第九单元 溶液-2025年中考化学总复习（吉林版）

五、20.(1)HC1 (2)解：设需要H2的质量为x。 SiHCl+H211003HCI+Si 2 28 56t 2x 28-56tx=4t 答：需要H2的质量为4t。 第六单元碳和碳的氧化物 -、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.C 9.A10.C 二、11.(1)④①③(2)Na2C03 12.(1)0.03%(2)化石燃料的燃烧动植物的呼吸作用 (3)植物的光合作用(4)积极参与植树造林（合理即可） 13.(1)碳元素和氧元素(2)紫色石蕊溶液变红色 三、14.1)c(2)①一氧化碳②C+0,点燃C0, 2C0+0,点槛2C0,③N, 15.(1)物理(2)碳原子的排列方式不同 16.(1)分子的构成(2)2C0+0,点燃2C0,(3)灭火 (或固态二氧化碳用于人工降雨或制作碳酸饮料等) 四、17.(1)使火焰集中，提高温度(2)C+2Cu0高温 2Cu十CO2个黑色粉末逐渐变红色(3)刚开始试管 内的空气受热膨胀，排出来的是空气(4)撒走导管 (5)防止还原出的铜重新被氧化 18.(1)黑色粉末逐渐变成红色(2)Ca(OH)2十CO2一 CaCO3￥+H2O(3)充分利用了能源 19.【实验原理】CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验用品】试管 【实验步骤】②稀盐酸③澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 【表达交流】①向上排空气法②用止水夹夹住橡胶管， 向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段 时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好 五、20.(1)二原子(2)还原7：8 (3)解：设至少需要焦炭的质量是x。 Si0,+2C高温si+2C04 2428 x 5.6 kg 24x 285.6kg =4.8 kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 第七单元能源的合理利用与开发 -、1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B 9.B10.C 二、11.(1)天然气(2)C,H,0H十30，点燃2C0,+ 3H2O(3)A 12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)AB 三、13.(1)甲烷(2)增大与氧气的接触面积(3)温度 没有达到纸锅的着火点 14.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)隔 绝氧气且使温度降到着火点以下(3)AC 15.(1)物理(2)增大可燃物与氧气的接触面积(3)C十 H,0高温C0十H,(4)H2 16.(1)风能（合理即可）(2)一氧化碳增大可燃物和 氧气的接触面积，使其充分燃烧C,H。十50点燃 3C02+4H20减小 17.(1)饱和Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个 隔绝氧气(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)用灭火器（或水等，合理即可） 四、18.【实验一】(1)冒气泡Zn+H2S04-ZnSO4十 H2◆(2)可以通过控制反应物的滴加速率来控制反应 速率 【实验二】(1)检验氢气的纯度(2)B(3)2H2O2一 2H2O+O2个(4)低温环境、氧气不充足(5)碳在氧 气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧 化碳 19.【表达与交流】(1)提供热量隔绝氧气(2)不燃烧 4P+5O,点燃2P,0,燃烧需要温度达到可燃物的着 火点 【探究实验2】比较环保 【拓展应用】保存在冷水中 五、20.(1)三3：5：32(2)10%(3)130 (4)解：设排放出的二氧化碳质量是x。 CH,·8H,0+20,点Cc0,十10H,0 160 44 936g x 160_936gx=257.4g 44x 答：排放出的二氧化碳质量是257.4g。 中考总复 三、13.(1)不饱和(2)难溶性杂质(3)风吹日晒不 第八单元金属和金属材料 变减少(4)混合物(5)多种化学物质（合理即可） -、1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.A 14.(1)B(2)甲(3)32g(4)加入水(5)乙> 9.D10.D 四、15.(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管 二、11.(1)导电性(2)导热(3)熔点高 (5)390 12.(1)H20(2)锌元素(3)大 16.(1)1090(2)100(3)图①中砝码和药品的位置 13.(1)B(2)合金的熔点比其组分金属熔点低 放反了（合理即可）<(4)④①③⑤②溶解搅 三、14.1)C+Sn0,商温Sn十C0,↑(2)过滤(3)B 拌，加速溶解(5)25(6)AD 17.(1)烧杯(2)温度计改用玻璃棒搅拌(3)测量加 (4)BC 入氢氧化钠固体前水的温度(4)浓硫酸（或硝酸铵） 15.(1)硬度大（耐腐蚀）(2)Zn+H2S0,一ZnSO,+ 五、18.解：(1)将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此 H2↑(3)A(4)化学(5)废旧金属的回收利用（合 理即可) 时溶质质量分数为28号8gX10%=20%:将所得溶 四、16.(1)氢气(2)铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝 液分为两等份，则每一份的质量为30g,溶质的质量为6 色变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag g,取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质 (4)BC 量分数变为10%，设需要加水的质量为x,可得出： 17.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)⑤①③④② 、6g-×100%=10%,解得x=308。 30g+x (3)红棕色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2一 答：需要加水的质量为30g。 