第十单元 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学总复习（吉林版）

五、20.(1)HC1 (2)解：设需要H2的质量为x。 SiHCl+H211003HCI+Si 2 28 56t 2x 28-56tx=4t 答：需要H2的质量为4t。 第六单元碳和碳的氧化物 -、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.C 9.A10.C 二、11.(1)④①③(2)Na2C03 12.(1)0.03%(2)化石燃料的燃烧动植物的呼吸作用 (3)植物的光合作用(4)积极参与植树造林（合理即可） 13.(1)碳元素和氧元素(2)紫色石蕊溶液变红色 三、14.1)c(2)①一氧化碳②C+0,点燃C0, 2C0+0,点槛2C0,③N, 15.(1)物理(2)碳原子的排列方式不同 16.(1)分子的构成(2)2C0+0,点燃2C0,(3)灭火 (或固态二氧化碳用于人工降雨或制作碳酸饮料等) 四、17.(1)使火焰集中，提高温度(2)C+2Cu0高温 2Cu十CO2个黑色粉末逐渐变红色(3)刚开始试管 内的空气受热膨胀，排出来的是空气(4)撒走导管 (5)防止还原出的铜重新被氧化 18.(1)黑色粉末逐渐变成红色(2)Ca(OH)2十CO2一 CaCO3￥+H2O(3)充分利用了能源 19.【实验原理】CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验用品】试管 【实验步骤】②稀盐酸③澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 【表达交流】①向上排空气法②用止水夹夹住橡胶管， 向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段 时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好 五、20.(1)二原子(2)还原7：8 (3)解：设至少需要焦炭的质量是x。 Si0,+2C高温si+2C04 2428 x 5.6 kg 24x 285.6kg =4.8 kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 第七单元能源的合理利用与开发 -、1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B 9.B10.C 二、11.(1)天然气(2)C,H,0H十30，点燃2C0,+ 3H2O(3)A 12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)AB 三、13.(1)甲烷(2)增大与氧气的接触面积(3)温度 没有达到纸锅的着火点 14.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)隔 绝氧气且使温度降到着火点以下(3)AC 15.(1)物理(2)增大可燃物与氧气的接触面积(3)C十 H,0高温C0十H,(4)H2 16.(1)风能（合理即可）(2)一氧化碳增大可燃物和 氧气的接触面积，使其充分燃烧C,H。十50点燃 3C02+4H20减小 17.(1)饱和Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个 隔绝氧气(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)用灭火器（或水等，合理即可） 四、18.【实验一】(1)冒气泡Zn+H2S04-ZnSO4十 H2◆(2)可以通过控制反应物的滴加速率来控制反应 速率 【实验二】(1)检验氢气的纯度(2)B(3)2H2O2一 2H2O+O2个(4)低温环境、氧气不充足(5)碳在氧 气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧 化碳 19.【表达与交流】(1)提供热量隔绝氧气(2)不燃烧 4P+5O,点燃2P,0,燃烧需要温度达到可燃物的着 火点 【探究实验2】比较环保 【拓展应用】保存在冷水中 五、20.(1)三3：5：32(2)10%(3)130 (4)解：设排放出的二氧化碳质量是x。 CH,·8H,0+20,点Cc0,十10H,0 160 44 936g x 160_936gx=257.4g 44x 答：排放出的二氧化碳质量是257.4g。 中考总复 三、13.(1)不饱和(2)难溶性杂质(3)风吹日晒不 第八单元金属和金属材料 变减少(4)混合物(5)多种化学物质（合理即可） -、1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.A 14.(1)B(2)甲(3)32g(4)加入水(5)乙> 9.D10.D 四、15.(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管 二、11.(1)导电性(2)导热(3)熔点高 (5)390 12.(1)H20(2)锌元素(3)大 16.(1)1090(2)100(3)图①中砝码和药品的位置 13.(1)B(2)合金的熔点比其组分金属熔点低 放反了（合理即可）<(4)④①③⑤②溶解搅 三、14.1)C+Sn0,商温Sn十C0,↑(2)过滤(3)B 拌，加速溶解(5)25(6)AD 17.(1)烧杯(2)温度计改用玻璃棒搅拌(3)测量加 (4)BC 入氢氧化钠固体前水的温度(4)浓硫酸（或硝酸铵） 15.(1)硬度大（耐腐蚀）(2)Zn+H2S0,一ZnSO,+ 五、18.解：(1)将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此 H2↑(3)A(4)化学(5)废旧金属的回收利用（合 理即可) 时溶质质量分数为28号8gX10%=20%:将所得溶 四、16.(1)氢气(2)铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝 液分为两等份，则每一份的质量为30g,溶质的质量为6 色变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag g,取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质 (4)BC 量分数变为10%，设需要加水的质量为x,可得出： 17.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)⑤①③④② 、6g-×100%=10%,解得x=308。 30g+x (3)红棕色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2一 答：需要加水的质量为30g。 CaCO3￥+H2O(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，会 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质 造成环境污染(5)Zn+2AgNO,一Zn(NO:)2+2Ag 量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y, [Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO,)2+Cu] 18.(1)①试管②水和氧气(2)Fe+2HCl-FeCl2+ 6g+y×100%=40%,解得y=10g。 30g+y H2个(3)刷漆（或涂油等） 答：需要加入硝酸钾固体的质量为10g。 19.【实验探究】(1)假Zn+2HC1一ZnCl2+H2个 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)<无明显现象Ag>Pd>Pt -、1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B 【拓展应用】AgCI 9.C10.C 五、20.(1)盐(2)2Cu,0+C商温4Cu十C0,↑(3)操 二、11.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定） 作简单，节约能源 12.复合肥N2 (4)解：设需要铁的质量是x。 13.(1)碱红(2)强(3)NaHCO3(4)大 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 14.(1)加快溶解速率(2)漏斗(3)出现较多固体时 56 64 三、15.(1)H+(2)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+ x 128t 3H2O复分解反应(3)BC(4)产生白色沉淀 56 64128t x=112t 16.(1)NaOH+HCl一NaC+H2O(合理即可)(2)溶液 由无色变为红色(3)B有蓝色沉淀生成(4)分子构 答：需要铁的质量是112t。 成不同 第九单元溶液 17.(1)置换反应Mg+2HCl一MgCl2+H2个（或Fe+ CuSO,=Cu+FeSO,) -、1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.C (2)MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9.D10.D (3)Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,O 二、11.