(四)科学探究-2025年中考化学总复习（吉林版）

19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.()试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,十O,↑ 溶液变红色 (3)CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A(6)碱 化钠的检验 C.②④ (7)密度比空气小（或易溶于水或能与水反应生成碱性 物质) 【拓展应用】Ⅱ2NaOH+CO2一Na2CO3+HzO 2.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO4 (5)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O K2 MnO,+MnO2+02 E (3)CaCO3 +2HCI= 3.(1)(2)b (3)2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2O CaCl2十CO2个十H2O可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 (4)①2A1十3H2SO,一Al2(SO,)3十3H2个②稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠(6)②③④ 7.(1)长颈漏斗(2)2Mn0,△K,MnO,十MnO,十 4.(1)Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3￥+2KOH(2)除 O2个(3)C(4)集气瓶口，木条复燃(5)NaNO2+ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 NH,CI△N2个+NaC1+2H,0DG(6)B 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 （三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 -、1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.A 液和固色剂“SH-96”溶液中 9.C10.A 5.【实验一】水和氧气 二、11.(1)碳原子的排列方式不同(2)C02十 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1)氢氧化钙(2)A(OH)3+3HC1一A1Cl3+ (3)Fe+2HCI-FeCl2+H2 3H2O(3)溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 (2)HCI+NaOH =NaCl+H2O (3)H+,OH- 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁K2S (6)a>b>c aa>b>c (3)K+(4)蒸发结晶 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 二、物质的性质与应用 (3)Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,↑肥皂水 （一)物质的多样性 16.(1)K2C03(2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO= -、1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.B CaCO3￥+2KOH 9.C10.A11.A12.B 三、17.(1)氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸BaCl2+ 二、13.(1)CaC03+CO2+H2O-Ca(HC03)2(2)炼 H2 SO,=BaSO,+2HCI (4)C 铁（或作颜料等，合理即可）(3)盐(4)BD 18.(1)NaC1(2)D 14.(1)①③④(2)① 19.(1)CO2(2)Na2CO3KOH(3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7②B(2)CA 液、酚酞溶液（合理即可） 三、16.(1)盐(2)Ca0+H20-Ca(OH)2释放 （四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y(3)稳定(4)CH,十20，点燃 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 CO,+2H2 O (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 18.(1)H8失去(2)①单质②4Fe(OH)2+ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 O2+2H2O-4Fe(OH)3③F 习·化学(四)科学探究 1.化学兴趣小组的同学意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探 究欲望。 (1)【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质了？ 【设计实验】小伟和兴趣小组的同学设计如下实验方案来解答自己提出的问题，请与他们一起参与 完成实验： 密 实验方案 现象 结论 封 方案1：取少量NaOH溶液样品于试管中，加入 线 有气泡产生 过量的 NaOH溶液 内 方案2：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加 已变质 不 适量BaCL2的溶液 要 【交流讨论】通过对实验归纳、分析，大家一致认为NaOH溶液已变质。 答 于是大家又提出新的问题。 (2)【提出问题】NaOH溶液变质程度如何呢？ 题 【猜想假设】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液全部变质。 【实验探究】为验证猜想做如下实验，请根据表中内容填写： 密 实验方案 现象 结论 封 线 方案3：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 NaOH 外 溶液部分 方案4：取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加过量的 变质 不 BaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 要 【反思交流】 写 A.小明对上述方案思考后提出方案3不合理，其理由是 学 B.方案4中BaC12溶液不能用氢氧化钡溶液替代，理由是 号 C.为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞溶液的是 lo ①紫色石蕊溶液②二氧化碳 ③硫酸镁溶液④硝酸溶液 计 ⑤氯化铜溶液⑥氯化铁溶液 【拓展应用】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。某课外活动小组在老师指导下利用压强传 姓 感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（容器体积相同，注入的 名 氢氧化钠溶液与水的体积相等)。其中曲线 表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，写出二 氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式 数据采集器 数据采集器 C0,传感器 NaOH C0,传感器 200 水 溶液 150 压力传感器之 压力传感器 100 C0, CO 50 0 200400600800 时间/s 第1题 中考总复 2.兴趣小组开启“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。下表为某地海水中主要物质的含量表。 物质 溶质质量分数 NaCl 2.6% MgSO, 0.3% MgCl2 0.2% CaCl2 0.1% 任务一：海水晒盐 (1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为 (2)根据表中数据，若有1000g海水，理论上能得到NaCl的质量 g。 