第六单元 碳和碳的氧化物-2025年中考化学总复习（吉林版）

第九单元 碳和碳的氧化物 一、单项选择题 1.不同的碳单质有不同的性质和用途，下列有关其性质和用途的说法中，错误的是 米 A.金刚石的硬度很大一用作钻头 B.C60的分子结构很稳定一制作铅笔芯 C.石墨的导电性优良—制作电极 D.活性炭的吸附作用强—除去异味 2.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 密 A.作燃料 B.参与光合作用 封 C.固态二氧化碳用于人工降雨 D.制碳酸饮料 线 3.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是 内 A.“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定 不 B.CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大 要 C.CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似 人0 D.CO2是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料 袋 答 4.下列有关碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是 题 A.煤炉上放一盆水可防止CO中毒 B.二氧化碳可用于灭火，只利用了它的物理性质 密 C.CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，CO2能产生温室效应 封 D.重要档案用黑色签字笔书写，是因为墨水有吸附性 线 5.中国向世界宣布：2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标，体现了中国政府的责任与 外 担当。这里的“碳”是指 ( ) A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.碳单质 D.所有含碳化合物 要 6.有关的CO2实验如下，只能证明CO2物理性质的是 ( C02 C02+ C02 写 稀盐酸 学 塑料矿 泉水瓶 紫色石 号 澄清 蕊溶液 p 石灰石 石灰水 的 A B C D 姓 7.“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是( 名 A.变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变 C.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 8.图中甲装置可作为实验室制取CO2的发生装置，下列说法正确的是( 分液 漏斗 A.M所指仪器的名称是广口瓶 B.仪器a、b插入双孔橡胶塞的先后顺序是先a后b C.甲装置可以用作实验室制氧气的发生装置 甲 D.将甲中仪器a换成仪器乙，优点是能控制反应随时停止和进行 第8题 中考总复 9.工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，其固体质量变化可用图 表示。则(50一28)g表示的质量为 ) A.生成物CO2的质量 50g 28g B.生成物CaO的质量 燃烧时间 C.参加反应CaCO3的质量 第9题 D.生成物CaO与CO2的质量和 10.“数字化”赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图甲，打开传感器开关，实验 进行到170秒，绘制出图乙曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线 BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是 () 充满C02敞口放 置的塑料瓶 检测软件 A 二氧化碳浓度 传感器 数据处理器 11 0170300 时间/s 乙 第10题 A.AB段说明二氧化碳分子静止不动 B.对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度 C.对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快 D.对比AB段与BC段，说明二氧化碳分子体积变小了 二、填空题 11.碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号，下同)；利用了金刚石硬度大的 是 ①玻璃刀②铅笔芯③钻探机的钻头④干电池的电极 (2)二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程 式补充完整：3C0,十4Na一定条件下C(金刚石)十2X,X的化学式为】 12.地球大气层中二氧化碳的含量增加，产生了“温室效应”，导致全球变暖，若二氧化碳的含量继续 增加，后果将不堪设想，请回答： (1)空气中二氧化碳的正常体积分数为 (2)空气中二氧化碳的来源 (答两点)。 (3)自然界中消耗二氧化碳的途径是 (4)从身边做起，我们可以采取 (答一点)减缓温室效应。 13.二氧化碳与一氧化碳都是碳的氧化物，请回答。 (1)组成：均由 组成。 (2)鉴别：分别通入紫色石蕊溶液中， 的是二氧化碳，无变化的是一氧 化碳。 习·化学 三、简答题 14.碳单质及其化合物的变化与我们的生产、生活密切相关。 (1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南出金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人 没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”结合已学知识推断，文中所述物质“金刚”的结构可能类似于 如图甲中的 (填字母)。 蓝色火焰 空气 甲 第14题 (2)传统的燃烧，燃料要与空气直接接触，如图乙所示的木炭在炉中的燃烧。 ①炉中蓝色火焰是 (填名称)燃烧产生的。 ②请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应： ③在空气充足的条件下，此炉排放的炉气中，含量较多的是氧气、 (填化学式) 和C02。 15.碳材料一直被认为是一种未来材料，甚至有的材料学家认为人类社会将由现今的“硅基电子时 代”迈入到未来的“碳基电子时代”。 ()目前世界上最轻固态材料“超轻气凝胶”，也为“碳海绵”，密度仅是空气的行·其具有质轻、高 弹性和超快超高的吸附性，是目前吸油力最强的材料，这属于其 (填“物理”或“化 学”)性质。 (2)中国科学技术大学的俞书宏院士团队成功研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹 性全碳多孔材料一“碳弹簧”。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的 原因是 16.结构化是学习知识本身的需要，同时也是一种学习素养。请 「(1)结构 (2)化学性质 (3)用途 你根据一氧化碳和二氧化碳的结构化内容，完成以下问题。 差异性 (1)因为一氧化碳和二氧化碳的 不同，所以 CO C02 它们化学性质不同。 相似性 (2)一氧化碳燃烧的化学方程式为 (3)二氧化碳可用于 组成 物理性质 四、实验与探究题 第16题 17.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并把试管固定在铁架台上，试 管口装有通入澄清石灰水的导管（如图）。用酒精灯给混合物加C+Cu0 热，使其充分反应。 (1)图中酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处 是 (2)被加热的试管中发生的化学反应方程式为 博一澄清石灰水 可观察到的现象为 第17题 中考总复 (3)刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是 (4)实验结束时，应先 (填“熄灭酒精灯”或“撤走导管”)。 (5)实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是 18.如图是CO与CuO反应的实验装置，请回答有关问题。 (1)玻璃管中的实验现象是 CuO (2)锥形瓶中发生的反应方程式是 CO (3)该改进装置的优点是既有效地防止了CO对空气的污染， 又 澄清的 19.同学们在化学实验课上用如图装置完成了二氧化碳的实验室 石灰水 制取与性质实验，请你与他们一起完成以下实验报告。 第18题 实验活动：二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 ①练习实验室制取二氧化碳。 ②加深对二氧化碳性质的认识 【实验原理】实验室制取二氧化碳的化学方程式： 第19题 密 【实验用品】仪器a的名称是 【实验步骤】 制取二氧化碳 ①按照如图所示连接装置，并检查装置的气密性。 ②向装置中加入适量石灰石，旋紧双孔橡胶塞，再加入适量 (填药品名称，下同)。 ③验证二氧化碳的性质。 封 将二氧化碳通入盛有 的仪器中，现象是 【表达交流】 ①若要收集一瓶二氧化碳气体，可采用的收集方法是 ②检查装置气密性的操作方法是 五、计算题 线 20.芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下 和二氧化硅反应制取硅，主要反应为S10,十2C商巡S1十2C0个。 (1)硅在地壳中的含量居第 位，晶体硅与金刚石的结构相似，均由 （填“原子” “分子”或“离子”)构成。 (2)反应中焦炭表现出 (填“氧化”或“还原”)性；SiO2中硅元素与氧元素的质量比 为 (3)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？ 习·化学五、20.(1)HC1 (2)解：设需要H2的质量为x。 SiHCl+H211003HCI+Si 2 28 56t 2x 28-56tx=4t 答：需要H2的质量为4t。 第六单元碳和碳的氧化物 -、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.C 9.A10.C 二、11.(1)④①③(2)Na2C03 12.(1)0.03%(2)化石燃料的燃烧动植物的呼吸作用 (3)植物的光合作用(4)积极参与植树造林（合理即可） 13.(1)碳元素和氧元素(2)紫色石蕊溶液变红色 三、14.1)c(2)①一氧化碳②C+0,点燃C0, 2C0+0,点槛2C0,③N, 15.(1)物理(2)碳原子的排列方式不同 16.(1)分子的构成(2)2C0+0,点燃2C0,(3)灭火 (或固态二氧化碳用于人工降雨或制作碳酸饮料等) 四、17.(1)使火焰集中，提高温度(2)C+2Cu0高温 2Cu十CO2个黑色粉末逐渐变红色(3)刚开始试管 内的空气受热膨胀，排出来的是空气(4)撒走导管 (5)防止还原出的铜重新被氧化 18.(1)黑色粉末逐渐变成红色(2)Ca(OH)2十CO2一 CaCO3￥+H2O(3)充分利用了能源 19.【实验原理】CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验用品】试管 【实验步骤】②稀盐酸③澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 【表达交流】①向上排空气法②用止水夹夹住橡胶管， 向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段 时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好 五、20.(1)二原子(2)还原7：8 (3)解：设至少需要焦炭的质量是x。 Si0,+2C高温si+2C04 2428 x 5.6 kg 24x 285.6kg =4.8 kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 第七单元能源的合理利用与开发 -、1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B 9.B10.C 二、11.(1)天然气(2)C,H,0H十30，点燃2C0,+ 3H2O(3)A 12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)AB 三、13.(1)甲烷(2)增大与氧气的接触面积(3)温度 没有达到纸锅的着火点 14.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)隔 绝氧气且使温度降到着火点以下(3)AC 15.(1)物理(2)增大可燃物与氧气的接触面积(3)C十 H,0高温C0十H,(4)H2 16.(1)风能（合理即可）(2)一氧化碳增大可燃物和 氧气的接触面积，使其充分燃烧C,H。十50点燃 3C02+4H20减小 17.(1)饱和Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个 隔绝氧气(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)用灭火器（或水等，合理即可） 四、18.【实验一】(1)冒气泡Zn+H2S04-ZnSO4十 H2◆(2)可以通过控制反应物的滴加速率来控制反应 速率 【实验二】(1)检验氢气的纯度(2)B(3)2H2O2一 2H2O+O2个(4)低温环境、氧气不充足(5)碳在氧 气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧 化碳 19.【表达与交流】(1)提供热量隔绝氧气(2)不燃烧 4P+5O,点燃2P,0,燃烧需要温度达到可燃物的着 火点 【探究实验2】比较环保 【拓展应用】保存在冷水中 五、20.(1)三3：5：32(2)10%(3)130 (4)解：设排放出的二氧化碳质量是x。 CH,·8H,0+20,点Cc0,十10H,0 160 44 936g x 160_936gx=257.4g 44x 答：排放出的二氧化碳质量是257.4g。 中考总复 三、13.(1)不饱和(2)难溶性杂质(3)风吹日晒不 第八单元金属和金属材料 变减少(4)混合物(5)多种化学物质（合理即可） -、1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.A 14.(1)B(2)甲(3)32g(4)加入水(5)乙> 9.D10.D 四、15.(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管 二、11.(1)导电性(2)导热(3)熔点高 (5)390 12.(1)H20(2)锌元素(3)大 16.(1)1090(2)100(3)图①中砝码和药品的位置 13.(1)B(2)合金的熔点比其组分金属熔点低 放反了（合理即可）<(4)④①③⑤②溶解搅 三、14.1)C+Sn0,商温Sn十C0,↑(2)过滤(3)B 拌，加速溶解(5)25(6)AD 17.(1)烧杯(2)温度计改用玻璃棒搅拌(3)测量加 (4)BC 入氢氧化钠固体前水的温度(4)浓硫酸（或硝酸铵） 15.(1)硬度大（耐腐蚀）(2)Zn+H2S0,一ZnSO,+ 五、18.解：(1)将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此 H2↑(3)A(4)化学(5)废旧金属的回收利用（合 理即可) 时溶质质量分数为28号8gX10%=20%:将所得溶 四、16.(1)氢气(2)铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝 液分为两等份，则每一份的质量为30g,溶质的质量为6 色变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag g,取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质 (4)BC 量分数变为10%，设需要加水的质量为x,可得出： 17.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)⑤①③④② 、6g-×100%=10%,解得x=308。 30g+x (3)红棕色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2一 答：需要加水的质量为30g。 CaCO3￥+H2O(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，会 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质 造成环境污染(5)Zn+2AgNO,一Zn(NO:)2+2Ag 量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y, [Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO,)2+Cu] 18.(1)①试管②水和氧气(2)Fe+2HCl-FeCl2+ 6g+y×100%=40%,解得y=10g。 30g+y H2个(3)刷漆（或涂油等） 答：需要加入硝酸钾固体的质量为10g。 19.【实验探究】(1)假Zn+2HC1一ZnCl2+H2个 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)<无明显现象Ag>Pd>Pt -、1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B 【拓展应用】AgCI 9.C10.C 五、20.(1)盐(2)2Cu,0+C商温4Cu十C0,↑(3)操 二、11.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定） 作简单，节约能源 12.复合肥N2 (4)解：设需要铁的质量是x。 13.(1)碱红(2)强(3)NaHCO3(4)大 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 14.(1)加快溶解速率(2)漏斗(3)出现较多固体时 56 64 三、15.(1)H+(2)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+ x 128t 3H2O复分解反应(3)BC(4)产生白色沉淀 56 64128t x=112t 16.(1)NaOH+HCl一NaC+H2O(合理即可)(2)溶液 由无色变为红色(3)B有蓝色沉淀生成(4)分子构 答：需要铁的质量是112t。 成不同 第九单元溶液 17.(1)置换反应Mg+2HCl一MgCl2+H2个（或Fe+ CuSO,=Cu+FeSO,) -、1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.C (2)MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9.D10.D (3)Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,O 二、11.(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)NH 四、18.(1)稀盐酸NaOH+HCl-NaCl+H2O 12.(1)110~246(2)11:21(3)8.4不饱和 (2)溶液由无色变红色 习·化学