(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)NH 四、18.(1)稀盐酸NaOH+HCl-NaCl+H2O 12.(1)110~246(2)11:21(3)8.4不饱和 (2)溶液由无色变红色 习·化学 19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.()试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,十O,↑ 溶液变红色 (3)CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A(6)碱 化钠的检验 C.②④ (7)密度比空气小（或易溶于水或能与水反应生成碱性 物质) 【拓展应用】Ⅱ2NaOH+CO2一Na2CO3+HzO 2.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO4 (5)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O K2 MnO,+MnO2+02 E (3)CaCO3 +2HCI= 3.(1)(2)b (3)2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2O CaCl2十CO2个十H2O可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 (4)①2A1十3H2SO,一Al2(SO,)3十3H2个②稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠(6)②③④ 7.(1)长颈漏斗(2)2Mn0,△K,MnO,十MnO,十 4.(1)Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3￥+2KOH(2)除 O2个(3)C(4)集气瓶口，木条复燃(5)NaNO2+ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 NH,CI△N2个+NaC1+2H,0DG(6)B 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 （三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 -、1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.A 液和固色剂“SH-96”溶液中 9.C10.A 5.【实验一】水和氧气 二、11.(1)碳原子的排列方式不同(2)C02十 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1)氢氧化钙(2)A(OH)3+3HC1一A1Cl3+ (3)Fe+2HCI-FeCl2+H2 3H2O(3)溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 (2)HCI+NaOH =NaCl+H2O (3)H+,OH- 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁K2S (6)a>b>c aa>b>c (3)K+(4)蒸发结晶 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 二、物质的性质与应用 (3)Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,↑肥皂水 （一)物质的多样性 16.(1)K2C03(2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO= -、1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.B CaCO3￥+2KOH 9.C10.A11.A12.B 三、17.(1)氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸BaCl2+ 二、13.(1)CaC03+CO2+H2O-Ca(HC03)2(2)炼 H2 SO,=BaSO,+2HCI (4)C 铁（或作颜料等，合理即可）(3)盐(4)BD 18.(1)NaC1(2)D 14.(1)①③④(2)① 19.(1)CO2(2)Na2CO3KOH(3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7②B(2)CA 液、酚酞溶液（合理即可） 三、16.(1)盐(2)Ca0+H20-Ca(OH)2释放 （四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y(3)稳定(4)CH,十20，点燃 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 CO,+2H2 O (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 18.(1)H8失去(2)①单质②4Fe(OH)2+ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 O2+2H2O-4Fe(OH)3③F 习·化学第十单元 常见的酸、砥、盐 一、单项选择题 1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷 米 上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可 能是 ( A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.白醋、紫色石蕊试液 密 C.食盐水、酚酞溶液 D.“雪碧”饮料、酚酞溶液 封 2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 线 A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 内 B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 不 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 要 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 00 3.下列有关氢氧化钠用途的叙述中，不正确的是 载 答 A.氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂 B.可用氢氧化钠浓溶液来粉刷墙壁 题 C.在生活中可用来除油污 D.可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 4.下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 密 A.用于金属表面除锈 B.在实验室用作干燥剂 封 C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D.实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 线 5.下列有关硫酸的叙述中，不正确的是 外 A.浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 不 B.安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%一5%的小苏打溶液 C.硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液 要 D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域 写 6.氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上 学 常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右 lo 号 浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的 批 是 ( 姓 A.氯化钠是由Na2+和CI-构成的 B.加碘盐中的碘指的是碘元素 名 C.可以使用医用生理盐水来杀菌消毒 D.可使用加碘盐来配制生理盐水 7.碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是 A.化学式：Na2CO B.性质：碳酸钠固体受热易分解 C.用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱D.工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 8.下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是 A.