每个氮原子周围有4个铁原子，所以对于某个氮原子来讲，属于这个氮原子的铁原子数为，所以氮原子与铁原子的个数比为1:2； 小问5详解】 CuFeS2的一种晶体晶胞结构中，如图铜原子位于顶角、面和体心，则铜原子的数目是，S原子均位于晶胞内部，铜原子的A位置紧邻的S原子连接，如图所示：。 16. 铜的化合物丰富多彩，(蓝色)、(黄色)、为深蓝色。 （1）的结构可表示为如图。 回答下列问题： ①中配位水分子数为___________。 ②中存在共价键、氢键等，但主要作用力是___________。 （2）写出溶液中加入饱和NaCl溶液后，溶液颜色由蓝变绿的离子方程式：___________。 （3）写出制备晶体的实验方案：___________。 必须使用的试剂和仪器：溶液、氨水、95%乙醇) （4）为探究铜氨溶液的组成与性质，取试液分装两支试管，分别进行如下实验： 实验1：向其中一支试管中加入一枚铁钉，2min后取出，铁钉表面无明显现象，放置一天后试管中的铁钉表面出现红色。 实验2：向另一支试管中滴入适量稀硫酸，再加入一枚相同铁钉，铁钉表面出现红色。 结论：①铜氨溶液中存在、、等多种微粒； ②___________。 预测：向铜氨溶液中通入足量氯化氢气体，预测所得溶液的颜色：___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 离子键 （2）+4Cl-=+4H2O （3）向溶液中加入氨水作用，至最初产生的沉淀溶解为止，缓慢加入乙醇而得晶体 （4） ①. 酸性条件下铜氨配合物解离，释放铜离子 ②. 由蓝色变成黄色 【解析】 【小问1详解】 结合的结构可知，①中配位水分子数为4，②中存在共价键、氢键等，但主要作用力是铜离子和硫酸根离子间的离子键； 【小问2详解】 写出溶液中加入饱和NaCl溶液后，结合氯离子生成黄色的，和水合铜离子作用颜色会由蓝变绿，离子方程式+4Cl-=+4H2O； 【小问3详解】 制备晶体的实验方案，向溶液中加入氨水作用，至最初产生的沉淀溶解为止，缓慢加入95%乙醇而得晶体； 【小问4详解】 向另一支试管中滴入适量稀硫酸，再加入一枚相同铁钉，铁钉表面出现红色，说明酸性条件下铜氨配合物解离，释放铜离子，铁可以置换出铜单质；向铜氨溶液中通入足量氯化氢气体，蓝色会褪去，结合氯离子，生成黄色的，所以溶液的颜色由蓝色变成黄色。 17. 硼酸()是一种重要的无机化合物。 （1）的制备 由天然硼砂(主要含及少量NaCl等)制备的工艺流程如下： 硼酸盐中硼原子与氧原子分别形成(三角形)、(四面体)两种结构单元，它们通过顶角氧原子组成环状或链状结构。 ①“浸溶”前先将天然硼砂水洗的目的是___________。 ②、中硼原子的杂化类型分别是___________、___________。 ③写出与硝酸反应生成的化学方程式：___________。 （2）的测定 溶液的酸性很弱，不能直接用NaOH溶液测定，必须先用物质A强化生成酸性相对较强的配合酸B(反应如下)，然后再用NaOH溶液进行测定。 为测定上述流程所制得的纯度，实验方案如下：称取样品，用热水完全溶解后，加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入适量A，再用进行测定，完全反应时消耗NaOH 20.00mL。 ①画出B中阴离子的结构：___________。 ②根据实验数据，样品中的纯度为___________(写出计算过程)。 （3）硼的运用 某选择性吸附材料的化学式为，其中阴离子有和两种，部分晶体结构如图所示。 ①表示出该晶体中氢键的形成方式：___________(表示成A—H…B形式)。 ②推测其中阳离子的空间结构为___________(填“平面”或“三角锥”)型。 【答案】（1） ①. 除去NaCl ②. sp2 ③. sp3 ④. （2） ①. ②. 77.25% （3） ①. N—H…O ②. 平面 【解析】 【分析】天然硼砂经水洗除去NaCl，然后加入硝酸，发生反应，产生NaNO3、H3BO3，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到NaNO3，滤液中含有H3BO3。由于H3BO3酸性很弱，可以使其与RCH(OH)CH(OH)R反应转化为相对酸性较强的配合酸HX，再用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶液的体积来测定样品中H3BO3的含量。 【小问1详解】 ①由于天然硼砂(主要含Na2B4O7·10H2O及少量NaCl等)，则“浸溶”前先将天然硼砂水洗的目的是除去NaCl； ②[BO3]3-中硼原子的价层电子对数为：，所以B原子采用sp2杂化；在[BO4]5-中硼原子的价层电子对数为：，所以B原子采用sp3杂化； ③Na2B4O7·10H2O与硝酸反应生成H3BO3、硝酸钠和水，其反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①利用元素守恒可知，B中阴离子X-的结构为 ； ②根据实验数据，样品中H3BO3的纯度为n(H3BO3)=n(NaOH)=0.2500 mol/L×20 mL×10-3 mL/L=5.0×10-3 mol，原4.000 g H3BO3样品中n(H3BO3)=5.0×10-3 mol ×= 5.0 ×10-2 mol，m(H3BO3)=0.05 mol×61.8 g/mol=3.09 g，样品中w(H3BO3)=×100%=77.25%； 【小问3详解】 ①氢键可表示为X- H…Y，则该晶体中氢键的形成方式：N—H…O； ② [C(NH2)3]+中C的价层电子对总数为 3（ σ键数为3，孤电子对为0），杂化类型为 sp2。sp2 杂化且无孤电子对时，空间结构为平面型，所以阳离子[C(NH2)3]+的空间结构为平面型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一(下)第二次月考 高一化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108 一、单选题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A. 稀土元素属于d区元素 B. 钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C. 钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D. 替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 2. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径： B. 键角： C. 沸点： D. 电负性： 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 4. F、P、S、Cl等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强 C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 5. 将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确是 A. 