CaCO3￥+H2O(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，会 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质 造成环境污染(5)Zn+2AgNO,一Zn(NO:)2+2Ag 量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y, [Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO,)2+Cu] 18.(1)①试管②水和氧气(2)Fe+2HCl-FeCl2+ 6g+y×100%=40%,解得y=10g。 30g+y H2个(3)刷漆（或涂油等） 答：需要加入硝酸钾固体的质量为10g。 19.【实验探究】(1)假Zn+2HC1一ZnCl2+H2个 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)<无明显现象Ag>Pd>Pt -、1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B 【拓展应用】AgCI 9.C10.C 五、20.(1)盐(2)2Cu,0+C商温4Cu十C0,↑(3)操 二、11.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定） 作简单，节约能源 12.复合肥N2 (4)解：设需要铁的质量是x。 13.(1)碱红(2)强(3)NaHCO3(4)大 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 14.(1)加快溶解速率(2)漏斗(3)出现较多固体时 56 64 三、15.(1)H+(2)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+ x 128t 3H2O复分解反应(3)BC(4)产生白色沉淀 56 64128t x=112t 16.(1)NaOH+HCl一NaC+H2O(合理即可)(2)溶液 由无色变为红色(3)B有蓝色沉淀生成(4)分子构 答：需要铁的质量是112t。 成不同 第九单元溶液 17.(1)置换反应Mg+2HCl一MgCl2+H2个（或Fe+ CuSO,=Cu+FeSO,) -、1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.C (2)MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9.D10.D (3)Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,O 二、11.(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)NH 四、18.(1)稀盐酸NaOH+HCl-NaCl+H2O 12.(1)110~246(2)11:21(3)8.4不饱和 (2)溶液由无色变红色 习·化学第九单元 溶液 一、单项选择题 1.能形成溶液的一组物质是 米 A.冰和水 B.牛奶和水 C.泥土和水 D.食盐和水 2.打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有 关。下列关于上述现象解释正确的是 密 A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度增大 封 3.对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是 线 0.5g硫酸铜 0.5g硫酸铜 0.5g硫酸铜 0.5g硫酸铜 内 (块状) (块状) (粉末)」 (粉末) 不 要 100mL冷水 100mL冷水 100mL热水 50mL冷水 答 ① ③ 题 第3题 A.对比实验①和②，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 密 B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比实验①和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 封 D.对比实验③和④，可探究水的质量对溶质在水中溶解速率的影响 线 4.下列说法正确的是 外 A.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 不 B.某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 要 C.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 写 5.我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和 学 氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是 ( p 号 温度/℃ 10 20 30 40 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g 姓 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 名 A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 水 C.10℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 红墨水 D.20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于136g 36g×100% 6.某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是 ( 固体M A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.氯化钠 D.硝酸铵 第6题 7.t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种() ①升温②降温③加水④补充氧化钙⑤蒸发溶剂⑥补充氢氧化钙 A.2 B.3 C.4 D.5 中考总复 8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 甲 60 B.40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液 C.T℃时，等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质 20 D.80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙 0 407 8动 9.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g,加水稀释至250g后取出10g, 温度/℃ 则此10g溶液中溶质的质量分数是 () 第8题 A.0.2% B.4% C.1% D.2% 10.