用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 B.用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体 C.用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液 D.用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石 中考总复 9.超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正确的是 () 石灰石一 CO ←一水 生石 灰 三→ 产品 煅烧炉 反应釜 过滤器 干燥器 研磨机 第9题 A.石灰石的主要成分是氧化钙 B.反应釜中只发生了一个反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 C.上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器 D.上述流程中，可以循环利用的物质有CO2、H2O、CaCO3 10.图甲为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测 量，测量结果见图乙和图丙，请判断下列说法中正确的是 () e 6 pH 1 温度 传感 器 器 搅拌器 0 6 1216 V 体积/mL 体积mL 甲 乙 丙 第10题 A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B.图丙中体积V的数值最接近16 C.图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCI和NaOH D.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 二、填空题 11.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 (1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇 痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 A.食醋 B.熟石灰 C.食盐 D.纯碱 (2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿 煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性 质 12.《本草经集注》中对鉴别硝石（含KNO3的天然矿物）的方法有如下记载：“强烧之，紫青烟起… 云是真硝石也”。KNO3属于 (填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)；用硝石可制作黑火 药，其爆炸原理为2KNO,十S+3C点槛K,S十X◆十3C0,个，物质X的化学式是 习·化学 13.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题。 小苏 苹果汁 正常 厨房清 酸雨，雨水 ,打水 ,洁剂 2345 6 78910 111213pH 第13题 (1)厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。 (3)小苏打水中溶质的化学式为 (4)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏 (填“大”或“小”)。 14.除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行如下操作。 (1)溶解：玻璃棒搅拌的作用是 (2)过滤：需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (3)蒸发：当观察到蒸发皿中 停止加热，利用余热蒸干。 三、简答题 15.颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质 黄色 溶液 后，以稀硫酸为主题，绘制如图“多彩的酸世界”思维导图。 浅绿色 蓝色 溶液 (1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以 溶液 选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同 ③ ④ 的 (填离子符号)。 ② (2)反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 红色 稀 ⑤ 溶液 ① 硫 ,该反应的基本反 酸 应类型为 (3)若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是 第15题 A.铜 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.硫酸铜 (4)若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应的现象为 0 16.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维 酸 ① ② 酸碱指示剂 导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图 (即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请 NaOH 回答： ③ ④ (1)写出一个符合反应①的化学方程式 某些盐 某些非金属氧化物 (2)反应②中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液 第16题 中，观察到的现象是 (3)反应③可以选用的盐是 ,可观察到的 现象是 酸+金 A.NaNO B.CuSO C.NaCl D.KNO 属氧化物 ① (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧 ⑧ 化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成 ③ 此性质差异的微观原因是 酸+盐 盐 酸+碱 ⑦ ③ 17.同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后， 发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐 ⑥ ④ 碱+盐 碱+非金 生成（其他物质省略），如图所示。请回答： ⑤ 属氧化物 (1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它 们可以都属于基本反应类型中的 盐+盐 写出一个符合要求化学反应的方程式 第17题 d 中考总复 (2)若通过反应⑥生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的化学反应方程式 (3)若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式 四、实验与探究题 18.某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应（图甲），并利用pH传感器测得反应过程 溶液pH的变化如图乙。 采集信息 形成图像 7引 pH传感器 B 0102030 滴入溶液体积/mL 甲 乙 第18题 (1)图甲中，A代表的物质是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方 程式为 (2)若向图乙α点对应的溶液中滴人无色酚酞溶液，可观察到的现象为 密 19.某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、C(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的 条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题： Na,CO,溶液 Ca(OH),溶液 Ca(OH),溶液 稀盐酸 围aC0,溶液 围稀盐酸 封 ① ② ③ 第19题 (1)试管①中可观察到的现象是 (2)通过试管①和②两组实验，可以初步得出复分解反应发生的条件是 (3)为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在 溶液中加入酚酞才便于观察。 线 (4)兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CCl2溶液，有白 色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为 五、计算题 20.欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加 入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。 (1)求图中x的值。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 4.9 0 NaOH溶液质量/g 第20题 习·化学