(五)金属与金属矿物-2025年中考化学总复习（吉林版）

(五)金属与金属矿物 一、单项选择题 1.下列有关金属的说法正确的是 米 A.铝有很好的抗腐蚀性 B.纯铝的硬度大于铝合金 C.钢是纯净物 D.钢铁严重锈蚀后不值得回收 2.打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，在冬天表演更安全，因为打开的铁花会迅速降温，这说明 密 金属材料有良好的 封 A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.耐腐蚀性 线 3.合金的应用和发展促进了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 内 A.人类生产和使用最早的金属是铁器 B.生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金 不 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的使用范围 要 4.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合 加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是 () 载 答 A.钢主要是铁碳的合金 B.生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 题 C.钢的硬度比纯铁的大 D.炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 5.钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式为FWO4)冶炼钨的原理中 密 涉及如下反应：w0,十3H2△W+3X。下列说法不正确的是 ( 封 A.该反应中X的化学式为H2O B.该反应属于置换反应 线 C.FeWO4中钨(W)元素的化合价为+6 D.该反应中发生还原反应的物质为W 外 6.下列矿石不能用于炼铁的是 尔 A.赤铁矿（主要成分Fe2O3) B.黄铜矿（主要成分CuFeS2) 要 C.菱铁矿（主要成分FeCO3) D.辉铜矿（主要成分Cu2S) 写 7.故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS)、赭石（含Fe2O3)、碎碟（含 学 CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析不正确的是 ( 号 A.赭石是红棕色固体 lo ※ B.Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为+1价 C.孔雀石[含Cu2(OH),CO3]受热分解可以生成三种氧化物 姓 D.从朱砂中可以炼制出水银 名 8.下列对于金属知识叙述错误的是 A.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 B.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中 C.目前，世界上已经有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用 D.纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多 9.仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是 ) ①Fe、Cu、稀硫酸②Fe、Cu、ZnSO4溶液③Fe、CuSO,溶液④FeSO,溶液、Cu A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 中考总复 10.为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的 是 () 稀盐酸 稀盐酸 一铜丝 0 硝酸银 圆铁片 Y溶液 圈锌片 溶液 ① ② ③ 第10题 A.①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 B.实验③中溶液质量减小 C.X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 D.通过实验①②③能验证四种金属的活动性顺序 二、简答题 11.化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，按要求回答下列问题： (1)古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛…”， 从燃烧条件分析，松木属于 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰 烬上，从灭火原理分析，主要利用 (2)《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。 (3)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转 化为Cu的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (4)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则 滤出的固体一定有 (填化学式，下同)，滤液中一定有的是 12.金属材料的研究与应用极大地促进了人类文明发展。 (1)铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯 铜相比，青铜的优点为 。铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金 属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程 式 (2)我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。 小组同学查阅资料后得知硬铝的成分除A1外还可能含有Cu、Mg、M中的一种或几种，小组 同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为 。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是 锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MCl2),反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示 为 (3)小组查阅资料得知金属活动性：Mg>A1>Cu,在实验一的基础之上，补充了一个实验得出结 论：金属活动性Mg>Al>Mn>Cu,小组进行的补充实验为 (可另外选择药品与仪器)。 习·化学 三、实验与探究题 13.