属于碱式盐 B. 含8mol共价键 C. 中羟基的电子式为 D. 转化为需3mol HCl 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 6. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 7. 下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A. 用足量溶液吸收 B. 与发生置换反应： C. 与反应生成单质硫： D. 单质硫在空气中燃烧： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 的空间结构为形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 9. 电石(主要成分)是一种重要的无机化工原料，常用于制备。晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，下列说法不正确的是 A. 1个中含2个键 B. 碳化钙晶胞中含4个 C. 晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为4 D. As的原子结构示意图 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面内运动 B 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性大于氯的电负性 C CsCl晶体中每个周围有8个，而NaCl晶体中每个周围有6个 的半径比大 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 A A B. B C. C D. D 11. 下列是硫的四种含氧酸根结构式，其中能在酸性溶液中把转化为的是 A. B. C. D. 12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、等)中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 基态Se的核外电子排式为 B. “焙烧”时，与反应只有Ag元素被氧化 C. 还原的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围距离最近且相等的的数目是8 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. 反应②③中有键的断裂和键的形成 B. 铁元素在反应中先被氧化为，后又被还原 C. 反应过程中铁的配位数会发生变化 D. 将替换为，反应可得 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．下图是元素周期表一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：(答题时，用对应的元素符号表示) （1）L元素基态原子的外围电子排布式为___________。 （2）晶体中含有共价键数目为___________，晶体类型是___________。 （3）元素的C、D、E分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为___________、___________、___________。 Ⅱ．锰、铬等过渡元素为人们寻找新材料提供了科学途径。 （4）①硝酸锰受热可分解生成和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：___________。 ②请判断中铬元素的价态：___________(A．+6 B．+10)。从原子结构角度给出判断的理由：___________。 15. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）与在铜催化作用下反应生成，分子空间结构为___________。 （2）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因___________。 （3）能与N、O简单氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。形成的配合物的化学式为___________，其内界中含有键的数目为___________。 （4）诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上原子数比值的最大值为___________。 （5）的一种晶体晶胞结构如图所示(其中S原子均位于晶胞内部)，晶胞中Cu原于数目有___________个。在答题卡的图中用“—”将Cu原子(图示中的A)与其紧邻的S原子连接起来___________。 16. 铜的化合物丰富多彩，(蓝色)、(黄色)、为深蓝色。 （1）的结构可表示为如图。 回答下列问题： ①中配位水分子数为___________。 ②中存在共价键、氢键等，但主要作用力是___________。 （2）写出溶液中加入饱和NaCl溶液后，溶液颜色由蓝变绿的离子方程式：___________。 （3）写出制备晶体的实验方案：___________。 必须使用的试剂和仪器：溶液、氨水、95%乙醇) （4）为探究铜氨溶液的组成与性质，取试液分装两支试管，分别进行如下实验： 实验1：向其中一支试管中加入一枚铁钉，2min后取出，铁钉表面无明显现象，放置一天后试管中的铁钉表面出现红色。 实验2：向另一支试管中滴入适量稀硫酸，再加入一枚相同铁钉，铁钉表面出现红色。 结论：①铜氨溶液中存在、、等多种微粒； ②___________。 预测：向铜氨溶液中通入足量氯化氢气体，预测所得溶液的颜色：___________。 17. 硼酸()是一种重要的无机化合物。 （1）的制备 由天然硼砂(主要含及少量NaCl等)制备的工艺流程如下： 硼酸盐中硼原子与氧原子分别形成(三角形)、(四面体)两种结构单元，它们通过顶角氧原子组成环状或链状结构。 ①“浸溶”前先将天然硼砂水洗的目的是___________。 ②、中硼原子的杂化类型分别是___________、___________。 ③写出与硝酸反应生成的化学方程式：___________。 （2）的测定 溶液的酸性很弱，不能直接用NaOH溶液测定，必须先用物质A强化生成酸性相对较强的配合酸B(反应如下)，然后再用NaOH溶液进行测定。 为测定上述流程所制得的纯度，实验方案如下：称取样品，用热水完全溶解后，加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入适量A，再用进行测定，完全反应时消耗NaOH 20.00mL。 ①画出B中阴离子的结构：___________。 ②根据实验数据，样品中的纯度为___________(写出计算过程)。 （3）硼的运用 某选择性吸附材料的化学式为，其中阴离子有和两种，部分晶体结构如图所示。 ①表示出该晶体中氢键的形成方式：___________(表示成A—H…B形式)。 ②推测其中阳离子的空间结构为___________(填“平面”或“三角锥”)型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $