第八单元 金属和金属材料-2025年中考化学总复习（吉林版）

第Π单元 金属和金属材料 一、单项选择题 1.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中 米 有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 ( A.制造白炽灯灯丝—熔点高 B.制造飞机一坚硬而质轻 C.制造保险丝—硬度大 D.制造装化工原料的容器 耐腐蚀 密 2.下列关于合金的说法正确的是 ( ①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比其组成成分低 封 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金 线 A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③ 内 3.下列关于生铁和钢的说法中，正确的是 ( 不 A.生铁的主要成分是碳 B.不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好，但其硬度比纯铁小 C.生铁的硬度大，钢的硬度却很小 D.生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量不同 要 4.下列属于金属共性的是 ( ) 心0 答 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 题 C.是银白色的固体 D.易在氧气中燃烧 5.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起锈，用刀刮其 锈…所刮下之锈末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是指 ( ) 密 A.Fe B.FeCls C.FeO D.Fe2 Og 封 6.随着新能源汽车的推广应用，电池生产和消费迅猛增长，为了“变废为宝，减少污染”，废旧电池必 须回收，回收的主要目的是 ( 线 A.进行重新加工和再生 B.回收其中的金属资源 外 C.防止电池中的重金属污染环境 D.充电电池回收翻新后又可以高价卖出 不 7.将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面冒出气泡；将甲放入含有丙的化合物溶液中， 要 无现象。由此可知，三种金属的活动性顺序是 ( A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲 写 8.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的 学 实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现， 氯化铝 氯化铜 号 则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( 溶液 溶液 lo 打磨光亮的钛片 ※ A.Al、Ti、Cu B.Al、Cu、Ti 甲 C.Ti、Al、Cu D.Ti、Cu、Al 姓 9.为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，进行如下实验： 第8题 名 实验一：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，发现铝丝表面有红色固体析 出。溶液变为无色。 实验二：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，发现铜丝表面有银白色固体析出，溶 液变为淡蓝色。 实验三：把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，无明显现象。 下列说法正确的是 A.实验一中用砂纸打磨铝丝的目的是增大铝丝的表面积 B.实验二中反应的化学方程式为Cu十AgNO3一CuNO3+Ag C.若将实验三中硫酸铝溶液换成稀盐酸，可观察到气泡生成 D.上述实验表明金属活动性由强到弱的顺序为A1、Cu、Ag 中考总复 10.化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化， 实验结果如图所示。下列说法错误的是 () 气体压强曲线 温度曲线 110 100 106 60 104 102 100 TTT 0 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间s 第10题 A.该实验的现象：0~50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 B.050s内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物 C.60~100s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量 D.由图像可推知，实验结束时间约为120~130s时 二、填空题 11.用有关金属的性质填空。 (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 (2)用铜做火锅，利用了铜的延展性和 性。 (3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 12.中华典籍中包含很多化学知识。 (1)《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：Pb3O+ 4HNO3一PbO2+2Pb(NO3)2+2X,则X的化学式为 (2)《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一 定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，青铜的硬度比纯铜的 (填 “大”或“小”)。 13.我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是 A.金 B.铜 C.汞 D.钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的治炼方法。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原 因是 三、简答题 14.锡是人类发现最早，应用最早的金属之一。 (1)发现：古人在有锡石（主要成分是SO2)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的 反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式 (2)采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的 操作原理相似。 (3)应用：焊锡（锡铅合金）常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却 后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡 的性质。 A.硬度大 B.熔点低 C.密度小 D.抗腐蚀性能好 (4)探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是 0 A.FeCl2溶液、Sn、Cu B.Fe、SnCl2溶液、Cu C.FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 习·化学 15.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。 (1)人造地球卫星的结构材料常用到镁合金、钛合金。合金与组成它们的纯金属比较，合金具有 (答一点)的优良性能。 (2)黄铜（铜锌合金）片放入稀硫酸中，反应的化学方程式为 (3)为验证镁、锌、铁的金属活动性，下列试剂选择可以达到目的是 A.镁、铁和硫酸锌溶液 B.镁、锌和硫酸亚铁溶液 C.硝酸镁溶液、锌和铁 (4)“真金不怕火炼”这句话，体现的是金的 (填“化学”或“物理”)性质。 (5)从降低成本、节约资源、防止污染方面考虑，写出保护金属资源的有效途径是 四、实验与探究题 16.用如图所示实验研究金属的化学性质。 铁丝 铜丝 铁丝 铜丝 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫酸银溶液 ① ② ③ ④ 第16题 (1)实验①生成的气体为 (2)实验③中观察到的现象为 (3)实验④中反应的化学方程式为 (4)下列实验组合中，能得出铁>铜>银的金属活动性顺序的实验组合是 A.①④ B.③④ C.①②④ 17.随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料。 一氧化碳 氧化铁 (1)铁是治炼最多的金属，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化 铁)冶炼生铁的化学方程式为 澄清的 (2)按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实 石灰水、 验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通 A B C 入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤点燃 第17题 酒精灯。正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)实验中观察到装置A玻璃管中的现象为 装置B试管中对应的 化学方程式为 (4)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 方式二：从废液中提取有价值的金属。 (5)往Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，有关反应的化学方程 式为 (写出一个即可)。 18.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用 其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： 棉花和 干燥剂氯化钙 植物油 空气 蒸馏水一 铁钉 蒸馏水 铁钉 乃铁钉 A C 第18题 ①A中玻璃仪器的名称是 中考总复 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀 需要与 接触的结论。 (2)取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产 生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)。稀盐酸可用 于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 (写一种即可)。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域 中的重要科研课题。 19.中央电视台举办的“3·15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴 趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动。 【查阅资料】假黄金通常含黄铜(Cu、Zn合金)，Zn可与稀盐酸反应生成气体。 假铂金或假银饰品通常含金属钯(P),钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的 关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品。 【提出问题】(1)怎样鉴别真假黄金？(2)怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯(Pd)、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PCl2)溶液。 【实验探究】 (1)鉴别黄金样品的真假 密 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试 此样品为 (填“真”或“假”)黄金，反应的 黄金样品表面有气泡产生 管中，滴加稀盐酸 化学方程式为 (2)探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 I:将金属钯浸入硝酸 无明显现象 金属活动性：Pd (填“>”或“<”)Ag 银溶液中一段时间 钯的活动性比铂强。 Ⅱ：将金属铂浸入氯化 结合实验I和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活 钯溶液中一段时间 动性由强到弱的顺序为 线 【拓展应用】小组同学误将实验探究(2)中实验I和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉 淀，该白色沉淀可能是 (填化学式)。 五、计算题 20.我国古代将炉甘石(ZC03)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到一种外观似 金子的铜和锌的合金。 (1)ZnCO3从物质类别来说属于 (2)赤铜与木炭粉反应（火法炼铜）的化学方程式为 (3)西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中，有湿法炼铜（即铁与硫酸铜反应）的记载，以“绿色化 学”的观点，对照火法炼铜，湿法炼铜的优点是 (4)若用湿法炼铜的方法获取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 习·化学五、20.(1)HC1 (2)解：设需要H2的质量为x。 SiHCl+H211003HCI+Si 2 28 56t 2x 28-56tx=4t 答：需要H2的质量为4t。 第六单元碳和碳的氧化物 -、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.C 9.A10.C 二、11.(1)④①③(2)Na2C03 12.(1)0.03%(2)化石燃料的燃烧动植物的呼吸作用 (3)植物的光合作用(4)积极参与植树造林（合理即可） 13.(1)碳元素和氧元素(2)紫色石蕊溶液变红色 三、14.1)c(2)①一氧化碳②C+0,点燃C0, 2C0+0,点槛2C0,③N, 15.(1)物理(2)碳原子的排列方式不同 16.(1)分子的构成(2)2C0+0,点燃2C0,(3)灭火 (或固态二氧化碳用于人工降雨或制作碳酸饮料等) 四、17.(1)使火焰集中，提高温度(2)C+2Cu0高温 2Cu十CO2个黑色粉末逐渐变红色(3)刚开始试管 内的空气受热膨胀，排出来的是空气(4)撒走导管 (5)防止还原出的铜重新被氧化 18.(1)黑色粉末逐渐变成红色(2)Ca(OH)2十CO2一 CaCO3￥+H2O(3)充分利用了能源 19.【实验原理】CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验用品】试管 【实验步骤】②稀盐酸③澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 【表达交流】①向上排空气法②用止水夹夹住橡胶管， 向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段 时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好 五、20.