用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中 铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等作用的结果 煮沸并 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 迅速冷 蒸 食 棉花 却的蒸 干燥剂 馏水 水 事 水 (3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 B C D 14.党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组 第13题 同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。 【研究一】工业炼铁 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动 方案，方案流程示意图如图甲。 赤铁矿、焦炭、石灰石(CaCO3) 高炉煤气中的 氧化铁 C0、CO 氧化碳 反应3 石灰浆) C+C0,高温2C0 反应2 C+02 高温 澄清 C02 反应1 CaCO3 火焰 石灰水 用作建筑材料等 热空气 甲 第14题 (1)石灰石在高炉炼铁中主要作用是将矿石中的 转变为滤渣。 (2)该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现 (填物质化学式)的部分或全部循环 利用。 (3)焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为 反应2体现了焦炭的性。 【研究二】模拟工业炼铁（装置如图乙） (4)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是 A.实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳 B.用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C.硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色 D.实验过程中澄清石灰水也可以起到吸收二氧化碳的作用 15.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图： 1625年，格劳贝尔 1766年，卡文迪许用 1866年，贝开托夫经 发现将金属放入稀 金属与酸反应制取了 过大量的实验得出了 盐酸中会“消失” 种“可燃空气” 金属活动性规律 第15题 ①用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 ②卡文迪许制取的“可燃空气”是 中考总复 (2)金属锈蚀带来巨大的资源损失，为减少锈蚀，需要研究金属锈蚀的原因与防护方法，寻求废金 属回收利用的途径。 ①铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发 蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 ③保护金属资源的有效途径有 A.防止金属锈蚀 B.回收利用废旧金属 C.合理有效地开采矿物 D.寻找金属的代用品 (3)某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁，进行了如下实验探究： Y X→三且 →接尾气处理装置 澄清石灰水 乙 第15题 密 若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻 璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。 ①在实验过程中，甲中观察到的现象有 ②该实验需要对尾气进行处理，其原因是 ③用化学方程式表示乙中发生的反应： ④请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止乙中溶液被倒吸到甲装置及其理 由 封 四、计算题 16.金属在生产生活中应用十分广泛。 (1)《天工开物》中记载了“古法炼铁”（如图甲）和“炒钢法”（如图乙）。 描能雄是生 撒潮泥 线 此管流生铁 乙 第16题 在图甲的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 再利用生成的还原剂和氧化铁反应生成铁单质。 (2)“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液 态生铁，发生的化学反应为 (用化学方程式表示)。 (3)计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量（计算结果保留 整数)。 习·化学19.1)藏(2)2N0+2C0催化剂2C0,十N,(3)酸雨 (4)NO: 20.(1)H,S0,(2)G(3)S0,+2H,S-定条件3S￥+ 2H2O(4)2:3(按硫、氧的顺序)(5)①有气泡生成 ②Mg2+ (二)空气、氧气 -、1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.C 9.D10.A 二、11.(1)0.94%(2)不正确(3)化学性质不活泼 (4)光合(5)水蒸气 12.(1)物理(2)混合物(3)低(4)氧气 三、13.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭物理 (3)①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光②富氮 空气A(4)C 四、14.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃铁丝3Fe十 20,点燃Fe,0,(3)向集气瓶内倒入适量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳 (④白烟吉 (5)吸收二氧化硫，防止空气污染 实验二 15.(1)0.2g粉末状氧化铁(2)A(3)相同时间内用 二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 (4)2H2O2 Fe,02H,0十0，◆(5)放热 (6)①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②二氧化锰二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气 所需要的时间比氧化铁更短 16.(1)产生大量白烟(2)防止装置中的气体逸出装 置，实验结果更准确(3)20.4%(4)增大了反应物的 接触面积，反应更快、更充分 五、17.(1)减少 (2)设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,+ 68 32 x 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量 为6.8g÷5%=136g。 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 （三)水和溶液 、1.D2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.D 9.D10.A 二、11.(1)是(2)水分子(3)水分子本身的结构水 分子间的距离(4)水分子(5)灭火（合理即可） (6)D 12.(1)2H202 Ma0:2H,0+0,↑(2)镁可与热水反 应生成氢气(3)灌溉农田(4)海洋、陆地、大气 13.(1)AD(2)相同均一分子间有间隔搅拌（或 粉碎蔗糖固体)(3)B(4)FeSO4 14.(1)大(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(3)无法 确定(4)100 15.(1)增大20~40℃(2)136.0(3)B(4)降温结 晶（或冷却热饱和溶液） 16.(1)A(2)H2O、Na+、CI-(3)降温(4)①KNO3 ②<③67.9④降温结晶（或冷却热饱和溶液） 三、17.(1)增强水的导电性不能(2)木条复燃 (3)2.5(4)2H,0通电2H,◆十0，↑分解水分子 氢元素和氧元素吸收(5)验纯淡蓝色可燃 水雾(6)清洁无污染(7)b 18.(1)左盘减盐(2)1.5(3)搅拌，加速溶解(4)① ②③(5)25 四、19.(1)10 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 稀盐酸中的溶质质量分数为73g×100%=7.3%。 100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （四)碳和碳的氧化物 -、1.B2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.A 9.A10.C 二、11.(1)化学(2)导电(3)吸附疏松多孔 (4)金刚石碳原子的排列方式不同 €2.D6C0,+6H,0叶装素C,H0+60, (2)2C0,十6H,一定条件C,H,0H+3H,0(3)白色污 染(4)灭火密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 中考总复 (5)AB (3)解：设理论可以炼出含铁96%的生铁质量为x。 四、13.(1)CaCO,+2HC1-CaCl2+H20+CO2↑ 3CO+Fe2 O3 商温2Fe十3C02 (2)除去水蒸气(3)一氧化碳(4)二氧化碳(5)一 160 112 氧化碳二氧化碳(6)蓝色2C0+0,点槛2C0, 1000t×80% 96%x 14.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石 1601000t×80% 112 x≈583t 蕊纸花不变色(3)二氧化碳气体密度比空气大，并且 96%x 不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；澄清石灰水变浑浊， 答：理论可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。 有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊(5)②突然增大 (六)常见的酸、碱、盐 并维持一段时间不变③燃着的小木条(6)有二氧化 -、1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.A8.D 碳气体生成二氧化碳溶于水(7)可以 9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.D16.D 五、15.(1)200 17.B18.B (2)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。 二、19.(1)偏大(2)碱Fe2O3+6HC1一2FeCl+ CaCO, 高温Ca0十C0,↑ 3H2O除铁锈(3)Zn+2HCl一ZnCL2+H2个（合理即 100 名 可)bc(4)复分解反应OHH2O(5)H+酸 200kg x 根离子 100200kg 20.(1)除铁锈(2)阴离子不同(3)氢离子与氢氧根离 44 x=88 kg x 子结合生成水分子(4)H,SO,+BaCl2一BaSO4￥+2HCI 答：最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 三、21.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (五)金属与金属矿物 (2)Fe2 O;+3H2 SO,=Fez(SO,)3+3H2O (3)SiOz -、1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.C (4)B 9.D10.D 22.(1)增大反应物的受热面积，加快反应速率(2)CaO十 二、11.(1)可燃物隔绝氧气(2)不易(3)Fe+ H2O-Ca(OH)2放出(3)复分解(4)Ca(5)CO2 CuSO4=FeSO4+Cu(4)Cu、AgAl(NO3)3、Zn(NO3)2 (6)不合理；若变质生成了NazCO3,也呈碱性，也会使 12.(1)硬度大Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 酚酞变红 (2)反应后剩余红色固体Mn+2HCl一MnCl2+H2个 四、23.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)将打磨过的Mn放入AICL溶液中 (3)量筒(4)氢氧化钠（氯气、碳酸钠等） 三、13.(1)H2O和O2(2)除去水中溶解的氧气 24.(1)①物理变化过滤 (3)NaCl会加剧铁的锈蚀 ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上， 14.(1)二氧化硅(2)CaC03(3)3C0+Fe203 高温 立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对 2Fe十3CO2还原性(4)A 应的pH 15.(1)①镁、铁②氢气 (2)①28：3110.6②不草木灰显碱性，与磷酸氢 (2)①铁锈疏松多孔，具有吸附性，会吸附空气中的氧气 二铵混合产生氨气，降低肥效 和水蒸气，加速生锈 25.(1)由红色变为无色通过颜色变化证明反应的发生 ②致密的氧化膜能隔绝水和氧气③ABCD (2)NaOH+HCl-NaCl+H2O复分解(3)NaCl、 (3)①红色粉末变成黑色②尾气中含有有毒的C0 HC1(4)放热(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使 ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 溶液温度降低(6)AC ④不需要，因为CO不断通入，乙中液体不会倒吸入甲 26.(1)①②HCl+NaOH-NaCl+H2(2)镁离子 四、16.(1)能使矿物与空气充分接触，使反应更充分 【反思交流】硝酸钡氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离 (2)C+0,点槛C0 子的检验CO 习·化学