初冬时节，某地盐池中“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种 现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如图，下列分析不正确的一项是 () 8g疏酸钠20℃ o Na2S04 0℃ 置于室外 玻 斑 20 4.9 200g水 0 40 60 80 甲 乙 温度/℃ 第10题 A.图甲中搅拌可以使硫酸钠充分溶解 B.硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 C.析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小 D.图乙中气温下降到0℃时，玻璃片上有“硝花”出现 二、填空题 11.溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。按要求填空： (1)稀盐酸中的溶质是 (填化学式，下同)。 (2)澄清石灰水中的溶质是 (3)75%的医用酒精中，溶剂是 (4)硝酸铵溶液中的阳离子是 12.如图为硝酸钾在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 246 (1)80℃时，硝酸钾溶解度x的取值范围是 (2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (3)20℃时进行如图所示的操作： 加入10g 加入10g 加入20g 加热到50℃ KNO, KNO. KNO. 20℃100g水 乙 丙 第12题 丙中固体的质量为 g;丁溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 三、简答题 13.海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 粗盐→氯化钠 海水贮水池 蒸发池 结晶池 多种化 母液 工产品 第13题 (1)海水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 习·化学 (2)将海水引入贮水池后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 (3)在蒸发池中，主要通过 的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 ,水的质量的变化情况是 (4)结晶池中的粗盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 14.某兴趣小组的同学向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO3固体，充分 溶解后，现象如图1所示： 甲 上20C号 三209C居 剩余 40℃ 固体4g B 0a1 温度/℃ 图1 图2 第14题 (1)A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是 0 (2)图2中 (填“甲”或“乙”)能表示KNO3的溶解度曲线。 (3)KNO3在20℃时溶解度为 (4)20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 (5)由图2分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃，无晶体析出的是 (填“甲”“乙”或“甲和乙”)，比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲 (填“>”“<” 或“=”)乙。 四、实验与探究题 15.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： 第15题 (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ (2)称量时，NaCI固体粉末应放在托盘天平 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 (填仪器名称)。 (5)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 16.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作 示意图。 aOH 88 ① ② ③ ④ ⑤ 第16题 中考总复 (1)需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的质量为 g。 (2)量取所需要的水应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。 (3)指出图中的一处操作错误： ,若按③所示的方法取水，会 导致溶质质量分数 (填“>”或“<”)10%。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 (填序号)，图②的操作名 称是 ,其中玻璃棒的作用是 (5)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g。 (6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠 17.科学兴趣小组准备“探究氢氧化钠固体溶于水后液体的温度变化”。以下是小金同学的实验报告 部分内容，请你回答问题（已知氢氧化钠具有很强的腐蚀性）。 【活动探究】氢氧化钠溶于水后液体的温度变化。 【探究日的】了解物质溶解前后液体的温度变化；学习测量液体的温度变化的方法。 【实验用品】药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。 【操作过程】 密 ①加入适量水②加入适量 ③搅拌至完全溶解④测溶液温度 封 氢氧化钠 第17题 (1)氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时必须注意安全。用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠 时，应把氢氧化钠固体放在 (填“称量纸”或“烧杯”)中进行称量。 (2)图示③中的操作存在一处错误，请加以改正 (3)同组的小华认为，图示③中的操作错误改正后，上述实验还不能得出液体温度的变化范围，还 线 需要增加的操作步骤是 (4)请你再说出一种溶于水会使溶液的温度变化的物质 五、计算题 18.50℃时，将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，将所得溶液分为两等份。请计算： (1)取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水的质量。 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体的质量。 习·化学