(1)二原子(2)还原7：8 (3)解：设至少需要焦炭的质量是x。 Si0,+2C高温si+2C04 2428 x 5.6 kg 24x 285.6kg =4.8 kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 第七单元能源的合理利用与开发 -、1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B 9.B10.C 二、11.(1)天然气(2)C,H,0H十30，点燃2C0,+ 3H2O(3)A 12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)AB 三、13.(1)甲烷(2)增大与氧气的接触面积(3)温度 没有达到纸锅的着火点 14.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)隔 绝氧气且使温度降到着火点以下(3)AC 15.(1)物理(2)增大可燃物与氧气的接触面积(3)C十 H,0高温C0十H,(4)H2 16.(1)风能（合理即可）(2)一氧化碳增大可燃物和 氧气的接触面积，使其充分燃烧C,H。十50点燃 3C02+4H20减小 17.(1)饱和Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个 隔绝氧气(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)用灭火器（或水等，合理即可） 四、18.【实验一】(1)冒气泡Zn+H2S04-ZnSO4十 H2◆(2)可以通过控制反应物的滴加速率来控制反应 速率 【实验二】(1)检验氢气的纯度(2)B(3)2H2O2一 2H2O+O2个(4)低温环境、氧气不充足(5)碳在氧 气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧 化碳 19.【表达与交流】(1)提供热量隔绝氧气(2)不燃烧 4P+5O,点燃2P,0,燃烧需要温度达到可燃物的着 火点 【探究实验2】比较环保 【拓展应用】保存在冷水中 五、20.(1)三3：5：32(2)10%(3)130 (4)解：设排放出的二氧化碳质量是x。 CH,·8H,0+20,点Cc0,十10H,0 160 44 936g x 160_936gx=257.4g 44x 答：排放出的二氧化碳质量是257.4g。 中考总复 三、13.(1)不饱和(2)难溶性杂质(3)风吹日晒不 第八单元金属和金属材料 变减少(4)混合物(5)多种化学物质（合理即可） -、1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.A 14.(1)B(2)甲(3)32g(4)加入水(5)乙> 9.D10.D 四、15.(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管 二、11.(1)导电性(2)导热(3)熔点高 (5)390 12.(1)H20(2)锌元素(3)大 16.(1)1090(2)100(3)图①中砝码和药品的位置 13.(1)B(2)合金的熔点比其组分金属熔点低 放反了（合理即可）<(4)④①③⑤②溶解搅 三、14.1)C+Sn0,商温Sn十C0,↑(2)过滤(3)B 拌，加速溶解(5)25(6)AD 17.(1)烧杯(2)温度计改用玻璃棒搅拌(3)测量加 (4)BC 入氢氧化钠固体前水的温度(4)浓硫酸（或硝酸铵） 15.(1)硬度大（耐腐蚀）(2)Zn+H2S0,一ZnSO,+ 五、18.解：(1)将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此 H2↑(3)A(4)化学(5)废旧金属的回收利用（合 理即可) 时溶质质量分数为28号8gX10%=20%:将所得溶 四、16.(1)氢气(2)铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝 液分为两等份，则每一份的质量为30g,溶质的质量为6 色变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag g,取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质 (4)BC 量分数变为10%，设需要加水的质量为x,可得出： 17.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)⑤①③④② 、6g-×100%=10%,解得x=308。 30g+x (3)红棕色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2一 答：需要加水的质量为30g。 CaCO3￥+H2O(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，会 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质 造成环境污染(5)Zn+2AgNO,一Zn(NO:)2+2Ag 量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y, [Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO,)2+Cu] 18.(1)①试管②水和氧气(2)Fe+2HCl-FeCl2+ 6g+y×100%=40%,解得y=10g。 30g+y H2个(3)刷漆（或涂油等） 答：需要加入硝酸钾固体的质量为10g。 19.【实验探究】(1)假Zn+2HC1一ZnCl2+H2个 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)<无明显现象Ag>Pd>Pt -、1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B 【拓展应用】AgCI 9.C10.C 五、20.(1)盐(2)2Cu,0+C商温4Cu十C0,↑(3)操 二、11.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定） 作简单，节约能源 12.复合肥N2 (4)解：设需要铁的质量是x。 13.(1)碱红(2)强(3)NaHCO3(4)大 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 14.(1)加快溶解速率(2)漏斗(3)出现较多固体时 56 64 三、15.(1)H+(2)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+ x 128t 3H2O复分解反应(3)BC(4)产生白色沉淀 56 64128t x=112t 16.(1)NaOH+HCl一NaC+H2O(合理即可)(2)溶液 由无色变为红色(3)B有蓝色沉淀生成(4)分子构 答：需要铁的质量是112t。 成不同 第九单元溶液 17.(1)置换反应Mg+2HCl一MgCl2+H2个（或Fe+ CuSO,=Cu+FeSO,) -、1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.C (2)MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9.D10.D (3)Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,O 二、11.(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)NH 四、18.(1)稀盐酸NaOH+HCl-NaCl+H2O 12.(1)110~246(2)11:21(3)8.4不饱和 (2)溶液由无色变红色 习·化学