任务二：粗盐精制 (3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作是 (4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl,除了需要NaOH溶液外，还需要 A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.K2CO3溶液 D.稀盐酸 任务三：海水提镁 (5)镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐 酸反应，反应的化学方程式为 3.化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 注射器1 注射器2 NaOH溶液 稀盐酸 红墨水 CO. 非 B C D 甲 1 丙 第3题 活动一：探究温室效应 【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】小组同学用塑料瓶A收集一瓶CO2,再用相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图甲连接 装置（气密性良好）。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段 时间。 (1)观察到红墨水处于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。 【得出结论】CO2能增强温室效应。 活动二：碳封存 (2)用图乙装置模拟油气田封存CO2。连接C、D装置，将CO2从 (填“a”或“b”)端通入装 有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 活动三：碳捕集 (3)根据二氧化碳的性质，可以用NaOH溶液“捕集CO2”,发生反应的化学方程式为 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与NaOH能发生反应，小组同学按如图丙 装置进行实验。 (4)将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料 瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到 现象，证明CO2与NaOH发生了反应。 (5)实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化 钠，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成 活动四：研讨低碳行动方案 (6)下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 0 ①衣一尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他 ②食 提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住 及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行 选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 习·化学 4.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印 出图案。某小组通过如下活动探究草木印染工艺。 (1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用C(OH)2悬浊液和草木灰汁 (含KCO2)的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 (2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶 标本染色后的布料进行调色，结果如下： 酸碱性 花叶标本种类 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ,理由是 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”(可溶于水) (4)为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 ,保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三 块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。 5.某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。 植 包有 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 物 氯化 蒸馏水 油 钙的 【实验一】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图甲实 棉花 验，现象如表所示。 试管 A B C 甲 铁钉表面有一层铁钉表面无明显 铁钉表面无明显 周后现象 铁锈 变化 变化 第5题 对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应。 【实验二】小组设计了如图乙的装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加 入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 注射器 压强 传感器 台式 温度 电脑 传感器 数据 采集器 500mL三颈烧瓶 0t1 t2 t3 t4 t t,ta ta 时间/s 时间/s 乙 丙 丁 第5题 (1)据图丙可知铁锈蚀的过程 (填“吸热”或“放热”)。 (2)对比图丁中AB段和BC段说明 ;分析t3时刻后压强 突然变大的原因是 (3)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 中考总复 【拓展应用】近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方 法： 6.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温 度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此 他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图甲所示。 品 实验d 23 盘 22 20.7 实验 n m 实验① 盘20.5 21 密 020 4060 80100 010 2030 4050 丑 时间/s 时间s 0 浓盐酸质量/g 甲 乙 第6题 (1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 封 (3)此中和反应的温度变化主要是由于 (填离子符号)发生了反应，放出热量的缘故。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图乙所示。 (4)mn段曲线下降的原因是 (5)如图丙表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列 线 的顺序为 (填序号)。 H H20 Na" OH- Na" H,0 0 Na' Na" ,0 a :6 H0 H,0 5 (OH- (OH- Na? C Na) CH ② 0 10 20 30 40 ③ ④ 时间/min 丙 丁 米 第6题 任务三：探究中和反应中H的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴人两滴无 色酚酞溶液，再以相同的速度滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的H随时间变化的曲线如图丁。 (6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ,溶液 红色最先褪去的是 ,20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为 习·化学